缓冲溶液
缓冲溶液.txt3努力奋斗，天空依旧美丽，梦想仍然纯真，放飞自我，勇敢地飞翔于梦想的天空，相信自己一定做得更好。4苦忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。5懦弱的人害怕孤独，理智的人懂得享受孤独第四章缓冲溶液
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难题解析 [TOP]
例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol?L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa 缓冲溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1 L该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl，溶液的pH等于多少？
分析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵加入HCl后，C2H5COOH浓度增加, C2H5COONa浓度减小。
解⑴查表4-1，C2H5COOH的pK a= 4.87，设c(HPr) = x mol?L-1。则c(NaPr) =（0.20-x）mol?L-1
pH＝pKa+lg =4.87+lg =5.00
解得 x = 0.085 即c(HPr) = 0.085 mol?L-1
c(NaPr) = (0.20 - 0.085) mol?L-1 = 0.12 mol?L-1
⑵加入0.050 mol HCl后：
pH＝pKa+lg =4.87+lg =4.91
例4-2 柠檬酸（缩写H3Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL的0.200 mol?L-1柠檬酸溶液，要配制pH为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol?L-1的NaOH溶液多少毫升？
分析配制pH为5.00的缓冲溶液，应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系， NaOH先与H3Cit完全反应生成NaH2Cit，再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。
解查表4-1,柠檬酸的pKa2= 4.77，设H3Cit全部转化为NaH2Cit需NaOH溶液V1 mL
⑴ H3Cit(aq) + NaOH(aq) NaH2Cit(aq) + H2O(l)
0.400 mol?L-1 × V1 mL = 0.200 mol?L-1 × 500 mL
V1 = 250
即将H3Cit完全中和生成NaH2Cit，需0.400 mol?L-1NaOH溶液250 mL，生成NaH2Cit 0.200 mol?L-1 ×500 mL=100 mmol
设NaH2Cit部分转化为Na2HCit需NaOH溶液V2 mL，
⑵ NaH2Cit(aq) + NaOH(aq) Na2Hcit(aq) + H2O(l)
则n(Na2HCit ) = 0.400V2 mmol， n(NaH2CitB) = (100 - 0.400V2) mmol，
pH = pKa2 + lg = 4.77＋lg = 5.00
V2 = 157
共需加入NaOH溶液的体积为
V1 mL + V2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL
例4-3 已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL总浓度0.200 mol?L-1、pH 为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH多少克？调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少？
分析用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度，再求缓冲容量。
解⑴在pH为3.70的缓冲溶液中
3.70 =
4.01 + lg
解得 c（C4H4N2O3）= 0.134 mol?L-1
c（NaC4H3N2O3）= (0.200 - 0.134) mol?L-1 = 0.066 mol?L-1
β = =0.10 mol?L-1
⑵设将pH调整为4.20需加入固体NaOH x g：
4.20 = 4.01 + lg
解得： m = 1.1
c（C4H4N2O3）= 0.134 mol?L-1 – = 0.079 mol?L-1
c（NaC4H3N2O3）= 0.066 mol?L-1 + = 0.12 mol?L-1
β = = 0.11 mol?L-1
例4-4 用0.025 mol?L-1的H2C8H4O4(邻苯二甲酸)溶液和0.10 mol?L-1的NaOH溶液，配制pH为5.60的缓冲溶液100 mL，求所需H2C8H4O4溶液和NaOH溶液的体积比。
分析 NaOH与H2C8H4O4完全反应生成NaHC8H4O4，再与NaHC8H4O4部分反应生成Na2C8H4O4。解缓冲系为— ,查表4-1，pKa2=5.41。设需H2C8H4O4溶液V1 mL，需NaOH溶液的总体积为V2 mL，依题意第一步反应需NaOH溶液的体积亦为V1 mL。对于较复杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量。
⑴ H2C8H4O4(aq) + NaOH(aq) (aq) + H2O(l)
起始量mmol + 0.025V1 +0.025V1
变化量mmol -0.025 V1 -0.025V1 +0.025V1
平衡量mmol 0 0 +0.025V1
⑵ (aq) + NaOH(aq) (aq) + H2O(l)
起始量mmol +0.025V1 +(0.10V2-0.025V1)
变化量mmol -(0.10V2-0.025V1) -(0.10V2-0.025V1) +(0.10V2-0.025V1)
平衡量mmol [0.025V1- (0.10V2-0.025V1)] 0 (0.10V2-0.025V1)
= (0.050V1-0.10V2)
pH = pKa2 + lg = 5.41 + lg = 5.60
解得
学生自测题 [TOP] 判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题（对的打√，错的打×）
1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（）
2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH 和缓冲容量均不变。（）
3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（）
4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（）
5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。（）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）A．50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol?L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol?L-1的溶液。B．50 mL c（HAc）= 0.10 mol?L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol?L-1的溶液。C．50 mL c（NH3）= 0.10 mol?L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol?L-1的溶液。D．500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol?L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol?L-1）。
E．l升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol?L-1和c（NaAc）= 0.01 mol?L-1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）
A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0 E．14.0
3、用相同浓度的HCl溶液和NH3?H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl 溶液和NH3?H2O溶液的体积比应为（）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 E．1∶3
4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）
A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33）
B．HAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756）
C．NH4Cl – NH3?H2O（NH3?H2O的pKb = 4.75）
D．Na2HPO4 – Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32）
E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）
5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（）
A. H3PO4 ?
B. ?
C. ?
D. H3PO4 ?
E. H3PO4 ?
三、填空题 [TOP]
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于（1），缓冲容量越（2）。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4），计算该缓冲溶液pH的公式为（5）。该缓冲系的有效缓冲范围是（6）。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7）和（8）。
四、问答题 [TOP]
1、什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3- 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？
五、计算题 [TOP]
1.临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中和溶解态CO2(aq)的浓度如下：
甲 [ ] = 24.0 mmol?L-1，[CO2(aq)] = 1.20 mmol?L-1
甲 [ ] = 21.6 mmol?L-1，[CO2(aq)] = 1.35 mmol?L-1
甲 [ ] = 56.0 mmol?L-1，[CO2(aq)] = 1.40 mmol?L-1
已知在血浆中校正后的（H2CO3）=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？
2．现有(1)0.10 mol?L-1 HCl溶液，(2)0.10 mol?L-1 HAc溶液，(3)0.10 mol?L-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol?L-1 NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1. ×
2.×
3. √
4.×
5. ×
二、选择题
1. B
2. A
3. B
4. C
5. A
三、填空题
1．（1）1；（2）大
2．（3）Na2CO3 （4）NaHCO3 （5）（6）pH = 9.33 ~ 11.33
3. （7）总浓度（8）缓冲比
四、简答题
1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
H2CO3 - 是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：
H2CO3 + H2O + H3O+
当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分与H3O+结合，上述平衡向左移动，使[H3O+]不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传递给OH-，生成H2O，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的H3O+，达到新的平衡时，[H3O+]也不发生明显地改变。虽然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1 ~ 1∶10 ）的范围，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H3O+或OH-而消耗了的或H2CO3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个“敞开系统”，当缓冲作用发生后，或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调节，使得血液中的和H2CO3的浓度保持相对稳定。总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在7.35 ~ 7.45的狭小范围内。
2. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH 值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。
五、计算题
1.解患者甲血浆的pH为：
患者乙血浆的pH为：
患者丙血浆的pH为：
血浆的正常pH为7.35~7.45，当pH＜7.35时属于酸中毒，当pH＞7.45时属于碱中毒。因此患者甲属于正常，患者乙属于酸中毒，患者丙属于碱中毒。
2.解（1）当加入50 mL 0.10 mol?L-1 NaOH溶液时，NaOH和HCl刚好完全反应生成0.050 mol?L-1 的NaCl溶液，pH=7.00，此时溶液无缓冲作用。
（2）设在HAc中需加入x L NaOH ，才能形成HAc – Ac-缓冲系，有
此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。
（3）依题意，选择 - 为缓冲对，需加入y L NaOH，则
y = 0.0191(L) = 19.1（mL）
此时，缓冲比为0.62，溶液的缓冲能力较强。
章后习题解答 [TOP]
习题
1. 什么是缓冲溶液？试以血液中的H2CO3- 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
答能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO2与组成缓冲系。正常人体[ ]/[CO2(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分与H3O+结合，增加的H2CO3可通过加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH-]与H3O+生成H2O，促使抗碱成分H2CO3离解以补充消耗的H3O+。同理，减少的H2CO3及增加的可通过肺和肾来调控。血液中的H2CO3–缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。
2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol?L-1的HAc-NaAc和H2CO3- 缓冲系的缓冲容量相同吗？
解缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc和H2CO3- 缓冲系的缓冲容量相同。3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？
(1) HCl + NH3?H2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH
(4) Na2HPO4 + Na3PO4 (5) H3PO4 + NaOH (6)NaCl + NaAc
解可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH3?H2O、(2) HCl + Tris、(4) Na2HPO4 + Na3PO4和(5) H3PO4 + NaOH
4. 将0.30 mol?L-1吡啶(C5H5N，pKb=8.77)和0.10 mol?L-1HCl溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH。
解 C5H5N与HCl反应生成C5H5NH+Cl-(吡啶盐酸盐)，混合溶液为0.10 mol?L-1 C5H5N和0.050 mol?L-1 C5H5NH+Cl-缓冲溶液，pKa = 14.00 - 8.77 = 5.23
5. 将10.0 gNa2CO3和10.0 gNaHCO3溶于水制备250 mL缓冲溶液，求溶液的pH。
解
6. 求pH=3.90，总浓度为0.400 mol?L-1的HCOOH (甲酸)–HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中，甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75)
解设c(HCOONa) = x mol?L-1, 则c(HCOOH) = 0.400 mol?L-1 – x mol?L-1
解得 c(HCOO-) = x mol?L-1 = 0.234 mol?L-1
c(HCOOH)=(0.400 - 0.234) mol?L-1=0.166 mol?L-1
7. 向100mL某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH固体，所得缓冲溶液的pH为5.60.。已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25mol?L-1，求原缓冲溶液的pH。
解 n(NaOH) = = 0.050 mol?L-1
加入NaOH后，
解得 [B-] = 0.35 mol?L-1
原溶液
8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以HAsp表示)以游离酸(未解离的)形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为2.95，然后口服阿司匹林0.65 g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克 (乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.48) ？
解
依题意
解得 n(HAsp) = 0.0028 mol
可吸收阿司匹林的质量 = 0.0028 mol × 180.2 g?mol-1 = 0.50 g
9. 在500 mL 0.20 mol?L-1 C2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入NaOH1.8 g，求所得溶液的近似pH和校正后的精确pH。已知C2H5COOH的pKa=4.87，忽略加入NaOH引起的体积变化。
解⑴求近似pH
pH = pKa
⑵求精确pH，丙酸钠是强电解质
I = ∑cizi2 = ( ×12+ ×12) = 0.09 mol?L-1 ≈ 0.1 mol?L-1
当Z = 0，I = 0.10时，校正因数
pH = pKa
10. 某医学研究中，制作动物组织切片时需pH约为7.0的磷酸盐缓冲液作为固定液。该固定液的配方是：将29 g Na2HPO4?12H2O和2.6 g NaH2PO4?2H2O分别溶解后稀释至1 L。若校正因数lg =-0.53，计算该缓冲溶液的精确pH。
解 c(Na2HPO4) = = 0.081 mol?L-1
c(NaH2PO4) = = 0.017 mol?L-1
pH=pKa2 + +lg = 7.21 +(-.0.53) + lg = 7.36
11. 将0.10 mol?L-1HAc溶液和0.10 mol?L-1NaOH溶液以3:1的体积比混合，求此缓冲溶液的pH及缓冲容量。
解 HAc溶液和NaOH溶液的体积分别为3V和V，
c(HAc) = (0.10×3V - 0.10 × V) mol?L-1 / (3V + V) = 0.050 mol?L-1
c(Ac-) = 0.10 mol?L-1 × V / (3V + V ) = 0.025 mol?L-1
12. 某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液，巴比妥(C8H12N2O3)为二元有机酸（用H2Bar 表示，pKa1＝7.43)。今称取巴比妥18.4 g，先加蒸馏水配成100 mL溶液，在pH计监控下，加入6.00 mol?L-1NaOH溶液4.17 mL，并使溶液最后体积为1000 mL。求此缓冲溶液的pH 和缓冲容量。（已知巴比妥的Mr=184 g?mol-1）
解 H2Bar与NaOH的反应为
H2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H2O(l)
反应生成的NaHBar的物质的量n(NaHBar) ＝c(NaOH)V(NaOH)＝6.0 mol?L-1×4.17 mL＝25 mmol，剩余H2Bar的物质的量为
n余(H2Bar)＝n(H2Bar) - n(NaOH)＝×1000 - 25 mmol＝75 mmol
pH＝pKa+lg ＝7.43+lg ＝6.95
β＝2.303×＝0.043 mol?L-1
13. 分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠（缩写Na2HCit）溶液中。写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。如果上述三种溶液的物质的量浓度相同，它们以何种体积比混合，才能使所配制的缓冲溶液有最大缓冲容量?（已知H3Cit 的pKa1=3.13、pKa2=4.76、pKa3=6.40）`
解.
溶液组成缓冲系抗酸成分抗碱成分有效缓冲范围β最大时体积比
Na2HCit+HCl H2Cit--HCit2- HCit2- H2Cit- 3.76~5.76 2:1
Na2HCit+HCl H3Cit-H2Cit- H2Cit- H3Cit 2.13~4.13 2:3
Na2HCit+NaOH HCit2--Cit3- Cit3- HCit2- 5.40~7.40 2:1
14. 现有(1)0.10 mol?L-1NaOH溶液，(2)0.10 mol?L-1NH3溶液，(3)0.10 mol?L-1Na2HPO4 溶液各50 mL，欲配制pH=7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol?L-1 HCl溶液多少mL？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？
解⑴ HCl与NaOH完全反应需HCl溶液50 mL。
⑵ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)
NH4+的pKa = 14.00-4.75= 9.25，
解得 V(HCl) = 50 mL
⑶ HCl(aq) + Na2HPO4(aq) = NaH2PO4(aq) + NaCl(aq)
H3PO4的pKa2=7.21，
解得 V (HCl) = 31 mL
第一种混合溶液无缓冲作用；第二种pH 15. 用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1 L总浓度为0.125 mol?L-1，pH=9.00的缓冲溶液，问需NH4Cl多少克？求需1.00 mol?L-1的NaOH溶液的体积（mL）。 解设需NH4Cl 的质量为 xg pKa(NH4+) = 14.00 - 4.75 = 9.25 得 1.00 mol?L-1 × V(NaOH) = 0.562[x/53.5 g?mol-1 - 1.00 mol?L-1 × V(NaOH)] 又 [1.00 mol?L-1 × VNaOH) + 0.562 (x / 53.5g?mol-1 - 1.00 mol?L-1 × V(NaOH))] / 1L =0.125 mol?L-1 解得 x = 6.69, V(NaOH) = 0.045 L 即：需NH4Cl 6.69 g，NaOH溶液0.045 L。 16. 用0.020 mol?L-1H3PO4溶液和0.020 mol?L-1NaOH溶液配制100 mL pH=7.40的生理缓冲溶液，求需H3PO4溶液和NaOH溶液的体积（mL）。 解设第一步反应需H3PO4和NaOH溶液体积各为x mL ⑴ H3PO4(aq)+ NaOH(aq)= NaH2PO4(aq) + H2O(l) x mLH3PO4与x mLNaOH完全反应，生成NaH2PO4 0.020 mol?L-1 × x mL = 0.020 x mmol ⑵第二步反应：设生成的NaH2PO4再部分与NaOH y mL反应，生成Na2HPO4，其与剩余NaH2PO4组成缓冲溶液 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l) 起始量mmol +0.020x +0.020y 变化量mmol -0.020y -0.020y +0.020y 平衡量mmol 0.020(x-y) 0 +0.020y =1.55 依题意又有 2x + y = 100 解得 x = 38.4，y = 23.2 即需H3PO4溶液38.4 mL，NaOH溶液(38.4 + 23.2) mL = 61.6 mL。 17. 今欲配制37℃时，近似pH为7.40的生理缓冲溶液，计算在Tris和Tris?HCl浓度均为 0.050 mol?L-1的溶液l00 mL中，需加入0.050 mol?L-1HCl溶液的体积（mL）。在此溶液中需加入固体NaCl多少克，才能配成与血浆等渗的溶液？（已知Tris?HCl在37℃时的pKa＝7.85，忽略离子强度的影响。） 解⑴ V(HCl) = 47.6 mL ⑵设加入NaCl x g，血浆渗透浓度为300 mmol?L-1 =0.018 mol?L-1 =0.050 mol?L-1 （0.018 + 2×0.050）mol?L-1 + 0.300 mol?L-1 x = 0.79，即需加入NaCl 0.79 g 18. 正常人体血浆中，[ ]＝24.0 mmol?L-1、[CO2(aq)]＝1.20 mmol?L-1。若某人因腹泻使血浆中[ ]减少到为原来的90%，试求此人血浆的pH，并判断是否会引起酸中毒。已知H2CO3的pKa1ˊ=6.10。 解 pH= pKa1′ pH虽接近7.35，但由于血液中还有其他缓冲系的协同作用，不会引起酸中毒。 Exercises 1. How do the acid and base components of a buffer function? Why are they typically a conjugate acid-base pair? Solution A buffer solution consists of a conjugate acid-base pair. The conjugate base can consume the added strong acid, and the conjugate acid can consume the added strong base, to maintain pH。The conjugate acid-base pairs of weak electrolytes present in the same solution at equilibrium. 2. When H3O+ is added to a buffer，does the pH remain constant or does it change slightly？Explain. Solution The pH of a buffer depends on the pKa of the conjugate acid and the buffer component ratio. When H3O+ is added to a buffer， the buffer component ratio changes slightly，so the pH changes slightly. 3. A certain solution contains dissolved HCl and NaCl. Why can’t this solution act as a buffer? Solution This solution can’t act as a buffer. HCl is not present in solution in molecular form. Therefore, there is no reservoir of molecules that can react with added OH- ions.Likewise the Cl- does not exhibit base behavior in water, so it cannot react with any H3O+ added to the solution. 4. What is the relationship between buffer range and buffer-component ratio? Solution The pH of a buffer depends on the buffer component ratio. When [B-]/[HB]=1, pH = pKa, the buffer is most effective. The further the buffer-component ratio is from 1，the less effective the buffering action is. Practically, if the [B-]/[HB] ratio is greater than 10 or less than 0.1, the buffer is poor. The buffer has a effective range of pH = pKa±1. 5. Choose specific acid-base conjugate pairs of suitable for prepare the following beffers（Use Table 4-1 for Ka of acid or Kb of base）： （a）pH≈4.0；（b）pH≈7.0；（c）[H3O+]≈1.0×10-9 mol?L-1； Solution （a）HAc and Ac- （b） and （c） and NH3 6. Choose the factors that determine the capacity of a buffer from among the following and explain your choices. (a) Conjugate acid-base pair (b) pH of the buffer (c) Buffer ranger (d) Concentration of buffer-component reservoirs (e) Buffer-component ratio (f) pKa of the acid component Solution Choose (d) and (e). Buffer capacity depends on both the concentration of the reservoirs and the buffer-component ratio. The more concentrated the components of a buffer, the greater the buffer capacity. When the component ratio is close to one, a buffer is most effective. 7. Would the pH increase or decrease, and would it do so to a larger or small extent, in each of the following cases: (a) Add 5 drops of 0.1 mol?L-1 NaOH to 100 mL of 0.5 mol?L-1 acetate buffer (b) Add 5 drops of 0.1 mol?L-1 HCl to 100 mL of 0.5 mol?L-1 acetate buffer (c) Add 5 drops of 0.1 mol?L-1 NaOH to 100 mL of 0.5 mol?L-1 HCl (d) Add 5 drops of 0.1 mol?L-1 NaOH to distilled water Solution（a）The pH increases to a small extent;（b）The pH decreases to a small extent;（c）The pH increases to a small extent;（d）The pH increases to a larger extent. 8. Which of the following solutions will show buffer properties? (a) 100 mL of 0.25 mol?L-1 NaC3H5O3 + 150 mL of 0.25 mol?L-1 HCl (b) 100 mL of 0.25 mol?L-1 NaC3H5O3 + 50 mL of 0.25 mol?L-1 HCl (c) 100 mL of 0.25 mol?L-1 NaC3H5O3+ 50 mL of 0.25 mol?L-1 NaOH (d) 100 mL of 0.25 mol?L-1 C3H5O3H + 50 mL of 0.25 mol?L-1 NaOH Solution (b) and (d) 9. A chemist needs a pH 10.5 buffer. Should she use CH3NH2 and HCl or NH3 and HCl to prepare it? Why? What is the disadvantage of choosing the other base? Solution The pKa of CH3NH2?HCl is 10.65. The pKa of is 9.25. The pKa of the former is more close to 10.5. A buffer is more effective when the pH is close to pKa. She should choose CH3NH2. The other is not a good choice. 10. An artificial fruit contains 11.0 g of tartaric acid H2C4H4O6，and 20.0 g its salt， potassium hydrogen tartrate，per liter. What is the pH of the beverage？Ka1=1.0×10-3 Solution 11. What are the [H3O+] and the pH of a benzoate buffer that consists of 0.33 mol?L-1 C6H5COOH and 0.28 mol?L-1 C6H5COONa？Ka of benzoic acid=6.3×10-5。 Solution [H+]=7.41×10-5 mol?L-1 12. What mass of sodium acetate (NaC2H3O2?3H2O,Mr=136.1g?mol-1) and what volume of concentrated acetic acid (17.45mol?L-1) should be used to prepare 500 mL of a buffer solution at pH=5.00 that is 0.150 mol?L-1 overall? Solution c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.150 mol?L-1 n(CH3COO-) + n(CH3COOH) = 0.150 mol?L-1 × 500 mL × 10-3 L?mL-1 = 0.0750 mol n(CH3COOH) = 0.0270 mol, n(CH3COO-) = 0.0480 mol Mass of sodium acetate = 0.0480 mol × 136.1 g?mol -1 = 6.53 g 13. Normal arterial blood has an average pH of 7.40. Phosphate ions form one of the key buffering systems in the blood. Find the buffer-component ratio of a KH2PO4/Na2HPO4 solution with this pH pKa2ˊof = 6.80 Solution 北京雷根生物技术有限公司 https://www.wendangku.net/doc/8f18963253.html, pH 标准缓冲溶液(pH=6.86) 简介： pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)是特指在25℃下，pH=6.86。 组成： 操作步骤(三点校准通用，仅供参考)： 1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。 2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。 3、 定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静止放置，待测量 值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准。 4、 斜率校准Ⅰ: 将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测 量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00。 5、 斜率校准Ⅱ: 将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=9.18)中，稍微搅动后静止放置，待测 量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的9.18。 注意事项： 1、 如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用。 2、 显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同。 3、 根据pH 等温测量原理，被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近，其测量的准确度就越高。 4、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。 编号 名称 OR0002 OR0002 Storage pH 标准缓冲溶液(pH=6.86) 50ml 100ml 4℃ 使用说明书 1份 不同缓冲液的缓冲范围 pH缓冲液 六十一秒的常用缓冲溶液的配制&缓冲溶液原理（2007年6月16日更新）（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 甘氨酸分子量＝75.07。 0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。 （二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 邻苯二甲酸氢钾分子量＝204.23。0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85 g/L。（三）磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液 Na2HPO4分子量＝141.98；0.2 mol/L溶液为28.40 g/L。 Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。 Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。 C6H8O7·H2O分子量＝210.14；0.1 mol/L溶液为21.01 g/L。 ①使用时可以每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50％氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 柠檬酸钠：Na3C6H5O7·2H2O分子量＝294.12 ；0.1 mol/L溶液为29.41 g/L。 （六）醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2 mol/L） NaAc·3H2O分子量＝136.09；0.2 mol/L溶液为27.22 g/L。冰乙酸11.8 mL稀释至1 L（需标定）。 （七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L） X 毫升0.2 mol/L KH2PO4+Y毫升0.2 mol/L NaOH 加水稀释至20毫升。 （八）磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2 mol/L） Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2 mol/L溶液为35.61 g/L。 Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2 mol/L溶液为71.64 g/L。 NaH2PO4·H2O分子量＝138.01；0.2 mol/L溶液为27.6 g/L。 NaH2PO4·2H2O分子量＝156.03；0.2 mol/L溶液为31.21 g/L。 （九）巴比妥纳-盐酸缓冲液 巴比妥钠分子量＝206.18；0.04 mol/L溶液为8.25 g/L。 （十）Tris-HCl缓冲液（0.05 mol/L） 50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100 pH 标准缓冲溶液(pH=10.00) 简介： pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。pH 标准缓冲溶液(pH=10.00)是特 指在25℃下，pH=10.00。 组成： 操作步骤(三点校准通用，仅供参考)： 1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。 2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。自动温度pH 计 无需该步骤。 3、 定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=7.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量 值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的7.00，再显示pH 校准数值，表示pH7.00的校准完成。 4、 斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。 5、 斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=10.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的10.00，再显示pH 校准数值，表示pH10.00的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示98%)。 注意事项： 1、 如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=10.00) 较易失效。 2、 显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示7.00， 15℃时就显示6.90。 编号 名称 OR0008 OR0008 OR0008 Storage pH 标准缓冲溶液(pH=10.00) 50ml 100ml 500ml 4℃ 使用说明书 1份 实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH 值测定 【实验目的】 1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2. 加深对缓冲溶液性质的理解。 3. 强化吸量管的使用方法。 4. 学习使用pHS-2C 型酸度计。 5. 培养环境保护意识。 【预习作业】 1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2. 缓冲溶液的性质有哪些？ 3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？ 5. 该如何检测缓冲溶液的pH 值是否发生改变？是否均需要用pH 计？ 6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？ 【实验原理】 普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH 值基本不变的作用。 本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH 数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。 根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡： HB ? B － +H 3O + 缓冲溶液pH 值的计算公式为： 缓冲比lg a p ] 共轭酸[] 共轭碱[lg a p [HB]][B lg p pH －+=+=+=K K K a 式中p K a 为共轭酸解离常数的负对数。此式表明：缓冲溶液的pH 值主要取决于弱酸的p K a 值，其次决定于其缓冲比。 需注意的是，由上述公式算得的pH 值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。 缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、 常见缓冲溶液配制方法 乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)：取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)：取三羟甲基氨基甲烷12.14g，加水800ml，搅拌溶解，并稀释至1000ml，用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)：?取氯化钙0.294g，加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)：?取三羟甲基氨基甲烷6.06g，加盐酸赖氨酸3.65g，氯化钠5.8g，乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0。 乌洛托品缓冲液：取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml。 巴比妥缓冲液(pH7.4)：取巴比妥钠4.42g，加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过。 巴比妥缓冲液(pH8.6)：取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g，加水使溶解成2000ml。 巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)：取巴比妥钠5.05g，加氯化钠3.7g及水适量使溶解，另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml。 甲酸钠缓冲液(pH3.3)：取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)：?取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000ml，混匀。 枸橼酸盐缓冲液：取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2)：取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2。 枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0)：甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。?取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml混合，摇匀。 氨－氯化铵缓冲液(pH8.0)：取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0。 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml。 硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0)：取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml。 硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2)：取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml与硼砂溶液27ml，混匀。 硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0)：取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml。 醋酸盐缓冲液(pH3.5)：取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示)，用水稀释至100ml，即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0)：取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml。 pH 标准缓冲溶液(pH=4.00) 简介： pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。 组成： 操作步骤(三点校准通用，仅供参考)： 1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。 2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。自动温度pH 计 无需该步骤。 3、 定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静止放置，待测量 值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的6.86，再显示pH 校准数值，表示pH6.86的校准完成。 4、 斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。 5、 斜率校准Ⅱ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=9.18)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的9.18，再显示pH 校准数值，表示pH9.18的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示98%)。 注意事项： 1、 如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18) 较易失效。 2、 显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示6.86， 15℃时就显示6.90。 3、 根据pH 等温测量原理，被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近，其测量的准确度就越高。 编号 名称 OR0001 OR0001 OR0001 Storage pH 标准缓冲溶液(pH=4.00) 50ml 100ml 500ml 4℃ 使用说明书 1份 常用缓冲溶液的配制方法 磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 24Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/ 升。 C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 pH 4.0 20mL ：Na2HPO4 0.219g + C4H2O7·H2O 0.258g 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ） 6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。 pH 4.0 20mL ： C4H2O7·H2O 0.275g + Na3 C6H5O7·2H2O 0.203g 乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。 pH 4.0 20mL ：NaAc 0.098g + HAc 0.282mL 甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M ） 甘氨酸分子量=75.07; 0.2M 溶液含15.01克/升。 pH 10.0 20mL ：甘氨酸0.075g + NaOH 0.013g 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ） 2+2+ 无水Na 2CO 2分子量=105.99;0.1M 溶液为10.60克/升。 Na 2CO 2·10H 2O 分子量=286.2;0.1M 溶液为28.62克/升。 Na 2HCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。 pH 10.0 20mL ：无水碳酸钠 0.127g +碳酸氢钠0.067g 标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制) 1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。 苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下： a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)： 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。配制方法如下： a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。 1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)： 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。 硼砂的pH标准缓冲物质也有塑料袋装和瓶装两种，配制方法如下： a)袋装配制法： 在500 mL量瓶中，按袋上说明配制成所需浓度后，分装于5个100 mL聚乙烯瓶中，瓶口用石蜡熔封。 b)瓶装配制法： 称取1.91 g硼砂(预先在盛有蔗糖饱和溶液的干燥器中平衡两昼夜)，溶于刚煮沸冷却的蒸馏水，全量转入500 mL量瓶中，加水至标线，混匀。分装于5个100 mL聚乙烯瓶中，瓶口用石蜡熔封，有效期为三个月，经常使用的缓冲溶液，每周更换一次。 各种标准缓冲溶液的pH值随温度的变化而变化。0～45℃的pH值列于表21中。 1.5 饱和氯化钾溶液： 称取40 g氯化钾，加100 mL水，充分搅拌后盛于试剂瓶中(此溶液应与氯化钾固体共存)。 温度，℃苯二甲酸氢钾混合磷酸盐磷酸盐硼砂 0 4.006 6.981 7.534 7.534 5 3.999 6.949 7.500 9.391 10 3.996 6.921 7.472 9.330 20 3.998 6.879 7.429 9.226 25 4.003 6.864 7.413 9.182 30 4.010 6.852 7.400 9.142 35 4.019 6.844 7.389 9.105 40 4.029 6.838 7.380 9.072 缓冲溶液 缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。 缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。下表列出某些人体体液的pH值： 7.1 基本概念 ⑴Br?nsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。1923年由 丹麦化学家J.N.Br ?nsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br ?nsted-Lowry 酸碱理论。他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：H 2O ，HCl ，NH 4+，HSO 4— 等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：H 2O ，NH 3，Cl —等）称为碱。因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。 A —H ＋ B — A ＋ B —H 酸1 碱2 碱1 酸2 酸1 是 碱1的共轭酸， 碱2 是 酸2 的共轭碱。 如盐酸在水中的解离： HCl Cl — ＋ H + HCl 是酸，Cl —是它的共轭碱。 ⑵ 缓冲体系的设计： 强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子，弱电解质溶于水时，则不完全解离，只有部分的分子解离出正负离子，其馀以分子形式存在于溶液中。例如弱酸（HA ）及其盐溶于水时，只有部分HA 解离为 H + 和 A —离子，其平衡方程式如下： K 1 HA A — ＋ H + (1-1) K2 ][]][[HA A H K a -+= ∴ ][] [][-+=A HA K H a (1-2) (1-2)式两边取负对数： ][] [lg lg ]lg[HA A K H a -+ =＋－－ (1-3) (1-3)式中： [HA] — 为弱酸的浓度 [H +] — 为HA 解离出的氢离子浓度 [A —] — 为HA 的共轭碱的离子浓度 K 1 — 为酸解离的速度常数 K 2 — 为A —与H + 缔合的速度常数 常见缓冲液配制大全 缓冲液 乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸 3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。 乌洛托品缓冲液 取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。 巴比妥缓冲液(pH7.4) 取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用 2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。 巴比妥缓冲液(pH8.6) 取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成 2000ml，即得。 巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8) 取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L 盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。 甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L 氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH 值至3.25～3.30,即得。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。 枸橼酸盐缓冲液 取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml，即得。 中国PH计校正溶液配置的标准方法 一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情： 1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液； 2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液； 3）pH9：0.01M 硼砂溶液； 接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。 二、PH计校正溶液配置的标准方法 1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液： 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。 2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)： 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。 另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。 3）pH9，硼砂标准缓冲液： 精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。 总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种： 1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。 2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。 https://www.wendangku.net/doc/8f18963253.html,安徽诚缘科技开发有限公司专业生产PH计等相关产品 1、选择合适的缓冲对：原则是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的 缓冲范围内（pH= pKa±1）。二是所选缓冲对不能与溶液中主物质发生作用。 2、缓冲溶液的总浓度要适当，一般0.1-0.5 mol·L-1之间 3、计算所需缓冲对的量，为方便计算和配制，常用相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体 积混合即可 4、校正，实际pH值与计算pH值常有出入，用pH计或精密pH纸校正。 表1. 常用pH缓冲溶液的配制和pH值 Preparation and pH Values of Common pH Buffer Solutions 表2. pH标准缓冲溶液Standard pH Buffer Solutions 表3. 标准缓冲液pH值与温度对照表 表4。常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） 24 Na2HPO4-2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。 C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。 22 7．磷酸盐缓冲液 242 Na2HPO4·2H2O分子量= 358.22，0.2 mol/L溶液为71.64克/升。 Na2HPO4·2H2O分子量= 156.03，0.2 mol/L溶液为31.21克/升。 242 KH2PO4分子量= 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。 8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M） X毫升0.2M K2PO4 + Y毫升0.2N NaOH加水稀释至29毫升 标准缓冲液的配制及常用数据一、标准缓冲液pH值与温度对照表 二、常用缓冲溶液的配制方法 1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） X 邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。 Na2HPO4-2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。 C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 4 ① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 5 柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。 柠檬酸钠Na 3 C 6 H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。 7．磷酸盐缓冲液 （1 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。 Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。 242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。 8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ） 9 巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M 溶液为8.25克/升 10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃） 50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）HOCH2 CH2OH C HOCH2 NH2 分子量=121.14; 1M 溶液为12.114克/升。Tris 溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。 磷酸盐缓冲液 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2M） pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.2M NaH2PO4/ml 5.8 8.0 92.0 5.9 10.0 90 .0 6.0 12.3 87.7 6.1 15.0 85.0 6.2 18.5 81.5 6.3 22.5 77.5 6.4 26.5 73.5 6.5 31.5 68.5 6.6 3 7.5 62.5 6.7 43.5 56.5 6.8 49.5 50. 5 6.9 55.0 45.0 7.0 61.0 39.0 7.1 67.0 33.0 7.2 72.0 28.0 7.3 77.0 23.0 7.4 81.0 19.0 7.5 84.0 16.0 7.6 87.0 13.0 7.7 89.5 10.5 7.8 91.5 8.5 7.9 93.0 7.0 8.0 94.7 5.3 Na2HPO4?2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/L Na2HPO4?12 H2O分子量＝358.22 0.2M溶液含71.64g/L NaH2PO4?H2O分子量＝138.01 0.2M溶液含27.6g/L NaH2PO4?2H2O分子量＝156.03 0.2M溶液含31.21g/L 磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。 磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.6) pH 标准缓冲溶液(pH=6.86) 简介： pH 标准溶液的pH 值是已知的，并达到规定的准确度，其pH 值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。该pH 标准缓冲溶液常用于酸度计的定位和斜率校准，其准确度范围在±0.01pH 。pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)是特 指在25℃下，pH=6.86。 组成： 操作步骤(三点校准通用，仅供参考)： 1、 将pH 电极在纯水中清洗干净并甩干。 2、 用温度计测量pH 标准缓冲溶液的温度，并将pH 计的温度值调整准确。自动温度pH 计 无需该步骤。 3、 定位校正：将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)中，稍微搅动后静止放置，待测量 值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的6.86，再显示pH 校准数值，表示pH6.86的校准完成。 4、 斜率校准Ⅰ: 取出pH 电极，用纯水清洗干净并甩干。将pH 电极浸入pH 标准缓冲溶液 (pH=4.00)中，稍微搅动后静止放置，待测量值稳定后，按校准键或参考仪器说明校准，一般会先显示闪烁的4.00，再显示pH 校准数值，表示pH4.00的校准完成。完成校准后会自动显示电极在该线性段的斜率百分比(如显示99%)。 注意事项： 1、 如果每次的使用量很小，可以适当分装后再使用，尤其以pH 标准缓冲溶液(pH=9.18) 较易失效。 2、 显示pH 校准数值时，pH 值会随温度不同而不同，例如在定位校正中，25℃时显示6.86， 15℃时就显示6.90。 3、 根据pH 等温测量原理，被测溶液的温度与校准溶液的温度越接近，其测量的准确度就越高。 4、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。 有效期：12个月有效。 编号 名称 OR0002 OR0002 OR0002 Storage pH 标准缓冲溶液(pH=6.86) 50ml 100ml 500ml 4℃ 使用说明书 1份 1、氢氧化钠标准滴定溶液 1.1配制 称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。 表1 1.2 标定 按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。 表2 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算: m×1000 c(NaOH)= ------------- （ V1-V2）M 式中 : m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9); V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】 2、硫酸标准滴定溶液 2.1配制 按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。 表3 2.2标定 按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。同时做空白试验。 表4 硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示 m×1000 c（1/2H2SO4）= ------------- （ V1-V2）M 式中: m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ; 常用缓冲溶液的配制方法1 ?甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05mol/L ） 2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L ） 24 Na2HPO4 ? 2H2O 分子量=178.05, 0.2 mol/L 溶液含35.01 克/升。 C4H2O7 ? H2O 分子量=210.14, 0.1 mol/L 溶液为21.01 克/升。 4 ①溶 液或浓盐酸调节，冰箱保存。 687 2 柠檬酸钠Na3 C6H5O7 ? 2H2O:分子量294.12, 0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。 6. Na2Ac H2O 分子量=136.09, 0.2 mol/L 溶液为27.22 克/升。 7 ?磷酸盐缓冲液 （1 2 4 2 Na2HPO4 12H2O 分子量=358.22 , 0.2 mol/L 溶液为71.64 克/升。 Na2HPO4 2H2O 分子量=156.03, 0.2 mol/L 溶液为31.21 克/升。（2）磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ） Na2HPO4 2H2O 分子量=178.05, 1/15M 溶液为11.876 克/升。 KH 2PO4 分子量=136.09, 1/15M 溶液为9.078 克/升。 &磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05M） 2 4 9. 10. Tris -盐酸缓冲液（0.05M , 25C） 50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100 毫升。 C H0CH2 NH2 分子量=121.14; 0.1M溶液为12.114克/升。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。 11 硼砂Na2B4O7H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3，分子量 =61.84,0.2M溶液为12.37克/升。 硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。 标准操作规程 目的：建立一个标准缓冲液配制操作规程，正确配制。范围：适用于标准缓冲液的配制。 责任者：QC主任、化验员。 规程： 1.配制 1.1草酸三氢钾标准缓冲液：精密称取在54C±3C干燥4—5小时的草酸三氢钾1 2.61g加水使溶解并稀至1000ml 1.2邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液:精密称取在115C± 5C干燥2—3小时 的邻苯二甲酸氢钾10.12g加水使溶解并稀释至1000ml 1.3磷酸盐标准缓冲液QH6.8）精密称取在115C±5C干燥2—3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g加水使溶解并稀释至 1000ml 1.4磷酸盐标准缓冲液QH7.4）精密称取在115C±5C干燥2—3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g加水使溶解并稀释至 1000ml 1.5硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂3.80g注意避免风化），？加水使溶解并稀释至1000ml置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。 测定pH值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。 2注意事项 2.1测定前，按各品种项下的规定，选择二种pH值约相差3个单位的标准缓冲液，使供试液的pH值处于二者之间。 2.2取与供试液pH值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与表列数值一致° 不同温度时标准缓冲液的pH值如下表（表在下页） 2.3仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值误差应不大于士 标准操作规程 0.02pH单位，若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液的表列数值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大于0.02pH单位。否则，须检查仪器或更换电极后，再行校正至符合要求。 24每次更换标准缓冲液或供试液前，应用纯化水充分洗涤电极，然后将水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。 2.5?在测定高pH值的供试品时，应注意碱误差的问题，必要时选用适当的玻璃电极测定。 26对弱缓冲液（如水）的pH值测定，先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至H值的读数在1分钟内改变不超过±0.05为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1,取二次读数的平均值为其D H值。 2.7.配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过的冷纯化水，其pH 值应为5.A7.Q 2.8.标准缓冲液可保存2-3个月,但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。 标准缓冲液pH值与温度对照表 常用缓冲溶液的配制方法 1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升 甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升 邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 ①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢 氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。 5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） 柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。 柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） Na2Ac·3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。 7．磷酸盐缓冲液 （1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）pH标准缓冲溶液(pH=6.86)
各种缓冲液配制方法
pH标准缓冲溶液(pH=10.00)
《缓冲溶液的配制与性质》
常见缓冲溶液配制方法
pH标准缓冲溶液(pH=4.00)
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PH计校准及缓冲液配置 (1)
缓冲溶液的配制
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