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化学计算专项训练一

【专项训练】：

第一部分有关化学式的计算

1、计算碳酸钠晶体的式量？

2、计算硝酸铵中各元素的质量比？

3、计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数？

4、在化合物AB3中，元素质量比A∶B=2∶3，B的原子量是16，求A的原子量？

5、某氮元素的氧化物中，元素质量比N∶O=7∶12，求该氧化物的化学式？

6、某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式？

7、求在等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比？

8、求多少克尿素与50克硝酸铵中所含氮元素质量相等？

9、已知A元素与B元素的原子量之比为12∶1，在它们形成的化合物中A元素与B元素的质量比为4∶1，在该化合物中B的化合价为－1价，求该化合物中A的化合价？

10、X和Y两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY4，X的质量分数为75%，另一种化合物中X的质量分数为80%，求该化合物的化学式？

11、某元素R的氯化物式量为M，它的氢氧化物式量为N，已知该元素只有一种化合价，求它的化合价为多少？

12、R元素形成的化合物中，R的原子量为27，已知R元素的硫酸盐式量为342，

则它的硝酸盐式量为多少？

13、某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）

14、经测定，某氧化铁的样品中，铁元素的质量分数为73%，则其中可能含有的杂质为

A．Fe B．Fe3O4C．FeO D．FeCl3

15、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为

A．1∶1 B．4∶1 C．4∶5 D．2∶3

第二部分有关化学方程式的计算

1、在化学反应：2A+B=C+3D中，已知B、C、D的式量分别为1

2、24、18，则A 的式量为

A．28 B．66 C．33 D．14

2、在化学反应：X+2Y=Z中，5克X和足量的Y反应，生成8克Z，则参加反应的Y的质量为

A．1.5克B．3克C．2克D．2.5克

3、某三价金属R与稀硫酸反应，生成N克氢气，金属质量减少W克，则该金属的原子量为

A．W/3N B．3W/N C．W/N D．3N/W

4、等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是

A．Mg B．Na C．Fe D．Zn

5、Zn、Fe、Al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是

A．Zn多B．Fe多C．Al多D．一样多

6、5.4克铝，4.8克镁，4.6克钠分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的体积比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

7、一定量的钠、镁、铝放入足量的稀硫酸中，在相同条件下，生成气体的体积比为1∶2∶3，下列说法中正确的是

A．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶2∶3

B．原子个数比Na∶Mg∶Al=6∶3∶2

C．原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶1∶1

D．金属质量比Na∶Mg∶Al=23∶12∶9

8、一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是

A．Cu B．Fe C．Al D．Mg

9、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁A．2.2克B．2 .4克C．3克D．3.6克

10、实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为

A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2

C．KMnO4、K2MnO4D．KMnO4、MnO2、K2MnO4

11、在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内均有100克质量分数为9.8%的稀硫酸，放入下列哪组物质后（左盘烧杯内放入金属镁，右盘烧杯内放入金属铝），天平仍然平衡

A．均放1.8克B．均放2克

C．均放2.4克D．均放3克

12、实验室需要制取0.8克氧气，至少需要多少克高锰酸钾？

13、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共10克加热制取氧气，充分反应后剩余固体6.16克，求生成氧气的质量？二氧化锰在剩余固体中的质量分数？

14、煅烧纯度为90%的石灰石150吨，可以制得生石灰多少吨（杂质不反应，全部

进入生石灰）？

15、含有杂质铜的锌粒42克与足量稀硫酸反应，生成氢气1.2克，求杂质的质量分数？

16、混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？

17、12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了3.1克，求原混合物中氧化铜的质量？

18、将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？

【答案】：

第一部分有关化学式的计算

1、286

2、元素质量N∶H∶O=7∶1∶12

3、46.7%

4、32

5、N2O3

6、Fe2O3

7、等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比为3∶2

8、37.5克

9、＋3价

提示：本题实质是求化合物的化学式，再根据化合物中各元素正负化合价之和为零，求出A的化合价。根据题目所给条件，在化合物中原子个数比：

A∶B=（4÷12）∶（1÷1）=1∶3

化合物的化学式为AB3，B的化合价为－1价，则A的化合价为＋3价。10、XY3

提示：在另一种化合物中，已知X的质量分数为80%，则在此化合物中，Y的质量分数为20%，只要知道了X和Y的原子量之比，就可以求出该化合物的化学式。而根据题目中给出的化合物XY4中X的质量分数为75%，可以求出原子量之比：

由XY4中X%=X/（X+4Y）×100%=75%，得出原子量X∶Y=12∶1。

那么另一种化合物中原子个数比X∶Y=（80%÷12）∶（20%÷1）=1∶3，化学式为XY3。

11、＋（M－N）/18.5

提示：本题中给出了R的两种化合物的式量，在这两种化合物中，氯元素和氢氧根

原子团的化合价均为－1价，如果假设R的化合价为＋X价，则R的氯化物和氢氧化物的化学式均可表示出来，分别为RCl x和R(OH)x，则它们的式量分别为：R＋35.5X=M

R+17X+N

解得X=（M－N）/18.5，化合价除了数值外，还有符号，R的化合价为正价，则最终结果为＋（M－N）/18.5

12、213

提示：为了求出R的硝酸盐的式量，必须先写出R的硝酸盐的化学式，而写化学式必须根据化合价，则此题的关键在于求出R的化合价。本题中给出了R的硫酸盐的式量，进行讨论：

若R的化合价为＋1价，化学式为R2SO4，式量为150，不合题意；

若R的化合价为＋2价，化学式为RSO4，式量为123，不合题意；

若R的化合价为＋3价，化学式为R 2(SO4)3，式量为342，符合题意。

因此R的化合价为＋3价，R的硝酸盐化学式为R(NO3)3，式量为：

27＋（14+16×3）×3=213

13、70%

提示：本题中，样品中的钙元素质量有两种求算方法，这两种方法为：钙元素质量=样品质量×样品中钙元素的质量分数

钙元素质量=样品质量×该样品中碳酸钙的质量分数×纯碳酸钙中钙元素

的质量分数

但是无论用哪种方法，计算出的值都应该相等：

纯碳酸钙中钙元素的质量分数=40÷100×100%=40%

样品质量×28%=样品质量×该样品中碳酸钙的质量分数×40%

该样品中碳酸钙的质量分数=28%÷40%=70%

14、AC

提示：在纯净的氧化铁（Fe2O3）中，铁元素的质量分数70%，而样品中铁元素的质量分数为73%，则样品中必然含有杂质，且杂质物质中铁元素的质量分数必然大于73%。根据化学式可以计算出：铁单质中铁元素的质量分数为100%；Fe3O4中铁元素的质量分数为72.4%；FeO中铁元素的质量分数为77.8%；FeCl3中铁元素的质量分数为34.5%。铁元素的质量分数大于73%的是铁单质和氧化亚铁（FeO）。

15、B

第二部分有关化学方程式的计算

1、C

2、B

3、B

4、D

5、D

6、C

7、C

提示：钠、镁、铝均能与稀盐酸反应生成相应的盐和氢气。根据化学方程式：

由于生成氢气的体积比为1∶2∶3，则生成氢分子的个数比也为1∶2∶3，把化学方程式扩大相应的倍数，

可知原子个数比Na∶Mg∶Al=1∶1∶1

而金属质量比

Na∶Mg∶Al=（23×1）∶（24×1）∶（27×1）=23∶24∶27

8、A

9、B

提示：左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，虽然氧化钙与稀盐酸可以反应，但是没有气体生成左盘实际增重2.2克，若使天平保持平衡，右盘实际增重也应为2.2克。右盘烧杯内加入金属镁，发生反应：。实际增重应用镁条质量减去生成氢气的质量。设加入金属镁X克：

实际增重：X克－X/12克=2.2克，解得X=2.4克

10、D

提示：本题中，高锰酸钾放入试管内加热一段时间，而没有说明是否完全分解，应通过计算来判断。实验中生成氧气质量为：8克－7.2克=0.8克。根据化学方程式：

316∶32=X∶0.8

X=316×0.8÷32=7.9（克）

8克高锰酸钾只有7.9克分解，因此剩余固体中有剩余的高锰酸钾，生成的锰酸钾和二氧化锰。

11、CD

提示：镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，四个选项中加入金属质量均相等，若使

天平仍然平衡，生成氢气质量也应相等。通过计算可知，100克质量分数为9.8%的稀硫酸若完全反应，消耗的金属质量和生成氢气质量为：

24 98 2

2.4克9.8克0.2克

54 284 6

1.8克9.8克0.2克

A、B、C、D四个选项中，铝均为足量，所以四个选项中金属铝生成的氢气均为0.2克，而A、B两个选项中，金属镁均不足量（以金属为标准计算），生成氢气

均少于0.2克，天平不能平衡；C、D两个选项中，金属镁均为足量，此时以酸为

标准计算，生成氢气均为0 .2克，与金属铝生成氢气相等，天平保持平衡。

12、7.9克

13、生成氧气3.84克，二氧化锰在剩余固体中的质量分数为3.25%

14、90.6吨

15、7.1%

16、70%

17、6.2克

提示：氧化铜和氧化铁均能与氢气发生反应：

方法1：反应前后，氧元素从氧化铜和氧化铁中进入水中，因此固体质量减少，减少的质量即为原氧化物中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量分数为20%，氧化铁氧元素的质量分数为30%，设原有氧化铜质量为X克，则氧化铁为（12.4－X）克，原固体中氧元素质量为：X克·20%＋（12.4－X）克=3.1克，解得：X=6.2克

方法2：根据化学方程式计算，设原有氧化铜质量为X克，则氧化铁为（12.4－X）克，

80 64

X克0.8X克

160 112

（12.4－X）克0.7（12.4－X）克

剩余固体质量为：0.8X克+0.7（12.4－X）克=12.4克－3.1克, 解得X=6.2克

18、44∶25

提示：在空气中煅烧混合物，可以发生两个反应：

反应前铜和碳酸钙的质量和等于反应后生成的氧化铜和氧化钙的质量和。

方法1：设铜的质量为A克，碳酸钙的质量为B克，根据化学方程式可以求出生成的氧化铜和氧化钙的质量：

固体质量不变：A＋B=1.25A＋0.56B，解得：A∶B=44∶25

方法2：反应中，固体质量增加，而反应

中，固体质量减少，由于反应前后固体质量和不变，因此参加反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳气体的质量。设参加反应的氧气质量为A克，则生成的二氧化碳气体的质量也为A克，根据化学方程式：

则铜与碳酸钙的质量比为：（4A）∶（25A/11）=44∶25

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3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式： 2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

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②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

（化学）九年级化学化学计算题专题训练答案及解析一、中考化学计算题 1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为： H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。（定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知： CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 ⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据

高一化学必修一计算题归纳总结

高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

必修一化学计算专题

必修一化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学必修一计算专题复习一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法） 1、将 g Cu与 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（） A. 0.28 mol B. mol C. a+ mol D. a+ mol 2、 mg 铜跟含有 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少 3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少二、 1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A． mol B． mol C． mol D．无法确定 2、若 g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定 3、将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、 NO2的体积。三、 1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（） A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算 3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少 4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g (2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（） A． mol B． mol C． mol D． mol 5、 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g A． B． C． D无法计算 (2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（） A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL (3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量四、

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

高中化学必修一练习题带答案和解析

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题题号一二三四五六总分得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

必修一高一化学计算题

化学计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』的物质的量为（） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的 SO 32- 离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的是（） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是 A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全

高一人教版化学必修一教案.doc

高一人教版化学必修一教案【一】一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

九年级化学化学计算题专题训练答案

九年级化学化学计算题专题训练答案一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。