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最新化学键练习 有答案

最新化学键练习 有答案
最新化学键练习 有答案

化学键练习

一. 选择题:

1. 下列关于化学键的说法,正确的是( )

A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键

B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 2. 下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键的是( )

A. 硝酸

B. 过氧化钠

C. 氟化铵

D. 二氧化硫 3. 下列说法正确的是( )

A. 离子化合物中不可能含有共价键

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 将某种化合物溶于水,测验其导电性,若能导电说明这种化合物是离子化合物

D. 在CaO 中不存在单个小分子 4. 下列电子式的书写正确的是( )

A.

-?

].[.

...Cl Na NaCl

B.

22O Na

+

-??+Na O O Na 2.

.....

..

..]:[

C. -

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-

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[:...

....

.2

Cl Ca Cl CaCl

D. -

?

+

:].[.

..

.Cl H HCl

5.

+

H 与O H 2分子反应生成+

O H 3,它们相互之间的作用是( )

A. 分子间的作用力

B. 非极性共价键

C. 离子键

D. 配位键

6. 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A. 可溶于水

B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电

D. 熔融状态能导电

7. 与Ne 核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )

A. MgBr 2

B. Na 2O

C. KCl

D. KF 8. 下列叙述正确的是( )

A. 两个非金属原子间可能形成离子键

B. 非金属原子间不可能形成离子化合物

C. 离子化合物中可能有共价键

D. 共价化合物中可能有离子键

9. 下列物质中,既有共价键又有离子键的是( )

A. 2MgCl

B. 2O

C.

NaOH

D.

S H 2

10. 下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成

2AB 型离子化合物的是( )

A. 6和8

B. 11和13

C. 11和16

D. 12和17 11. 下列说法中,正确的是( )

A. 难失去电子的原子,易形成阴离子

B. 42SO H 溶于水能形成+

H 和-

24SO ,说明42SO H 是离子化合物 C. 离子化合物通常条件下是固体

D. 单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 12. 下列过程中,共价键被破坏的是( )

A. 碘升华

B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水

D.

HCl

气体溶于水

二. 填空题:

14. (1)写出下列物质的电子式:

① 氟化钙 。 ② 溴化钾 。 ③ 硫化钠 。 ④ 氧化钙 。

(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程: ① 氧化钠 。 ② 氯化镁 。 ③ 硫化钠 。 ④ 氯化铷 。 15. 按要求写出:

(1)一核10电子的原子的化学式 。 (2)一核10电子的阳离子的符号 。 (3)一核10电子的阴离子的电子式 。 (4)两核10电子的共价化合物的化学式 。

16. 在Cl O Na H 、、、四种元素中,由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ,由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。

17. 在1~18号元素中,A 、B 、C 、D 为除稀有气体外的四种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C 元素为金属元素,C 的最外层电子数和A 的相等;C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素原子质子数之和的3倍。请回答:

(1)A 为 ;B 为 ;C 为 ;D 为 (填元素符号)。 (2)用电子式表示C 与D 形成D C 2的过程 。 18. 在氢、氮、氯和钠四种元素中:

(1)有两种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是 ;有两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性,这种化合物的结构式是 。

(2)有两种元素可形成离子化合物,用电子式表示其形成过程 。

(3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,最稳定的是 ,稳定的原因是 。

19. X 、Y 、Z 是三种常见的短周期元素,可以形成X Z Y Z XY Y Z XY 222322、、、、等化合物。已知Y 的离子和Z 的离子有相同的电子层结构,X 离子比Y 离子多1个电子层。 (1)X 离子的结构示意图为 。

(2)Y Z 2对应水化物的碱性比LiOH 。 (3)X Z 2属于 (共价或离子)化合物 (4)22Y Z 中含有 键和 键,22Y Z 溶于水时发生反应的化学方程式

是 。

20. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为E D B A C

>>>>;A 、C

同周期,B 、C 同主族;A

与B 形成的离子化合物B A 2中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D 和E 可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:

(1)五种元素的名称是:A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用电子式表示离子化合物B A 2的形成过程 。 (3)写出下列物质的电子式: D 元素形成的单质 。

E 与B 形成的化合物 。 A 、B 、E 形成的化合物 。 D 与E 形成的化合物 。

D 、C 、

E 形成的离子化合物 。

【试题答案】

1. B

2. C

3. D

4. B

5. D

6. D

7. D

8. C

9. C 10. D 11. C 12. D

13. 强烈的相互作用 金属元素 非金属元素 阳 阴 原子核 原子核 电子 电子 吸引 排斥 阴、阳离子 静电作用 14.

(1)① -

?+

-

?].:.[].

[:...

.2...

.F Ca F ②

-

?+

].:.[.

...Br K

+

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Na S Na 2.

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2...

.2]...[O Ca

(2)

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?+??→++Na O Na Na O Na 2...

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-?+-???→++:].[].[::..:.

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.Cl Mg Cl Cl Mg Cl

③ +-?

?+?

→+Na S Na S Na 2.

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-

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....

.Cl Rb Cl Rb

15.

(1)Ne (2)+++

32Al Mg Na

、、

(3)

-??2...

.]..

[O 、

-

?

:].[...

.F

(4)HF (5)O H 2

(6)

(7)H H H

C H --|

| (8)

+

??

???

?

??

?H H

H N H .:..

16.

(1)NaCl O Na O Na NaH

222

(2)HCl O H O

H 222

17.

(1)H O Na S

(2)+-?

?+??→++Na S Na Na S Na 2.

..

....

.]..[..

18.

(1)

:

.

..

..Cl H ?

H H

N H --|

(2)-

?+?→+:].[:..

.......Cl Na Cl Na

(3)氮气 同为分子中两原子间存在着三个共价键 19.

(1)

(2)强

(3)离子

(4)离子

(非极性)共价 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na

20.

(1)钠 氧 硫 氮 氢

(2)+

-??

+?→+Na O Na Na O 2...

..

..

.]..[2..

(3):.:.::

N N

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O H :

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H O O H ?

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H H H N H +????][.....-??2......][S H H H N H +???][..... 或 H H H N H +???][.....-

:]:[....S H

化学键习题及答案(可编辑修改word版)

化学键 一、离子键 1、下列说法正确的是(D ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA 族和第VIIA 族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D. 活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(AD )A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 3、下列说法正确的是:( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是:( D ) A.6 与8 B.11 与13 C. 11 与16 D.12 与17 二、电子式 1.下列电子式有误的是(BC ) A.氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶ C.溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+ 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:(A ) 3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程: (1)Na2O (2)MgBr2 4.下列化合物电子式书写正确的是(BD ) A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- 三、共价键 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是(AB ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 2、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是( B ) A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 3.下列电子式书写正确的是( A )

化学键以及电子式

化学键 考点一 离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2(1)非极性共价键:同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,各原子都不显电性,简称非极性键。 (2)极性共价键:不同元素的原子间形成共价键时,电子对偏向非金属性强的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性,简称极性键。 3.离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S : ; ②CaCl 2: (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2:;②Na 2O 2: ③NaOH: ④NH 4Cl : 4.共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·+4H·―→; ②CO 2 ·C ·· ·+2·O ·· ·· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2: ; ②N 2: ③H 2O 2: ④CO 2: ⑤HClO: ⑥CCl 4: (3)写出下列物质的结构式 ①N 2:N≡N; ②H 2O : ③CO 2:

1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质 中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 1.下列电子式书写正确的是( ) 2.氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A.氯气的电子式: B.氢氧根离子的电子式: C.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl D.HClO的电子式: 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子,如:N2:N??N,应写为··N??N··。(2)化合物类型不 清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如:NaCl:;HF:,应写为 NaCl:;HF:。 (3)书写不规范,错写共用电子对,如:N2的电子式为,不能写成

2018学年度3月有机同步练习(含答案)

2019-2019学年度3月有机同步练习 一、选择题 1.现有如图所示的两种分子模型,其中“·”为碳原子,“⊙”为氧原子,“o”为氢原子,下列说法正确的是() A. 分子式相同,是同种物质 B. 两者互为同系物 C. 两者互为同分异构体 D. 分子中都含有羟基 2.按碳的骨架分类,下列说法正确的是() A. 属于脂环化合物 B. 属于芳香化合物 C. CH3CH(CH3)2属于链状化合物 D. 属于芳香烃类化合物 3.0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应,生成氯代烷,0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应,则该烃可能为() A.乙烯B.丙烯C.乙炔D.丙炔 4.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物,则对该有机物的说法正确的是() A.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子在同一平面内 C.分子式为C9H12O D.能发生加成反应、酯化反应、水解反应 5.下列有机物的命名正确的是() A.(CH3)2CHCH2CH3 2﹣甲基丙烷 B.(CH3)2C=CHCH3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 C.H3C-C≡C-CH3 2﹣丁烯 D. 1,4﹣二甲苯 6. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)() A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.某有机物的结构简式如下图所示,有关该有机物的叙述不正确的是() A. 在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应 B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应 D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 8.下列对有机反应类型的描述不正确的是() A.乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应

化学键习题精选

化学键习题精选 一、选择题 1.下列叙述中正确的是() (A)分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)由极性键组成的分子一定是极性分子 (C)以离子键结合的化合物是离子化合物 (D)以极性键结合成双原子分子是非极性分子 2.下列分子中含有极性键的非极性分子是() (A)(B)(C)(D) 3.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是() (A)(B)(C)(D) 4.二氧化碳由固体(干冰)变为气体时,下列各项中发生变化的是()(A)分子间距离(B)极性键 (C)分子之间的作用力(D)离子键被破坏 5.下列分子不是线状构型的是() (A)CO (B)(C)(D) 6.属于非极性分子组的是() (A)(B) (C)(D) 7.下列各组物质中,都属于由极性键构成的非极性分子的是() (A)和(B)和

(C)和(D)和 8.以共价键结合成分子的物质有() (A)食盐(B)干冰(C)碘晶体(D)纯碱 9.已知乙烯()的电子式,乙烯分子中六个原子在同 一平面上,H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°,则下列说法正确的是() (A)乙烯分子为非极性分子 (B)乙烯分子为极性分子 (C)乙烯分子中只含极性键 (D)乙烯分子中既含极性键又含非极性键 10.下列关于双原子分子的叙述中,错误的是() (A)都是直线型分子 (B)如果是极性键构成的,则一定是极性分子 (C)如果是非极性键构成的,则一定是非极性分子 (D)都易溶于水 11.是一种淡黄色油状液体,测其分子具有三角锥型结构,下列对 的有关描述正确的是() (A)它是一种非极性分子 (B)它是一种极性分子 (C)其挥发性比大 (D)已知对光很敏感,故也具光敏性 12.下列各组物质中,化学键的类型相同的是()

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题(附答案) 一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 2.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O D.MgCl2 3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.下列表示电子式的形成过程正确的是() 5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序()物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③ 6.下列过程中,共价键被破坏的是:()A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题有1—2个正确答案) 7.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子 8.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是()

A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键 C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键 9.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是()A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键 10.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 11.下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和HClO3 12.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C ->D2-; ②C->D2->A+>B2+; ③B2+>A+>D2->C-; ④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③② 13.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电 C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性 14.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是()A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S E.MgS 15.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校:___________ 注意事项:注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中,只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是() A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是() A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( ) A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2C.NaCl和HCl D.AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是() ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.N2的电子式:N??N B.S2-的结构示意图: C.质子数为 53、中子数为 78 的碘原子:131 53I D.乙烯的结构简式CH2CH2 2.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.可能不形成化学键 3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4.下列叙述中正确的是( ) A.O3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子 D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂 5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6.下列叙述中,正确的是( ) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中一定有金属元素 C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

原子结构和化学键知识点

寻找10电子微粒和18电子微粒 的方法 1.10电子微粒 2.18电子微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 识记1-20号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar; (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C; (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O; (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne; (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si; (8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al; (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca; (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。 化学键与物质类别的关系以及对 物质性质的影响 1.化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、 K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。 3.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。

化学键的三种基本类型

化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如Na+、CL-;也可以由原子团形成;如SO4 2-,NO3-等。 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强,有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性。共价键又可分为三种: (1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C 键。 (2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S。 (3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z:+ ¨..S:=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子),在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法:“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子;金属单质的化学式(也叫分子式)通常用化学符号来表示。

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校:___________ 注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ) A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。

化学键以及电子式

化学键以及电子式 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学键 考点一离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较 离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互 作用 原子间通过共用电子对形成 的相互作用 成键粒子阴、阳离子原子 成键实质静电作用:包括阴、阳离子 之间的静电吸引作用,电子 与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用 静电作用:包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作 用,电子与电子之间以及原 子核与原子核之间的静电排 斥作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合 (1)非极性共价键:同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不偏向 任何一个原子,各原子都不显电性,简称非极性键。 (2)极性共价键:不同元素的原子间形成共价键时,电子对偏向非金属性 强的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性,简称极性键。 3.离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S:;②CaCl2: (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2:;②Na2O2:③NaOH:④NH4Cl: 4.共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程

①CH4··+4H·―→;②CO2··+2··―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl2:;②N2:③H2O2:④CO2:⑤HClO:⑥CCl4: (3)写出下列物质的结构式 ①N2:N≡N;②H2O:③CO2: 1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组 成的物质中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 () (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 () (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 () (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 () (5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键

(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总 第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。 答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

化学键与分子结构

第6章化学键与分子结构 4课时 教学目标及基本要求 1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。 2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。 教学重点 1. 价键理论要点 2. 共价键的特征及类型 3. 杂化轨道理论与分子空间构型 4. 分子间力与氢键 5. 配合物的价键理论 教学难点 1. 氢分子共价键的形成——共价键的本质 2. σ键和π键 3. 杂化轨道的形成 4. 内轨型、外轨型配合物 教学方式(手段)及教学过程中应注意的问题 1. 教学方式:以多媒体教学为主,讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合 2. 注意问题:本章有的内容难以理解,通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。 主要教学内容 第 6 章化学键与分子结构 Chapter 6 Chemical bond & Molecular structure 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1 离子键的形成与特性 德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实,首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。 电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时,前者失去电子形成正离子,后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。 例:NaCl 分子 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 离子键的特征 1)离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。

化学键_知识点概括

化学键 一、化学键 1、概念:化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说,相邻的原子或原子团强烈的 相互作用叫化学键。 注意:不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。 2、分类:金属键、离子键、共价键。 3、意义:①解释绝大部分单质和化合物的形成:绝大部分单质和化合物都是离子或者原子 通过化学键的作用形成的。 ②解释化学变化的本质:化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形 成过程。原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂,然后又重新形成 新的化学键的过程。 二、离子键:带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1、概念:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。 2、成键微粒:阴阳离子 3、本质:静电作用 4、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。 5、成键条件:活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。 6、结果:形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。 7、范围:典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如:氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾 三、共价键: 1、概念:原子通过共用电子对形成的相互作用。 2、本质:静电作用 3、方式:原子间通过共用电子对形成静电作用。 4、条件:非金属元素的原子之间容易形成共价键。 5、结果:形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。 6、范围:共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2. 共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。 7、类型:极性键:共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如:H-O、C=O、H-C、

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校:___________ 注意事项:注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/9f557259.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是() 5.下列叙述正确的是() A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时,一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是() A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是() A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程: 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式:_____________。 11.写出下列物质的电子式 (1)H2O2 ; (2)N2 ; (3)NaClO ; (4)CCl4; (5)用电子式表示MgF2的形成过程. 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图:_____________

电子式 化学键

1.写出下列粒子的电子式 原子:H Be B C N O F 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阴离子:H- N3- O2- F- OH- 化合物:NaOH Na2O Na2O2NaH Na3N NaCl MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3 CH4CS2CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3H2O H2O2 Cl2 HCl HClO IBr 2.写出下列化合物的结构式 CH4CO2HCN N2 NH3N2H4H2O H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr 3.用电子式表示出下列物质的形成过程 (1)Na2S (2)CaCl2 (3)NH3 (4)H2O 4. 8电子结构的判断 H2、CH4、NH3、HCl 、 BCl3、CO2、SiCl4、 PCl5、 PCl3、SF6、IBr、BeCl2 5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”):(1)NaCl溶于水时破坏___________________________________; (2)HCl溶于水时破坏____________________________________; (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式__________________ ;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式_____________________ 。 (4)蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂); (5)SO2溶于水时破坏_______________________;形成的是________ (6)Na2O熔化时被破坏的是________。 (7)烧碱熔化时被破坏的是________。 (8)二氧化硅熔化时被破坏的是________。 (9)反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中,被破坏的是________,形成的是________; (10)反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中,被破坏的是________,形成的是________; (11)NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。 (12)碘和干冰的升华被破坏的是________。硫的熔化破坏的是________;溴的汽化破坏的是________ (13)冰融化成水过程中被破坏的是________。

人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

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第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列有关化学用语表示正确的是() A.N2的电子式:N??N B.S2-的结构示意图: C.质子数为 53、中子数为 78 的碘原子:131 53I D.乙烯的结构简式CH2CH2 2.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键() A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.可能不形成化学键 3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是() A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4.下列叙述中正确的是() A.O3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子 D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂 5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则() A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

第一章第三节化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个)离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 (2)只相邻但不强烈,也不叫化学键 (3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥) 一定要注意“相邻..”和“强烈..”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势,是原子体系能量降低。 三、类型: 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键

知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主,该化合物也称为离子化合物(3)只有 ..当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外) 注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、

知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式: 1.各种粒子的电子式的书写: (1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如: (2)简单离子的电子式: ①简单阳离子:简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子符号表示,如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子:书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“[]” 括起来,并在右上角标出“n—”电荷字样。例如:氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式:书写原子团的电子式时,不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如:铵根离子、氢氧根离子。 (3)部分化合物的电子式: ①离子化合物的电子式表示方法:在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成,且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。 如:。 ②共价化合物的电子式表示方法:在共价化合物中,原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的,所以本身没有阴阳离子,因此不会出现阴阳离子和中括号。 如: 2.用电子式表示化学反应的实质: (1)用电子式表示离子化合物的形成过程: (2)用电子式表示共价化合物的形成过程: 说明:用电子式表示化合物的形成过程时要注意: (1)反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况,而共价化合物不能标。

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