安徽省六安市霍邱县第二高级中学2019届高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

霍邱二中2018-2019学年春学期高一年级期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。

第I卷(共16题选择题,计48分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )

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2.下列物质的分类合理的是()

A.碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O

D.电解质:KNO 3、Cl2、HCl 、BaSO4

3.下列叙述中正确的是( )

①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同;③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不.正确的是( )

A.分子总数为N A的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B.1 L 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+

C .常温常压下,96 g 的O 2和O 3混合气体含有的原子数为6N A

D .常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A

5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

( ) A .Na +、K +、OH -、Cl

- B .Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3- C .Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl - D .Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +

6.下列离子方程式的书写正确的是( )

A .铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H + =2Fe 3+ +3H 2↑

B .NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应: OH ― + HCO 3- = CO 3

2- + H 2O

C .钠和冷水反应 Na +2H 2O =Na ++2OH +H 2↑

D .氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3+ +4NH 3·H 2O =AlO 2-+4NH 4++2H 2O

7.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )

A .一定有氧气参加

B .还原剂本身被还原

C .氧化反应先于还原反应发生

D .一定有电子转移(得失或偏移)

8.在一定条件下,NO 跟NH 3可以发生反应:6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O ,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )。

A .3:2

B .2:1

C .1:1

D .2:3

9.有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质,以下叙述错误的是( )

A .等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO 3产生的CO 2体积大

B .等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍

C .将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀,加入Na 2CO 3溶液中产生白色沉淀

D .同物质的量浓度的两种溶液,Na 2CO 3溶液的碱性强于NaHCO 3溶液

10.在氯化钡溶液中通入SO 2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分盛两支试管中,一支加入氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO 2,结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( )

A. 氯化钡有两性

B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡

C. SO 2既有还原性,又是酸性氧化物

D. 溶液的碱性增强,增大SO 2在水溶液中的溶解度,使SO 32-浓度增大

11.用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核,发生核合成反应,得到新原子Hs 269

108,该新原子中中子数与核外电子数之差为( )

A.161 B.108 C.84 D.53

12.X、Y均为短周期元素且X为ⅠA族元素,Y为VIA族元素。下列说法正确的是()A.x的原子半径一定大于y的原子半径

B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D.由X、Y组成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是1:1

13.下列说法正确的是()

A.14C和14N质量数相同,互为同位素

B.12C和14N含有相同的中子数

C.12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素

D.12CO和14 CO物理性质不同,化学性质基本相同

14.下列说法正确的是()

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

15.如右下图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是()

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A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y

16.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种同位素的质量数为1,A和B

同主族,C原子的最外层电子数是电子层数的3倍,D的最高正价与最低负价的绝对值相等,E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2。下列说法正确的是( )

A.A-离子半径小于B+离子半径

B.B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1∶1的化合物

C.D的氧化物为酸性氧化物,溶于水可制得D的含氧酸

D.D与E组成的化合物中,各原子最外层均达到8电子结构

第II卷(共4题,计52分)

17.(10分)下表是元素周期表的一部分:

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根据表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:

(1)在这些元素中,最易失电子的元素是,非金属性最强的元素是。

(2)化学性质最不活泼的元素是,其原子结构示意图为。

(3)表中某元素的最高价氧化物为两性氧化物,该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是。

(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是。

18.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E 单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H

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2;E的阳离子与A的阴离子核外电

子层结构完全相同。

回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是________。

(2)B的最高价氧化物化学式为________ ,C的元素名称为________,D

的单质与水反应的方程式为

_______________________________________________________________。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是________________________________________________________________________ 。

有关反应的离子方程式为______________________、。

19.(16分)某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质,请帮助他们完成相关实验报告:

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________ 。

(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): ___ ___→__ ____→__ ____→___ __。

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(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是:_________________________ ____,B瓶溶液的作用是,

C瓶溶液的作用是________________________________________________。

(4)装置②中所加的固体药品是,可确证的产物是: .确定装置②在整套装置中位置的理由是____________________________________ ___。

(5)装置③中所盛溶液是_________________,可验证的产物是_________________。

20.(12分)已知2Fe3++2I-= 2Fe2++I2;2Fe2++Br2= 2Br-+2Fe3+,现有含1 mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液:

(1)若向该溶液中通入 2 molCl2,此时被氧化的离子是,被氧化的离子的物质的量分别是。

(2)若向该溶液中通入3 molCl2则被氧化的离子是,对应的氧化产物及其

物质的量分别是。此时总.反应

..的离子方程式为: .

(3)若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c 为(用含a、b的代数式表示) 。

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