文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 第十单元第二节化学与材料的研制郭磊

第十单元第二节化学与材料的研制郭磊

第十单元第二节化学与材料的研制郭磊
第十单元第二节化学与材料的研制郭磊

授课日期:2014年3月13号星期四第3节课型新授

课题:第二节化学与材料研制

教学目标:

知识目标:

1.知道材料是社会进步的物质基础,了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系;

2.知道青铜、钢铁等合金在人类历史发展中具有的划时代的意义;

3.了解无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)在生产、生活中的应用;4.了解纤维等合成材料的分类、性质和用途,知道“白色污染”的危害及其防治方法;

能力目标:

1.通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法;

2.能够初步了解各种材料的优缺点及其应用

情感目标:

通过材料化学的学习,了解各种材料在社会发展中的重要作用

教学重点与难点:

1.无机非金属材料的用途;2.合成材料的概念、简单性质和性能及其用途 3.复合材料的用途

探究实验:

1.棉线、羊毛线、化纤布料的性质对比实验;2.聚乙烯和聚氯乙烯性质对比实验

学习过程

师生活动设计意图

情景导入:

投影“房屋”的发展历程图片

观看图片、思考讨论:

从马草房到汽楼房的材料有哪些变化。什么技术使材料发

生根本性改变?材料开发、利用和发展都与化学紧密相

连,这节课我们就来学习化学与材料研制。感受材料变化

对人类生活质量的影响。

激发学生学习兴趣。

非金属材料

玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一,是一种在现代

社会中广泛使用的非金属材料。你了解玻璃吗?你知道玻璃是如何制成的吗?

阅读课本P99-100页回答下列问题:

1.玻璃是一种材料;

2.制造玻璃的原料有;

3、玻璃制造原理:

1.引导学生分析玻璃制造的原料配比以及工艺。

分析、交流玻璃制造的原料、配比以及工艺。

2.引导学生阅读“多识一点”

阅读“多识一点”之后,思考:

沙子为何能制取高纯硅?

制取高纯硅的原理及其化学反应的类型。培养学生阅读自学能力,让学生了解制造玻璃的原料及原理

使学生认识制造玻璃的化学工艺

使学生认识硅的制取原理、感受化学科技的魅力。

有机合成材料

生活中有多种塑料,你会区分吗?你了解它吗?请你阅读

课文了解。

在一支试管中放入少量聚乙烯塑料片,用酒精灯缓缓加热,观察现象。等熔化后立即停止加热以防分解,待冷却固化后再加热,观察现象。

投影塑料凳子、塑料桶等生活用品和白色污染图片

阅读课本100-101页,然后回答:

1.塑料是什么材料?帮助学生认识塑料的种类

帮助学生认识聚四氟乙烯制取原理

2.超市里的方便袋大多数是什么材料?观看课本P101小分子聚成大分子图

复合材料

引导学生阅读102页回答问题

1.玻璃钢是什么,它有何特性、用途?

2.什么是复合材料?

3.复合材料有哪些用途

投影展示纳米国旗、隐形飞机、快艇、等图片。阅读多识一点培养学生自学能力让学生感受复合材料的涵义及用途

帮助学生理解复合材料的意义

让学生感受化学科技的魅力,激发学习热情

课堂练习

1. 棉花、羊毛、蚕丝等属于( B )

A.合成材料

B.天然纤维

C.复合材料

D.无机非金属材料

2.日常生活中常见的下列物质,属于合成材料的是( C )

A.毛皮

B.毛料西服

C.尼龙绳

D.天然橡胶

3.随着人们生活水平的提高,人类对材料的品种与性能的要求越来越高,对材料的认识也越来越科学。下列叙述中正确的是( C )

A.塑料不属于合成有机高分子材料

B.棉线和羊毛都属于合成纤维

C.大部分塑料在自然环境中很难腐烂

D.橡胶在通常情况下不易燃烧

5.生产下列金属制品,各自利用了该金属的什么性质?(1)铝壶、铁锅:(导热性)。

(2)铝制、铜制导线:(导电性)。

(3)铝合金门窗:(硬度大,密度较小)。

6.发展绿色食品,避免“白色污染”是保护环境、提高人类生存质量的主要措施,产生“白色污染”的是(D )

A.工业上的“三废”

B.白色废弃物

C.空气污染物

D.塑料

谈收获

引导学生总结梳理知识回答思考下列问题:

通过今天的学习你有哪些

收获?

梳理知识、提升学生

认知与能力。

教学反思:

本节课注意指导学生自主学习。锻炼了学生的自学能力,提高了学生的信息收集和处理能力。

初中第十单元化学方程式归纳

第十单元《酸和碱》化学方程式归纳 一、酸与活泼金属反应: 金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)(均产生气泡,固体逐渐消失) 稀盐酸稀硫酸 镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁 产生气泡,溶液逐渐变成淡绿色 铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸----盐+水(复分解反应) 稀盐酸稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁 铁锈(红棕色粉末)消失,溶液变成黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜 黑色粉末消失,溶液变成蓝绿色黑色粉末消失,溶液变成蓝色 其他:氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(白色固体消失,溶液呈无色)氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(白色固体消失,溶液呈无色)三、碱与非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱-----盐+水(其他反应类型) 氢氧化钠氢氧化钙 二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 现象无明显现象澄清石灰水变浑浊 1

人教版九年级化学第十单元知识点概括

人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H +的溶液)变红,遇碱溶液(含OH -的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点:交换成分,价态不变。 ● 反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离:HCl=H + +Cl -,H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸(命名“某酸”) H 2SO 4(硫酸)、H 2CO 3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、H 2SO 3(亚硫酸)…… 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl (盐酸,学名氢氯酸)、HF (氢氟酸)、H 2S (氢硫酸)…… 特殊的有机酸:CH 3COOH (醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课 【单元教材分析】 (一)本单元在化学课程及本教材中的地位和作用,与其它单元的联系 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础,所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识,使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 (二)本单元内容与课程标准的对应关系。 本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。 (三)本单元内容的特点 本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用,溶液的酸碱度等。从内容安排上,注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论,调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。 (四)新老教材中相关内容的比较: ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元,老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一,但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应;同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应,碱与某些非金属氧化物反应,而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外,酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念,淡化了酸、碱、盐的概念,尤其是酸、碱的概念,新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前,通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点,为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍,仅介绍硝酸的化学式,磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

鲁教版化学九年级第六单元化学与社会发展第二节化学与材料研制练习

第二节化学与材料研制 1.下列属于天然有机高分子材料的是( ) A.塑料 B.棉花 C.涤纶 D.不锈钢 2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机化合物的是( ) A.丝绸 B.草药 C.茶叶 D.瓷器 3.下列常见的生活物品中所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A.木桶B.紫砂壶 C.不锈钢锅D.橡胶轮胎 4.能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的重大课题。下列研究的内容与所属领域不相符的是( ) A.导电塑料的研究属于能源领域的问题 B.淡化海水的研究属于资源领域的问题 C.新型合成材料的开发属于材料领域的问题 D.废旧电池的回收属于环境保护领域的问题 5.下列材料中,不属于天然材料的是( ) A.羊毛 B.蚕丝 C.涤纶 D.棉花 6.有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列属于合成材料的是( ) A.尼龙绳索 B.钛合金 C.白瓷盘子 D.玻璃 7.上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构大量使用钢材,其中钢与下列哪种物质属同类材料( ) A.石器 B.青铜器

C.高分子材料 D.天然纤维 8.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解 C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D.木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色 9.我们学过的材料一般分为__________、____________、__________、__________四类。 10.材料是时代进步的标志,材料的应用与发展,大大方便了人类的生活。以下材料: ①不锈钢②塑料③棉花中: (1)属于有机合成材料的是________(填序号,下同)。 (2)属于金属材料的是________。 (3)属于天然纤维的是________。 11.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列是某同学对所学内容的归纳,其中不完全正确的是( ) 12.制作一件生活用品往往要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是( ) A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄 C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线:铜丝芯、塑料皮 13.复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高,其主要原因在于( )

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如:硫酸( H2SO4)、盐酸( HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3· H 2O) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 简单读法 钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水) 盐酸盐除银铅汞(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶) 硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)(钙、银是微溶) 其余大多都不溶(除了上两句提到的,其他的盐大多不溶) 碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶) 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红) 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??) 其余都不溶,或微溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)

盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠[Na2CO3] )

碱的化学式:金属开头 +氢氧根结尾(如氢氧化钠 [NaOH] )(除 [NH3·H2O] 氨水) 酸的化学式:氢元素开头 +酸根结尾(如 盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ) 钾钠铵盐都可溶, 硝酸盐遇水影无踪, 氯化物不溶氯化银,( 氯化物 中,只有氯化银不溶) 硫酸盐不钡钙银微,(硫酸盐中,硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶) 碱类不溶是多数, 除去钙钡钾钠铵,(氢氧化钙微溶,氨水具有 挥发性) 硝酸盐,亚硫酸盐, 溶解只有钾钠铵。 读法 酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉,剩下什么 叫什么酸 例: H 2SO 4 ,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸( HNO 3 念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某 酸 例: HCl ,除去氢还剩氯,所以叫做氢氯酸 (也称盐酸) 碱:碱的读法是氢氧 化某 例: NaOH ,所以叫氢氧化 钠 根据化合价的不同,还可以读作:氢氧 化亚某 例: Fe(OH) 3 氢氧化铁, Fe(OH) 2 氢氧 化亚铁 NH3·H2O 氨水特 例 盐: 某化某: NaCl,CaCl 2, MgCl 2 (盐酸 盐 ) 硫酸某: CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸 盐) 碳酸某: Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐) 硝酸某: Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3(硝酸 盐) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 用途 浓盐酸 “纯净”:无色液体 3+ 工业用盐酸:黄色(含 Fe ) 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾 ) ①金属除锈

2019-2020年初中化学九年级下册第二节 化学与材料研制鲁教版练习题第十三篇

2019-2020年初中化学九年级下册第二节化学与材料研制鲁教版练习题第十三 篇 第1题【单选题】 中科院广州化学研究所研制成功一种利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料-聚碳酸酯.这种可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行分解成小分子的塑料.下列说法不正确的是( ) A、聚碳酸酯是由许多小分子聚合而成的大分子,属于有机高分子材料 B、这种技术的运用可以消耗二氧化碳而减少温室气体的排放 C、可降解塑料的降解过程主要发生物理变化 D、使用可降解塑料可从根本上解决“白色污染” 【答案】: 【解析】: 第2题【单选题】 下列属于复合材料的是( ) A、棉花 B、玻璃钢 C、聚乙烯 D、天然橡胶 【答案】:

【解析】: 第3题【单选题】 下列物品主要用复合材料制作而成的是( ) A、陶瓷杯 B、不锈钢碗 C、塑料盆 D、玻璃钢材质的滑雪板 【答案】: 【解析】: 第4题【单选题】 历时一年多,在建造哈尔滨火车站时,使用的复合材料是( ) A、广场上大理石道板 B、过道中金属护栏 C、座椅中的塑料 D、钢筋混凝土墙体 【答案】:

【解析】: 第5题【单选题】 下列说法不正确的是( ) A、糖类和油脂可提供能量 B、棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维 C、缺铁会引起贫血病 D、氧化钙CaO俗名消石灰 【答案】: 【解析】: 第6题【单选题】 材料与人类生活密切相关,下列物品主要由有机合成材料制成的是( )

A、全毛羊毛衫 B、塑料盆 C、不锈钢餐具 D、玻璃杯 【答案】: 【解析】: 第7题【单选题】 材料的应用的发展与人类文明的进步紧密相关,下列材料属于有机合成材料的是 A、聚乙烯 B、陶瓷 C、青铜 D、玻璃钢 【答案】:

人教版初中化学第十单元酸碱单元测试题及答案(一)详解

A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、X 、Y 第十单元《酸碱》测试题(一) 班级 _______ 姓名 ___________ 得分 ______________ 说明:1 ?本试卷包含选择题(第1题?第20题,共40分)、非选择题(第21 题?第26题,共60分)两部分。本卷满分100分,考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H : 1 Cl : 35.5 Zn : 65 第I 卷(选择题40分) 一、选择题(本大题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,请将正确 答案 的序号填到第U 卷的表格中。) 1..下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCQ 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca (OH ) 2熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内 A.两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3. 下列关于常见酸碱的说法,错误的是 A.氢氧化钠溶液具有强碱性 B .氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ?浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 4. 大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A.铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 5. 物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①有腐蚀性; ②易吸收水蒸汽而潮解;③易溶于水,溶解时放出热量;④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢 氧化钠必须密封保存的主要原因是 A .①② B .②④ C 6. 酸具有一些相似的化学性质,这是因为 A.酸能使指示剂变色 B. C.酸溶液能导电 D. A .苹果 B .葡萄 C .牛奶 D .玉米粥 8. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻疼痛的是 A.苹果汁(pH 约为3) B. C.矿泉水(pH 约为7) D. 9. 不能用金 属和酸直接反应得到的物质是 () A . FeCh B . FeCb C . ZnCD 10?下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是 () A.SO 2 B.NH 3 C.H 2 D.CO 2 .①③ D .③④ () 酸能跟碱反应生成盐和水 酸溶液中含有H + 牛奶(pH 约为6.5 ) 肥皂水(pH 约为10) D . .MgCl 2

2021年九年级化学上册《第二节 化学与材料研制》学案 新人教版

2021年九年级化学上册《第二节化学与材料研制》学案1 新人教版 学习目标与要求 1、了解常见的金属材料,硅酸盐材料,有机高分之材料,复合材料的区别及其应用; 2、了解塑料的特性,知道高分子材料是由小分子聚合而成的,并且了解使用合成材料对人和环境的影响; 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系,知道化学在材料科学方面作出的重要贡献。 本节课知识点 本节课选举了三种不同的材料的代表物,较为系统地让学生认识化学在材料研制与开发过程中的重要作用,增强学生对“化学服务于社会、化学是生活更美好的认识。 1、玻璃是如何制成的 可以首先让学生讨论,玻璃在日常生活和生产中有哪些应用?常见的玻璃有多少种?然后引导学生思考:玻璃的成分是什么?玻璃是怎样得来的? 以此激发学生的学习欲望。最后教师总结:玻璃是一种常见的硅酸盐材料,它是由二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙等物质组成的混合物。在工业生产中,通常是由石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合,在玻璃窑中高温烧制而成。会书写相关的化学方程式。让学生知道,普通玻璃经过各种加工,可以制成钢化玻璃、防弹玻璃、玻璃纤维。 2、“塑料王“是怎样诞生的 可以让学生所知道的塑料制品,说说塑料有那些独特的性能。让学生假想一下如果没有了塑料,我们的生活将会怎样?让学生通过阅读课本自己总

结塑料的性能。塑料王的组成和性能。让学生讨论“白色污染”是怎样形成的,如何防止,增强环保意识。 3、玻璃钢是钢吗? 让学生知道玻璃钢即不是玻璃也不是钢,而是一种复合材料。但它即有玻璃的特性有有钢的特性。让学生明白生活中名不符实的用品有很多。并让学生举例说明。让学生知道复合材料具有广阔的开发和应用前景。培养学生的科学意识。 典型例题 中考中对材料应用的考查成为热点,尤其是材料的分类和识别,材料的用途,材料与环境的关系等方面成为中考考点。 1、(200眉山)下列对废气塑料制品的处理方法中最为恰当的事() A焚烧 B粉碎后深埋 C倾倒在海洋中 D用化学方法加工成防水涂料火汽油 2.(xx泰州)下列对塑料的认识正确的是() A塑料属于天然有机高分子材料 B废气塑料是造成“白色污染”的主要物质 C所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 D塑料给人类带来了污染,因此要禁止生产和使用 3.(xx重庆)材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是() A羊绒衫_——天然纤维 B汽车轮胎——塑料 C食品袋——塑料 D不锈钢餐具.——铁合金 36914 9032 進m32449 7EC1 绁k34597 8725 蜥.37807 93AF 鎯36830 8FDE 连26729 6869 桩YE22349 574D 坍T30579 7773 睳27622 6BE6 毦

化学与材料

第四章化学与材料 教学目的与要求: 1.了解化学与材料的关系,材料的分类。 2.理解晶体结构的特点,掌握四种基本类型晶体的特点,了解几种典型的晶体材料和非晶体材料。 3.掌握金属材料的特点、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的基本原理,掌握防止金属腐蚀的方法。 4.理解无机非金属材料的组织结构,了解传统的硅酸盐材料和新型无机非金属材料。 5.掌握高分子合成的加聚反应和缩聚反应的原理。了解高分子材料结构与性能的关系。 6.了解纳米材料的特性及制备方法。 教学重点与难点 重点:晶体材料 难点:晶体、高分子的结构特点 第一节材料科学的发展概况 一、材料科学体系 材料是指人类用来制作各种产品的物质。 材料学科是用化学组成和结构的原理来阐明材料性能的规律性,进而研究和开发具有指定性能的新材料。 材料科学体系则是在化学、物理、冶金学等学科的基础上,以金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料为主体的完整的材料体系。 二、化学与材料科学的关系

化学是材料发展的基础和源泉,材料的发展离不开化学;而材料学科的发展又扩展了化学的研究领域,促进了化学的发展。故两者是相互依存,共同促进和发展。三、材料的分类方法 1.按照材料的特性和化学成分可分为: 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料 2.按照材料所起作用可分为: (1)结构材料:利用材料的力学性能,制备承受载荷,起支撑作用的构件的材料。(2)功能材料:利用材料的物理或化学性能,为达到特定的功能,所采用特殊性能的材料。 3.按照材料使用历史可分为: (1)传统材料:生产工艺成熟,使用历史悠久的材料 (2)新型材料:新工艺制成或正在发展中的材料 4. 按照材料内部原子排列得有序程度分为:晶体材料与非晶体材料 第二节晶体与非晶体材料 一、晶体与非晶体的区别 晶体与非晶体通常有三大差别: (1)晶体具有规整的几何外形,而非晶体则无固定形状。 (2)晶体有确定的熔点。非晶体的熔化是由固态逐渐软化,最终变为可流动的熔体。这一过程涉及一个较大的温度区间。 (3)晶体有各向异性,非晶体则为各向同性。 晶体与非晶体结构的区别: 晶体结构具有周期性和对称性,而非晶体则无。

初中化学第十一单元

第十一单元盐化肥 课题一生活中常见的盐 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCI);而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙,不仅是指食盐。我国曾经发生过多次将工业食盐如亚硝酸钠NaNO2误做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 除食盐外,生活中常见的碳酸钠(NaCO3,俗称纯碱、打)、碳酸氢钠(NaHCO3,又名小打),高锰酸钾(KMnO4)和石(主要成分是CaCO3)等也都属于盐。 一、氯化钠 氯化钠是重要的调味品,也是人的正常生理活动必须所比不可少的,钠离子对维持细胞外正常的水分和促进细胞外物质交换起主要作用;钠离子是胃液的主要成分,促进生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 氯化钠的用途:医疗上的生理盐水;农业用氯化钠溶液选种;工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等;还可以用食盐腌制食品;公路上的积雪可用氯化钠来消除。 1、粗盐的提纯 玻璃棒的作用:(1)、加速溶解;(2)、转移物质,引流液体;(3)、搅拌,防止液体温度过高而飞溅。 用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断的搅拌滤液,以防止液体飞溅。待蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 天然存在的石灰石、石的主要成分就是碳酸钙。碳酸钙还可以用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种制药剂。

碳酸钙的反应:CaCO3+ 2HCI == CaCI2 + CO2↑ + H2O 【实验11-1】 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛 有澄清石灰水的试管中,观察现象。另外用碳酸氢钠 代替碳酸钠进行上述实验。 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸 现象白色固体溶解,放出 使澄清石灰水变浑 浊的无色气体白色固体溶解,放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 分析碳酸钠与盐酸反应 生成了CO2气体碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体 32↑ + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑ + H2O 【实验11-2】 向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现现象生成白色沉淀 分析碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 反应方程式:NaCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 上述的两个反应可以用来鉴别碳酸盐,先酸解,然后将产物通向澄清的石灰水中。 1、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。 (1)、定义:AB + CD == AD + CB (2)、发生反应的条件:两种化合物交换成分时,必需有沉淀或气体或水生成,复分解反应才可以发生。 (3)、为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。 2、石笋和钟乳石形成的两个反应

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的 ( ) A .苹果 B .葡萄 C .牛奶 D .玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出:空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成,其中“火空气”可以帮助燃烧,维持生命。下列物质不能.. 与“火空气”发生反应的是 ( ) A .木炭 B .石蜡 C .烧碱 D .乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 ( ) A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图: 该反应属于四种反应类型中的 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 ( ) A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤 红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的 ( ) A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是:将溶解在打印墨水(pH7.5~9.0)中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( ) A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10.我们已经学习很多物质并进行分类,下列各组表示同一种物质的是 ( ) C =C H H R 1 H C =C H H R 2H C =C H H H H C =C H H R 2 R 1 + + 催化剂

(完整版)初中化学第十单元知识点

第十单元 酸和碱 第一部分 一、酸碱指示剂 ● 定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H +的溶液)变红,遇碱溶液(含OH -的溶液)变蓝,在中性溶液 中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点:交换成分,价态不变。 ● 反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。 第二部分 酸 一、酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离:HCl=H ++Cl -,H 2SO 4=2H ++SO 42- 酸 含氧酸(命名“某酸”) H 2SO 4(硫酸)、H 2CO 3(碳酸)、HNO 3(硝酸)、H 2SO 3(亚硫酸)…… 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl (盐酸,学名氢氯酸)、HF (氢氟酸)、H 2S (氢硫酸)…… 特殊的有机酸:CH 3COOH (醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发

初中化学第二节化学与材料附答案

初中化学第二节化学与材料 基础知识: 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1、人类使用金属的历史,由早到晚的顺序正确的是() A、铁→铜→铝 B、铜→铝→铁 C、铜→铁→铝 D、铁→铝→铜 2、下列生活用品由有机合成材料制成的是() A、尼龙袜子 B、砂锅 C、铁锅 D、瓷碗 3、下列可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等的塑料是() A、聚乙烯 B、聚氯乙烯 C、聚苯乙烯 D、聚丙烯 4、要解决“白色污染”问题,下列方法不可行的是() A、尽可能减少使用塑料制品 B、回收废旧塑料 C、研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料 D、禁止使用任何塑料制品 5、下列有关物质的贮存和运输上的注意点不正确的是() A、水泥要防止受潮 A、玻璃制品、陶瓷等要轻拿轻放,不能堆积重压 B、塑料制品一般要防止高温,及阳光的暴晒 C、碳酸氢铵要经常翻晒,以防受潮变质 6、右图是某服装标签的部分说明。下列说法正确的是() A、该服装布料的成分是纯棉 B、该服装面料具有防火功能 C、该服装面料的透气性较好 D、该服装面料成分都属于合成纤维 二、选择题(有1—2个正确答案) 7、下列常见材料中,属于有机高分子合成材料的是() A玻璃B棉布C不锈钢D塑料 8、下列属于合成纤维的是() A、棉花 B、羊毛 C、蚕丝 D、绦纶

9、下物质中不属于复合材料的是() A、钢筋混凝土 B、玻璃钢 C、高技术陶瓷 D、复合肥 10、某种铁的氧化物20g,在加热条件下,通入足量的一氧化碳完全反应后,将生成的气体用石灰水完全吸收,得沉淀37.5g,则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比是() A、2:3 B、7:2 C、7:3 D、21:8 三、填空题 11、从下面两种塑料中选择合适的来制造不同的产品(填编号): (A)聚乙烯(B)聚氯乙烯 (1)食品保鲜膜 (2)服装包装袋 (3)塑料牛奶瓶 12、列举日常生活中由下列材料制成的物品,并分析它们的特点(1)金属材 料、;(2)非金属材料、;(3)合成材料、;(4)复合材料、。 13、塑料、合成纤维、合成橡胶称为,它们都是人工合成的化合物,它们的特点是相对分子质量。 14、羊毛是由构成的纤维,棉花是纤维素(由很多缩合而成)构成的纤维,两者可用的方法来加以鉴别,鉴别过程中若有臭味产生的是。 拓展提高 15、有这样一幅彩图:把一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中,让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”。制作这个笼子的材料是用碳及碳的化合物合成的,你认为这个笼子的材料必须具有的性能是( )。 A透气、隔水 B.透气、透水 C.透水、隔气 D.隔气、隔水16、纳米(nm)是一种长度单位,1nm =10-9m,纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分,把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末,即可得到纳米材料。这种加工过程属于( )

初中化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成及电离情况: 酸由氢元素和酸根组成如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱由金属元素和氢氧根组成如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 (原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 酸→ H+ +酸根离子 (如H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-、HCl=H++Cl-) 碱→ 金属离子+OH- (如NaOH=Na++OH-、KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2 OH-)盐→ 金属离子+酸根离子 (如Na2SO4=2Na++2SO42-、Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42-) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2 ⑴与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使酚酞试液变色 ⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4) 3 + 3H2O ⑷碱+ 酸→ 盐+ 水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ; 3HCl + Al(OH) 3=AlCl3 + 3H2O(利用胃舒平治疗胃酸过多) ⑸盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸 (产物符合复分解条件,若为H2CO3,,则分解为CO2和H2O) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑; Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2↑ (CO32—的检验,要将产生的气体通入澄清的石灰水中) HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3(Cl—的检验,要加入稀 HNO3) H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl; H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2HNO3(SO42—的检验,还要加入稀 HNO3) 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

初中化学:第九单元第二节 化学与材料研制同步练习

第二节化学与材料研制 【随堂检学】 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1、人类使用金属的历史,由早到晚的顺序正确的是() A、铁→铜→铝 B、铜→铝→铁 C、铜→铁→铝 D、铁→铝→铜 2、下列生活用品由有机合成材料制成的是() A、尼龙袜子 B、砂锅 C、铁锅 D、瓷碗 3、下列可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等的塑料是() A、聚乙烯 B、聚氯乙烯 C、聚苯乙烯 D、聚丙烯 4、要解决“白色污染”问题,下列方法不可行的是() A、尽可能减少使用塑料制品 B、回收废旧塑料 C、研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料 D、禁止使用任何塑料制品 5、下列有关物质的贮存和运输上的注意点不正确的是() A、水泥要防止受潮 A、玻璃制品、陶瓷等要轻拿轻放,不能堆积重压 B、塑料制品一般要防止高温,及阳光的暴晒 C、碳酸氢铵要经常翻晒,以防受潮变质 6、右图是某服装标签的部分说明。下列说法正确的是() A、该服装布料的成分是纯棉 B、该服装面料具有防火功能 C、该服装面料的透气性较好 D、该服装面料成分都属于合成纤维 二、选择题(有1—2个正确答案) 7、下列常见材料中,属于有机高分子合成材料的是() A玻璃B棉布C不锈钢D塑料 8、下列属于合成纤维的是() A、棉花 B、羊毛 C、蚕丝 D、绦纶 9、下物质中不属于复合材料的是()

A、钢筋混凝土 B、玻璃钢 C、高技术陶瓷 D、复合肥 10、某种铁的氧化物20g,在加热条件下,通入足量的一氧化碳完全反应后,将生成的气体用石灰水完全吸收,得沉淀37.5g,则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比是() A、2:3 B、7:2 C、7:3 D、21:8 三、填空题 11、从下面两种塑料中选择合适的来制造不同的产品(填编号): (A)聚乙烯(B)聚氯乙烯 (1)食品保鲜膜 (2)服装包装袋 (3)塑料牛奶瓶 12、有这样一幅彩图:把一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中,让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”。制作这个笼子的材料是用碳及碳的化合物合成的,你认为这个笼子的材料必须具有的性能是( )。 A透气、隔水 B.透气、透水 C.透水、隔气 D.隔气、隔水 13、纳米(nm)是一种长度单位,1nm =10-9m,纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分,把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末,即可得到纳米材料。这种加工过程属于( ) A、物理变化 B、化学变化 C、既有物理变化又有化学变化 D、既不是物理变化又不是化学变化 14、玻璃、有机玻璃、玻璃钢、不锈钢四种物质,其中属于金属材料的是,属于属于无机非金属材料的是,属于合成材料的是,属于复合材料的是。 15、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英(SiO2),反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐(Na2SiO3、CaSiO3)。写出这两个反应的化学方程式:、。 【随堂检学】 1、C 2、A 3、A 4、D 5、D 6、C 7、D 8、D 9、CD 10、C 11、(1)A (2)B (3)A 12、A 13、A 14、不锈钢,玻璃,有机玻璃,玻璃钢15、Na2CO3+ SiO2高温Na2SiO3+ CO2↑、CaCO3 +SiO2高温 CaSiO3 + CO2↑

九年级化学第十单元教案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 【教学目标】 知识与技能 1.认识几种常见的酸和碱,知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 2.知道酸和碱的腐蚀性,能熟练取用酸和碱及其溶液。 3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【过程与方法】 1.通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较,能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。 4.通过酸和碱溶液导电性实验的探究,知道溶液导电的原因。 情感态度与价值观 1.树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2.知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。 【教学重点】 ①科学素养的培养和提高。 ②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质,开发和利用身边的物质 【教学难点】 为什么不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质 【教学方法】实验探究多媒体教学 【课时】:5课时 【教学过程】 第一课时 一、酸、碱、盐的组成 1、酸是水溶液里只能解离出H+ 和酸根离子的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) HCl= H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、碱是水溶液只能解离出金属离子和OH-的化合物。 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3、水溶液里解离出金属离子和酸根离子的化合物。 如:氯化钠、碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl- NaCl = Na+ + Cl- 二、酸碱指示剂 1、定义 演示实验【10-1】 这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂(如:紫色石蕊试液和无色酚酞)。 2、变色规律 石蕊:酸红中紫碱蓝; 酚酞:酸无中无碱红。 3、变色原理 酸碱指示剂遇酸碱变色是化学变化。变色的是指示剂,不是酸碱。 4、不能溶于水的酸碱,不能使指示剂变色。 例如:Cu(OH)2 Fe(OH)3不溶于水, 不能使指示剂变色。 5、酸溶液一定显酸性,但显酸性的不一定是酸溶液。 碱溶液一定显碱性,但显碱性的不一定是碱溶液。 6、自制酸碱指示剂 酸碱指示剂是从植物花瓣中提出的汁液,只要在不同的酸碱溶液中显示出不同的颜色,就可以做指示剂。 (1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡。 (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂

第二节化学与材料研制学案

第二节化学与材料研制学案 里辛一中理化共同体 一、学习目标: 1、了解普通玻璃的生产原理,知道几种新型玻璃 2、了解塑料的特性,知道高分子材料是由小分子聚合而成的,知道“白色污染”的危害和防治方法 3、通过对玻璃钢的成分、性能的学习认识复合材料,知道混合的方法可改变物质的性能和应用,增 强对材料开发和研制重要性的认识。 4、体会通过化学方法可以将用途小的物质转化为用途大的物质 5、能用分子聚合的观点认识有机高分子材料的合成过程 二、学习重难点: 重点:化学材料的分类、性质和用途;“白色污染”的危害和防治方法 难点:认识材料发展史,了解各种材料的重要应用。学会识别几种常见塑料制品。 三、学习过程 (一)自主学习:阅读课本完成下列问题 1、玻璃是一种材料。在工业生产中,通常是用(主要成分是)、、按一定的比例混合,在玻璃窑中而成。反应的方程式为:;(基本反应类型是)。(基本反应类型是) 2、玻璃经过各种加工,可制成多种具有特殊用途的玻璃,如:、 、等。用特种光学玻璃拉制成的纤维可作为,广泛应用于。 3、塑料是一种材料,大多具有、、、、等特点。 4、不同的塑料就是由不同的聚合成而形成的。例如:聚乙烯是有许多连在一起、聚合成而形成的;被称为“塑料王”的聚四氟乙烯[商品名,是由小分子聚合而成的一种具有特殊性能的塑料,它最大的特点是、。将其涂在锅的表面可制成。 5、玻璃钢是一种材料。玻璃钢既不是,也不是,而是在中加入制成。它既有玻璃般的或,又有钢铁般的,因此俗称为。 6、有或不同按一定在一起形成的新材料称为复合材料。 7、复合材料的性能要组成它的成分材料。 8、材料大致分为、、、四类;请各举一 例、、、。 (二)合作探究 【学法指导】我们认识事物,一般要遵循从个别到一般,再从一般到个别的认识思路。通过对课本的阅读,对“玻璃”、“塑料王”、“玻璃钢”的介绍,初步认识硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料,从而认识化学在材料研制与开发过程中的重要作用。 1、玻璃是如何制成的(P111-112) (1)制造玻璃的材料是什么? (2)发生了哪些化学反应?其基本反应类型是什么? (3)从物质分类上看玻璃属于什么物质?

初三化学第十单元知识框架图:酸 碱 盐

初三化学第十单元知识框架图:酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分: 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 二、金属活动性 1、金属活动性顺序:KNaAlFePb(H)CuAgAu 2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用: (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性: 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物: Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应:有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度:pH7溶液为酸性(越小酸性越强);

相关文档
相关文档 最新文档