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盖斯定律计算方法归纳_成际宝

○　成际宝

盖斯定律计算方法归纳

运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.

一、直接加减法

例1　已知热化学方程式:

Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);

ΔH1=-351.1k J/m o l①

H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);

ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是(　)

(A)-441.8k J/m o l

(B)-254.6k J/m o l

(C)-458.9k J/m o l

(D)-260.4k J/m o l

解析:将①-②,得答案(D).

迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?

解析:先写出三个热化学方程式

C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;

ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);

ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.

例2　已知下列热化学方程式:

A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔH

B.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1

C.N a(s)=N a(g);ΔH2

D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3

E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4

F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5

写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.

解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则

ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

二、十字交叉法或列方程式组法

例3　已知:

A(g)+B(g)=C(g);ΔH1

D(g)+B(g)=E(g);ΔH2

若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为(　)

(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)

(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)

(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)

(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)

解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则

x+y=1

xΔH1+yΔH2=ΔH3

解方程组,得:

ΔH3-ΔH2

ΔH1-ΔH2

,　y=

ΔH1-ΔH3

ΔH1-ΔH2

将x∶y可得答案为(B).

(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧

数理化学习(高中版)

气.则可以用十字交叉法

从中可知,答案为(B ).三、列关系式法

例4　已知热化学方程式:

H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+1

2O 2

(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?

解析:根据上述情况,列出关系式为

从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5　对于反应:C 2H 4(

g )C 2H 2(g )+H 2(

g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(

g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(

g )C 2H 2(g );ΔH 2

③2C (s )+2H 2(

g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是(　)

(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3

(B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1

(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3

(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1

解析:从C 2H 4、C 2H 2、2

C H

4列出关系式为:

化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放

热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).

四、框图法

例6　已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:

C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O

(l );ΔH=+Q 2

则Q 1和Q 2的关系为(

　)(A )Q 1Q 2(C )Q 1=Q 2 (

D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解.

从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).

江苏省高邮市第一中学(225600)○　冯新平

巧借数据说理

中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.

48·数理化学习(高中版)

(技巧)盖斯定律化学反应热的计算

盖斯定律化学反应热的计算计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析：混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

盖斯定律计算例题

高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。（4）也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物 CO 2 （3）利用方程组消去中间产物反应1 + （－反应2）＝反应3 （4）列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于（ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝－80 kJ·mol －1 。【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )，则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析

课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol

盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学

盖斯定律反应热的计算

利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算题组训练 1 （2018年全国卷I 28）已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2

盖斯定律的计算(高考题汇集)

盖斯定律计算 1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H 已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H1 4 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2 则电池反应的△H=___________________________； 2、(2013年广东卷) 3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1 B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3 C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1 D ．△H 1-5△H 2-12△H 3 4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ； 2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2（g ）+)()(2 122g O H g O = △H=－241.8kJ·mol － 1 C （s ）+ )()(2 12g CO g O = △H=－110.5kJ·mol － 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

盖斯定律计算方法归纳_成际宝

○　成际宝盖斯定律计算方法归纳运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下. 一、直接加减法例1　已知热化学方程式: Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s); ΔH1=-351.1k J/m o l① H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s); ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是(　) (A)-441.8k J/m o l (B)-254.6k J/m o l (C)-458.9k J/m o l (D)-260.4k J/m o l 解析:将①-②,得答案(D). 迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少? 解析:先写出三个热化学方程式 C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O; ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g); ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l. 例2　已知下列热化学方程式: A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔH B.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1 C.N a(s)=N a(g);ΔH2 D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3 E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4 F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5 写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式. 解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则 ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 二、十字交叉法或列方程式组法例3　已知: A(g)+B(g)=C(g);ΔH1 D(g)+B(g)=E(g);ΔH2 若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为(　) (A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3) (B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3) (C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1) (D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2) 解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则 x+y=1 xΔH1+yΔH2=ΔH3 解方程组,得: x= ΔH3-ΔH2 ΔH1-ΔH2 ,　y= ΔH1-ΔH3 ΔH1-ΔH2 将x∶y可得答案为(B). (2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧 · 47 · 数理化学习(高中版)

盖斯定律教学设计培训资料

盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。 2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：【新课引入】 (1)生活引入通过生活中的天然气燃烧、实验室中的酒精燃烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和肼的燃烧提出设疑。【设疑】在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，如天然气的燃烧，实验室酒精的燃烧，祥云火炬的燃烧，火箭发射时肼的燃烧等等，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ，因为C燃烧时不可能完全生成CO总有一部分CQ生成，因此这个反应的厶H无法直接用实验测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？学习了今天的内容你将知道答案。 (2)温故知新【教师】首先，我们看一个具体的例子：已知H2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H1= -241.8kJ/mol 请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么？【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。【教师】如果，已知：H2O(g)==H2O(l) △ H2=-44kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol △ H与厶Hi、A Hb之间有什么关系？【学生】△ H=A H+^ H2 【教师】在一定压强下，1mol 氢气不管是直接变为液态水，还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律【盖斯定律的介绍】【教师】盖斯定律，顾名思义，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。大家也许会问“盖斯是何许人也”。盖斯，瑞典化学家。一生致力于化学热效应的测定工作。于1836 年发现，在任何一个化学反应过程中, 不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成, 反应所放出的总热量相同，并于1840 年以热的加和性守恒定律公诸于世。【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。我们再来具体看

盖斯定律解题技巧

盖斯定律 1．含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系例如， ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol－1 (2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol－1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol －1 计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1： C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ/mol-1 反应2： CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ/mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO （g）的反应焓变ΔH3解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ/mol-1【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。例2： CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ/mol-1 C2H6（g）+7/2O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4 kJ/mol-1 C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6 kJ/mol-1 C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4 kJ/mol-1 C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8 kJ/mol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是

盖斯定律计算新方法

盖斯定律计算新方法山东省东营市中国石油大学附中王成军邮编：257000 方法：根据总方程式变换其他方程式的方向和倍数．．．．．。注意点： 1.总方程式中出现的物质只有在其他方程式中只出现过一次才能用，如果出现两次或者两次以上则不能用。 2.方程式组合方式怎样，△H的组合方式就怎样。 3.方程式变换方向时，△H要变号。例题：例：已知250C时下列反应的热效应： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－870.3KJ ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=—393.3KJ ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=—285.8KJ 求相同温度下④反应的反应热△H4 ④2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=？根据总方程式④变换其它三个方程式的方向和倍数。具体方法如下首先看总方程式④中第一个反应物C，因为只出现在②中，所以可用。且在②中C也是反应物，所以不需要变换方向。再看总方程式④中第一个反应物C，前面的系数是2，而在②中C前面的系数是1，所以也需要变换倍数，②式要变为两倍。接下来看总方程式④中第二个反应物H2，因为只出现在③中，所以可用。且在③中H2也是反应物，所以不需要变换方向。再看总方程式④中第二个反应物H2，前面的系数是2，而在③中H2前面的系数是1，所以也需要变换倍数，③式也要变为两倍。接下来看总方程式④中第三个反应物O2，因为它出现在①②③中，所以不用。最后看总方程式④中的生成物CH3COOH，因为只出现在①中，所以可用。而在①中CH3COOH是反应物，所以需要变换方向。再看总方程式④中CH3COOH，前面的系数是1，而在①中CH3COOH前面的系数也是1，所以不需要变换倍数。至此④方程式的组合方式已经确定，就是④=②×2+③×2—①，所以△H4=2△H2+ 2△H3—△H1。这样就可以很轻松的计算了。课堂练习： 1. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;ΔH=-31.0 kJ/mol 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol 2. 根据下列热化学方程式：

盖斯定律的计算和应用

盖斯定律的计算和应用 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1〗 C(s)+ 2 1 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1 反应１ CO(g)+ 2 1O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C →CO 2 ；C →CO →CO 2。（4）也就说C →CO 2的焓变为C →CO ； CO →CO 2之和。则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO(g), （3）总共经历了两个反应 C →CO 2→CO 。（4）也就说C →CO 的焓变为C →CO 2； CO 2→CO 之和。注意：CO →CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是= —△H 2 方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物 CO 2 （3）利用方程组消去中间产物反应１ + （－反应２）＝反应３（4）列式： △H 1—△H 2 = △H 3 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于 C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：

盖斯定律及其计算

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C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．N2H4(g) ＋1 2 N2O4(g)=== 3 2 N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_____ ___ kJ/mol(用E1、E2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH GAGGAGAGGAFFFFAFAF

盖斯定律

第3课时化学反应热的计算 [学习目标定位] 一盖斯定律 1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。 2.从能量守恒定律理解盖斯定律从S →L ，ΔH 1<0，体系放出热量；从L →S ，ΔH 2>0，体系吸收热量。根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。 3.根据以下两个反应： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。答案根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可设计为如下途径：

ΔH 1＝ΔH ＋ΔH 2 ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－393.5 kJ·mol － 1－(－283.0 kJ·mol － 1)＝－110.5 kJ·mol － 1。 4.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 。答案 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol － 1 CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 2＝283.0 kJ·mol －1 上述两式相加得 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol － 1。盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法若反应物A 变为生成物D ，可以有两个途径： ①由A 直接变成D ，反应热为ΔH ； ②由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。如图所示：则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3。 (2)“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。先确定待求的反应方程式 ? 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 ? 根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式

谈盖斯定律的应用技巧

谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如 2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和 2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下 1.盖斯定律的涵义 1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应

的热效应的基础上，总结出一条规律：

“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称作盖斯定律。盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。 2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 ② 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2 ③ H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 ④ 2S（g） =S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）

盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题完整版

盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入1 mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。在该条件上，1 mol CO 2通入2 mol ·L －1NaOH 溶液1 L 中充分反应放出y kJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x) kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y) kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y) kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1) === NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y) kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。下列说法中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol C.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和 D.1mol SO 2的键能总和等于1mol S 和1mol O 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol

高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算

高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算知识梳理 1．盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 (3)应用 a A B 2.反应热计算的四种方法 (1)由H值计算ΔH ΔH＝∑H生成物－∑H反应物 (2)由键能计算ΔH ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋E Cl—Cl－2E H—Cl (3)由反应中的热量变化Q计算ΔH 如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol －1。 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)ΔH

1 mol |ΔH| 1 2mol Q 故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。 (4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用) [考在课外] 教材延伸判断正误 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×) (2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则反应H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－ 1(×) (3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2 则反应O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2(√) 拓展应用 (1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 ℃和101 kPa时下列反应： ①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116 kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：__________________________ __________________________________________________________________。解析根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C(石墨)和单质H2生成1 mol C2H6的焓变。根据盖斯定律，(②×4－①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－86.4 kJ·mol－1。

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