化学分析习题

一、选择题

1、佛尔哈德法测定Cl-时，以铁铵钒为指示剂，NH4SCN为标准滴定的方法属于何种滴定方法（B ）

A、直接滴定法

B、沉淀滴定法

C、配位滴定法

D、返滴定法

2、在1 mol·L- 1 H2SO4溶液中，E Θ'Ce4+/Ce3+ = 1.44V ；E Θ'Fe 3+/ Fe2 += 0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（ C ）

A、二苯胺磺酸钠（EΘ' = 0.84V）

B、邻苯氨基苯甲酸（EΘ'= 0.89V）

C、邻二氮菲—亚铁（EΘ'=1.06V）

D、硝基邻二氮菲—亚铁（EΘ'=1.25V）。

3、用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（ B ）

A、氧化剂

B、还原剂

C、络合剂

D、沉淀剂

4、晶形沉淀的沉淀条件是( C )

A、浓、冷、慢、搅、陈

B、稀、热、快、搅、陈

C、稀、热、慢、搅、陈

D、稀、冷、慢、搅、陈

5、法扬斯法中应用的指示剂其性质属于（D ）

A、配位

B、沉淀

C、酸碱

D、吸附

6、用莫尔法测定Cl-，属于何种滴定方法( BD )

A、滴定分析法

B、沉淀滴定法

C、配位滴定法

D、银量法

7、莫尔法采用AgNO3标准滴定溶液测定Cl-，其滴定条件是（C ）

A、pH＝3

B、pH＝4

C、pH＝6.5～10.5

D、pH＝10

8、以铁铵钒为指示剂，用NH4SCN作标准滴定溶液测定Ag＋含量时，其滴定的条件是（ A ）

A、酸性

B、弱酸性

C、中性

D、碱性

9、在银量法中，使用莫尔法确定滴定终点的指示剂是（ A ）

A、K2CrO4

B、K2Cr2O7

C、铁铵矾

D、荧光黄

10、莫尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）

A、强酸性

B、弱酸性

C、强碱性

D、弱碱性或近中性

11、指出下列条件适于佛尔哈德法的是（C ）

A、pH 6.5 ～10

B、以K2CrO4为指示剂

C、滴定酸度为0.1～1 mol· L- 1

D、以荧光黄为指示剂

12、两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合可成为( B )

A、红光

B、白光

C、蓝光

D、黄光

13、高锰酸钾因为吸收了白光中的(C )而呈现紫色。

A、红色光

B、黄色光

C、绿色光

D、紫色光

14、下列物质可以作为基准物质的是（D ）。

A、氢氧化钠

B、盐酸

C、高锰酸钾

D、草酸钙

15、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较少的吸光度的范围是（ B ）。

A、0.1～0.2

B、0.2～0.8

C、0.8～1.0

D、1.1～1.2

16、有a、b两份不同浓度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用2.0cm吸收池，在

同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（ C ）。

A、a=b

B、b=2a

C、a=2b

D、ABC都不对

17、下述操作中正确的是( C )。

A、比色皿外壁有水珠

B、手捏比色皿的磨光面

C、手捏比色皿的毛面

D、用报纸去擦比色皿外壁的水

18、下列试样中可以用摩尔法直接测定氯离子的是（ D ）。

A、BaCl2

B、FeCl3

C、NaCl+Na2S

D、NaCl+Na2SO4

19、人眼能感受的光称可见光，其波长范围是（ B ）。

A、小于400nm

B、400~760nm

C、760~1000nm

D、大于400nm

20、吸收光谱曲线是在浓度一定的条件下以（ D ）为横坐标，吸光度为纵坐标绘制曲线。

A、温度

B、浓度

C、压力

D、波长

21、下列数据各包括两位有效数字的是（A），包括四位有效数字的是（B）。

A、0.50%；pH=4.44

B、114.0；40.02%

C、pH=2.0；8.0×10-6

D、0.000300；1.052

22、滴定分析的相对误差为±0.1%，滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（ A ）。

A、20～30mL

B、50mL以上

C、 10mL以下

D、15～20mL

23、下列哪种情况可引起系统误差（B ）。

A、天平零点突然有变动。

B、称量完成后发现砝码破损。

C、操作人员看错滴定管读数。

D、滴定时从锥形瓶中溅失少许试液。

24、0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度是（ D ）。

A、0.00049

B、0.0049

C、0.00098

D、0.0098

25、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol，用它来标定0.1mol/L的盐酸溶液，应称取碳酸钠

的质量为（ A ）。

A、0.1g

B、0.25g

C、0.4g

D、0.8g

26、标定NaOH溶液常用的基准物质是（ B ）。

A、HCl

B、KHP

C、硼砂

D、草酸钙

27、用纯水将下列物质稀释10倍，其中pH变化最小的是（D ）。

A、0.1mol/L的HCl溶液

B、0.1mol/L的氨水溶液

C、0.1mol/L的HAc溶液

D、0.1mol/L的氨水溶液+0.1mol/L的氯化铵溶液

28、用HCl溶液滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V1 mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl溶液V2 mL，则V1和V2的关系是（X ）。

A、V1＝2V2

B、V1＝V2

C、2V1＝V2

D、V1>V2

29、配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（C ）。

A、lg(cK’MY)≥8

B、cK’MY≥10-8

C、lg(cK’MY) ≥6

D、cK’MY≥10-6

30、用于测定水的硬度的方法是（B ）。

A、重铬酸钾法

B、EDTA法

C、重量法

D、酸碱滴定法

31、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质是（ B ）。

A、硼砂

B、碳酸钙

C、重铬酸钾

D、邻苯二甲酸氢钾

32、下列关于酸效应系数的说法正确的是（ D ）。

A、αY（H）值随pH增大而增大

B、lg αY（H）值随pH减小而增大

C、在pH低时αY（H）值约等于0

D、在pH高时αY（H）值约等于1

33、下列物质可以用氧化还原滴定法测定的是（B ）。

A、醋酸

B、草酸

C、盐酸

D、硫酸

34、下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是（ C ）。

A、Na2C2O4

B、H2C2O4

C、Na2CO3

D、(NH4)2Fe(SO4)2

35、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ C ）中。

A、水

B、HCl溶液中

C、KI溶液

D、KOH溶液

36、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。

A、滴定开始时

B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近30%时

D、滴入标准溶液至50%时

37、下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（ B ）。

A、要稳定

B、颗粒要粗大

C、相对分子质量要大

D、组成要与化学式完全符合

38、直接干燥法测定样品中水分时，达到恒重是指两次称重前后质量差不超过( A )。

A、0.0002g

B、0.0020g

C、0.0200g

D、0.2000g

39、用过量BaCl2作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S的含量，晶体表面上第一吸附层的离子是（ C ）。

A、SO42-

B、Cl-

C、Ba2+

D、H+

40、重量分析法中，大量加入沉淀剂时影响沉淀的溶解度的主要因素有（ A ）。

A、盐效应

B、配位效应

C、同离子效应

D、酸效应

41、AgCl沉淀在0.1mol·L–1 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度( B )。

A、较小

B、较大

C、相等

D、大致一样

42、佛尔哈德法可以直接测定的离子为（ D ）。

A、Cl－

B、Br－

C、I－

D、Ag＋

43、莫尔法能用于测定的组份是（ A ）。

A、Br-

B、F-

C、I-

D、SCN-

44、指出下列酸度适于佛尔哈德法的是( C )。

A、pH为6.5-10.5

B、pH为6.5-7.2

C、酸度为0.1mol·L-1-1.0 mol·L-1HNO3

D、pH为4.0-6.0

二、填空题

1、常用的氧化还原测定方法有高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法。

2、氧化还原滴定曲线描述了随滴定剂加入，溶液的电极电位变化情况。

3、用于氧化还原滴定的指示剂有自身指示剂、氧化还原指示剂、淀粉指示剂三类。

4、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在 65度温度下进行，并以

1mol/L H2SO4控制酸度，利用反应生成的 Mn2+作催化剂，此即为诱导效应。

5、用直接碘量法可滴定一些较强的还原剂，如 SO2、Vc ；用间接碘量法可测定一些氧化剂，如 Cu2+。

6、用佛尔哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为 AgBr 、

AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。

7、佛尔哈德法的滴定终点理论上应在化学计量点后到达，但实际操作中常常

在化学计量点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。

8、荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被 AgCl︱Ag+沉淀颗粒吸附而产生。

9、佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤除去AgCl沉淀或加

入硝基苯包围AgCl沉淀。

10、用莫尔法只能测定 Cl-和 Br-而不能测定 I-和 SCN- ,这是由于 AgSCN的吸附能力太强，吸附I- SCN-引起较大误差。

11、法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是增

大沉淀的表面积和保持沉淀的胶体状态。

12、根据物质对不同波长单色光的吸收程度不同,确定物质含量的方法称为分光光度

法.

13、利用比较溶液颜色的深浅确定物质含量的方法,称为目视比色法；

14、两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合可成为__白光；这两种单色光称为

互补色光 .

15、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的 _互补色光；硫酸铜溶液因吸收了白光中的黄

光而呈现蓝色;高锰酸钾溶液因吸收了白光中的黄绿光而呈现紫红色. 16、当一束平行的单色光通过均匀的无散射现象的溶液时,在单色光强度、溶液的温度等条

件不变的情况下,溶液吸光度与_ 溶液浓度c、液层厚度b 成正比.此规律称为朗伯-比尔定律,数学表达式为 A=abc 。

17、分光光度法测定铁的显色剂是邻二氮菲，测铁的含量时需加入盐酸羟胺将Fe3+

还原为Fe2+，测定时溶液的酸度宜用醋酸-醋酸钠缓冲液控制pH。

18、分光光度计由光源、_单色器__ 、比色皿、检测系统等主要部件组成。

19、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的__ 互补色_ 色；高锰酸钾溶液因吸收了白光中的

__黄绿_ 光而呈现紫红__ 色。

20、根据物质对不同波长单色光的_吸收程度不同，确定物质含量的方法称为分光光度

法。目视比较溶液颜色的深浅确定物质含量的方法，称为_目视比色法；

21、使用20ml的移液管移取溶液，则溶液体积应记录为__20.00ml__。下列数据包括几位有

效数字？（1）0.03150 _____4___位；（2）pH=2.38 _____2___位。

22、下列各数值各有几位有效数字：pH=11.22 2 位；1.05×103 3 位。

23、准确度是测量值与真值之间的符合程度，它可用误差来表示。

24、用基准物质无水Na2CO3标定HCl可选择甲基橙作指示剂，用基准物质邻苯二

甲酸氢钾标定NaOH可选用酚酞作指示剂。

25、要求在滴定时消耗0.2mol·L-1NaOH溶液25～30mL，则称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的

称量范围为 1.021-1.225 g。(M KHC8H4O4=204.2g/mol)。

26、强碱滴定一元弱酸，直接滴定的条件是cKa〉〉10-8。

27、测定水的总硬度时，以铬黑T 为指示剂，以EDTA 为滴定剂，用氨-氯化铵缓冲

溶液调节溶液的pH值为10 ，滴定终点时溶液的颜色由红色变为蓝色。

28、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在75-85℃温度进行，并以1mol/L

H2SO4控制酸度，利用反应生成的Mn2+作催化剂。

29、标定KMnO4溶液选用的基准物质为草酸钠，标定I2溶液选用的标准溶液为

Na2S2O3标准溶液。

30、标定KMnO4溶液选用的基准物质为草酸钠，标定EDTA溶液选用的基准物质为CaCO3，标定AgNO3溶液选用的基准物质为NaCl 。

31、在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（填偏高，偏低，无影响，无法确定）偏高___ 。

32、在银量法中，莫尔法的指示剂是___K2CrO4_ _，佛尔哈德法的指示剂为____

__铁铵钒____。

33、重量分析对沉淀形式的要求是沉淀要完全，沉淀溶解度要小、

沉淀纯净，溶解度小和沉淀形式易于转化为沉淀形式。

34、人们看到的溶液颜色是它所吸收光的_ 互补色色；硫酸铜溶液因吸收了白光中的黄色光而呈现蓝色。

35、吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯比尔定律，用公式表示A=abc。

三、判断题

1、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（x ）

2、K2Cr2O7的标准电极电势相对较低，因此在滴定中一般不受Cl-的影响。（v ）

3、用KMnO4法测Fe2+时以HCl为介质，会使测定结果偏低。（x ）

4、因Na2S2O3在酸性介质中会分解。所以，在滴定碘法中应控制溶液为中性或碱性。（x ）

5、标定KMnO4溶液可采用的基准物质为Na2C2O4或Na2B2O7·10H2O。（x ）

6、氧化还原滴定能否准确进行主要取决于氧化还原的平衡常数的大小。（v ）

7、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀现象。（v）

8、在莫尔法滴定时所选用的指示剂是5.0*10-3mol/L的K2Cr2O7溶液。（x ）

9、莫尔法主要用于测定Cl-和Br-，而不适用于测定I-，这是因为在滴定时生成的AgI沉淀不稳定。（x ）

10、佛尔哈德法是以AgNO3为标准溶液，以铁铵矾作指示剂的银量法。（x ）

11、佛尔哈德法是在中性或弱碱性溶液中进行，测定对象是Cl-、、Br-、I-、Ag+等。（x ）

12、在法杨斯法中，沉淀对指示剂的吸附能力与对待测离子的吸附能力相等，因此吸附指示剂能够准确指示滴定终点。（x ）

13、法扬斯法的滴定介质是在酸性溶液中。（x ）

14、朗伯－比尔定律只适用于有色溶液。（x ）

15、摩尔吸光系数在一定条件下是一个常数，它与入射光波长，溶液的性质及温度无关。（x ）

16、吸光系数的数值越大，表明有色溶液对光越容易吸收，测定的灵敏度越高。（v ）

17、在正常情况下几种不同浓度的同一溶液所测得的吸收曲线的图形是不相同的，λmax 值也不相同。（x ）

18、在分光光度法中，可以通过绘制光吸收曲线来确定某有色物质的最大吸收波长。（v ）

19、带有橡皮管的滴定管是酸式滴定管。（x ）

20、溶解样品时，加入30 mL蒸馏水，可用量筒量取。（v ）

21、精密度高，准确度就一定高。（x ）

22、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为12.00。（v ）

23、在分析数据中，所有―0‖均为有效数字。（x ）

24、溶解样品时，加入30mL蒸馏水，可用量筒量取。（v ）

25、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（x ）

26、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，在将HCl溶液装入滴定管前，没有用HCl溶液

润洗时，会导致标定结果偏高。（x ）

27、EDTA与所有金属离子都按1:1配位。（x ）

28、使用铬黑T最适宜的pH值范围为12-13。（x ）

29、当EDTA溶解于酸度较高的溶液中时，它就相当于六元酸。（v ）

30、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。（x ）

31、高锰酸钾法测定有机物时，大都在碱性溶液中进行。（v ）

32、标定KMnO4溶液可采用的基准物质为Na2B2O7·10H2O。（x ）

33、用KMnO4法测Fe2+时以HCl为介质，会使测定结果偏低。（x ）

34、高锰酸钾法测定有机物时，大都在碱性溶液中进行。（v ）

35、佛尔哈德法可测定Ag+和X-（卤离子），但不能测定SCN-。（x ）

36、佛尔哈德法是以AgNO3为标准溶液，以铁铵矾作指示剂的银量法。（x ）

37、为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。（x ）

38、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀现象。（v ）

39、分光光度法中吸光系数a和摩尔系数κ的不同之处是用不同的参比溶液。（x ）

40、溶液显黄色，那是因为溶液吸收了白光中的黄色波长的光。（x ）

41、带有橡皮管的滴定管是碱式滴定管。（ v ）

42、用基准物质Na 2CO 3标定HCl 溶液时，在将HCl 溶液装入滴定管前，没有用HCl 溶液润洗时，会导致标定结果偏低。（ v ）

43、溶液显黄色，那是因为溶液吸收了白光中的黄色波长的光。（ x ）

44、带有橡皮管的滴定管是酸式滴定管。（ x ）

四、计算题

1、称取 Na 2C 2O 4基准物质0.2178g 标定KMnO 4溶液的浓度，用去KMnO 4溶液25.48mL ，计算 C （KMnO 4）为多少？用上述标定好的KMnO 4溶液滴定20.00mL 某H 2O 2溶液，消耗KMnO 4溶液17.21mL ，计算此H 2O 2溶液的 C （H 2O 2）。〔已知M （Na 2C 2O 4）=134.00g/mol ；M （ H 2O 2）=34.02g/mol 〕

2 MnO 4- + 5 C 2O 42- + 16 H + = 10 CO 2 + 8 H 2O + 2 Mn 2+

2 MnO 4-+ 5 H 2O 2 + 6 H + = 5 O 2 + 8 H 2O + 2 Mn 2+

2、0.1500g 铁矿样品中的Fe 被还原后，需0.02000mol/L KMnO 4溶液15.03mL 与之反应，铁矿中以Fe ，FeO ，Fe 2O 3表示的含量是多少。（已知M(Fe)=55.85g/mol; M(FeO)=71.85g/mol; M(Fe 2O 3)=159.69g/mol ）

3、用ZnO 标定EDTA 溶液。称取0.4215g 纯ZnO ，溶解后用容量瓶配成250.0mL 溶液，吸取25.00mL ，用二甲酚橙指示剂指示终点，用待标定的EDTA 溶液滴定，用去21.20mL ，计算EDTA 溶液物质的量浓度。(M ZnO =81.38g/mol)

4、称取0.2816g 纯CaCO 3，溶解后用容量瓶配成250mL 溶液。吸取25mL ，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 标准溶液滴定，用去22.38mL 。试计算：（1）EDTA 溶液的浓度；（2）EDTA 溶液对Fe 2O 3的滴定度。（已知M CaCO 3=100.1g/mol ， M Fe 2O 3=159.7g/mol ）

计算此葡萄糖溶液的浓度。

6、将40.00mL 浓度为0.1020mol/L 的AgNO 3溶液加到25.00mLBaCl 2溶液中，剩余AgNO 3溶液需用15.00mL 浓度为0.09800 mol/L 的NH 4SCN 溶液返滴定，问25.00mLBaCl 2溶液中含BaCl 2的质量为多少？已知M （BaCl 2）=208.24 g/mol

5、欲用碘量法测定某葡萄糖溶液含量，移取25.00mL 葡萄糖溶液于锥形瓶中，再准确加入浓度为0.05000mol/L 的I 2标准溶液25.00mL ，放置10-15min ，加入HCl 使溶液呈酸性，再用0.03900mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加入淀粉溶液3mL ，溶液为深蓝色，继续用Na 2S 2O 3溶液滴至蓝色消失，消耗Na 2S 2O 3溶液2.50mL 。

I 2 + C 6H 12O 6 + 2NaOH = C 6H 12O 6 + 2NaI + H 2O

I 2 + 2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2NaI

7、准确称取NaCl 0.1536g,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,加K2CrO4指示剂1mL,在用力震摇下,用待标定的AgNO3滴定液滴定至刚好出现砖红色沉淀,此时用去AgNO319.86mL,另做空白实验,消耗AgNO30.01mL,求此AgNO3物质的量浓度.（已知M(NaCl)=58.44g/mol）

8、于0.1432g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL 0.1463mol/L HCl溶液，过量的酸需用11.32mL NaOH回滴。已知1mL NaOH溶液相当于1.028ml HCl溶液。求石灰=100.1g/mol

石的纯度。M CaCO

3

9、称取混合碱样5.2470g，溶于水配成250mL溶液。从中吸取25.00mL，用0.1000mol/L的HCl标液滴定，酚酞指示剂指示终点，消耗HCl溶液15.24mL，继续滴定至甲基橙变色，用去25.48mLHCl，求混合碱中各组分的含量。已知M（Na2CO3）=105.99 g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol

化学分析习题库(含答案)

Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D )

化学分析试题2 (3)

化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12

管理定量分析题库完整

管理定量分析复习 一、单项选择题（每小题1分） 3．外生变量和滞后变量统称为（）。 A．控制变量B．解释变量C．被解释变量D．前定变量4．横截面数据是指（）。 A．同一时点上不同统计单位相同统计指标组成的数据B．同一时点上相同统计单位相同统计指标组成的数据 C．同一时点上相同统计单位不同统计指标组成的数据D．同一时点上不同统计单位不同统计指标组成的数据 5．同一统计指标，同一统计单位按时间顺序记录形成的数据列是（C）。 A．时期数据B．混合数据C．时间序列数据D．横截面数据6．在管理定量模型中，由模型系统内部因素决定，表现为具有一定的概率分布的随机变量，其数值受模型中其他变量影响的变量是（）。 A．内生变量B．外生变量C．滞后变量D．前定变量7．描述微观主体经济活动中的变量关系的管理定量模型是（）。 A．微观管理定量模型B．宏观管理定量模型C．理论管理定量模型D．应用管理定量模型 8．经济计量模型的被解释变量一定是（）。 A．控制变量B．政策变量C．内生变量D．外生变量 9．下面属于横截面数据的是（）。 A．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业的平均工业产值 B．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业各镇的工业产值

C．某年某地区20个乡镇工业产值的合计数D．某年某地区20个乡镇各镇的工业产值10．经济计量分析工作的基本步骤是（）。 A．设定理论模型→收集样本资料→估计模型参数→检验模型B．设定模型→估计参数→检验模型→应用模型 C．个体设计→总体估计→估计模型→应用模型D．确定模型导向→确定变量及方程式→估计模型→应用模型 11．将内生变量的前期值作解释变量，这样的变量称为（）。 A．虚拟变量B．控制变量C．政策变量D．滞后变量 12．（）是具有一定概率分布的随机变量，它的数值由模型本身决定。 A．外生变量B．内生变量C．前定变量D．滞后变量 13．同一统计指标按时间顺序记录的数据列称为（）。 A．横截面数据B．时间序列数据C．修匀数据D．原始数据 14．管理定量模型的基本应用领域有（）。 A．结构分析、经济预测、政策评价B．弹性分析、乘数分析、政策模拟 C．消费需求分析、生产技术分析、D．季度分析、年度分析、中长期分析 15．变量之间的关系可以分为两大类，它们是（）。 A．函数关系与相关关系B．线性相关关系和非线性相关关系 C．正相关关系和负相关关系D．简单相关关系和复杂相关关系 16．相关关系是指（）。 A．变量间的非独立关系B．变量间的因果关系C．变量间的函数关系D．变量间不确定性

化学分析分章节习题及答案

第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

《物流管理定量分析》作业试题(doc 24页)

《物流管理定量分析》 第一次作业 （物资调运方案的优化的表上作业法） 1．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解因为供大于求，所以增设一个虚销地，得供求平衡运输问题如下：

2．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解 因为供小于求，所以增设一个虚产地，得供求平衡运输问题如下： 3．甲、乙两产地分别要运出物资1100吨和2000吨，这批物资分别送到A,B,C,D 四个仓库中收存，四仓库收进的数量分别为100吨、1500吨、400吨和1100吨，仓库和发货点之间的单位运价如下表所示： 运价表 单位：元/吨 试用最小元素法确定一个初始调运方案，再调整寻求最优调运方案，使运输总费用最小。 解 用最小元素法编制初始调运方案如下： ⑤ ④

填有数字的格子数 = 2+4-1 = 5 用闭回路法计算检验数： 4725513712=-+-=λ，0172125513013<-=-+-=λ 因为有负检验数，所以此方案不是最优的，需进一步调整，调整量为： {}4001000,400m in ==θ 调整后的调运方案是： 求最新调运方案的检验数： 4725513712=-+-=λ，312551152021=-+-=λ 172551302123=-+-=λ 因为所有检验数均大于0，所以此方案最优，最小运输费用为： 671002550071500516003040015100=?+?+?+?+?=S （元） 4．设某物资要从产地321,,A A A 调往销地321,,B B B ，运输平衡表（单位：吨）与运价表（单位：元/吨）如下表所示： 运输平衡表与运价表 试用最小元素法编制初始调运方案，并求最优调运方案。

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

化学分析习题册

化学分析部分 第一章绪论（练习题） （一）问答题： 1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？ 2．分析化学发展的趋势是什么？ 3．分析化学的任务是什么？ 4．什么是化学分析？什么是仪器分析？ 5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？ （二）填充题 1．分析化学是研究_________及其____________的一门学科。 2．分析化学的主要任务是__________、__________和___________。 3．物质组成的分析包括：_______________和____________。 4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的_______、______、______。 5．根据分析原理，分析化学常分为__________和__________两大类方法。 6．分析方法按原理的不同分为：(1)________，它以____________为基础；(2)________，它以________________性质为基础。 7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_______。 8．常用的仪器分析方法可分为______________分析法_______分析法_________分析法_________分析法 9．仪器分析法的主要特点有：_______；_______；________，适用于_______、________、________和________分析。 10．化学分析法主要包括_________分析和_________分析，化学分析法的特点：是__________，适用于________测定。 11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是___________的基础，仪器分析法是分析化学的________________。 12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：__________、______________、____________、____________。 （三）判断改错题 （）1．微量分析，即微量组分分析。 （）2．定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。（）3．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。 （）4．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。 （）5．确定工业酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物质的测定属于定性分析。（）6．测定某有机化合物中C、H、O、N元素含量的方法属于定性分析。 （）7．鉴定分子式为C2H4O的有机化合物是否为乙醛的方法是元素定量分析。 （）8．通过化学分析法的测定准确度比仪器分析法高，仪器分析法的的测定灵敏度高，因此仪器分析法适合低含量组分的分析。

分析化学部分习题及典型例题分析三

第六章习题和典型例题分析 第六章 色谱法 典型例题解析 例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min 和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。计算 （1）组分B 的分配比 （2）A 及B 的分离度 （3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度 （4）分离度为1.5时,所需的柱长 解：（1） 00.510 .110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2) (22 1)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效 Y t n R = 581)78.010.180.5( 162=-=A n 720)82.010.160.6( 162=-=B n 6502 720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ?-=?=21,21 ,22116 =m 56.215.0)17 .45.57.45 .5(5.1162=?-? 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取 燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积2 0.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样 中燕麦敌的百分含量。 解：此法为内标法 %4.43%10012 .810.8788.140.20.68%100%100%=?????=?=?=m f A m f A m m c S S S i i i i

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

管理定量分析习题与答案

管理定量分析习题 1.人力资源分配的问题、 例1．某昼夜服务的公交线路每天各时间段内所需司机 和乘务人员数如下： 设司机和乘务人员分别在各时间段一开始时上班，并 连续工作八小时，问该公交线路怎样安排司机和乘务人员， 既能满足工作需要，又配备最少司机和乘务人员? 解：设 xi 表示第i 班次时开始上班的司机和乘务人员数, 这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 约束条件：s.t. x1 + x6 ≥ 60 x1 + x2 ≥ 70 x2 + x3 ≥ 60 x3 + x4 ≥ 50 x4 + x5 ≥ 20 x5 + x6 ≥ 30 x1,x2,x3,x4,x5,x6 ≥ 0 例2．一家中型的百货商场，它对售货员的需求经过统计分析如下表所示。为了保证售货人员充分休息，售货人员每周工作5天，休息两天，并要求休息的两天是连续的。问应该如何安排售货人员的作息，既满足工作需要，又使配备的售货人员的人数最少？ 班次 时间 所需人数 1 6：00 —— 10：00 60 2 10：00 —— 14：00 70 3 14：00 —— 18：00 60 4 18：00 —— 22：00 50 5 22：00 —— 2：00 20 6 2：00 —— 6：00 30 时间所需售货员人数 星期日 28星期一 15星期二24星期三25星期四19星期五31星期六28

解：设 xi ( i = 1,2,…,7)表示星期一至日开始休息的人数,这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 + x7 约束条件：s.t. x1 + x2 + x3 + x4 + x5 ≥ 28 x2 + x3 + x4 + x5 + x6 ≥ 15 x3 + x4 + x5 + x6 + x7 ≥ 24 x4 + x5 + x6 + x7 + x1 ≥ 25 x5 + x6 + x7 + x1 + x2 ≥ 19 x6 + x7 + x1 + x2 + x3 ≥ 31 x7 + x1 + x2 + x3 + x4 ≥ 28 x1,x2,x3,x4,x5,x6,x7 ≥ 0 §2 生产计划的问题 例3．某公司面临一个是外包协作还是自行生产的问题。该公司生产甲、乙、丙三种产品，都需要经过铸造、机加工和装配三个车间。甲、乙两种产品的铸件可以外包协作，亦可以自行生产，但产品丙必须本厂铸造才能保证质量。数据如表。问：公司为了获得最大利润，甲、乙、丙三种产品各生产多少件？甲、乙两种产品的铸造中，由本公司铸造和由外包协作各应多少件？ 解：设 x1,x2,x3 分别为三道工序都由本公司加工的甲、乙、丙三种 产品的件数，x4,x5 分别为由外协铸造再由本公司加工和装配的甲、乙两 种产品的件数。 求 xi 的利润：利润 = 售价 - 各成本之和 产品甲全部自制的利润 =23-(3+2+3)=15 产品甲铸造外协，其余自制的利润 =23-(5+2+3)=13 产品乙全部自制的利润 =18-(5+1+2)=10 产品乙铸造外协，其余自制的利润 =18-(6+1+2)=9 产品丙的利润 =16-(4+3+2)=7 可得到 xi （i = 1,2,3,4,5） 的利润分别为 15、10、7、13、9 元。 通过以上分析,可建立如下的数学模型: 目标函数： Max 15x1 + 10x2 + 7x3 + 13x4 + 9x5 约束条件： 5x1 + 10x2 + 7x3 ≤ 8000 6x1 + 4x2 + 8x3 + 6x4 + 4x5 ≤ 12000 3x1 + 2x2 + 2x3 + 3x4 + 2x5 ≤ 10000 x1,x2,x3,x4,x5 ≥ 0 甲乙丙资源限制铸造工时(小时/件)51078000机加工工时(小时/件) 64812000装配工时(小时/件) 32210000自产铸件成本(元/件)354外协铸件成本(元/件)56--机加工成本(元/件)213装配成本(元/件)322产品售价(元/件) 231816

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

物流管理定量分析方法练习题

物流管理定量分析方法 练习题 一、单项选择题 1．某物流公司有三种化学原料A1，A2，A3。每公斤原料A1含B1，B2，B3三种化学成分的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A2含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A3含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤。每公斤原料A1，A2，A3的成本分别为500元、300元和400元。今需要B1成分至少100公斤，B2成分至少50公斤，B3成分至少80公斤。为列出使总成本最小的线性规划模型，设原料A1，A2，A3的用量分别为x1公斤、x2公斤和x3公斤，则目标函数为（ ）。 A ．min S ＝500x1＋300x2＋400x3 B ．min S ＝100x1＋50x2＋80x3 C ．max S ＝100x1＋50x2＋80x3 D ．max S ＝500x1＋300x2＋400x3 2．用MATLAB 软件计算方阵A 的逆矩阵的命令函数为（ ）。 A ． int(a) B ． int(A) C ．inv(a) D ．inv(A) 3．设A 是45?矩阵，I 是单位矩阵，满足A AI =，则I 为（ ）阶矩阵。 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 4．设线性方程组??? ??-=+=+-=+1 21 31 3221x x x x x x ，则下列（ ）为其解。 A ．????? ?????-=??????????201321x x x B ．????? ?????-=??????????112321x x x C ．???? ??????=??????????110321x x x D ．???? ??????-=??????????012321x x x 5．设运输某物品的成本函数为C (q )＝q 2 ＋50q ＋2000，则运输量为100单位时的成本为（??? ）。 A ．17000 B ．1700 C ．170 D ．250 6．下列函数中为奇函数的是（ ）。 A ．)1ln(2 x y += B ．x e y -= C ．3 x x y += D ．13 -=x y 7．满足方程0)(='x f 的点，一定是函数)(x f y =的（ ）。

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

《管理定量分析》课程期中考试试卷

浙江财经学院2013～2014学年第一学期 《管理定量分析》课程期中考试试卷 考核方式：开卷 考试日期：2013年10月28日 适用专业、班级：11社保11公管 一、填空（共24分） 1.下面是对15名参加一年德语强化培训班的学员所进行的一次测验的成绩：89，73，97， 58，47，61，62，84，73，79，88，73，92，44，80。试填写如下的统计表。(共4分) 2.下图是一张母亲的职业频率表，请把空缺的频率和百分比填补完整。(6分) 3.多重排序中，第一个指定的排序变量称为__________，其他依次指定的变量分别称为___________等。 4.SPSS 数据文件是一种___________结构的数据文件。 5.SPSS 软件有___________种基本使用方式。 （以下每空2分） 6.调用数据文件“工厂职工信息.sav ”请将年龄最小、工资最高的工人的信息填在下面空中（姓名、工资）__________、__________。(每空2分，共4分) 7.某国对该国博士的子女数量做了一项调查，结果如下表：(每空2分，共6分)

请计算子女数的样本均值 A 方差 B 标准差 C （保留小数点后两位） 二．判断对错(每题1分，共10分) (1)对于一个字符型或数值型变量，SPSS用户缺失值可以是1至3个特定的离散值。 (2)定序级的数据不能选择均值作为集中特征指标。 (3)横向合并数据文件时两数据文件必须至少有一个名称相同的变量。 (4)饼图适合于所有测度水平的数据。 (5)“12My”为合法变量名。 (6)SPSS有默认的变量名,以字母“VAR”开头，后面补足5位数字。 (7)按变量值自动定位时要选择Data→Go to case。 (8)取值于一个区间，或者取值为比率的连续变量应设置为Scale测度。 (9)定序级的数据可以用茎叶图来表示。 (10)饼图要求不同的观测量的个数不能太多。 三、单项选择题：（每小题1分，共25分） 1. 有人设计了一种提高记忆力的训练方法。为评估这种训练方法的有效性，随机抽取了9名学生参加训练。先记录下训练前的记忆力数据，训练完成后，再记录下训练后的记忆力数据。问：在0.05的显著性水平上，训练方法是有效的吗？你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 2. 以下属于合法变量名的有（）。 A．&ab345 B．My_ C．With-1 D．My age 3．某工艺研究所研究出一种自动装罐机，它可以用来自动装罐头食品，并且可以达到每罐的标准重量为500g。为检验它的性能随机抽取10罐来检查机器工作情况,你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 4. SPSS中变量值标签的用途是（）。 A.注明变量的含义 B.注明变量的取值范围，超出该范围的值将被作为缺省值处理

分析化学习题集

部分 习题 第一章 单选题 .试样用量为?o.oig 的分析方法称为（ 单选题 可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（ A. 对照试验 B.空白试验 C. 多次平行试验取平均值 D.回收试验 用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（ A. 25ml B. 下列论述中，正确的是（ ） A. 要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B. 分析结果的精密度高，准确度一定高 C. 进行分析时，过失误差是不可避免的 D. 精密度高，系统误差一定小 溶液中含有 L 的OH 「，其p H 值为（ A. B. C. D. 第 一、 1 2 3. 4 5 一、 1． 2． 3. 4． 5. 6. 7. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显着性差 异， C. Q 检验 a O 平均含量 为 A.常量分析法 C.微量分析法 .定量分析的英文名称为（ A. Morphological analysis C. Structural analysis 根据试样中被测组分的含量高低分， B. 半微量分析法 D.痕量分析法 B. Qualitative analysis D. Quantitative analysis 微量组分分析应是（ A.v % B. 1% C. 1 ?10% .酸碱滴定法属于（ A.重量分析 C.色谱分析 .鉴定物质的化学组成是属于（ A.定性分析 C.结构分析 D.> 10% B.电化学分析 D.容量分析 B.定量分析 D.微量分析 第二章 误差和分析数据的处理 C. D.

A. t检验 B.F检验 对某试样进行多次平行测定，得C A.相对误差 C.绝对偏差偶然误差产生的原因不包括（ A.温度的变化 则应当用（ D. Grubbs 检验 %而真实含量为％，则%- %= %为（ ） B.相对平均误差 D.绝对误差 ） B.湿度的变化

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =