2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案-高考
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2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1N A
PO 数目为0.1N A
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3
4
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A．8种 B ．10种 C ．12种 D ．14种 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 26．（13分） 立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A ．黄色 B ．红色 C ．紫色 D ．绿色 （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 （3）成品中S 2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L ?1的I 2?KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol· L ?1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O - 2I ?+246S O - 。测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体 积V mL 。终点颜色变化为_________________，样品中S 2?的含量为______________（写出表达式）。 27．（15分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol?1 ① H2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=?11.0 kJ·mol?1 ② 对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol?1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体B．提高温度 C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF 溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。 28．（15分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95% 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分） 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 （3）比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图1 图2 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中 原子1的坐标为(111 ,, 222 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学 参考答案 7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 26．（13分） （1）D （2）①BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 ②BaCO 3 ③S 2?+Ba 2++Zn 2++24SO - BaSO 4·ZnS ↓ （3）浅蓝色至无色 125.000.100032 21001000 V m -????（）％ 27．（15分） （1）89.3 （2）40％ 3.56×104 BD （3）CD （4）Fe 电极 Fe+2 = +H 2↑（Fe+2C 5H 6 Fe(C 5H 5)2+H 2↑） 水会阻碍中间物Na 的生成；水会电解生成OH ?，进一步与Fe 2+反应生成Fe(OH)2 28．（15分） （1）增加固液接触面积，提取充分 沸石 （2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高） （3）乙醇沸点低，易浓缩 AC （4）单宁酸 水 （5）升华 35．（15分） （1）三角锥形 低 NH 3分子间存在氢键 （2）4s 4f 5 （3）小于 （4）SmFeAsO 1?x F x 330 A 2[28116(1)19]10x x a cN -+-+? (11,,022)、(1 0,0,2 ) 36．（15分） （1）丙烯氯原子、羟基 （2）加成反应 （3） （或）（4） （5） （6）8 近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( ) 2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮着冷却，消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁 2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中（）A．有机物输出也输入，矿质元素只输入 B．有机物只输出，矿质元素只输入 C．有机物只输出，矿质元素输入也输出 D．有机物与矿质元素都既输入，又输出3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述。错误的是（）A．光是叶绿素合成的必要条件 B．低温抑制叶绿素的合成 C．矿质元素影响叶绿素的合成 D．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用 4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是（）A．睾丸发育不全B．甲状腺功能低下 C．生长激素分泌不足D．生长激素分泌不足、睾丸发育不全 5．据图判断，下列叙述不．符合生态学原理的是（） A．物质经过了多级利用，实现了良性循环 B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益 C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低 D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染 6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（） A ．He 4 3 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 33 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 8．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。在恒温 恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水， 未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ） A ．HCl 和CO B ．HCI 、H 2和CO C ．CH 4和NH 3 D ．HCl 、CO 和CO 2 9．将20ml0.4mol ·L －1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol ·L －1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各 离子浓度的大小顺序是 （ ） A ．[NO －3]>[OH －]>[NH 4+]>[Ba 2+] B ．[NO －3]> [Ba 2+]> [OH －]>[NH 4+] C ．[Ba 2+] > [NO －3]>[OH －]>[NH 4+] D ．[NO －3]> [Ba 2+]>[NH 4+]> [OH －] 10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH －==== AIO 2－+H 2↑ B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2+ ====BaSO 4↓ C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH====Ca 2+ +2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ D ．铜片跟稀硝酸反应Cu+NO 3－ +4H +====Cu 2+ +NO ↑+2H 2O 11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ） 2C （g ）达到平衡 时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2 mol 和4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡 混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ） A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1 mol D ．均减少1 mol 12．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。 下列叙述正确的是 （ ） A ．沉淀物的质量为5.6g B ．沉淀物的质量为7.4g C ．饱和石灰水的质量大于98.2g D ．饱和石灰水的质量小于98.2g 13．用0.01mol ·L －1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。需NaOH 溶液体积最 大的是 （ ） A ．盐酸 B ．硫酸 C ．高氯酸 D ．醋酸 14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．． 的是 （ ） A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 15．如图所示，三个完全相同的金属小球a 、b 、c 位于 等边三角形的一个顶点上。a 和c 带正电，b 带负 电， a 所带电量的大小比b 的小。已知c 受到a 和b 的静电 力的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示， 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 2０0４年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 第Ｉ卷(选择题共126分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 原子量：H 1 C 1２Ｎ14 Ｏ１６Nａ2３P 31 1.在临床治疗上已证实，将受SARS病毒感染后治愈患者(甲）的血清,注射到另一SARS患 者(乙）体内能够提高治疗效果。甲的血清中具有治疗作用的物质是?A.疫苗 B.外毒素 C.抗原 D.抗体 2.一个初级精母细胞在减数分裂的第一次分裂时,有一对同源染色体不发生分离;所形成的次 级精母细胞减数分裂的第二次分裂正常。另一个初级精母细胞在减分裂的第一次分裂正常；减数分裂的第二次分裂时在两个次级精母细胞中，有一个次级精母细胞的1条染色体的姐妹染色单体没有分开。以上两个初级精母细胞可产生染色体数目不正常的配子（以下简称为不正常的配子)。上述两个初级精母细胞减数分裂的最终结果应当是?A．两者产生的配子全部都不正常 B．前者产生一半不正常的配子，后者产生的配子都不正常 C．两者都只产生一半不正常的配子 D.前者产生全部不正常的配子,后者只产生一半不正常的配子 3.离体的叶绿体在光照下进行稳定光合作用时，如果突然中断CO2气体的供应,短暂时间内叶 绿体中C３化合物与C5化合物相对含量的变化是?A.Ｃ3化合物增多、C５化合物减少B．Ｃ3化合物增多，C5化合物增多?C．C3化合物减少,Ｃ5化合物增多D．C3化合物减少,C5化合物减少 4.自然界中,一种生物某一基因及其三种突变基因决定的蛋白质的部分氨基酸序列如下: 正常基因精氨酸苯丙氨酸亮氨酸苏氨酸脯氨酸 突变基因1精氨酸苯丙氨酸亮氨酸苏氨酸脯氨酸 突变基因2精氨酸亮氨酸亮氨酸苏氨酸脯氨酸?突变基因３精氨酸苯丙氨酸苏氨酸酪氨酸丙氨酸 根据上述氨基酸序列确定这三种突变基因ＤNA分子的改变是 Ａ.突变基因１和2为一个碱基的替换,突变基因３为一个碱基的增添 Ｂ．突变基因２和3为一个碱基的替换,突变基因1为一个碱基的增添 C．突变基因1为一个碱基的替换，突变基因２和3为一个碱基的增添?D.突变基因2为一个碱基的替换，突变基因1和3为一个碱基的增添 5.生活在一个生物群中的两个种群(a、b)的数量变化如图所示,下列判断正确的是 A.a种群与b种群为捕食关系，ａ种群依赖于b种群?Ｂ．a种群与b种群为 竞争关系，竞争强度由强到弱?Ｃ.a种群为S型增长，其增长受本身密度制约?D.b种群为J型增长，始终受到a种群的制约 6.能与人体备注中血红蛋白结合的一种有毒气体是?A.氯气Ｂ.氮气 K 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 第I卷（选择题共120分） 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 1．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是 A健康儿童 B 重创伤恢复期病人 C 健康成年男子 D 禁食期病人 2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是 A成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期 B 机体内所有的体细胞处于细胞周期中 C 抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期 D 细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础 3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。下面四个曲线图中，正确的是 A B C D 4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。这种克隆技术具有多种用途，但是不能A有选择地繁殖某一性别的家畜 B 繁殖家畜中的优秀个体 C 用于保存物种 D 改变动物的基因型 5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。下述观点不正确的是 A林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低 B 鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持 C 自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的 D 自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失 6．以下说法正确的是 A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为 A1% B 2% C 5% D 10% 8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 绝密★启用前 2003年普通高等学校招生全国统一考试 英语 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分） 1．What is the man going to do? A．Open the window. B．Find another room. C．Go out with the woman. 2．What do we know about Peter Schmidt? A．He has lost his ticket. B．He is expecting a ticket. C．He went out to buy a ticket. 3．What do we know about mother and son? A．She wants to tell him the result of the game. B．She doesn’t like him to watch TV. C．She knows which team he supports. 4．What are the speakers talking about? A．Exam results. B．Time for the exam. C．Change of class hours. 5．What will the woman tell the man? A．Her company’s name. B．Her new address. C．Her phone number. 第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分） 6．What is the possible relationship between the woman and the man? A．Wife and husband. B．Doctor and patient. C．Boss and secretary 7．What does the woman think about the man? A．He is not good to the children. B．He is not telling the truth. C．He sleeps too much. 8．Where does the woman want to go? A．An office. B．A fruit shop. C．A police station. 9．What does the woman have to do now? A．Wait for Mark at the crossroads. B．Walk ahead and turn right. C．Walk a little way back. 10．What exactly does the man want to find out? A．What people think of the bus service. B．How many people are using the bus service. 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 欢迎下载！！！ 2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸 水后萌发，（丁）浸水萌发后煮着冷却，消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是 （ ） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中 （ ） A ．有机物输出也输入，矿质元素只输入 B ．有机物只输出，矿质元素只输入 C ．有机物只输出，矿质元素输入也输出 D ．有机物与矿质元素都既输入，又输出 3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述。错误的是 （ ） A ．光是叶绿素合成的必要条件 B ．低温抑制叶绿素的合成 C ．矿质元素影响叶绿素的合成 D ．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO 2，可进行光合作用 4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为， 其原因是 （ ） A ．睾丸发育不全 B ．甲状腺功能低下 C ．生长激素分泌不足 D ．生长激素分泌不足、睾丸发育不全 5．据图判断，下列叙述不． 符合生态学原理的是 （ ） A ．物质经过了多级利用，实现了良性循环 B ．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益 C ．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低 D ．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染 6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核 聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 3 3 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 6. 7. 欢迎下载！！ ! 2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 1. 2. 3. 、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 取适量干重相等的 4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙） 水后萌发，（丁）浸水萌发后煮着冷却，消毒。然后分别放入 后，种子堆内温度最高的是 A.甲 B .乙 植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中 A.有机物输出也输入，矿质元素只输入 C.有机物只输出，矿质元素输入也输出 下列关于叶绿素合成和功能的叙述。错误的是 A. B. C. D. 消毒后浸水萌发， 4个保温瓶中。一段时间 （ C. D. 丁 4. 5. （丙）浸 有机物只输出，矿质元素只输入 有机物与矿质元素都既输入，又输出 光是叶绿素合成的必要条件 低温抑制叶绿素的合成 矿质元素影响叶绿素的合成 提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和 一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、 其原因是 A.睾丸发育不全 B. C.生长激素分泌不足 D. 据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是 CO ,可进行光合作用 反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为, 甲状腺功能低下 生长激素分泌不足、睾丸发育不全 BtT A. B. C. D. 物质经过了多级利用，实现了良性循环 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 聚 变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 3的氦，它可以作为未来核 （ A. 4He B . 3He C. :He D. 3He 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCI 气体，另一个盛有 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B .密度 C.质量 Hh 和Cl 2的混合气体。在同 （ D.质子数 2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸 水后萌发，（丁）浸水萌发后煮着冷却，消毒。然后分别放入4个保温瓶中。一段时间后，种子堆内温度最高的是 （ ） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中 （ ） A ．有机物输出也输入，矿质元素只输入 B ．有机物只输出，矿质元素只输入 C ．有机物只输出，矿质元素输入也输出 D ．有机物与矿质元素都既输入，又输出 3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述。错误的是 （ ） A ．光是叶绿素合成的必要条件 B ．低温抑制叶绿素的合成 C ．矿质元素影响叶绿素的合成 D ．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO 2，可进行光合作用 4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为， 其原因是 （ ） A ．睾丸发育不全 B ．甲状腺功能低下 C ．生长激素分泌不足 D ．生长激素分泌不足、睾丸发育不全 5．据图判断，下列叙述不． 符合生态学原理的是 （ ） A ．物质经过了多级利用，实现了良性循环 B ．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益 C ．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低 D ．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染 6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核 聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 33 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 8．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压 2003年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）数 学（理工农医类） 第Ⅰ卷（选择题共50分） 参考公式： 三角函数的积化和差公式： 正棱台、圆台的侧面积公式 )]sin()[sin(21cos sin βαβαβα-++=? l c c S )(21 +'=台侧 其中c '、c 分别表示 )]sin()[sin(2 1 sin cos βαβαβα--+=? 上、下底面周长，l 表示斜高或母线长. )]cos()[cos(21cos cos βαβαβα-++=? 球体的体积公式：334 R V π=球 ，其中R )]cos()[cos(2 1 sin sin βαβαβα--+-=? 表示球的半径. 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的. （1）设集合}01|{2 >-=x x A ，}0log |{2>=x x B ，则B A 等于 （A ）}1|{>x x （B ）}0|{>x x （C ）}1|{-近五年高考真题化学大题
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