化学
第一章 热力学第一定律
一、 填空题
1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：
Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)
若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 1
2T T m ,v ?适用于 ； △H=dT nC 2
1T T m ,P ?适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r
=常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程
的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H
???? ????,经节流膨胀后该气体的温度将 。 11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决
定，而与 无关。
13、常温下，氢气经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
14、在充满氧的绝热定容反应器中，石墨剧烈燃烧的反应器以其中所有物质为系统Q 0； W 0；ΔU 0；ΔH 0。
二、 单选题
1、下列叙述中不具状态函数特征的是（ ）
A.系统状态确定后，状态函数的值也确定
B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定
C.经循环过程，状态函数的值不变
D.状态函数均有加和性
2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（ ）
A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢
B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原
C.过程的初态与终态必定相同
D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功
３、在下列关于焓的描述中，正确的是（ ）
A.因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热
B.气体的焓只是温度的函数
C.气体在节流膨胀中，它的焓不改变
D.因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论
４、下列四种理想气体的量相等，若都以温度为Ｔ１恒容加热到Ｔ２，则吸热量最少的气体是（ ）
A.氦气
B.氢气
C.二氧化碳
D.三氧化硫
５、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）
A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质
B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零
C.生成反应的温度必须是298.15K
D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa
6、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下
列说法中正确的是（）
A.Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓
B.Δr H mθ〈０
C.Δr H mθ＝ΔrＵmθ
D.Δr H mθ不随温度变化而变化
7、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）
A.理想气体的可逆绝热过程
B.理想气体的绝热恒外压过程
C.实际气体的绝热过程
D.凝聚系统的绝热过程
8、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）
A.ΔT=0
B.Δp=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
9、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( c )
A.温度T
B.浓度c
C.体积V
D.压力p
10、在一蒸馏烧瓶中装有待蒸馏的混合液，当用酒精灯加热至有馏分流出时，如果以混合液和
馏分以及酒精灯为体系时，则体系应为 ( c )
A.绝热体系
B.孤立体系
C.封闭体系
D.敞开体系
11、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( a )
A.质量m
B.温度T
C.密度ρ
D.浓度c
12、若将人作为一个体系，则该体系为 (c )
A.孤立体系
B.封闭体系
C.敞开体系
D.无法确定
13、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 ( a )
A.孤立体系
B.敞开体系
C.封闭体系
D.绝热体系
14、把一杯热水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为 ( c )
A.敞开体系
B.封闭体系
C.孤立体系
D.绝热体系
15、把一块冰放在热容为20J·K-1的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为
( b )
A.敞开体系
B.封闭体系
C.孤立体系
D.绝热体系
16、选出下列参数中属于容量性质的量 ( a )
A.焓
B.压力
C.粘度
D.温度
17、下列性质属于强度性质的是 ( d )
A.内能和焓
B.压力与恒压热容
C.温度与体积差
D.摩尔体积与摩尔内能
18、下列性质中属于强度性质的是 ( b )
A.内能
B.化学势
C.自由能
D.体积
19、选出下列参数中属于强度性质的量 ( a )
A.摩尔体积V m
B.热容量C p
C.体积V
D.质量m
20、对于纯物质单相封闭体系而言，要确定它的所有强度性质，至少需要指定的强度性质的数
值为 ( b )
A.1
B.2
C.3 D 几个
21、下列性质属于强度性质的是 (d )
A.内能和焓； B 压力与恒压热容；
C.温度与体积差；
D.摩尔体积与摩尔内能
22、1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓变
为 ( a )
A.41382J
B.41840J
C.35180J
D.38740J
23、有3mol H2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的△U为 ( b )
A.1.09×104J
B.7.79×103J
C.4.67×103J
D.0.88×104J
24、在293K时，1mol 理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为 ( b )
A.733J
B.1690J C -733J D.-1690J
25、下列各组物理量中与物质的量无关的是 ( c )
A.T，p，H，C P
B.T，p，U，C V
C.T，p，H m，C p，m D T，p，nH m，nC P，m
26、关于状态函数的下列说法中，错误的是 ( d )
A.状态一定，值一定
B.在数学上有全微分性质
C.其循环积分等于零
D.所有状态函数的绝对值都无法确定
27、某理想气体发生一绝热不可逆过程则下列关系式不成立的是 ( b )
A.dU=-W
B.C v，m lnT2/T1= -RlnV2/V1
C.pV m=RT
D.dU=nC V·dT
28、从下列关系式中选出理想气体绝热可逆过程方程式 ( a )
A.C v，m lnT2/T1=-RlnV2/V1
B.pV=k
C.pV m=RT
D.k=V
29、下列物理量中属于过程量的是 ( a )
A.Q
B.U
C.G
D.T
30、1mol的H2从始态 p=1.013×105 Pa、T1=293K经绝热可逆过程到达终态，已知终态体积为
0.1m3，则终态温度为 ( d )
A.153K
B.203K
C.273K
D.166K
31、下列表示式中正确的是 ( a )
A.恒压过程ΔH=ΔU+pΔV
B.恒压过程ΔH=0
C.恒压过程ΔH=ΔU+VΔp
D.恒容过程ΔH=0
32、下列关系式成立的是 ( a )
A.理想气体 (?U/?V)T=0
B.理想气体 (?U/?p)v=0
C.实际气体 (?U/?V)T=0
D.实际气体 (?U/?p)v=0
33、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是 ( b )
A.C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功
B.C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系
C.C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物
D.在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大
34、对于理想气体，用等压热容C p计算ΔH的适用范围为 ( c )
A.只适用于无相变，无化学变化的等压变温过程
B.只适用于无相变，无化学变化的等容变温过程
C.适用于无相变，无化学变化的任意过程
D.以上答案均不正确
35、相同温度下，同种气体的等压摩尔热容C p，m与等容摩尔热容C V，m之间的关系为( b )
A.C p,m B.C p,m>C v,m C.C p,m=C v,m D.难以比较 36、反应3A+B=2C，当反应物A从6mol变到3mol时，则反应进度的改变值Δξ为 ( a) A.1mol B.3mol C.2mol D.1/2 mol 37、反应 S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，产生的热效应为△r H m，其△r H m值是 ( a ) A.SO3的生成焓 B.S(斜方，晶)的燃烧焓 C.既是SO3的生成焓，也是S(斜方，晶)的燃烧焓 D.既不是SO3的生成焓，也不是S(斜方，晶)的燃烧焓 38、N2+3H2=2NH3的反应进度ξ=1mol时，它表示系统中 ( c ) A.有1molN2和3molH2变成了2molNH3 B.反应已进行完全，系统中只有生成物存在 C.有1molN2和3molH2参加了反应 D.有2molNH3参加了反应 39、对于化学反应进度，下面表述中正确的是 ( b ) A.化学反应进度之值，与反应完成的程度无关 B.化学反应进度之值，与反应式写法有关 C.对于指定反应，化学反应进度之值与物质的选择有关 D.反应进度之值与平衡转化率有关 40、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是 ( b ) A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大 B.化学反应进度之值与反应式写法无关 C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关 D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲 41、关于化学反应进度ξ，下列说法正确的是 ( a ) A.ξ是状态函数 B.ξ与过程有关 C.ξ与平衡常数有关 D.ξ与平衡转化率有关 42、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程 的（ c ） A.△H1>△H2 W1 B.△H1<△H2 W1>W2 C.△H1=△H2 W1 D.△H1=△H2 W1>W2 43、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时， 则 ( c ) A.△H1<△H2 W1>W2 B.△H1>△H2 W1 C.△H1<△H2 W1 D.△H1>△H2 W1>W2 44、理想气体从同一始态(p1，V1)出发经(1)可逆绝热膨胀和(2)不可逆绝热膨胀，到达相同体积 V2，则 ( b ) A.ΔU1>ΔU2 ΔH1<ΔH2 B.ΔU1<ΔU2 H1<ΔH2 C.ΔU1>ΔU2 ΔH1>ΔH2 D.ΔU1<ΔU2 H1>ΔH2 45、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( c ) A.Q>W B.Q C.Q=W D.Q=△U 46、理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的 ( d ) A.△H<0 △U>0 B.△H>0 △U<0 C.△H<0 △U<0 D.△H=0 △U=0 47、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是 ( d) A.焓总是不变 B.内能总是增加 C.焓总是增加 D.内能总是减少 48、下列哪个过程的 dT≠0，dH=0？ ( d ) A.理想气体等压过程 B.实际气体等压过程 C.理想气体等容过程 D.实际气体节流膨胀过程 三、多选题 1、下列对体系与环境的表述中正确的有 ( ) A.体系与环境一定没有关系 B.体系与环境一定有相互作用 C.体系与环境之间不一定有明显边界 D.环境是无限的空间 E.体系是一种人为的划分 2、下列性质属于容量性质的是 ( ) A.摩尔恒压热容 B.压力 C.恒压热容 D.摩尔焓 E.质量 3、下列物理量随物质的量变化而变化的是 ( ) A.T，p，U m B.U m，p，H m C.U，H，C P D.C V,m，H，U m E.G，C V，V 4、下列性质中属于强度性质的是 ( ) A.温度 B.体积 C.焓 D.摩尔自由能 E.内能 5、下列叙述正确的是 ( ) A.热可以理解为物系与环境间因内部质点有序运动的平均强度不同而交换的能量； B.热运动是一种无序运动 C.热是物系状态函数的增量 D.功的交换是一种有序运动 E.W值可以完全由物系性质的变化来确定 6、下列适合于理想气体绝热不可逆恒外压过程的关系式是 ( ) A.C v,m lnT2/T1=Rlnp2/p1 B.dU=-W C.C v,m lnT2/T1=-RlnV2/V1 D.pVγ=常数 E.C v,m(T2-T1)=-p外(V2-V1) 7、下列叙述中正确的是 ( ) A.恒温可逆过程中，环境对体系作最大功 B.恒温可逆过程中，体系对环境作最小功 C.等温不可逆膨胀中，不可逆程度越大，体系作的功越少 D.不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境消耗的功越少 E.恒温压缩过程中，p外越小，则环境所消耗的功越小 8、反应 H2(g，pθ)+1/2 O2(g，pθ)=H2O(l，pθ)的Δr H m是 ( ) A.H2O的标准生成热Δf H mθ B.H2(g)的标准燃烧热Δc H mθ(H2，g) C.H2O(l)的标准生成热Δf H mθ(H2O，l) D.氢氧电池可逆热效应 E.以上均不对 9、下列过程中ΔU，ΔH均为零的是 ( ) A.理想气体的卡诺循环过程 B.理想气体的恒容过程 C.理想气体的等温过程 D.理想气体的绝热可逆过程 E.气体的任何过程 10、下列表述中错误的是 ( ) A.理想气体恒温过程吸收的热全部用来作功 B.实际气体向真空膨胀时dT=0 C.理想气体向真空膨胀时dT=0 D.不是只有恒容过程和恒压过程才有ΔU和ΔH E.理想气体恒温膨胀时，需克服分子间引力而消耗分子的动能 11、一个化学反应只要产物与反应物的温度相同，过程为恒容或恒压，反应热效应的值与 ( ) A.可逆过程有关 B.可逆过程无关 C.恒温过程有关 D.恒温过程无关 E.途径有关 12、如果在恒压反应中体系的体积___，则恒压反应热效应要比恒容反应热效应____。( ) A.减小，小 B.减小，大 C.增大，小 D.增大，大 E.不变，小 13、系统从同一始态出发，经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀，下列说法正确的是( ) A.膨胀到相同体积，所以做功相同 B.膨胀到相同压力，因体积不同，所以做功不同 C.膨胀到相同压力，所以做功相同 D.膨胀到相同体积，因压力不同，所以做功不同 E.难以确定 14、单原子理想气体沿pT=c(c--常数)途径可逆压缩，使p2=2p1，则 ( ) A.Q＞0 W＜0 B.ΔU＞0 ΔH＞0 C.Q＜0 W＜0 D.ΔU＜0 ΔH＞0 E.ΔU＜0 ΔH＜0 15、下列关系式哪些只能适用于理想气体 ( ) A.ΔU=Q-W B.pVγ=k C.W=p(V2-V1) D.C p,m-C V,m=R E.ΔH=ΔU + pΔV 16、气体绝热膨胀过程中，体系会产生下列哪种情况 ( ) A.温度下降 B.温度升高 C.内能增加 D.焓降低 E.压力增加 17、理想气体反抗恒外压绝热膨胀过程 ( ) A.ΔU>0 B.ΔU<0 C.ΔT>0 D.ΔT<0 E.ΔT=0 18、下面说法中符合热力学第一定律的是 ( ) A.在等温过程中，系统的内能守恒 B.在无功过程中，内能变化与过程热相等 C.在等压过程中，焓变与过程热相等 D.在绝热过程中，气体内能变化等于过程的功 E.在无功过程中，内能变化等于过程热，表明内能变化与过程有关 19、下面诸式不能称为基尔霍夫公式的是 ( ) A.〔?(△H)/?T〕p=△C p B. (?H/?T)p=C p C.〔?(△U)/?T〕V=△C V D. (?U/?T)V=C V E.△H(T2)=△H(T1)+∑2 1 ) ( T T p B C(T2-T1) 20、对于公式W=nRT，下列叙述正确的是 ( ) A.适用于任何相变功的计算 B.只适用于固体或液体气化为蒸气(视为理想气体)的功的计算 C.可适用于蒸气为实际气体的相变功的计算 D.不能用于固液相变化和固体晶型转化 E.均不适用 21、如下图所示，体系从A点经B点和C点进行了一个可逆循环过程，回到A点，则( ) A.体系和环境无热量的交换 B.体系不作膨胀功 C.体系的内能值不变 D.体系从环境吸热并对环境作功 E.体系的焓值增加了 四、 简答题 1、为什么无非体积功的等压过程的热，只决定与体系的初终态？ 2、“因△H = Q p 所以只有等压过程才有△H，”这句话是否正确？为什么？ 3、“因为△H = Q p ，所以Q p 也具有状态函数的性质”对吗？为什么？ 4、为什么对于理想气体，公式dT C U T T m v ?= ?21, 可用来计算任意变温过程的dU 并不受定容条 件的限制？ 5、为什么理想气体常数R 在数值上等于1mol 理想气体升高1K 所作的等压体积功？ 6、“稳定单质的焓值等于零”；“化合物的摩尔生成热就是1mol 该物质所具有的焓值”对吗？为什么？ 7、反应A(g)+2B(g)→C(g)的△H m (298.2K)>0，则此反应进行时必定吸热，对吗？为什么？ 8、从气体的同一初态出发分别经等温可逆压缩至终态体积是，那一个过程所作压缩功大些？为什么？从同一初态出发，分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积相同时，气体的压力相同吗？为什么？ 10、测定CH 3OH(l)+3/2 O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)反应的热效应。 11、设有一电炉丝浸入水中，接上电源，通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体系， 试问△Ｕ、Ｑ、Ｗ为正、负，还是为零？ （1） 以水和电阻丝为体系； （2） 以水为体系； （3） 以电阻丝为体系； （4） 以电池为体系； （5） 以电池、电阻丝为体系； （6） 以电池、电阻丝、水为体系。 12、设有一装置如下图所示，一边是水，另一边是浓硫酸，中间以薄膜分开，两边的温度均为 T 1，当将薄膜弄破以后温度由T 1升到T 2，如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U 是正、负，还是零。如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U 是正、负，还是零。如果在薄膜破了以后，设法通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T 1，仍以原来的水和浓硫酸为体系，问△U 是正、负，还是零。 12题图 13、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。 当通电时气体慢慢膨胀，这是等压过程。请分别讨论（1）选理想气体为体系；（2）选理想气体和电阻丝为体系；两个过程的Q和体系的△H是大于、等于还是小于零？ 14、判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值； （1）理想气体自由膨胀； （2）理想气体节流膨胀；理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；理想气体恒温可逆膨胀；1 mol 实际气体恒容升温；H2O（1，P0，273K）→H2O（S，P0，273K）在绝热恒容器中，H2 （g）与Cl2(g)生成HCl(g)(理想气体反应)。15、如下图所示，设有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统，试问△U、Q、W为正、为负还是为零？（1）以电炉丝为系统；（2）以电炉丝和水为系统；（3）以电炉丝、水、电源、及其他一切有影响的部分为系统。 15题图16题图 16、设有一装置如上图所示，（1）将隔板抽去以后，以空气为系统时，△U、Q、W为正、为负 还是为零？（2）如右方小室亦有空气，不过压力较左方小，将隔板抽去以后，以所有空气为系统时，△U、Q、W为正、为负还是为零？ 17、在标准压力下和100O C，1mol水等温蒸发为蒸汽。假设蒸汽为理想气体。因为这一过程中 ,这一结论对否？为什么？ 系统的温度不变，所以，△U=0，?= Q =0 C dT p p 18、一气体从某一状态出发，经绝招可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积哪一种压缩过程 所需的功大？为什么？如果是膨胀，情况又将如何？ 五、 判断题 1、恒温过程的Q 一定是零。（ ） 2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。（ ） 3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（ ） 4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。（ ） 5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（ ） 6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式?=?dT C H p 都适用。（ ） 7、尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。（ ） 8、所有绝热过程的Q 为零，△S 也必为零。（ ） 六、 证明题 1、试证明:对于任何物系 C p -C V =[(?U ／?V)T ＋p](?V ／?T)p 2、证明理想气体绝热可逆膨胀所做的功为： 1 2211--=γV p V p W (γ=C p,m ／C V,m ) 3、设(?U ／?V )T =0 试证明：(?U ／?p )T =0 4、n mol 的理想气体，由始态p 1、V 1、T 1经可逆过程膨胀到终态p 2、V 2、T 2，假定气体的摩尔等容热容C V,m 是常数，试证明： T 1V 1γ=T 2V 2γ (γ=C p,m ／C V,m ) 5、根据热力学基本方程，证明理想气体的焓只是温度的函数。 6、证明：（1）P p p T V P C T U ???????-=???? ???? （2）V v V T P V C T H ???????+= ??????? （3）P V T C V U P p P - ? ??????= ??????? 7、证明：（1）V V V P T C P U ???????= ??????? （2）V T P V T P P H C T H ??????? ???????+= ??????? （3）V T V P T P P H V C C ?????????? ????? ???????-=- 8、对理想气体，证明： （1）0V C T V = ? ?????? （2）0P C T P = ??????? 9、证明： （1）P P P T V P C T U ???????-= ??????? （2）P V T C V U P P P - ? ??????= ??????? 10、试证明对任何物质来说： （1）P T V P T V P V U C C ??????????????? ? ?+?????=- （2）V T V P T P P H V C C ?????????? ????? ???????-=- 七、 计算题 1、已知PbO(s)在291K 的生成热为-219.5kJ ·mol -1，在291K 到473K 之间，Pb(s)，O 2(g)及PbO(s) 的平均比热各为0.134，0.900和0.218J ·g -1·K -1，试计算PbO(s)在473K 时的生成热。 2、n mol 理想气体由p 1，V 1，T 1，恒温膨胀到p 2，V 2，T 2，求过程的焓变ΔH ，结果能说明什么？ 3、已知冰在0℃及101.325kPa ，熔化热为6008J ·mol -1，水在100℃及101.325kPa 下，蒸发热为44011J ·mol -1，在0℃～100℃间水的平均比热为75J ·K -1·mol -1，求在101.325kPa 下，将 1mol的0℃冰变成100℃的水蒸气，试计算其ΔU，ΔH。 4、0.01m3氧气由273K，1MPa经过 (1)绝热可逆膨胀 (2)对抗外压p=0.1MPa做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为0.1MPa，求两种情况所做的功。(氧气的C p,m=29.36J·K-1·mol-1) 5、10mol的理想气体分别经过下述(a)和(b)两个过程，在673K从1.8×10-3m3等温膨胀到2.4×10-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。(a)可逆恒温膨胀；(b)对抗外压为2.026×105Pa的等温膨胀。 6、已知 298.15K及101325Pa压力下，反应 A(s)+2BD(aq)==AD2(aq)+B2(g) 在电池中进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，计算该反应的Δr H m，Δr U m，Q，W。 7、在298.2K，101325Pa时有0.5molZn与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155×104J，试计算： (1)上述过程中Q，W，ΔU，ΔH 的值； (2)若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，ΔH，ΔU的值。 8、将1kg水过冷到-5℃，在101.325kPa下，加入极少量的冰屑.使过冷水迅速结冰，并使冰与水的混合物的温度迅速升至冰点，冰的熔化热为333.5J·g-1，0℃至-5℃水的比热为4.238J·K-1，求结出冰的质量。 9、已知水在100℃时的蒸发热为2259.36J·g-1，则在100℃时蒸发30g水，系统的Q，W，ΔH，为多少? 10、有13.074gH2，由283.0K升至333.2K(视为理气)，若以下述二种不同的过程进行，求Q，W， △U，△H。(A)等容过程；(B)与环境无热交换。 11、将1mol单原子理想气体，在1.013×105Pa下从298K加热到373K，再恒温可逆膨胀至体积 增加一倍，最后绝热可逆膨胀至温度为308K，求全过程的W，Q，ΔU，ΔH。 12、已知水蒸汽的平均摩尔等压热容C p,m=34.10J·K-1·mol-1，现将1kg373K的水蒸汽在1.013× 105Pa的压力下，升温至673K。求过程的Q，W及水蒸汽的ΔU，ΔH。 13、1molO2由0.1MPa，300K 恒压加热到1000K，求过程的Q、W、△U及△H。 已知：C p,m(O2)=(31.64+3.39×10-3T-3.77×10-5T2)J·K-1·mol-1 14、1mol C6H6(g)在pθ,353.4K（正常沸点）下冷凝为液体。计算该过程的Q,W, ΔU, ΔH,已 知苯的汽化热为394.4J·g-1。 15、测得298K SO 2(g)氧化成SO 3(g)时的Q v,m =-141.75kJ ·mol -1,计算该反应的Q p,m 。16、由下列化合物的θm c H ?计算其θ m f H ? (1)(COOH)2 (2)C 6H 5NH 2(3)CS 2(l) 17、一个20dm 3的高压釜内盛有290K,100kPa 的氢气，加热后使H 2压力上升至500kPa 。设H 2 为理想气体，计算：（1）过程的Q ；（2）H 2终态的温度。 18、1mol 单原子分子理想气体B ，由300K , 100.0kPa 经一可逆过程到达终态，压力为200.0kPa ， 过程的Q =1000.0J , ΔH=2078.5J （1）计算终态的温度、体积及过程的W , ΔU 。（2）假设气体先经等压可逆过程，然后经等温可逆过程到达终态，此过程的Q,W,ΔU,ΔH 是多少？ 19、1mol 单原子分子理想气体的C V,m =3/2R ，初态为202.6kPa ，11.2dm 3经p/T=C （常数）的 可逆过程，压缩到终态，压力为405.2kPa 。计算：（1）终态体积与温度；（2）ΔU 与ΔH ； （3）所作的功。 八、 综合题 1、在工业上用乙炔火焰切割金属，请计算乙炔与压缩空气混合燃烧时的火焰最高温度。设环境温度为25O C ，压力为100kPa 。空气中的氮氧比为4：1。已知25O C 时的数据如下： 物质 △f H m (kJ ·mol -1) C p,m (J ·mol -1·K -1) CO 2(g) -393.51 37.1 H 2O(g) -241.82 33.58 C 2H 2(g) 226.7 43.93 N 2(g) 0 29.12 2、乙烯制冷压缩机的进口条件为-101O C 、1.196×105Pa,出口压力为19.25×105Pa.(1)等温可逆压缩；（2）绝热可逆压缩（γ取1.3）。计算以上两过程每压缩1㎏乙烯所消耗的功。 3、298K 时，1molCO 与0.5mol 的O 2按下式反应CO+1/2O 2==CO 2，生成1mol 的CO 2，已知：CO 2的C p.m =38.49J ·K ·mol -1； Δf H m ?(CO 2，298K)=-393.5kJ ·mol -1； Δf H m ?(CO ，298K)=-110.45kJ ·mol -1。 求 (1)298K 时，Δr U m ?，Δr H m ?，Q ，W ； (2)若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度T 2。 4、一个坚固的容器，其容积为0.001m3，内储炸药在298K，1.013×105Pa时爆炸，容器未炸破， 压力升至5.065×105Pa，温度升至1773K，求 (1)爆炸瞬间Q，W，△U和△H的值； (2)数日后温度降至298K，压力降至1.013×105Pa，求整个过程的Q，W，△U和△H。已知产 物与容器的总热容为83.68J·K-1。 5、设一礼堂的体积是1000m3，室温是283K，气压是1.013×105Pa，欲将温度升至293K，需热 多少kJ？(设空气的C p,m=29.29J·K-1·mol-1) 6、有一个绝热恒容箱，中间有一隔热板用销钉固定，隔板两边皆盛1molN2，其状态分别为298K， 1013.25kPa与298K，101.325kPa，然后拔掉销钉，若隔板两边的N2选定为体系，求达到平衡时的压力及过程的W，Q，ΔU，ΔH。 7、将一电加热器浸没在373K，101.325kPa的水中通电，电压10.0V，电流2.00A，试通电1.5 小时后： (1) 有多少水变成水蒸汽； (2) 若以水为体系，对外做了多少功； (3) 其ΔU为多少。 已知水的汽化热为2259J·g-1，水蒸汽的密度为0.5977g·cm-1，水的密度为0.9584g·cm-3。 8、将100℃，101325Pa下的水1g突然移放到恒温100℃真空箱内，水气充满真空箱，测其压 力为101325Pa，若水的气化热为2259J·g-1，则Q，W，ΔH，ΔU的值各为多少? （生物科技行业）运动生物化学考题(A卷) 运动生物化学考题(A卷) 一.名词解释：（每题4分，共24分） 1．电子传递链（呼吸链） 2．底物水平磷酸化（胞液） 3．糖酵解作用 4．酮体 5．氨基酸代谢库 6．运动性疲劳 二．填空题：（每空1分，共25分） 1．运动生物化学是生物化学的分支，是研究时体内的化学变化即及其调节的特点与规律，研究运动引起体内变化及其的一门学科。是从生物化学和生理学的基础上发展起来的，是体育科学和生物化学及生理学的结合。 2．据化学组成，酶可以分为：类和类，在结合蛋白酶类中的蛋白质部分称之为，非蛋白质部分称为（或辅助因子）。 3．人体各种运动中所需要的能量分别由三种不同的能源系统供给。即、、。 4．生物氧化中水的生成是通过电子呼吸链进行的，在呼吸链上有两条呼吸链，一条为：NADH 氧化呼吸链，一分子NADH进入呼吸链后可产生分子的ATP；另一条为FADH2氧化呼吸 链，一分子FADH2进入呼吸链后可产生分子ATP。 在肝脏，每分子甘油氧化生成乳酸时，释放能量可合成ATP；如果完全氧化生成CO2和H2O时，则释放出的能量可合成ATP。 5．正常人血氨浓度一般不超过μmol/L。 评价运动时体内蛋白质分解代谢的常用指标是尿素氮；尿中。 血尿素在安静正常值为毫摩尔／升 6．运动强度的生化指标有、、；运动负荷量的生化评定指标主要有：、、、。 三、辨析题：（判断正误，如果表述错误，请将正确的表述论述出来。每题判断正误2分，论述2分，共16分） 1．安静时，运动员血清酶活性处于正常范围水平或正常水平的高限；运动后或次日晨血清酶活性升高；血清中酶浓度升高多少与运动持续时间、强度和训练水平有关。运动员安静时血清升高是细胞机能下降的一种表现，属于病理性变化。 2.底物水平磷酸化与氧化磷酸化都是在线粒体中进行的。 3.所有的氨基酸都可以参与转氨基作用。 4.脂肪分子中则仅甘油部分可经糖异生作用转换为糖。脂肪酸不能转化为糖。 2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接 衔接点一：混合物的分离提纯 1、溶解、过滤、蒸发（蒸发结晶） 初中粗盐中难溶性杂质的去除（包括精盐产率的计算） 化学1 ①除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7（流程图） ②冷却结晶（蒸发浓缩）P21 2、蒸馏 初中①实验室常用的蒸馏装置 （蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶……） 或制取蒸馏水的简易装置（烧瓶、温度计、水浴冷却……） ②用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化 化学1 ①实验室制取蒸馏水的装置（烧瓶、不用温度计……） ②用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子 3、碘水中碘的萃取（新） 初中：观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解 化学1：用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作（分液漏斗） 衔接点二：计算 初中①有关相对分子质量的计算（计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数 ②利用化学方程式的简单计算（以质量为基础） 化学1 ①采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来 ②实验型、应用型、表格型、图像型的计算 衔接点三：溶液 初中：①溶液的形成（溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象） ②溶解度（不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却）蒸发浓 缩、冷却结晶 ③溶液的浓度（溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制） 化学1 ①把溶液置于分散系中重新认识，并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系 ②溶液的浓度（物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶） ③物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7 ④根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如：蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却 结晶、趁热过滤等 衔接点四：物质的分类方法 初中：①物质的分类（讨论栏目）②具体物质为主 化学1：①介绍树状分类法和交叉分类法 ②重视分类法在研究物质的应用（同类物质） 如：Ca→CaO→ Ca(OH)2→CaCO3同一种元素在不同类别的物质间的转化 又如Na与（O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH）等物质的反应 物质（物质类别）与不同类别物质的反应 A．Cl2（非金属单质）与（单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等）物质反应 B．Cl2（氧化剂）与（还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe）的反应 衔接点五：离子反应 初中：①醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱（具体物质） ②H2SO4在水中会解离出Ｈ＋、SO42- ③复分解反应发生条件 ④碳酸盐的检验方法 化学1：①电解质概念 ②从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识（概念） ③离子反应及其发生的条件、离子方程式 ④Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验 衔接点六：氧化还原反应 初中：①C、S、Fe等物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 ②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的 物，它具有还原性。 EDI设备的化学清洗及再生 膜块堵塞的原因主要有下面几种式： o 颗粒/胶体污堵 o 无机物污堵 o 有机物污堵 o 微生物污堵 清洗方法时间（分）备注 酸洗30-50 碱洗30-50 盐水清洗35-60 消毒25-40 冲洗≥50 再生≥120 根据系统的工艺要求直至达到出水电阻率要求指标单个膜块清洗时药液配用量 型号药液配用量（升）备注 MX-50 50 1. 酸洗温度15-25℃ 2. 碱洗温度25-30℃ 3. 配药液用水必须是RO产水 或高于RO产水的去离子水 MX-100 80 MX-200 110 MX-300 150 ?对于膜块数量大于1块时，按表中配液的数量乘以膜块数量 EDI膜块的再生 o 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 o 使系统构建成一个闭路自循环管路。 o 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 o 给EDI送电，调节电流从2A开始分步缓慢向EDI加载电流（最大不能超 过4A）。 o 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥12MΩ.cm o 提示：膜块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚 至更长的时间。 EDI运行维护注意事项 注意:试车、操作及维护前,请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 本注意事项仅提醒使用者於试车、操作及维护时需要特别注意之事项,详细操作维护内容请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 一、进流水质要求与必要之附属设备 (一)进流水质要求: 前处理系统一定要有RO 系统,且要确保RO 系统操作正常. 进流水质最低要求如下: 1 导电度(包括SiO 2 及CO2) μs/cm < 40 2 温度℃5 - 45 ） 成都理工大学旅游与城乡规划学院四川成都610059 摘要：本文回顾了中国石油化工集团公司的发展历程以及各阶段的特征。目前,中国石化正在向规模大型化、布局集中化、炼化一体化、生产园区化方向发展。其次, 本文分析了中国石化的空间分布格局。总体来看, 中国石化的空间格局呈现出“东西强、中部弱”, “北方强、南方弱”,“沿海强、内地弱”的分布特征; 辽中南、京津冀和沪宁杭等八大石化产业基地已成为支撑中国石化工业发展的基础。 关键词: 中国石化; 空间格局; 集聚 一、中石化的成立 中国石油化工集团公司的前身是中国石油化工总公司。1983年2月19日，中共中央、国务院发出《通知》，决定成立中国石油化工总公司。这年7月12日，中国石化总公司成立大会在人民大会堂隆重举行。从此，中国石油化工总公司正式宣告成立。1998年5月26日，中国石油天然气总公司、中国石油化工总公司划转企业交接协议签字仪式在北京举行，胜利油田管理局、中原石油勘探局、江汉石油管理 局、河南石油勘探局、江苏石油勘探局、华东输油管理局等12个油田和输油企业划入石化总公司。1998年7月，国家在原中国石油化工总公司基础上重组成立中国石油化工集团公司。中国石油化工集团公司是国家独资设立的国有公司、国家授权投资的机构和国家控股公司。 二、总部的区位选择 公司总部是整个公司的中心。其功能是制定影响公司发展方向的战略决策。公司总部最为重要的权力之一就是资金控制。作为一家在香港、纽约、伦敦、上海四地交易所成功发行股票上市的全球性大公司，中石化总部的视野是全球，所考虑的时间尺度也较为长远。因此，总部的区位要求可以概括为：（1）便利的交通运输；（2）及时的信息获取；（3）便于与关键人员随时接触。基于我国的特殊情况，国有大型企业主管部门多为中央部委和省、市政府。这些机构均位于首都、直辖市和省会。中石化的总部选择也不例外。其总部位于中国首都北京。北京是直辖市、中国国家中心城市，中国政治、文化和国际交流中心，中国第二大城市。因此，北京基本能满足中石化总部对区位条件的要求。 图1中石化总部所在地 三、子公司及其区位分布 中国石化集团公司主营业务范围包括：实业投资及投资管理；石油、天然气的勘探、开采、储运（含管道运输）、销售和综合利用； 绪论生物化学：是研究生命化学的科学，它从分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。运动生物化学：是研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 运动生物化学的任务主要体现在：1、解释人体运动变化的本质；2、评定和监控运动人体的机能；3、科学的知道体育锻炼和运动训练。 第一章 1.酶催化反应的特点是什么？影响酶促反应速度的因素有哪些？ 一、高效性；二、高度专一性；三、可调控性 一、底物浓度与酶浓度对反应速度的影响；二、PH对反应速度的影响；三、温度对反应速度的影响；四、激活剂和抑制剂对反应速度的影响； 2.水在运动中有何作用？水代谢与运动能力有何关系？ 人体内的水是进行生物化学反应的场所，水还具有参与体温调节、起到润滑等作用，并与体内的电解质平衡有关。 运动时，人体出汗量迅速增多，水的丢失加剧。一次大运动负荷的训练可以导致人体失水2000~7000ml,水丢失严重时即形成脱水，会不同程度的降低运动能力。 3.无机盐体内有何作用？无机盐代谢与运动能力有何关系？ 无机盐在体内中解离为离子，称为电解质，具有调节渗透压和维持酸碱平衡等重要作用。 4.生物氧化合成ATP有几种形式，他们有何异同？ 生物氧化共有两种形式：1、底物水平磷酸化；2、氧化磷酸化 相同点：1、反应场所都是在线粒体；2、都要有ADP和磷酸根离子存在 不同点：1、在无氧代谢供能中以底物水平磷酸化合成ATP为主，而人体所利用的ATP约有90%来自于氧化磷酸化的合成即在有氧代谢中主要提供能量；2、底物水平低磷酸化不需要氧的参与，氧化磷酸化必须要有氧；3、反应的方式不同。 5.酶对运动的适应表现在哪些方面？运动对血清酶有何影响？ 一、酶催化能力的适应；二、酶含量的适应。 ①、运动强度：运动强度大，血清酶活性增高 ②、运动时间：相同的运动强度，运动时间越长，血清酶活性增加越明显 ③、训练水平：由于运动员训练水平较高，因此完成相同的运动负荷后，一般人血清酶活性增高比运动员明显 ④、环境：低氧、寒冷、低压环境下运动时，血清酶活性升高比正常环境下明显。 6.试述ATP的结构与功能。 ATP分子是由腺嘌呤、核糖和三个磷酸基团组成的核苷酸，其分子结构 功能：生命活动的直接能源；合成磷酸肌酸和其他高能磷酸化合物 7.酶：酶是生物体的活性细胞产生的具有生物催化功能的蛋白质。 生物氧化：指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。生物氧化实际上是需氧细胞呼吸作用中一系列氧化---还原反应，故又称为细胞呼吸。 同工酶：人体内有一类酶，他们可以催化同一化学反应，但催化特性、理 初中化学常见物质的俗名与颜色 一、俗名 纯净物俗名 化学名称 化学式 备注 干冰 二氧化碳 （固体） 2CO 白色固体，易升华， 升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 生石灰 氧化钙 CaO 与水反应放热，常用作食品干燥剂 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ()2Ca OH 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小， 常用作建筑材料。 火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 强碱，溶于水放热，在空气中易潮解。 小苏打 碳酸氢钠 3NaHCO 白色细小晶体，制糕点所用的发酵粉， 医疗上能治疗胃酸过多 纯碱、苏打 碳酸钠 23Na CO 白色粉末，其水溶液呈碱性， 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 石碱、口碱 十水碳酸钠 23210Na CO H O ? 碳酸钠的晶体 胆矾、蓝矾 五水硫酸铜、 硫酸铜晶体 425CuSO H O ? 蓝色晶体 氨水 一水合氨 32NH H O ? 弱碱溶液 水银 汞 Hg 常温下呈液态的金属，温度计常用的。 硫磺 硫 S 淡黄色粉末或晶块，在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰，在纯氧中为蓝紫色 金刚石 C 天然最硬的物质之一 石墨 C 能导电，作润滑剂，制铅笔芯等 酒精 乙醇 25C H OH 无色有特殊香味的透明液体，易挥发，易燃， 燃烧发出淡蓝色火焰 醋酸 冰醋酸 乙酸 3CH COOH 具有酸的通性 毒盐、硝盐 亚硝酸钠 NaNO 2 食品添加剂，有毒，致癌 福尔马林 甲醛 HCHO 可用于防腐 葡萄糖 C 6H 12O 6 为人体组织提供营养，维持体温等 蔗糖 C 12H 22O 11 常用的食品甜味剂 淀粉（混合物） (C 6H 12O 5)n 大米、麦、马铃薯等的主要成分 化学镀镍废液的再生和处理方法 Regeneration and Treatment methods of Electroless Nickel Plating Baths 研发中心邱海兵 摘要：介绍了化学镀镍废液的再生和处理方法，综述了各种方法国内外的研究现状，并对其优缺点进行了介绍。 关键词：化学镀镍；废液；再生；处理方法 Abstract：The main regeneration and treatment methods of spent electroless nickel plating were introduced. The worldwide current research of these methods was reviewed, and the treatment principles, advantages and disadvantages of these methods were introduced. Keywords：electroless nickel plating；spent baths；regeneration；treatment 在表面处理技术中，化学镀占有很重要的位置。自1946年化学镀镍技术问世以来，由于其具有优秀的均匀性、硬度、耐磨和耐蚀性等综合物理化学性能，该项技术已经得到广泛应用，目前几乎难以找到一个工业不采用化学镀镍技术。 由于化学镀镍液老化产生的废液以及镀件漂洗、地板冲刷、设备跑冒滴漏产生的废水，均含有镍、磷以及有机物，尤其化学镀镍废液中含有2~7g/L的镍，80~200g/L的磷及大量有机物，如不经处理任意排放，不仅会给环境造成严重污染，同时也是对资源的浪费。因此有效处理化学镀镍废液，使其中的环境污染物变废为宝，得到资源化利用，减少对环境污染、减少对生态的破坏，实现经济效益、环境效益和社会效益的协调统一，有着非常重要的意义。 1、化学镀镍废液 化学镀镍镀液主要由金属盐、还原剂、pH缓冲剂、稳定剂或络合剂等组成，镍盐用得最多的是硫酸盐，还有氯化物或者醋酸盐。还原剂主要是次亚磷酸盐、硼氢化物等。用次亚磷酸盐作还原剂的化学镀镍镀得的镀层是一种镍磷合金。以硼氢化物或胺基硼烷作还原剂得到的 中国石油化工集团公司发展历史分析 夏超 11043041054 目前,中国石化正在向规模大型化、布局集中化、炼化一体化、生产园区化方向发展。其次, 本文分析了中国石化的空间分布格局。总体来看, 中国石化的空间格局呈现出“东西强、中部弱”, “北方强、南方弱”,“沿海强、内地弱”的分布特征; 辽中南、京津冀和沪宁杭等八大石化产业基地已成为支撑中国石化工业发展的基础。 一、中石化的成立 中国石油化工集团公司的前身是中国石油化工总公司。1983年2月19日，中共中央、国务院发出《通知》，决定成立中国石油化工总公司。这年7月12日，中国石化总公司成立大会在人民大会堂隆重举行。从此，中国石油化工总公司正式宣告成立。1998年5月26日，中国石油天然气总公司、中国石油化工总公司划转企业交接协议签字仪式在北京举行，胜利油田管理局、中原石油勘探局、江汉石油管理局、河南石油勘探局、江苏石油勘探局、华东输油管理局等12个油田和输油企业划入石化总公司。1998年7月，国家在原中国石油化工总公司基础上重组成立中国石油化工集团公司。中国石油化工集团公司是国家独资设立的国有公司、国家授权投资的机构和国家控股公司。 二、国内增长的空间轨迹 中国已成为世界重要的石化产品生产与消费国。纵观中国石化工业发展历史, 可大分为萌芽、快速发展、稳定发展及加速发展四个阶段. （1）萌芽阶段( 1953～1962) 新中国成立初期, 仅有玉门、延长、锦州、锦西等一些小炼油厂, 石化产品尤其是成品油供应紧张, 主要依靠进口。1954 年, 在吉林市布局了新中国成立后的第一家石油化工企业。于1956 年建设了兰州化学公司, 并以石油气为原料, 采用沙子炉技术建成了中国第一套乙烯工业化生产装置, 这标志着中国石化工业的起步。 这一时期的中国石化工业尚处于萌芽阶段, 受到原料的制约, 发展缓慢, 布局主要集中在西北及东北等石油储量丰富的内陆地区。 （2）快速发展阶段( 1963～1977) 伴随着大庆油田的建成投产, 中国的原油产量迅速增长, 石化工业有了稳定的原料供给和物质基础。在这一时期, 中国炼油工业迅速发展, 形成了大庆、胜利、大港等一批大型炼化企业。之后, 中国利用国内自主开发和国际引进的技术, 兴建了燕山石化、广州石化等一批炼油厂和石化企业, 为中国石化工业的发展奠定了基础。由于中国的产油区主要分布于东北、华北等地, 炼油及化工企业也集中在这些地区。此外, 作为原油主产区的西北也有相当数量的石化企业布局。 这一时期, 中国石化工业主要布局于内陆地区, 具有临近原料与靠近市场布局的双重特征, 但原料地仍是影响布局的主导因素。 （3）稳步发展阶段( 1978～1997) 随着改革开放的不断深化, 中国对石化产品的需求持续增长, 石化工业的发展也进入新的发展阶段。1983 年, 国务院决定成立中国石油化学工业总公司, 并将原属石油部、化工部及地方所有的38 个炼油、化工、化纤、化肥厂以及21 个其他企事业单位统一划归总公司管理。这一时期, 中国各种石化产品尤其是乙烯、三大合成材料的生产发展迅速,先后建成齐鲁、大庆、金山(上海石化) 、扬子、茂名、吉林等 6 套30 万t/ 年乙烯工程,以及抚顺、天津、盘锦等多个14 万t/ 年的乙烯生产企业, 此外还建设了一大批三大合成材料的生产装置。到1997 年底, 中国的合成纤维生产能力居世界首位, 原油加工能力居第4 位, 乙烯产量居世界第5 位, 成为世界石化工业大国。 这一时期, 中国石化工业布局重心明显向东部沿海地区转移, 东北、华北仍是布局的重点, 此外长三角地区也有相当数量石化企业布局。临近市场成为影响产业布局的重要因素。 运动生物化学：运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 1、新陈代谢：新陈代谢是生物体生命活动的基本特征之一，是生物体内物质不断地进行着的化学变化，同时伴有能量的释放和利用。包括合成代谢和分解代谢或分为物质代谢和能量代谢。 2、酶：酶是由生物细胞产生的、具有催化功能和高度专一性的蛋白质。酶具有蛋白质的所有属性，但蛋白质不都具有催化功能。 3、限速酶：限速酶是指在物质代谢过程中，某一代谢体系常需要一系列酶共同催化完成，其中某一个或几个酶活性较低，又易受某些特殊因素如激素、底物、代谢产物等调控，造成整个代谢系统受影响，因此把这些酶称为限速酶。 4、同工酶：同工酶是指催化相同反应，而催化特性、理化性质及生物学性质不同的一类酶。 5、维生素：维生素是维持人体生长发育和代谢所必需的一类小分子有机物，人体不能自身合成，必须由食物供给。 6、生物氧化：生物氧化是指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。实际上是需氧细胞呼吸作用中的一系列氧化-还原反应，又称为细胞呼吸。 7、氧化磷酸化：将代谢物脱下的氢，经呼吸链传递最终生成水，同时伴有ADP磷酸化合成ATP的过程。 8、底物水平磷酸化：将代谢物分子高能磷酸基团直接转移给ADP生成ATP的方式。 9、呼吸链：线粒体内膜上的一系列递氢、递电子体按一定顺序排列，形成一个连续反应的生物氧化体系结构，称为呼吸链 。1、糖酵解：糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化作用，最后生成乳酸的过程称为糖酵解。 2、糖的有氧氧化：葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量，该过程称为糖的有氧氧化。 3、三羧酸循环：在线粒体中，乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反应，最后生成草酰乙酸；接着再重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反应，消耗的是乙酰辅酶A，最终生成二氧化碳和水。因此循环首先生成的是具3个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。 4、糖异生作用：人体中丙酮酸、乳酸、甘油和生糖氨基酸等非糖物质在肝脏中能生成葡萄糖或糖原，这种由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生。 1、脂肪：脂肪是由3分子脂肪酸和1分子甘油缩合形成的化合物。 2、必需脂肪酸：人体不能自身合成，必须从外界摄取以完成营养需要的脂肪酸。如亚麻酸、亚油酸等。 3、脂肪动员：脂肪细胞内储存的脂肪经脂肪酶的催化水解释放出脂肪酸，并进入血液循环供给全身各组织摄取利用的过程，称为脂肪动员。 4、β－氧化：脂肪酸在一系列酶的催化作用下，β-碳原子被氧化成羧基，生成含2个碳原子的乙酰辅酶A和比原来少2个碳原子的脂肪酸的过程。 5、酮体：在肝脏中，脂肪酸氧化不完全，生成的乙酰辅酶A有一部分生成乙酰乙酸、β-羟丁酸、丙酮，这三种产物统称酮体。 1、氧化脱氨基作用：通过氧化脱氨酶的作用，氨基酸转变为亚氨基酸，再水解为α-酮酸和氨的过程。 一、五“同”辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。 二、五“律”追寻 1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 1 沸石的两种再生方法 利用沸石的离子交换性能去除废水中氨氮并进行生物再生不仅具有处理效率高、节省再生药剂等优点，而且可以回收氮，在废水处理领域有着广泛的应用前景。沸石的生物再生实质上是化学和生物再生的结合，每一步都需优化。目前，沸石的生物再生还处于研究阶段，而运用于工程实际还需进一步研究： ①进一步优化沸石的生物再生工艺。克服由于溶解氧浓度较低而限制了硝化速率及污水中竞争性阳离子对沸石去除NH4+的干扰等问题。 ②在长期运行中，生物膜的存在是否会影响沸石的离子交换能力还需进一步考察。 一、沸石的化学再生 目前多采用湿法进行沸石的再生。研究后认为pH=12.5时的再生效果最好。推荐采用NaCl和NaOH的混合物作为再生盐，比单独使用NaCl可以减少90%的再生盐用量。而使用腐蚀性的再生液会对沸石造成一定的磨损。发现再生流速在4～20BV(bedvolume)/h时再生效果与流速无关。得出类似结果。发现采用0.34mol/L的NaCl再生液，再生流速为5BV/h，需再生4h；但流速提高到7BV/h时，只需1.4h。采用的负荷为150～180BV，再生间隔为12h。采用的方法为3h再生一次，负荷为80BV。推荐使用Ca(OH)2做为再生液，但认为钠离子比钙离子再生沸石更快，更有效。 二、生物再生 1、原理 所谓生物再生，实际上是化学再生和硝化菌硝化作用的结合。其优点是可以降低盐的消耗。实验结果表明，硝化速率和水中的NH4+浓度有关，而与沸石表面吸附的NH4+量无关， 同时水中NH4+浓度又会影响沸石表面NH4+的离子交换过程。其反应过程可用下式表示：[Z]NH4++NaHCO3←→[Z]Na++NH4++HCO3-(离子交换)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O(总硝化反应)两个反应结合如下式： 辨析体能、体适能、体质、身体素质。 体能，即运动员身体素质水平的总称。即运动员在专项比赛中体力发挥的最大程度、也标志着运动员无氧训练和有氧训练的水平，反映了运动员机体能量代谢水平。体能即人体适应环境的能力。包括与健康有关的健康体能和与运动有关的运动体能。 体适能是Physical Fitness的中文翻译，是指人体所具备的有充足的精力从事日常工作（学习）而不感疲劳，同时有余力享受康乐休闲活动的乐趣，能够适应突发状况的能力。 美国运动医学学会认为：体适能包括“健康体适能”和“技能体适能”。 健康体适能的主要内容如下： ①身体成分：即人体内各种组成成分的百分比，身体成分保持在一个正常百分比范围对预防某些慢性病如糖尿病、高血压、动脉硬化等有重要意义。 ②肌力和肌肉耐力：肌力是肌肉所能产生的最大力量，肌肉耐力是肌肉持续收缩的能力，是机体正常工作的基础。 ③心肺耐力：又称有氧耐力，是机体持久工作的基础，被认为是健康体适能中最重要的要素。 ④柔软素质：是指在无疼痛的情况下，关节所能活动的最大范围。它对于保持人体运动能力，防止运动损伤有重要意义。 技能体适能包括灵敏、平衡、协调、速度、爆发力和反应时间等，这些要素是从事各种运动的基础，但没有证据表明它们与健康和疾病有直接关系。[1] “体适能”可视为身体适应生活、运动与环境（例如；温度、气候变化或病毒等因素）的综合能力。体适能较好的人在日常生活或工作中，从事体力性活动或运动皆有较佳的活力及适应能力，而不会轻易产生疲劳或力不从心的感觉。在科技进步的文明社会中，人类身体活动的机会越来越少，营养摄取越来越高，工作与生活压力和休闲时间相对增加，每个人更加感受到良好体适能和规律运动的重要性。在测量上，体适能分为心肺适能、肌肉适能、与体重控制三个面向。 体质：由先天遗传和后天获得所形成的，人类个体在形态结构和功能活动方面所固有的、相对稳定的特性，与心理性格具有相关性。个体体质的不同，表现为在生理状态下对外界刺激的反应和适应上的某些差异性，以及发病过程中对某些致病因子的易感性和疾病发展的倾向性。所以，对体质的研究有助于分析疾病的发生和演变，为诊断和治疗疾病提供依据。 身体素质，通常指的是人体肌肉活动的基本能力，是人体各器官系统的机能在肌肉工作中的综合反映。身体素质一般包括力量、速度、耐力、灵敏、柔韧等。 初中化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；酸根也不一定是原子团(如Cl-，叫氢氯酸根)。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃，燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)。 5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 (第一层为最外层2个电子)。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)。只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 (对不同溶质而言)；(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定，如同温度则一定)；(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，饱和溶液降温后不一定有晶体析出；(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变，置换反应中一定有元素化合价的改变，复分解反应中一定没有元素化合价的改变 (注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价，如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)。 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的是酸和盐，一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物，盐和碱组成中不一定含金属元素 (如NH4NO3、NH3·H2O)，酸组成可能含金属元素(如HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所 EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式EDI系统设备是目前用来生产超纯水最好的设备，其再生方式的选择，清洗及保养方式都会影响到EDI系统设备的产水方式。 EDI系统设备模块的再生方式： 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 使系统构建成一个闭路自循环管路。 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 给EDI送电，调节电流从1A开始分步缓慢向EDI加载电流。 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥14.5MΩ.cm 提示：模块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚至更长的时间。 EDI超纯水运行维护需要注意事项： 一、进流水质要求与必要之附属设备： (1)进流水质要求：前处理系统一定要有 RO 系统,且要确保RO 系统操作正常。 (2)附属设备： 为了保护模块及便利后续系统监测,强烈建议EDI设备系统应至少包括下列附属设备： 1. 稳定的电源供应设备：为了维持系统操作稳定,电源供应系统应供给稳定的直流电源给模块,且系统能在定电流模式下操作(V=IR, 亦即设定电流(I)后,电流并不会随进流水质改变,进流水质改变仅会影响电阻(R)及电压(V))。 2. 流量开关或流量控制设备：为了保护模块,当没有水进入模块时, 模块电源必须马上被关闭,流量开关需与电源供应连动。 3. 压力计：应至少於进流端与产水、浓缩水出水端设置压力计,以监测进出水压力。 4. 进出水流量计：方便调整产水率.可使用附控制点之流量计(可作为流量开关使用)。 5. 系统控制(PLC 控制)：系统除了控制没水进入时之断电装置外,亦应控制在进流水进入一段时间后,若电源仍无供应,应停止进流(例如泵启动30 秒后(视泵至EDI 距离调整时间),若 “运动生物化学”课程教学大纲 教研室主任：田春兰执笔人：王凯 一、课程基本信息 开课单位：体育科学学院 课程名称：运动生物化学 课程编号：144213 英文名称：sports biochemistry 课程类型：专业方向任选课 总学时： 36理论学时：36 实验学时： 0 学分：2 开设专业：休闲体育 先修课程：运动解剖运动生理 二、课程任务目标 （一）课程任务 运动生物化学是从分子水平上研究运动与身体化学组成之间的相互适应，研究运动过程中机体内物质和能量代谢及调节的规律，从而为增强体质、提高竞技能力提供理论和方法的一门学科，是一门科学性和应用性很强的学科。重视最新科学成就的介绍和体现体育专业的特点及需要。在体育科学和体育教学中占有重要的地位，在体育专业各层次教学中被列为专业基础理论课，是体育院校学生的必修课。 （二）课程目标 在学完本课程之后，学生能够： 1.使学生初步了解运动与身体化学组成之间的相互适应，初步掌握运动过程中机体物质和能量 代谢及调节的基本规律。 2.为增强体质、提高竞技能力(如运动性疲劳的消除和恢复、反兴奋剂及其监测技术、机能监 控和评定、制定运动处方等)提供理论和方法。 3.增强学生的科学素养，培养科学思维的良好习惯。 三、教学内容和要求 第一章绪论 1.理解运动生物化学的概念，研究任务，发展、现状及展望； 2.了解运动生物化学在体育科学中的地位；激发学生学习本学科的兴趣； 3.使学生树立整体观、动态观，用辩证的思维去看待生命、看待运动人体。 重点与难点：运动生物化学的概念；运动生物化学的研究任务。 第二章糖代谢与运动 1.掌握糖的概念、人体内糖的存在形式与储量、糖代谢不同化学途径与ATP合成的关系； 2.了解糖酵解、糖的有氧氧化的基本代谢过程及其在运动中的意义； 3.掌握糖代谢及其产物对人体运动能力的影响； 4.熟悉糖原合成和糖异生作用的基本代谢过程及其在运动中的意义； 5.了解运动训练和体育锻炼中糖代谢产生的适应性变化。 重点与难点：糖代谢的不同化学途径及其与ATP合成的关系 第三章脂代谢与运动 1.掌握脂质的概念与功能、脂肪酸分解代谢的过程； 2.了解酮体的生成和利用及运动中酮体代谢的意义； 3.掌握运动时脂肪利用的特点与规律； 4.理解运动、脂代谢与健康的关系。 重点与难点：脂肪酸分解代谢的过程、酮体代谢的意义；运动时脂肪利用的特点与规律。第四章蛋白质代谢与运动 1.掌握蛋白质的概念、分子组成和基本代谢过程； 2.理解蛋白质结构与功能的辩证关系。 3.了解运动与蛋白质代谢和氨基酸代谢的适应。 重点与难点：运动时蛋白质和氨基酸代谢变化的规律；蛋白质的代谢过程； 第五章水无机盐维生素的生物化学与运动 1.了解掌握水的生物学功能与对运动能力影响 2.了解掌握无机盐的生物学功能及与运动能力的关系 3.了解掌握维生素的生物学功能与运动能力的关系 第六章酶与激素 1了解酶的特点，理解运动中酶的适应变化及运动对血清酶的影响和应用 2了解运动对 初中化学与三有关的知识点 1.燃烧的三个条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。 2.灭火的三种原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 3.二氧化碳灭火时所利用的三条性质：密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧。 4.三大化石燃料：煤、石油、天然气。 5.说出三种新能源：太阳能、风能能、地热能。 6.三种有代表性的固体物质溶解度曲线：KNO3、NaCl、Ca(OH)2 7.三种固体物质溶解时的温度变化：NaOH、NaCl、NH4NO3 8.三种化学反应反应时的吸热放热情况：氧化钙与水反应放热、镁带和稀盐酸反应放热、 碳和二氧化碳高温条件下的反应吸热。 9.构成物质的三种微观粒子：原子、分子、离子。 10.生活中常见的三种有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH。 11.三种常见的还原剂：H2、CO、C。 12.溶液的三个特征：均一性、稳定性、混合物。 13.水体污染的三个主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 14.教材中出现的三次淡蓝色：液氧是淡蓝色液体、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。 15.常见的三种碳单质：金刚石、石墨、C60 16.常见的三种酸：盐酸、硫酸、碳酸。 17.常见的三种碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。 18.常见的三种盐：碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜。 19.三种化肥：氮肥、磷肥、钾肥。 20.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 21.三大天然材料：天然橡胶、毛、棉。 22.微粒的三条性质：微粒是不断运动的、微粒之间有间隔、微粒的质量和体积都很小。 23.三种常见的污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳。 24.三种空气污染现象：温室效应增强、酸雨、臭氧层空洞。 25.三种气体的溶解度：氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水、氢气难溶于水。 26.三种可以直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。 27.三种需要垫石棉网加热的玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 28.石油炼制的三种主要产品：汽油、柴油、煤油。 29.煤的综合利用的三种主要产品：焦炭、煤焦油、煤气。 30.氢气作为最清洁能源的三点原因：本身无毒、燃烧产物是水不污染空气、燃烧时放出的热量多。 31.合金比纯金属的三个优点：硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。 32.自行车链条、支架、车圈三个部位的防锈措施：涂油、刷漆、电镀。 化学方法改性再生骨料及其研究进展 摘要：再生骨料循环利用不仅可以减少环境污染的危害，并且可以有效缓解自 然资源的枯竭。然而，相较于天然骨料，再生骨料具有强度低、吸水率高、表观 密度低等缺点。为进一步推动再生骨料的应用，部分研究通过采用化学方法强化 再生骨料的性能，但缺少文献系统性综述与分析其对再生骨料的作用。本文介绍 了不同化学方法对再生骨料的作用机理，综述了改性后再生骨料的性能，并提出 目前研究存在的一些问题。 关键词：再生骨料；化学方法；作用机理 1 引言 近年来，随着城市建筑物的不断翻新与重建，产生的建筑废弃物已经占据城市废弃物总 量的30%-40%，建筑垃圾的妥善处理已经成为一个不容忽视的问题[1-2]，大规模的回收混凝 土废物被认为是最可行方法[3]。然而，再生骨料的缺点（高吸水率、强度低等）为混凝土的 性能带来的许多弊端。为了推动再生骨料的应用，有研究通过掺入聚丙烯纤维[4]，火山灰材 料[5]，氧化石墨烯[6]等掺合料提高再生混凝土的性能，但是改善幅度有限。再生骨料的性能 与再生混凝土的性能密切相关[7]，因此通过改善骨料品质提高混凝土的性能成为一种切实可 行的方法。 目前已有研究存在多种方法改性再生骨料，主要分为两类：（1）去除再生骨料表面的 旧水泥砂浆改善其性能。Nagatai 等[8]利用鄂式破碎机与反击式破碎机结合的方式处理再生骨料，结果表明，机械处理能够大幅度减少粘附砂浆。Ismail等[9]利用三种不同浓度的盐酸去 除再生骨料表面的旧水泥砂浆；（2）加强旧水泥砂浆的黏结度，提高其内部密实度。Ho等[10]发现粉煤灰浆液与聚乙烯醇溶液包裹后的再生骨料能够大幅度提高混凝土的工作性能。 机械方法需要大量的资金以及消耗大量的能源，并且容易对再生骨料造成二次损伤，而化学 方法处理再生骨料具有易于操作、周期短和低消耗等优点，因此化学方法在实际应用中具有 很大潜力。 本文综述了近年来化学方法改性再生骨料的研究进展，介绍了改性再生骨料的多种化学 方法，分析了其作用机理和对再生骨料的影响。 1.作用机理 再生骨料由天然骨料和旧水泥砂浆组成，其表面旧水泥砂浆是导致性能较差的主要原因。利 用化学方法处理再生骨料的方式主要分为两类：（1）利用酸溶液[9]浸渍处理再生骨料去除 其表面的旧水泥砂浆和微小颗粒；（2）利用化学浆体或溶液（火山灰浆液、聚合物溶液等）处理再生骨料[10]，浆体包裹再生骨料能够减少表面的孔洞与裂缝，溶液浸渍使化学成分 （Ca2+，火山灰颗粒，纳米材料等）随着溶液浸入再生骨料内部发生化学反应，生成水化产 物填充与密实内部微孔与微裂缝。 2.酸溶液 李阳[11]配制浓度为0.1mol/L的乙酸溶液处理再生骨料，结果表明，处理后的再生骨料 的各项性能都有改善。主要原因是乙酸与再生骨料表面的旧水泥砂浆中水化产物Ca（OH）2 1、初中化学与高中化学最大的不同点在哪儿 不同点一：需要背诵的东西不同。初中化学注重的是化学基本工具的背诵，例如：元素符号、化合价、化学式、基本简单化学方程式等；但高中化学主要注重物质间的相互转化、相互联系，需要记忆的化学方程式更多、更繁，注意寻找规律，形成有效的方法，达到事半功倍的效果。 不同点二：知识点深度不同。初中化学更多是兴趣教学，所以实验等很多，更多让学生形成化学是一个怎样的学科的思维，需要掌握的知识点较简单；而高中化学更多要去挖一些现象背后的本质，如：为什么物质之间会发生这样的反应它们反应的原理是什么通过这个反应推导其它反应的原理又会是什么……诸如此类需要更加深入去掌握化学知识。 不同点三：学生的兴趣点不同。初中化学学生更多会觉得好玩，因为实验多，知识点简单，比较新奇，兴趣更高；高中化学更需要真正喜欢这门学科，需要有一种钻研精神，找到这门学科真正的魅力所在。 2、怎么才能学好高中化学 认真听课，做好笔记。 好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 及时复习，巩固新知。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 学会巧记，融会贯通。 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 勤加练习，灵活运用。 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 备好“错题本”。 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 重视实验，动手实践。 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 3、高中化学跟初中化学对比，学习习惯和学习方法上有什么需要调整 化学需要记忆的东西比较多，进入高中要形成一套属于自己的记忆知识点规律和方法，对所学的零散的知识点善于及时自我总结而形成体系和网络，不要因为知识点多而有畏难情绪，高一养成好的习惯，后面学习会越来越轻松。 多练题、勤练题，对知识点进一步的消化和应用，熟能生巧，用得多，知识点自然就熟了。 4、暑期衔接学习化学时，对学生有什么好的建议 把初中必须要掌握、背诵的化学工具进一步的强化、加深，达到顺手拈来的程度，为高中化学打下良好的基础，就够了。【高考生物】运动生物化学考题(A卷)
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关于运动生物化学知识总结
初中化学中的一定和不一定
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“运动生物化学”课程教学大纲
初中化学与三有关的知识点
化学方法改性再生骨料及其研究进展
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