河北省定州中学2016届高三化学下学期周练试题(三)

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（三）

一、单选题：共16题每题3分共48分

1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前

10 s A的平均反应速率为0.12 mol ? (L ? s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是

A.1.6 mol

B.2.8 mol

C.2.4 mol

D.1.2 mol

2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.02 mol ? (L ? s)-1

B.v(NO)=0.002 mol ? (L ? s)-1

C.v(O2)=0.001 mol ? (L ? s)-1

D.v(H2O)=0.045 mol?(L?s)-1

3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol ? L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol ? (L ? s)-1

B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol ? L-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质A的体积分数为

4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol ? (L ? min)-1

②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol ? (L ? min)-1

④升高温度，反应速率将增大

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol ? L-1 降到0.07 mol ? L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol ? L-1降到0.05 mol ? L-1时，所需时间为

A.等于5s

B.等于10 s

C.大于10s

D.小于10 s

6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

7．温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/s 0 20 40 60 80 100

n(A)/mol 0.40 —0.20 ——0.10

n(B)/mol 0.00 0.24 —0.52 0.60 0.60

http://www.wln1_https://www.wendangku.net/doc/9c1977334.html, 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是

A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1

D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A.仅①④

B.仅③④

C.仅①②③

D.仅②③

9．对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

①缩小体积使压强增大

②体积不变，充入N2使气体压强增大

③体积不变，充入Ne使气体压强增大

④压强不变，充入Ne

A.①②

B.①③

C.①④

D.②④

10．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol ? L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

11．关于催化剂的理解中不正确的是

A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C.酶是生物体内的一类催化剂

D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

12．反应A+B→C的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A.只增大c(A)时，v也增大

B.只增大c(A)时，v值不变

C.只升高温度时，k值不变

D.只升高温度时，k值变小

13．下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A.已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D.已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

15合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如

图

下列说法正确的是

A.t1时增大了压强

B.t2时充入了稀有气体

C.t3时升高了温度

D.t4时降低了温度

16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L

起始 1 3 0

第2 min 0.8 2.6 0.2

第4 min 0.4 1.8 0.6

第6 min 0.4 1.8 0.6

下列说法不正确的是

A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

二、计算题：共6题共52分

17．0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式。

18．10.6 g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。

（1）求该有机物的相对分子质量；

（2）求该有机物的分子式；

（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。

①.分子中含有苯环，

②.它能使KMnO4酸性溶液褪色，

③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

19．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式；

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式(包括顺反异构体)。

20．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

21．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．

（1）计算燃烧产物中水的质量．

（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式．

22．一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种

A．12 B．16 C．24 D．32

参考答案

1．BD

【解析】

试题分析：A．硫酸钠与反应无关，加入硫酸钠固体，反应速率不变，故A错误；B．加入水稀释硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；C．加入100mL 1mol/L硫酸，增加了硫酸的物质的量，生成的氢气增多，故C错误；D．把锌粉换成锌粒，减小了锌与硫酸的接触面积，反应速率减慢，故D正确；故选BD。

考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

2．AC

【解析】

试题分析：A．在原电池中，电子从负极经过导线移向正极，锌电极是负极，故A正确；B．在原电池中，负极发生氧化反应，锌电极是负极，故B错误； C．该电池中，锌电极是负极，逐渐溶解，质量减小，故C 正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu，故D错误；故选AC。

考点：考查了原电池原理及其应用的相关知识。

3．D

【解析】

试题分析：A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C．中和反应属于放热反应，故C错误；D．绝大多数的分解反应，属于吸热反应，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，是吸热反应，故D正确；故选D。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

4．B

【解析】

试题分析：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件(如温度、浓度)改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目。可逆的化学反应达到限度时，反应即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但外界条件改变平衡会发生移动。

5．D

【解析】

试题分析：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快；故选D。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

6．A

【解析】

试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故B错误；C、锌为负极，反应式为：

Zn-2e-═Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。

考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。

7．B

【解析】

试题分析：A．原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；B．原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C．负极发生氧化反应，故C错误；D．正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，注意相关基础知识的理解。原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。

8．D

【解析】

试题分析：A．天然气可以从自然界直接获得，则为一次能源，故A错误； B．石油可以从自然界直接获得，则为一次能源，故B错误；C．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二次能源，故C错误；D．水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二次能源，为一次能源，故D正确；故选D。

考点：考查了一次能源和二次能源的定义的相关知识。

9．A

【解析】

试题分析：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即E A+E B＞E C+E D，故选A。

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。

10．A

【解析】

试题分析：A．不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A 错误，B．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B正确；C．化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D．化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A。

考点：考查了物质的性质和变化的相关知识。

11．D

【解析】

试题分析：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。A．(CH3CH2)2CHCH3含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故A错误；B．(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故B错误；

C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．(CH3)3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确；故选D。

考点：考查了同分异构体的判断的相关知识。

12．B

【解析】

试题分析：A．烃类物质都不溶于水，故A错误；B．含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．其

加聚产物为，故C错误；D．苯环不含碳碳双键，1 mol该烃含有1 mol碳碳双键，能与1molBr2

发生加成反应，故D错误；，故选B。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。本题中分子结构中含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应。

13．C

【解析】

试题分析：同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机化合物，A．①和②的结构不相似，错误；B．①和④的结构相似但不是相差一个或多个CH2原子团，错误；C．①和③结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，正确；D．⑤和⑥的分子式相同，属于同分异构体，错误；故选C。

考点：考查了同系物的相关知识。

14．AB

【解析】

试题分析：A．根据合数最小原则，应该是3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．选取含有碳碳双键最多碳原子的碳链为主链，应该是3-甲基-1-戊烯，故B错误；C．1，2-二甲苯，符合命名规则，故C正确；D．3-甲基-1-丁炔，符合命名规则，故D正确；故选AB。

【考点定位】考查有机物的命名

【名师点晴】本题考查了有机物的命名方法，注意选主链，定编号，写名称的原则，命名时要遵循命名原则，书写要规范。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长---选最长碳链为主链；②多---遇等长碳链时，支链最多为主链；③近---离支链最近一端编号；④小---支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简---两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范。

15．B

【解析】

试题分析：某有机物链状分子中含x个甲基，y个亚甲基(-CH2-)，z个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代烃，将Cl原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=(x+y+z)，根据烷烃通式知H原子个数=2(x+y+z)+2，x个甲基、y个亚甲基(-CH2-)、z个次甲基()中H原子总数

=3x+2y+z ，则缺少的H 原子个数=2(x+y+z)+2-(3x+2y+z)=z+2-x ，所以氯原子个数为z+2-x ，故选B 。

【考点定位】考查常见有机化合物的结构

【名师点晴】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，该有机物中含有a 个甲基，n 个亚甲基(-CH 2-)，m 个次甲基()，其余为氯原子，说明该物质属于饱和氯代

烃，将Cl 原子换为H 原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H 原子个数，计算已知的H 原子个数，剩余

的就是Cl 原子个数。 16．CD 【解析】

试题分析：A ．根据烯烃的命名规则，CH 2=C(CH 3)-CH=CH 2 2-甲基-1，3-丁二烯，故A 错误；B ．根据合数

最小原则，的名称为1，2，4-三甲苯，故B 错误；C ．从距离碳碳三键最近的一段开始编号，

CH 3CH 2C≡CCH 2 CH (CH 3)2的名称为6-甲基-3-庚炔，故C 正确；D ．选取含碳原子数最多的碳链为主链，

的名称为2-甲基丁烷，故D 正确；故选CD 。

【考点定位】考查有机化合物命名

【名师点晴】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 17．（1）分子式为C 5H 10

（2）、、

【解析】

试题分析：0.1mol 某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g ，则生成水的质量

为9g ，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g ，

则生成碳酸钙的质量为50g 知，mol CaCO n CO n 5.0)()(32==，设烃的分子式为C n H m ，则：

C n H m ＋(n ＋m/4)O 2

nCO 2+m/2H 2O

1 (n ＋m)/4 n m/

2 0.1 0.5 0.5 所以n ＝5，m ＝10即分子式为C 5H 10

（2）根据分子式C5H10可知，分子结构中有一个碳碳双键，若分子中只有两个甲基，则符合条件的同分异构体有：、、。

考点：考查有关有机物分子式确定的计算。

【答案】（1）106（2）C8H10（3）对二甲苯结构简式

【解析】

试题分析：（1）有机化合物对氢气的相对密度是53，则相对分子质量是53×2＝106。

（2）10.6g有机物的物质的量是10.6÷106g/mol＝0.1mol

生成二氧化碳是0.8mol，则分子中碳原子个数是0.8÷0.1＝8

水的物质的量是9.0g÷18g/mol＝0.5mol

其中碳氢原子的质量为0.8mol×12g/mol+1.0mol×1g/mol＝10.6

所以分子中没有氧元素，因此分子式为C8H10

（3）①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，说明是苯的同系物，③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物，这说明苯环上只有一类氢原子，所以应该是对二甲苯，结构简

式为。

【考点定位】本题主要是考查有机物分子式和结构简式推断

【名师点晴】该题的解题思路是首先利用相对密度计算有机物的相对分子质量，然后利用原子守恒计算分子中碳氢原子的个数，易错点判断是否含有氧元素，注意利用好质量守恒定律。难点是有机物结构简式推断，解答时注意依据常见有机物的结构和性质以及等效氢原子的判断依据分析解答。

19．（1）CH4；（2）3：1；

（3）CH2=CH－CH2CH3；CH3－CH=CH－CH3(顺和反两种)；CH2=C(CH3)2

【解析】

试题分析：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为

13×2=26，故一定含有甲烷，故答案为：CH4；

（2）标况下56L

，故混合气体的总质量为

2.5mol×26g/mol=65g，溴水质量增重35.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为65g-35g=30g，故甲烷的物质

，烯烃的物质的量为

，故n(CH4)：n(C4H8

：

1，故答案为：n(CH4)：n(C4H8)=3：1；

（3

，令烯烃的组成为(CH2)n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，

可能的结构为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3(顺和反两种)，CH2=C(CH3)2，故答案为：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3(顺和反两种)，CH2=C(CH3)2。

考点：考查了有关有机物分子式确定的计算的相关知识。

20．（1）40.9%；4.5%；

（2）m(H)=0.144g

m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g ，

所以还含有氧元素；（3）维生素C 的相对分子质量

【解析】

试题分析：用酒精喷灯持续加热0.352 g 维生素C 样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144 g 和0.528 g ， 那么生成的水的质量为0.144g ，生成的CO 2的质量为0.528g ，

（1）m(H)=0.144g ，氢元素的质量分数为：%5.4352.0/016.0)(==g g H ω；，碳元素的质量分数为：%9.40352.0/144.0)(==g g C ω，答案为：40.9%；4.5%；（2）根据（1）的计算m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g ，所以还含有氧元素，答案为：m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g ，含有O 元素；（3）要确定维生素C 的相对分子质量还需要知道维生素C 的相对分子质量，答案为：维生素C 的相对分子质量

考点：考查有机物分子式的确定 21．（1）燃烧产物中水的质量为2.7g ；

（2）该烃的分子式为C 2H 4，结构简式为CH 2=CH 2． 【解析】（1）设燃烧产物中CO 2的质量为x ． CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O 44 100 x 15.0g

所以x=

=6.6g

而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m （CO 2）+m （H 2O ）=9.3g ，m （H 2O ）=9.3g ﹣6.6g=2.7g ，

答：燃烧产物中水的质量为2.7g ；

（2）n （无色可燃气体）==0.075mol ，

n （CO 2）==0.15mol ，则n （C ）=0.15mol ；

n （H 2O ）=

=0.15mol ，则n （H ）=n （H 2O ）×2=0.3mol ，

即0.075mol 气体中含有0.15molC ，0.3molH ，所以1mol 气体中含有2molC ，4molH ，原气体是一种烃，所以该气体的分子式是C 2H 4，结构简式为CH 2=CH 2， 答：该烃的分子式为C 2H 4，结构简式为CH 2=CH 2．

【点评】本题考查烧法确定有机物分子组成，根据原子守恒法来解答，难度不大．

22．B

【解析】

试题分析：一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化得到有机物B，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，C为醇，分子式为C4H9OH。-C4H9的异构有正丁基：-CH2CH2CH2CH3、异丁基：-CH2CH（CH3）2、仲丁基：-CH（CH3）-CH2-CH3、叔丁基：-C（CH3）3共4种，说明B和C各有4种可能结构；D可能的结构种数为4×4=16种，故选B。

【考点定位】考查同分异构体

【名师点晴】本题考查了同分异构体数目的判断，涉及有机物推断、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题的基础，正确判断同分异构体的种类是关键，本题难度中等，注意掌握同分异构体的解题方法。本题中要注意-C4H9的异构有4种，则C4H9COOH和C4H9OH反应生成的酯有16种，而不是8种，这是本题的易错点。

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 5．下列离子方程式书写正确的是（）

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

2019届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试卷【含答案及解析】

2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质

5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙 述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析

4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析

2021年高三上学期化学周练试卷(12.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密

的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－

高三化学周练八讲解

高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

高三化学下学期周练小考试题(附答案)

高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅

高三化学一轮复习周练(综合卷)

高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X

浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考周练1(无答案)

2020届高三化学选考周练卷（1） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A．B．C．D． 3．下列属于非电解质的是 A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液 5．下列属于不可再生能源的是 A．氢气B．煤C．沼气D．酒精 6．下列说法不正确的是 A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B．碘化银可用于人工降雨 C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素” D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料

7．下列属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH C．SiO2 +2NaOH== Na2SiO3 +H2O D．CuSO4 ?5H2O== CuSO4 +5H2O 8．下列表示正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH C．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图： 9．下列物质因水解而呈酸性的是 A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确的是 A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是 A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体 B．乙二醇和甘油互为同系物 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似 D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是 A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2+ +2OH— == Mg(OH)2 ↓ B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2 + 3Ba2+ +2NO3— + 2H2O = 3BaSO4 ↓+ 2NO + 4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+ == Fe3+＋3H2 O

2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题

2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷 命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。 1．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是 A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同 B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化 C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ） A. H-H 的断裂需要吸收能量 B. ①-②，CO 2发生取代反应 C. ④中，CO 被还原为CH 4 D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2 CH 4+2H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N A B ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N A C ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N A D ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A 4．下列有关反应热的叙述正确的是 A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热 B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应， 计算得出的中和热不相等 C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变 D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变 5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低 B ．元素B 的金属性比E 弱 C ．A 、C 、 D 均可形成18e －分子 D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 mol E 原子得电子数目一定相等 6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)===== 光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋ AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( )

2020届高三化学选修五大题周练 ——有机化学基础推断题【含核磁共振知识点总结】【精编10题】

2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届10届届 1.有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下： (1)A的化学名称为_________________________。 (2)B中含有的官能团名称为_______________。 (3)C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同 分异构体的结构简式为_________________________。 (4)D的结构简式为____________________。 (5)由E生成F的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 (6)E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有________种。 ①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。 (7)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式 _________________________。

2.某种抗体Altersolanol B可以通过以下方法合成： ⑴C中的含氧官能团是______(填官能团名称)；由B→C的反应类型是______。 ⑴化合物E的分子式为C18H20O7，写出E的结构简式______。 ⑴A→B的副产物X是B的同分异构体，X的结构简式是______。 ⑴写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有3个峰值。 ⑴已知：CH 3CHO+CH3CHO 请以CH3CH2CHO和CH2=CHCH2Br为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 3.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速的治疗，合成路 线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)反应①所需试剂、条件分别为________、________。

2021年高三化学上学期第一次周练试题

2021年高三化学上学期第一次周练试题 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mL B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（） A．汽油和煤油B．乙醇和水 C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液 3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．N aAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） A．B r﹣B．C l﹣C．O H﹣D．S2﹣ 6． Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（） A．N a2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． A．只有②B．②④C．③④D．①②③④