盖斯定律计算方法归纳_成际宝

○ 成际宝

盖斯定律计算方法归纳

运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.

一、直接加减法

例1 已知热化学方程式:

Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);

ΔH1=-351.1k J/m o l①

H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);

ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )

(A)-441.8k J/m o l

(B)-254.6k J/m o l

(C)-458.9k J/m o l

(D)-260.4k J/m o l

解析:将①-②,得答案(D).

迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?

解析:先写出三个热化学方程式

C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;

ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);

ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.

例2 已知下列热化学方程式:

A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔH

B.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1

C.N a(s)=N a(g);ΔH2

D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3

E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4

F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5

写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.

解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则

ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

二、十字交叉法或列方程式组法

例3 已知:

A(g)+B(g)=C(g);ΔH1

D(g)+B(g)=E(g);ΔH2

若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )

(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)

(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)

(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)

(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)

解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则

x+y=1

xΔH1+yΔH2=ΔH3

解方程组,得:

x=

ΔH3-ΔH2

ΔH1-ΔH2

, y=

ΔH1-ΔH3

ΔH1-ΔH2

将x∶y可得答案为(B).

(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧

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数理化学习(高中版)

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