原子半径
①原子半径：；
②离子半径：；
③氧化性：；
④非金属性：；
⑤与化合力：；
⑥气态氢化物的热稳定性：；
⑦卤阴离子的还原性：；
⑧卤化氢的还原性：；
⑨氢卤酸的酸性：；
卤化氢的沸点：；
二、知识结构
1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：
元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子结构原子序数9 17 35 53
结构示意图
电子式
·??
F
∶·??
C
∶·??
r B
∶·??
I
∶
主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，
+7
-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子
不同点原子核外电子层数不同，依次增大
原子半径————————递增————————→
阴离子半径————————递增————————→
非金属活动
性
————————递增————————→
原子氧化能
力
————————递增————————→
阴离子还原
能力
————————递增————————→
物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体
易挥发
紫黑色固体易升华
密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/
厘米3
4. 93克/厘米3
熔点(℃) ————————递增————————→
沸点(℃) ————————递增————————→
水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→
化学与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2
反应` 与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)
现象：白色烟雾
与H2O反应2H2O+2F24HF+O2
(使水迅速分解)
Cl2+H2O
H Cl+HclO
(反应较慢)
Br2+2H2O HBr
+HbrO
(反应很慢)
I2+H2O
HI+HIO
(反应不明显)
与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+
2H2O
X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O
(X＝Cl,Br,I)
置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞
I2)
制法
2KHF2F2
↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2
↑+Cl2↑(工业)
MnO2+4HCl(浓)Cl2
↑+MnCl2+2H2O(实验室)
2NaBr+Cl22NaCl+Br2
2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2
↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O
2KI+Cl22KCl+I2
2NaI+H2SO4+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O
特性与检验：F2：能跟氙、
氡等惰性气
体反应生成
XeF2,KrF2，通
入水中产生O2
Cl2：本身呈黄绿色，氯水
常用于杀菌消毒，与AgNO3
反应生成AgCl白色沉淀
Br2：与皮肤接触产生疼痛而
难治愈，与AgNO3反应生成淡
黄色AgBr沉淀
I2：使淀粉溶液变蓝，
与AgNO3溶液反应生成
黄色AgI沉淀
用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白
粉
染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘
化物
2.卤化氢的结构、性质、制法和用途
元素名称和符号HF(氟化氢、
氢氟酸) HCl(氯化氢、氢
氯酸)
HBr(溴化氢、氢溴
酸)
HI(碘化氢、氢碘酸)
结构结构与晶体直线型分子、
分子晶体
直线型分子、分
子晶体
直线型分子、分子
晶体
直线型分子、分子晶
体
键的极性———————极性递减—————→
分子的极性———————极性递减—————→
键能———————递减—————→
物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0℃，
19.5℃
-114.6℃，
-84.1℃
-88.5℃
-67℃
-50.9℃
-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸
化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2
与碱性氧化
物反应
盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O
与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O
与AgNO3反
应
不反应Ag++Cl-AgCl
↓(白色)
Ag++Br-AgBr↓
(淡黄)
Ag++I-AgI(黄
色)
与Ca2+反应Ca2++2HF
CaF2↓+2H+
不反应不反应不反应
X-的还原性很弱很弱较强较强
制法CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
H2+ F22HF
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
H2+Cl22HCl
NaBr+H3PO4(浓)
NaH2PO4+HBr
↑
H2+Br22HBr
NaI+H3PO4(浓)
NaH2PO4+HI
↑H2+I2HI(难)
用
途
制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物
特性银
盐
溶于水不溶于水不溶于水不溶于水
钙
盐
不溶于水溶于水溶于水溶于水
检验Ca2++2F-CaF2
↓(白) Ag++Cl-AgCl↓
(白)
Ag++Br-AgBr↓
(淡黄)
Ag++I-AgI↓
(黄)
3.卤化物的性质和制法
项目化学性质制备方法
跟金属反应
(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl2
2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2
金属与卤
素反应
2Al+3Cl22AlCl3
2Fe+3Cl22FeCl3
跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br2
2KI+Br22KBr+I2
金属与氢
卤酸反应
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
Fe+2HCl FeCl2+H2
跟碱反应(复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+
Mg(OH)2↓
CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓
+2NaBr
金属氧化
物与氢卤
酸反应
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl CuCl2+H2O
跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
盐与氢卤
酸反应
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓
+NaNO3
CaCl2+2NaF CaF2↓
+2NaCl
盐与卤素
反应
MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3
分解反应
2AgBr2Ag+Br2
2AgI2Ag+I2碱与氢卤
酸反应
NaOH+HCl NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O
4.氯的含氧酸及其钠盐的性质
化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学
式
热稳定性氧化性
+1 +3 +5 +7 HclO
HClO2
HClO3
HClO4
|
增 |
强 |
↓
|
增 |
强 |
↓
|
减 |
弱 |
↓
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
|
增 |
强 |
↓
|
减 |
弱 |
↓
热稳定
性
酸＜盐
氧化性酸＞盐
三、知识点、能力点提示
1.次氯酸的性质：
可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)
是一种强氧化剂。 HXO(F除外)
2.漂白粉：
制取：Cl2、消石灰
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
原因：比次氯酸稳定，易保存
使用：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
四、能力训练
1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
知识点：碘在生理方面的作用。
能力点：解决实际问题的能力。
2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )
A.增加水中含氧量
B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解
D.使水中的硬度减小
知识点：氯气与水的反应。
能力点：次氯酸的性质。
3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )
①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl22HCl
④Cl2+H2O HCl+HClO
⑤2HClO2HCl+O2↑
A.①④⑤
B.①②
C.③④⑤
D.②③④
知识点：考查氯气的化学性质
能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力
4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
O 3O 2+O Cl+O 3?→?
ClO+O 2 ClO+O ?→?Cl+O 2 总反应： 2O 33O 2
(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl 是( )
A.反应物
B.生成物
C.中间产物
D.催化剂 知识点：催化剂的定义。
能力点：对催化剂的判断能力。 (2)O 3和O 2是( )
A.同分异构体
B.同系物
C.氧的同素异形体
D.氧的同位素 知识点：同素异形体的定义。 能力点：多个概念的分辨能力。 5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( )
A.石蕊
B.硝酸银
C.亚硫酸钠
D.氯化铝 知识点：氯水中的成分。
能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。
6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )
A.人、畜应躲到低洼的地方
B.人、畜应到较高的地方去
C.人、畜应多饮豆浆和牛乳
D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点：氯气的物理性质。
能力点：理论在实际中的应用能力。
7.氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl 3+O 22HCl+2COCl 2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )
A.澄清石灰水
B.硝酸银溶液
C.漂白粉溶液
D.氢氧化钠溶液 知识点：氯化氢的检验。 能力点：分析问题的能力。
8.某溶液中的Cl -、Br -、I -的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl -、Br - 、I -离子数
比为4∶3∶2，则通入Cl 2的分子数是原溶液中I -离子个数的( )
A.1/2
B.1/3
C.1/4
D.1/5
知识点：氯气的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性。 能力点：综合能力。
9.向NaBr 、NaI 的混合溶液中通入足量Cl 2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )
A.NaCl
B.NaCl 、NaBr 、NaI
C.NaBr 、NaI
D.NaCl 、I 2 知识点：氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。 能力点：分析问题的能力。
10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A.Cl 2
B.HclO
C.Cl -
D.H 2O 知识点：次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点：分析问题的能力
11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO 3-+HSO 3-?→?
I -+SO 42-+H +
。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。 知识点：单质碘的制备方法。 能力点：知识的迁移能力。
12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH 溶液中生成两种钠盐；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式A 、B 、C ；
(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式；
(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式；
(4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。知识点：考查氯气、氯化氢的性质。
能力点：发散思维的能力。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.①D 4.②C
5.D
6.BD
7.B
8.C
9.A 10.C
11.IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O 5∶1
12.(1)HCl Cl2H2(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应：NH3+HCl＝NH4Cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。
微粒半径大小比较规律讲课教案
微粒半径大小比较规 律
微粒半径大小比较规律 一．元素的原子半径比较规律： ①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐 （稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径： ②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径： 二．离子半径大小的比较规律 1.同主族的离子半径随原子序数的递增逐 渐。如第IA族中的阳离子半径： ， 如第ⅦA族中的： 2.同周期阳离子的半径逐渐：如第三周期中的：Na+ Mg2+ Al3+。 同周期阴离子的半径逐渐：如第三周期中的：P3－ S2－ Cl－。 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大。如：
S2－ Cl－ K+ Ca2+；F－ Na+ Mg2+ Al3+。 三．同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径例如：半径 H－>H>H＋ Fe>Fe2＋>Fe3＋ 练习： 1.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X＜ Y B．原 子半径X＜Y C．离子半径X＞ Y D．原子 最外层电子数X＜Y 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的 最低价离子分别为A2－、C－ 离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+ 和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) 已知短周期元素的离子。a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c ＞b＞a C 离子半径 C＞D＞B＞A
3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n-的核外电子排布相同,则 下列关系式正确的是（） A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4.下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 （） A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 5.下列微粒的半径之比大于1的是（） A． Cl－/Cl Mg2+/Mg Na/K B． Br/Cl Mg/Al Cl/S C． Li+ / Na+ S2－/O2－ Na+/Mg2+ D．Br－/Cl－ O2－/ Na+ S2－/ Na+ 6.第三周期中原子半径最大原子是____________，最小的 是____________。 第三周期中离子半径最大离子是____________，最小的 是____________。 （注：硅和磷没有阴离子） 7.用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电 子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是、B元素是、C元素是 （用元素符号表示）。
分子和原子及原子练习题
分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： a、构成分子的原子种类不同： b、构成分子的原子种类相同，但个数不同： c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习） 4、分子理论的应用： （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物： 混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。
知识点二原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 （1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。 注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！ 金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ） 5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C 、P 、S 、Si ） 稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ） 6、原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积 的几千亿分之一 原子核(带正电)
化学中粒子半径大小的比较
粒子半径大小的比较规律 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下： 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
原子轨道的种类
原子轨道的种类 作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数(ms)，一共四个量子数。 n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取±l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p 轨道（l=1）上能填充6个，一个亚层填充的电子数为4l+2。 具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如l=4时叫g轨道。 排布的规则 电子的排布遵循以下三个规则： 能量最低原理 整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。 Hund规则 电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。 Pauli不相容原理 在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。 同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... 有几个原子的排布不完全遵守上面的规则，如： Cr：[ Ar ]3d54s1 这是因为同一亚层中，全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低，因为所有亚层均处于稳定状态。
微粒半径大小的比较
怎样比较微粒半径的大小 原子和单核离子半径大小比较“三步曲”： 第一步 ．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。 第二步 ．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。 第三步 ．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)
原子钟的几种常见类型
原子钟的几种常见类型 摘要本文按出现的时间顺序介绍几种常用原子钟(光谱灯抽运铷原子钟、光谱灯抽运铯原子钟、磁选态铯原子束钟、激光抽运铯原子束钟、激光冷却冷原子喷泉钟、积分球冷却原子钟)的基本原理。 原子钟是利用原子或分子的能级跃迁的辐射频率来锁定外接振荡器频率的频率测量标准装置的俗称，通称为量子频率标准或原子频标。其工作原理可用图1来描述： 图1 一个受控的标准频率发生器产生的信号经过倍频和频率合成转换成为频率接近于原子跃迁频率的信号，激励原子产生吸收或受激发射的频率响应信号，呈共振曲线形状，称为原子谱线，其中心频率即原子跃迁频率为，线宽为Δν。若经过转换的受控振荡器频率与原子跃迁频率不符，原子做出的响应信号通过伺服反馈系统来矫正振荡频率，直到使其与原子频率符合为止。这样就使受控振荡器频率始终稳定在原子跃迁频率上，从而实现使其振荡频率锁定于原子跃迁频率的目的。 光谱灯抽运铷原子钟光抽运汽室频标用碱金属原子基态两个超精细结构能级之间跃迁的辐射频率作为标准频率，它处在微波波段。在磁场中，这两个能级都有塞曼分裂，作为标准频率的跃迁是其中两个磁子能级=0之间的跃迁，它受磁场影响最小。若用合适频率单色光照射原子系统，使基态一个超精细能级
上的原子被共振激发，而自发辐射回到基态时可能落到所有能级，原子就会集中到一个基态能级，极大地偏离玻尔兹曼分布，这就是光抽运效应。这里选择抽运光起着关键作用。在20世纪60年代初，激光器刚发明尚无法利用，唯一可用的共振光源是光谱灯。一般光谱灯是由同类原子发光，它的光谱成分能使基态两个超精细能级上的原子都被激发，因而不能有效地实现选择吸收，起到光抽运作用。幸好对铷原子，可以有一个巧妙的办法。铷原子有两种稳定同位素：和，其丰度分别为72. 2%和27. 8%。它们各有能级间距为3036MHz和6835MHz的两个超精细能级，其共振光的频率分布如图2所示。这里A，B线为所产生，a，b线属于原子。从它们的位置可见，A，a两线有较多的重合，而B，b线则重合较少。因此，若原子发出的光透过一个充以原子的滤光泡，a线就会被较多地吸收，而剩下较强的b线。原子在这种光作用下，就会有较多的下能级原子被激发，从而使更多原子聚集在超精细结构的上能级上，这就实现了光抽运效应。 图2 光谱灯抽运铯原子钟20世纪60年代初期铯原子没有简单的抽运光源可用，只能利用无极放电光谱灯。这种灯能发出强度大致相等的两条超精细结构谱线，分别可对铯原子基态F=3和F=4两个超精细能级发生作用，引起原子激发。
微粒半径大小的比较规律及其应用
专题三微粒半径大小的比较规律及其应用 一、微粒半径大小的比较规律 1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。 2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。 3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。 4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。 二、规律的运用 1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小。 例1. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。 A. B. C. D. 解答：由于a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构应有：c、d的核电荷数比a、b的小，由阴离子所带负电荷数c大于d，结合规律1有：核电荷数是d大于c。综上所述，核电荷数的大小顺序为，答案D。 2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱 例如：HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强。这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大。键能渐弱，在水中电离程度渐大。，碱性KOH。 3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低 同类晶体的熔沸点比较思路为： 原子晶体�共价键键能�键长�原子半径 离子晶体�离子键强弱�离子电荷数、离子半径 金属晶体�金属键强弱�金属离子半径、离子的电荷数 例2. 碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________。 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 解答：三种晶体均是原子晶体，晶体内的结构力是共价键。 半径，共价键键长：C�C键键键，共价键的键能：C�C键C�Si键Si�Si键。 键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，答案：A。 4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性。 例3. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。 解析：依题意有：离子半径大小顺序：，其结合质子的能力大小顺序是：，所以的热稳定性，按F、Cl、Br、I的顺序增强。
原子半径大小比较
【练习】 1.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ _______。 2.下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba 3.比较下列粒子半径大小： r(K)_____ r(Mg)；r(Na+)____ r(Na)；r(F-)____ r(F)；r(Fe2+)___ r(Fe3+) 4.下列微粒半径之比大于1的是（） A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(Cl)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl－) 5.在Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-中： 原子序数由大到小的顺序为_____ _____ ____，半径由大到小的顺序为______ ___________。 6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大 7.X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 8.已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 9.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是（） A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3 10．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 11、下列氢化物中稳定性最小的是（） A、NH3 B、PH3 C、HF D、H2O
微粒半径的大小与比较
对离子半径规律“三看”的看法 微粒半径的大小与比较 在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小： （1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 李玉安评：该“看”只有同主族或同一元素才适合。既然如此，为什么不说“同主族自上而下原子或同价态离子半径增大”？为什么不说“阳离子半径小于其原子”？ r(Mg2+) 高中化学物质熔沸点的判断 1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2.同主族单质的熔、沸点 从上到下，金属单质的熔点逐渐降低；非金属单质熔点沸点逐渐升高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3.同周期中熔沸点规律 ①同周期通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na . . 原子的结构习题（含答案） 一、单选题(本大题共17小题，共34.0分) 1. 下列各选项中，解释与事实不吻合的是（） A. .液氧和氧气都能使带火星的木条复燃------同种分子的化学性质相同 B. .酒精做温度计的填充物---------酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 C. .金刚石很坚硬，而石墨却很软------碳原子的排列不同 D. 食物变质-------分子本身发生了变化 2. 某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（） A. 属于金属元素 B. 原子核外有2个电子层 C. 原子最外层电子数为7 D. 该微粒原子核内有9个质子 3. 下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是（） A. B. C. D. 4. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（） A. 水分子同时向上运动，撞开壶盖 B. 水分解成氢气和氧气 C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水气化时，分子间隔变大，体积膨胀 5. 根据如图水分子分解的微观示意图，得出的信息错误的是（） A. 反应前后分子的数目发生改变 B. 反应前后分子的种类发生改变 C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 甲、乙、丙三种分子的个数比为2：2：1 6. 下图是三种微粒的结构示意图，有关 它们的说法正确的是（） A. 它们都是原 子 B. 它们的原子的核外电子层数都相同 C. 它们属于同种元素 D. 它们的最外层电子数相同 7. 从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是（） 事实或现象解释 A 香味扑鼻分子在不断地运动 B 气体能被压缩分子之间有间隔 C 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变 D 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质中含有氧分子的是（） A. 液态空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 四氧化三铁 9. 某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为（） A. B. C. kg D. kg 10. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（） A. 它们的化合价相同 B. 它们的质子数和中子数都不同 C. 它们的核外电子数不同 D. 它们的化学性质完全相同 11. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（） A. 湿衣服在充足的阳光容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快 B. 墙内开花墙外香--分子在不断运动 C. 50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL--分子间有间隙 D. 热胀冷缩--分子的大小随温度的升降而改变 12. 日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131超标．碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131原子的描述错误的是（） 微粒半径的大小与比较 河北省宣化县第一中学栾春武 在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小： （1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。 （2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。 （3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 【例题1】已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 解析：由题意可知X、Y在周期表中的位置如右图所示：因此原子序数X＞Y；原子半径X＞Y；离子半径X＜Y（同层比较核电荷数）；只有D正确。 答案：D 点拨：微粒半径的大小比较可归纳为“同层比核，同核比层”。“同层比核”例如：Na+与F－、Cl与S、Cl－与S2－等，电子层数相同，核电荷数越大，核对电子的引力就越大，半径因而就越小；“同核比层”例如：Na与Na+、Cl 与Cl－的核电荷数相同，核外电子数 越大，原子或离子的半径就越大。 元素的原子半径、离子半径大小的比较规律： ①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 ②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径：H ＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。 ③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。 ④同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的：P3－＞S2－＞Cl－。 ⑤同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。 ⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅦA族中的：F－＜Cl－＜Br －＜I－ ⑦阳离子的半径总比相应的原子半径小（同种元素的阳离子带的正电荷越多，其半径越小）。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。 ⑧ 阴离子的半径总比相应的原子半径大。如：S2－＞S、Cl－＞Cl。 ⑨ 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大而减小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。 ⑩同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H －＞H＞H+。 练习1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为 A2－、C－，离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) 离子半径比较专题 一、规律方法总结 1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律： （1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ； ②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。 ③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。 （2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是： ①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半 径▁▁； ②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁ ▁▁，离子半径▁▁▁▁。 2、微粒半径大小判断简易规律： （1）、同元素微粒：r 阳离子 ? r 原子 ? r 阴离子 （2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大 （3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小 3、判断三部曲 第一步．．． 先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。 第二步．．． 在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。 第三步．．． 在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。 值得注意的是此三步不可颠倒。 4、填空 1)、同周期原子半径随原子序数的递增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) 2)、同主族原子半径随原子序数的递增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) 3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。 r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －) 4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －) 5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就 r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl) 6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径 r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) 二、例题部分 例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） 分子和原子及原子的结构 作者: 日期: 分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一分子 1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构 成） 2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形: a、构成分子的原子种类不同 b构成分子的原子种类相同，但个数不同： C、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习 4、分子理论的应用: （1）用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质牝学变化:分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 （2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。 纯净物：由同种分子构成的物质。 5、纯净物和混合物的区别和联系 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分） 2、原子的性质 ⑴原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中 ，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意:化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变 ，原子的种类和数目一定不变。 4 注意分子一定比原子大吗答不一定 在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数 ，原子核居于原子的 中心，在原子中占的体积 很小 但所占质量 很大，电子绕着原子核作 高速运动 。 7、 原子的分类：以核电荷数 （质子数）为标准可分为 1 0 0多类原子及100种元素。 8、 相对原子质量： 由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子（原子核内有6 个质子和6个中子）的质量的1 /1 2 作为标准，其它原子的质量跟 它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为： 相对原子质量 某元素一个原子的质量 一个碳12原子质量的1/12 由此可见，相对原子质量是一个 比值，不是原子的实际质量。 知识点三核外电子排布： 1、电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层 子 的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同 金属单质 （如：Fe 、C U 、Al 、Hg ) 5、由原子直接构成的物质 6、原子的构成: 非金属固态单质 （如 :C 、P 、S 、S i ） （氦、氖、氩、氟、氙、氡 \ 质子（带正电荷） ＞体积很小，约占原子体积的几千亿分之一 厂 原子核（带正电 ） -中子 （不带 核外电子（带负电荷） 在核外一个相对很大的空间内做高速运动 相对原子量~质子数 +种子数 ,电子的这种分层运动的现象叫做核外电 ,能量高的电子在离核远的区域运动 ，能量 2微粒半径大小的比较方法及规律 1.核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大 (1)原子半径大于相应的阳离子半径。 (2)原子半径小于相应的阴离子半径。 (3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。 2.原子半径 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。 3.离子半径 (1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 (3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 【典例3】下列微粒半径大小比较正确的是() A.Na＋ 知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)、金属单质(如铁、汞等)、稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电。（原子不带电。） 电子：1个电子带1个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组 微粒半径大小比较规律 一．元素的原子半径比较规律： ①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐（稀有气体元素除外）。如第三周期中的元素的原子半径： ②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径： 二．离子半径大小的比较规律 1.同主族的离子半径随原子序数的递增逐渐。如第IA族中的阳离子半径： ， 如第ⅦA族中的： 2.同周期阳离子的半径逐渐：如第三周期中的：Na+Mg2+Al3+。同周期阴离子的半径逐渐：如第三周期中的：P3－S2－Cl－。 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大。如： S2－Cl－K+Ca2+；F－Na+Mg2+Al3+。三．同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 例如：半径H－>H>H＋Fe>Fe2＋>Fe3＋ 练习： 1.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－ 离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+ 和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) 已知短周期元素的离子。a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径A＞B＞D＞C B 原子序数d＞c＞b＞a C 离子半径C＞D＞B＞A 3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则 下列关系式正确的是（） A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4.下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是（） A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 5.下列微粒的半径之比大于1的是（） A．Cl－/Cl Mg2+/Mg Na/K B．Br/Cl Mg/Al Cl/S 蒂 袂 1 2 He 3 Li 4 Be 5 B C 6 7 N 0067 O 8 9 F 价态半径 乳&4 蒇兀素原子半径表 薇H Lit hirni 1. 54 0.55 (+2)0.40 (+3)0. 0Z Nit ragen 康手名称原干数原手宣 原干名称 原子数界千量 廉干半徑 价态半徑 Hydr o￡en 1 L 0079 0. 78 (+0-0.38 (-1)1.40 D 0.78 D+? -0.24 D^l ~L40 屢子名称 履子数序手量 原手半径 价恋半径 Heliujn. J 2 4.0D26 1. 00 1 1 原手举径 原手名称原千数 原子半径 价态半径 Beryl 11? 4 9. 0121B 1.13 [(H-2J0. 17 价态半径 原手名称 原千數 療手童 原子半径 Boron 5 30. 81 0. 95 (-2) 1. 06 (-3)1.22 (+1)0. 58 壕子备称 燥子数原子童 嶋干半径 价态半径 C ar bon 5 12.011 0,S6 f7+l)0.49 (+2>□, 00 gO. 55 (-M)-O. 08 [圧 1J1- 10 (-2)1.38 (-4)1.77 斥子名称 原子数源于虽 廩千半径 价态半径 d S0 (+1)0. 59 (+2) 0L 37 (+5)-0. 12 (-1)1* 10 (-2) 1. 2S (+3)0.16 原干名称 原千数原子量 原子半径 桥态半径 Ossygen 呂 15* 3334 卜刃 1. 21 ' L J (-3)1^3 原手名称原于数原手童 原子半径 价态半懂 Flourine 9 18. 998403 □, 64 (+7) 0, 08 (-1) 1. 15物质熔沸点、粒子半径大小判断
原子的结构习题(含答案)
微粒半径的大小与比较
化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)
分子和原子及原子的结构
高中化学人教版必修2(练习)第1章重难点专题突破：2 微粒半径大小的比较方法及规律
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
微粒半径大小比较规律
元素原子半径表