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2012-2015全国Ⅰ卷化学试题分类、解析与比较

高考全国课标I卷化学试题：考什么怎么考——2012年～2015年课标I卷化学试题分类、解析与比较

选择题

一、元素及其化合物

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

【解析】“强水”为无机药物，醋为有机化合物，C选项错误；强水“性最烈，能蚀五金”，可判断强水具有强氧化性的硝酸。

【考点】根据性质推断物质，体现我国的化学史和传统文化美。

注：五金——金银铜铁锡；八石——朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黄(S)、戎盐(含杂质的NaCl)、硝石(KNO3)、雌黄(As2S3)

2013年7、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2012年8、下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【说明】考查常见物质的性质、用途

二、有关物质的量与阿伏加德罗常数的关系

8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10N A

B．2 L0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N A

【解析】A选项：D和H的质子数相同，但质量数不同，18 gD2O和18 gH2O的物质的量不同，所含的质子数不同，A错误；B选项：亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目应该小于2N A，错误；C选项：过氧化钠与水反应生成氧气为歧化反应，其中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2N A，正确；D选项：NO与氧气反应生成二氧化氮，但部分二氧化氮能够转化成四氧化二氮，

所以产物的分子数小于2N A，错误。

2012年9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确

．．．的是

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

【说明】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。涉及物质的组成、原子结构、弱酸的电离、氧化还原反应反应的电子转移和化学平衡知识。

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将

甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲Array醛与氨的物质的量之比为（）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

【解析】从结构式中可看出分子中含6个C和4个N，而C来自甲醛，N

来自氨，根据元素守恒，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为

6:4=3:2，故选C。

【考点】要求辨认有机化合物的结构，考查质量守恒定律。

三、化学实验

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

【解析】A选项：稀硝酸与过量的Fe反应，生成硝酸亚铁和NO气体，无Fe3+生成，加入KSCN

溶液后，溶液不呈血红色，故A错误；

B选项：Cu与Fe2(SO4)3溶液反应，生成CuSO4和FeSO4，无黑色固体出现，故B错误；

C选项：铝箔在空气中用酒精灯加热表面生成氧化铝，而氧化铝熔点高，兜住里面熔化的液态铝不

至于滴落，故C错误；

D选项：MgSO4溶液与NaOH溶液完全反应生成Mg(OH)2沉淀，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液又生

成浅蓝色Cu(OH)2沉淀，根据同类型的难溶物质：由溶度积大的沉淀会生成溶度积小的沉淀，所以

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故选D。

【考点】考查元素及其化合物的性质和相关实验，涉及了离子的检验、反应事实的判断、加热铝箔实验现象的再现、同类物质溶度积大小比较。

2014年12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

2014年13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

2014年8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

2013年13、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

2012年7、下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【说明】以教材中涉及的实验内容、生产生活中的化学现象或事实为载体，考查化学实验

的基本知识和技能，要求作出和的判断或解释。

四、电化学

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的

装置，其工作原理如图所示。下Array列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【解析】在此电池中C6H12O6为负极，其反应为C6H12O6—24e—+6H2O==6CO2+24H+，O2为正极，其反应为6O2+24e—+24H+=12H2O，电池反应就是D选项的反应。微生物是生物催化剂，故选A。

2013年10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【说明】利用生物燃料电池、生活中的化学事实考查原电池原理。

五、结构与性质

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子

数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由于W的L层电子数为0且为元素，可知W为H，X的L层有5个电子，可推断出X为N，Y、Z的L层均为8个电子，则Y、Z的最外层电子数之和为12，可判断Y为P，Z为Cl。

A选项：H2和N2均为分子晶体（双原子非极性分子），H2是除He外最难液化的气体，沸点很低，所以A错误；

B选项：Cl2的氧化性强于H2，所以H—的还原性大于Cl—，正确；

C选项：因为N的非金属性小于Cl，所以HClO4酸性强于HNO3，但C中说法没有指明

元素的最高价，错误；

D 选项：磷酸的铵盐[ (NH 4)3PO 4、 (NH 4)2HPO 4、NH 4H 2PO 4]为离子化合物，错误。

2014年10、X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为x 2—和z —，Y +和z —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B 、原子序数：X ＞Y ＞Z

C.单质沸点：X ＞Y ＞Z D 、离子半径：X 2—＞Y +＞Z —

2013年9、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W 2—、X +

B.X +、Y 3+

C.Y 3+、Z 2—

D.X +、Z 2—

2012年13、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z

B.W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点

【说明】要求根据元素周期律(表)进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的判断。

六、电解质溶液

13．浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 0

lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH —

)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则++c(M )c(R )

增大【解析】A 选项：根据图像可知，0.10 mol/L 的MOH 溶液的pH=13，ROH 溶液的pH<13，

说明MOH 在水中完全电离，为强碱，而ROH 为弱碱，正确；

Ｂ选项：随着不断的稀释，弱电解质的电离程度逐渐增大，正确；

Ｃ选项：无限稀释两溶液中的c (OH —)逐渐接近纯水中c (OH —)，所以c (OH —)相等，正确；Ｄ选项：温度不影响强电解质的电离，MOH 溶液中c (M +)不变；ROH 为弱碱，其电离为吸

热，温度升高，电离程度增大，c (R +)增大，所以c (M +)/c (R +)逐渐减小，错误。

【考点】运用数学的对数知识0lg V V =n ，即V /V 0=10n ，也就是说，0

lg V V 每增大1

个单位，

溶液的浓度减小10倍。根据坐标图的变化就容易理解它们的稀释问题。

2014.11、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快

B 、溴酸银的溶解是放热过程

C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6×10—

4 D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯

2013年11、己知K sp(AgCl)=1.56×10

—10，K sp(AgBr)=7.7×10—13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10

—12。某溶液中含有C1—, Br —和CrO 42—，浓度均为0.010mo1·L —1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L

—1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A ．C1—、Br —

、CrO 42— B ．CrO 42—、Br —、C1— C ．Br —、C1—、CrO 42—

D ．Br —、CrO 42—、C1— 2012年11、已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L —1的一元酸

HA 与b mol·L —1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a =b B ．混合溶液的pH=7

C ．混合溶液中，c (H +

-1L D ．混合溶液中，c (H +)+c (B +)=c (OH —)+c (A —

) 【说明】考查电解质溶液的稀释、酸碱混合溶液性质的判断和电荷守恒、沉淀的溶解平衡及其沉淀的转化、温度对平衡的影响。

七、有机化学

2014.7、下列化合物中同分异构体数目最少的是

A 、乙酸乙酯

B 、戊烷

C 、戊醇

D 、戊烯

2013.8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C 10H 18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

2013年12、分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种

B.28种

C.32种

D.40种

【解析】

组合成的酯为5×8=40种。

2012年10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.5种

B.6种

C.7种

D.8种

【解析】实际考查的是戊基的同分异构体：

2012.12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A.C7H16

B.C7H14O2

C.C8H18

D.C8H18O

【解析】由题给的排布规律可知：

26÷4=6…2，即为(2+6)个C原子的烷烃。

【说明】考查有机化学基础知识，涉及官能团与性质的关系和同分异构体数目的确定。

八、化学反应速率

2014.9、已知分解l molH2O2放出热量98 kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I—→H2O+IO—慢

H2O2+IO—→H2O+O2+I—快

下列有关该反应的说法正确的是

A、反应速率与I一浓度有关

B、IO—也是该反应的催化剂

C、反应活化能等于98 kJ·mol—1

D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【解析】若一个反应由多个基元反应组成，则该反应的速率取决于基元反应的慢反应。

非选择题

化学综合实验

26．（14分）

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B

的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸蒸气)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(1分，1分，2分，共4分) （2）①FDGHDI CuO (3分，1分，共4分)

②H中黑色粉末变红色D中澄清石灰水变浑浊(2分)

（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡逸出或测定同温同浓度Na2C2O4和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液pH大，H2CO3的酸性弱(2分)

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，中和为正盐后消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。(2分)

【解析】根据题给信息：草酸晶体受热脱水、升华，170℃以上分解。说明草酸晶体受热失去结晶水并可产生草酸蒸汽，易分解产生CO2、CO和H2O。熔点为101℃，说明冰水冷凝可以除去产物中升华出来的草酸蒸气。

（2）经过甲组实验A、B装置出来的气体成分是CO、CO2和H2O(g)，欲从CO、CO2和H2O(g)中检验CO（CO的检出是利用其还原CuO出现的现象——黑色氧化铜变为红色，气体产物能使澄清石灰水变浑浊），必须先除去其中的CO2(通过F，不能通过D)并证明其已除尽(通过D)，为防止H2O(g)进入灼热CuO可能引起硬质玻璃管炸裂，气体必须经干燥后(通过G)再进入CuO中，从H出来的气体经澄清石灰水验证CO的氧化产物(通过D)，未反应的CO经I收集后再进行处理(通过I进行尾气处理)。

（3）①证明草酸酸性比碳酸强的方法较多，其一可以根据“强弱反应原理”，即向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则证明草酸的酸性比碳酸强。

其二可以根据测定溶液的pH，即分别测定同浓度的草酸钠溶液和碳酸钠溶液的pH，若Na2CO3溶液>Na2C2O4溶液，也可证明。

②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定，配制相同浓度的草酸溶液和NaOH溶液，用酚酞作指示剂，进行滴定，消耗NaOH溶液的体积是草酸溶液体积的2倍。证明草酸是二元酸。（或者将同浓度的草酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性，则证明草酸是二元酸。）

【启示】本题考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选，难度不大。装置的评价连接易出错——漏用验证CO2除尽的装置或干燥装置或尾气处理装置。

2014.26、（13分)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇6.0 g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕。

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

（7）本实验的产率是(填标号)。

a. 30 ％

b. 40 ％c、60％d、90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或“低”），其原因是。

【答案】（13分）

（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠

（3）d （4）提高醇的转化率

（5）干燥（6）b

（7）c （8）高会收集少量未反应的异戊醇

2013年26.（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。

A.41%

B.50%

C.61%

D.70%

【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸 B

（3O（4）检漏上口倒出（5）干燥(除水除醇)

（6）CD （7）C

【注】第（6）小题的A也要选。蒸馏需要用到的仪器：酒精灯(或其它热源)、石棉网、蒸馏烧瓶(不能用圆底烧瓶)、温度计、直形冷凝管、接收器(尾接管和锥形瓶，有时还要有冷凝装置)。球形冷凝管或蛇形冷凝管用于反应器的冷凝回流。

吸滤瓶是组装减压过滤的仪器。

【启示】要制备纯净的液态有机化合物通常需要：制备净化(水洗、酸洗或碱洗、水洗) 干燥蒸馏等程序。2013年和2014年两年考查内容很相似。

2012年28、（14分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有

关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

A.重结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL

【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥（3）苯 C （4）B

化工生产或实验流程

27．（14分）

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式

为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】（1）Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4=====2H 3BO 3+2MgSO 4 （2分）

提高反应温度、减小铁硼矿粉的粒径（2分）

（2）Fe 3O 4 SiO 2和CaSO 4 （1分，2分，共3分）

（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+ 使Fe 3+和Al 3+形成氢氧化物沉淀而被除去

（每空1分，共2分）

（4）（七水）硫酸镁（1分）

（5）

（2分）（6）2H 3BO 3=====B 2O 3+3H 2O B 2O 3+3Mg=====2B+3MgO （2分）

【解析】硫酸溶解铁硼矿后的溶液中含有H 3BO 3、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和少量Ca 2+，SiO 2不溶于硫酸，Fe 3O 4和CaSO 4难溶于硫酸。Fe 3O 4属磁性氧化铁，能被磁铁吸引。第（1）小题，提高酸浸浸出率的措施还可以是搅拌。

第（3）小题，因为Fe 3+的水解程度比Fe 2+大得多，加H 2O 2的作用是将Fe 2+氧化成水解程度大的Fe 3+，调节溶液pH 约为5目的是使Fe 3+和Al 3+彻底水解成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

第（4）小题，蒸发浓缩前的溶液含H 3BO 3、大量的Mg 2+和少量Ca 2+，冷却结晶后的粗硼酸中会含有MgSO 4晶体。过滤后得到的母液是镁盐和硼酸的饱和溶液。

【启示】（1）中学教学中常认为Fe 3O 4能溶于酸，事实上Fe 3O 4在硫酸中难以溶解，能溶于热浓盐酸。文献称天然的Fe 3O 4不溶于酸。

（2）七年的安徽高考化学命题均没有涉及电子式的书写。

（3）本题与安徽高考化学命题的工艺流程题相似，难度不大。

2014.27、(15分)

次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:

（1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式)。

③NaH 2PO 2为 (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或△

△

“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。

（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳

离子，阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电

渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去

阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质.该杂质产生的原因是。

【答案】（15分）

（1）H2PO2H2PO2—+H+

（2）①+1 ②H3PO4 ③正盐弱碱性

（3）2P4+3BaOH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（4）①2H2O—4e—=O2↑+4H+

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2—穿过阴膜扩散至产品室，

二者反应生成H3PO2

③PO43—H2PO2—或H3PO2被氧化

2013年27、（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li++x e—=Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____ _____________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_____

__________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____ ___________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。【答案】（1）+3 （2）2Al+OH—+6H2O=2Al(OH)4—+3H2↑

（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

2H2O2===2H2O+O2↑有氯气生成，污染较大

（4）CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

（5）Li1—x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C

（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中

Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4

2012年26、（14分）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH—的阴离子交换柱，使Cl—和OH—发生交换。交换完成后，流出溶液的OH—用0.40mol·L—1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________。

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

【答案】（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L—1=0.010mol 0.54g—0.010mol×35.5g·mol—1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3

（2）0.10 盐酸氯气（3）2Fe3++2I—=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I—=2Fe2++I3—)

（4）2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+5H2O+3Cl—

FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3+5OH—；

2FeO42—+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH—

化学反应原理——化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡28．（15分）

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可

得到I 2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I —、Cl —

等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，

当AgCl 开始沉淀时，溶液中)

()(--Cl c I c 为___________，已知K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=8.5×10—17。

（3）已知反应2HI(g)=H 2(g)+I 2(g)的△H =+11 kJ·mol —1，1 molH 2(g)、1 molI 2(g)分子中化

学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ 。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，在716K 时，气体混合物中

碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为2(HI)v k x = 正正，逆反应速率为v 逆=k 逆·x (H 2)·x (I 2)，其中

k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正=0.0027min

—1，在t =40

min 时，v 正=______min —1 ③由上述实验数据计算得到v 正~x (HI)和v 逆~x (H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

【答案】（1）MnSO 4或Mn 2+ （1分）

（2）4.7×10—7 （2分）

（3）299 （2分）

（4）①0.1082/0.7842 ②k 正/K 1.95×10—3 （每空2分，共4分）

③AE （4分）

【解析】（1）I—被氧化成I2了，MnO2化合价降低生成MnSO4（MnO2做氧化剂常生成Mn2+）；（2）当AgCl开始沉淀时，反应体系中存在沉淀的转化平衡AgCl(s)+I—(aq)AgI(s)+Cl—(aq)，c(Cl—)/c(I—)即为此反应的平衡常数，其值为K sp(AgI)/K sp(AgCl)=4.72×10—7；

（3）由气体物质的键能与反应热关系进行计算；

（4）①由图表数据分析可知：第1组实验起始时只充入HI(g)，第2组实验起始时只充入等物质的量的H2和I2(g)，120 min均达到平衡，以第1组实验数据分析，假设起始时在恒容条件下充入HI(g)的浓度为1 mol/L，平衡后x(HI)=0.784 mol/L，x(H2)=x(I2)=0.108 mol/L，所以K=0.1082/0.7842（只要求写表达式）；

②因为平衡时：v正=v逆，而v正=k正x2(HI)，v逆=k逆x(H2)·x(I2)，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，整理后得：k正/k逆=x(H2)·x(I2)/x2(HI)=K，所以k逆=k正/K；

将40 min时x(HI)=0.85 mol/L和k正=0.0027min—1分别代入v正=k正x2(HI)=1.95×10—3

③升温后，平衡右移（因为正向吸热反应），正、逆反应速率均加快，但加快的幅度v正>v

逆；x(HI)减小x(H2)增大且x(HI)减小值是x(H2)增大值的2倍，所以为A、E点。

【点评】第（4）②、③两小题难度较大。第②小题考查了质量作用定律及其平衡时与平衡

常数的关系，第③小题要根据温度对速率与平衡的影响，读懂坐标图的意义才能正确回答。

【启示】多年来，全国课标I卷化学试题在化学反应速率和化学平衡内容中命制的试题难度

都较大，因此备考复习要引起足够的重视。

2014年28、(15分)

乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式。

（2）已知:

甲醇脱水反应：2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=—23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯经反应：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=—29.19 kJ·mol—1

乙醇异构化反应：C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____kJ·mol—1与间接水合法相

比，气相直接水合法的优点是。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中

n(H2O):n(C2H4)=l:1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p= (用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②图中压强(P 1、P 2、P 3、P 4)的大小顺序为，理由是。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强

6.9 MPa ，n (H 2O):n (C 2H 4)=0.6:1。乙烯的转化率为5％，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。

【答案】（15分）

（1）CH 2=CH 2+H 2SO 4==CH 3CH 2OS 3OH 、CH 3CH 2OS 3OH+H 2O==CH 3CH 2OH+H 2SO 4

（2）45.5- 污染小、腐蚀性小等

（3）①1252224220%(C H OH)20180220%0.07(MPa)(C H )(H O)807.85MPa

()220%P np

p n n K p p n n

-?-====??- ②p 1

反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高

③将产物乙醇液化移去增加n (H 2O):n (C 2H 4)比

2013年28、（15分）

二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i ）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH (g) △H 1=—90.1kJ·mol —

1 （ii ）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=—49.0k·mol —

1 水煤气变换反应:

（iii ）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=—41.1kJ·mol —

1 二甲醚合成反应：

（iv ）2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3（g ） △H 4=—24.5kJ·mol —

1 回答下列问题：

（1）AI 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3主要流程是_________________________（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应((iv)对于CO 转化率的影响__________________________。

（3）由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________ __________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________________________________。

（4）有研究者在催化剂厂含（Cu-Zn-Al-O 和A12O 3)、压强为5.0MPa 的条件下，由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。

（1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg -1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20 V ，能量密度E=_______________

(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J)。

【答案】（1）Al 2O 3(铝土矿)+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO 2==Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3====Al 2O 3+3H 2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应(i)平衡右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO

（3）2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H =—204.7kJ·mol —

1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，产率增加。压强升高使CO 和H 2浓度增加，反应速率增大

（4）反应放热，温度升高，平衡左移

（5）CH 3OCH 3—12e —+3H 2O==2CO 2+12H + 12

【注】1V=1W/A ，1W=1J/s(1 kW·h=3.6×106J)，所以1V=1J/(s·A)，而1C=1s·A ，所以1V=1J/C 。 2012年27、（15分）

光气（COCl 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl 2在活性碳催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2、和CO 的燃烧热(△H )分别为—890.3kJ·mol —1、—285.8 kJ·mol —1和—283.0 kJ·mol —

1，则生成1 m 3(标准状况)CO 所需热量为___________；

（3）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____ _____________________；

（4）COCl 2的分解反应为COCl 2(g)= Cl 2(g)+ CO(g) △H =+108 kJ·mol -1。反应体系平衡后，△

1000 g 46 g·mol 1 1.20V × ×12×96500 C·mol —1

1 1 kg ÷(3.6×106 J·kW —1·h —1)=8.39 kW·h·kg —1

各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到14min 的COCl 2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min 时的平衡常数K =________；

②比较第2min 反应温度T (2)与第8min 反应温度T (8)的高低：T (2)___ T (8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；

③若12min 时反应与温度T (8)下重新达到平衡，则此时c (COCl 2)=__mol·L -1

④比较产物CO 在2-3min 、5-6min 和12-13min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2-3)、v (5-6)、v (12-13)表示]的大小________；

⑤比较反应物COCl 2在5-6min 和15-16min 时平均反应速率的大小：v (5-6)___ v (15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

。【答案】（1）答案：MnO 2+4HCl(浓)=====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（2）5.52×103kJ

（3）CHCl 3+H 2O 2=HCl+H 2O+COCl 2

（4）①0.234 mol·L —1 ②＜ ③0.031 ④v (5-6)＞v (2-3)=v (12-13)

⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

选考题

（安徽考生选考《选修5：有机化学基础》）

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

【2015年】

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是△

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

全国卷高考化学选择题汇编

1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2020年高考全国卷分类汇编答案

工艺流程 1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+ 2 (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O (8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O 2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 4 （2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+ （4）0.01×(107.2?14)2[或10?5×(108.7?14)2] 3.2~6.2 （5）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O （6）提高镍回收率实验大题 1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L (5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 4 （4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于

高考化学专题分类汇总图像试题试题

图像试题（2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体（2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释（2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）（2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构分类汇编

全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构汇编（新课标Ⅲ） 2020新课标Ⅲ.氨硼烷(NH 3BH 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。根据对角线规则， B 的一些化学性质与元素______的相似。 (2)NH 3BH 3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH 3+336B O -+9H 2，336B O -的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。 (3)NH 3BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是__________。与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH 3BH 3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH 3BH 3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。 (4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、 b pm 、 c pm ，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm ?3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。

2019新课标Ⅲ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。（3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。 2018新课标Ⅲ.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 __________________________________________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl －【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题9 化学能与热能题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确．．．的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

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