相平衡练习题
相平衡练习题
1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：
(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3
答a ；C ＝3（NaCl 、蔗糖和H 2O ）；P ＝3（NaCl 晶、蔗糖晶体，混合水溶液）
F '＝C －P ＋1＝3－3＋1＝1
注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '
相律还是否适用？
2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下
将23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：
（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)?
答d ；
3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱
（b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律
（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间
（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a
4．自由度为零，意味着：
（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变
（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存
答（c ）
例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如
图所示。由相图回答：
（1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度
约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约
为 。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B 的摩尔
分数约为 。
图16
（2）如将组成为x B ﹦0.85的A~B 混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔釜得
到 。（大连理工大学2003年）
答7.（1）79℃,0.6,0.1； (2)0.7B x =的恒沸物，纯B
例22N aC l~H O 所组成的二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰、
2N aC l~2H O (s)和（质量百分比）浓度为23.3%的NaCl 水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定
化合物2NaCl 2H O(s)?分解，生成无水NaCl 和27%的NaCl 水溶液。已知无水NaCl 在水中
的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）
（1）试绘出相图，并标出各部分存在的相态
（2）若有1000克28%的NaCl 溶液，由160℃冷却到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl?
解：10.（1）不稳定化合物2NaCl 2H
O(s)?中NaCl 的质量分数为： 2N a C l N a C l 2H O
/=58.5/94.52100%=61.9%W W ?? 相图及各部分存在的相态见图23
－21℃时有三相平衡线：
22N aC l (H O (s)+N aC l 2H O (s)l (=0.223))x ? ;
－9℃时有三相平衡线：
2NaCl (NaCl(s)+NaCl 2H O(s)l (=0.27)); x ?
例 3 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃
和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和
B 可形成不稳定化合物AB 2（即AB 2熔融时固液相组成不一致），它在 30℃ 时分解。
(1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X 示意图；
(2) 标出各区域的相态；
(3) 说明含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。
[答] (1) 图如下。
(2) 各区域的相态在下图中标出。
(3) 含 B 为0.8 的不饱和溶液为 P (如图) 冷却到 P 1时有纯固相B 析出，继续冷却固相不断析出，溶液组成沿 P 1D 曲线变化，当冷到 30℃ 时，发生下列反应：溶液 (组成为 D) + 固相 B → 固体 AB 2 (不稳定化合物)。此时，体系三相平衡，F *
= 0，温度不能改变，随温度不断冷却，固体 AB 2不断增加，液相量不断减少，直到溶液全部消失，剩下固体 B 和 AB 2，温度又不断下降，步冷曲线如下：
图23
界面现象练习题
1．下面关于表面张力的方向叙述不正确的是：(中科大2004年)
(a) 平液面的表面张力沿着液面且与液面平行
(b) 弯曲液面的表面张力指向曲率中心
(c) 弯曲液面的表面张力垂直于周界限，且与液滴的表面相切
(d) 表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力
2.水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：(大连化物所2002年)
(a) 向左移动 (b) 向右移动 (c) 不移动 (d) 无法确定
3. 造成液体过热的主要原因是：(中国石油大学（华东）2003年)
(a)气泡内压力下降 (b)小气泡受弯曲界面压力差 P
(c)液柱静压力使气泡难以形成(d)过热时热力学上更稳定一些
4. 在一密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。则下列叙述正确的是：(大连理工大学2005年)
(a)有大小不等的两个液滴 (b)有两个大小相等的液滴
(c)大液滴消失； (d)小液滴消失
5. 现有一个由水形成的液珠和一个气泡，附加压力的方向分别是：(大连理工大学2005年)
(a) 液珠：向外，气泡：向内 (b) 液珠：向内，气泡：向外
(c) 液珠：向外，气泡：向外 (d) 液珠：向内，气泡：向内
6. 对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：
(a)蒸气压较大 (b)熔点较低 (c)熔点相同 (d) 溶解度较大
7.. 两亲分子作为表面活性剂是因为（c ）
a.在界面上产生负吸附
b.能形成胶束
c.在界面上定向排列降低了表面能
d.使溶液的表面张力增大
8.对弯曲液面所产生的附加压力（b ）
a.一定等于零
b. 一定不等于零
c. 不确定
9. 对于物理吸附的描述，不正确的是（d ）
a.一般不具有选择性
b.吸附层可以是单分子层或多分子层
c.吸附热较小
d.吸附速度较小
10液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（b ）
a.空气的压力
b.毛细管半径
c.液体的表面张力
d.液体的粘度
第二学期综合练习一、选择
1. 在外加电场作用下，液体通过多孔膜定向移动，这种现象（）
a. 称为电泳
b. 称为电渗
c. 产生流动电势
d.产生沉降电势
2. 对于氢氧化铁溶胶，聚沉能力最强的是（）
a.H+
b.Mg2+
c.F-
d.SO42-
3.在As2S3溶胶中加入等物质量的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是
A.LiCl
B.NaCl
C.CaCl
D.AlCl3
4.下列各项中哪一点不属于溶胶电学性质（）
A. 电导 B .电泳 C.电渗 D.沉降电势
二、判断 1.丁达尔现象是溶胶所独有的。（）
2.根据DLVO理论，溶胶粒子之间的吸引力，属于近程范德华力。（）
3.丁达尔现象的实质是光的散射。（）
4.对于悬浮液粒子的粒度分布，通常采用沉降分析法。所用仪器为沉降太平。（）
5.乳状液分为两种类型，可用染色法或稀释法鉴别。（）
6.析出电势，超电势，平衡电势都是对某个电极而言的。（）
7.产生表面现象的本质原因是表面层分子比它们处于体相内部时能量高，有未平衡的剩余力场。（）
8.电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解的聚沉值越大，则其聚沉能力越强（）
9.分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件（）
简答1.利用AgCl晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgKCl溶液。（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？
（2）若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？
（3）若溶液改为AgNO3，溶液又向哪极移动？
2.(1) 10cm3、0.02mol?dm-3 AgNO3 溶液缓慢地滴加到60cm3、0.003 mol?dm-3 的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向(2) 对上溶胶，比较加入电解质NaCl、Na2SO4 、Na3PO4的聚沉能力
3.利用BaSO4晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgBaCl2溶液。（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？（2）若溶液改为K2SO4，溶液又向哪极移动？
4.在对消法测定电动势时，要制备盐桥，盐桥的作用是什么？怎样制备？
5.溶胶带电原因有哪些？溶胶稳定的原因是什么？
6..Zeta电势与溶胶稳定性的关系？
相平衡习题
第五章多相平衡 一、简答题 1、指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数： ①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。 ②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应： B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶) ③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。 ④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。 ⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在） ⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达 平衡 NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。 ⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。 ⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。 ⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。 ⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。 2、FeCl3和H2O能形成四种水合物∶(s)、(s)、(s)和(s)，在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为多少 3、H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与(s)三种水合 物，在p0下，常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子 4、A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。（L 液相；α、β、γ 固溶体）
相平衡习题答案
相平衡习题答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（ ? ） 2、水的三相点处体系自由度为0 （ ? ） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （ ? ） 4、恒沸物是一个化合物（ ? ） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（ ? ） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P?，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（ ? ） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（ ? ） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系 ( A. D ) A. I 2(s) ? I 2 (g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I 2 (s) ? I 2 (l) D. I 2(l) ? I 2 (g) E. I 2 (g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I 2(l) + H 2 (g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b ?（B）> T b ?（A）。若将任 意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ） A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（ A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么（ A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相（ B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相
新编大学语文(第四版)重点篇目课后研习与思考答案及补充简答题
研习与思考 1.你认为大同思想在当今全球化的社会进程中还有没有价值？ 答：这一点可以结合阅读康有为的《大同书》(重点读《序》，原文见为“教师备课资料光盘”部分)或分析孙中山“天下为公”的思想来讨论。也可以就此结合中国近现代史中对共产主义思想的接受现象来谈。可以结合当前的全球化过程中的人类价值与伦理危机来讨论大同思想的现代与未来价值。 2.《大同》篇的艺术感染力除来自儒家用世的情感之外，还来自于文字的表达，试总 结其中最主要的修辞手法。 答：（1）注意找出文字的谐韵现象，如“公”、“睦”、“终”、“用”、“归”、“公”。再如“礼”、“纪”、“里”、“知”、“起”。再如“让”、“常”、“殃”、“康”。先秦许多散文中都注意谐韵。 (2) 注意这篇文章的文字的铺陈与对偶现象。在对偶中善于变化句式，因此便造成了铺张扬厉的气势。(3) 文章的开头安排一个孔子与子游对话的场景，具有起兴的作用，使得文中陈述的思想充满了情感与感性，造成了文情并茂的效果。 六、研习与思考 1. 理解中国传统基层社会的“乡土本色”。 答：乡土本色是说“从基层上看去，中国社会是乡土性”。而“乡土性”最直观的就是体现在乡下人身上的泥土气。在这里，中国基层社会土地与人的关系被作者准确地揭示出来。 2.“乡土性”是如何从时间和空间上规定了中国传统基层社会人与人的关系的？ 答：土地与人的关系决定了人与人之间的关系，这就是人与人在空间排列关系上的“孤立和隔膜”以及从时间里的“熟悉”，进而这种人与人在时间和空间缔结的生态状态，又直接构成中国基层社会独特的习俗和生活方式的规定性。 3. 选择一个你所熟悉的社区，尝试运用“社区分析”的比较研究的方法去提炼出它的特性来。 答：略。 七、练习 3．简答题 （1）作者认为，中国农民聚村而居的原因大致有哪些？ 答：参见课文第九段。 （2）试讨论作者眼中的乡下人“土气”表现在哪些方面。 答：离不开土地（土气因不流动而产生）；孤立和隔阂；熟悉；礼俗社会（而非法理社会）。
化学平衡移动练习题与答案
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
《战略管理》课后思考题
《战略管理》课后思考题 第一章 1.战略管理的性质是什么 1、战略管理是整合性管理理论，是企业最高层次的管理理论。 2、战略管理是企业最高层管理人员最重要的活动和技能。 3、战略管理的目的是提高企业对外部环境的适应性，使企业做到可持续发展。 2.什么是战略管理 战略管理是企业高层管理人员为了企业长期的生存和发展，在充分分析企业外部环境和内部条件的基础上，确定和选择达到目标的有效战略，并将战略付诸实施和对战略实施的过程进行控制和评价的一个动态管理过程。 3.什么是战略 战略是计划（Plan）为实现预定目标而制定，是对未来行动的有意识的安排 战略是模式（Pattern）企业长期稳定发展的模式，管理者理性思维模式的反映 战略是定位（Position）在特定环境中企业的环境定位，对企业未来发展愿景的描绘 战略是观念（Perspective）体现管理者独创性和想象力，指导员工价值取向、行为准则 战略是计谋（Ploy）向竞争对手宣布我们的竞争愿景和决心，动员企业员工为之奋斗的召号令 4.企业存在什么样的战略层次 1.公司层战略：又称总体战略，是公司最高战略层对企业确定的长期目标和发展方向。 2.事业部战略：又称经营单位战略、竞争战略，是战略经营单位、事业部或子公司的战略。 3.职能层战略：是为贯彻、实施和支持公司战略与事业部战略而在企业特定的职能管理领域制定的战略。 5. 在战略管理中，各级战略管理者的职责是什么 1.企业高层管理者 制定公司的任务和战略； 确定公司各事业部的任务； 按照任务给各部门分配资源； 批准各事业部的计划、预算和主要投资； 考核各事业部的工作，保证整个公司按照战略规划顺利运作。 2.事业部主要管理者 向公司的高层管理者提出本事业部单位的发展战略； 制定本事业部的经营计划并获得上级批准； 为取得最佳利润率和业务增长率而经营； 按照公司方针、政策与程序进行管理。 3.职能部门管理者 参与讨论和制定公司战略； 制订公司范围的方针、政策与标准，通过考核与监督，保证执行的一致性； 就各事业部的任务、战略、经营计划与预算问题，向公司高层管理者提出建议； 就各事业部的职能部门工作，向公司高层领导者提出专门性的意见； 制订职能部门系统的战略、目标和职责； 对于关键岗位的任命、工作标准的设置，以及考核评价，提出建议； 在需要的地方提供职能方面的服务。 第二章 1.分析一下能够对企业产生显著影响的政治法律、经济、社会、技术等方面的变化趋势有哪些 1.政治与法律环境是指影响企业制订战略、实施战略和控制战略的各种政治变量、政策变量和法律制度。例如：反垄断法律;环境保护法；税法；外贸法规；政治稳定性；对外来企业态度等。
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；
(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体 系的自由度为： (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。 8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。 9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是： (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：
相平衡习题
物理化学第六章相平衡习题 一、选择题 1. 若A和B能形成二组分理想溶液，且T B*>T A*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。 (A)y A>x A，y B 管理信息系统第六版黄梯云复习思考题含补充 题 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 《管理信息系统》（第六版）黄梯云复习思考题（平时作业做带√的演示软件、复习思考题和全部补充题，复习时除带*的题外，其他都要复习） 第一章信息系统和管理 本章教学演示软件 【演示F4】图书馆藏书查询演示系统 √【第二版演示】利润计划编制（对应P13，反复试算的支持） 【演示C1】利息计算 【演示C2】最优加工顺序 【演示C4】生成最小生成树 【演示C5】列车时刻表 【演示C7】鱼口模拟 【演示F1】饼干厂成品库存信息演示系统 复习思考题 √什么是信息信息和数据有何区别（P1，P2） √试述信息流与物流、资金流、事务流的关系。（P7） 如何理解人是信息的重要载体和信息意义的解释者（P2） √什么是信息技术信息技术在哪些方面能给管理提供支持（P7，P12） 为什么说管理信息系统并不能解决管理中的所有问题（P8，P15） √为什么说信息系统的建立、发展和开发与使用信息系统的人的行为有紧密的联系（P15）试述信息系统对人类生活与工作方式的有利和不利影响。（P16） 第二章管理信息系统概论 本章教学演示软件 √【第二版演示】账务处理系统（MIS的演示） 【演示C3】最小费用 【演示C6】统计价格小于1000的产品数据 【演示C16】设备停机统计 复习思考题 √你认为应怎样定义管理信息系统（P20） √从层次上划分，MIS可分为哪几类从系统功能和服务对象划分又如何呢（P32） 简述应用环境对MIS开发的影响（P28～P30） 在MIS开发中，如何协调人与系统的关系（P31） √为何要对组织的信息系统进行综合试按横向综合和纵向综合举出实例。（P25，P27） √简述管理信息系统在管理现代化中的作用（P8～P9，P12～P14） √管理的不同层次所需信息各有什么特点（P23表） 简述MRPⅡ的发展过程。（P33） 第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂 5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 第五章、相平衡练习题 练习题 1、区别单相系统和多相的主要依据是系统内各部分 （A）化学性质是否相同 （B）化学性质和物理性质是否相同 （C）物理性质是否相同 （D）化学性质是否相同，且有明显的界面存在 2、某温度下CaCO 3 分解达到化学平衡时，系统的相数Ф为（A）1（B）2（C）3（D）4 3、某温度下NH 4HCO 3 (s)分解达到化学平衡时，系统的相数Ф为 （A）1（B）2（C） 3（D）4 4、Fe(s),FeO(s),CO 2 (g),CO(g),C(石墨)构成的化学平衡系统,其相数Ф为 （A）2（B）3（C） 4（D）5 5、由1molNH 3(g)和1molH 2 S(g)组成的混合系统,其独立组分数C为 （A）1（B）2（C）3（D）4 6、某种盐，在0℃以上，可形成四种水合晶体。问，与该盐的水溶液平衡共存的水合物最多有 （A）1种（B）2种（C）3种（D）4种 7、HCN的水溶液中，物种数S最多有 （A）3（B）4（C）5（D）6 8、一系统包含反应（1）FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2 (g) （2）FeO(s) + C(g) = Fe(s) + CO(g) （3）C(s) + CO 2 (g) = 2CO(g) 其独立组分数为 （A）2（B）3（C）4（D）5 9、由KNO 3(s)，MgSO 4 (s)，K+(aq)，Mg2+(aq)，NO 3 -(aq)，SO 4 2-(aq)，H 2 O(l)， H 2 O(g)组成的系统， 其独立组分数为 （A）4（B）5（C）6（D）7 10、Na 2CO 3 饱和水溶液中，独立组分数为 （A）2（B）4（C）6（D）8 第七章相平衡 习题解答 2.指出下面二组分凝聚系统相图中各部分中的相。 解:(1.L (溶液;(2.L β+(固溶体;(3.β;(4.L α+(固溶体; (5.α;(6.αβ+ 3.指出下面二组分凝聚系统相图中各部分中的平衡相态。解:(1.L ;(2.α(固溶体;(3.L α+(固溶体;( 4.C L +(化合物;( 5. C L +(化合物;(6. Pb L +; (7. C α+(化合物(固溶体 ; (8.C Pb +(化合物 . 6.在p $ 下,Ca 和Na 在1423K 以上为完全互溶的溶液,在1273K 时部分互溶。此时两液相的组成为 33%(质量分数,下同的Na 与82%的Na ,983K 时含Na 14%与93%的两液 相与固相Ca 平衡共存,低共熔点为370.5K ,Ca 和Na 的熔点分别为1083K 和371K ,Ca 和Na 不生成化合物,而且固态也不互溶。请根据以上数据绘出Ca-Na 系统等压相图,并指明各区相态。 解:相图如图所示: 题7.5.6 7. 银(熔点为960C ?和铜(熔点为1083C ?在779C ?时形成一最低共熔混合物,其组成为含铜的摩尔分数(Cu0.399x =。该系统有α和β两个固溶体,在不同温度时其组成如下表所示: /C t ? (Cu(x 固溶体中 α β 779 0.141 0.951 500 0.031 0.990 200 0.0035 0.999 (1绘制该系统的温度-组成图; (2指出各相区的相态; (3若有一含Cu 的摩尔分数为(Cu0.20x =的溶液冷却,当冷却到时500C ?, α- 固溶体占总 量的摩尔分数为若干? 解:(1绘制该体系的温度-组成图如图所示; (2各相区的相态如图所示; (3500C ?时,根据杠杆规则: (0.9900.200.79 4.67(0.200.0310.169 m m αβ-===- 题7.5.7 α -固溶体占总量的摩尔分数为:82.36%。 补充题答案： 1. (5) 原子轨道和分子轨道：原子轨道是具有确定量子数的波函数，电子在单一原子核外的运动状态。分子轨道:电子在整个分子中的空间运动状态。原子轨道和分子轨道的主要区别：在原子中，电子的运动只受一个原子核的作用，原子轨道是单核系统；在分子中，电子则在组成分子的所有原子核的势场作用下运动，分子轨道是多核系统。原子轨道用符号s,p,d,f….等表示，而分子轨道用符号(,(,(,等表示。分子轨道有原子轨道线性组合而成。 1. (2) 成键轨道和反键轨道：原子轨道角度分布的几何图形，同号部分的波函数代表的波位于同一相位，当具有同号波函数的原子相互靠近结合时，相长相干，相互叠加，核间的电子概率密度增大，使形成的分子轨道的能量比单独的各原子轨道的能量降低，有利于形成稳定的成键分子轨道。这种组合称为对称性匹配，有效重叠。以这种方式组成的分子轨道成为成键分子轨道。 当具有异号波函数的原子相互靠近结合时，相消相干，原子核间的电子概率密度降低，使形成的分子轨道的能量比单独的各原子轨道的能量升高，不满足对称性匹配原则。以这种方式组成的分子轨道成为反键分子轨道。 1. (3) (键和(键：原子轨道沿着两个核的轴线方向而发生的“头碰头”重叠形式形成的分子轨道称为(键。按照分子轨道成键原则，两个原子轨道可以组成两个分子轨道，其中一个比单独原子轨道的能量低的称为(成键轨道，标记为(，另一个比单独原子轨道的能量高的称为(反键轨道，标记为(*。在(轨道上的电子称为(电子，构成的键称为(键。成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即( 键的键轴是成键轨道的任意多重轴。原子轨道以垂直于键轴方向的侧面发生平行的“肩并肩”形式的重叠，就形成了(分子轨道。在(轨道上的电子称为(电子，构成的键称为(键，包括(分子成键轨道，(键，和(分子反键轨道，(*反键。(键轨道绕键轴旋转180°时，图形复原，但符号变为相反。或，对通过键轴的节面呈反对称，即图形相同，但符号相反。 成键轨道和反键轨道的另一不同之处：(成键，核间无节面；(*反键，核间有一节面； (成键，核间连线处于垂直于成键轨道的节面中；(*反键，核间有两个节面。 1. (4) 等性杂化和不等性杂化 当几个能量相近的原子轨道杂化后，新形成的杂化轨道的成分完全相等时，即为等性杂化。相反，当几个能量相近的原子轨道杂化后，新形成的杂化轨道的成分不完全相等时，即为不等性杂化。或者，由于孤电子对的存在而造成不完全等同的杂化，叫不等性杂化。 在CH4分子中，碳原子4个sp3杂化轨道互成109.5度，sp3杂化形成正四面体结构分子。H2O分子中的O、NH3分子中的N和CH4分子中的C一样，都采取sp3杂化。但由于H2O 、NH3分子中保留有孤对电子, 四个杂化轨道中只有部分参与成键，为不等性杂化，因此分子的形状是不对称的。孤对电子占有的轨道倾向于占居更大的空间，并且孤对电子之间的斥力较大，所以成键轨道之间的键角较小。同族原子，原子序数大的原子的孤对电子之间具有更大的斥力。 (5)分子的极化和分子变形 非极性分子或极性分子受外电场作用而产生诱导偶极的过程，成为分子的极化。分子极化后外形发生改变的性质，成为分子的变形。（电场越强，产生的诱导偶极也越大，分子的变形作用越明显；分子越大，所含电子越多，其变形性也越大）。 （6）极性键和非极性键 偶极矩为零的共价键叫非极性（共价）键；偶极矩不为零的共价键叫做非极性（共价）键。（7）极性分子和非极性分子 一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1. 2 分 (2738) 2738 二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α??=TV C T p V （B ）)/(d /d α??=TV C T p p （C ）p p /ln(d ? )/(d /)α??=TV C T V （D ）p p /ln(d ?)/(d /)α??=TV C T p 2. 2 分 (2645) 2645 组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 3. 2 分 (2404) 2404 在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( ) (A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 3 4. 2 分 (2644) 2644 水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( ) (A)T > T 0 (B)T < T 0 (C)T = T 0 (D)视具体情况而定 5. 2 分 (2401) 2401 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( ) (A) C = 2，f = 3 (B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 4 6. 2 分 (2635) 2635 在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？( ) (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态 (C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态 8. 2 分 (2637) 2637 组分A 与B 可形成共沸混合物E ，现欲将A+B 的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E 应该是： ( ) (A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物 (C)A 和B 均可 (D)A 和B 均不可 9. 2 分 (2640) 2640 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( ) (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 *. 1 分 (2437) 2437 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 11. 1 分 (3139) 3139 一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m =(?G /?ξ)T ,p ,1n 与标准化学反应吉布斯自由能Δr G ?相等的条件是： ( ) (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 13. 2 分 (2312) 2312 研究多相体系的状态如何随 、 、 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。 14. 2 分 (2550) 2550 水的临界点的温度是647 K ，在高于临界点温度时，不可能用 方法使气体液化。 16. 2 分 (2555) 2555 下列二物均处于三相点平衡态。当增加压力时，它们的平衡物系将变化：H 2O 由 变为 。CO 2：由 变为 。 5、如何理解世界物质统一性原理及其意义？ 原理: （1）世界的物质统一性首先体现在，意识统一于物质。 从意识的起源上看，意识是物质世界长期发展的产物；从意识的本质上看，意识是人脑这种特殊的物质器官的机能，是客观存在的主观映象；从意识的作用上看，意识能动性的发挥必须以尊重物质世界的客观规律为前提。 （2）世界的物质统一性还体现在，人类社会也统一于物质。 第一，人类社会依赖于自然界，是整个物质世界的组成部分。 第二，人们谋取物质生活资料的实践活动虽然有意识作指导，但仍然是以物质力量改造物质力量的活动，仍然是物质性的活动。 第三，物质资料的生产方式是人类社会存在和发展的基础，集中体现着人类社会的物质性。意义： (1)世界的物质统一性原理是与唯心论、宗教神学根本对立的，是与二元论对立的，是与科学的实践观相统一的，它对于认识世界和改造世界具有十分重大的指导意义。 （2）世界的物质统一性原理是马克思主义哲学的基石。一切从实际出发是世界的物质统一性原理在现实生活和实际工作中的生动体现。是我们坚持和发展中国特色社会主义的伟大实践中想问题、办事情的根本立足点。 6、如何理解联系和发展是唯物辩证法的总特征？ 联系的观点和发展的观点是唯物辩证法的总观点，体现了唯物辩证法的总特征。联系和发展具有客观性、普遍性和多样性。 （一）事物的普遍联系。联系是指事物内部各要素之间和事物之间相互影响、相互制约、相互作用的关系。联系具有客观性、普遍性、多样性和条件性。 （二）事物的永恒发展。发展是前进、上升的运动，发展的实质是新事物的产生和旧事物的灭亡。新事物是指合乎历史前进方向、具有远大前途的东西；旧事物是指丧失历史必然性、日趋灭亡的东西。新生事物一旦产生就具有不可战胜性。 （三）联系和发展的基本环节。原因与结果，现象与本质，内容与形式，必然性与偶然性，现实性与可能性。 12、科学的实践观包括哪些内容？ (1)实践是人类能动地改造世界的客观物质性活动。 (2)实践的主体、客体和中介是实践活动的三项基本要素，三者的有机统一构成实践的基本结构。 实践的主体与客体相互作用的关系，包括实践关系、认识关系、价值关系，其中实践关系是 一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。 （2 N (g) v2正=k2 ①(g) ②(g)2NO 达式 （3N (g) M 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡 ________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： ，理 A.3V(N2 B C D．C(N2 E. F. (3) (4)450 (5)填字母代号)。 a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3 二、选择题 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ） A 生成物能量一定低于反应物总能量?????? B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（√） 2、水的三相点处体系自由度为0 （√） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （?） 4、恒沸物是一个化合物（?） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（√） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P*，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（?） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（?） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系？( A. D ) A. I2(s) ? I2(g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I2(s) ? I2(l) D. I2(l) ? I2(g) E. I2(g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I2(l) + H2(g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b*（B）> T b*（A）。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么？（A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相？（B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相 14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 课后主要思考题参考答案 1、为什么说鸦片战争是中国近代史的起点？课本第19页第1题。 因为中国社会由封建社会开始沦为半殖民地半封建社会 2、怎样认识近代中国的主要矛盾和社会性质？课本第19页第2题。 近代中国社会的主要矛盾是帝国主义和中华民族的矛盾，封建主义和人民大众的矛盾。这两对主要矛盾及其斗争贯穿整个中国半殖民地半封建社会的始终，并对中国近代社会的发展变化起着决定性的作用。中国近代社会的两对主要矛盾是交织在一起的，而帝国主义和中华民族的矛盾是最主要的矛盾。 近代中国社会性质是半殖民地半封建社会。 3、如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？课本第19页第3题。 近代中国的两大历史任务：一是争取民族独立、人民解放；二是实现国家富强、人民富裕，即革命与现代化。二者相互区别又相互紧密联系的。争得民族独立和人民解放是实现国家富强和人民富裕的前提，并为此开辟道路。同时，也只有实现现代化和国家富强，人民富裕，才能真正实现民族独立。 4、资本——帝国主义的入侵给中国带来了什么？（如何看待西方列强的殖民侵略给中国带来了文明这一观点？）课本第40页第1题。 这一观点总体上是错误的、片面的。这是因为：（１）从西方列强殖民侵略的过程看，伴随着侵略确实带来了先进的思想文化、科技、管理制度等所谓“文明”的东西，但这是副产品，附属品，其主要目的是侵略，是为了实现侵略而不得不这样做的。（２）从列强侵略的目的、结果看，侵略的目的是变中国为殖民地，是发展他们自己的资本主义，而不是中国的资本主义。从结果看，对照今天的文明标准，西方列强的侵略没有给中国带来物质文明、政治文明、精神文明。（可展开论述）（３）从中国人民的反侵略战争看，如果说西方殖民侵略给中国送来了文明，为什么还要反抗，是抵制文明？是不是不应该反抗？这从现代的主权、人权的价值判断上来看，是讲不过去的。（可展开论述）（４）从历史来看，历史上一些被殖民侵略的国家现在仍处于贫穷落后，或发展中国家，多数没有实现现代化。如中国、印度、非洲一些国家。（可举例说明） 殖民侵略的本质：变中国为殖民地，给中国近代带来的是灾难、贫困和落后。西方的殖民侵略是中国近代贫困落后的重要原因之一。 5、近代中国进行的反侵略战争具有什么意义？（近代中国的反侵略斗争大都失败了，因此，反抗是无用的）课本第40页第2题。 除抗日战争外，中国近代反侵略斗争都以失败而告终。其失败的原因主要有两个方面：一是社会制度的腐败，一是经济技术的落后。前者是更根本的原因。正因为社会制度的腐败，才使得经济技术落后的状况长期得不到改变。 “反抗无用”论是错误的。（1）历史事实表明，殖民者的贪婪和残暴并不是由被侵略者的反抗引发的。相反，只有被侵略者进行强有力的反抗，才能使侵略者的野心和暴行受到某种程度的遏制。反抗愈是强有力，遏制作用就愈大。即使反抗失败了，也会使侵略者受到了沉重打击。(可举例说明)；（2）通过反抗积累斗争的经验教训，增强民族的自信心和凝聚力。(可举例说明) ；（3）不反抗并不能减少灾难，只能使侵略者的野心更加膨胀，行为更加肆无忌，灾难更加沉重。(可举例说明)；管理信息系统第六版黄梯云复习思考题含补充题
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