医用化学试卷A
化学试卷A
适用专业：临床、护理、口腔、影像专业
一、名词解释：（每题2分，共10分）
1、共价键
2、元素周期律
3、化学平衡
4、同离子效应
5、分散系
二、填空题（每空1分，共30分）
1、正常人体血浆的渗透压，相当于渗透浓度为
。
2、血浆渗透压包括和。
3、原子核外电子排布的规律：、、。
4、同周期元素从左到右，金属性，非金属性。
5、化学键分为、、。
6、配合物[Cu(NH3)4]SO4的命名。
7、分子间的作用力分为三种类型，分别为、、。
8、根据成键原子的电负性不同，化学键可分为、。
9、影响化学反应速率的因素、、、。
10、室温下水的离子积为。
11、室温下，一溶液中氢离子的浓度为10-9mol/L ,则该溶液的PH= 。
12、写出BaCl
2与Na
2
SO
4
反应的离子反应方程式。
13、电泳现象产生的原因
14、漂白粉的有效成分、漂白粉具有漂白作用是因为在一定条件下生成
15、高分子化合物的特性是和。
三、选择题（每题1分，共40分）
1、医用生理盐水的规格为0.5L的生理盐水含有NaCl 4.5g，则其质量浓度是：
A、9g
B、9g/L
C、7.2g/L
D、7.2g
2、丁铎尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的
A 透射
B 反射
C 折射
D 散射
3 当某缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力在缓冲比（）时为最大。
A. <1
B. >1
C. =1
D. 无法确定
4向HAc中加入下列哪种物质，将产生同离子效应:
A KOH
B NaOH
C KAc
D KCl
5在溶胶中加入适量的可溶性高分子后：
A 、 可显著的提高溶胶的稳定性
B 、可是高分子化合物失水 B 、
C 可是胶粒表面电荷减少
D 、可使胶粒聚沉
6 关于原电池的工作原理,下列哪种说法是正确的( )? A 将电解能转化为电能. B 将电能转化为化学能 C 将电解能转化为化学能.D 将化学能转化为电能. 7、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着： A 、范德华力 B 、共价键 C 、离子键 D 、氢键 8、 配合物中特征化学键是( ).
A 离子键
B 共价键
C 配位键
D 氢键
9、CO 2 和H 2O 之间存在的作用力为（ ） A 色散力 B 诱导力 C 取向力 D 氢键
10、下列物质间不能形成氢键的是：A 、NH 3 B 、CH 4 C 、HF D 、H 2O
11.卤化氢的稳定性顺序由强到弱正确的是： A HCl HF HBr HI B HF HCl HBr HI C HF HI HBr HCl D HI HBr HCl HF 12.下列互为同位素的是（ ）A 40K 与 40Ca B 16O 与 18O C 23Na 和23
Na +
D 56
Fe 2+
与 56
Fe
3+
13.元素的化学性质发生周期性变化的根本原因是( )
A 元素的核电荷数逐渐增大
B 元素的原子半径呈现周期性变化
C 元素的化合价呈现周期性变化
D 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 14.位于元素周期表的第三周期,第ⅡA 主族的是( )
A Na
B Mg
C AL
D K
15. 下列物质中含有极性键的非极性分子( )A CL 2 B H 2 C CO 2 D SO 2 16.下列关于分散系概念描述错误的是：
A 分散系由分散相和分散质组成
B 分散系包括均相体系和多相体系
C 溶液属于分子分散系
D 分散相粒子直径大于100nm 的体系为胶体分散系 17.配制300ml 0.10mol/L 的NaOH 溶液，需要固体氢氧化钠的质量是： A 、1.2g B 、1.2mg C 、4.0g D 、120g 18.聚沉As 2S 3溶胶（负溶胶），下列电解质聚沉能力最大的是：A 、K 2SO 4 B 、AlCl 3 C 、CaCl 2 D 、K 3PO 4
19．对铝离子：2713 A13+
，叙述错误的是:
A ．原子序为13
B ．核电荷数为13
C ．离子的总电子数是13
D ．中子数是14 20. 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl 水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是：
（A ）细胞内液的渗透浓度大于NaCl 水溶液的渗透浓度 （B ）NaCl 水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C ）NaCl 水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D ）两者的浓度相等 21.在[Cu(NH 3)4]SO 4中，铜的价态和配位数分别是: ( ) A 、0和3 B 、+4和12 C 、+2和8 D 、+2和4 22..造成大气污染并形成酸雨的气体是( )
A CO 和CO 2
B CO 2和H 2O
C SO 2 和 NO 2
D N 2 和 CO 2
23.常用来鉴别真溶液和溶胶的是( )A 丁铎尔现象 B 能否透过滤纸 C PH 试纸 D 酚酞
24.能与浓硫酸发生钝化现象的金属( )A 铝和铁 B 铁和铜 C 铜和锌 D 锌和铜 25..在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是 （ ） A ．2.2g CO B ．3.6g H 2O C ．3.2g O 2
D．49gH2SO4
26.在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳的分子数目之比为（）
A1：4 B 1 ：2 C 1：1 D 2：1
27.下列哪个不是溶胶的特性（）A丁铎尔现象 B 布朗运动C 电泳现象D 扩散现象
28.下列那种方法不能使溶胶聚沉（）A加入电解质B 加入带相反电荷的溶胶 C 加热D 加水
29.将4克的NaOH配制成500毫升溶液。其溶液的质量浓度为（）g/L A 4 B 6 C 8 D 10
30.医学上的消毒酒精的体积分数为（）Ａ４０％Ｂ６０％Ｃ７０％Ｄ７５％
31.渗透现象的产生必须具备两个条件，一个是半透膜的存在。另一个是（）
A半透膜两侧溶液的物质的量浓度不相等 B 半透膜两侧的溶液浓度相等
C 半透膜两侧的溶液的质量浓度不相等
D 半透膜两侧的溶液的体积分数不相等
32.卤素单质的活泼性由强到弱正确的是（）
A F2 CL2 Br2I2
B CL 2 Br2 I2 F2
C Br2I2 F2 CL 2
D I2 F2 CL 2 CL 2
33.1moL钠的质量是（）A．23 B．23g C．23mol D ．23g/mol
34.下列哪个不是能影响化学平衡移动的因素（）A 温度 B 压强 C 浓度 D 催化剂
35．压强变化不会使
．．．下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）
C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）D．C（固）＋CO2（气）2CO（气）
36.下列物质属于强电解质的有（）A 氨水 B 醋酸 C 盐酸 D 碳酸
37.可逆反应处于平衡状态时的特点是（）
A 反应停止
B 反应物与生成物的浓度相等
C 正反应和逆反应都停止
D 正反应速度等于逆反应速度
38.下列物质的水溶液中pH值大于7的是（）A 硝酸钾 B 醋酸钾 C氯化氨 D 硫酸钾，
39.临床上纠正酸中毒可以使用（）
A．NaOH B．NaHCO3 C ．NH4CL D．NH4OH
40.与电解质的的电离度大小无关的是( )A 电解质的性质 B 溶液的温度 C 电解质的溶解度 D 溶液的浓度
四．简答题：（每题5分，共10分）
1.临床上给病人大量输液时为什么应用等渗原理？
2.正常人体的血液的PH的范围是？什么是酸中毒，什么是碱中毒？发生碱中毒怎样纠正?举例说明。
五．计算题：
1.求40克氧气中氧分子的物质的量、氧分子的个数和氧原子的个数？
2.求
3.4克氨气（NH
）在标况下的体积？
3
答案：
一、名词解释：
1.分子中原子之间通过共用电子对所形成的化学键
2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。
3.一定条件下的可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而
改变。
4.在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象。
5.一种或几种物质的微粒，分散在另一种介质中所形成的体系。
二、填空题：
1、720-800kpa,280-320mmol/L
2、晶体渗透压和胶体渗透压
3、能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则
4、依次减弱，依次增强
5、金属键，离子键，共价键
6、硫酸四氨合铜(Ⅱ)
7、取向力，诱导力，色散力
8、温度，浓度，压强，催化剂 9、极性共价键，非极性共价键 10、10-14 11、9
12、Ba2++SO
42-==BaSO
4
↓ 13胶粒带电 14、次氯酸钙（Ca(ClO)
2
），次氯酸（HClO）
15、稳定性高，粘度大
三、选择题：
1-5 BDCCA 6-10 DDCBB 11-15 BBDBC 16-20DABCC 21-25 DCAAB 26-30 CDDCD 31-35 BABDA 36-40 CDBBC 四、简答题：
1答：若给病人大量输入高渗溶液，红细胞会发生皱缩，在血管内则会造成栓塞；若给病人大量输入低渗溶液，红细胞会发生破裂，发生溶血现象。所以必须给病人输入等渗溶液。2．正常人体的血液的PH在7.35-7.45之间。如果PH高于7.45为碱中毒，低于7.35为酸中毒。如果人体
发生酸中毒一般情况下我们可以用NaHCO3进行纠正。反应式如下：NaHCO
3==Na++HCO
3
-, HCO
3
-很容易发生水
解生成CO
2和H
2
O,生成的CO2通过肺部呼出来，水通过肾部排泄出来。
五、计算题：
1、解：因为m(O2)=40g,M(O2)=32g/mol
所以n(O2)=m/M=40/32=1.25mol
N(O2)=1.25*6.02*1023=7.5*1023
N(O)=2*1.25*6.02*1023=1.5*1024
2、解：因为m(NH3)=3.4g,Vm,o=22.4L/mol,M(NH3)=17g/mol 所以n(NH3)=m/M=3.4/17=0.2mol
又因为n=V/Vm,o
所以V=n*Vm,o=0.2*22.4=4.48L
医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx
《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮
医用化学基础试题与答案.
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
中职医用化学基础试题及答案
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）
医用化学大学医用化学期末模拟试题考试卷模拟考试题.docx
《2014大学医用化学期末模拟试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、质量摩尔浓度（ b ）的单位是（ ） A.mol · kg^-1 B.g · mol^-1 C.g · L^-1 D.mol · L^-1 E.g · kg^-1 2、下列几种溶液中属于等渗溶液的是（ ） A.250mmol ·L^-1 B.180 mmol · L^-1 C.300 mmol · L^-1 D.380 mmol · L^-1 E.350 mmol · L^-1 3、H 2 O 的共轭碱是（ ） A.OH- B.H 2 O C.H+ D.H 3 O+ E.O2- 4、下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（ ） A.0.05mol ·L^-1HAc 和0.15mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 B.0.10mol .L^-1 HAc 和0.10mol ·L^-1NaAc 等体积混合 C.0.02mol ·L^-1HAc 和0.18mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 D.0.04mol ·L^-1HAc 和0.16mol ·L^-1NaAc 等体积混合 E.0.08mol ·L^-1 HAc 和0.12mol ·L^-1 NaAc 等体积混合 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
医用化学考试试题
医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
《医用化学》试题及参考答案
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
医用化学基础试题(答案)
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于
医用化学试题库
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液
2017-2018学年第一学期医用化学期中试卷
卫校2017-2018学年第一学期期中考试 医用化学基础试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 N-14 Ca-40 1.下列微粒是阳离子的是（ ） A.H 2O B.Cl - C.H + D.N 2.某元素核外有三个电子层，它位于元素周期表中（ ） A.第一周期 B. 第二周期 C. 第三周期 D. 第四周期 3.某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（ ） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 4.医疗诊断常用于胃肠道造影的“钡餐”，在人体内不会被吸收，但能吸收X 线，“钡餐”的成分是（ ） A. BaSO 4 B. Na 2SO 4 C. FeSO 4 D.CaSO 4 5.某元素原子序数为6，其原子核内有6个中子，该元素核内质子数为（ ） Ａ. 12 Ｂ. 10 Ｃ. 8 Ｄ. 6 6.物质的量是表示（ ） A.物质数量的量 B.物质质量的量 C.物质单位的量 D.物质微观粒子数目的量 姓名 班级 考场 座位号 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7.在0.5molK2SO4中，含有的K+ 数是（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 8.同周期元素Li、Be、B、C、N、O、F中，原子半径最大的是( ) A．Li B．Be C．O D．F 9.将4.5克NaCl溶于水，配成500毫升溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A. 4.5g/L B. 9g/L C. 0.9g/L D. 0.009g/L 10.临床大量输液时必须使用( ) A．低渗溶液 B．高渗溶液 C．等渗溶液 D．缓冲溶液 11.某溶液中[H+]=10-9mol/L，该溶液的pH为（） A．1 B．5 C．9 D．10 12.生理盐水的质量浓度为9g/L，静脉滴注0.9 g/L的NaCl溶液，红细胞会（） A. 正常 B. 皱缩 C. 溶血 D. 无法确定 13.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓 度有以下关系（） A. c（NaCl）= c(葡萄糖) B. c（NaCl）=2c(葡萄糖) C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl） D. c（NaCl）=3c(葡萄糖) 14.下列物质属于强电解质的是（） A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、醋酸 15.关于酸性溶液下列叙述正确的是（） A.只有氢离子存在 B.[H+]〈10-7mol/L C.[H+]>[OH-] D.pH=7 16.成人胃液PH=1，婴儿胃液PH=5，成人胃液中[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A.4倍 B.5倍 C.10倍 D.10-4倍 17.卤素包括（）五种元素，它们都是活泼的非金属元素。 A.氟、氯、溴、碘、砹 B.氧、硫、硒、碲、钋 C.氮、磷、砷、锑、铋 D.钾、钙、钠、镁、铝 18.下列物质中，属于有机物的是（） A.CO B.CH4 C.H2CO3 D.K2CO3 19.向醋酸和醋酸钠组织的缓冲溶液中加入少量的盐酸，则溶液的pH（） A.减小 B.增加 C.几乎不变 D.无法判断
《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍
2014年医用化学期末试卷
2014--2015学年上期期末考试 （14护理医用化学基础） 学号姓名成 绩 一、填充题（25） 1、写出下列元素名称或符号（5） 2、写出下列物质的化学式： 水、酒精、食 盐、氨水。 3、世界卫生组织建议：在医学上表示液体浓度时常 用和，它们的常用单位分别 是和。 4、正常人体血液的pH总是维持在之间。 5、硫化钠水溶液呈性，硝酸铵水溶液呈性，硫酸钠水溶液呈性。 6、[H+]=10-5mol/L的溶液，pH= ,将pH调到11，则 [H+]= mol/L
7、有机化合物分子中两个碳原子之间共用两对电子形成的键称为； 8、写出下列化学反应方程式： （1）氯气与氢氧化钙反 应 （2）氯气与水反 应 （3）漂白粉在空气中变 质 9、写出下列物质的电离方程式： （1）氯化 钙 （2）醋 酸 二、选择题(50分) 1、某元素位于第二周期，该元素原子的电子层数为（）
A.1 B.2 C.3 D.4 2、某元素的最高化合价是+5，它处于元素周期表的第（） A.IA B.IVA C.VA D.VIIA 3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（） Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长 Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解 4.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（） A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气 5、物质的量是表示（）。 A、物质数量的量 B、物质质量的量 C、物质粒子数目的量 D、物质单位的量 6.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+ 数是（） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 7．下列说法中，正确是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
医用化学试题
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/9b2856715.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
医用化学期末试卷
护理专业《医用化学》期末试卷 姓名：学号：成绩： 一．选择题（每题2分共20分） 1.0.5mol氢气含有（） A.0.5个氢气分子 B.1个氢气分子 C.6.02 1023个氢气分子 D. 3.01 1023个氢气分子 2.红血球在下列哪种溶液中可以保持正常（） A.5g/LNaCl B.50g C6H12O6 C.0.278mol/L NaHCO3 D.6mol/L NaC3H5O3 3.生理盐水的浓度是（） A. 1.5mol/L B. 15.4mol/L C. 9g/L D. 308mol/L 4.用0.5Lφ B =0.9的酒精可以配制（φ B =0.75）的消毒用酒精多少毫升（） A.600mL B.1500mL C. 1050mL D. 1200mL 5.与电解质的电离度大小无关的是（） A．电解质的种类 B.溶液的温度 C.电解质的溶解度 D.溶液的浓度6.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（） A.4倍 B.5倍 C.104倍 D.10-4倍 7.可作为炔烃通式的是（） A.C n H2n B. C n H2n+2 C. C n H2n-6 D. C n H2n-2 8.下列哪种物质属于乙烯的同系物（）
A.环丙烷 B.丙烯 C.丙炔 D. 丙烷 9.在苯酚溶液中滴入FeCl3 ,振荡后溶液呈（） A.紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 10.临床上用于检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的试剂是（） A.托伦试剂 B.班氏试剂 C.Cu2O D. CuO 二．填空题（每空1分共36分） 1、摩尔是_____________的单位，1mol任何物质中所含的粒子数约为_________。 2、物质的量浓度的符号是____ ，医学常用单位是，计算公式是_______。 3生理盐水的渗透浓度为_________mmol/L，50g/L葡萄糖注射液的渗透浓度为________ mmol/L。 4在溶液里能________成离子的电解质成为强电解质；在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱电解质的电离方程式。 5影响电离度的两个主要外界因素是、。 6. 在PH=5.0的溶液中，[H+]=＿＿＿＿＿，溶液呈性。 7临床上正常人体血液的pH总是维持在＿＿＿＿＿＿＿之间，把血液的pH小于＿＿＿叫酸中毒，pH大于叫碱中毒；酸中毒时用纠正，碱中毒时用纠正。 8生命现象与遗传现象的物质基础＿＿＿＿＿＿＿、。 9有机化合物的特性主要 有、、、、、、和。10根据组成环的原子种类不同，闭链化合物可分为＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。11烃可分为_________和_________。
医用化学考试试题
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
医用化学基础期末试题2018.01
临沂市农业学校农牧系2017——2018学年度上学期期末考试 2017级护理班 医用化学基础试题 相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5，K 39, Fe 56, Br 80, Mn 55. 一、选择题（单选题，每题3分，共60分） 1. 物质的量是表示（） A. 物质数量的量 B. 物质质量的量 C. 物质粒子数目的量 D. 物质单位的量 2. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 3. 下列说法正确的是（） A. 1molO的质量是32g/mol B. OH-的摩尔质量是17g C. 1mol水的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol 4. Na的摩尔质量为（） A . 23 B . 23g C. 23mol D. 23g/mol 5. 配制0.10mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（） A. 50mL B. 40mL C. 25mL D. 5mL 6. 将12.5g葡萄糖（C6H12O6）溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（） A. 25g/L B. 5.0g/L C. 50g/L D. 0.025g/L
7. 下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（） A.蔗糖（C12H22O11）溶液 B.葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. KCl溶液 D. NaCl溶液 8. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，红细胞结果会（） A．正常B．基本正常C．皱缩D．溶血 9. 欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 两溶液体积相同 C. 两溶液的质量浓度相同 D. 两溶液渗透浓度相同 10. 在37℃时，NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（） A. c（NaCl）=c（葡萄糖） B. c（NaCl）=2c（葡萄糖） C. c（葡萄糖）=2c（NaCl） D. c（NaCl）=3c（葡萄糖） 11. 0.154mol/L的NaCl溶液的渗透浓度（以mmol/L表示）为（）。 A. 0.308 B. 308 C. 154 D. 0.154 12. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A. 二氧化碳 B. 醋酸 C. 氯化钠 D. 醋酸铵 13. 下列物质属于强电解质的是（）。 A. 氨水 B. 氧气 C. 氯化铵 D. 醋酸 14. 关于酸性溶液，下列叙述正确的是（）。 A.只有氢离子存在 B.[H+]<10-7mol/L C.[H+]>[OH-] D.pH=7
《医用化学》试题及答案
医用化学试题 姓名：专业：年级： 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数
大学医用化学期末模拟考试试题一
大学医用化学期末模拟 考试试题一 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
模拟试题一 一、选择题（每题1分，共60分） 1.质量摩尔浓度（b）的单位是 ·kg-1 ·mol-1 · L-1 · L-1 ·kg-1 2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 ·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是 A. OH- B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2- 4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 -1HAc和·L-1NaAc等体积混合 5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于 A. 第四周期，IIA族，s区 B. 第四周期，IB族，ds区 C. 第四周期，IIB族，f区 D. 第四周期，IIA族，p区 E. 第四周期，ⅥB族，d区 6.锡电极Sn4+/ Sn2+＝和铁电极Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是 A. Sn2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D. Fe E. Fe2+ 7.把NaC l固体加在HAc溶液中 A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应值变大值变大
8.判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br2自发进行的方向，已知标准电极电位φ (Fe3+/Fe2+) = ，φ (Br2/Br-) = 。 A.正向自发 B. 逆向自发 C.达到平衡 D.不会反应 E.先逆后正 9.浓度为c (Na2CO3) = mol L-1的溶液，若用c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 A. mol L-1 B. mol L-1 C. mol L-1 D. mol L-1 E. L-1 10.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为 A. 10-9 B. 10-7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-8 11.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol L-1，其溶液中[H+]浓度为 A. 1×10-7 mol L-1 B.1×10-2 mol L-1 C. 1×10-5 mol L-1 D. 1×10-6 mol L-1 E. 1×10-3 mol L-1 12.决定电子自旋方向的量子数是 A. m B. n C. l D. s E. n-1 13.在分光光度法中，所选择的入射光应是 A. 待测液有最大透光度的单色光 B. 白光 C. 红外光 D. 待测液有最大吸光度的单色光 E.紫外光 14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是 A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 到达计量点 C. 溶液为中性 D. 溶液体积增大一倍 E. 指示剂颜色发生改变 15.已知准确浓度的试剂溶液称为 A. 待测溶液 B. 一级标准物质 C. 标准溶液 D. 分析试剂 E. 被标定的溶液 16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。 A. 人血液pH= B. 人血液pH= C. 人血液pH= D. 人血液pH= E. 人血液pH= 17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。
2014医用化学基础期末试卷A
安徽红十字会卫校2013/2014学年第一学期中护、助产班期末考试 《医用化学基础》试卷（A卷） 班级姓名得分 一、选择题（每小题2分，共计40分） （请把选择题答案填在答题框中，否则不计分） 1. 下列各组物质可作为缓冲对的是（） A. CH3COOH/ H2CO3 B. CH3COOH/ CH3COONa C. NH3·H2O/ NaOH D. NH3·H2O/ NaCl 2. 分子组成属于开链化合物的是（） A. 环己烷 B.戊烷 C. 苯 D. 呋喃 3. 下列物质中，分子式符合通式C n H2n-2的有机物是（）＞ A. 己烷 B. 1-己烯 C. 环己烷 D. 1-己炔 4. 下列名称不正确的选项是（） A. 2-甲基丁烷 B. 1-甲基戊烷 C. 3-甲基戊烷 D. 1，3-丁二烯 5. 下列物质中属于有机化合物的是（） A. CO2 B.H2CO3 C. K2CO3 D. CH4 6. 某元素处在周期表的第三周期，该元素原子的电子层为（） A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 7. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数是（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 8. 在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（） A. c（NaCl）= c（葡萄糖） B. c（NaCl）= 2 c（葡萄糖） C. c（葡萄糖）=2 c（NaCl） D. c（NaCl）=3 c（葡萄糖） 9. 关于酸性溶液下列叙述正确的是（） A. 只有氢离子存在 B. [ H+ ]＜10-7mol/L C. [ H+ ]＞[OH—] D. pH=7 10. 已知成人胃液pH=1，婴儿胃液pH=5，成人胃液中的[ H+ ]是婴儿胃液[ H+ ]的（）
医用化学基础期末试题2013-2014不含答案
第 1 页,共 2 页 南充电子工业学校2013—2014学年度上期期末试题 科目：医用化学基础 （时间：90分钟；满分：100分） 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、单选题（每题2分，共25题， 共50分） 1、钾的摩尔质量为（ ） A 、39 B 、39g C 、39mol D 、39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ） A 、二氧化碳 B 、醋酸 C 、氯化钠 D 、醋酸钠 3、已知成人的胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H +]是婴儿胃液[H +]的（ ） A 、4倍 B 、5倍 C 、10-4倍 D 、104 倍 4、75%的消毒酒精，是指（ ） A 、100ml 水中含75ml 酒精 B 、100克水中含75ml 酒精 C 、25ml 水中加入75ml 酒精 D 、100克水中含75克酒精 5、血液中主要缓冲对是（ ） A.H 2CO 3-NaHCO 3 B.H 2PO 4- —HPO 42- C.HAc —NaAc D.NaHCO 3- Na 2CO 3 6、下列化合物属于有机物的是（ ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．硝酸 D ．醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（ ） A.HAc-NaHCO 3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D. HAc —NaAc 8、醇的官能团是（ ） A ．羟基 B ．羧基 C ．氨基 D ．羰基 9、某溶液[OH -]=0.0001 mol/L ，则溶液（ ） A 、PH=0 B 、PH=0.0001 C 、PH=4 D 、PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（ ） A 、NaCl - HCl B 、NH 3·H 2O- NaOH C 、Na 2HPO 4-NaH 2PO 4 D 、Na 2CO 3-H 2CO 3 11、酯的水解产物是（ ）。 A 、羧酸和醛 B 、羧酸和醇 C 、羧酸和醚 D 、羧酸和酮 12、下列属于不饱和脂肪酸的是（ ）。 A 、软脂酸 B 、硬脂酸 C 、乳酸 D 、花生四烯酸 13、下列说法正确的是（ ）。 A 、糖类都有甜味 B 、糖类都能水解 C 、糖类都符合通式C n （H 2O ）m D 、糖类都含有C 、H 、O 三种元素 14、-CHO 称为（ ）。 A 、醛基 B 、羰基 C 、羧基 D 、羟基 15、能与乙醇发生酯化反应的物质是（ ）。 A 、乙酸 B 、乙醛 C 、丙酮 D 、乙烷 16、已知某溶液的pH ＝1，该溶液中的[H +]浓度是（ ）mol/L 。 A 、1 B 、10-1 C 、10-13 D 、13 17、某元素在周期表中处于V A ，它的最高正化合价是（ ）。 A 、＋1 B 、＋2 C 、＋4 D 、＋5 18、用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）。 A 、利用紫外线杀死水中的细菌 B 、促进水中的次氯酸分解 C 、增加水中氧气的含量 D 、提高水温，有利于金鱼生长 19、物质的量是表示（ ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 20、下列说法中，正确的是（ ）。 A 、1mol O 的质量是16g B 、1molH 2O 中氢原子的个数是6.02×1023 C 、1molH 2O 的质量是18 g/mol D 、O 2的摩尔质量是32 g 21、下列名称不正确的选项是（ ） A 、2-甲基丁烷 B 、1-甲基丁烷 C 、2,2,3-三甲基丁烷 D 、1，3-丁二烯 22、误饮少量下列物质可引起双目失明的是（ ） A 、乙醇 B 、甲醇 C 、苯甲醇 D 、甘油 23、渗透压是指（ ） A 、为恰能阻止渗透发生，溶液所需要的格外增加的压力； B 、水为维持渗透平衡所需要的压力； C 、为恰能阻止渗透发生，溶剂所需要的格外增加的压力； D 、溶液的压力。 24、21g NaHCO 3摩尔数为（ ） A 、84mol B 、21 mol C 、0.25 mol D 、2 mol 25、下列不属于必需氨基酸的是（ ） A 、油酸 B 、花生四烯酸 C 、亚油酸 D 、亚麻酸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 . …………………………………装………………订………………线……………………………