医用基础化学复习题及部分答案

2012年秋期《医用基础化学》期未复习指导

第三部分综合练习题

无机化学部分

一、选择题

1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是

（A）0.49 mol ? L－1（B）4.9 mol ? L－1

（C）4.9×10－2 mol ? L－1（D）4.9×10－3 mol ? L－1 （E）4.9×10－3 mmol ?ml－1

2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为

（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g

3．中和50ml 0.20mol? L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是

（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L

4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象

(A)9.0g ?L－1 NaCl （B）90.0g ?L－1NaCl

（C）50.0g ?L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g ?L－1葡萄糖溶液

5．会使红细胞发生皱缩的溶液是

（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)

（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)

（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是

（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带

（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有

（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是

（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子

（C）NO3－为反离子（D）m = n + x

（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是

（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是

(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同

（C）活化能越小，一般反应速度越快

（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量

12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是

（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数

13．在化学反应中，催化剂的作用在于

（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞

（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数

14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是

(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂

15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C ）温度改变不能使化学平衡发生移动 （D ）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变 （E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g) ＋H 2(g) （放热反应），为提高CO 的转化率，可采取的方法是

(A) 通入更多的水蒸气 （B ）增加体系的总压力

（C ）加入催化剂 （D ）降低体系的总压力 （E ）升高体系的温度 17．在酸性溶液中

（A ）PH >7 （B ）PH ＝7 （C ）[H +]< 10－7< [OH －

]

（D ）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E ）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH 3的共轭酸是

（A ）NH 2－ （B ）OH －

（C ）NH 3·H 2O （D ）NH 4+

19．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －

的碱常数Kb 为

（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6 （D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－

4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使 （A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小

（C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小

21．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－

5，则此缓冲溶液的PH 值为 (A) 7 （B ）5 （C ）8 (D)9 （E ）14

22．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为 （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是

（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－

5 )

（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－

8)

24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －

中，属于酸的物质是

（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋

和H 2O

（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋

25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背 （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理

（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为

（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3 27．基态26Fe 原子的价层电子构型为

（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 28．基态29Cu 原子的电子排布式为

（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1

（C ）[Ar] 4s 23d 9

（D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是

（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的

（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为

（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp 32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是

（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 ?3[S 2-]3

33．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ? 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为

（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－

4

34．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为

（A）6.6×10－9（B）2.2 ×10－13（C）8.64×10－13 （D）5.4×10－14（E）1.9×10－10

35．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为

(A) 2.04×10-3 mol/L(B) 4.08×10-3 mol/L(C) 2.57×10-3 mol/L

(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L

36．能进行杂化的原子轨道的条件是

（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子

37．在水分子之间存在的主要作用力是

（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力

38．在氢气分子之间存在的作用力是

（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力

39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有

（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键

（E）诱导力、色散力、取向力

40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是

（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O

41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ?0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势

（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化

42．对于下列原电池：

（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）

欲增大其电动势，可采取的措施为

（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度

（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。

43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力

（A）不变（B）降低（C）增强（D）不可确定

44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：

Cu2+ + Sn2+ == Cu + Sn4+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

设?0cu2+/Cu= a，?0Sn4+/ Sn2+= b，?0Fe3+/ Fe2+= c，则有关?0的大小顺序为

（A）a>b>c （B）c>b>a （C）a>c>b（D）c>a>b （E）b>a>c

45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

（A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2＋（C）Cu2+ 和Fe（D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe

46．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正确命名是

（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）

（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）（E）三氯化水·五氨合钴（III）47．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是

（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾

（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾（E）一氨·三氯合铂（II）化钾

48．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是

（A）＋1 和4 （B）＋3 和6 （C）＋3 和4（D）＋1 和6 （E）＋3 和2

49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是

（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4（C）[Cu(NH3)4]SO4（D）[CoCl3(NH3)3]

（E）[PtCl2(NH3)2]

50．下列化合物中属于配合物的是

（A）Na2S2O3（B）H2O2（C）C6H4Cl2（D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)2?12H2O

二、填空题

1．100ml 0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。

2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。

3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH 值__________。（填增大或减小）

4．在由NH 4Cl 和NH 3·H 2O 配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是____________，抗碱成分是_______________。

5．HPO 42－的共轭酸是________，HCO 3－

共轭碱_________。 6．配合物K 4[Fe(CN)6]的名称是________，配位体是______。

7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元素位于周期表的________周期_________族。 8．把氧化还原反应：Fe 2+ + Ag + = Fe 3+ + Ag 设计为原电池，则正极发生_________反应，电极反应式为______________，原电池符号为_____________________。 9．产生渗透现象的条件是___________和____________。

10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加快的原因是____________________。

11．在含有Cl －、Br －、I －

三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L ，而AgCl 、AgBr 、AgI 的Ksp 分别为

1.6?10－10、4.3?10－13、1.5?10－

16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。

12．基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n =___ ，l =_______，m =______，m s = _______。

13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。 14．配合物 [Fe (en)3]Cl 3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。

15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为__________。 16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_____________ 。

17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，它们在空间有________种不同的伸展方向。

18．在HAc 溶液中加入NaAc 将使Hac 的解离度_______，溶液的PH 值将_________，这种现象称为__________ 。 19．配合物 [Co(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3，其中心离子是_________，配位体是______________。 20．共价键具有____________和_____________两个特点。

21．0.15mol/L NaCl 溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L ，它属于________(选择填写：高、低或等渗)溶液。 22．可逆反应C(s) ＋ 1/2O 2(g) === CO(g) ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压力平衡向__________移动。

23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。

24．若在HAc 浓度可加入NaAc 固体，HAc 的解离度α将________，酸常数Ka______，溶液的PH 值将________。 (填升高或降低，或变化或不变化)

25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生_________反应；负极发生__________反应。 26．[PtCl 2(NH 3)2]的名称是________，配位原子是_________。

27．标准氢电极（H ＋

/H 2）的电极电势?0（H +/H 2）=___________。电对的电极电势值越小，则电对中的________能力越强。

28．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K 0________；当增大系统的压力时，平衡向_______移动。

29．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是________。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是___________。 30．决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是________、_______和________。 三、计算题

1、将0．2846克无水722O Cr K 配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知722O Cr K 的摩尔质量为249g/mol 。

2、计算由0.080 mol/LHAc 溶液和0.20 mol/LNaAc 等体积混合成缓冲溶液的PH 值(HAc 的Ka=1.8×10－

5)？

3、计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)=1.0 mol·L

1

- c (Sn 2+)=0.2 mol·L

1

-电对的电极电势。

已知：Sn 4+ +2e == Sn 2+ ?0 (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 4、对于下列原电池：

(－) Cu | Cu 2+ (1.0mol/L) || Ag + (0.10mol/L) | Ag (＋) 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。 已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0Cu2+/Cu = 0.34V

5、计算298K 时：Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)= 0.1 mol·L -1，c (Cr 3+) = 0.2 mol·L 1

-，

c (H +)=2 mol·L

1

-电对的电极电势。已知：-

272O Cr + 14H ++ 6e =2Cr 3+ + 7H 2O ?0Cr 6+-/ Cr 3+ = +1.21V

四、问答题

1、 临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L －

1葡萄糖溶液？ 2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？

有机化学部分 一、选择题

1．下列化合物中存在顺反异构体的是

（A ）CH 3CH 2CH=CH 2 （B ）CH 3CH 2C ≡CH

（C ）CH 3CH=CH （D ）CH 3CH=CHCH 3 （E ）CH 3C ≡CCH 3 CH 3

2．下列化合物中不能形成分子间氢键的是

（A ）羧酸 （B ）酚 （C ）胺 （D ）醇 （E ）醚 3．下列哪个化合物对HBr 、H

和NaOH 都很稳定，不会开环？ （A ） （B （C ）

（D ） （E ） 3

4．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是

（A ）正戊烷 （B ）异戊烷 （C ）正丁醛 （D ）丁酮 （E ）正丁醇 5．下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是 O O （A ）CH 3C （B ）CH 3－C

Cl OCH 2CH 3 O O

（C ）CH 3-C （D ）CH 3-C

NH 2 NHCH 3 O （E ）CH 3－C O

CH 3－C

O 6．下列化合物中碱性最强的是

O

（A ）NH 3 (B)CH 3NH 2 （C)CH 3C －NH 2 O

（D ）CF 3C －NH 2 （E ）NH 2

7．下列化合物中，哪个是由α－D －葡萄糖构成的多糖？

（A ）甘油醛 （B ）甘油酮 （C ）乳糖 （D ）糖元 （E ）纤维素 8．下列哪个化合物为β－羟基丁醛

（A ）CH 3CHCH 2CHO （B ）CH 3CH 2CHCH 2CHO OH OH

（C ）CH 3CHCH 2CH 2CHO （D ）HOCH 2CH 2CH 2CHO OH OH

（E ） CH 3CH 2CHCHO

O

9．下列哪个化合物为内消旋化合物，不具有旋光性

(A)

(B)

(C) (D)

(E)

10

（A CH2CHCOOH （B）CH2COOH

NH2 NH2

（C）CH3CHCOOH （D）HOCH2CHCOOH

NH NH2

（E）HO－CH2CHCOOH

2

11．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？

（A(CH2)4CH3（B）CH3CH＝CHCH3

（C（D）CH≡CH－CH3（E）CH２＝CH－CH＝CH2 12．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是

（A）CH3CH2CH2CH3（B）CH3CH2C ≡ CH

（C）CH3CH2CH=CH2（D）CH3C≡CCH3（E）CH3CH＝CHCH3 13．下列化合物中能与水形成氢键的是

（A）烷烃（B）烯烃（C）炔烃（D）苯（E）醇14．在室温下，醚类化合物（R－O－R）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐（A）NaOH （B）Na （C）KMnO4

（D）KOH （E）浓H2SO4

15．水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸（或称邻－羟基苯甲酸）（A）（B）HOOC－OH

（C）HOOC CH3（D）OH

3

（E）HOOC

16OH)氧化？

（A）CHO （B C－CH3

O

（C－C（D）CH3CCH3

O O

（E）CH3CCH2CH3

O

CH3

CH3

H

H

Br

Br

CH3

CH2CH3

H

H

Br

Br

CH3

CH3

H Br

Br H

CH3

CH2CH3

H

Br

H

Br

CH3

CH3

H

Br

H

Br

17．下列哪个化合物属于还原糖

（A ）淀粉 （B ）葡萄糖甙（或甙） （C ）葡萄糖 （D ）糖元 （E ）纤维素 18．下列化合物中碱性较强的是

（A ）CH 2NH 2 （B ）NH 3

O

（C ）CH 3C －NH 2 （D ）O 2N NH 2 （E ）NH 2

19．下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性

（A ） （B ）

（C ） （D ）

（E ）

20．下列哪一个氨基酸为碱性氨基酸

（A ）CH 2COOH （B ）CH 3CHCOOH

NH 2 NH 2

（C ）HOOCCH 2CHCOOH （D ）NH 2(CH 2)4CHCOOH

NH 2 NH 2 （E ）HO CH 2CHCOOH

NH 2 21．下列化合物中不能与金属钠(Na)作用放出氢气的是 （A ）CH 3CH 2OH （B ）CH 3CH 2OCH 2CH 3 (C) (CH 3)2CHCH 2OH （D ）CH 3CHCH 2CH 3 OH (E) OH

22．下列哪个化合物为乙酸乙酯

（A ）CH 3CH 2OH （B ）CH 3COOH （C ）CH 3CH 2NH 2 （D ）CH 3C －NH 2

O O

（E ）CH 3C －OCH 2CH 3 23．下列哪个羧酸的酸性最强

（A ）CH 3CH 2COOH （B ）CH 3COOH (C) ClCH 2COOH Cl Cl

（D ）Cl －CHCOOH （E ）Cl －CCOOH Cl

24．下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是 （A ）CH 3CH 2CH 2NH 3 （B ）(CH 3CH 2)3N

COOH COOH

H H OH COOH COOH H H HO

CH 2OH H OH H HO CHO CH 2OH H H OH CHO COOH

COOH

H OH HO

（C

2CH 3

（D

NHCH 3 （E

NH 2

25

（A

）二糖 （

B ）单糖 （

C ）寡糖

（D ）多糖

（E ）还原糖 26．下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反应

（A ）CH 3CHO （B ）CH 3CH 2CHO （C ）CH 3CH 2CH 2OH CH 3

（D ）CH 3CHCHO （E ）CH 3C －CHO CH 3 3 27阿斯匹林”的结构式是

COOC 2H 5 COOH （A OH （B OH （C COOH （D COO Ｋ OCOCH 3 OH 28

（A ）CH 3CHCOOH （B ）CH 2COOH

NH 2 NH 2

（C ）HOOCCH 2CH 2CHCOOH

NH 2

（D ）CH 2CHCOOH NH 2

（E ）HO CH 2CHCOOH NH 2 29．下列化合物中酸性最强的是

（A ）NH 2CH 2COOH （B ）CH 3COOH （C ）CH 3CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2COOH （E ）CH 3(CH 2)3COOH

30．下列烃基中，属于异丙基的是

（A ）CH 3CH 2CH 2－ （B ）CH 3CH 2－ （C ）CH 3－ （D ）CH 3CHCH 3 CH 3 （E ）CH 3－C － CH 3

31．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 （A ）CH 3CH 2SH （B ）CH 3CH 2OH （C ）HOCH 2CH 2CH 3 （D ）HSCH 2CH 2OH （E ）HSCH 2CHCH 2OH SH

32．临床上可用做全身吸入性麻醉剂的是

（A ）氯乙烷 （B ）苯甲醇 （C ）乙醇 （D ）乙醚 （E ）邻－甲酚 33．下列酚类化合物中酸性最强的是 （A ） （B ）

（C ） （D ）

OH OH CH 3

NO 2

2O

（E ）

34．下列化合物中，不溶于水的是

（A ）CH 3COOH （B ）CH 3CH 2OH （C ）CH 3CH 2NH 2 （D ）CH 3CCH 3 （E ）CH 3－

C －OCH 2CH 3

O

O

35．D －葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在 （A ）开链结构 （B ）环状结构 （C ）β－D －葡萄糖和开链结构

（D ）α－D －葡萄糖和β－D －葡萄糖

（E ）α－D －葡萄糖和β－D

－葡萄糖与开链D －葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡

36．下列化合物中难溶于水的是

（A ）已烷 （B ）甲醇 （C ）甲酸 （D ）丙酮 （E ）甲醛 37．下列化合物能与NaOH （A ）CH 3(CH 2)4CH 3 （B ）

(C) OH （D ）CH 3CH 2OCH 2CH 3

（E ）38β－丁酮酸

（A ）CH 3CCH 2COOH （B ）CH 3CH 2CCOOH O O

（C ）CH 3CH 2CCH 2COOH （D ）CH 3CCH 2CH 2COOH O O O （E ）CH 3CH 2CH 2CCOOH

39．下列五个化合物中既能与NaOH 反应，又能与NaHCO 3反应的是 （A （B （C CH 3

（D ） （E ） 3

40．伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺 （A ）CH 3CH 2CH 2NH 2 （B ）CH 3CH 2NHCH 3 （C ）CH 3NCH 3 （D ）CH 3CHCH 2NH 2 CH 3 CH 3 （E ）CH 3CH 2CHNH 2 CH 3

41．下列化合物分子式均为C 5H 10O ，哪一个构型为S ，并且能被KMnO 4氧化 OH

（A ）CH 3CH －C －CH 3 （B ）CH 3CHCH 2CH 2COOH CH 3 CH 3

OH

NO 2NO 2

H CH 2CH 3

（C ）CH 3CH －C －CH 3 （D ）CH 3－C －OCH 3 CH 3 OH H （E ）CH 3CH 2CH 2OCH 2CH 3 42．蛋白质的一级结构是指

（A ）由哪些氨基酸组成的 （B ）由多少个氨基酸组成 （C ）组成氨基酸的排列顺序 （D ）多肽链的空间结构 （E ）多肽链卷曲成螺旋状 43．可用来区别醛糖和酮糖的试剂是

（A ）硝酸 （B ）溴水 （C ）班尼地试剂 （D ）斐林试剂 （E ）托伦试剂 44．下列化合物中，最易与Br 2发生加成反应的是 （A ）

（B ）

（C

（D ）

（E ）

45．CH 3－C －CH 2－CH 3 与CH 3－CH 2－CH 2CHO 之间的异构属于 O

（A ）官能团异构 （B ）碳链异构 （C ）顺反异构 （D ）位置异构 （E ）立体异构 46．扎依采夫规则适用于

（A ）卤烃的消除反应 （B ）烯烃的加成反应

（C ）醇的脱水反应 （D ）卤烃水解反应 （E ）烷烃取代反应 47．醛在稀碱的作用下，生成 －羟基醛的反应称为

（A ）酯化反应 （B ）氧化反应 （C ）还原反应 （D ）醇醛缩合反应 （E ）聚合反应 48．蛋白质一级结构中的主键是

（A ）盐键 （B ）肽键 （C ）疏水键 （D ）氢键 （E ）配位键 49．临床上可作为重金属解毒剂的是

（A ）CH 3－S －CH 3 （B ）CH 3－S －S －CH 3 （C ）CH 3CH 2SH （D ）CH 3CH 2OH （E ）CH 2－CHCH 2OH SH SH

50．在生理PH 值（7.35）条件下，侧链带正电荷的氨基酸是 （A ）CH 3CHCOOH （B ）CH 3CHCH 2CHCOOH NH 2 CH 3 NH 2

（C CH 2CHCOOH （D ）NH 2(CH 2)4CHCOOH NH 2 NH 2 （E ）HOOCCH 2CHCOOH NH 2 二、填空题

1． CH 3 H

化合物： 名称为____________。 H CH 3

2．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为___________杂化。

3．苯酚与苯甲酸两者中，能与NaHCO 3溶液反应，生成盐的是__________。 4．CH 3COOH 和Cl 3CCOOH 中酸性较强的是_________。 5．硫醇（RSH ）极易被空气中的氧气氧化成__________。

6NH 2NH 3＋Cl －

两者中易溶于水的是______。 O

7．CH 3CCH 2COOH 和 CH 3CCH 2CH 2COOH 两者中，属于β—酮酸的是_______________。 CH 3 CH 3

8．CH 3—C —CH 2CH 3 和 CH 3—CH —3两者中含有手性碳原子的是_____________。

O

Cl Cl

9．磷脂、脑磷脂和鞘磷脂都属于磷脂，三者中不含有甘油的是___________。

CH3

10．化合物H——OH的构型（R？S？）是__________。

CH CH

11CHO C－CH3两者中哪一个易被氧化_____________。

O

12．一元醇（R－OH）在水中的溶解度随_______而降低。

13．酯化反应是可逆反应，只有在__________催化下，才有利于酯的生成。

14．α－D－葡萄糖与β－D－葡萄糖互为_________体。

15．丙氨酸CH3CHCOOH在等电点时的结构形式是______。

NH2

16．乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是___________ 。

17和两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强____________。

18NH2和CH3CH2CH2NH2两者中碱性较强___。

3

19．的化学名称为__________________。

H3

20．CH3CH2CH2CH2Br 和CH3CHCH2CH3两者中含有手性碳原子__________。

Br

21COOH COONa两者中易溶于水的是___________。

22．存在于蛋白质中的20种氨基酸，只有____________酸不具有旋光性，其它各种氨基酸均为L－构型。

COOH

23．甘油酸H——OH的构型（R？S？）是_________。

CH2OH

24．一对对映体的等量混合物叫做_______，一对对映体的旋光方向________，旋光度数值_______。25．氨基酸的等电点是指__________________________。

26．丙酮(CH3CCH3) 与已酮(CH3CH2CH2CCH2CH2) 两者中极易溶于水的是___________。

O O

27．乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键________。

28两者酸性相差约10万多倍，其中哪一个酸性强_____________。

COOH

29．酒石酸异构体H――OH 分子中有两个手性碳原

H――OH

COOH

子，但无旋光性，这是因为它是个____________化合物。

30．DNA中含有的糖是_______________，RNA中含有的糖是________________。

31．化合物名称为____________。

OH

32．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2两者中能与HBr发生加成反应的是__________。

33．乙炔的酸性比乙烯的酸性________。

34．甲醛在水中几乎全部是以___________________。 COOH

35．右旋－乳酸 HO ——H 的构型（R ？S ？）是_______。 CH 3

36．Tollens 试剂的成分是________，它可以氧化_______，用此试剂可以鉴别____________ 。 37．糖元是由_______通过______和______糖苷键结合而成的多糖。

38．在有机反应中，把脱去氢原子的反应看成是_______反应，把加上氢原子的反应看成是________反应。 39．酮体是指_______、________和________三者的总称。 40．油脂是_______与________所形成的酯。 三、问答题

1、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示) （2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？

A 、稀酸

B 、稀碱

C 、KMnO 4

D 、金属钠 （3）下列哪个化合物属于缩醛？

A 、 OCH 3

B 、CH 3OCH 2CH

3

CH 3CH

OCH 3

C 、 2、（1）对映体的含义是什么？

（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）

A 、 熔点

B 、溶解度

C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度

D 、旋光方向和比旋光度

3、（1）什么叫外消旋体？（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？

四、完成下列反应式，写出主要产物 1． CH 3－CH ＝CH －CH 3 ＋ HBr

2．CH 3－CH －CHCH 3

CH 3

3．CH 3CHO ＋ 2CH 3OH 4．CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH 5．CH 3－CH －COOH ＋ NaOH

NH 2

6． ＋ 浓H 2SO 4

O 7．2CH 3CH 2CH

O

O

8

NH 2

＋

HCl

O

||

9．CH

3－C －Cl + H 2O

10

COOH ＋ NaOH 11CH ＝CH 2 ＋ HBr

12．CH 3CH 2CHCHO

OH O

13．CH 3CCH 2COOH 14．CH 3－C ＝CH 2 ＋ HBr

CH 3

15．CH 3C(CH 3)3

16． ＋ HBr

17．CH 3C －O －CH 2CH 3 ＋ H 2O

18．CH 3－C CH ＋ 2HBr

19． O O

C －H

20OH

1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L －1

葡萄糖溶液？

答：血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。而生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液均为等渗溶液。 2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？

答：影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。反之就慢。活化能是决定反应速度的根本原因。

反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。

增加温度，提高了反应分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都使反应速率增大，但后一因素是主要的。催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应速率增加。 3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH 值的？(举例说明)

答：缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac －离子，当加入少量的酸（H ＋）时，溶液中含有的大量的Ac －离子可以结合H ＋

形成HAc ，平衡向左移动；当加

入少量的碱（OH －）时，OH －将与溶液中的H ＋结合形成水，平衡向右移动，大量存在的HAc 将离解出H ＋

以补充被OH －结合掉的H ＋。所以溶液中的H ＋

浓度或PH 值不会发生明显的改变。

4、 将0．2846克无水722O Cr K 配制成350毫升溶液，其物质的量浓度为多少？ (已知722O Cr K 的摩尔质量为249g/mol) 解：L mol MV

m V n C O Cr K /1026.31000

3502492846

.03722-?=?

===

5、计算0.10mol ·L -1

NH 3·H 2O 溶液的pH 值。（K b = 1.8×10-5

） 解：NH 3的K (NH3) = 1.77×10

－5

C (NH3) = 0.10

C a / Ka = 0.10/1.77×10

－5

≥500

[OH -

] =35103.110.0101.77--?=??=KbCb ( mol/L)

PH =14－POH= 14－lg(1.3×10－3

)= 14-2.89=11.1

6、计算由0.080 mol/LHAc 溶液和0.20 mol/LNaAc 等体积混合成缓冲溶液的PH 值（HAc 的Ka=1.8×10－5

）？ 解：缓冲溶液中缓冲对的浓度分别为： 040.02080

.0==

HAc C mol/L 10.02

20.0==NaAc

C mol/L

PKa =－lgKa =－lg(1.76×10－5

) = 4.75

15.540.075.4040

.010

.0lg 75.4lg

=+=+=+=-HA A C C PKa PH 1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？

答：多电子原子中核外电子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特规则。

（1）能量最低原理 多电子原子处于基态时，在不违背保里相容原理的前提下，电子尽先排布在能量最低的轨道上。

（2）保里不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

（3）洪特规则 当电子进入等价轨道时先分别占有不同轨道而且自旋方向相同。当等价轨道上的电子排布为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量。

2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？

答：标准电极电势是指处于标准态下的电极的电极电势，用符号?0

M+/M 表示。电极电势的高低反映了氧化还原电对中氧化态和还原态物质的得失电子的相对能力，故可利用电极电势比较氧化剂和还原剂的强弱：判断氧化还原反应的方向；判断氧化还原反应进行的程度一一计算平衡常数。

3、计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+

)=1.0 mol ·L 1

- c (Sn 2+

)=0.2 mol ·L

1

-电对的电极电势。

已知：Sn 4+ +2e == Sn 2+ ?

0 (Sn

4+/Sn

2+

)

= 0.15V

解：Sn 4+ +2e == Sn 2+

[

][]

)

(170.02

.00

.1lg 20592.015.0lg

0592.024/0

/2424V Sn Sn n Sn Sn Sn Sn =+=+=+

+

+

+

++??

4、对于下列原电池：

（－）Cu | Cu 2＋(1.0mol/L) || Ag ＋

(0.10mol/L) | Ag （＋） 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。

已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0

Cu2+/Cu = 0.34V (15分)

解：?Ag+/Ag = ?0

Ag+/Ag + 0.0592 lg [Ag +

]

?Ag+/Ag = ?0

Ag+/Ag ＋0.0592 lg [Ag +

] = 0.7996＋0.0592lg(0.10) = 0.7404V E ＝ ?Ag+/Ag －?0

Cu2+/Cu = 0.7403－0.34 ＝ 0.4003V

E ＞0，该反应能正向自发进行。

5、计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+

，c(Cr 2O 72-)

=0.1 mol ·L -1

，c (Cr 3+

)=0.1 mol ·L 1

-，c (H +

)=2 mol ·L

1

-电对的电极电势。

(10分)

已知：-272O Cr + 14H +

+ 6e ==2Cr 3+

+ 7H 2O ?0

Cr6+-/ Cr3+ = +1.21V

解：-272O Cr + 14H +

+ 6e ==2Cr 3+

+ 7H 2O

[

][]

[]

2

314

27

2/0

/lg 0592.03272327

2

+

+-

+=+

-

+

-

Cr H O Cr n Cr O Cr Cr

O

Cr ?

?

＝1.23＋V 27.11

.021.0lg 60592.02

14

=? 1、（1）什么叫末端炔烃？

（2）下列哪些炔烃为末端炔烃

A ．CH 3C ≡CCH 3

B ．CH 3

C ≡ CH

C

C ≡ CH

D ．CH 3CHC ≡ CCH 3 CH 3

（3）有一炔烃A ，分子式为C 4H 6，A 能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烃A 是下列哪个炔烃？ CH 3C ≡ CCH 3 CH 3CH 2C ≡ CH

答： （1）碳碳叁键在末端的炔烃叫末端炔烃。 （2）B 、C

（3）A 为 CH 3CH 2C ≡CH

2、乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体要，沸点也相同（均为350

C ）。用简便的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。

乙醚中加入_________________，现象_________________________。 戊烷中加入_________________，现象_________________________。 反应式_________________________________________________ 答：浓硫酸 浓硫酸溶于乙醚

硫酸 浓硫酸不溶于戊烷，出现分层现象

3、下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。

丙酮 正丙醇 相对分子量 72 74

答：丙酮分子中有极化的羰基，因此分子间作用力为偶极－偶极作用力；正丙醇分子中有羟基，分子间能形成

CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2SO 4[CH 3CH 2OCH 2CH 3]+

HSO 4

H

氢键。

由于分子间作用力（氢键）比偶极－偶极作用力大，所以正丙醇的沸点比丙酮高。 4、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示) （2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？

A 、稀酸

B 、稀碱

C 、KMnO 4

D 、金属钠 （3）下列哪个化合物属于缩醛？

A 、 OCH 3

B 、CH 3OCH 2CH 3

C 、 CH 3CH

OCH 3

答：(1) 缩醛是指两个烷氧基(－OR)连在同一个碳原子。

或通式 ，R 通常为烷基。

(2) A (3) A

5、完成下列反应式，写出主要产物。 （1） CH 3－

CH ＝CH －CH 3 ＋ HBr

CH 3－

CH 2－

CHBr －CH 3

（2）CH 3－CH －CHCH 3 3)2－

CH ＝

CHCH 3

CH 3 OH

（

3）CH 3CHO ＋ 2CH 3OH 3)2

（4 ＋ 浓H 2SO 4

SO 3H

O （5）2CH 3CH 2CH 3－CH 2－CH(OH)－CH(CH 3)－CHO

（6OH

（7）CH 3－C ＝CH 2 ＋ HBr

(CH 3)3－C －Br

CH 3

KMnO 4

（8）CH 3C(CH 3)3－3)3

O

O

R C OR

OR H

（9）

＋HBr CH3

－CH2－CH2Br

（10）O O

CH＝CHCHO

C－H ＋CH3C－H

1、什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？

A、CH3COC2H

5 B、CH3CCH2CH3

O O

C、

O

D、

C－OCH3 E、CH3C

O O

CH3C

O

答：（1）羧酸和醇在酸(如硫酸)催化下，生成酯和水的反应叫酯化反应。

（2）A、C和D属于酯类化合物

2、（1）对映体的含义是什么？

（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）

A、熔点

B、溶解度

C、与NaOH溶液反应生成盐的反应速度

D、旋光方向和比旋光度

答：（1）彼此成镜象关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。

（2）A、B、C均相同，D旋光方向相反，比旋光度值相等。

3、（1）什么叫外消旋体？

（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？

答：(1) 一对对映体的等量混合物叫外消旋体。

(2) 右旋酒石酸与左旋酒石酸互为对映体，两者等量的混合物为外消旋体。外消旋体无旋光性，内消旋体本身也无旋光性，因此三者等量的混合物的溶液无旋光性。

4、完成下列反应式，写出主要产物

1．CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

2．CH3－CH－COOH ＋ NaOH CH3－CH－COONa

NH2 NH2

3NH2＋HCl NH3+Cl－

O

O

O || 4．CH 3－C －Cl + H 2O CH 3COOH +HCl

5

COOH ＋

NaOH

O 6．CH

3CCH 2COOH CH 3COCH 3 ＋CO 2

7．CH 3C －O －CH 2CH 3 ＋ H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH

8．CH 3CH 2CHCHO CH 3CH=CHCHO

OH

9．

OH COOH

+ NaHCO 3

OH

COONa

10．CH 3COOH +

CH 2OH

H +

CH 3COOCH 2－

《医用基础化学》作业答案

精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-

有机化学练习题以及答案

有机化学各章习题及答案 第一章绪论 1. 在下列化合物中，偶极矩最大的是( ) A. CH3CH2CI B. H 2C=CHCI C. HC ^CCI D CH 3CH=CHCH 3 2. 根据当代的观点，有机物应该是( ) A.来自动植物的化合物 B.来自于自然界的化合物 C. 人工合成的化合物 D. 含碳的化合物 3. 1828 年维勒( F. WohIer )合成尿素时，他用的是( ) A.碳酸铵 B.醋酸铵 C.氰酸铵 D.草酸铵 4. 有机物的结构特点之一就是多数有机物都以( ) A.配价键结合 B.共价键结合 C.离子键结合 D.氢键结合 5. 根椐元素化合价，下列分子式正确的是( ) A. C6H13 B. C 5H9CI2 C. C 8H16O D. C 7H15O 6. 下列共价键中极性最强的是( ) A. H-C B. C-O C. H-O D. C-N 7. 下列溶剂中极性最强的是( ) A. C2H5OC2H5 B. CCI 4 C. C6H6 D. CH 3CH2OH 8. 下列溶剂中最难溶解离子型化合物的是( ) A. H 2O B. CH 3OH C. CHCI 3 D. C 8H18 9. 下列溶剂中最易溶解离子型化合物的是( ) A．庚烷B. 石油醚C. 水D. 苯 10. 通常有机物分子中发生化学反应的主要结构部位是( ) A. 键 B. 氢键 C. 所有碳原子 D. 官能团(功能基) 第二章烷烃 1. 在烷烃的自由基取代反应中,不同类型的氢被取代活性最大的是( )

A.—级 B.二级 C.三级 D.那个都不是 2. 氟、氯、溴三种不同的卤素在同种条件下，与某种烷烃发生自由基取代时，对不同氢选择性最高的是( ) A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 3. 在自由基反应中化学键发生( ) A. 异裂 B. 均裂 C. 不断裂 D. 既不是异裂也不是均裂 4. 下列烷烃沸点最低的是( ) A. 正己烷 B. 2,3- 二甲基戊烷 C. 3- 甲基戊烷 D. 2,3- 二甲基丁烷 5. 在具有同碳原子数的烷烃构造异构体中，最稳定的是( )的异构体( ) A. 支链较多 B. 支链较少 C. 无支链 6. 引起烷烃构象异构的原因是( ) A. 分子中的双键旋转受阻 B. 分子中的单双键共轭 C. 分子中有双键 D. 分子中的两个碳原子围绕C-C 单键作相对旋转 7. 将下列化合物绕C-C 键旋转时哪一个化合物需要克服的能垒最大( ) A. CH 2ClCH 2Br B. CH 2ClCH 2I C. CH 2ClCH 2Cl D. CH 2ICH 2I 8. ClCH 2CH2Br 中最稳定的构象是( ) A. 顺交叉式 B. 部分重叠式 C. 全重叠式 D. 反交叉式 9. 假定甲基自由基为平面构型时，其未成对电子处在什么轨道( ) A. 1s B. 2s C. sp 2 D. 2p 10. 下列游离基中相对最不稳定的是( ) A. (CH 3)3C. B. CH 2=CHCH 2. C. CH 3. D. CH 3CH2. 11. 构象异构是属于( ) A. 结构异构 B. 碳链异构 C. 互变异构 D. 立体异构 12. 下列烃的命名哪个是正确的？( ) A、乙基丙烷 B. 2-甲基-3-乙基丁烷

《医用基础化学》作业(一)答案

北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液

考试部分试题答案

党章、宪法、监察法在线知识测试部分试题及答案 1.被调查人涉嫌贪污贿赂、失职渎职等（严重职务）或者（职务犯罪），监察机关已经掌握其部分犯罪事实及证据，仍有重要问题需要进一步调查，并有下列情形之一的，经监察机关依法审批，可以将其留置在特定场所： (一)涉及案情重大、复杂的；(二)可能逃跑、自杀的；(三)可能串供或者伪造、隐匿、毁灭证据的；(四)可能有其他妨碍调查行为的。对涉嫌行贿犯罪或者共同职务犯罪的涉案人员，监察机关可以依照前款规定采取留置措施。 2.预备党员可以担任党组成员（错误） 3.地方各级监察委员会对本级人民代表大会及其常务委员会和上一级监察委员 会负责，并接受其监督。 4.我国宪法规定就职时应当按照法律规定公开进行宪法宣誓的是国家机关工作 人员（错误） 5.对调查过程中的重要事项，（应当集体研究）后按照程序请示报告。 6.国务院常务委员会由下列哪些人员组成（总理、副总理、国务委员、秘书长） 7.党的地方纪委和基层纪委在同级党委和上级纪委双重领导下工作。（正确） 8.现行宪法规定，全国人民代表大会的选举，如果遇到不能选举的非常情况，经全国人民代表大会常务委员会组成人员的半数以上通过可以推迟选举。（错误）9.政府党组与所属部门是党组是领导与被领导的关系。（错误）

10.中国人民解放军和中国人民武装警察部队开展监察工作，由（中央军事委员会）根据本法制定具体规定。 11.监察机关在调查过程中，可以（调取、查封、扣押）用以证明被调查人涉嫌犯罪的财物、文件和电子数据等信息。采取调取、查封、扣押措施，应当收集原物原件，会同持有人或者保管人、见证人，当面（逐一拍照、登记、编号，开列清单），由在场人员当场核对、签名，并将清单副本交财物、文件的持有人或者保管人。 12.在我国现阶段，非公有制经济包括在法律规定围的个体经济、私营经济（正确） 13.基层党委和县级党委组织部门应当对发展对象进行短期集中培训。培训时间一般不少于7天或56个学时（错误） 14.监察委员会依照法律规定（独立）行使（监察权），不受行政机关、社会团体和个人的干涉。 15.监察委员会依照《中华人民国监察法》和有关法律规定履行（监督、调查、处置）职责 16.中国共产党是劳动人民的特殊群体（错误） 17.国家实行监察官制度，依法确定监察官的等级（设置、任免、考评和晋升）等制度。

药物化学各章复习题(附部分答案)

第一章： (1) 用氟原子置换尿嘧啶5位上的氢原子，其设计思想是（ A ） A.生物电子等排置换B．起生物烷化剂作用C．立体位阻增大D．改变药物的理化性质，有利于进入肿瘤细胞E．供电子效应 (2) 氟奋乃静成庚酸酯或癸酸酯的目的（ E ） A．增加水溶性B．使之难吸收C．改变用途D．作用于特定部位E．延长作用时间 (3) 药物成酯修饰后，发挥作用的方式通常为（C ） A．直接发挥作用B．不发挥作用C．代谢成原药形式发挥作用D．氧化成其他结构发挥作用E．不确定 (4) 为了改善药物吸收性能，提高其生物利用度，需要（ C ） A．尽量增加水溶性B．尽量增加脂溶性C．使脂溶性和水溶性比例适当D．与脂溶性无关E．与水溶性无关 问答题： １、何谓药物的基本结构? ２、何谓药物的药效团? ３、为什么巴比妥酸无镇静催眠作用,而5,5-二取代的巴比妥有镇静催眠作用? 第二章： 药物的代谢主要有哪些类型? Ⅰ相代谢有哪些形式? Ⅱ相代谢有哪些形式? 第三章： (1) 盐酸普鲁卡因可与NaNO2液反应后，再与碱性β—萘酚偶合成猩红染料，其依据为(D ) A．因为生成NaCl. B．第三胺的氧化C．酯基水解D．因有芳伯胺基E．苯环上的亚硝化(2) 下列哪种药物为长效局麻药( B ) A．盐酸丁卡因B．盐酸布比卡因C．盐酸利多卡因D．盐酸普鲁卡因E．盐酸氯胺酮 (3) 下列药物哪一个为全身麻醉药中的静脉麻醉药( C ) A．氟烷B．乙醚C．γ一羟基丁酸钠D．盐酸利多卡因E．盐酸普鲁卡因 (4) 属氨基酮类的局部麻醉药物为( D ) A．普鲁卡因B．利多卡因C．达克罗宁D．布比卡因E．丁卡因 (5) 对可卡因进行结构改造的主要原因是( C) A. 可卡因的结构太复杂，难以合成 B.可卡因的局麻作用很弱 C.可卡因具有成瘾性及其它一些毒副作用，其水溶液不稳定，高压易分解 D.可卡因的作用时间短E．可卡因的穿透力弱 (6) 属于酰胺类的局部麻醉药物为( B ) A．普鲁卡因B．利多卡因C．达克罗宁D．氯普鲁卡因E．丁卡因 (7) 对盐酸氯胺酮描述正确的是( B ) A.盐酸氯胺酮为局部麻醉药 B.盐酸氯胺酮分子中有一手性中心，有两个旋光异构体 C.对盐酸氯胺酮进行手性拆分的常用试剂是L-(+)-丙氨酸 D.盐酸氯胺酮分子中无手性中心 E.盐酸氯胺酮为吸入性全麻药 (8) 普鲁卡因的水解产物为( A) A.对氨基苯甲酸和二乙氨基乙醇 B.对硝基苯甲酸和二乙氨基乙醇 C. 对硝基苯酚和二乙氨基乙醇 D.不能水解 E. 苯甲酸 (9) 对普鲁卡因描述不正确的是( E ) A.普鲁卡因含有叔胺的结构，其水溶液加碘化汞钾试液可产生沉淀 B.普鲁卡因具有芳伯胺结构，可发生重氮化、偶合反应 C.分子中含有酯键，易水解 D.局麻药 E.作用时间比利多卡因长

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周

用益物权部分试题含答案

ID(9296): 在地役权法律关系中，下列哪些表述是正确的？ A．地役权是为特定人设定的 B．地役权是为需役地设定的 C．地役权具有从属性 D．地役权具有可分性 [多项选择]：A B C D本题5条评论 正确答案:B,C 你的答案:B,C(√) 您尚未登录法法网，我们无法针对未注册用户提供做题记录跟踪和保存服务。[注册] [登录] ID(9298): 在承包经营法律关系中，承包人有如下哪项权利？ A．在符合法律规定的条件下将土地转包他人 B．要在其承包的土地上盖房 C．将承包经营权遗赠 D．使用集体组织所有的农林设施 [多项选择]：A B C D本题11条评论 正确答案:A,D 你的答案:A,D(√) ID(1943): 下列权利中，不属于用益物权的是： A）房屋典权 B）宅基地使用权 C）土地所有权 D）国有土地使用权 [多项选择]：A B C D本题28条评论 正确答案:A,C 你的答案:A,C(√) 您尚未登录法法网，我们无法针对未注册用户提供做题记录跟踪和保存服务。[注册] [登录] ID(1944): 农民甲因其邻居乙越界建房侵入自己的宅基地而诉请法院保护，乙的行为侵犯了甲的何种权利？

A）相邻权 B）住宅所有权 C）宅基地使用权 D）宅基地所有权 [单项选择]：A B C D本题0条评论 正确答案:C 你的答案:C(√) ID(1945): 在地役权法律关系中，下列表述不正确的有哪些？ A）地役权是为特定人设定的 B）地役权是为需役地设定的 C）地役权可以是有偿取得的 D）地役权也可以是无偿取得的 [单项选择]：A B C D本题9条评论 正确答案:A 你的答案:A(√) 您尚未登录法法网，我们无法针对未注册用户提供做题记录跟踪和保存服务。[注册] [登录] ID(1947): 下列关于国有土地使用权的最长期限的说法不正确的是：（） A.居住用地70年； B.工业用地50年； C.教育、科技、文化、卫生、体育用地50年； D.商业、旅游、娱乐用地50年 [单项选择]：A B C D本题4条评论

领队考试试题和部分答案讲解

这个可能有些重复，但是我看部分题有答案，可以做个参考，还有页数，不知道和书对不对应 一，单项选择（20分，每题1 分）： 1、领队证的有效期为：（C） a、1 年 b、2 年 c、3 年 d、4 年 2、我国出境人员携带人民币出境限额为：（d） a、1000 b、5000 c、1 万 d、2 万 3、在检查全团成员的证件、签证、及机票时，应着重对______________ 进行检查。（C） a、有效期 b、签发日期 c、姓名 d、护照 4、在游览过程中领队的主要作用是组织协调，因而，领队的站位应 该始终是在（C）p112页 a、团队的最前 b、团队的中间 c、团队的最后 d、团队间前后穿梭 5、旅游团在过边检时，领队应始终走在（a） a、团队的最前 b、团队的中间 c、团队的最后 d、团队间前后穿梭 6、目前对中国公民实行免签证办法的地方是：（b） a、英国伦敦 b、韩国济州岛 c、法国巴黎 d、日本东京 7、领队人员伪造、涂改、出借或转让领队证，或在从事领队业务时 未佩戴领队证的，由旅游行政管理部门责令改正，处人民币___元以 下的罚款，情节严重的暂扣领队证 _______ （a）p246 页 a、1 万；3个月至1 年 b、5000；3个月至1 年

c、1万；6个月至1年 d、5000; 6个月至1年 8、境外国家的入境大致流程图正确的是（b）p88 页 a、办理入境手续----> 领取托运行李----> 经过卫生检疫----> 接受 海关检查>与导游会面 b经过卫生检疫----> 办理入境手续----> 领取托运行李----> 接受 海关检查>与导游会面 c、经过卫生检疫----> 领取托运行李----> 办理入境手续----> 接受海 关检查-- >与导游会面 d、经过卫生检疫----> 办理入境手续----> 接受海关检查----> 领取 托运行李--- >与导游会面 9、我国最早派出领队率团往东南亚旅游的时间是：（b） a、1983年 b、1990年 c、1992年 d、1997年p8-9 页 10 、按照国际航空惯例，对于往返和联程机票，如果再某地停留时间超过72 小时，无论是否已定妥后续航班机位，客人均需提前至少小时在该地办理后续航班的机位再确认手续。（d） a、12 b、24 c、36 d、72 11、_________________________________________ 出境人员携带外币现钞出境时，超过__________________________________ 美元应向海关进行申报。（c）p70-71 页 a、5000 b、20000 c、1000 d、8000 12、托运行李每公斤价值超过人民币 ______ 元时，可以办理行李声明价值。（c）p75 页

【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案

《医用基础化学》期未复习指导 第三部分综合练习题 无机化学部分 一、选择题 1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是 （A）0.49 mol ? L－1（B）4.9 mol ? L－1 （C）4.9×10－2 mol ? L－1（D）4.9×10－3 mol ? L－1 （E）4.9×10－3 mmol ?ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为 （A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol? L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象 (A)9.0g ?L－1 NaCl （B）90.0g ?L－1NaCl （C）50.0g ?L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g ?L－1葡萄糖溶液 5．会使红细胞发生皱缩的溶液是 （A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80) 6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是 （A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度 （B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度 （C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

医用基础化学试题

期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性

微观经济学考试部分试题及答案

题目如下图

答案 二、名词解释 1、生产可能性边界：生产可能性边界，也称生产可能性曲线，也可称为转换线，用来表示经济社会在既定资源和技术条件下所能生产的各种商品最大数量的组合，反映了资源稀缺性与选择性的经济学特征。 2、需求定理：需求定理反映商品本身价格和商品需求量之间的关系。对于正常商品来说，在其他条件不变的情况下，商品价格曲线与需求量之间存在着反方向的变动关系，即一种商品的价格上升时，这种商品的需求量减少，相反，价格下降时需求量增加，这就是需求定理。某商品的需求量与价格之间成反方向变动，即需求量随着商品本身价格的上升而减少，随商品本身价格的下降而增加。 3、无差异曲线：无差异曲线是西方经济学中的一个概念，它是指这样一条曲线，在它上面的每一点，商品的组合是不同的，但是，它表示人们从中得到的满足程度却是相同的。 4、边际报酬递减规律：边际报酬递减规律又称边际收益递减规律，是指在其他技术水平不变的条件下，在连续等量地把一种可变要素增加到其他一种或几种数量不变的生产要素上去的过程中，当这种可变生产要素的投入量小于某一特定的值时，增加该要素投入所带来的边际产量是递增的；当这种可变要素的投入量连续增加并超过这个特定值时，增加该要素投入所带来的边际产量是递减。这就是经济学中著名的边际报酬递减规律，并且是短期生产的一条基本规律。

5、一级价格歧视：又称完全价格歧视，就是每一单位产品都有不同的价格，即假定垄断者知道每一个消费者对任何数量的产品所要支付的最大货币量，并以此决定其价格，所确定的价正好等于对产品的需求价格，因而获得每个消费者的全部消费剩余。 三、简答题 1、降价奢侈的需求弹性大于一、厂商降价所引起的需求量的增加量的增加率大于价格的下降率，价格下降所造成的销售收入减少量小于需求量增加的销售收入的增加，所以轿车厂商应该降价销售。 2、

食品化学复习题及答案

第2章水分习题 三、名词解释 5 结合水 通常是指存在于溶质或其它非水成分附近的、与溶质分子之间通过化学键结合的那部分水。 8 玻璃化转变温度 对于低水分食品，其玻璃化转变温度一般大于0℃，称为T g ；对于高水分或中等水分食品，除了极小的食品，降温速率不可能达到很高，因此一般不能实现完全玻璃化，此时玻璃化转变温度指 的是最大冻结浓缩溶液发生玻璃化转变时的温度，定义为T g ′。 11 水分活度 水分活度能反应水与各种非水成分缔合的强度，其定义可用下式表示： 0100 w p ERH a p == 其中，P为某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；P 表示在同一温度下纯水的饱和蒸汽压；ERH是食品样品周围的空气平衡相对湿度。 （BET）”。 四、简答题 1 简要概括食品中的水分存在状态。 食品中的水分有着多种存在状态，一般可将食品中的水分分为自由水（或称游离水、体相水）和结合水（或称束缚水、固定水）。其中，结合水又可根据被结合的牢固程度，可细分为化合水、邻近水、多层水；自由水可根据这部分水在食品中的物理作用方式也可细分为滞化水、毛细管水、自由流动水。但强调的是上述对食品中的水分划分只是相对的。 2 简述食品中结合水和自由水的性质区别 食品中结合水和自由水的性质区别主要在于以下几个方面： ⑴食品中结合水与非水成分缔合强度大，其蒸汽压也比自由水低得很多，随着食品中非水成分 的不同，结合水的量也不同，要想将结合水从食品中除去，需要的能量比自由水高得多，且如果强行将结合水从食品中除去，食品的风味、质构等性质也将发生不可逆的改变； ⑵结合水的冰点比自由水低得多，这也是植物的种子及微生物孢子由于几乎不含自由水，可在 较低温度生存的原因之一；而多汁的果蔬，由于自由水较多，冰点相对较高，且易结冰破坏其组织； ⑶结合水不能作为溶质的溶剂； ⑷自由水能被微生物所利用，结合水则不能，所以自由水较多的食品容易腐败。 五、论述题 4 论述冰在食品稳定性中的作用。 冷冻是保藏大多数食品最理想的方法，其作用主要在于低温，而是因为形成冰。食品冻结后会伴随浓缩效应，这将引起非结冰相的pH、可滴定酸、离子强度、黏度、冰点等发生明显的变化。此外，还将形成低共熔混合物，溶液中有氧和二氧化碳逸出，水的结构和水与溶质间的相互作用也剧烈改变，同时大分子更加紧密地聚集在一起，使之相互作用的可能性增大。冷冻对反应速率有两个相反的影响，即降低温度使反应变得缓慢，而冷冻所产生的浓缩效应有时候会导致反应速率的增大。 随着食品原料的冻结、细胞内冰晶的形成，将破坏细胞的结构，细胞壁发生机械损伤，解冻时细胞内的物质会移至细胞外，致使食品汁液流失，结合水减少，使一些食物冻结后失去饱满性、膨胀性和脆性，会对食品质量造成不利影响。采取速冻、添加抗冷冻剂等方法可降低食品在冻结中的不利影响，更有利于冻结食品保持原有的色、香、味和品质。 第3章碳水化合物习题 三、名词解释

管理沟通部分考试试题及答案

1、（1）公告、通告、通知、通报的区别。（2）请示和报告的区别。（3）会议纪要和会议记录的区别。 （1）答：公告：适用于向国内外宣布重要事项或者法定事项。 通告：适用于在一定范围内公布应当遵守或周知的事项。特点：①任何机关单位都可制发；②对一定范围的有关单位和人员发出的；③内容业务较强，比较具 体；④公布对某项事项作出规定或限制，以便一定范围内的有关单位、人员 知道，自觉遵守。⑤可先用公文形式发出，再考虑粘贴或登报。 通知：适用于批转下级单位的公文，转发上级和不相隶属单位的公文；发布规章； 传达要求下级办理和有关单位需要周知或者共同执行的事项；员工的职务任 免和聘用。特点：适用范围广，文体功用的晓谕性强，行文时间性最强。 通报：适用于表彰先进，批评错误，传达重要精神或情况。 通知与通告的区别：①通告的对象比较广泛，不特别指那些单位、那些 人；而通知的对象都比较具体。②由于通告的对象是泛指的，所以被通告者 的名称可以不写；而通知则必须写接受的单位或个人名称、姓名。③通告一 般张贴在公告板上，而通知多在特定范围内传阅，较少张贴。 通报与通知区别：①让对方了解上级指示的精神用通知，欲以具体的典型事例、实际情况来教育有关人员用通报。②通报是上级机关下发下级机关，通知可以 在平级机关之间使用。 （2）答：①行文目的和作用不同。请示是下级机关对工作中产生的问题和拟采取的措施、办法、方案等请求指示和批准，属于期复性公文。报告则是汇报工作、反应情况、沟 通信息，是陈述性公文，不要求上级批复。②受文机关处理不同。番薯请求，受文 机关均应及时批复，对请示的问题明确表态，批准或是不批准，或作出新的指示。 报告则不同，它主要是向领导机关或领导人提供情况并不需要批复。③行文时限不 同。请示必须在事前或事中，即是请示，必须待批准而后执行，如果在事后（需要 请示而在事后，已不能叫请示，而应叫报告），就是“先斩后奏”，除特殊情况外， 一般是绝对不允许的，是违反组织原则的。报告则不然，可以在事前或事中，更多 的是在事后。④主送机关有所不同。请示需要批复，主送机关只能是主管该项业务 的一个上级机关，其他有关机关只能抄送，忌讳多头主送，更不准在批准之前同时 下发。报告可以同事送几个有关上级机关，也可以同时下发所属单位。请示和报告 都应遵守逐级行文原则，但请示更为严格。⑤结尾用语不同。常见的请示结尾用语， 如“妥否、请指示”，“当否、请批示”等。报告一般不需要有期复性的结束语，事 毕文止即可。⑥文体的结构和内容容量不同。请示必须遵守一文一事制度，内容单 一文字较短，结构比较简单。核心内容是两部分，前述请示缘由，后叙请示事项。 报告则不同，可以一文一事，也可以一文多事，行文可短可长，遇到事多文长的报 告，文章结构也变化多样。 （3）答：会议纪要是适用于记载、传达会议情况和一定事项的一种公文文种。印发会议纪要只限于日常工作会议，对于大型的会议和专业会议，因为都有正式的文件和决议， 一般不再印发会议纪要和绝版事项通知之类的文件。而会议记录是会议实况的真实 记载和客观反映，无论会议规模大小都应有会议记录。 2、秘书如何处理好与同事的关系？ 答：作为秘书，应该做好与同事的沟通。诚恳是与同事沟通的第一要素。与同事沟通前，要有合作和坦诚的态度，这样别人才会有诚意。我们做的还有就是决定想要别人如何对待自己，然后，用这种方式去对待他们。如果想要得到对方的尊重，那么自己首先要尊重对方。同时，我们要做到以下几点：①不要谈太多与自己私事有关的事情多找找双方都感兴趣的话题。每个人都对自己感兴趣，却忽略别人的感受。与别人谈话，多说“你”，对自己并没有什么损失，相反他会帮自己获得对方的好感，是自己同别人的关系左右逢

食品化学复习题及答案

第2章水分习题 一、填空题 1 从水分子结构来看，水分子中氧的 6 个价电子参与杂化，形成 4 个SP3杂化轨道，有近似四面体的结构。 2 冰在转变成水时，净密度增大，当继续升温至3.98时密度可达到最大_，继续升温密度逐渐减小。 3 液体纯水的结构并不是单纯的由氢键构成的四面体形状，通过H-桥的作用，形成短暂存在的多变形结构。 4 每个水分子最多能够和四个水分子通过氢键结合,每个水分子在三维空间有相同的氢键给体和氢键受体。因此水分子间的 吸引力比NH3和HF要大得多 5 在生物大分子的两个部位或两个大分子之间，由于存在可产生氢键作用的基团，生物大分子之间可形成由几个水分子所构成 的水桥。 6 当蛋白质的非极性基团暴露在水中时，会促使疏水基团缔合或发生疏水相互作用，引起蛋白质折叠；若降低温度，会使疏 水相互作用减弱，而氢键增强__。 7 食品体系中的双亲分子主要有脂肪酸盐、蛋白脂质、糖脂、极性脂类、核酸等，其特征是同一分子中同时存在亲水和疏水 基团。当水与双亲分子亲水部位羧基、羟基、磷酸基、羰基、含氮基团等基团缔合后，会导致双亲分子的表观增溶。 8 一般来说，食品中的水分可分为结合水和体相水两大类。其中，前者可根据被结合的牢固程度细分为化合水、邻近水、多层水，后者可根据其食品中的物理作用方式细分为滞化水、毛细管水 9 食品中通常所说的水分含量，一般是指常压下，100～105℃条件下恒重后受试食品的减少量 10 水在食品中的存在状态主要取决于天然食品组织、加工食品中的化学成分、化学成分的物理状态。水与不同类型溶质之间的相互作用主要表现在离子和离子基团的相互作用、与非极性物质的相互作用、与双亲分子的相互作用、与中性基团的相互作用等方面。 11 一般来说，大多数食品的等温线呈S 形，而水果等食品的等温线为J 形。 12 吸着等温线的制作方法主要有_解吸等温线和回吸等温线两种。对于同一样品而言，等温线的形状和位置主要与试样的 组成、物理结构、预处理、温度、制作方法等因素有关。 13 食品中水分对脂质氧化存在抑制和促进作用。当食品中αW值在0.38左右时，水分对脂质起抑制氧化作用；当食品中αW 值>0.38 时，水分对脂质起促进氧化作用。 14 食品中αW与美拉德褐变的关系表现出钟形曲线形状。当αW值处于0.3~0.7 区间时，大多数食品会发生美拉德反应；随着αW 值增大，美拉德褐变增加到最高点；继续增大αW，美拉德褐变下降。 15 冷冻是食品贮藏的最理想的方式，其作用主要在于低温。冷冻对反应速率的影响主要表现在降低温度使反应变得非常缓慢和冷冻产生的浓缩效应加速反应速率两个相反的方面。 16 随着食品原料的冻结、细胞内冰晶的形成，会导致体积膨胀。一般可采取添加抗冷冻剂、速冻等方法可降低冻结给食品带 来的不利影响。 17 玻璃态时，体系黏度__较高而自由体积_减小，受扩散控制的反应速率降低；而在橡胶态时，其体系黏度显著增大而自由体积_增大_，受扩散控制的反应速率_加快__。 19 对于高含水量食品，其体系下的非催化慢反应属于非限制扩散，但当温度降低到冰点以下和水分含量减少到溶质饱和或过饱 和状态时，这些反应可能会因为黏度增大而转变为限制性扩散反应。 20 当温度低于Tg时，食品的限制扩散性质的稳定性较好，若添加小分子质量的溶剂或提高温度，食品的稳定性降低。 21 食品中水结冰,将出现两个非常不利的后果,即浓缩效应和体积膨胀效应 22 冷冻是保藏大多数食品最理想的方法，其作用主要在于低温效应，而不是因为形成冰 23水具有一些特殊的物理性质，原因在于水分子的缔合。 24水分回吸等温线和解吸等温线之间的不一致被称为滞后现象。 25、冰有___种结晶类型，普通冰的结晶属于六方晶系的_____，另外，还有9种____和1种____，在常压和0℃下，这11种结构 只是______结晶才是稳定的形式。 26、一般说来，温度每变化10℃，A W变化0.03-0.2。因此，温度变化对水活度产生的效应会影响密封食品的____________。 27、冰点以上A W与冰点以下A W区别为：第一，在冻结温度以上，A W是__样品成分__和_____温度____函数，而冻结温度以下时，A W 与样品成分无关，只取决于_温度_，也就是说在有冰相存在时，A W不受体系中所含溶质种类和比例的影响，因此，不能根据水活性质准确地预测在低于冻结温度时体系中溶质的种类及其含量对体系变化所产生的影响。第二，冻结温度以上和冻结

医用基础化学讲义

医用基础化学 讲义

前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。

目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语

第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题

药物化学复习题及答案

一、单项选择题 1. 凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为（A） A. 化学药物 B. 无机药物 C. 合成有机药物 D. 天然药物 E. 药物 2. 下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（ E ）A．巴比妥B．苯巴比妥C．异戊巴比妥D．环己巴比妥E．硫喷妥钠 3. 有关氯丙嗪的叙述，正确的是（ B ） A．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为三环类抗组胺药物的先导化合物 B．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 D．与γ-氨基丁酸受体结合，为受体拮抗剂 E．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4. 苯并氮卓类药物最主要的临床作用是（ C ） A. 中枢兴奋 B. 抗癫痫 C. 抗焦虑 D. 抗病毒 E. 消炎镇痛 5. 氯苯那敏属于组胺H1受体拮抗剂的哪种结构类型（ C ） A.乙二胺类 B. 哌嗪类 C. 丙胺类 D. 三环类 E. 氨基醚类 6. 卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（ A ） A．巯基B．酯基C．甲基D．呋喃环E．丝氨酸 7. 解热镇痛药按结构分类可分成（ D ） A．水杨酸类、苯胺类、芳酸类B．芳酸类、水杨酸类、吡唑酮类C．巴比妥类、水杨酸类、芳酸类D．水杨酸类、吡唑酮类、苯胺类 8. 临床上使用的布洛芬为何种异构体（ D ） A. 左旋体 B. 右旋体 C. 内消旋体 D. 外消旋体 E. 30%的左旋体和70%右旋体混合物。 9. 环磷酰胺的作用位点是（ C ） A. 干扰DNA的合成B．作用于DNA拓扑异构酶 C. 直接作用于DNA D．均不是 10. 那一个药物是前药（ B ） A. 西咪替丁 B. 环磷酰胺 C. 赛庚啶 D. 昂丹司琼 E. 利多卡因 11. 有关阿莫西林的叙述，正确的是（ D ） A．临床使用左旋体B．只对革兰氏阳性菌有效C．不易产生耐药性D．容易引起聚合反应E．不能口服 12. 喹诺酮类药物的抗菌机制是（ A ） A．抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B．抑制粘肽转肽酶