2015年上海初三化学溶解曲线专题训练

学科辅导讲义

> a >c

> a >c 溶解度（

g/100g

水）

20 80

23

“不变”）。

．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“①”、“②”、

．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是（从以下选项中选择）的水改为80℃B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状

( ) 的溶液，

初三化学溶解度曲线知识点(完整)知识讲解

初三化学溶解度曲线知识点(完整)

溶解度t/℃ 21m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)g A 物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 （二）线 如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3等大多数固体物质。 图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。 图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、掌握溶解度曲线的应用 溶解度

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在 未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初中化学溶解度曲线专题解析

1. A. 10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 2. B. 30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60% 3. C. 20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液 4. D. 从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法 答案 B 解析 分析：A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据此计算解答； B、根据饱和时质量分数的计算式×100%分析解答； C、据该温度下甲的溶解度分析解答； D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法． 解答：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确； B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为×100%＜60%，故错误； C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得到60g不饱和溶液，正确； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确； 故选B． 点评：本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力． 2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 1. A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 2. B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 3. C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 4. D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 答案 C 解析 分析：A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度曲线观察即可；D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可．解答：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确； B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确； C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误； D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法，知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析．

专题练习溶解度Word版

溶解 度\克 t /℃ ·P 0017 1.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2 2.要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A 再加入w 10g 固体NaCl B 蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液 3.右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种 状态时，属于不饱和溶液的是 A A B B C C D D 4.在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ） 和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是 A B C D 5.A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如右图：现分别在 50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下 列叙述正确的是 A t 1℃时溶液中A 、 B 的质量百分比浓度相等 B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度 C t 1℃时两者均无固体析出 D t 1℃时析出固体B 6.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 7.右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制 8.向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如 果保持温度不变，其结果是 A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变 B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag C 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag D 溶液中找不到带标记的SO 42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag 9.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A 溶液中的Na ＋总数不变 B 单位体积内的OH －数目不变 C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 10.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是 A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度） C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2＋的数目 11.将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为 A 一定等于5% B 一定大于5% C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于5% 12.向100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是

初中化学溶解度曲线

一.选择题溶解度曲线训练 1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 Ｃ．3０℃时乙的溶解度为30g Ｄ.升高温度可使接近饱和 ．． ．．．．的甲溶液变为饱和 2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在ｔ1℃时往两个盛有1 ０0克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克Ｂ物质，充分搅 拌后都加热到t２℃。下列说法正确的是( ) Ａ．ｔ１℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶 液 B．t1℃时,AＢ两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液 为不饱和溶液 C．t2℃时，Ａ的溶解度比Ｂ的溶解度大，两杯溶液均是不饱和 溶液 D.t 2℃时,A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液,B溶 液为饱和溶液 3．右图为A、Ｂ两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法 不正确的是 A.３０℃时,A物质的溶解度为20ｇ B.2０℃时，A和B的溶解度相同 C．１0℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少 D.等质量的Ａ、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，Ｂ析出的晶体 最多 4.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯 Ｂ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．８0℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 ５．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A.溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B ．氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子 C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D ．2０℃,氯化钠的溶解度为36g ，则２0℃时1０0g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A.在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 Ｂ.在t 2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 ７.（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判 断 下列说法不正确的是： A.ｔ2℃时,甲、乙的溶解度相等 Ｂ. ｔ3℃时，将６０g 乙加入100g 水中可得ｌ60g 溶液 C ．乙的溶解度受温度影响很小 D.t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．分析题 1. 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9．7g ，其含义是在20℃ 时_＿_＿_______＿___＿___；工业上用氨碱法制纯碱时,向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________＿_＿_______＿_____。 1０0ｇ水中溶解９．7g 碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 ２． 右图为A 、B 、Ｃ三种物质的溶解度曲线，据图回答: ⑴ t ２0C 时,A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时,析出溶质 最多的是 ,无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时,将３0g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ｇ。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为____＿__；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_＿__℃;要使甲 的不饱和溶液变为饱和溶液应____＿_＿__＿＿__(填“升 高”、“降低”）温度;常压下,CO ２在水中的溶解度随温度的变 化应类似于__＿＿(填“甲”、“乙”)曲线。

初三化学溶解度

初三化学专题------有关溶解度计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 练1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 【模拟试题】 一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

溶解度曲线题专题(学习资料)

溶解度曲线题专题 一．选择题 1．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法 或a、b间的转化方法错误的是（） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（） A．甲溶液仍饱和 B．两溶液仍饱和 C．溶质质量分数：甲=乙 D．溶液质量：甲=乙 3．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列有关说法不正确的是（） A．三种物质的溶解度受温度影响最大的是A B．t1℃时，将25克物质放入100克水中能形成饱和溶液的是A C．将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的方法是升高温度 D．从B溶液中结晶出B的最好方法是冷却 5．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（） A．t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙＞甲=丙 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和 6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由此可知下列说法中不正确的是（）

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练--溶质质量分数和溶解度 一、基础知识要点: 1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液 质M M a % 4、 溶解度与溶质质量分数的比较 二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克 水。10千克这样的食盐水中含食盐 千克，含水 克。 2、 克氯化钠溶于 克水中，可制的60克5%的食盐溶液： 克

10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵加入50克水后，其质量分数为 ⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/ 厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3） 6、在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为 ：在一定温度下，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B物质的溶解度为克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：现将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克） 9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？ 10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？ 11、已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降 温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清 液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充 分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g

溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。 【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶 解度曲线的是（填“A”或“B”）。 第3题图 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序 号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 （4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点 一、溶液的形成 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度 相同 （3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出 的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

化学溶解度曲线习题汇总——含答案

溶解度曲线习题汇总 1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。 图1 （1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_A_，属于微溶性物质的是__B__,属于难溶性物质的是_____C___； （2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____AC____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__B______； （3）A物质在35℃时的溶解度为_____15g___，B物质在0℃时的溶解度为__2g______。 2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近 饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可 以变成饱和溶液的是（C ） A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液 3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（C ） A．a点 B．b点C．c点 D．无 4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲

线是（ B ） 5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）在____t1____℃时，A和B物质的溶解度相等。 在 t℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____大____ 2 （填“大”或“小”）； （2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__降温 __、__ 蒸发溶剂___、__加溶质__三种方法均可使其变为饱和溶液。 6、根据溶解度曲线回答问题． (1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ab____． (2)t2℃时，溶解度相等的是___bc_____． (3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质____60____g，或使其温度降到__t1______℃． 7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是t2 ℃，a、b两种物质的 溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是

溶解度专项练习题

溶解度练习题 1．下列说法正确的是（） A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D．面粉溶于水形成溶液 2．下列关于溶液的说法正确的是（） A．一种溶液中只能有一种溶质B．澄清透明的液体就是溶液 C．溶液的各部分性质均相同D．溶液都具有导电性 3．下列关于溶液的说法正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液B．溶液中的溶质可以是一种或多种C．溶液上层的密度小，下层的密度大D．溶液一定是无色透明的 4．将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是（） A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．氯化钠 5．已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多能溶解氯化钠的质量为（） A．36g B．C．D．10g 6．把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20℃是的溶解度是（） A．20g B．C．40g D． 7．在4℃时，将100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4℃时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（） A．密度为cm3 B．溶质质量分数为% C．体积为200mL D．溶液的质量为280g 8．根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（） ①②③④ A．图①是高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量关系 B．图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系 C．图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量与产生氢气质量的关系 D．图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的9．下列图像与实验相符合的是（） 固 体 质 量 /g 溶 液 质 量 /g 氢 气 质 量 /g Mg Al 溶 液 质 量 /g

初三化学溶解度及溶解度曲线

1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下： 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）； ②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。 【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的 质量/g 7 14 56 70 溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 第1题图

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （填“A ”或“B ”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。 ① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。 （4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO 3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A 是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液 (2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。 第3题图 第4题图

溶解度专项练习题

溶解度练习题 A. 20g B. C. 40g D. 7. 在4C时，将 100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4C 时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（） A. 密度为cm3 B.溶质质量分数为% C.体积为200mL D.溶液的质量为280g 8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（） 气体质量/g加入固体质量/g加入金属质量/g加入硫酸铜溶液质量/g ①②③ ④ / A.图①是高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量天糸 B. 图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系 C. 图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量 与产生氢气质量的关系 D. 图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的 9 ?下列图像与实验相符合的是（） 1 .下列说法正确的是（） A .凡是均一的、稳定的液体都是溶液 C .可用水区分NaOH固体和 2 .下列关于溶液的说法正确的是（A .一 种溶液中只能有一种溶质 C.溶液的各部分性质均相同 3 .下列关于溶液的说法正确的是（ NH4NO3固体 ) B ?溶液都是无色透明的 D ?面粉溶于水形成溶 液 B.澄清透明的液体就是溶液 D.溶液都具有导电性 A .饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液 C.溶液上层的密度小，下层的密度大 4 .将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是 （ A .硝酸铵 已知在20 C时， 量为（） B.溶液中的溶质可以是一种或多种 D.溶液一定是无色透明的 ） D.氯化钠 B.氢氧化钠 C.蔗糖 氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多能溶解氯化钠的质 A. 36g 把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20C时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20C是的溶解度是（ B. C. D. 10g 閨① EiJ'V.H'i 冋 闺③

初三化学溶解度曲线

溶解度 /g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度曲线 一、溶解度曲线的涵义 1.涵义： 物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 2.说明 （1）点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为 m 4g 。 （2）线 ○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： ○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 ○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小， C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。 溶解度/g C B A O

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag