内蒙古自治区包头市四中2017-2018学年高三化学一轮复习测试试卷 Word版含答案
2017-2018学年高考模拟题（化学）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题:本题共13小题，其中7～13题为化学。每小题6分，共42分。
7．“嫦娥三号”探测器已于2013年12月2日凌晨在四川省西昌卫星发射中心发射成功。其中的月球车将自动巡视勘察，获取月球内部的物质成分并进行分析。分析得到：月球表面土壤里的—种非常有用的资源，该物质是核聚变的重要原料。关于3He的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
B．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．100ml 1mol/L AlCl3溶液中含的阳离子数为0.1N A
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN?、SO42?
B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl?、SO42?
C．c(H+)/c(OH?)＝10?10的溶液：K+、Ba2+、NO3?、Cl?
D．c( ClO? )＝1.0 mol·L?1的溶液：Na+、SO32?、S2?、SO42?
10. 对于实验I?IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11、下列说法正确的是（）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）D．AgCl易转化为AgI沉淀且K SP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故K SP(AgI) > K SP(AgCl) 12、乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C．电解时石墨电极上有O2放出
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
13、向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，
固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A．1.12g B．6.42g C．2.24g D．3.24g
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必
考题，考生都必须作答；第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共分）
27．（14分）
用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程
如下：
回答下列问题：
（1）浊液B中一定含有常见的难溶物（填化学式），热碱液的作用；
（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程
式；
操作II由浊液E得到80.0gFe2O3按操作顺序应为：→冷却→称量；（选择合适的选项）
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤
（3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2+已经反应完全
．．．．的试剂是（）；
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是_____________；
（5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为。
28. （16分）（1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
①装置E中的药品为______________；已知3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2，当D 的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
__________________。
②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2 的氧化性强弱为：Cl2>Fe3＋>I2 (实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程
式：，请写出试剂M为
溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象
是。
（2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是
氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具
有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题
① a电极的电极反应式为_________________________；
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________
（填“增大”“减小”或“不变”）。
29. （14分）氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
________________________________________；
则反应：
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=__________，己知：
，则该反应是___________热反应。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为_______________，
此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是________；用O2
表示从0～500 s内该反应的平均速率v=__________。
（二）选考题：
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫
酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：
2SO2＋O2催化剂2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______________。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志
是。
（6）计算上述产品中的FeSO4·7H2O质量分数为______。
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发
光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、