高中化学专题3微粒间作用力与物质性质31金属键金属晶体苏教版3.
专题3微粒间作用力与物理性质
第一单元金属键金属晶体
[教学目标]
1．了解金属晶体模型和金属键的本质
2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系
3．能正确分析金属键的强弱
4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性
5．认识合金及其广泛应用
[课时安排] 3课时
第一课时
[学习内容]
金属键的概念及金属的物理性质
【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世界呢？
学生回答：物质
讲述：对！我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪花，公路上漂亮的汽车。包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成的。那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。【板书】§3-1-1 金属键与金属特性
大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1、金属有哪些物理共性？
2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键
【动画演示并讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属晶体的组成粒子：金属阳离子和自由电子。金属离子通过吸引自由电子联系在一起, 形成金属晶体.经典的金属键理论把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子，金属原子则“浸泡”在“自由电子”的“海洋”之中。金属键的形象说法: “失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中”.
金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。这种键既没有方向性也没有饱和性，
【板书】 1．构成微粒：金属阳离子和自由电子
2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用
3、成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性
【板书】三、金属键对金属通性的解释
【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。【板书】1．金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着自由电子，而自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【强调】：金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动。所以温度升高导电性下降。
2. 金属导热性的解释
金属容易导热，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
3．金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属
具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。
【问题解决】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用
D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
【设问】我们知道，不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。有的金属软如蜡，有的硬如钢；有的金属熔点低，有的熔点高，金属的这些性质与金属键有没有关系？
【投影】课本P29表3-1
【学生分组讨论】根据表中的数据，总结影响金属键的因素。
【板书】四。金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
1．原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
【讲解】金属键无方向性, 无固定的键能, 金属键的强弱和自由电子的多少有关, 也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关, 很复杂. 金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量. 金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量. 金属原子化热数值小时, 其熔点低, 质地软; 反之, 则熔点高, 硬度大.
【板书】2、影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电子的数目等一般：金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强，金属
晶体的硬度越大，熔沸点越高。
【说明】：不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。
【问题解决】3、试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。
（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca
4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低？
【课堂小结】结构性质
金属键
金属内部的特殊结构金属的物理共性
金属阳离子自由电子原子化热导电性导热性延展性
金属阳离子半径、自由电子数
【课后阅读材料】
1．超导体——一类急待开发的材料
一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约 4 K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
2．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。
(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。
(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
(4)延展性
(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。
①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs
银白略带金色。
②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)
③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28．4℃Ca为30℃
④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)
⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al
【课后练习】
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是
A．原子最外层有3个电子的一种金属 B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在
A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用
3. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是
A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性 D．硬度
4.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度
5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
6. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。
（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs
第二课时
[学习内容] 认识金属晶体基本结构
【引入】展示：雪花、石英、食盐、铝的晶体结构图，
大多数的金属及其合金也是晶体，具有规则的几何外形。
【阅读】课本P30 化学史话：人类对晶体结构的认识。
【板书】一、晶体与非晶体
晶体:具有规则几何外形的固体
非晶体:没有规则几何外形的固体
二、晶体的特性
1、有规则的几何外形
2、有固定的熔沸点
3、各向异性(强度、导热性、光学性质等）
三、晶体的分类(依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用)
分为：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、混合晶体。
【板书】§3-1-2 金属晶体
一、金属晶体的密堆积结构
【展示】钠晶体的堆积方式，讲解晶胞的概念。
【板书】1、晶胞：金属晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位
【讲解】晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。
【展示】金属晶体的原子平面堆积模型
（a）非密置层（b）密置层
【设问】哪种排列方式圆球周围剩余空隙最小？
【投影并讲解】金属晶体中离子是以紧密堆积的形式存在的. 下面的刚性球模型来讨论堆积方式.
在一个层中，最紧密的堆积方式是，一个球与周围 6 个球相切，在中心的周围形成 6 个凹位，将其算为第一层.
第二层: 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1, 3, 5 位 (若对准2, 4, 6 位, 其情形是一样的).
关键是第三层, 对第一、二层来说, 可以有两种最紧密的堆积方式: 第一种是将球对准第一层的球, 于是每两层形成一个周期，即 ABAB 堆积方式，形成六方紧密堆积, 配位数 12 (同层 6, 上下各 3). 此种六方紧密堆积的前视图:
另一种是将球对准第一层的 2, 4, 6 位, 不同于 AB 两层的位置,这是 C 层. 第四层再排 A, 于是形成 ABCABC 三层一个周期. 得到面心立方堆积, 配位数 12.
这两种堆积都是最紧密堆积, 空间利用率为 74.05%.
还有一种空间利用率稍低的堆积方式, 立方体心堆积: 立方体 8 个顶点上的球互不相切, 但均与体心位置上的球相切. 配位数 8, 空间利用率为 68.02%
【板书】2.金属晶体的常见的三种堆积方式：
(1)六方堆积. 如镁、锌、钛等
(2) )面心立方堆积。如金、银、铜、铝等
(3)体心立方堆积。如钠、钾、铬、钨
（4）简单立方堆积。如钋等
二、金属晶体中晶胞粒子数的计算
【引导】学生观察右图立方体晶胞，并思考晶胞
中原子的计算方法：讨论后，请学生回答。
【板书】1、立方体晶胞中原子的计算方法
（1）顶端原子一般只计算 1/8 棱边原子一般只计算 1/4
面上原子一般只计算 1/2 内部原子一般计算成 1
（2）晶胞内含的原子数=a*1/8+b*1/4+c*1/2+d
a 位于顶点的原子或离子数；
b 为位于棱边的原子或离子数；
c 为位于面上的原子或离子数；
d 为位于晶胞内的原子或离子数
【思考】
右图是钠晶体的晶胞结构，
则晶胞中的原子数是
2、若如右图六棱柱状晶胞，顶端原子一般只计算 1/6
棱边原子一般只计算 1/3
面上原子一般只计算 1/2
内部原子一般计算成 1
若此晶胞所有原子相同，则此晶胞中含 6 个原子。
能力训练：1、 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：（1）配位数为8的 堆积，
（2）配位数为 的立方面心堆积，（3）配位数为 的 堆积。其中 和 空间相等， 以ABAB 方式堆积， 以ABCABC 方式堆积，就的堆积层来看，二者的区别是在第 层。
2、1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K 以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
（1）在1183 K 以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个；在1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
钠晶体的晶胞
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183K以上之比）___________。
（3）转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）______。
【过渡】我们学习了金属晶体中金属原子的紧密堆积的方式，知道尽管原子尽可能多地紧密堆积，但原子与原子之间还存在着一定的空隙，于是人们就想能否在金属中加入其他的金属或非金属，以填入原金属的空隙中。
【播放】我国古代很早就掌握了合金的制造和加工技术的画面。
【板书】三、合金
1、合金：是指一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。
【讲述】例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。
【板书】2、性质：合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。
【讲解】合金的某些性质比纯金属更优越，例如铁易生锈，而在普通钢中加入约15%的铬和约0.5%的镍形成的不锈钢；金属铝很软，而一定比例的铝、铜、镁熔合而成的硬铝。具有较大的硬度。当原子半径较小的H、B、C、N等非金属元素与金属元素形成合金时，非金属元素的原子渗入金属晶体的空隙中，这类合金一般具有较高的熔点和较大的硬度。当电负性和原子半径相差不大的两种金属元素形成的合金，一种金属原子将占据另一种金属原子的晶体结构中的位置，从而使形成的合金的强度和硬度比组成它的金属的强度和硬度都要大。因此合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有密切的关系。特别是温度的控制，对结构有很大的影响。
3、合金的分类：（1）．以某种金属作基质，掺入适量其他金属或非金属的合金，称为某
基质的合金。如钢，是以铁为基质的铁合金。
练习：请你写出五种以上的合金名称______,_________, _________, _________,
________。
（2）．在金属晶体的不同空隙中适度填入一定量的其他金属或非金属所形成的合金，称为金属间充化合物。许多金属间充化合物具有低密度，高强度以及高温力学性能和抗氧化性能的优异特点，被视为新一代高温结构材料。金属间充化合物主要用于航天、航空、汽车和化工工业。
思考：你认为金属间充化合物与高温结构陶瓷相比，优越性体现在什么方面？
能力训练：2
1、合金有许多特点,如钠-钾合金(含钾50%-80%)为液体,而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( )
A.生铁
B.纯铁
C.碳
D.无法确定
2、下列铁及铁的合金中，最易生锈的是（ ）
A 、生铁
B 、纯铁
C 、 镍铬钢
D 、钢
简单立方堆积 非密置层 三种立方堆积
【课堂小结】 体心立方堆积
1、金属晶体中原子的堆积方式 面心立方堆积
密置层 三种最常见堆积方式
六方密堆积
2、晶体中晶胞粒子数的计算
（1）立方堆积 体心：1 面心:1/2 顶点:1/8 棱边:1/4
3、合金
第三课时
[习题研究]
1．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm -3）。已知钠的相对原子质量为a ，阿伏加德罗常数为N A （mol -1），假定金属钠
原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的
半径r （cm ）为 （ ）
A ．32ρA N a
B ．323ρA N a ?
C ．3243ρA N a ?
D ．3221ρA N a ? 2．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al 65Cu 23Fe 12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误．．
的是 A ．Al 65Cu 23Fe 12的硬度比金属Al 、Cu 、Fe 都大
B ．Al 65Cu 23Fe 12中三种金属的化合价均可视作零
钠晶体的晶胞
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
3、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，如图所示，
○镁原子，位于定点和上下两个面心
●硼原子，位于六棱柱的内部
则该化合物的化学式可表示为
A、MgB
B、MgB2
C、Mg2B
D、Mg3B2
4．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如上图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A．22％ B． 70％ C．66.7％ D． 33.3％
5、某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g.cm-3,用X射线研究该固体的结构时,得知在边长为10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )
A、32
B、120
C、150
D、180
6.现有甲、乙、丙、丁四种晶
胞（如图2-8所示），可推知：
甲晶体中A与B的离子个数比
为；乙晶体的化学式
为；丙晶体的化学式
为______；丁晶体的化学式为______。
7．金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立
方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，
每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为d cm，
用N A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
Fe
Al（四条体对角线的
4
1
处）（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。
（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？
8．晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地
排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空
间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小
单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长＝a nm，计算此合金的___________g/cm3。
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，
待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水
洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到
气体0.672L。（气体体积均在标准状况下测定）①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度（假设溶液体积仍为100mL）。
⑴Fe2Al （2分）⑵
3
7
A
)
10
(
27
4
56
8
-
?
?
?
+
?
a
N
或
3
A
21
10
556
a
N?
?
⑶①3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
根据铁和稀硝酸的反应，不管铁被氧化到什么价态，均有
n(HNO3)＝4 n(NO)＝4×
1
L
m ol
22.4
L
0.672
－
?
＝0.12mol
c(HNO3)＝
L
0.1
m ol
0.12
＝1.2mol/L
②2A l＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
开始所取合金中n(Al)＝
3
2n
(H2)＝
3
2
×
L/m ol
4.
22
L
72
.6
＝0.2 mol ）
关于高中化学必修教材深度分析(苏教版)
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一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 (3) 1. 关注学生的全面发展 (3) 2. 倡导多元的学习方式 (4) 3. 体现融合的教材特色 (5) 二、苏教版必修教材《化学1》、《化学2》结构体系 (6) 1. 教材的宏观结构体系 (6) 2. 教材的微观结构体系 (8) 三、必修模块《化学1》、《化学2》内容与要求 (9) 四、必修教材教学应处理好的几个关系 (19) 1. 课时要求与教学容量的关系 (19) 2.基础知识与探究活动的关系 (20) 3.循序渐进和持续学习的关系 (21) 4.教教科书与用教科书的关系 (22)
综观普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》，不论是教材结构体系、内容主题还是呈现方式，无不体现新课程改革的理念和思路。我们应如何理解新教材？如何进行教学设计？怎样实施教学过程？如何才能加快教师角色的转换？这是广大中学教师经常思考的问题。针对以上困惑，本文从教材特点、教材体系和教学思路出发谈具体的课程实施方案，希望能给新进入课程实验的广大教师提供一定的帮助和借鉴。 一、苏教版高中化学必修模块教材的特点 《普通高中化学课程标准（实验）》指出：“高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。” 这是依据高中化学课程设计的整体思路和必修模块在整个中学化学课程中所处的位置确定的。江苏教育出版社出版的高中化学必修模块教材《化学1》、《化学2》的充分体现了高中化学课程标准的要求，其特点具体体现如下： 1. 关注学生的全面发展 《化学1》、《化学2》教材以“促进学生发展”作为基本出发点，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到和谐统一的发展。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc
高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
苏教版高中化学电子课本下载
苏教版高中化学电子课本下载 篇一:高中化学教材目录--苏教版 高中化学--苏教版目录? 必修1 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?) 附录三中英文名词对照表元素周期表 高中化学--苏教版目录? 必修2 1 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录? 选修1 化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料 2 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20?)附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表 高中化学--苏教版目录? 选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品
金属的化学性质教学案例
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
金属的化学性质专题训练
九年级化学专题训练一一金属的化学性质 一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应 1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式 ①、锌粒放入硫酸铜溶液中 ②、铁片放入硫酸锌溶液中 ③、铝片放入稀硫酸中 ④、铜片放入硝酸银溶液中 ⑤、铜片放入盐酸溶液中 ⑥、锌片放入氯化银中 ⑦、铜片放入硝酸汞溶液中 ⑧、铝片放入硝酸银溶液中 2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素 的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性 A、①③ B、②⑤ C 、③⑤ D 、②④ 3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（） A、AgCI B 、Fe2（SO4）3 C、Mg（NOh D 、Al 2（SO4）3 4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。 A、Cu+HSQ=CuSOHz f B、Zn+2HNQ=Zn（NQ）2+3Cu C、2Fe+3CuSO=Fe2（SO4）3+3Cu D Cu+ZnCl2=CuCb+Zn 二、金属活动性顺序的判断 1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A、Zn能与AgNO溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D Zn的熔点为420 C, Ag的熔点为962C 2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验 ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液 中。其中可以达到目的的是（） A、①③ B 、③ C 、①②③ D 、②③ 3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（） A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢 C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢 4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别 加入到CuSQ溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SQ中，发现x表面产生气泡的速 度明显比Z快。贝U X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（） A、X>Z>Y B 、Z>Y>X C 、X>Y>2 D 、Z>X>Y 5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序 6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（） A、铁粉的质量逐渐减少 B 、有无色气体产生 C、有氯化铁生成 D 、溶液逐渐变成浅绿色 7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（） A、开始反应速率快，后来反应速率慢
苏教版高一化学必修一目录及知识整合
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
金属的化学性质专题
金属的化学性质专题文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
知识改变命运金属的化学性质能力提高 一、选择题 1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是( ) A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定D．导电性好 2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（） A. CuCl2 C．ZnSO4 D． FeCl3 5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ + MnSO4 = MgSO4 + Mn + MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( ) A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到氢气，则该混合物的组成可能是( ) A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁 10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是
苏教版高一化学必修二全书复习纲要
苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
2019年中考真题化学真题分类汇编专题16 金属的化学性质
专题16 金属的化学性质 1．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 【答案】C 【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 2．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2Ag C．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R 【答案】C 【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。故选C。 3．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。故选C。4．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间作用力
2020届高三化学二轮复习教案：化学键与分子间 作用力 1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念 2．把握极性键和非极性键判定方法 3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键 4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程 5．等电子原理 一、化学键的概念及类型 1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。 摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？ 2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2 二、共价键的类型 非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏 向任何一个原子，各原子都，简称 极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较的一方，简称 δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。常见的δ键有〝s-sδ 键〞、、。 π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞 摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？ 三、键参数 键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，
通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。 四、等电子原理 、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多 【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中 答案： A 【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH- 以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22- 以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。 答案：B C。 【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目 答案：A 【例4】对δ键的认识不正确的选项是〔〕 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键依旧P-Pδ键差不多上轴对称的，π键不够稳固，必须与δ键共存 答案：A 【例5】以下分子中，键能最小的是 Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2 解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子〝密度〞大，F原子间斥力大，键能最小 答案：A 【例6】能够用键能讲明的是〔〕 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳固 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一样专门难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
人教版与苏教版的高中化学教材比较
人教版与苏教版的高中化学教材比较 针对08年高考化学科考试说明，觉得对人教版和苏教版这两套教材应该有一些对比和分析，参考了一些有关两套教材比较分析的资料，做了一些简单的整理、比较和分析，仅供参考。 人教版特点： 1、突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。自始至终注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（焓变，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的基本训练。 2、合理处理抽象概念。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析抽象概念的物理意义，降低学习难度，尽量避免繁杂的数学推导和只给结论的极端做法。 3、重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手来构建自己的概念体系，避免填鸭式的知识简单罗列，创设学生的发展空间。 4、富有张力，适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵和熵变、平衡常数、活化能、反应速率常数、沉淀溶解平衡与溶度积等。 苏教版特点： 1、着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法。如：化学反应中的能量变化，化学反应速率和方向、限度，化学反应中的微粒观，等。 2、注重科学性，突出新思想、新内容，避免内容在科学性上与现代科学脱节，如“化学平衡常数”的引入，也避免为了“浅出”而随意、错误的解释概念，使得教材具有长的生命力，如“熵和熵变”的引入。 3、将定性与定量，现象与本质有机统一。如：化学反应的焓变与盖斯定律，化学反应限度与化学平衡常数，沉淀溶解平衡与溶度积；将弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理（勒夏特列原理）相统一。 4、注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重与大学化学内容的衔接（如：焓变、熵变、化学反应方向、沉淀溶解平衡等），注重与必修内容的衔接（如：原电池原理、电解池原理、化学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接（如：反应焓变→反应方向的判断→化学平衡移动→溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。 5、关注核心知识与STSE内容的整合。如，在“化学反应的热效应”中融入“能源的充分利用”，在“化学能与电能的转化”中融入“化学电源”（纽扣式电池、铅蓄电池、燃料电池等），在“溶液中的离子反应”中融入“纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成”等。 增加：盖斯定律、盐桥、焓变、熵与熵变、碰撞理论和过渡态理论、化学反应的方向性、电离常数、化学平衡常数、电离度、沉淀的溶解平衡和溶度积，等。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化学性质》测试
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
高中化学教材目录苏教版
高中化学教材目录苏教 版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学--苏教版目录·必修1专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用 第三单元含硅矿物与信息材料 专题四硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 第二单元生产生活中的含氮化合物 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·必修2 专题一微观结构与物质多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第二单元微粒之间的相互作用力 第三单元从微观结构看物质多样性 专题二化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的热量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 专题三有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 第二单元食品中的有机化合物 第三单元人工合成有机化合物 专题四化学科学与人类文明 第一单元化学是认识和创造物质的科学 第二单元化学是社会可持续发展的基础 附录一相对原子质量表 附录二中英文名词对照表 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 第二单元水资源的合理利用 第三单元生活垃圾的分类处理 第四单元化学品的安全使用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元提取人体必需的化学元素 第二单元提供能量与营养的食物 第三单元优化食物品质的添加剂 第四单元造福人类的化学药物 专题三丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料 第二单元功能各异的无机非金属材料 第三单元高分子材料和复合材料 附录中英文名词对照表 附录一相对原子质量表 附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准 附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量 附录六常见的食品添加剂 附录七一些合成纤维的组成及特点 元素周期表 高中化学--苏教版目录·选修2 化学与技术 专题一多样化的水处理技术 第一单元水的净化与污水处理 第二单元硬水软化 第三单元海水淡化 专题二从自然资源到化学品 第一单元氨的合成 第二单元氯碱生产 第三单元硫酸工业 第四单元镁和铝的冶炼 专题三让有机反应为人类造福 第一单元有机药物制备 第二单元合成洗涤剂的生产 第三单元纤维素的化学加工 第四单元有机高分子合成 专题四材料加工与性能优化
2019届中考化学专题冲刺金属的化学性质预测题模拟训练(含解析)语文
中考化学专题冲刺--金属的化学性质预测题模拟训练 一、选择题 1、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（） A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu。铜排在氢后。B．Zn ，C．Mg，D．Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。 2、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液 中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到 小的顺序是 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 【答案】C 【解析】分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，只有甲比铁活泼。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能 使溶液中析出银单质，只有丙不银活泼。三者的金属活动性从大到 小的顺序是C．甲＞丙>乙 3、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（） A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】D 【解析】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。 4、下列实验方案不能 ．．达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，闻气味 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，检验燃烧产物 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 【答案】B 【解析】 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，气味不同， 闻气味。故A正确。 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，均不反应。故B错误。 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，产物不同，检 验燃烧产物。故C正确。 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，热水快，冷水慢。故D
(完整)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
金属的化学性质 专题复习
金属的化学性质专题复习 我会书写： 金属的化学性质： 1、金属+氧气→金属氧化物 (1) (2) 2、金属+酸→盐+氢气 (1) (2) 3、金属+盐→新的金属+新的盐 (1) (2) 例1、铁能与氧气、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中的哪些物质反应？写出有关的化学方程式 我会比较 例2、请大家根据事实，也可以自己设计实验方案，并选择药品比较铁、镁和铜三种金属的 例3、前段时间，佳丽的奶奶将带了多年的黄金戒指在一个小商贩手里进行了清洗加重。 丽听说经常有小商贩在清洗的过程中用黄铜（铜锌混合物，金黄色）将戒指掺假调包，就想和同学们一起加以探究。 请你设计实验证明佳丽奶奶的戒指被黑心的商贩在加重的过程中掺了假，要求写出实验方案、现象和结论。
我会分析 例4、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相 同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所 示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（） A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 课堂练习： 1、下列物质能由金属和酸直接通过置换反应制得是（） 3、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断： （1）写出C、D各物质的化学式：C ；D ． （2）写出①、③各步反应的化学方程式： ①；③。 4、在硝酸银、硝酸铜、硝酸锌混合溶液中,加入一定量的铁粉，充分反映后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列正确的是（）A．滤液一定有硝酸铁B．滤渣只含银和铜，一定无锌 C．滤渣只含银和铜和铁，一定无锌D．滤渣含银、铜、铁和锌
高考化学第一轮章节复习试题 课时2 化学键与分子间作用力
课时2 化学键与分子间作用力 1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是() A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X
面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。 答案：C 4．在下列空格中，填上适当的元素符号： (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________， 第一电离能最大的元素是________。 (2)最活泼的金属元素是________。 (3)最活泼的气态非金属原子是________。 (4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。 解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。 答案：(1)Na Ar(2)Cs(3)F(4)N、P、As 5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： (1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式 ____________________(用元素符号表示)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表 示)，下列表述中能证明这一事实的是________。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
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