【组卷】初中中考化学组卷

2016年12月22日135********的初中化学组卷

一．选择题（共18小题）

1．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．

A．②③B．②④C．①②③ D．①②④

2．下列有关化学概念理解正确的是（）

A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反应一定是化合反应

D．化合物一定是由不同种元素组成的

）

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

5．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙

6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

7．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25% 8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）

A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

9．甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲易溶于水

B．60℃时，甲的溶解度约为0.6

C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大

B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g

D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液15．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变

C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小

16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等

B．t2℃时，乙物质饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数升高

C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数17．M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（）

A．一定等于（M+N）g B．一定小于（M+N）g

C．等于或小于（M+N）g D．无法判断

18．根据实验判断下列说法错误的是（）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B．溶液b一定是不饱和溶液

C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量

D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同

二．填空题（共6小题）

19．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点．

①t1℃时，甲物质的溶解度是g/100g水．

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质g．

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是．

20．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随

温度升高而减少．

（1）A是的溶解度曲线．

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是．

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是．

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是（填序号）．

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B．反应消耗水，氢氧化钙析出C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

21．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是；

②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为．（计算结果保留至0.1%）．③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是．

（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示．

请回答下列问题：

①图中操作有错误的是（填对应字母）．

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

22．水是人类宝贵的自然资源．

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）．

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度．

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为．

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为．

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）．

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

23．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系．

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水g．

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中点（填“a”、“b”、“c”）表示．

④甲溶液中含有少量乙时，可通过的方法提纯甲．

⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是．

A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜乙

C．析出固体质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＜乙．

（1）依据如表数据绘制出下列溶解度曲线图，则A图表示的物质是；

（2）将40℃时，192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40℃，可析出NaOH晶体g；

（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H

晶体，应采取的物理方法是；

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20℃时的乙溶液．下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是（填序号）．

A．溶质质量：甲＜乙B．溶剂质量：甲＞乙

C．溶液质量：甲=乙D．溶质的质量分数：甲=乙．

三．解答题（共1小题）

25．2016年3月22日是“世界水日”，今年的宣传主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：

（1）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是．

A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．浓硫酸

（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入（填字母编号）．

A．食盐水B．肥皂水C．石灰水D．自来水

（3）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）．①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸；要把过滤后的水变为饮用水，常采用方法减低水的硬度．

（4）化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律．如图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息？（至少写出两条）

示例：该反应前后一共涉及3种分子．

（1）；

（2）．

2016年12月22日135********的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共18小题）

1．（2016?荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）

①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．

A．②③B．②④C．①②③ D．①②④

【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液．

由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法．

故①②③符合题意．

故选：C．

2．（2016?包头）下列有关化学概念理解正确的是（）

A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．含氧元素的化合物一定是氧化物

C．氧化反应一定是化合反应

D．化合物一定是由不同种元素组成的

【解答】解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误．

B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；

C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气二氧

化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；

D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．

故选D

3．（2016?枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；

C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；

D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；

故选C．

4．（2016?安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表．下列说法正确的

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；

B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；

C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%≈6.8%，故C错误；

D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D正确．

故选：D．

5．（2016?泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；

B、t2℃，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；

C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙，故D正确．

故选：AD．

6．（2016?德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；

B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=100%．甲、

乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；

C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；

D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；

故选：B．

7．（2016?菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g 甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误．

B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确．

C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，故选项说法错误．

D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温

度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%，不可能为25%，

故选项说法错误．

故选：B．

8．（2016?南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）

A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

【解答】解：A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时会变成不饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故C正确；

D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t2℃降至t1℃，析出晶体的多少不能确定，故D错误．

故选：C．

9．（2016?昆明）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲易溶于水

B．60℃时，甲的溶解度约为0.6

C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是0.2g，甲属于微溶于水，故A错误；

B、60℃时，甲的溶解度约为0.6g，故B错误；

C、将80℃时甲的饱和溶液降温至40℃，一定析出甲晶体，故C错误；

D、90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故D正确．

故选：D．

10．（2016?宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大

B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液

C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b

D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；

B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错；

C、在t2℃至t1℃，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a；故对；

D、t1℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错．

故选C．

11．（2016?泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；

B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；

C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确．

答案：D

12．（2016?成都）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液

C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；

C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；

D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确．

故选：D．

13．（2016?潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲

B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小

C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙

D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲，故A正确；

B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3℃时的溶解度大于甲、乙物质在t2℃时的溶解度，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙，故C正确；

D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确．

故选：B．

14．（2016?黔东南州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大

B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%

C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g

D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液

【解答】解：A、丙物质的溶解度都随温度的升高，而减小，故A错误；

B、t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质质量分数为×100%=16.7%，

故B错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，故C错误；

D、将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故D正确．

故选：D．

15．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变

C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小

【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．

B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．

C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．

D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．

故选：D．

16．（2016?泗县校级自主招生）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等

B．t2℃时，乙物质饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数升高

C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数

【解答】解：A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故错误；

B、t2℃时，乙物质饱和溶液降温到t1℃，其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故错误；

C、饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；

D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；

故选：C．

17．（2016?揭阳校级二模）M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（）A．一定等于（M+N）g B．一定小于（M+N）g

C．等于或小于（M+N）g D．无法判断

【解答】解：A、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐不能全部溶解，即食盐有剩余，形成溶液的质量小于（M+N）g，故选项说法错误．

B、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐全部溶解，形成的溶液质量是等于（M+N）g，故选项说法错误．

C、M克食盐与N克水混合振荡，食盐可能全部溶解，也可能不能全部溶解，即食盐有剩余，则形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，故选项说法正确．

D、形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，而不是无法判断，故选项说法错误．

故选：C．

18．（2016?金山区一模）根据实验判断下列说法错误的是（）

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B．溶液b一定是不饱和溶液

C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量

D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同

【解答】解：A、降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；

B、溶液b是溶液a升高温度得到的，故一定是不饱和溶液，正确；

C、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不变，错误；

D、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，其溶质质量分数相同，正确；

故选C．

二．填空题（共6小题）

19．（2017?丰顺县校级模拟）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点．

①t1℃时，甲物质的溶解度是30g/100g水．

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质15g．

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水或升温．

【解答】解：①由甲物质的溶解度曲线图可知t1℃时，甲物质的溶解度是30g

②t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则25g水中最多能溶解甲物质的质量为：=15g；

③甲物质的溶解度随温度升高而增大，因此要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液可采用加水或升高温度的方法

故答案为：①30②15．③加水或升温．

20．（2017?高密市校级一模）根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随

温度升高而减少．

（1）A是KNO3的溶解度曲线．

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度等于（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶．

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是A（填序号）．

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B．反应消耗水，氢氧化钙析出C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；

（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；

（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：（1）KNO3；（2）等于；（3）降温结晶；（4）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（5）A．

21．（2016?安顺）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是10g；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．（计算结果保留至0.1%）．③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是丙．④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙．

（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示．

请回答下列问题：

①图中操作有错误的是B（填对应字母）．

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【解答】解：（1）①据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填：10g；

②50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%，故填：28.6%．

③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙．

④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填：乙、甲、丙．

（2）①称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B，故填：B；

②量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小．