化学各章节习题(含答案)(DOC)
第一章误差与数据处理
1-1 下列说法中，哪些是正确的？
（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空
（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）
1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？
1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：
10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%
37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%
试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。问应该怎样报告分析结果？（P = 0.90）
1-10 解：
（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
00250005123-1-1
0.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g
w ????= 计算结果应以 位有效数字报出。
（2） 已知pH = 4.75，c (H +)= 。
（3） 已知c (H +) = 2.20×10-3 mol·L -1 ，则pH = 。
第二章 滴定分析法
2-1分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，试解释
之。若H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH 溶液浓度时，标
定结果将偏高还是偏低？为什么？
2-2 计算下列各题：
（1）H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，
△n (H 2C 2O 4?2H 2O): △n (NaOH) = ；△n (NaOH): △n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O) = 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(II )
溶液中，再以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ：
KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +
H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +
则△n (K +): △n (Zn 2+)为 。
2-3 称取基准物草酸（H 2C 2O 4?2H 2O ）1.6484g ，配制于250.0 mL 容量瓶中，计算c （H 2C 2O 4）。2-4用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）标定浓度约为0.1 mol ?L -1的NaOH 溶液时，若要求体
积测量的相对误差在±0.1% 以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用
H 2C 2O 4?2H 2O 为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？
2-5工业用硼砂1.000g ，用c(HCl) = 0.2000 mol ?L -1的盐酸25.00 mL 恰好滴定至终点，计算
样品中w (Na 2B 4O 7?10H 2O)、w (Na 2B 4O 7)、w (B 7)。
2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g ，溶解后，加入c (EDTA) = 0.05010 mol ?L -1
的EDTA标准溶液25.00 mL，发生如下反应：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+
控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c(Zn2+) = 0.05005 mol?L-1的锌标准溶液返滴定，消耗5.50mL：Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+
计算试样中Al2O3的质量分数。
2-7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g，溶解后将溶液调至强酸性，加入c(Fe2+) = 0.1000 mol?L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL，将ClO3-还原为Cl-：
ClO3-+6Fe2++6H+ = Cl-+6Fe3++3H2O
过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol?L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。
2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗c(KMnO4) = 0.02 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL，应称取试样多少克？
第三章酸碱滴定法
3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，则Y4-的p K b3为。
3-2利用摩尔分数，计算在pH= 7.00时，c(NaAc) = 0.10 mol·L－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的平衡浓度。
3-3写出下列化合物水溶液的PBE：
（1）H3PO4（2）Na2HPO4 (3) Na2S （4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4
（6）NH4Ac （7）HCl+HAc （8）NaOH+NH3
3-4计算下列溶液的pH值：
(1)c(H3PO4) = 0.20 mol?L－1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 mol?L-1
(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol?L－1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol?L-1
3-5下列说法哪些正确：
（1）用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K a较大的弱一元酸：
①消耗NaOH多②突跃范围大；③计量点pH较低；④指示剂变色不敏锐
（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：
①pH突跃范围②指示剂变色范围③指示剂颜色变化
④滴定方向⑤要求的误差范围⑥指示剂的结构
（3）用同一NaOH滴定同浓度的HA和H2A（至第一计量点），若K a(HA)=K a1(H2A)，则：①突跃范围相同②HA突跃较大③HA突跃较小
（4）c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在±0.1%误差范围内，pH 突跃范围为8.0～9.7，将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol?L-1后，突跃范围为：
①9.0～8.7 ②9.0～9.7 ③8.0～8.7 ④8.5～9.2
3-6下列滴定，能否用直接方式进行？若可，计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。若不可，能否用返滴定方式进行？
(1) c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸滴定c(NaCN) = 0.1 mol?L-1的氰化钠溶液
(2) c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸滴定c(NaAc) = 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液
（3）c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1mol?L－1的甲酸溶液。
3-7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸（碱）分量或酸（碱）总量？计算计量点pH。（1）c(HCl)=0.1mol?L-1，c(NH4Cl)=0.1mol?L-1
（2）c(HCl)=0.1mol?L-1，c(HAc)=0.1mol?L-1
（3）c(NaOH)=0.1mol?L-1，c(KCN)=0.1mol?L-1
3-8下列多元酸（碱）（c = 0.1 mol?L-1）能否用c(NaOH) = 0.1 mol?L-1的氢氧化钠或c(HCl) = 0.1 mol?L-1的盐酸准确滴定？若可，有几个终点？各应选择什么指示剂？
（1）酒石酸（K a1=9.1×10-4，K a2=4.3×10-5）
（2）柠檬酸（K a1=7.4×10-4，K a2=1.7×10-5，K a3= 4.0×10-7）
（3）Na3PO4
（4）焦磷酸（p K a1 = 1.52，p K a2 = 2.37，p K a3 = 6.60，p K a4 = 9.25）
3-9试分析下列情况出现时对测定结果的影响：
（1）将NaHCO3加热至270～300?C的方法制备Na2CO3基准物时，若温度超过300?C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏高还是偏低？
（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响？
（3）以H2C2O4?2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还是偏低？
（4）c(NaOH) = 0.1mol?L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响？用它测定HAc浓度时，又如何？
3-10称取基准物Na2C2O4 0.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去HCl 22.38mL，计算c(HCl)。
3-11 100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了2.00 mmol CO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定之，测得c(NaOH)实际为多少？
3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w(N)、w(NH3)、w{(NH4)2SO4}的计算式。
3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸吸收，再用c(NaOH) = 0.07891 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00 mL HCl需15.83mL NaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。
3-14 H3PO4样品2.000g，稀释至250.0 mL后，取25.00 mL，以甲基红为指示剂，用c(NaOH) = 0.09 460 mol?L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。
3-15某人配制了3种溶液各25.00mL，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3，用c(HCl) = 0.2500mol·L-1的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液，计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1。
1号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL，若改用甲基橙，则耗用48.64mL；
2号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL，再加入甲基橙后，又耗用33.19mL到达终点；3号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 35.21mL，再加入甲基橙后，又耗用18.85mL到达终点。3-161.00g过磷酸钙试样溶解后，在250.0 mL容量瓶中定容。取试样25.00 mL，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 mol?L-1的氢氧化钠溶液溶解，反应为：（C9H7N)3H3PO4·12MoO4+27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4
剩余的NaOH溶液用c(HCl) = 0.1000 mol·L-1的盐酸20.00mL回滴至生成Na2HPO4终点，计算试样中有效磷含量，以w(P2O5)表示。
3-17一试样可能是Na3PO4、NaH2PO4和Na2HPO4，也可能是H3PO4、NaH2PO4及Na2HPO4的混合物。称取试样1.000g，用甲基红为指示剂，以c(NaOH) = 0.2000 mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，用去7.50mL；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH滴定至终点需25.40 mL。计算样品中各组分的质量分数。
第四章沉淀滴定法
4-1填空：
（1）在酸性较强的情况下（pH=4.0），用莫尔法测Cl-离子。测定结果。
（2）法扬司法测Cl-离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果。
（3）用佛尔哈德法测Cl-离子时，未加硝基苯测定结果。
（4）莫尔法使用的指示剂是，其作用原理是。
4-2简答：
（1）如何用莫尔法测NaCl 、Na2CO3混合物中的Cl-？
（2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I-？
（3）如何测定NaCl、Na2HPO4混合物中的Cl-？
4-3称取基准物质NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00 mLAgNO3溶液，过量的Ag+用6.50mLNH-
SCN溶液回滴。已知25.00mL AgNO3溶液与25.50mL NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3) 4
和c(NH4SCN)。
4-4称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液30.20mL，计算混合物中KCl和KBr的质量分数。
4-5称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 mol?L-1的硝酸银溶液，过量的AgNO3用c(NH4SCN) = 0.1185 mol?L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去6.50mL，计算样品中氯的质量分数。
4-6 纯净的KIO X样品0.5000g，还原为碘化物后用c(AgNO3) = 0.1000 mol?L-1的硝酸银溶液滴定，用去23. 36mL，确定化合物的化学式。
第五章配位滴定法
5-1白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采用配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，若试样经盐酸溶解后，调节pH=10.0，可用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量，试解释为什么？若另取一份试液，调节pH>12.0，可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么？若另取一份试液，调节pH=8.0，用EDTA滴定，可测定什么？为什么？
5-2EDTA是的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为。
5-3计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是。（EDTA相当于六元酸）
5-4 PAN在溶液中存在下列平衡，
HIn- pK=12.4 H++ In2-，
（黄）（红）
它与金属离子形成的配合物颜色显红色，则使用该指示剂的pH范围是。
5-5计算pH=4.50时，用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1的EDTA溶液0.02000 mol?L-1NiCl2滴定溶液，达化学计量点时pNi值。
5-6计算pH=5.00时，Mg2+与EDTA形成的配合物的条件稳定常数是多少？此时计算pH=4.50时，能否用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液准确滴定？当pH=10.00时，情况如何？5-8计算用c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所允许的最低酸度和最高酸度。
5-9取自来水样100.00mL，控制溶液pH=10.00，以铬黑T为指示剂，用21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，计算水的总硬度。
5-10称取0.5000g煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，加入c(BaCl2) = 0.05000 mol?L-1氯化钡溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过滤后，滤液中的Ba2+用c(H2Y2-) = 0.025000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤试样中硫的质量分数。
5-11在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中，加入50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250mol?L-1EDTA 标准溶液,过量的EDTA用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1氯化镁溶液7.50 mL返滴定至终点。再加入过量的二巯基丙醇（BAL），它只从ZnY2-中置换Zn2+：
2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-
用c(MgCl2) = 0.01000mol?L-1的氯化镁溶液21.50 mL滴定游离出来的EDTA至终点，计算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度。
5-12拟定分析方案，测定自来水中CaO的含量（水中有少量杂质Fe3+）。写出所用试剂、条件及主要步骤。
5-13 配位滴定法测定Al3+的方法是：先加入过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中，调节pH≈3.50，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调节pH = 5.00～6.00，加入二甲酚橙指示剂，用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA。计算pH=5.00时的K f'(AlY)、滴定的最低pH和最高pH。
第六章氧化还原滴定法
6-1选择题
(1) 在硫酸-磷酸介质中，用c(1
6
K2Cr2O7) = 0.1 mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 0.1
mol?L-1的FeSO4溶液，其计量点电势为0.86V。最适应的指示剂为（）
A. 邻二氮菲亚铁（?'θ= 1.06V）
B. 二苯胺（?'θ= 0.76V）
C. 二苯胺磺酸钠（?'θ= 0.84V）
D. 亚甲基蓝（?'θ= 0.36V）
(2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时，调节酸度应使用( )
A. H2SO4
B. HCl
C. HNO3
D. HAc
(3）间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（）
A. 滴定开始前
B. 滴定到中途
C. 接近终点时
D. 碘的颜色完全褪去后
(4) 在c(H+) = 1 mol?L-1的HCl介质中，用FeCl3{?θ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V }滴定SnCl2{?θ(Sn4+/Sn2+) = 0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）
A. 0.56V
B. 0.54V
C. 0.46V
D. 0.35V
(5) 酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为（）
A. 快速进行
B. 开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢
C. 始终缓慢
D. 开始快，然后慢，最后逐渐加快
6-2填空题
(1)一氧化还原指示剂，?θ'=0.86V，电极反应为Ox+2e- = Red，则其理论变色范围为伏。
(2) 在0.5mol?L-1H2SO4介质中，?θ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?θ'(I2/2I-)=0.54V。则反应2Fe2++2I-=2Fe3++I2的条件平衡常数为。
(3) 已知在c(H2SO4)=4mol?L-1H2SO4溶液中，?θ'(VO2+/VO2+) = 1.30V。该电极反应为。若[VO2+] = 0.01 mol?L-1，[VO2+] = 0.02 mol?L-1，则? (VO2+/VO2+) = 伏。
(4) 实验中标定溶液常用的基准物质是，采用的滴定方式是，加入过量KI的作用是，使用的指示剂是。
6-3准确量取H2O2样品溶液25.00 mL，置于250.0 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL，加入H2SO4酸化，用c(KMnO4) = 0.02732 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉35.86 mL。计算样品中H2O2的质量浓度。
6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时，称取试样1.000g，用酸溶解后，加入(NH4)2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中，用c(KMnO4) = 0.02500 mol?L-1
的高锰酸钾标准溶液滴定H 2C 2O 4，消耗20.00 mL 。试计算样品中CaO 的质量分数。 6-5 不纯的碘化钾试样0.518g ，用0.194g K 2Cr 2O 7（过量的）处理后，将溶液煮沸，出去析出的碘，然后再加入过量的KI 处理，这时析出的碘用c (Na 2S 2O 3) = 0.1000 mol ?L -1的Na 2S 2O 3标准溶液10.00mL 滴定至终点。计算试样中KI 的质量分数。
6-6土壤试样1.000g ，用重量法获得Al 2O 3及Fe 2O 3共0.1100g ，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，用的高锰酸钾标准溶液进行滴定，用去8.00mL 。计算土壤样品中Al 2O 3及Fe 2O 3的质量分数。
6-7解：Ba 2+ 可与K 2CrO 4作用生成铬酸盐沉淀，试设计一用碘量法测定Ba 2+的方法，写出相关反应式、重要反应条件以及测定结果计算式。
第七章 光度分析法
7-1 符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收波长的位置：
A. 向长波方向移动
B. 向短波方向移动
C. 不移动，但峰值降低
D. 不移动，但峰值增大
7-2 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对 ，能用于定量测定的理论依据是 。
7-3 绘制吸收光谱的目的是 ，绘制工作曲线的目的是 。从理论上讲，工作曲线的形状应是 。
7-4用双硫腙光度法测定Pb 2+，已知50mL 溶液中含Pb 2+ 0.080 mg ，用2.0cm 吸收池于波长520nm 处测得T = 53%，求双硫腙-铅配合物的摩尔吸光系数。
7-5一束单色光通过厚度为1cm 的某有色溶液后，强度减弱20%。当它通过厚度为5cm 的相同溶液后，光的强度减弱多少？
7-6一种有色物质溶液，在一定波长下的摩尔吸光系数为1239 11
--??L mol cm 。液层厚度为1.0cm ，测得该物质溶液透光率为75%，求该溶液的浓度。
7-7一未知摩尔质量的苦味酸铵，摩尔吸光系数为41113510--???.L mol cm 。称取该苦味酸铵0.0250g ，用95%的乙醇溶解后，准确配制成1L 溶液，用1.0cm 的比色皿，在380nm 处测得吸光度0.760。求苦味酸铵的摩尔质量。
第八章电势分析法
8-1电势分析法中，被测的物理量是：
（1）指示电极的电极电势（2）膜电势
（3）工作电池电动势（4）参比电极的电极电势
8-2下列说法哪些是不正确的？
（1）甘汞电极只能做参比电极（2）饱和甘汞电极可作为Cl- 指示电极
（3）各种甘汞电极中，饱和甘汞电极的电极电势最低
（4）电势分析测定中，工作电池放电电流强度应趋于0
8-3膜电势的产生是由于。
8-4填空题
（1）pH玻璃电极使用前需，目的有二：。
（2）：pH电势测定中，必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位，目的是。
（3）TISAB的作用主要有三：。
8-5用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（1）0.312V；(2)0.088V；（3）－0.017V，计算每个未知溶液的pH。
8-6 25℃时，下列电池电动势为0.518V：
Pt∣H2 (105 Pa)，HA(0.01 mol?L-1)，A-(0.01 mol?L-1)‖饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数K a。
习题答案:
第一章 误差与数据处理
1-1 （1）× （2）× （3） √（4）×
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
(1) 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。
(2) 测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。
1-3 填空
(1) 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
(2) 对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。
(3) F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
(4) 为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。
(5) 对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d 6为－0.0002。（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1-4 解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是： 绝对误差：20062009003.%.%.%x T -=-=- 相对误差：003022009.%.%.%
-=- d i 分别为：0.04%,－0.03%,－0.02%,－0.01% 平均偏差：0040030020010034
....%.%d +++== 相对平均偏差：003022006.%.%.%
d x == 200972780201020032004200520064
-1
-1
42(Fe)55.85g mol (Fe).%(FeSO H O).g mol ....%.%M w M x ?===??+++=
=
标准偏差：003.%s == 变异系数：003022006.%
.%.%s x ==
1-5 解：
2487249324902.%.%
.%x +==
相对相差：24932487022490.%.%
.%.%-=
1-6 解：（1）用Q 值检验法：
12471242
03607312471233......Q Q -==<=-表
∴12.47%应保留。
（2） 用4d 检验法：
1233123412381242
12374004003001005
00344012124712370104....%.%
....%.%.%
.%.%.%i x d d x x d
+++==+++===-=-=<
∴12.47%应保留。
1-7 解：解法一：
216200321622142133318
003.% .%
.%.%
...%x s t t ==-===>=表
∴ 有系统误差。
解法二：
21622162005.(..)%x μ=±=±=±
24902505062505.%.%.%.%
RE -==-
∵21.42%不在平均值置信区间内，所以有系统误差。
1-8 解：
12964939.% .%x x ==
s 1 = 0.6% s 2 = 0.9%
2
22209291206
...s F F s ===<=大表小 ∴s 1和s 2间无显著性差异
6237.t t ==>=表
即两组数据平均值有显著性差异，∴有系统误差，即温度对测定结果有影响。
1-9解：30.12%为可疑值
（1）用Q 值检验法：
30123049
07707630603012......Q Q -==>=-表
∴30.12%应舍弃。
（2）用4d 检验法：
306030523049305430060020050043401630123054042016.%.%.%
.%
.%.%.%
.%.%
.%.%.%.%
i x d d x x ++==++===-=-=>
∴30.12%应舍弃。
305400630543054010.%
.%.(..)%
x s x μ====±=±=±
1-10 解：
(1) 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
00250005123-1-1
0.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ????=
计算结果应以三位有效数字报出。
(2) 已知pH=4.75，c (H +) = 1.8?10-5 (pH=4.75为两位有效数字)
(3) pH = 2.658
第二章 滴定分析法
2-1 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600?C 条件下干燥。若不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。
H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。 2-2 计算下列各题：
(1) H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，
△n (H 2C 2O 4?2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ；△n (NaOH): △n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。
(2) 测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中，在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ：
KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +
H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +
K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。
2-3解：
222422164842202500005229O 422-1222242-1
(H C O H O).g (H C O )(H C H O)(H C O H O)126.1g mol .L . mol L m c M V 4?==????=? 2-4解：NaOH + KHC 8H 4O 4 = NaKC 8H 4O 4 + H 2O
－△n(NaOH)=－△n (KHC 8H 4O 4)
m (KHC 8H 4O 4) = c (NaOH)V v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ?L -1?0.020L ?204.2g ?mol -1=0.4g △n (H 2C 2O 4?2H 2O) = (1/2)△n (NaOH)
m (H 2C 2O 4?2H 2O)=(1/2)?0.1mol ?L -1?0.020L ?126g ?mol -1=0.13g
0.00020.2%0.13E g RE T g
±===± 2-5解：滴定反应：Na 2B 4O 7?10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O
△ n (Na 2B 4O 7?10H 2O)= (1/2)△n(HCl)
△ n (B) = 2△n (HCl)
S
S
m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)
((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol
381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol
g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g
000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1
-274227421-1
-272227227427421
-127422742==????=???==???=???===?????=?=?-或：2-6解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +
△n (Al 3+) = △n (EDTA) △n (Al 2O 3) = (1/2)△n (EDTA)
Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H +
△n (Zn 2+) = △n (EDTA)
%9.24g
2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDT A (EDT A)([21)O Al (1
113232=????-??=-=---S
m M V c V c w
2-7解：ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O
△n (ClO 3-)=(1/6)△n (Fe 2+) △n [Ca(ClO 3)2] = (1/12) △n (Fe 2+)
Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
△n (Fe 2+) = 6△n (Cr 2O 72-) %08.12g
2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [1
1123=?????-??=---w 2-8 解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4
CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+
5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O
△n(CaO) = △n (Ca) = (5/2)△n (MnO 4-)
114455(KMnO )(KMnO )(CaO)0.02mol L 0.030L 56.08g mol 220.2g (CaO)40%
S c V M m w --?????===
第三章 酸碱滴定法
3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则Y 4-的p K b3为： p K b3 = p K w －p K a4=14－2.75 =11.25
3-2解：
5
751810099101810-
a a .(Ac ).(H )/.K x c c K -+Θ--?===++? x (HAc) = 1－0.99 = 0.01
c (Ac －) = 0.99?0.1mol·L
－1 = 0.099 mol·L －1 c (HAc) = 0.01?0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －
1 3-3
(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +) = c (H 2PO 4－)+2c (HPO 42－)+3c (PO 43－)+c (OH －
) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c (H 3PO 4) = c (PO 43－)+c (OH －
) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -) = c (HS －
)+2c (H 2S)+c (H +) (4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +) = c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －
)－c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －) = c (HC 2O 4－
)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －
) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －
) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －
)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4计算下列溶液的pH 值：
(1)c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L －
1 因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离
又因为(c /c )/K a1=29<400，∴用近似式计算：
034.02
2
.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=???+?+?-=++-=---ΘΘ+c
c K K K c c a a a
pH=1.47 (2) c (NaHCO 3)= 0.1mol ?L -1
NaHCO 3 为两性物质，其酸常数p K a (NaHCO 3)=10.25，其共轭酸的酸常数p K a (H 2CO 3)=6.38 用最简式计算：c (H +)/ c = [K a (H 2CO 3)· K a (NaHCO 3)]1/2 = 4.8?10－
9 pH=8.32
(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L －
1 Na 3PO 4 K b1=2.1?10－2， K b2=1.6?10－7 , K b3=1.4?10－12
因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离
又因为 (c /c )/K b1<400，∴用近似式计算：
2
22221211106.321
.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-?=???+?+?-=++-=c
c K K K c c b b b pOH=1.44，pH=12.56
(4) c (NH 4CN)= 0.1mol ?L -1
NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+)=9.25，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式计算：
28.925.931.94101010
)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=?=?=a a K K c c pH=9.28 3-5 （1）② ③ （2）⑥ （3）② （4）③
3-6 解：(1) K b (CN -) = K w / K a (HCN)=2.0?10－
5 因为(c /c )K b >10-8 ， ∴能用HCl 标准溶液准确滴定NaCN
滴定反应：HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = 0.05mol ?L
－1 610109.42
1.0109.4//)H ([--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.30 选择甲基红指示剂
(2) K b (Ac -) = K w / K a (HAc)=5.6?10
－10 因为(c /c )K b <10-8
∴不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc 。也不能用返滴定法测定。
（3）K a (HCOOH)=1.7?10－4
因为(c /c )K a >10－
8， ∴能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH 化学计量点时c (HCOONa) = 0.05mol ?L －
1 6414
-107.105.010
7.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---ΘΘ?=???=?=?=c K K c c K c c a w b pOH=5.78 pH=8.22 选酚酞指示剂
3-7解： (1) 用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1，c (NH 4Cl)=0.1mol ?L -1的混合溶液，因K a (NH 4+)<10-9，达第一化学计量点有突跃，可测强酸的分量。
此时溶液中c (NH 4Cl)=0.1 mol ?L -1/2=0.05mol ?L -1
6104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.28 因为K a (NH 4+)<10-7，不能用NaOH 滴定，即不能测总酸量。
（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ?L -1，c (HAc)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强酸的分量。
因为K a (HAc)>10-7，滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总酸量。
此时溶液中c (NaAc)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1
610103.431.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-?=?
?=?=c c K c c b pOH=5.37，
pH=8.63 (3) 用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ?L -1，c (KCN)=0.1mol ?L -1的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强碱的分量。
因为K b (KCN)>10-7，滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总碱量。
此时溶液中c (HCN)=0.1 mol ?L -1/3=0.033mol ?L -1
610100.43
1.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+?=??=?=c c K c c a pH=5.40 3-8解：（1）因为K a 1>10-7，K a 1/K a 2<105， ∴不能分步滴定
因为(c /c )?K a 2>10-8， ∴可以滴定至第二终点
滴定终点产物为酒石酸钠，c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3 mol ?L -1
636.5142b1-108.231.010101///)OH (---ΘΘΘ?=??=?=?=
c c K K c c K c c a w
pH(计)=8.44
可选酚酞作指示剂
（2）因为K a 1 >10-7，K a 1/K a 2 <105; K a 2 >10-7，K a 2/K a 3 <105
∴不能分步滴定至第一，第二终点
因为 (c /c )?K a 3>10-8，∴可以滴定至第三终点
滴定终点产物为柠檬酸钠，c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ?L -1
571431105.241.0100.4101///)OH (---ΘΘΘ-?=???=?=?=
c c K K c c K c c a w b
pH(计)=9.40 可选酚酞作指示剂
（3）Na 3PO 4为三元碱
因为K b 1 >10-7，K b 1/K b 2 >105 ; K b 2 >10-7，K b 2/K b 3 >105
∴可分别滴定至第一，第二终点
因为(c /c )?K b 3 <10-8， ∴不能滴定至第三终点
滴定至第一终点时生成Na 2HPO 4
若用最简式计算：pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指示剂 滴定至第二终点时生成NaH 2PO 4
若用最简式计算：pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指示剂
（4） 焦磷酸H 4P 2O 7
因为K a 1>10-7，K a 1/K a 2 <105， ∴不能分步滴定至第一终点
因为 K a 2>10-7，K a 2/K a 3 >104， ∴能分步滴定至第二终点
因为 K a 3>10-7，K a 3/K a 4 <105， ∴不能分步滴定至第三终点
因为c ?K a 4<10-8， ∴不能滴定至第四终点
滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-
pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49
可选甲基红或甲基橙作指示剂
3-9答：
（1）用将NaHCO 3加热至270—300?C 的方法制备Na 2CO 3 基准物时，若温度超过300?C ，部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，用其标定HCl 时，标定结果将偏低。
（2）用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时，是将准确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后，再HCl 滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na 2CO 3分解为Na 2O ，对标定结果无影响。
（3）以H 2C 2O 4?2H 2O 为基准物标定NaOH 时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。
（4）c (NaOH) = 0.1mol ?L -1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO 2，当用它测定HCl 浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。用它测定HAc 浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。
3-10 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 11422422L mol 2029.0L
02238.0mol g 0.134g 3042.02HCl)()O C Na ()O C Na (2)HCl (--?=???=?=V M m c 3-11解：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
所以，吸收CO 2后，NaOH 的实际浓度和Na 2CO 3的浓度分别为：
mol/L 0200.0)CO Na (mol/L 2600.0L
1000.00.0020mol 2-0.1000L L 0.3000mol/
)NaOH ('32==??=c c 若以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定此溶液，发生的反应为：
HCl+NaOH=NaCl+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl
过程中消耗HCl 的物质的量=0.1000L(0.2600mol/L+0.0200mol/L)=0.02800mol
故据此计算得NaOH 的浓度c ′(NaOH)=0.02800mol / 0.1000L =0.2800mol/L
3-12答： 滴定反应：4NH 4++6HCHO = (CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O
(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH - = (CH 2)6N 4+4H 2O
33424424((NaOH)(NaOH)(NH )((NaOH)(NaOH)(N)(N) (NH )1((NaOH)(NaOH){(NH )SO }2[(NH )SO ]===s s
s
c V M c V M w w m m c V M w m 3-13解:
11L m o l 04997.0mL
00.25mL 83.15L 1mol 0789.0)NaOH ()NaOH ()NaOH ()HCl (--?=??==V V c c -111[(HCl)(HCl)(NaOH)(NaOH)](N)
(N)(0.04997mol L 0.05000L 0.07891mol L 0.01312L)14.01g mol 0.4750g
4.312%
s
c V c V M w m ---=??-????==
九年级化学化学综合题试题经典及解析
九年级化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．Ⅰ.请结合下图回答问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。 （2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________； （3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 ______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。 Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。 （查阅资料） (1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。 (2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。 （猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。 （验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。 （实验数据）①最终得到剩余固体24.00g； ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g； ③浓硫酸装置中数据如表。 加热前100℃400℃ 250．00g251．80g253．60g
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分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
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第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
基础化学试题
d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬
全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
初三化学酸碱盐经典习题
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要 成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶 液，可以使白纸上出现红色图象 A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸 1
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
基础化学题库
选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
初中化学经典例题及其讲解
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
《基础化学》复习题
《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3
初中化学方程式经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量