吉林省吉林市2019届高三化学上学期第一次调研试卷(带答案)

吉林省吉林市2019届高三化学上学期第一次调研试卷(带答案)吉林市普通中学2018-2019学年度高中毕业班第一次调研测试化

学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟,满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列气体中,对大气无污染的是 A. NO2 B. SO2 C. NO D. CO2 2. 下列单质最难与氢气化合的是 A. S B. O2 C. Cl2 D. F2 3. 下列有关化学药品说明正确的是 A. 砒霜(As2O3):剧毒品 B. 白磷:爆炸品 C. 硅酸钠溶液:用带玻璃塞的试剂瓶储存D. FeCl3胶体:透明无色液体 4.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存

5. 是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 铀元素的相对原子质量为235 D. 是铀元素的一种同位素

6. 生活中下列物质起还原作用的是 A. 铁粉作脱氧剂 B. 硅胶作干燥剂 C. 二氧化硫作漂白剂 D.

活性炭作吸附剂 7. 下列有关NaHCO3的应用错误的是 A.用作抗酸药 B.用作净水剂 C.用作发酵粉 D.用作灭火剂 8. 浓硫酸跟锌充分反应,生成物中一定没有的是 A.SO2 B.SO3 C.H2 D.ZnSO4 9. 在工业上,下列金属的冶炼方法错误的是 A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁 10. 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10―13mol/L,在该溶液中一定能大量存在的离子是A. HCO3― B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3― 二、选择题(本题共10小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。)11. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸至完全反应,离子数目没有变化的是 A.Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.NH+4 12.

下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al A.只有②③ B.只有②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部 13. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输

送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是 A.该反应属于置换反应B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D.若管道漏气遇氨就会产生白雾 14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、

电子数均为NA B. 将l00mL 0.1mol?L―1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C. 1mol NaOH晶体中,含有的离子总数为3NA D. 100mL 0.1mol?L―1 的氨水中,含NH3?H2O的数目为0.01NA 15. 下列实验不能达到目的的是 A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应 B.向HClO溶液中通入SO2

生成H2SO4,证明HClO的酸性比H2SO4强 C.铝箔在酒精灯火焰上

加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝 D.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色,证明氯水有酸性和漂白性16. 10℃时加热NaHCO3溶液,测得溶液pH发生如下变化:温度(℃) 10 20

30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 下列判断正确的是

A. 50℃时,c(OH―)=1×10―5.2mol/L

B. 30℃时,c(Na+)=

c(HCO3―) +2c(CO32―) C. 升高温度,c(Na+)/c(HCO3―)增大 D. 将NaHCO3溶液蒸干,得到NaOH固体 17. 已知Ksp(CaCO3)=

3.36×10―9,Ksp(CaF2)=3.45×10―11。下列关于CaCO3和CaF2

两悬浊液说法错误的是 A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小 B. 分别滴

加稀硫酸,溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32―)和c(F―)均减小 D. CaF2更容易转化成CaCO3 18.下列有关说法正确的是 A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体,Na2S的

水解程度减小 B.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自

发进行,说明该反应的ΔH>0 C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性

高锰酸钾溶液 D.室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,

溶液pH=3 19. 25℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A.HA

溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1 B.b → c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C.a → b的过程中,混合溶液

中可能存在:c(A-)=c(Na+) D.25 ℃时,HA的电离常数K约

为1.25×10-2 20. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I―(aq) I3―(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3―的物质的量浓度c(I3―)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说

法都正确的是① 反应I2(aq) +I―(aq) I3―(aq)的 H>0 ②若温

度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 ③若反应

进行到状态D时,一定有v正>v逆④状态A与状态B相比,状态A 的c(I2)大⑤保持温度不变,在该混合液中加水,c(I3―)/ c(I2)

将变大 A.只有①② B.只有②③ C.②③④ D.②③⑤

第Ⅱ卷(共50分) 21.(7分)氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题:(1)氮分子的电子式为。(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母)。(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式解释原因。(4)用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程。(5)若

反应h是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(6)若反应i是在酸性条件下由NO3―与Fe2+的

作用实现,则该反应的离子方程式为。 22.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,C+和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。(1)F在元素周期表中的位置是。(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是 (填离子符号)。(3)

由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:

①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为。②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为B的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为,D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为。③若甲为D

和E形成的二元化合物,物质丙是气体,则丙的结构式为;物质乙为白色沉淀,其化学式为。 23.(9分)氧化镁是优良的阻燃剂,

同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、FeCO3 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH: Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 9.4 7.6 1.5 完全沉淀时 10.4 9.7 2.8 (1)菱镁矿酸溶前需要粉碎,目的是。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为。(3)加氨水调节溶液的pH范围为,滤渣2 的主要成分是(填化学式)。(4)流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为、过滤等操作,得到MgSO4?xH2O晶体。(5)已知煅烧12.3gMgSO4?xH2O晶体得到2gMgO,则x值为。 24.(13分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如左图所示,为制备纯净干燥的气体,补充右表中缺少的药品。装置Ⅰ 装置Ⅱ 蒸馏烧瓶中 A仪器中制备纯净的Cl2 MnO2 ①______ ②______ 制备纯净的NO Cu ③______ ④______

(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,结合甲组制得的Cl2共同制备 NOCl,装置如图所示:①仪器b的名称为。②组装好实验装置后应先,然后依次装入药品。此实验关键操作有两点:一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中;二是A中反应开始时要先关闭

K2,打开K1,待NO充满装置后再关闭K1,打开K2。这两步操作中充满的目的都是。③若C装置中压强过大,可以观察到的现象是。

④装置D中冰盐水的作用是__________________。(3)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用

0.8mol?L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为

22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)①亚硝酰氯(NOCl)与水反应的化学方程式为_________________________。②亚硝酰氯

(NOCl)的质量分数为______________________。 25.(13分)CO、CO2是含碳元素的常见气体,也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、 CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁,已知: Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ?mol-1; C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ?mol -1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。(2)甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中,在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2 通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:10min 20min 30min 40min 50min 60min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 ①300 ℃和500 ℃对应的平衡常数大小关系为K300℃ K500℃ (填“>”、“=”或“<”)。②下列关于该反应的说法正确的是(填选项字母,下同)A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.温度一定时,压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态 D.使用高效催化剂,ΔH会增大③300 ℃时,前10 min内,该反应的平均反应速率为 v(H2)=___mol/(L?min)。④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________。 A. 充入CO气体 B. 升高温度 C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2 ⑤500 ℃时,保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol,反应将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为 L2/mol2。(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是__________________。

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