无机化学期末复习试题含答案

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无机化学期末考试

保密★★★模拟试题

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一、填空(每空1分,共20分)

1.Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为

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,该元素的原子序数是,位

于元素周期表的第周期,第族,其价层电子构型为。

2.共轭酸碱对的θ

a

K与θ

b

K的关系是。

3.基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为;反应总级数

为;若其它条件不变,容器的体积增加到原来的3倍时,反应速率为原来的倍;

若体积不变,将A 的浓度增加到原来的2倍,反应速率为原来的倍。

4.理想气体混合物中组分B单独存在,且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为

该组分的。

5.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),

1

S(s)+O2(g)SO2(g),

2

则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6.配合物[Cu(NH3)4]SO4命名为,其中心离子是,配

位体是,配位数是。

7.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8.铜锌原电池的电池符号为,其正极半反应式

为,原电池反应为。

二、选择(每题2分,共30分)

()1.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是

A.H2S B.H2O C.PH3D.CH4

()2.下列各组物质沸点的比较正确的是

A.SiH4<CH4B.HF<HCl

C.CH3OH<CH3CH2OH D.CO2>CS2

()3.下列晶体中,只需克服色散力就能熔化的是

A.HF B.I2C.NH3D.HCl

()4.反应AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的转化平衡常数θ

K为。

A.θ

sp

K/θK稳B.θ

sp

K·θK稳C.θ

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sp

K+θK稳D.θ

sp

K-θK稳

()5.某理想气体A、B混合物中,A的体积占10%,则当总压为200kPa时,气体B的

分压为

A.20kPa B.10kPa C.180kPa D.90kPa

()6.不能使下列平衡

C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ>0

向正反应方向移动措施是

A.增加CO2的分压B.加入催化剂

C.减小CO的分压D.升高温度

()7.一般反应,在一定的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率增大至原来的

A.2~4倍B.1~3倍C.2~5倍D.4倍

()8.下列各组物质分装在洗气瓶中,实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确

选择是。

A.H2SO4、NaOH B.NaOH、H2SO4

C.H2SO4、H2O D.H2O、H2SO4

()9.已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g),在298K时

m

?=164.94kJ,/mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是

A.升温、加压B.降温、加压C.升温、减压D.降温、减压

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()10.HPO42-的共轭碱是。

A.H3PO4 B.HPO42- C.PO43-D.H2O

()11.有五瓶固体试剂,分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S,用一种试

剂可以将其鉴别开来,应选用。

A.HCl B.NaOH C.NH3·H2O D.BaCl2

()12.欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,应加入下列试剂中的。

A.NH4SCN B.NH3·H2O

C.NaOH D.Na2S

()13.在NH3溶液中,加入下列物质时,可使其解离度减小的是

A.HCl B.H2O C.KNO3D.NH4Cl

()14.若使Ag+离子沉淀完全,[已知θ

sp

K(AgCl)=1.8×10-10],需控制Cl-离子浓度为

A.>1×10-5 mol/L B.>1.8×10-5mol/L

C.<1.8×10-5 mol/L D.>1.8×10-6mol/L

()15.已知φ?(Fe3+/Fe2+)= 0.771V,φ?(Br2/Br -)= 1.066V,φ?(I2/I-)= 0.5355V,则下

列电对中不能共存的是

A.Br2,Fe2+B.Br -,I2C.Fe3+,Br–D.Br–,Fe2+

三、判断(每题1分,共10分,正确的划“√”,错误的划“×”)

()1.26Fe2+的核外电子分布是[Ar]3d6,而不是[Ar]3d44s2。

()2.根据元素在周期表中的位置,可以断定气态氢化物的稳定性PH3<H2O。

()3.根据“相似相溶”规律,有“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极

性溶剂中”的结论,因为这样溶解的前后,分子间力变化较小。

()4.某弱酸HA的θ

a

K=1.0×10—6,则1mol/LHA水溶液的pH为6。

()5.缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=1

a

pKθ+。

()6.已知θ

?/V,Sn4+V

151

.0+Sn2+V

1377

.0-Sn,则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为

歧化反应。

()7.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4—的氧化性依次增强。

()8.在难溶电解质溶液中,若Q i≥θ

sp

K时,则有沉淀生成。。

()9.当一个化学反应处于平衡时,平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

()10.新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl,又能溶于浓NaOH溶液。

四、简答题(每题4分,共12分)

1.配平离子方程式

MnO4-+ SO32-

H+

Mn2++ SO42-

2.将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触,将有什么现象发生?写出有关化学方程式。

3.溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子,如何将其分离?

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五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分)

1.计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH,已知θ

a

K=7.5×10-5。

2.某温度T时,反应:CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数Kθ=9。若反应开始时

CO和H2O的浓度均为0.02mol/L,求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

设反应平衡时CO的转化浓度为x

3.已知NH3溶液的

b

Kθ= 1.8×10-5,试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl

溶液混合后,溶液的pH。

4.已知-2+

4

MnO/Mn

θ

?=1.507V,求电极反应MnO

4

- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H

2

O,在298.15K,pH=1

和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态),并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。

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一、填空题(每空1分。共20分) 1. [Ar]3d 5

4s 1

,24,四,Ⅵ,3d 5

4s 1

。 2.θa K ·θb K =w K θ

3.{}{}2

(A)(B)v k p p =?,3, 1/27, 4 4.分压

5. 1K θ/2K θ

6.硫酸四氨合铜(Ⅱ),Cu 2+

,NH 3,4。 7.()2p CO '

8.(-)Zn│Zn 2+(c 1)‖Cu 2+(c 2)│Cu (+),Cu 2++2e=Cu , Cu 2++ Zn= Cu+ Zn 2+。 二、选择题(每题2分,共30分,请把正确答案的序号填在括号内)

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1.2MnO 4-+ 5SO 32-+6H +=2 Mn 2++ 5SO 42-+3H 2O …………………………………………………4分 2.湿润的淀粉KI

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试纸遇到Cl 2显蓝色,但继续与Cl 2接触,蓝色又褪去。………………2分

2KI+ Cl 2

2KCl+I 2………………………………1分 I 2 + 5Cl 2 +6H 2O

2HIO 3+10HCl 。………………………1分

3.

五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分)

1. 因为c′/θa

K >500,可用分析浓度代替平衡浓度,即可用最简式计算。………………1分 [H +]

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=c K a '

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θ

=1.01075.15

??-=1.32×10-3 …………………2分

PH=-lg[H +]=-lg 1.32×10-3=2.88…………………2分

2.解:设反应平衡时CO 的转化浓度为x CO(g) + H 2O(g)

H 2(g)+ CO 2(g)

起始浓度/(mol/L

) 0.02 0.02 0 0

平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分

, ……………………………2分

x = 0.015

平衡时 c (H 2)= c (CO 2)= 0.015mol/L ……………………2分

c (CO )=c (H 2O )= 0.02-0.015 = 0.005mol/L ……………………2分

%75%10002

.0015

.0)CO (=?=

α …………………………2分 3.解 NH 3+H +

NH 4+ NH 3过量,

反应后余

c (NH 3)=(30×0.2-20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分

生成 c (NH 4+)=(20×0.1)/50=0.04 mol/L ……………………………………2分

pH=p a K θ

-lg ()

()

3'4'NH c NH c +

=―lg1×10-14/1.8×10-

5 -lg0.04/0.08=9.5

6 …………………3分

4.解 电极反应为:MnO 4- + 8H + + 5e ? Mn 2+ + 4H 2O

当pH=5,即[H +] = 1×10-5时

-2+

-2+

4

4

-+842+MnO /Mn MnO /Mn

[MnO ][H ]0.0592lg 5[Mn ]

φ

??=……………………………………2分

= 1.507 + 1

)10(1lg

50592.085-?

= 1.412 V …………………………………………………………… 2分 同理 当pH=3时

-2+

4

MnO /Mn ?= 1.223 V ……………………………………………………1分

即随着溶液酸度的增加,其电极电势值增大,氧化型物质MnO 4-

的氧化性增强。……………2分

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