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无机试卷334

普化无机试卷

班级姓名分数

一、选择题( 共20题40分)

1. 2 分(3882)

3882

已知2NO + O2 = 2NO2，v =d[O]d2t= k [NO]2[O2]，则该反应是………………（）

(A) 基元反应，三分子反应(B) 复杂反应，三级反应

2. 2 分(0376)

0376

1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)

(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液

3. 2 分(0954)

0954

下列元素电负性大小顺序中，正确的是………………………………………………（）

(A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be ≈ Mg

4. 2 分(0216)

0216

2.26 kPa, 20℃时, H2O(l) H2O(g), 压缩体积而压力不变, 正确的解释是-----( )

(A) H2O(g)的行为不理想(B) 有水蒸气从容器中逸出

5. 2 分(3484)

3484

298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g)=12CO2(g) + 6H2O(l)的 m r U?- m r H?接近的值是……………………………………………………………………………………………（）

(A) -7.4 kJ·mol-1(B) 2.4 kJ·mol-1

6. 2 分(4314)

4314

下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）

(A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4

7. 2 分 (0260)

0260

氨的沸点为 -33℃, 在 25℃时氨的蒸气压为 1000 kPa, 则下列说法中正确的是 --------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 25℃时, 在压力为 500 kPa 的氨罐中, 必定含有液态氨 (B) 25℃时, 在压力为 100 kPa 的氨罐中, 不可能含有液态氨 (C) 40℃时, 在压力为 1000 kPa 的氨罐中, 必定含有液态氨 (D) 氨的临界温度必定低于 0℃

8. 2 分 (7060) 7060

氯代甲烷分子CH 3Cl ，CH 2Cl 2，CHCl 3极性大小顺序是…………………………（）

(A) CHCl 3 < CH 2Cl 2 < CH 3Cl (B) CH 2Cl 2< CH 3Cl < CHCl 3 (C) CH 3Cl < CHCl 3 < CH 2Cl 2

(D) CH 3Cl < CH 2Cl 2 < CHCl 3

9. 2 分 (4681) 4681

用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s) (C) KMnO 4 (D) H 2O 2

*. 2 分 (3879) 3879

对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）

(A) m r G ?越负，反应速率越快

(B) m r H ?越负，反应速率越快

11. 2 分 (1755) 1755

常用于定性鉴定铈离子的化学反应是在碱性介质中，Ce 3+ 与H 2O 2作用生成沉淀，沉淀的特征颜色是……………………………………………………………………………… （） (A) 亮绿色 (B) 红棕色 (C) 紫色 (D) 黄色

12. 2 分 (0208)

0208

参考 CO 2 的相图(坐标未按比例),对密闭容器内的 CO 2 来说,以下描述正确的是 -------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 MPa 、-80 ℃, CO 2 处于固气平衡 (B) 100 MPa 、40 ℃, CO 2 是固态

(D) 1.0 MPa、缓慢冷却到-100 ℃, CO2以干冰形式存在

13. 2 分(7047)

7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）

(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系

14. 2 分(4659)

4659

下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（）

(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr

15. 2 分(0440)

0440

25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，

则NaCl(s) + H2O(l)?→

?NaCl(aq) 的……………………………………………………（）

(A) ΔS > 0，ΔG > 0 (B) ΔS > 0，ΔG < 0

16. 2 分(1742)

1742

下列氢氧化物中，溶解度最小的是……………………………………………………（）

(A) Ca(OH)2(B) La(OH)3(C) Tb(OH)3(D) Ce(OH)4

17. 2 分(7003)

7003

下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是………………………………（）

(A) 立方体心堆积不属于最紧密堆积

(B) 立方面心堆积，配位数为12

(D) 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

18. 2 分 (4645) 4645

下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)

19. 2 分 (0404) 0404

如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q (C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W ΔU = Q - W ΔH = 0

20. 2 分 (1343)

1343

由英国化学家N ·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是………………………（） (A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6

二、填空题 ( 共14题 40分 ) 21. 5 分 (2126)

2126

使V 的中性羰基配合物符合ENA 规则，它的最简式是什么？为什么实际上不存在？

22. 5 分 (1724) 1724

据核反应缩写式推算出起始核素或终止核素： 92238U

( 714N , 6n)_____________；_____________( 511B , 5n)103258

Lr ；

93239

N p

?→?______________+β ；_____________?→

? 89

227

A c + α

23. 5 分 (0828) 0828

对反应2A(g) + B(g)?→?3C(g)，已知A 、B 浓度 (mol ·dm -3) 和反应初速v (mol ·dm -3·s -1) 的数据如下：

(A) (mol ·dm -3)

(B) (mol ·dm -3)

(mol ·dm -3·s -1)

(1) 0.20 0.30 2.0 ? 10-4

(2) 0.20 0.60 8.0 ? 10-4

(3) 0.30 0.60 8.0 ? 10-4

A 和

B 的反应级数分别是________________，写出反应的速率方程________________。假如此反应是一个基元反应，请以生成物

C 来表示此反应的速率方程________________。

24. 5 分 (2213) 2213

在下列硼烷及其衍生物中，具有巢形结构的有：

(1) B6H12

(2) B6H10

(3) C4B2H6

(4) C2B4H6

(5) (CO)3FeC2B3H5

(6) (CO)3FeC2B3H7

25. 2 分(3894)

3894

已知2A = B +C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是，用B的浓度变化所表示的速率方程是。

26. 2 分(2312)

2312

实验测得在1300℃时氧化镍的电导率随平衡氧气压力而变化的关系是 = 常16/。试根据这一实验结果推断氧化镍是型半导体。

数·p

27. 2 分(1440)

1440

白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为：

________________________________________________________________。

28. 2 分(3319)

3319

当13.1 g未知难挥发非电解质溶于500 g苯中, 溶液凝固点下降了2.3 K, 已知苯的K f= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。

29. 2 分(3958)

3958

元素X，Y，Z有下列电离能值：

I / kJ·mol-1I1I2I3I4

X738 1450 7730 10550

30. 2 分(0336)

0336

0℃和标准压力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3 O2和23.5 cm3 N2,在相同的条件下，1 dm3水约能溶解空气________________________ cm3。

3487

已知反应： 2-4

MnO + 10Cl - + 16H +2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O

m r G ? 1 = -142.0 kJ ·mol -1

Cl 2 + 2Fe 2+

2Cl - + 2Fe 3+

r G ? 2 = -113.6 kJ ·mol -1

则反应-4

MnO + 5Fe 2+ + 8H +Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的

m r G ?为 kJ ·mol -1。

32. 2 分 (4660) 4660

钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是_______________________________。氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式是

_________________________________________。

33. 2 分 (2300) 2300

VO(化学计量为1 : 1)的密度测得值和理论值分别为5.92 g ·cm -3和6.49g ·cm -3

，证明VO 晶体中存在的缺陷属于。

34. 2 分 (4387) 4387

我国首次采用_______________________________治疗克山病及大骨节病。

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 35. 10 分 (6630)

6630

在0.50 mol ·dm -3 MgCl 2溶液中，加入等体积0.10 mol ·dm -3

氨水，此氨水中同时含有0.020 mol ·dm -3的NH 4Cl ，问Mg(OH)2能否沉淀？如果有Mg(OH)2沉淀产生，需要在每立方分米氨水中，再加入多少克固体NH 4Cl 才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？

(已知：K sp (Mg(OH)2) = 1.2 ? 10-11，K b (NH 3·H 2O) = 1.8 ? 10-5)

36. 5 分 (0722) 0722

已知在298K ，101.3 kPa 时，电极反应O 2 + 4H + + 4e -2H 2O 的 ?= 1.229 V ；计

算电极反应O 2 + 2H 2O + 4e -

4OH - 的 ?值。

37. 5 分 (0572) 0572

在水溶液中Ce 4+ 与配离子Fe(phen)+

23按下式进行反应：

Ce 4+ + Fe(phen)+23

Ce 3+ + Fe(phen)+

平衡常数K c = 1 ? 105，若 0.2 mol ·dm -3 Fe(phen)+

23与等体积 0.2 mol ·dm -3 Ce 4+

相混合，当达到平衡后，Fe(phen)+23浓度是多少?

四、问答题 ( 共 7题 50分 )

1407

完成和配平下列反应方程式： (1) I 2 + HNO 3?→? (2) P + HNO 3(浓)?→? (3) Se + HNO 3 + H 2O ?→? (4) Pt + HNO 3 + HCl ?→? (5) Zn + HNO 3(极稀)?→?

39. 10 分 (1312)

1312

在8支试管中盛有8种无色液体，它们是Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 3AsS 3、Na 3SbS 3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。

40. 10 分 (1827)

1827

写出下列分子或离子所属点群。

(1) C 2H 4，(2) CO 32-，(3) 反式—N 2F 2，(4) N O 2-

，(5) B 2H 6，

(6) HCN ，(7)

C r

，(8) C l F

F F

(T 型)，(9) N O 3-，(10) ClO 4-

41. 5 分 (2207)

2207

试用PSEPT(即Wade 规则)预示下列簇合物的骨架结构，写出过程。

(1) Os 6(CO)18

(2) [Os 6(CO)18H]

42. 5 分 (1190) 1190

画出下列配合物几何异构体的结构图：

(1) [Co(NO 2)3(NH 3)3]； (2) [CrCl 2(en)2]+

； (3) [PtCl 2(en)] (平面正方形)。

43. 5 分 (2069) 2069

写出K 2PtCl 4、NH 3和N O 2-

为原料合成

P C l

C l

N H 3N O 2

-1

和

P N H 3

C l

C l N O 2

-1

的路

线图。

44. 5 分 (0876)

0876

写出由以下反应机理所代表的总反应式，并写出该反应的速率方程表达式： 2N 2O 5(g)

2NO 2(g) + 2NO 3(g) (快)

NO 2(g) + NO 3(g)?→?NO(g) + O 2(g) + NO 2(g) (慢) NO(g) + NO 3(g)2NO 2(g) (快)

2010-普化试卷B(含答案)终

2010－2011学年第一学期期末普通化学考试试卷（B卷）一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分） 1．下列对于功和热的描述中，正确的是（） A 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值； B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值； C 都是状态函数，变化量与途径无关； D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。 2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数是（） A △H B △G C △G° D △H° 3. 某温度下 1 mol·dm-3 糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol·dm-3的盐水的饱和蒸气压为p2，则（） (A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断 4. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 5. 对一特定反应，化学反应速度越快是由于该反应的（）（A）活化能越小（B）活化能越大（C） ΔG越负（D） ΔH越负 6．欲配置pH = 4.7的缓冲溶液，首选的缓冲对是（） A. HAc-NaAc B. NaHCO3-Na2CO3 C. NH3·H2O-NH4Cl D. Na2HPO4-Na3PO4 7．下列既是质子酸又是质子碱的一组物质是（） A、 NH3，NH2- B、 NH3，NH4+ C、HCO3-，H2PO4- D、 H2O，OH - 8. 质量作用定律的适用范围是（） A 复杂反应 B 气相反应 C 基元反应 D 一切反应都适用

9. 若构成电极的电极电势增加，则可能是电极的（） (A) 氧化态物质浓度增加 (B) 氧化态物质浓度减小 (C) 还原态物质浓度增加 (D) 还原态物质浓度和氧化态物质浓度均不变 10. 在下列两反应中， Zn + 2Ag+ ＝ Zn2+ + 2Ag ，1/2 Zn + Ag+ ＝ 1/2Zn2+ +Ag 的E°和 △G°是（）（A）分别相等；（ B） E°不等，△G° 相等；（C） E°相等， △G°不等；（ D ）分别都不相等。11．下列说法中错误的是（） A 化学键主要有金属键、离子键、共价键和氢键； B化学键是一种强作用力； C 极性分子间同时存在色散力、取向力、诱导力； D 含氢键的物质一般熔点较高。 12．电子等微观粒子运动所具有的特征是（） A穿透性； B屏蔽性； C只有波动性； D波粒二象性。 13. 下列物质中同种分子间不存在氢键的是（） A HCl B HF C NH3 D C2H5OH 14. NH3分子的中心N原子是采用的杂化形式是（） (A) 等性 sp2 (B) 不等性 sp2 (C) 等性 sp3 (D) 不等性 sp3 15．用量子数确定原子轨道时，下列各组中不合理的组合是（） A n=2, l=2, m=0; B n=2, l=1 , m=1; C n=3, l=2 ,m=1; D n=4 ,l=3 ,m=2. 二、判断题：（每题1分，共１0分） 1．聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。（

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机化学下练习题

无机化学（下）练习题一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+

普化无机试卷

有机化学试卷班级姓名分数一、机理题( 共44题288分) 1. 8 分(2701) 2701 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。邻苯二甲酰亚胺用Br2-NaOH处理获得邻氨基苯甲酸。 2. 8 分(2702) 2702 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体。 2,4-二硝基氟苯(A)及2,4-二硝基溴苯(B)分别用C2H5NH2处理,都获得N-乙基-2,4-二硝基苯胺,但A比B速率快。 3. 8 分(2703) 2703 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。异丙苯过氧化氢用酸处理,获得苯酚和丙酮(石油化工生产)。 4. 8 分(2704) 2704 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。用14C标记的2-甲基-6-烯丙基苯酚的烯丙醚(A)加热发生Claisen重排反应,生成的2-甲基-4,6-二烯丙基苯酚中有一半以上含14C的烯丙基在对位。

5. 6 分(2705) 2705 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。邻位和对位的羟基苯甲酸容易失羧,而间位异构体无此特征。 6. 6 分(2706) 2706 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。旋光的苯基二级丁基酮在碱性溶液中发生外消旋化;这个酮失去旋光性的速率正好和它在碱性条件下溴化的速率相等。 7. 6 分(2707) 2707 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。旋光的扁桃酸乙酯[C6H5CH(OH)CO2C2H5]在碱性条件下易外消旋化。 8. 6 分(2708) 2708 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。旋光的扁桃酸[C6H5CH(OH)CO2H]在碱中的外消旋化比其酯慢得多。 9. 6 分(2709) 2709 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。苯基二级丁基酮进行酸催化的外消旋化与其碘代反应的速率常数相等。 *. 6 分(2710) 2710 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。醇醛缩合(aldol)反应亦可酸催化,如乙醛在酸催化下可生成 -羟基丁醛。

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机化学下试题(一)

<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2

普化无机A模拟

普化无机试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 15分 ) 1. 2 分 (0413) 0413 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ ·mol -1)应为…………………………………………（） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.8 2. 2 分 (6649) 6649 AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（） (AgCl ：K sp = 1.77 ? 10-10 ) (A) 约7.5 ? 103倍 (B) 约7.5 ? 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据 3. 2 分 (7101) 7101 下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4 4. 2 分 (0499) 0499 2H(g) + O(g ?→? H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（） (A) m f H ?(H 2O, l) (B) m f H ?(H 2O, g) (C) –2 H ?(O-H) (D) 都不是 5. 2 分 (1143) 1143 已知M 为配合物的中心原子(或离子)，A 、B 、C 为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为…………………………………………………………（） (A) MA 5B (B) MA 2BC 2 (C) MA 2BC(平面正方形) (D) MA 2BC(四面体) 6. 1 分 (0587) 0587 分几步完成的化学反应的总平衡常数是…………………………………………… （） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积 7. 1 分 (0375) 0375

中职《无机化学》试卷及答案

《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校 (需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16) 一、填空题（每空1分，共20分） 1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。 2.煅烧石灰石的化学方程式为。 3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。 4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。 5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。 6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。 7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。 8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。 9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。 10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。二、单项选择题（每题2分，共20分） 1.关于摩尔的理解，正确的是（）。 A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位

2.热化学方程式要注明物质的（）。 A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积 3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。 A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=0 4.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。 A．48，22，18 B．22，24，18 C．22，26，18 D．18，26，22 5、下列物质属于两性氧化物的是（） A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO 6.下列元素中金属性最强的是（） A．Be B．B C．Al D．Si 7.下列物质属强电解质的有（）。 A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl 8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。 A．4，5，4，3 B．4，5，2，3 C．6，5，4，3 D．4，5，4，6 9.下列反应中，不能用子方程式Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓表示的是（） A、Ba(NO3)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4═ BaSO4 + NaCl C、Ba(OH)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2H2O D、BaCl2 + H2SO4═ BaSO4 + HCl 10.下列物质和AgNO3溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是（） A．NaBr B．NaI C．Na3PO4D．KCl

【免费下载】无机化学下期终试题答案

上海师范大学标准试卷 2010～2011学年第2学期考试日期 2011年6月21日科目无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___ 姓名____ 学号___ 题号一二三四五总分得分我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

普化无机试卷

青岛大学年硕士研究生入学考试试卷科目代码：科目名称：无机化学（共页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、选择题 ( 共题，分 ) . 分 · 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的 ··) ( ) () 未完全缔合 () 离子互吸 () 离子互斥 () 溶液蒸气压下降 . 分 25℃，()()，与 ( K )的比值( p ) 等于（） () 298 0831.01 ? () ? () ? () ? . 分容器内壁覆盖有，加入 · 溶液，由转化为的为…………………………………………………………………（） (() ? ，() ? ，的相对原子质量为) () ? 10 g () ? 10 g () () . 分 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为，则对于()()，下述正确的是………………………………………… （） () 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成() 的方向移动 () O H 2p 时， m r G ? () O H 2p 时，不能达到平衡 () O H 2p 时，Δ >

已知 ·的弱酸溶液有的电离，它的电离常数约为…（） () () () () . 分已知下列前三个反应的值，则第四个反应的值为…………………（） () () 2 1()() () () ()() K 2 () () 2 5()() () () () () () () () ? K 2 () ? () ? K 2 . 分将 · 与 · 等体积混合，其值为 (() ? )……………………………………………………………（） () () () () . 分某温度时，反应 () () () 的 K ?，则反应 () 2 1() 21() 的 K 等于………………………………………（） () 1 4102 ?- () 14102 ?- () ? () 4102?- . 分在一定温度下，()饱和溶液的为，则该温度时()的为…（） () ? () ? () ? () ? . 分配制的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是……………………………

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

普化无机试卷

有机化学试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共25题 50分 ) 1. 2 分 (6786) 6786 下列哪种溶剂可以加速反应： Cl - + C 2H 5OSO 2CH 3CH 2Cl CH 3 +CH 3 SO 3 - A B C D H 2O C 2H 5OH DMSO CH 3O CH 3 2. 2 分 (6791) 6791 下列各磺酸，哪一个有最小的pKa 值： NH 2 A B C D SO 3H SO 3H SO 3H SO 3H Cl NO 2 OH 3. 2 分 (6792) 6792 磺胺药SMD 为2-磺胺-5-甲氧基嘧啶，下列结构式中哪个为正确：

H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH A B C D N N N N N N N N OCH 3OCH 3 OCH 3 OCH 3 4. 2 分 (6793) 6793 下列反应的产物为： PhSO 3Na + PCl 5 - + P h S O 3Cl A B C D Cl Cl SO 3H SO 3H SO 2 Cl 5. 2 分 (6794) 6794 反应RX+RSNa → R 2S+NaX 比反应RX+RONa →R 2O+NaX 快的原因是因为： A RS —的碱性比RO — 的强 B RS —的亲核性比RO — 的强 C RS —试剂的体积比RO — 小 D RS —的碱性，亲核性都比RO — 强 6. 2 分 (6795) 6795 Et 2PNEt 2与碘甲烷反应生成： Et 2MePNEt 2I Et 2PNMeEt 2I EtMePNEt 2 Et 2PNMeEt A B C D ++--

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页

9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚第2页,共6页

无机化学考试试卷答案

无机化学考试试卷答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分) 1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时， c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。 6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。 9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。 (A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B)。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。