第三章 水环境化学习题解答
第三章水环境化学一、填空题
1、天然水体中常见的八大离子包括：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO
3-、NO
3
-、Cl-、SO
4
2-。
2、天然水体中的碳酸平衡体系a
0、a
1
、a
2
分别表示[H
2
CO
3
*]、[HCO
3
-]、[CO
3
2-]的
分配系数，其表达式分别为：（用pH\K1\K2表达）:
a 0=[H
2
CO
3
*]/{[ H
2
CO
3
*]+[ HCO
3
-]+[ CO
3
2-]}=[H+]2/{[H+]2+K
1
[H+]+K
1
K
2
}
a 1=[ HCO
3
-] /{[ H
2
CO
3
*]+[ HCO
3
-]+[ CO
3
2-]}= K
1
[H+]/{[H+]2+K
1
[H+]+K
1
K
2
}
a 2=[ CO
3
2-] /{[ H
2
CO
3
*]+[ HCO
3
-]+[ CO
3
2-]}= K
1
K
2
/{[H+]2+K
1
[H+]+K
1
K
2
}。
(注：此三个公式前半段教材119-120页有错误！)
a 0+a
1
+a
2
=1
3、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总酸度=
[H+]+2[ H
2CO
3
*]+[HCO
3
-]-[OH-]；
CO
2酸度= [H+]+[H
2
CO
3
*]-[CO
3
2-]-[OH-]（注：教材121此公式错误），
无机酸度= [H+]-[HCO
3-]-2[CO
3
2-] -[OH-] 。
4、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：
总碱度= [OH-] +2[CO
32-]+[HCO
3
-]-[H+]；
酚酞碱度= [OH-] +[CO
32-]-[H+]-[ H
2
CO
3
*]；
苛性碱度= [OH-] -2[ H
2CO
3
*]-[HCO
3
-]-[H+]。
5、“骨痛病事件”的污染物是镉；水俣病的污染物是汞（或甲基汞）。
6、水体的富营养化程度一般可用总磷（TP）、总氮（TN）、叶绿素a、透明度等指标来衡量。
7、水环境中氧气充足的条件下有机物发生的生物降解称为有氧（或好氧）降解，最终产物主要为二氧化碳和水，有机氮转化为硝酸根，有机硫转化为硫酸根。水中的有机物在无氧条件经微生物分解，称为厌氧降解，降解产物除二氧化碳和水外，还有小分子的醇、酮、醛、酸等，无机态氮主要以氨氮存在、硫主要以硫化物存在，水体发臭发黑。
8、体系的pE值越小，体系提供电子的能力强，还原能力强。
9、水体中常见的吸附等温线有Henry型、Freundlich型、Langmuir型。水体中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附、专属吸附三种形式。
10、取一定体积的某天然水样测定其碱度，用标准HCl溶液滴至酚酞指示剂有红色变成无色时，耗用了P mLHCl，再加入甲基橙指示剂，再用标准HCl溶液滴定至甲基橙指示剂变色时，又用去MmL HCl，当P=0，M>0，水体的碱度构成为[HCO
3
-]；当P=M>0水
体的碱度构成为[CO
32-]；当P>M>0水体的碱度构成为[OH-] +[CO
3
2-]；当M>P>0
水体的碱度构成为[CO
32-]+[HCO
3
-]；当P>0,M=0水体的碱度构成为[OH-]。
11、水体的自净作用按其发生的机理可分为物理净化、化学净化、生物净化三类。
12、水体的pE值越大，体系接受电子的能力越大，氧化能力越强；水体的pE值越小，体系接受电子的能力越弱，氧化能力越弱；
13、天然水的pE随水中溶解氧的减少而减小，一般天然水体表层水的pE 较大，因而表层水呈氧化环境。
14、三态氮（氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮）的相对含量常用作水体自净程度的指标。
15、pE的定义为： pE =-lga
e-
；pE与E的关系式为：pE=EF/(2.303RT) ，25℃时为pE=E/0.0591 。
二、概念（名词解释）
1、溶解氧（DO，英文全称）：Dissolved Oxygen
2、亨利定律及其数学表达式：[X(aq)]=K
H p G
3、化学需氧量（COD英文全称）：Chemical Oxygen Demand
4、生化需氧量（BOD英文全称）：Biochemical Oxygen Demand
5、五日生化需氧量（BOD
5
、英文全称）。Five day Biochemical Oxygen Demand 6、水体的酸度（acidity）和碱度（alkalinity）：水体的酸度是指每升水样中
能与强碱发生中和反应的物质的量（或能提供质子的物质的量）；水体的碱度是指每升水样中能与强酸发生中和反应的量（或能接受质子的物质的量）。7、硝化与反硝化：氨氮在有氧条件下，经亚硝化细菌、硝化细菌的作用，氧化
成亚硝酸最后氧化为硝酸的过程称为硝化。硝酸盐氮在缺氧条件下，经反硝
化细菌作用，还原为氮气或一氧化二氮（N
2
O）的过程称为反硝化。
8、分配定律与分配系数：所谓分配定律是指一定温度下，物质A在两种互不相
溶的溶剂中达到分配平衡时在两相中的活度（常近似为浓度）之比，即分配系数，为一常数。分配系数可用于表示该物质对两种溶剂的亲和性的差异。
9、水体的自净作用：污染物排入水体后，使水环境受到污染，经过水体自然的
物理、化学与生物的作用，使水体中污染物的浓度得以降低，经过一段时间后，水体质量逐渐恢复的过程。
10、优先污染物：也叫优控污染物，由于化学污染物种类繁多，世界各国都按一定的筛选原则筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制。这些被筛选出优先控制的污染物称为优先污染物。
11、表面吸附、离子交换吸附、专属吸附：（1）表面吸附：由于胶体表面具有巨大的比表面和表面能，因此固液界面存在表面吸附作用。胶体表面积越大，吸附作用越强。（2）离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子。胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，这种作用称为离子交换吸附作用；（3）专属吸附：指在吸附过程中，除了化学键作用外，尚有加强的憎水键和范德化力或氢键作用。该作用不但可以使表面点荷改变符号，还可以使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。
12、胶体的凝聚与絮凝：凝聚：水中胶体失去稳定（脱稳）并生成微小聚集体的过程。絮凝：脱稳的胶体相互聚结成大的絮凝体的过程。混凝：水中胶体粒子失去稳定并相互聚结成大的絮凝体的过程，它是通过向水中投加混凝剂实现的。混凝是凝聚和絮凝的总称。作用机理不一样，凝聚是由压缩双电层机理作用，胶体脱稳引起的聚集成为凝聚。絮凝是吸附架桥作用，由天然高分子物质吸附架桥作用使微粒相互黏结的过程是絮凝。
13、SS （水中悬浮物） 三、简答题
1、天然水体的碳酸平衡体系，开放体系和封闭体系各有什么特点？
答：天然水体开放体系，水始终与大气接触，水中CO 2（[H 2CO 3*]）的浓度与大气中的CO 2达到平衡，其浓度可有亨利定律计算，温度一定，空气中CO 2分压一定，水中CO 2（[H 2CO 3*]）的浓度一定，不随pH 变化。封闭体系，水不与大气接触，水中CO 2（[H 2CO 3*]）不与大气中CO 2交换，C T =[ H 2CO 3*]+ [ HCO 3-] + [ CO 32-]，C T 不随pH 变化。
2、影响重金属在水体中的迁移转化方式及其因素有哪些？
答：按照物质的运动形式，重金属在水环境中的迁移可分为机械迁移、物理化学迁移和生物迁移。机械迁移是指重金属离子以溶解态或颗粒态的形式被水流搬运物理化学迁移是指重金属以简单离子、络离子或可溶性分子在水环境中通过一系列物理化学作用所实行的迁移和转化过程，这种迁移转化的结果决定了重金属在水环境中的存在形式、富集状况和潜在危害程度。生物迁移指重金属通过生物体的新陈代谢、生长、死亡等过程所实现的迁移，这是一种复杂的迁移，正是由于这种迁移，才使重金属被有机体(如鱼类)富集起来，再经由食物链，构成对人体的威胁。
影响因素：
pH ：一般pH 降低，重金属化合物的溶解性增加，水中重金属含量增加，重金属的活性增加；
温度：温度增加，减低物理吸附作用，增加重金属化合物的溶解度，水中重金属含量增加，重金属的活性增加；
盐分：水中盐分增加，降低胶体对重金属的吸附，离子交换是吸附的重金属离子释放，水中重金属含量增加，重金属的活性增加；
配为离子：一般配位离子浓度增加，重金属离子形成配位化合物的几率增加，溶解性增加。
氧化还原电位：氧化还原电位对不同重金属的影响不同，如：氧化还原电位增加，二价铁变成三价铁，二价锰变成四价锰，溶解性降低；三价铬变成六价铬，溶解性增加；重金属硫化物在高氧化还原电位条件下变成硫酸盐，溶解度增加；
悬浮物的含量与类型对重金属在水中的迁移转化，一般来说，水体中的重金属易被悬浮物吸附沉积到沉积物中去。
生物的积累、生物的转化 等。
3、水体中有机污染物的迁移转化方式有哪些？
答：挥发、吸附沉降、化学氧化还原、光化学氧化、生物积累、生物降解（生物氧化）。
生物降解有分为好氧降解和厌氧降解。 三、 选择题
1、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80，其pE 0为：（ A ）
A 、13.50
B 、 13.35
C 、13.05
D 、 12.80
2、以下因素中不会诱发重金属从沉积物中释放出来的是( A )。
A 、pH 升高
B 、pH 降低
C 、pE 升高
D 、氧化还原电位降低 3、某生活污水的COD 为100 mg/L ，其BOD 5约为( C )。
A、40
B、 100
C、 70
D、60
4、氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成硝酸的过程称为：（ A ）
A、硝化
B、氨化
C、同化
D、反硝化
6、下列关于水体的pE与电子活度的叙述中正确的是( B )。
A、 pE越小，电子活度越小，水体的氧化性越强
B、 pE越小，电子活度越高，水体的还原性越强
D、 pE越小，电子活度越高，水体的氧化性越强
C、 pE越大，电子活度越高，水体的氧化性越强
7、下列因素中不是影响水环境中颗粒物吸附作用的主要因素是：（ A ）
A、溶解氧含量
B、颗粒物粒度
C、温度
D、pH
8、某水体的氧化还原电位为0.771，其pE为：（ C ）
A、13.50
B、13.35
C、13.05
D、12.80
7．上世纪五十年代日本出现的水俣病是由（B ）污染水体后引起的。
A、Cd
B、Hg
C、Pb
D、As
四、论述题
1、论述水体富营养化产生的原因、危害及对策。
答：水体富营养化指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
产生原因：水体富营养化产生的主要原因是由于未加处理或处理不完全的工业废水和生活污水、有机垃圾和家畜家禽粪便以及农施化肥等排入水体，造成水体中氮、磷等营养物质浓度升高，促使某些生物(如藻类)急剧繁殖生长，生长周期变短。藻类及其他浮游生物死亡后被需氧生物分解，不断消耗水中的溶解氧，或被厌氧微生物所分解，不断产生硫化氢等气体，使水质恶化，造成鱼类和其他水生生物的大量死亡。藻类及其他浮游生物残体在腐烂过程中，又把生物所需的氮、磷等营养物质释放到水中，供新的一代藻类等生物利用。
危害：(1)富营养化造成水的透明度降低，阳光难以穿透水层，从而影响水中植物的光合作用和氧气的释放，同时浮游生物的大量繁殖，消耗了水中大量的氧，使水中溶解氧严重不足，而水面植物的光合作用，则可能造成局部溶解氧的过饱和。溶解氧过饱和以及水中溶解氧少，都对水生动物(主要是鱼类)有害，造成鱼类大量死亡(2)富营养化水体底层堆积的有机物质在厌氧条件下分解产生的有害气体，以及一些浮游生物产生的生物毒素(如石房蛤毒素)也会伤害水生动物。(3)富营养化水中含有亚硝酸盐和硝酸盐，人畜长期饮用这些物质含量超过一定标准的水，会中毒致病等等。（4）造成湖泊退化（湖泊－沼泽－陆地。
对策：主要从污染防治（污水、废水的除磷脱氮、农业污染源的控制）和湖泊水文参数物改变等方面论述。
2、论述城市污水处理厂活性污泥法除氮脱磷的机理。
答：城市污水处理厂活性污泥法生物除氮是利用硝化与反硝化的原理：在厌氧条件下有机物降解产生氨氮，进入好样段发生硝化作用生成硝酸盐(或亚硝酸盐) ；含硝酸盐(或亚硝酸盐)的污水再回流至缺氧段发生反硝化作用使硝酸盐形成气态氮(N2 和N2O) 从废水中释放出来。
在废水生物除磷过程中,活性污泥在好氧、厌氧交替条件下时,在活性污泥中可产生“聚磷菌”。厌氧过程中,聚磷的分解将引进细胞内磷的积累,细胞内不能用于合成的磷酸盐将被排到胞外,使液相中的磷浓度升高(称为放磷) 。在厌氧状态下,细菌储存的多聚磷酸盐水解,为高能物质ATP 的合成提供所需的能量,并使细胞内的乙酸活化产生乙酰辅酶A。一部分乙酰辅酶A 可以转化为PHB(聚β- 羟基丁酸) 。在好氧状态下,细菌储存的PHB 降解代谢为生物合成提供碳,并通过TCA 循环(三羧酸循环) 产生ATP ,并为合成细胞物质及细胞活动的聚磷菌的大量合成提供能量。因而在好氧条件下,受到“压抑”的活性污泥聚磷菌细胞会过量吸收磷,运行上通过排泥使废水中的磷得到高效去除。
五、计算题
1、某水体的pH=7.0，碱度=1.00×10-3mol/L，计算[H
2CO
3
*]、[HCO
3
-]、[CO
3
2-]的
浓度，若pH=10.00,碱度仍为1.00×10-3 mol/L，[H
2CO
3
*]、[HCO
3
-]、[CO
3
2-]
的浓度各为多少？
解：见教材：122
2、某水体的pH=7.0，碱度=1.40×10-3 mol/L，求需加多少酸才能把水体的pH
降低到6.0。（提示在pH=5~9范围内碱度≥10-3mol/L或pH=6～8范围内碱度≥10-4mol/L，[H+]和[HO-]对碱度的贡献可以忽略，快速操作，可以看成封闭体系）
pH=7.0时a
1=0.816,a
2
=0.0003828，pH=6.0时，a
1
=0.308,a
2
=0.00001444）
解：总碱度=[OH-]+2[CO
32-]+[H CO
3
-]-[H+]=[OH-]+2 a
2
·C
T
+ a
1
·C
T
-[H+]
C T =｛总碱度-[OH-]+[H+｝/（2 a
2
+ a
1
）
总碱度=1.40×10-3 mol/L>10-3 pH=5~9, [H+]和[HO-]对碱度的贡献可以忽略
C T =｛总碱度｝/（2 a
2
+ a
1
）pH=7.0时a
1
=0.816,a
2
=0.0003828，
C
T
=(1.40×10-3)×1.224=1.714×10-3
封闭体系，C
T 不变，｛总碱度｝= C
T
（2 a
2
+ a
1
）pH=6.0时，
a 1=0.308,a
2
=0.00001444
｛总碱度｝= C
T
（2 a
2
+ a
1
）=0.528×10-3 mol/L ⊿A=（1.4-0.528）×10-3=0.872×10-3 mol/L 此为应入的酸量。
3、取100.0mL水样，用0.0250 mol/L HCl滴定水样以测定其碱度，滴至酚酞指示剂变
色时，耗用了2.00 mLHCl，再加入甲基橙指示剂，再滴定至甲基橙指示剂变色时，又用去5.00 mL HCl，指出水样碱度的构成，并求水样各碱度的含量及酚酞碱度和
总碱度。（均以mg／ＬCaCO
3计, M
1/2 (CaCO3 )
= 50.05）
解：P=2.00mL, M=5.00 mL， P 成。（1分） 酚酞碱度（以CaCO 3 计）＝0.0250*2.00*50.05*1000/100.0＝25.02 mg/L (2分) 总碱度（以CaCO 3 计）＝0.0250*（2.00+5. 00）*50.05*1000/100.0＝87.59mg/L （2分） 苛性碱度（以CaCO 3 计）=0 (1分) 碳酸盐碱度（以CaCO 3 计）＝0.0250*2.00*2*50.05*1000/100.0＝50.05 mg/L （2分） 重碳酸盐碱度（以CaCO 3 计）＝0.0250*(5.00-2.00) *50.05*1000/100.0＝37.54 （2 分） 4、含镉废水通入H 2S达到饱和（保持［H 2 S］＝0.10mol/L），并调整pH＝9.0， 请计算说明：是生成Cd(OH) 2 沉淀还是CdS沉淀，处理后的水溶液中镉离子的浓度可降到多少mg/L。 （已知H 2S的离解常数K=K 1 ﹒K 2 ＝[H+]2[S2-]/[ H 2 S]=1.16×10-22，CdS的Ksp=7.9 ×10-27，Cd(OH) 2的K SP =2.5×10-14，镉的原子量为112.4） 解 pH=9.0，［OH-］=10-5mol/L,[H+]=10-9mol/L (1分) 产生Cd(OH) 2沉淀时，［Cd2+］·［OH-］2=Ksp [Cd(OH)2] =2.5×10-14 (1分) ［Cd2+］=Ksp [Cd(OH)2] /［OH-］2=2.5×10-14 /[10-5]2=2.5×10-4 mol/L(2分) ［H+］2·［S2-］/[H 2 S]=K (1 分) ［S2-］= K·[H 2 S] / ［H+］2=1.16×10-22×0.10/(10-9)2=1.16×10-5 mol/L (1 分) 产生CdS沉淀时［Cd2+］·［S2-］=K SP(CdS) =7.9×10-27(1 分) ［Cd2+］=7.9×10-27/［S2-］=7.9×10-27/1.16×10-5=6.81×10-22 mol/L (1分) 因此，生成CdS沉淀，最后水溶液中 ［Cd2+］=6.81×10-22 mol/L =6.81×10-22×112.4×1000 mg/L =7.65×10-17 mg/L (1 分) 5、在天然水中无机氮主要有NO 3-、NO 2 -、NH 4 +三种形式，其中NO 2 -和NH 4 +存在如 下氧化还原反应：1/6 NO 2- + 4/3H+ + e-＝1/6NH 4 ++1/3H 2 O, 其pEo=15.14 ， 1/2 NO 3- + H+ + e-＝1/2 NO 2 - +1/2H 2 O, 其pEo=14.5 当水体的pE=6.14时，pH=7.0时[NO 3-]/ [NO 2 -]和[NO 2 -]/ [ NH 4 +]为多少？三者以哪一 个为主，水体处于什么状态（10分） 解：1/6 NO 2- + 4/3H+ + e-＝1/6NH 4 ++1/3H 2 O, pEo=15.14 pE=pE0+lg{[ NO 2-]1/6[H+]4/3/[ NH 4 +]1/6} =15.14 - （4/3） pH +lg{[ NO 2-]1/6/[ NH 4 +]1/6}=6.14 （ 2 分） 所以：lg{[ NO 2-]1/6/[ NH 4 +]1/6}=6.14-15.14+4/3 pH 1/6lg{[ NO 2-]/[ NH 4 +]}=-9+（4/3）×7 lg{[ NO 2-]/[ NH 4 +]}=-54+56=2.0 [ NO 2-]/[ NH 4 +]=100，亚硝酸盐的浓度是氨氮浓度的100倍。（ 2 分） 同理：1/2 NO 3- + H+ + e-＝1/2 NO 2 - +1/2H 2 O, 其pEo=14.5 pE=pE0+lg{[ NO 3-]1/2[H+]/[ NO 2 -]1/2} 6.14=14.5 -pH +1/2lg{[ NO 3-]/[ NO 2 -]} （ 2 分） 所以：lg{[ NO 3-]/[ NO 2 -]} =2（6.14-14.5+pH）=2（6.14-14.5+7）=-2.72 [ NO 3-]/[ NO 2-]=0.0019 （ 2分） 因此：体系中三态氮以亚硝酸盐为主，水题处于净化的中间环节。 （ 2分） 6、在Fe(OH)3(s) + 3H + + e - = Fe 2+ + 3H 2O lgK=17.9,当pH=6.5，pE=3.5时，水溶液中Fe 2+的浓度为多少mol/L ？（温度为298K ） 解：Fe(OH)3(s) + 3H + + e - = Fe 2+ + 3H 2O lgK=17.9, 根据：lgK=npE 0 n=1, 所以lgK=pE 0=17.9 pE=pE 0+lg{[ H +]3 /[Fe 2+]} =17.9-3pH- lg [Fe 2+] 当pH=6.5，pE=3.5时 3.5=17.9-3×6.5- lg [Fe 2+] lg [Fe 2+]=17.9-3×6.5-3.5=-5.10 [Fe 2+]=7.94×10-6mol/L 7、取100.0mL 水样，用0.0250 mol/L HCl 滴定水样以测定其碱度，滴至酚酞指示剂变色时，耗用了4.00 mLHCl ，再加入甲基橙指示剂，再滴定至甲基橙指示剂变色时，又用去6.00 mL HCl ，指出水样碱度的构成，并求水样各碱度的含量及酚酞碱度和总碱度。（均以mg ／ＬCaCO 3计, M 1/2 (CaCO3 ) = 50.05） 解：P=4.00mL, M=6.00 mL ， P 酚酞碱度（以CaCO 3计）＝0.0250*4.00*50.05*1000/100.0＝50.05 mg/L (1.5分) 总碱度（以CaCO 3计）＝0.0250*（4.00+6. 00）*50.05*1000/100.0＝125.12mg/L （1.5分） 苛性碱度（以CaCO 3计）=0 (1分) 碳酸盐碱度（以CaCO 3计）＝0.0250*4.00*2*50.05*1000/100.0＝100.1 mg/L （1.5 分） 重碳酸盐碱度（以CaCO 3计）＝0.0250*(6.00-4.00) *50.05*1000/100.0＝25.02 （1.5 分） 8、含Hg 2+ 废水通入H 2S 达到饱和（保持［H 2S ］＝0.10mol/L ），并调整pH ＝8.0，生成HgS 经沉淀后去除，处理后的水中剩余Hg 2+浓度为多少mg/L 。 （已知H 2S 的离解常数K=K 1﹒K 2＝[H +]2[S 2-]/[ H 2S]=1.16×10-22，HgS 的Ksp=2×10-54，汞的原子量为200.59） 2、解： [H +]2?[S 2+]/[H 2S]=K （1分） [S 2+]= K ?[H 2S]/ [H +]2＝1.16×10-22×0.10/[ (10)-9]2=1.16×10-5mol/L （2分） [Hg 2+]?[S 2+]=Ksp （2分） [Hg 2+]= Ksp/[S 2+]=2×10-54/1.16×10-5= （2分） =1.72×10-49mol/L =1.72×10-49×200.59×1000=3.45×10 -44mg/L （2分） 9、根据天然水体中所发生的如下氧化还原反应： 好氧条件：1/4O 2+H ++e -→1/2H 2O pE 0=20.64 厌氧条件：1/8CO 2+H ++ e -→1/8CH 4+1/4H 2O pE 0＝2.87 分别计算天然水体在pH ＝7.00时好氧和厌氧条件下pE 。（已知：P O2=0.21atm ，厌氧条件下P CO2＝P CH4） 解： （ 2分） 好氧：pE=20.64+lg ｛P O21/4[H +]｝=20.64+lg(0.211/4×10-7)=13.47 （ 4分） 厌氧：pE=2.87+lg ｛P CO21/4[H +]/P CH41/4｝=2.87+lg(10-7)=-4.13 （ 4分） 10、 含[Fe 3+]=5.00×10-3 mol/L ， [Fe 2+]=2.50×10-4 mol/L 的酸性矿坑水，其 pE 值和氧化还原电位E 分别为多少？（已知pE 0=13.20） 酸性介质中： Fe 3+＋e = Fe 2+ (2 分) pE=pE 0+(1/n)lg([Fe 3+]/ [Fe 2+]) （3分） =13.20+lg(5.00×10-3/2.50×10-4) （2分） =14.50 （1分） E ＝0.059pE=0.8555V (2分) 11、 在Fe(OH)3(s) + 3H + + e - = Fe 2+ + 3H 2O lgK=17.9,当pH=6.5，pE=3.5时，水溶液中Fe 2+的浓度为多少mol/L ？（温度为298K ） 12、 解：在Fe(OH)3(s) + 3H + + e - = Fe 2+ + 3H 2O lgK=17.9,当pH=6.5，pE=3.5时，水溶液中Fe 2+的浓度为多少mol/L ？（温度为298K ）（8分） 解：Fe(OH)3(s) + 3H + + e - = Fe 2+ + 3H 2O lgK=17.9, 根据：lgK=npE 0 n=1, 所以lgK=pE 0=17.9 （2分） pE=pE 0+lg{[ H +]3 /[Fe 2+]} =17.9-3pH- lg [Fe 2+] （2分） 当pH=6.5，pE=3.5时 3.5=17.9-3×6.5- lg [Fe 2+] （2分） lg [Fe 2+]=17.9-3×6.5-3.5=-5.10 [Fe 2+]=7.94×10-6mol/L （2分） . 059 .01303.20 00 E RT F E pE == 四川农业大学网络教育专升本考试 养殖水环境化学试卷 （课程代码222213） 一、填空题(每空1分，共25分) 1、淡水中的主要阴离子成分有HCO3－, CO3 2－, SO4, Cl。 2、某水中的优势阴离子为Cl -优势阳离子为Mg2+，[ CO32- ]= 0，[HCO3-] =0，该类型水用符号表示为C1MgIV 。 3、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度等于冰点温度。 4、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用电导率来测盐度。 5、天然水的依数性表现在蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降。 6、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK =C HCO3- + C1/2CO32-。 7、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度低。 8、水中溶氧的主要来源有：大气中氧的溶解、光合作用、水体补给。 9、海水溶氧最小层通常出现在密度跃层，再往深处，溶氧浓度又开始回升，其回升原因是大洋下面潜流着极区下沉而来的寒冷富氧的巨大水团所造成的。 10、在淡水中，pH<6.4时，CO2占优势；pH>10.4时，CO32-，占优势。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性，减小分子氨的毒性，减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大1 mol/L。 13、反映水中有机物污染指标有，COD ，BOD ，TOD ，TOC 。 二、名词解释(每题5分，共30分) 1、水体自净：天然水体对排入其中的某些物质有一定的容纳程度，在这个范围内，天然水体能通过物理的、化学的和生物的作用过程，使排入的物质浓度自然降低，不致引起危害。 2、水呼吸：水中浮游生物、微生物呼吸以及有机物氧化分解等物质化学反应所消耗的溶解氧。 6、一家剪草机制造公司出售剪草机系列产品，该公司现在的生产能力为年产400 000台剪草机，第二年的销售量估计为360 000台，但该公司刚接到国外一家公园设备推销商100 000台的订货单。在国内市场上，每台剪草机售价为50元，而外国出价40元。剪草机的单位制造成本如下（单位：元）：原材料15 直接人工12 变动间接费用 6 固定间接费用 2 全部单位成本35 问：如公司接受这笔订货，利润会增加还是减少？要不要接受这笔订货？ 7、大昌工具厂生产一种精密量具。以前，它在生产之后，还要卖给其他厂商进一步加工，然后再给各研究所实验室使用。大昌这种产品的销售量为每年5 000单位。销售价格为250元。现大昌厂考虑：如果这种量具全部由该工厂自己加工，然后直接卖给各研究所实验室，销售价格是300元。为此，虽不需要进一步投资，但需要增加成本支出如下： 直接人工费20元/件变动间接费用5元/件变动销售费用2元/件固定销售费用200000元/件问：大昌工具厂要不要自己来完成进一步加工？ 8、假定丽华公司使用一台机器可生产甲产品，也可生产乙产品。如机器的 最大生产能力为10 000定额工时，生产甲产品每件需100定额工时，生产乙产品需40定额工时，甲产品最大销售量为80件，乙产品最大销售量为150件。这两种产品的销售单价和成本数据如下： 甲产品乙产品 销售单价（元）200 120 单位变动成本（元）120 80 固定成本总额（元）20 000 问：根据以上资料，该企业应生产甲、乙两种产品各多少？ 11、某公司生产电动剃须刀，生产能力为10 000个/年，预计明年的销售量为8 000个。全部固定间接费用为48 000元。其单位成本、利润数据如下（单位：元）： 原材料费用 10 直接人工费用 10 变动间接费用 4 固定间接费用 6 单位全部成本 30 价格 32 单位利润 2 （1）该公司的盈亏分界点的产量是多少？ （2）如果该公司的目标利润为72 000元，保目标利润的产量是多少？ （3）如果该公司增加了10 500元广告费，同时由于改进了劳动组织，使直接人工费用下降10%，此时盈亏分界点的产量是多少？ 12、大华出版社出版一本经济学教材，下面是有关的一些数据： 第三章 纯流体的热力学性质计算 思考题 3-1气体热容，热力学能和焓与哪些因素有关？由热力学能和温度两个状态参数能否确定气体的状态？ 答：气体热容，热力学能和焓与温度压力有关，由热力学能和温度两个状态参数能够确定气体的状态。 3-2 理想气体的内能的基准点是以压力还是温度或是两者同时为基准规定的？ 答：理想气体的内能的基准点是以温度为基准规定的。 3-3 理想气体热容差R p v c c -=是否也适用于理想气体混合物？ 答：理想气体热容差R p v c c -=不适用于理想气体混合物，因为混合物的组成对此有关。 3-4 热力学基本关系式d d d H T S V p =+是否只适用于可逆过程？ 答：否。热力学基本关系式d d d H T S V p =+不受过程是否可逆的限制 3-5 有人说：“由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不能用剩余函数来计算性质 随着温度的变化”，这种说法是否正确？ 答：不正确。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态。 3-6 水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？ 答：不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。 3-7 用不同来源的某纯物质的蒸气表或图查得的焓值或熵值有时相差很多，为什么？能否 交叉使用这些图表求解蒸气的热力过程？ 答：因为做表或图时选择的基准可能不一样，所以用不同来源的某纯物质的蒸气表或图查得的焓值或熵值有时相差很多。不能够交叉使用这些图表求解蒸气的热力过程。 3-8 氨蒸气在进入绝热透平机前，压力为 2.0 MPa ，温度为150℃，今要求绝热透平膨胀机出口液氨不得大于5%，某人提出只要控制出口压力就可以了。你认为这意见对吗？为什么？请画出T -S 图示意说明。 答：可以。因为出口状态是湿蒸汽，确定了出口的压力或温度，其状态点也就确定了。 第三章习题 4 .针对上题中建立的四个表试用SQL语言完成第2章习题5中的查询。 答案： （1）求供应工程J1零件的供应商号码SNO； SELECT SNO FROM SPJ WHERE JNO=‘J1’； （2）求供应工程J1零件P1的供应商号码SNO； SELECT SNO FROM SPJ WHERE JNO=‘J1’AND PNO=‘P1’； （3）求供应工程J1零件为红色的供应商号码SNO； SELECT SNO /*这是嵌套查询*/ FROM SPJ WHERE JNO=‘J1’AND PNO IN /*找出红色的零件的零件号码PNO */ (SELECT PNO FROM P /*从P表中找*/ WHERE COLOR=‘红’)； 或SELECT SNO FROM SPJ，P /*这是两表连接查询*/ WHERE JNO=‘J1’/*这是复合条件连接查询*/ AND SPJ.PNO=P.PNO AND COLOR=‘红’； （4）求没有使用天津供应商生产的红色零件的工程号JNO； *解析：第一种解法是使用多重嵌套查询，第二种方法的子查询是一个多表连接。 注意：从J表入手，以包含那些尚未使用任何零件的工程号。 SELECT JNO FROM J WHERE NOT EXISTS (SELECT * FROM SPJ WHERE SPJ.JNO=J.JNO AND SNO IN /*天津供应商的SNO*/ (SELECT SNO FROM S WHERE CITY=‘天津’) AND PNO IN /*红色零件的PNO*/ (SELECT PNO FROM P WHERE COLOR=‘红’))； 或SELECT JNO FROM J WHERE NOT EXISTS (SELECT * FROM SPJ, S, P WHERE SPJ.JNO=J.JNO AND SPJ.SNO=S.SNO AND SPJ.PNO=P.PNO AND S.CITY=‘天津’AND P. COLOR=‘红’)； //注：本例中父查询和子查询均引用了Student表，可以像自身连接那样用别名将父查询中的Student表与子查询中的Student表区分开：// （5）求至少用了供应商S1所供应的全部零件的工程号JNO (类似于P113例44)。 解析：它所表达的语义为：不存在这样的零件y，供应商S1供应了y，而工程x 没有选用y。 用SQL语言表示如下： 《养殖水化学》入学考试大纲 一、考试说明 1. 参考教材 养殖水环境化学，雷衍之主编，中国农业出版社，2004年第1版 2. 试卷结构（题型）及比例（总计100分） 1）填空（30%） 2）问答题（50%） 3）计算题（20%） 二、考试大纲 1. 考试大纲的性质 养殖水化学是水产养殖、水族科学与技术等专业的专业基础课程，是报考水产养殖、水产动物营养与饲料科学、渔业专业硕士研究生的考试科目之一。为硕士学位考生参加养殖水化学课程考试，明确复习的主要内容和范围，特制定本考试大纲。 2.考试主要内容 绪论 什么是水质？ 水质是由水与其中所含的物质共同呈现的水体特征，其实质是水体中物理、化学、生物诸多复杂过程共同作用的综合结果。 常见水质指标有哪些？ 水质指标是指水样中除去水分子外所含杂质的种类和数量，它是描述水质状况的一系列标准。 水质指标大致可分为：(1)物理指标(嗅味、温度、浑浊度、透明度、颜色等) (2)化学指标[(a)非专一性指标：电导率、pH值、硬度、碱度、无机酸度等；(b)无机物指标：有毒金属、有毒准金属、硝酸盐、亚硝酸盐、磷酸盐等；(c)非专一性有机物指标：总耗氧量、化学耗氧量、生化耗氧量、总有机碳、高锰酸钾指数、酚类等；(d)溶解性气体：氧气、二氧化碳等] (3)生物指标(细菌总数、大肠菌群、藻类等) (4)放射性指标(总α射线、总β射线、铀、镭、钍等) 有些指标用某一物理参数或某一物质的浓度来表示，是单项指标，如温度、pH值、溶解氧等；而有些指标则是根据某一类物质的共同特性来表明在多种因素的作用下所形成的水质状况，称为综合指标，比如生化耗氧量表示水中能被生物降解的有机物的污染状况，总硬度表示水中含钙、镁等无机盐类的多少。 国内常见的水质标准有哪些？ 水质标准是指一定的时间和空间范围内，对水中污染物或污染因子所做的限制性规定。是一定时期内衡量水质状况优劣的尺度和进行水环境规划、评价和管理的依据。 ①《地表水环境质量标准》 ②《地下水环境质量标准》 ③《渔业水质标准》 ④《农业灌溉水质标准》 ⑤《生活饮用水卫生标准》 第一章天然水的主要理化性质 天然水的化学组成；表示天然水中离子含量的指标有哪些？天然水的化学分类法；什么是天然水的依数性？天然水的透光性；水的流转混合作用与水体的温度分布。 第二章天然水的主要离子 硬度的概念、单位及其生态学意义；碱度的组成、单位及其生态学意义；海水常量成分恒定性原理。 第三章溶解气体 水中溶解氧的来源与消耗；天然水中溶解氧的分布变化规律；溶解氧的测定原理及饱和含量、饱和度的计算；溶解氧在水生态系统中的作用；水中二氧化碳系统的组成；水的pH 及缓冲性；二氧化碳系统的重要性；水中硫化氢的产生及其对水生生物的影响。 第四章营养元素 营养盐与藻类的关系；米氏方程；氮元素的存在形态；氮的来源和转化；有毒氮元素的形式有哪些？非离子氨的求算；磷元素的存在形态；磷的迁移转化规律；硅及其他微量营养元素的存在形态、在水中的含量及其与水生生物的关系；富营养化的概念、成因与解决办法。 第五章有机物质 有机物的种类和含量；反映有机物含量的水质指标有哪些？耗氧有机物的种类、来源及其在水中的变化；腐殖质；持久性有机物的种类、来源、危害、生物富集；有机物与水生生 管理经济学复习题 1、一个最近毕业的MBA拒绝了一份每年30000元薪水的工作机会，决心自己创业。他准备取出50000元银行存款（年利率7%）投入企业，再把自己目前出租的一套房子（月租金1 500元）用于企业经营。一年中，他的销售收入为107000元，雇员工资支出40000元，广告支出5000元，设备租金10000元，杂费5000元，缴纳税收5000元。请计算他的会计利润和经济利润。 2、李四原在一家洗衣房工作，年薪为30000元。现他打算离开那里自办洗衣房。预计年营业收入为100000元。开支包括：雇员薪水35000元，各种用品10000元，房租8000元，水、电、煤气2000元，银行利息支出5000元。请计算：显成本、隐成本、会计利润、经济利润；问：自办洗衣房是否合算？ 3、小张拟投资100000元开设一家商店，自当经理。年收支情况预计如下： 销售收入330000 会计成本290000 其中：售货成本240000 售货员工资40000 折旧10000 需要说明的是，该商店的货物是过去进的，假如现在进这批货，售货成本将为260000元。售货员的工资则与现在劳动市场上劳动力的工资水平相当。这100000元资产，预计使用一年后只值88000元。小张如在别处工作年收入为30000元。全部投资若投入其他风险相同的事业可获年收入8000元。小张是否应在这里投资？（通过计算式说明） 4．某公司估计其产品的需求函数为Q=400-3P+4I+0.6A，其中，Q是每月的需求量，P是产品价格（元），I是人均可支配收入（千元），A是公司的广告支出（每月千元）。 （1）在下一个10年里，预计人均可支配收入增加5000元，这对公司的销售会产生什么影响？ （2）公司想提高价格抵消收入增加对需求量的影响，它应把价格提高多少？ （3）如果公司提高了价格，公司产品的价格弹性会发生什么变化？ 5、巴西的气候与纽约的咖啡价格：巴西是世界咖啡市场的主要供给来源，巴西的气候灾害会影响世界咖啡市场的价格。例如，1975年7月的一场严霜毁掉了巴西1976——1977年度的绝大部分咖啡收成。在纽约，一磅咖啡的价格从1975年的0.68美元上涨到1976年的1.25美元和1977年的2.70美元。然而，1978年价格开始下降，为1.48美元，1983年的实际价格又恢复到了1975年的水平。请用静态和比较静态示意图分析价格调整的过程。 6、某汽车公司今年的J型轿车销售量为30万辆。该轿车的需求价格弹性为—3.0，收入弹性为3.5。公司准备把明年的价格下降5%，它预期明年的居民收入会提高8%。于是公司预测到明年J型轿车的市场销量将为多少？ 7、计算分析 某出租汽车公司有小轿车20辆、大轿车3辆。当司机人数分别为15、20、25、30、35人时，每月营业收入分别为1100000元、1175000元、1225000元、125 0000元、1260000元。如果司机每月平均工资为4000元，因增加一名司机而引起的其他支出(如燃料费等)为 3.5设有一个SPJ数据库，包括S,P,J,SPJ四个关系模式： S(SNO,SNAME,STATUS,CITY); P(PNO,PNAME,COLOR,WEIGHT); J(JNO,JNAME,CITY); SPJ(SNO,PNO,JNO,QTY); 1、供应商表S由供应商代码(SNO)、供应商姓名(SNAME)、供应商状态(STATUS)、供应商所在城市(CITY)组成； 2、零件表P由零件代码(PNO)、零件名(PNAME)、颜色(COLOR)、重量(WEIGHT)组成； 3、工程项目表J由工程项目代码(JNO)、工程项目名(JNAME)、工程项目所在城市(CITY)组成； 4、供应情况表SPJ由供应商代码(SNO)、零件代码(PNO)、工程项目代码(JNO)、供应数量(QTY)组成，表示某供应商供应某种零件给某工程项目的数量为QTY。试用关系代数语言完成如下查询： 1)找出所有供应商的姓名和所在城市； 2)找出所有零件的名称、颜色、重量； 3)找出使用供应商S1所供应零件的工程号码; 4)找出工程项目J2使用的各种零件的名称及其数量； 5)找出上海厂商供应的所有零件号码； 6)找出使用上海产的零件的工程号码； 7)找出没有使用天津产的零件的工程号码; 8)把全部红色零件的颜色改成蓝色； 9)由S5供给J4的零件P6改为由S3供应，请作必要的修改； 10)从供应商关系中删除S2的记录，并从供应情况关系中删除相应的记录； 11)求供应工程J1零件的供应商号码SNO; 12)求供应工程J1零件P1的供应商号码SNO; 13)求供应工程J1零件为红色的供应商号SNO; 14)求没有使用天津供应商生产的红色零件的工程号JNO; 15)求S1提供的零件名PNAME; 16)求给工程J1和J2提供零件的供应商号码SNO; 解： 1)找出所有供应商的姓名和所在城市； Select SNAME,CITY From S 2)找出所有零件的名称、颜色、重量； Select PNAME,COLOR,WEIGHT From P 3)找出使用供应商S1所供应零件的工程号码; Select JNO From SPJ Where SNO= ‘S1’ 4)找出工程项目J2使用的各种零件的名称及其数量； Select PNAME,QTY From SPJ,P Where SPJ.PNO=P.PNO And JNO=‘J2’ 5)找出上海厂商供应的所有零件号码； Select PNO From S,SPJ Where SPJ.SNO=S.SNO And CITY=‘上海’ 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容： 环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学； 液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体； 温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水 第三章习题与参考答案 3-1 输水管路的直径为150㎜输水量为981kN/hr 求断面平均流 速。 （答：1.57m/s ） 3-2 矩形风道的断面为300×400㎜2，风量为2700m 3/hr ，求断面 平均流速，若出风口断面缩小为150×700㎜2，该处的平均流速多大？ （答：6.25m/s,25.0m/s ） 3-3 一圆形风道，风量为10000 m 3/hr ，最大允许流速为20 m/s ， 试设计其直径（应为50㎜的整倍数）并核算其流速. (答：450㎜，17.5 m/s) ， 各为多大才能保证两支管的质量流量相等？ （答：s m v s m v /2.22,/1832==） 3-6 在4×4㎝2的空气压缩机进口管路中，空气的密度委1.2kg/m 3, 平均流速为4m/s ，经过压缩后，在直径为2.5cm 的圆管中，以 3m/s 的平均流速排出，求出口的空气密度和质量流量。 （答：5.22kg/m 3,7.68×10-3kg/s ） 3-7 试比较1和3点流速的大小：1）在等直径立管中，2）在渐 () () () 10107 1 0203; 2; 11? ?? ?????=????????=???? ?????????????=r y u u r y u u r y u u m m m 3-9 已知圆管中的流速分布曲线为7 1 0????????=r y u u m ，求流速等于平均 流速的点离壁面的距离。 c y （答：0242） 0r 3-10 求题（3-8）中各种情况的动能修正系数α值 （答：2，1.057，1.03） 3-11 圆喷嘴在圆管中喷射流体，流速分布如图，已知， mm d 501= （一）名词解释 1、水环境化学（绪论） 2、含盐量： 3、离子总量 4、矿化度 5、盐度 6、依数性 7、透明度 8、补偿深度 9、硬度 10、碳酸盐硬度 11、非碳酸盐硬度 12、碱度 13、同化性硫酸盐还原作用 14、脱硫作用（desulfuration） 15、硫化作用 16、异化性硫酸盐还原作用 17、异化性硫还原作用 18、Marcet原理 19、气体的溶解度： 20、道尔顿分压定律： 21、饱和含量 22、气体饱和度 23、“水呼吸”耗氧 24、日较差 25、氧盈： 26、氧债 27、酸度 28、pH 29、缓冲作用 30、必需元素 31、氨（铵）态氮 32、氨化作用 33、硝化作用 34、脱氮作用 35、活性磷酸盐 36、有效磷 37、稳定剂 38、总电位差： 39、气液界面的吸附作用 40、气提作用（泡沫浮选作用）： 41、气浮分离法： 42、凝聚 43、混凝剂或凝聚剂 44、污染物 45、毒物 46、剂量（dose） 47、绝对致死浓度（absolutely lethal concentration ，LC100） 48、半致死浓度 49、有效浓度（effective concentration，EC） 50、耐受限度（tolerance limit，TL） 51、生物放大 52、急性毒性试验： 53、化学需氧量 54、生化需氧量 55、总需氧量 56、腐殖质 57、水质 判断题： 1、离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 2、根据阿列金分类法，在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁 组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。（ 3、淡水中阳离子通常以Ca2+为主，咸水中阳离子则以Na+为主。 4、藻类细胞对营养盐的吸收，在任何时候都遵从米氏方程 5、米氏常数Km可用于比较不同浮游植物吸收营养盐能力的大小。在光照、水温及其他条 件适宜而营养盐含量较低时，Km值越小的浮游植物越容易发展成为优势种，Km值大的浮游植物则会因为缺乏营养盐而生长受到限制。 6、大洋水缓冲能力大于淡水。 7、总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 8、天然水中悬浮颗粒物一般指可以被0.54μm微孔滤膜阻留的物质。（ 9、饱和度可以反映气体在水中溶解时所达到的饱和程度,判断气体是否达到溶解平衡及溶 解趋向. 10、细菌呼吸耗氧是水呼吸耗氧的主要组成部分。 11、底泥——在池塘养鱼中有培养底栖生物和调节水质的作用。 12、池塘中，水呼吸耗氧占总耗氧量的比例最大 13、养殖水碱度的适宜量为1～3mmol/L较好。 14、当温度、压力一定时，水中含盐量增加，会使气体在水中的溶解度降低。 15、水温升高，气体在水中的溶解度降低。且温度在低温条件下变化对气体的溶解度影 响显著。 16、在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的分压增加而增加。 17、光合作用是水中氧气的主要来源 18、日较差的大小可反映水体产氧与耗氧的相对强度. 19、当产氧和耗氧都较多时日较差才较大.日较差大,说明水中浮游植物较多,浮游动物 和有机物质适中,也即饵料生物较为丰富,这有利于鱼类的生长. 20、酸度是水中所含能与强酸发生中和作用的物质总量，即水中能够给出质子（H+） 或经过水解能产生的H+的物质总量。pH：水体中呈离子状态的H+离子的数量，也称为称为离子酸度。 一、单项选择题 1. 在总产量曲线的拐点处，有：（D ） A.总产量最大 B.平均产量最大 C.边际产量为零 D.边际产量最大 2. 利息支付，财产税和折旧都属于( C ) A．可变成本B．短期成本C．固定成本D．以上都对 3. 请对下面两句话的对错进行判断：答案：a Ⅰ. 在长期内初级铜的供给比在短期内更有弹性 Ⅱ. 在短期内再生铜的供给比初级铜更有弹性 a) I 和II 都是正确的 b) I 正确，II 错误 c) I 错误，II 正确 d) I 和II 都是错误的 注意理解：供给弹性与需求弹性 4. 如果某厂商的需求曲线D=P=AR＞MR，则可判断该厂商为：（D ） A.完全垄断 B.垄断竞争 C.寡头垄断 D.以上情况都有可能 5.随着产量的增加，其数值会不断下降的成本是：..................................（. B ） A.固定成本 B.平均固定成本 C.平均变动成本 D.边际成本 6.随着产量的增加，AC、AVC、MC到达最低点的顺序为：......................（B ） A.MC 、AC、AVC B.MC、AVC、AC C.AC、MC、AVC D.AC、AVC、MC 7.已知产量为8个单位时,总成本为80元,当产量增加到9个单位时,平均成本为11元, 那么此时的边际成本为[B] A.1元 B.19元 C.88元 D.20元 E.无法确定 8、若商品价格上升2%，其需求量下降10%，则该商品的需求价格弹性是（ B ）A．缺乏弹性的 B．富有弹性的 C．有单位弹性的 D．无法确定 E．具有无限弹性 1 《土力学》第三章习题集及详细解答 第3章土的渗透性及渗流 一、填空题 1.土体具有被液体透过的性质称为土的。 2.影响渗透系数的主要因素有：、、、、、 。 3.一般来讲，室内渗透试验有两种，即和。 4.渗流破坏主要有和两种基本形式。 5.达西定律只适用于的情况，而反映土的透水性的比例系数，称之为土的。 二选择题 1.反应土透水性质的指标是（）。 A.不均匀系数 B.相对密实度 C.压缩系数 D.渗透系数 2.下列有关流土与管涌的概念，正确的说法是（）。 A．发生流土时，水流向上渗流；发生管涌时，水流向下渗流 B.流土多发生在黏性土中，而管涌多发生在无黏性土中 C.流土属突发性破坏，管涌属渐进式破坏 D.流土属渗流破坏，管涌不属渗流破坏 3.土透水性的强弱可用土的哪一项指标来反映？（） A.压缩系数 B.固结系数 C.压缩模量 D.渗透系数 4.发生在地基中的下列现象，哪一种不属于渗透变形？（） A.坑底隆起 B.流土 C.砂沸 D.流砂 5.下属关于渗流力的描述不正确的是（）。 A.其数值与水力梯度成正比，其方向与渗流方向一致 B.是一种体积力，其量纲与重度的量纲相同 C.流网中等势线越密集的区域，其渗流力也越大 D.渗流力的存在对土体稳定总是不利的 6.下列哪一种土样更容易发生流砂？（） A.砂砾或粗砂 B.细砂或粉砂 C.粉质黏土 D.黏土 7.成层土水平方向的等效渗透系数与垂直方向的等效渗透系数的关系是（）。 A.> B.= C.< 8. 在渗流场中某点的渗流力（）。 A.随水力梯度增加而增加 B.随水利力梯度增加而减少 C.与水力梯度无关 9.评价下列说法的正误。（） ①土的渗透系数越大，土的透水性也越大，土的水力梯度也越大； ②任何一种土，只要水力梯度足够大，就有可能发生流土和管涌； ③土中任一点渗流力的大小取决于该点孔隙水总水头的大小； ④渗流力的大小不仅取决于水力梯度，还与其方向有关。 A.①对 B.②对 C.③和④对 D.全不对 10.下列描述正确的是（）。 第3章习题与解答 3－1 在以下两种情况下，画出题3－1图所示电路的图，并说明其节点数和支路数各为多少？KCL、KVL独立方程数各为多少？ （1）每个元件作为一条支路处理； （2）电压源（独立或受控）和电阻的串联组合，电流源和电阻的并联组合作为一条支路处理。 (a) (b) 题3－1图 解：图（a） （1）如图所示：支路数b=11，节点数n=6 b-n+1=6 KCL独立方程数为n-1=5、KVL独立方程数为 （2）如图所示：支路数b=8，节点数n=4 KCL独立方程数为n-1=3、KVL独立方程数为 b-n+1=5 图（b） （1）如图所示：支路数=12，节点数=7 KCL独立方程数为n-1=6、KVL独立方程数为 b-n+1=6 （2）如图所示：支路数=9，节点数=5 KCL独立方程数为n-1=4、KVL独立方程数为 b-n+1=5 3－2 试画出题3－2图所示四点全图的全部树。 ① 题3－2图 解： 3－3 如题3－3图所示的有向图，在以下两种情况下列出独立的KVL方程。 （1）任选一树并确定其基本回路组作为独立回路； （2）选网孔作为独立回路。 ③ 1 8 题3－3图 解：以2、3、5、6支路为树，1、4、7、8支路为连支。这样选网孔正好是基本回路，所以，（1）、（2）两个问题可合并。KVL如下： 2540 u u u +-= 5860 u u u +-= 3760 u u u +-= 1230 u u u ++= 3－4 题3－4图所示电路中，12310,4,R R R ==Ω=Ω458,R R ==Ω62,R =Ω 310,S u V =610,S i A =试列出支路法、支路电流法及支路电压法所需的方程。 i 题3－4图 解：电路的图为 3 设每个回路都为顺时针方向。 列支路法方程如下： 节点① 1260i i i ++= 节点② 2340i i i --= 节点③ 4560i i i -+= 回路1l 2310u u u +-= 回路2l 4530u u u +-= 回路3l 6420u u u +-= 支路特性方程： 111u R i = 6、一家剪草机制造公司出售剪草机系列产品,该公司现在的生产能力为年产400 000台剪草机,第二年的销售量估计为360 000台,但该公司刚接到国外一家公园设备推销商100 000台的订货单。在国内市场上,每台剪草机售价为50元,而外国出价40元。剪草机的单位制造成本如下(单位:元): 原材料15 直接人工12 变动间接费用 6 固定间接费用 2 全部单位成本35 问:如公司接受这笔订货,利润会增加还就是减少？要不要接受这笔订货？ 7、大昌工具厂生产一种精密量具。以前,它在生产之后,还要卖给其她厂商进一步加工,然后再给各研究所实验室使用。大昌这种产品的销售量为每年 5 000单位。销售价格为250元。现大昌厂考虑:如果这种量具全部由该工厂自己加工,然后直接卖给各研究所实验室,销售价格就是300元。为此,虽不需要进一步投资,但需要增加成本支出如下: 直接人工费20元/件变动间接费用5元/件变动销售费用2元/件固定销售费用200000元/件问:大昌工具厂要不要自己来完成进一步加工？ 8、假定丽华公司使用一台机器可生产甲产品,也可生产乙产品。如机器的最大生产能力为10 000定额工时,生产甲产品每件需100定额工时,生产乙产品需40定额工时,甲产品最大销售量为80件,乙产品最大销售量为150件。这两种产品的销售单价与成本数据如下: 甲产品乙产品 销售单价(元) 200 120 单位变动成本(元) 120 80 固定成本总额(元) 20 000 问:根据以上资料,该企业应生产甲、乙两种产品各多少？ 11、某公司生产电动剃须刀,生产能力为10 000个/年,预计明年的销售量为8 000个。全部固定间接费用为48 000元。其单位成本、利润数据如下(单位:元): 原材料费用 10 直接人工费用 10 变动间接费用 4 固定间接费用 6 单位全部成本 30 价格 32 单位利润 2 (1)该公司的盈亏分界点的产量就是多少？ (2)如果该公司的目标利润为72 000元,保目标利润的产量就是多少？ (3)如果该公司增加了10 500元广告费,同时由于改进了劳动组织,使直接人工费用下降10%,此时盈亏分界点的产量就是多少？ 12、大华出版社出版一本经济学教材,下面就是有关的一些数据: 第三章 3.1 高分子的溶解 3.1.1 溶解与溶胀 例3-1 简述聚合物的溶解过程，并解释为什么大多聚合物的溶解速度很慢？ 解：因为聚合物分子与溶剂分子的大小相差悬殊，两者的分子运动速度差别很大，溶剂分子能比较快地渗透进入高聚物，而高分子向溶剂地扩散却非常慢。这样，高聚物地溶解过程要经过两个阶段，先是溶剂分子渗入高聚物内部，使高聚物体积膨胀，称为“溶胀”，然后才是高分子均匀分散在溶剂中，形成完全溶解地分子分散的均相体系。整个过程往往需要较长的时间。 高聚物的聚集态又有非晶态和晶态之分。非晶态高聚物的分子堆砌比较松散，分子间的相互作用较弱，因而溶剂分子比较容易渗入高聚物内部使之溶胀和溶解。晶态高聚物由于分子排列规整，堆砌紧密，分子间相互作用力很强，以致溶剂分子渗入高聚物内部非常困难，因此晶态高聚物的溶解要困难得多。非极性的晶态高聚物（如PE）在室温很难溶解，往往要升温至其熔点附近，待晶态转变为非晶态后才可溶；而极性的晶态高聚物在室温就能溶解在极性溶剂中。 例3-2.用热力学原理解释溶解和溶胀。 解：（1）溶解：若高聚物自发地溶于溶剂中，则必须符合： 上式表明溶解的可能性取决于两个因素：焓的因素（）和熵的因素（）。焓的因素取决于溶剂对高聚物溶剂化作用，熵的因素决定于高聚物与溶剂体系的无序度。对于极性高聚物前者说影响较大，对于非极性高聚物后者影响较大。但一般来说，高聚物的溶解过程都是增加的，即>0。显然，要使<0，则要求越小越好，最好为负值或较小的正值。极性高聚物溶于极性溶剂，常因溶剂化作用而放热。因此，总小于零，即<0，溶解过程自发进行。根据晶格理论得 ＝（3-1） 式中称为Huggins参数，它反映高分子与溶剂混合时相互作用能的变化。的物理意义表示当一个溶剂分子放到高聚物中去时所引起的能量变化（因为）。而非极性高聚物溶于非极性溶剂，假定溶解过程没有体积的变化（即），其的计算可用Hildebrand的溶度公式： ＝（3-2） 式中是体积分数，是溶度参数，下标1和2分别表示溶剂和溶质，是溶液的总体积。从式中可知总是正的，当 时，。一般要求与的差不超过1.7～2。综上所述，便知选择溶剂时要求越小或和 相差越小越好的道理。 注意： ①Hildebrand公式中仅适用于非晶态、非极性的聚合物，仅考虑结构单元之间的色散力，因此用相近原则选择溶剂时有例外。相近原则只是必要条件，充分条件还应有溶剂与溶质的极性和形成的氢键程度要大致相等，即当考虑结构单元间除有色散力外，还有偶极力和氢键作用时，则有 《水环境化学》重点习题及参考答案1．请推导出封闭和开放体系碳酸平稳中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32 -]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： （1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平稳 CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46 H2CO3* HCO3- + H+ pK1=6.35 HCO3- CO32- + H+ pK2=10.33 其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-] 用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式 α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} 把K1、K2的表达式代入以上三式，得 α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 设CT = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有 [H2CO3*] = CT(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 [HCO3-] = CT(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 [CO32- ] = CT(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 （2）开放体系中CO2在气相和液相之间平稳，各种碳酸盐化合态的平稳浓度可表示为PCO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]＝KH·PCO2 溶液中，碳酸化合态相应为： CT = [CO2]/ α0= KH·PCO2/ α0 [HCO3-]= (α1/ α0 )KH·PCO2= (K1/[H+])KH·PCO2 [CO32-]= (α2/ α0 ) KH·PCO2= (K1K2/[H+]2)KH·PCO2 第三章 作业与习题的解答 一、作业： 2、纯铁的空位形成能为105 kJ/mol 。将纯铁加热到850℃后激冷至室温（20℃），假设高温下的空位能全部保留，试求过饱和空位浓度与室温平衡空位浓度的比值。(e 31.8=6.8X1013） 6、如图2-56，某晶体的滑移面上有一柏氏矢量为b 的位错环，并受到一均匀切应力τ。 （1）分析该位错环各段位错的结构类型。 （2）求各段位错线所受的力的大小及方向。 （3）在τ的作用下，该位错环将如何运动？ （4）在τ的作用下，若使此位错环在晶体中稳定 不动，其最小半径应为多大？ 解： （2）位错线受力方向如图，位于位错线所在平面，且于位错垂 直。 （3）右手法则（P95）：（注意：大拇指向下，P90图3.8中位错 环ABCD 的箭头应是向内，即是位错环压缩）向外扩展（环扩大）。 如果上下分切应力方向转动180度，则位错环压缩。 (4) P103-104： 2sin 2d ?τd T s b = θRd s =d ； 2/sin 2 θ?d d = ∴ τ ττkGb b kGb b T R ===2 注：k 取0.5时，为P104中式3.19得出的结果。 7、在面心立方晶体中，把两个平行且同号的单位螺型位错从相距100nm 推进到3nm 时需要用多少功（已知晶体点阵常数a=0.3nm,G=7﹡1010Pa ）？ (31002100 32ln 22ππGb dr w r Gb ==?； 1.8X10-9J ） 8、在简单立方晶体的（100）面上有一个b=a[001]的螺位错。如果 它(a)被（001）面上b=a[010]的刃位错交割。(b)被（001）面上b=a[100]的螺位错交割，试问在这两种情形下每个位错上会形成割阶还是弯折？ （（a ）：见P98图3.21， NN ′在（100）面内，为扭折，刃型位错；(b)图3.22，NN ′垂直（100）面，为割阶，刃型位错） 9、一个 ]101[2- =a b 的螺位错在（111）面上运动。若在运动过程中遇 到障碍物而发生交滑移，请指出交滑移系统。 对FCC 结构：（1 1 -1）或写为（-1 -1 1） 10、面心立方晶体中，在（111）面上的单位位错]101[2-=a b ，在（111） 面上分解为两个肖克莱不全位错，请写出该位错反应，并证明所形成的扩展位错的宽度由下式给出： γπ242 b G d s ≈ 应为 γπ242a G d s ≈ （G 为切变模量，γ为层错能） （P116式3.33，两个矢量相乘的积=|b1|˙|b2|˙cos(两矢量夹角) 11、在面心立方晶体中，（111）晶面和）（- 111晶面上分别形成一个扩展位错： （111）晶面：]211[6]112[6]110[2----+→a a a =A+B )111(- 晶面：]211[6]211[6]011[2a a a +→-=C+D 两个扩展位错在各自晶面上滑动时，其领先位错相遇发生位错反应，求出新位错的柏氏矢量；用图解说明上述位错反应过程；分析新位错的组 管理经济学复习习题和解析（致谢中大MBA人员：邓同学、王同学、高同学） 一、单项选择题 1. 在总产量曲线的拐点处，有：（D ） A. 总产量最大 B.平均产量最大 C.边际产量为零 D.边际产量最大 知识点：生产理论（第五章），P25/5-6 ，P26/1-2 总产量曲线拐点指边际产量有最大值，而非总产量最大值。 其中特别留意：劳动力合理区间：[ 平均产量最大值，总产量最大值] 2. 利息支付，财产税和折旧都属于（ C ） A. 可变成本 B ?短期成本C ?固定成本 D ．以上都对 3. 请对下面两句话的对错进行判断：答案：a I .在长期内初级铜的供给比在短期内更有弹性 n .在短期内再生铜的供给比初级铜更有弹性 a）I 和II 都是正确的 b）I 正确，II 错误 c） I 错误，II 正确 d）I 和II 都是错误的 注意理解：供给弹性与需求弹性知识点：生产理论（第五章、第六章）短期生产函数与长期生产函数短期生产函数：投入的资本品不变，只改变劳动力原材料的投入。P25/1 长期生产函数：资本品和劳动力原材料都改变。P37/1 ，初级铜：采矿生产，受生产周期影响，调整供给需要时间；再生铜：废品回收利用生产，市场供给量能在短时间内增加。 4. 如果某厂商的需求曲线D=P=A矗MR则可判断该厂商为：（D ） A. 完全垄断 B. 垄断竞争 C. 寡头垄断 D. 以上情况都有可能 知识点：市场结构（第七、八、九章） 完全竞争市场的厂商需求曲线：D=AR=MR=P P45/2 不完全竞争市场的厂商需求曲线：MR=a-2bQ MR与AF分开。P49/4 5. 随着产量的增加，其数值会不断下降的成本是（B ） A. 固定成本 B. 平均固定成本 C. 平均变动成本 D. 边际成本知识点：生产理论（第六章）短期成本函数P35/6 6. 随着产量的增加，AC AVC M倒达最低点的顺序为（B ）2015春四川农业大学网络教育《水产养殖学本科●养殖水环境化学》
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