广东省中山市第一中学届高三化学上学期第二次统测试题

中山市第一中学2017届高三第二次统测

化学试题

考试时间：90 min 出题人：审题人：本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 N-14 P-15 一、选择题（共40分，每题只有一个选项符合题意，选对2分，错选或不选0分）

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

2．下列关于物质的用途正确的是( )

A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

3．下列有关“水”的说法中正确的是( )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

4．下列变化的实质相似的是( )

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部

5．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

6．一定物质的量的锌与稀HNO 3反应，若硝酸的还原产物为N 2O ，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是( )

A ．1∶4 B．1∶5 C ．2∶3 D ．2

7．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是( )

A ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3；

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2S>PH 3

B ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；

则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3

C ．Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可以写成PbO ·Pb 2O 3

D ．NaHSO 4与NaHSO 3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性

8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

9．下列离子方程式中正确的是A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋

＋NO 2↑＋H 2O

B ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑

C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －

===Fe(OH)2↓

D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2

10．下列说法正确的是( )

A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －

3

B ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－

C ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中可大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－

4

D ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －

3

11．在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是( )

e A ．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2

B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应

C ．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3

D ．针对Ⅲ中的现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化

12．已知H 3PO 2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下： (I) 2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑

(II) Ba(H 2PO 2)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 3PO 2

下列推断不正确的是( )

A ．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B ．H 3PO 2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C ．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D ．在标准状况下生成2.24 L PH 3，上述反应转移0.3 mol 电子

13．某含Na ＋的溶液中可能含有NH ＋4、Fe 3＋、Br －

、CO 2－3、I －、SO 2－

3。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )

A ．取样，滴加硫氰化钾溶液

B ．取样，加氯水和CCl 4，振荡

C ．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D ．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

14．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）

15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

16

X为金属元素。下列说法一定正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

17．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）

18．下列反应中，相关示意图错误的是( )

19．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )

20．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是( )

2017届高三第二次模拟考试化学试题第Ⅱ卷(共60分)

二．非选择题(21-25 共5大题，共60分)

21．（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

⑴．L的常见原子组成符号为_______ ；M在元素周期表中的位置为_______________；五种元

素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用具体元素符号表示）。

⑵．Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结

构式为______ ____ __。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C，已知1mol 液态C 和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为______________________ ________。

⑶．硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se

的原子序数为_ ______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ ______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1 C．－20.6kJ·mol-1 D．－241.8 kJ·mol-1

⑷．用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生

成R的电极反应式：________ ________________。

22．(11分)某化学课外活动小

的性质，装置如图所示，其

中A（装置未画出）为气体发生装置．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．

（1）．实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______（填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有_____ _（填名称）．

（2）．对于C中发生的可逆反应，其方程式为：____ _ 有关该反应的下列说法中正确的是___ ___．

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5

(3)．E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在右上图中画出装置E中的导气管。

(4)．写出F中发生反应的离子方程式： ______ ______ ___；若进入F装置的物质成分

和质量一定，可向F中加入下列物质(填字母)中的_________使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3B．NaCl C．CuSO4D．H2SO4

23．（11分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和N aClO)的变质情况。

（1）．此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式。

（2）．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mo l·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。