【2019最新】精选化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2节第2课时盐类的水解

【2019最新】精选化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2

节第2课时盐类的水解

学习目标：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。

(重点)

[自主预习·探新知]

1．盐类水解的原理

(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

(2)盐类水解的实质

(3)盐类水解的四个特征

①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。

②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

③微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。

④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。

(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性

①水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

②盐类水解的类型及溶液酸碱性。

盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)

如NH4NO3的水解反应离子方程式写为

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

KF的水解反应离子方程式写为

F－＋H2OHF＋OH－。

2．影响盐类水解的因素

(1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐

越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的

盐越易水解，盐溶液的酸性越强。

(2)外因

①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。

②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。

③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。

④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。

微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)