高三化学Microsoft Word 文档
例一反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【解析】A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；B、C、D是气体，速率之比等于化学计量数之比，故B正确；在2min末的反应速率是即时速率，应小于0.3 mol·(L·min)-1故C 错误；在反应中A、B是反应物，浓度逐渐减小，C、D浓度逐渐增大。
【答案】BD
【反思】本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。
例二 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是（）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以改变反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．升高温度可以加快反应速率
【解析】根据影响化学反应速率的因素，BD正确。
【答案】BD
【反思】此题以汽车排放的有害尾气为背景，考查学生对影响化学反应速率因素的认识，及灵活运用理论知识解决实际问题的能力。答题时根据影响化学反应速率的因素及其规律作出判断。
例反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v (A)=0.15mol/(L?s) ②v (B)=0.6mol/(L?s)
③v (C)=0.4mol/(L?s) ④v (D)=0.45mol/(L?s)
该反应进行的快慢顺序为。
【解析】
[方法一]由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断。由化学方程式A＋3B ＝2C＋2D得出：
v (A)：v(B)＝1：3，而v(A)：v (B)＝0.15：0.6=1：4，故v (B)>v (A)，从而得②>①。
v (B)：v(C)＝3：2，而v(B)：v (C)＝0.6：0.4=3：2，故v (B)＝v (C)，从而得③=②。
v (C)：v(D)＝2：2＝1：1，而v (C)：v(D)＝0.4：0.45，故v (D)>v (C)，从而得④>③。
故反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。
[方法二]将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，则有：v (A)：v(B)＝1：3，则②表示的v (A)＝0.2mol/(L?s)；
v (A)：v(C)＝1：2，则③表示的v (A)＝0.2mol/(L?s)；
v (A)：v(D)＝1：2，则④表示的v (A)＝0.225mol/(L?s)；
故反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。
【答案】④>③=②>①
【反思】比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较。在同一个反应中，用不同的物质来表示速率时，其数值可以
是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的
强化基础
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
2. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
3. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v(O2)、v（H2O）[mol·(L·min)-1]表示，则正确的关系是（）
A．4/5 v（NH3）=v（O2） B．5/6 v（O2）= v（H2O）
C．2/3v（NH3）= v（H2O） D．4/5 v（O2）= v（NO）
4. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（）
A．CO2（g）+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B．H2+I2（g）2HI
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D．N2+3H2 2NH3
5. 在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)
C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)
6. 下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸
7. 化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测
得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.2mol(L·min) B．v（B）＝0.45 mol(L·s)
C．v（C）＝0.45 mol(L·min) D．v（D）＝0.35 mol(L·min)
8. 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν1mol/（L?s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν2mol/（L?s）；则ν1和ν2的关系是（）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
9.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（mol·L-1·s-1）表示，且v (A)、v (B)、v (C)之间有如下所示的关系：v (B)=3 v (A)；
3 v (C)=2 v (B)。则此反应可表示为（）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
10. 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（气）+Y（气）2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速
率为0.12 mo l·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
11. 设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A 同时增大
B 同时减小
C V1增大，V2减小
D V1减小，V2增大
12. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g))+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A、1
B、2
C、3
D、4
13. 下列说法正确的是( )
A 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１
其中正确的是（）。
Ａ．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④
15. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为（）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
二、填空题
16. 在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是（2）后4min
内用HCl表示的平均反应速率是（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是
。
17. 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2 mol
V
18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管内，发现产生H 2的速率随时间变化如图所示图中t 1---t 2速率变化的原因是 ， t 2---t 3速率变化的主要原因是 。
能力提升
一、 选择题（媒体有1～2个选相符合题意）
1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A ．增大反应物的量
B ．增大压强
C ．升高温度
D ．使用正催化剂
2. 100mL6mol/L 硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）
A ．碳酸钠（固体）
B ．水
C ．硫酸钾溶液
D ．硫酸铵（固体）
3. 反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A ．增加C 的量
B ．将容器的体积缩小一半
C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大
D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积增大
4. 用纯净的CaCO 3与100mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记
录如图所示（CO 2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分
析正确的是（ ）
A ．OE 段表示的平均速率最快
B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/
（L ·min ）
C ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速
率之比为2:6:7
D ．G 点表示收集的CO 2的量最多
5. 将A 与B 的混合气体1 mol 放入容积为2 L 的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min 达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）
A ．v A ＝0.050 mol ·(L ·min)-1
B ．v B ＝0.150mol ·(L ·min)-1
C ．v C ＝0.025mol ·(L ·min)-1
D ．v D ＝0.015mol ·(L ·min)
-1 6.CaCO 3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO 2的量与反应时间的关系
如图所示，下列结论不正确的是 （ ）
A ． 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B ． 反应4分钟后平均反应速率最小
C ． 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响浓度大
D ． 反应在第2min 到第4min 间消耗的CaCO 3质量的20g
二、 填空题
6. 某溶液中发生反应：A 2B+C ，V A —t 的关系如图。已知溶液的体积为2L ，起始时体系中只有A ，请回答下列问题： (1)图中阴影部分的面积表示2min 内 的减小
值，应小于 ；
(2)2min 时，B 的物质的量浓度的取值范围
是。
7. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：Na2SO3+KIO3+ H2SO4—Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol e-转移，则生成的碘是mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3-+ SO32-→IO2-+ SO42-（慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）
（2）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由
步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
考点25化学反应速率
强化基础
1.C
2.D
3.D
4.C
5.B
6.D
7.C
8.B
9.B 10.A 11.A 12.A 13.B .14B 15.B 16．（1）0.25 mol·(L·min)-1 （2）0.25 mol·(L·min)-1
（3）因在同一反应里，v(HCl)=2v(FeCl2)，对比前2min和后4min的反应速率知前2min时HCl的浓度较大，所以前2min反应速率较快（实际上随着反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率肯定要减慢。）
17.0.005mol/L.s 1.2 1.6
18.反应放热，温度升高，反应速率加快；
H＋浓度降低，反应速率减慢
能力提升
1C D .2.B C 3 . AC 4.B D 5.A C
6. A的物质的量浓度0.75 mol/L
1mol/L 讲析：从反应关系看，B物质的量浓度变化值为A的2倍。由图示可知，A物质的量浓度变化值大于0.5mol/L，小于0.75 mol/L，则1mol/L 7.（1）KIO3；0.5 （2）决定反应速率的一步反应是慢反应① （3）I2会使淀粉变蓝，从反应过程和机理看，只有当SO32-消耗完，才会有I2存在。