【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练26 甲烷、乙烯、苯 新人教版

考点规范练26 甲烷、乙烯、苯

(时间:45分钟满分:100分)

选择题(本题共25题,每小题4分,共100分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2015广东湛江模拟)下列说法错误的是( )

A.乙烯可催熟水果

B.除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量溴水中

C.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

答案:C

解析:乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,C错误。

2.下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是( )

①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

答案:A

解析:氯气在光照条件下、氧气在点燃条件下都可以与甲烷反应。

3.有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是( )

①由苯制环己烷②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制取硝基苯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

A.属于取代反应的是⑤⑥

B.属于氧化反应的是②④

C.属于加成反应的是①③

D.属于聚合反应的是⑤?导学号25730399?

答案:D

解析:①是加成反应,②有机物的燃烧反应均为氧化反应,③乙烯与溴水反应为加成反应,④不饱和物质易被酸性高锰酸钾溶液氧化,⑤由苯制取硝基苯为取代反应,⑥为取代反应。

4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )

A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br

答案:B

解析:A为乙烯与氢气的加成产物;C为乙烯与水的加成产物;D为乙烯与溴化氢的加成产物。

5.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,下列均不可作为证据证明这一事实的一组是( )

①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应

A.①②⑤

B.②③④

C.①②⑥

D.②⑤⑥

解析:①苯分子结构中若单、双键交替出现,则苯的间位二元取代物也只有一种结构,因此不能用以说明苯环不存在单、双键交替的结构。②如果苯环存在单、双键交替的结构,其对位二元

取代物也只有一种,所以②不可以作为证据。③如果苯环是单、双键交替的结构,由于碳碳单键的键长和碳碳双键的键长不等,所以苯环就不可能是平面正六边形结构。实际上,苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键。④苯环中如存在单、双键交替的结构就存在碳碳双键,就会使酸性KMnO4溶液褪色。而实验证实苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,这就证明苯环中不存在单、双键交替的结构。⑤苯与H2加成生成环己烷,只能说明不饱和键的存在,不能作为判断依据。⑥苯与液溴不发生加成反应,但可取代,可以作为判断依据。

6.下列叙述正确的是( )

A.丙烯(CH2CH—CH3)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.丙烯与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

C.正丁烷与甲烷互为同系物,异丁烷与甲烷不是同系物

D.C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

答案:D

解析:丙烯与乙烯是同系物,性质相近,均能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色;丙烯与氯化氢加成产物有两种:1-氯丙烷、2-氯丙烷;异丁烷()与甲烷也是结构相似,为同系物;丁烷有正

丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()两种同分异构体,进行一氯取代后可生成2+2=4种产物,D正确。

7.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是( )

A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程

B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

C.天然气除了作燃料之外,还可用于合成氨和生产甲醇

D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物?导学号25730400?

答案:C

解析:煤的干馏需要隔绝空气加强热,A错误。煤的气化是化学变化,B错误。石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等,不能得到乙酸、苯及其衍生物,D错误。

8.(2015河北唐山模拟)下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是( )

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C.C8H10含苯环的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

解析:A选项,C4H10有2种同分异构体,错误;B选项,属于羧酸的结构符合C4H9—COOH,C4H9—有4种,则属于羧酸的同分异构体有4种,错误;C选项,除去苯环外,还余两个碳原子,形成1个—C2H5或2个

—CH3(有邻、间、对3种),共4种,错误;D选项,溴原子的位置有如图所示的5种,正确。

9.(2015湖北宜昌模拟)某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),该

有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体有( )

A.2种

B.4种

C.6种

D.8种

答案:C

解析:该有机物的相对分子质量为44×2=88,相对质量为44,残基相对分子质量为44,残基为C3H8;结构符合(2种)、(1种)、(1

种)、(2种),共6种。

10.(2015甘肃兰州模拟)甲苯苯环上的氢原子被—C4H9取代的同分异构体有( )

A.3种

B.6种

C.12种

D.18种

答案:C

解析:—C4H9有四种结构,在苯环上有邻、间、对三种取代位置,故总共有同分异构体4×3=12种。

11.(2015宁夏银川一中一模)分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)( )

A.13种

B.14种

C.15种

D.16种

答案:D

解析:饱和一元酸的分子式应为C4H8O2,结构符合C3H7—COOH,有2种同分异构体;C5H12O的饱和一元醇

结构符合C5H11—OH,首先写出碳链异构C—C—C—C—C、、,然后往上加—OH,分别有3、4、1种,共8种同分异构体。则酸与醇酯化可得到2×8=16种酯。

12.(2015辽宁协作校联考一模)已知下表均为烷烃分子的分子式,且它们的一元取代物只有一种,问第五项烷烃分子式为( )

A.C26H54

B.C17H36

C.C80H162

D.C106H214?导学号25730401?

答案:B

解析:从表格中的分子式可知第一项为甲烷,则第三项是用—CH3取代了CH4中的4个氢原子,第四项是用—CH3取代了C2H6中的6个氢原子,同理,第五项是用—CH3取代了C5H12中的12个氢原子,第五项中碳原子数为5+12=17,根据烷烃通式知,第五项分子式为C17H36,故选B。

13.与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是( )

A.CH3CHO C2H5OH

B.C2H5Cl CH2CH2

C. D.CH3COOH CH3COOC2H5

答案:A

解析:CH2CH2CH2BrCH2Br属于加成反应,只有A选项符合。

14.(2015福建龙岩质检)下列说法正确的是( )

A.乙烯和甲烷都能发生加成反应

B.煤焦油、石油、花生油都属于烃

C.甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

D.|||+反应属于加成反应?导学号25730402?

答案:D

解析:甲烷不能发生加成反应、花生油属于油脂,A、B选项错误;石油中的主要成分为烷烃,分馏不会得到乙烯、苯,C选项错误;D选项,碳碳三键变成碳碳双键,生成物只有一种,属于加成反应,正确。

15.(2015甘肃兰州诊断)下列有关有机化合物的结构和性质的叙述,正确的是( )

A.苯的硝化、丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于取代反应

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明甲苯分子中存在单双键交替的结构

C.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

D.莽草酸()能使溴的四氯化碳溶液褪色

答案:D

解析:丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,A选项错误;B选项,甲苯中无碳碳双键,错误;乙烷中的一个碳原子以4个单键与其他4个原子相连,一定是四面体结构,错误;D选项,莽草酸中含碳碳双键,正确。

16.(2015广东江门模拟)有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是( )

A.乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素

C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物

答案:C

解析:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A选项错误;B选项,沥青主要从石油中获得,石油的主要成分为烃,错误;C选项,乙烯和氯乙烯都有碳碳双键,均可发生加聚反应,正确;D选项,石油分馏得到的是一定沸点范围内的馏分,如汽油为混合物,裂化是大分子断裂生成小分子的过程,得到的物质一定是混合物,错误。

17.(2015江西重点中学协作体高考模拟)某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有( )种(不考虑立体异构)

A.9

B.6

C.5

D.4

答案:A

解析:某烷烃相对分子质量为86,依据C n H2n+2,可知n=6,为C6H14,分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个,首先固定,然后往上加2个—CH2—,有两种加法、

,最后补上3个—CH3得、

,其一氯取代物分别为5种、4种,则最多有9种。

18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列有关表述正确的是( )

A.乙烯的电子式是H∶∶H

B.乙烯的结构式为CH2CH2

C.乙烯中碳原子的原子结构示意图为+6

D.通常状况下,5.6 L乙烯中含有1 mol C—H键

答案:C

解析:乙烯的电子式为H∶∶∶∶H,A项错误;CH2CH2为乙烯的结构简式,B错误;通常状况下,5.6 L 乙烯的物质的量不是0.25 mol,D错误。

19.C5H12有3种不同结构:甲CH3(CH2)3CH3,

乙CH3CH(CH3)CH2CH3,丙C(CH3)4,下列相关叙述正确的是( )

A.甲、乙、丙属于同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B.C5H12表示一种纯净物

C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低

D.丙有3种不同沸点的二氯取代物?导学号25730403?

答案:C

解析:甲、乙、丙的分子式相同,互为同分异构体,A错误;C5H12可表示甲、乙、丙任一种或其混合

物,B错误。C(CH3)4的二氯代物有两种:、。

20.关于苯的下列说法正确的是( )

A.苯的分子是环状结构,其性质跟烷烃相似

B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式是C6H6,分子中的碳原子远没有饱和,因此能使溴水褪色

D.苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

答案:D

解析:苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,因此它不具有烯烃的性质,不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但可以发生加成反应。

21.下列说法中错误的是( )

A.无论是乙烯的加成,还是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关

B.使用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生水的质量相同

D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

答案:C

解析:乙烯的加成反应和氧化反应都与碳碳双键有关,A项正确;乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性

高锰酸钾溶液反应,但是乙烷不能,故能用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙

烷,B项正确;乙烯和甲烷中氢的质量分数不同,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质

量不同,C项错误;乙烯分子中含有碳碳双键,化学性质比乙烷活泼,D项正确。

22.由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是( )

A.分子中三个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.与HCl加成只生成一种产物

D.由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

答案:D

解析:已知乙烯是平面形分子,四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上,丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子上的一个氢原子的产物,因而三个碳原子不在同一直线上。甲基中所有原子不在同一平面上,故所有原子一定不在同一平面上。丙烯与HCl加成产物应有两种,即CH3CH2CH2—Cl和

。

23.下列实验能获得成功的是( )

A.用溴水鉴别苯、CCl4、己烯

B.加浓溴水,然后过滤除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯?导学号25730404?

答案:A

解析:溴水分别与苯、CCl4混合,不发生反应,静置后分层,苯在上层,呈橙红色,CCl4在下层,呈橙红色,溴水与己烯发生反应而褪色,A项正确;溴水和己烯发生加成反应生成二溴己烷可溶于苯中,无法过滤分离,B项错误;制溴苯需用苯和液溴反应,C项错误;乙酸乙酯溶于乙醇,不能用分液法分离,D

项错误。

24.下列说法正确的是( )

A.甲苯中所有原子都处于同一平面内

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气发生加成反应

答案:B

解析:甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子,CH4中各原子不能共面,因此甲苯中所有原子不共面;乙烯与Cl2、H2可发生加成反应,甲烷可以与Cl2发生取代反应;苯能与H2发生加成反应,但不能

被酸性KMnO4溶液氧化,甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

25.(2015吉林长春一模)如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )

A.其一氯代物只有一种

B.其二氯代物有三种同分异构体

C.它的分子式不符合C n H2n+2,所以它不是饱和烃

D.它与苯乙烯(C6H5—CH CH2)互为同分异构体

答案:C

解析:立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,其一氯代物只有一种,A正确;B选项,首先固定一个氯原子,然后再加另一个氯原子,有3种情况,分别为同一棱上,面对角线上、体对角线上,正确;C选项,立方烷中只有单键,为饱和烃,错误;D选项,立方烷和苯乙烯的分子式都是C8H8,正确。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

2017-2018年高三化学复习详细计划安排

高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)

苯乙烯的安全贮存

安全贮存（苯乙烯）技术 2006-01-17 14:38:57 作者：linggo 来源：中国风险管理网浏览次数：1132 文字大小：【大】【中】【小】 作者：高国生朱红星曹引梅王荣 结合生产实际，总结了苯乙烯贮存过程中各项指标的控制条件、对苯乙烯贮存设备的材质要求、贮存过程中单体发生聚合时的应急措施以及安全检测的必要措施等。 苯乙烯单体的化学性能十分活泼，在不存在任何阻聚剂的情况下很容易的发生自聚反应，该反应是放热反应，不加以控制会导致温度持续上升甚至引发贮罐爆炸。另外，苯乙烯对人体有较严重的危害，因此，苯乙烯的贮存必须要有严格的化学、物理和管理条件，以便达到上述安全职业卫生要求。 1贮存与处理 1.1影响苯乙烯贮存有效期的主要因素 苯乙烯在贮存过程中可能发生的质量问题主要是产生聚合物、色度改变以及产生杂质等。引发这些问题的主要因素是温度的控制、阻聚剂的添加量和溶解含量以及贮存设备的材质。 1.1.1贮存温度的控制 在正常贮存条件下，苯乙烯的自聚是缓慢的，但是自聚的速度会随温度的升高而加快，因此，苯乙烯贮存时应控制的诸多因素中，温度是最重要的。温度升高，聚合物产生的速度明显加快，阻聚剂消耗也明显增加，苯乙烯的贮存时间大大缩短，由表1可看出，在45℃时，尽管阻聚剂对叔丁基邻苯二酚（TBC）含量达到12mg/kg且以氧饱和，也只能存放8～12d，即使TBC含量达到50mg/kg且以氧饱和，存放时间也不足30d。所以，苯乙烯罐要有冷冻及保温措施，使苯乙烯在低温下保存。当保存温度较高时，则要相应提高TBC含量。 表1不同温度下阻聚剂和氧浓度对苯乙烯贮存期的影响 见表 1.1. 2阻聚剂的选择与用量 对贮存苯乙烯来说，由于它自聚的特性，必须添加阻聚剂来防止和控制自聚反应的发生。目前采用公认有效的阻聚剂对叔丁基邻苯二酚（TBC）。它的优点是不会使苯乙烯因适量加入TBC而增加色泽。国家标准（GB3915-9 0）规定，苯乙烯中TBC含量的指标应为10～30mg/kg，但在实际应用中可根据具体的温度及含氧量情况予以调整。在苯乙烯中加入TBC的数量，任何时候不应低于10mg/kg，若低于10mg/kg时，应及时补充，调节至规定值。TB C的最低值（危险值）是4～5mg/kg。低于这一数值会有发生放热或暴聚的可能。图1是TBC含量随存放时间的变化情况，由图1可知，随时间的增加TBC含量逐渐降低，且存放的温度越高，TBC含量降低得越快。 存放天数（d）

甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)

第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行

分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容

(安全生产)苯乙烯储罐区的安全设计

第一章概述 1.1苯乙烯基本性质 苯乙烯，又称乙烯基苯，分子式为C8H8，分子量为104.14。苯乙烯为无色至黄色的易燃油状液体，具有高折射性和特殊芳香气味，溶于乙醇、乙醚、甲醇、丙酮、二硫化碳，不溶于水。储存时缓慢聚合，在有光、加热或有过氧化物时聚合加快。苯乙烯有毒，其毒性中等，在空气中最大允许含量为100ppm。苯乙烯是重要的有机合成单体，主要用于合成丁苯橡胶及聚苯乙烯树脂、聚酯玻璃钢和涂料等。 1.2苯乙烯的危险性分析 1．2．1苯乙烯的危险特性 1．物理危险性 根据常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将苯乙烯划为第3.3 类 高闪点易燃液体。苯乙烯为可疑致癌物，具有刺激性，对人的眼和上呼吸道粘膜有刺激和麻醉作用。常见神经衰弱综合征，有头痛、乏力、恶心、食欲减退、腹胀、忧郁、健忘、指颤等。对呼吸道有刺激作用，长期接触有时引起阻塞性肺部病变。皮肤粗糙、皲裂和增厚。当苯乙烯浓度较高时，立即引起眼及上呼吸道粘膜的刺激，出现眼痛、流泪、流涕、喷嚏、咽痛、咳嗽等，继之头痛、头晕、恶心、呕吐、全身乏力等；严重者可有眩晕、步态蹒跚。眼部受苯乙烯液体污染时，可致灼伤。同时，苯乙烯对环境有严重危害，对水体、土壤和大气可造成污染 2．化学危险性 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。遇酸性催化剂如路易斯催化剂、齐格勒催化剂、硫酸、氯化铁、氯化铝等都能产生猛烈聚合，放出大量热量。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。其有害燃烧产物为一氧化碳和二氧化碳。 3.苯乙烯的急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输

2017高三化学一轮复习策略-发言稿

2017高三化学一轮复习策略-发言稿

齐市第五十一中学高三化学一轮复习策略陈长玉 各位老师大家好!我是来自于齐市第五十一中学的高三教师,现在就我们学校在高三进行一轮复习的情况做一下汇报。 一．复习的宗旨及具体的计划 高三一轮复习是历时最长，内容最全面最系统的一次复习，其复习效果直接影响高考的成绩，因此，相应的复习策略就显得尤为重要。我们的学校是一所普通高中，学生的入学基础比较差，能力也比较差，所以我们的一轮复习宗旨是以基础为主，注重让学生打好基础。我们是从今年的5月份期中考试之后开始进入一轮复习的，按照优化设计上的顺序挨章进行复习，预计期末考试可以复习到选修四结束，假期复习有机化学必修部分，开学三月份利用一个月的时间复习实验部分和选修三的内容。 二．复习策略 1.重视教材，落实细节 结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。无论如何进行拓展，都要以教材为蓝本。由于我们的复习是基本按照教材的顺序，所以我们要求学生把教材带来，学生可以把习题与教材对号入座，相互影射，做到融会贯通。另外不要忽视书后习题的作用，其实学生觉得比较陌生的信息点往往是来自于教材的书后习题。比如说盐类水解的书后习题，化学与自然资源的开发利用的书后习题含金量都比较

高。其实我们在高一高二的教学中对书后习题已经进行了辅导，这一遍的复习我们主要是对一些重点的物质进行强化。回归课本，将课本上的知识点全部熟读吃透，力求扎实掌握。复习的过程中不回避常规问题，因为高考也不回避，而且还会作为重点考察内容。在复习中能够认真理解和透彻领悟知识点的内涵以及知识点之间的关联，建立完整的思维体系，才能以不变应万变，举一反三。 2.整合教材，归类复习 其实我们现在用的这套教材，有很多知识点是重复出现的，它最初的设计理念应该是让学生经过一种循序渐进方式去加强对一些难点内容的理解。比如说水解：必修一第三章第二节几种重要的金属化合物，在讲碳酸钠和碳酸氢钠性质时，书上有一组图比较同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴入酚酞溶液，两种溶液颜色的对比；还是在这节资料卡片中提到的明矾净水，实践活动中提到的铝盐和铁盐的净水作用都是给学生一个水解的实例，最后在选修四的第三章第三节进行集中讲解水解的知识点。在复习的时候，我们在复习到化合物这节的时候，就把水解的概念给学生复习了，进行了教材的一个部分的重新整合。另外就是这几本教材中多次提到的一些物质，这些物质高考题中频频出现，而且又没有进行集中讲解。比如说过氧化氢，我查了一下过氧化氢除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，选修四的书后习题，演示实验，科学探究，科学视野的练习中一共出现了九处，分别体现了过氧化氢的强氧化性，弱还原性，不稳定性以及弱酸性。针对这样的物质我在复习到氧化还原部分时，做了

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较

物 质 分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲烷CH4 CH4 电子式： 正四面体 无色,无味,极 难溶于水的气 体。 ☆通常情况下, 不与高锰酸 钾、溴水等强 氧化剂反应。 与强酸强碱也 不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH4+2O2CO2+2H2O CH4+Cl2CH3Cl+H Cl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl CHCl3+Cl2CCl4+H Cl 乙烯C2H4 CH2＝CH2 电子式： CH2=CH2 H2C=CH2 平面结构 无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使①酸性 高锰酸钾溶液 褪色,②溴的四 氯化碳（橙红） 难溶于水，比 空气略轻。利 用比鉴别甲烷 和乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成： 与H2加成： 与HCl加成： 与H2O加成： 与Cl2加成： 加聚： C2H4+3O22CO2+2H2O CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br CH2＝CH2+ H2CH3-CH3 CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl n CH2＝CH2

苯 易取代 ，难加成，能氧化 C6H6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有像 稀烃一样的CC双键，但在 一定条件下仍能加成镍作 催化剂下，苯与H2合成， 方程式为： 含一个苯环结构的化合物， 如甲苯=甲苯等，都可发生 上述类似取代反应和加成 反应 平面正六边 形： ①所有原子 在同一平面。 ②6个碳原子 之间的键完 全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键 完全相同。 ③键角是 1200， 4.笨的一取代 物只有一种 结构 无色,带有特殊 气味的液体， 有毒，不溶于 水，密度比水 小，用冰冷却， 可凝成无色晶 体。 ☆不与高锰酸 钾、溴水反应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为： 三、①溴水不与苯发生反应 ②只发生单取代反应 ③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状 液体，能溶解溴单质，呈褐色 4、除无溴苯中的溴用NOHW分液

铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx

第三章金属及其化合物 〖课题〗第六课时铜及其重要化合物 〖复习目标〗 （1）掌握铜的主要性质及应用。 （2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。 〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质 〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、单质铜 （ 1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。 （2）化学性质 铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿 [Cu 2 (OH) 2CO3] 。在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下： 相关化学方程式为： ①3Cu＋ 8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑＋ 4H 2O； ②Cu ＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O；

△ ③Cu ＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O； 点燃 ④Cu ＋Cl 2=====CuCl 2； △ ⑤2Cu＋ O2=====2CuO； △ ⑥2Cu＋ S=====Cu2S； ⑦Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋ 2Ag ； ⑧ Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋ 2FeCl2。 2、氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色黑色砖红色 与酸反应 (H ＋ )CuO ＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ Cu＋ H2O 与 H2反应 △△ CuO＋H 2=====Cu ＋ H2O Cu 2O＋ H 2=====2Cu＋H 2O 转化关系 高温 4CuO=====2Cu2O＋ O2↑ 3、氢氧化铜 （1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 ①Cu(OH) 2 △ 加热时分解，化学方程式为：Cu（ OH ）2=====CuO＋ H2O ②Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（ OH ）2＋2H ＋ ===Cu2＋＋ 2H2O 4、铜盐 （1） CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色 (生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 （2） Cu2（OH ）2CO3 Cu2（ OH ）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受 △ 热易分解： Cu2（ OH ）2CO3=====2CuO ＋ H2O＋CO2↑。

高三化学一轮复习——重要的烃

第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。

高三化学一轮复习 (综合训练)

2010——2021学年北京高三化学一轮复习（综合训练） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2018年海淀）下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 答案：A 2．（2018海淀）下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是（） 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 3．（2018年北京高考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是() A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同 B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 答案：C 5．（2017年北京高考）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚 维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是

(完整版)高三化学一轮复习计划

富县高级中学 2017届高三化学复习计划 一、复习思路与原则 1．熟悉《考试大纲》。《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，要通过对《考试大纲》的学习，明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。在复习备考中，正确把握复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合具体实例进行针对性训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不要求的内容可以不复习，对考纲降低要求的内容不拓展，对考纲要求的容要花大力气进行复习。 2．认真研究近五年高考试卷，了解试卷的变化（注重全国卷）。如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路。要在高考试题的基础之上不重新材料，整合试题。 3．加强集体备课、发挥集体的力量。坚持互研组集体备课，讨论下周的课时划分，教学目的，重点难点，教学方法，作业布置，试题删减等等。主讲人要提前准备，组员要创所欲言，各抒己见，集思广益，达成共识。教学中遇到的问题随时互研，大到教法、学法，小到每一个知识点。通过相互听课学习，取他人之长，补自之短，提高教学水平和复习质量。 4．结合所选复习资料《创新设计》，复习时注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算

苯乙烯(MSDS)安全技术说明书

苯乙烯(MSDS)安全技术说明书 苯乙烯 特别可疑人类致癌物。易燃液体～火场温度下易发生危险的聚合反应～不得使警示用直流水扑救。 无色透明油状液体～有芳香味。不溶于水～溶于乙醇和乙醚。分子量104.14～理熔点-30.6?～沸点146?～相对密度,水=1,0.906,25?,～相对蒸气密度化 ,空气=1,3.6～临界压力3.81MPa～临界温度369?～饱和蒸气0.670KPa(20?)～特折射率1.5467～闪点32?～爆炸极限1.1%，6.1%,体积比,～自燃温度490?。性主要用途:主要用于制聚苯乙烯、合成橡胶、离子交换树脂等。 【燃烧和爆炸危险性】 易燃～蒸气与空气能形成爆炸性混合物～遇明火、高热能引起燃烧爆炸。 蒸气比空气重～能在较低处扩散到相当远的地方～遇火源会着火回燃和爆炸。危【活性反应】 害与硫酸、氯化铁、氯化铝可发生猛烈聚合～放出大量热量。信【健康危害】 息对眼、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用～高浓度时有麻醉作用。 3职业接触限值:PC-TWA(时间加权平均容许浓度)(mg/m):50;PC-STEL(短时3间接触容许浓度)(mg/m):100。 IARC:可疑人类致癌物。 【一般要求】 操作人员必须经过专门培训～严格遵守操作规程。熟练掌握操作技能～具 备应急处臵知识。 操作应严加密闭。要求有局部排风设施和全面通风。

设臵固定式可燃气体报警器～或配备便携式可燃气体报警器～宜增设有毒 气体报警仪。选用屏蔽泵或磁力泵等无泄漏泵来输送本介质。苯乙烯储罐采取人工脱水方式时～应增配检测有毒气体检测报警仪,固定式或便携式,。采样宜采用循环密闭采样系统。使用防爆型的通风系统和设备～穿工作服～戴防护安手套。空气中浓度超标时～佩戴防毒面具。紧急事态抢救或撤离时～佩戴正压全自给式空气呼吸器。在作业现场应提供安全淋浴和洗眼设备。安全喷淋、洗眼措器应在生产装臵开车时进行校验。工作场所严禁吸烟。施储罐等容器和设备应设臵液位计、温度计～并应装有带液位、温度远传记 录和报警功能的安全装臵。 生产中为防止自聚所用到的阻聚剂属于高毒或剧毒类化学品～加注时除应 采用自吸式的设备或装臵外～还应在加注岗位附近设臵冲洗设施以备应急之用。 对加注的阻聚剂的安全和职业卫生防护知识应进行针对性培训。 与氧化剂、酸类等反应。能发生聚合放热～避免接触光照、接触空气。 【特殊要求】 【操作安全】 ,1,设臵必要的安全联锁及紧急排放系统、有毒有害易燃物质检测报警系统以及正常及事故通风设施～通风设施应每年进行一次检查。 ,2,在传送过程中～容器、管道必须接地和跨接～防止产生静电。 ,3,在生产企业设臵DCS集散控制系统～同时并独立设臵安全联锁与紧急停车系统,ESD,。 ,4,苯乙烯物料有自聚性质～因此要注意对操作温度的检查和按规定添加阻聚剂～防止物料发生高温自聚而堵塞设备和管道。

甲烷乙烯苯剖析

第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案 一、有机物 1、有机物的定义：。 2、有机物的特点： (1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素 (2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电 3、烃是指的有机物，也称为。其中是最简单的有 机物。 二、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。 甲烷分子的结构特点为：， 对应的CH2Cl2有几种结构？ 常用的分子模型有两种。 3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。 4、甲烷的化学性质 在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。 注意：因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。 （1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式： （2）甲烷的取代反应 甲烷与氯气反应的现象为： 化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。 其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： 那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 三、烷烃 1、烷烃，也称为，分子中 2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。 状态：；熔沸点，密度。 3、化学性质：。 4、同系物的定义：。 烷烃的分子式可以用通式来表示： 5、烷烃的命名 （1）碳数在十个以内时，依次为：。 （2）碳数超过十时，以为代表。

6、同分异构体的定义： 同分异构现象的定义： 一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。 7、请写出下列物质的结构式与结构简式。 甲烷： 乙烷： 丙烷： 正丁烷： 异丁烷： 正戊烷： 异戊烷： 新戊烷： 1 第一节最简单的有机化合物——甲烷同步练习题 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构

2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)

2016-2017学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56 第I卷（选择题）（每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．液氨、氨水、王水都是混合物 C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质 D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Na2O、SO3 C．KAl(SO4)2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N A C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 N A D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N A 4．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol?L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X ．下列说法正确的是（） A．产生气体的质量为0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2 C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g 5．80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（）A．B．1.25ρmol?L-1C．D．0.63mol?L-1 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3↓ +H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3↓ + HCO3- C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4↓ + AlO2－ +2H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3- 7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32— 8．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（） A．硫酸溶液的体积为20 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c