高中化学竞赛试题精选1答案

高中化学竞赛试题精选1答案

班级姓名

1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反

应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

--------------------------------------------------------------------------------------[B]

A、1：6

B、6：1

C、8：3

D、3：8

〖提示〗：残留的体积的NO气体是由剩余的NO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-=，消耗O2的体积为的四分之一。

2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的

CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、不纯的Fe2O3

D、FeO

〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1

摩氧原子所对应的式量=

3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。

已知下列反应：

（1）a+H2O H2+b+c

（2）H2+c→d（气）

（3）b+c→a+e+H2O

则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]

A、NaCl NaClO HCl

B、CaCl2Ca(ClO)2HClO

C、Na2S Na2SO3H2SO3

D、K2S K2SO3H2SO4

4.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成

物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]

A、a:b≥1:2

B、1:2

C、2a=b

D、a=2b

5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升

1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的

体积比为------------------------------------------------------------------------[A]

A、5：2

B、2：5

C、2：1

D、1：1

6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为

a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]

①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8

A、①②③

B、①②④

C、②③④

D、①②③④

7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]

A、XY4

B、XY2

C、YX

D、YX2

8.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]

①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩

A、①③④⑤⑥

B、①②③④⑤

C、①④⑤⑥

D、①④⑤

9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相

对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n

10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度

为α2，若=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]

A、5

B、7

C、10

D、11

11.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若

其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有-------------------------------------------------------------------------------------[A]

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

12.A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正

确判断是--------------------------------------------------------------------------[D]

A、A、B可能在同一周期

B、A肯定是金属元素

C、A、B的单质都不可能是原子晶体

D、A可能在第二周期的IIA或IV A

13.某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：

aA（气）+B（气）C（气）+D（气）

5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为--------------------------------------------------------------------------------[D]

A、60%

B、24%

C、4%

D、40%

14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分

子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[C]

A、CnH3n-1

B、CnH3n-2

C、CnH3n-3

D、CnH3n-4

15.将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[BC]

A、铁有剩余

B、往溶液滴入KSCN溶液显红色

C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5

16.常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放

出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是-----[A]

A、V≤

B、V≤

C、V＜

D、V≥

17.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉

淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为[B]

A、1.44克

B、1.60克

C、4.36克

D、4.84克

〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化铁。

18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[B]

A、AB3C3

B、AB3C

C、A2B3C

D、A2B2C

19.现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得

溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]

A、a-lg2

B、b-lg2

C、a+lg2

D、b+lg2

20.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中

x、m、n的关系不可能是----------------------------------------[C]

A、x：m：n=1：2：1

B、m：n=2：1

C、m≥2x+2

D、m＜2x+2

21.A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且

碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是---------------------------------------------------------------[A]

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE

22.在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该

温度下，氨水的电离度为------------------------------------------[B]

A、10%

B、1%

C、0.5%

D、0.01%

23.将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过

程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）[A]

24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确

的是-------------------------------------------------------------------[AD]

A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-]

B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO]>[ [OH-]

C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小

D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L

〖提示〗：对C项可这样理解：当稀释到一定程度时，[H+]将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，[CH3COO-]将继续降低，所以，的

值应随着水的加入而不断变大。

25.14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，

通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是----------------[C]

A、9.6克

B、6.4克

C、3.2克

D、1.6克

〖提示〗：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。

26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+

和SO。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到 4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为----------------------------------[D]

A、K2Cr(SO4)3

B、K3Cr2(SO4)3

C、KCr3(SO4)3

D、KCr(SO4)2

27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之

比是25：1，则该酸在此条件下的电离度为-------------------[C]

A、4%

B、2%

C、1.96%

D、2.04%

28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法

中不正确的是--------------------------------------------------------[B]

A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等

C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2

D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等

29.在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质

量分数）是-------------------------------------------------------[A]

A、10%

B、9%

C、11.1%

D、18.2%

30.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时

判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为-------------------------------------------[D]

A、10

B、50

C、5×103

D、1×104

31.将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩

小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为------------------------------------[C]

A、28.1%

B、30.2

C、33.1

D、34.0

〖提示〗：22.4升气体正好是1摩尔！

32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种

微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-----------[C]

A、18种

B、6种

C、7种

D、12种

33.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶

液中加入a克M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）的数值为[C]

A、2a

B、(2+)a

C、

D、(1+)a

34.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中

加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）[C]

A、等于0.3摩

B、小于0.3摩

C、大于0.3摩，小于0.6摩

D、以上结论都不正确

35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各为2%

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；

浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22CO

ZnO+CO Zn(g)+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式：

【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O

MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O

CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S +2H2O

软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：

【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+

（3）产品C的化学式是【答：H2SO4】

（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。

【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：

上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。

在编号为i～v的反应器中发生如下反应：

(a)CH4+2O2=CO2+2H2O

(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2

(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2

(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热

(f)2H2+O2=2H2O

（1）填写下列空白：

甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】

乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】

丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】

（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?

【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所

需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。

37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由和元素组成的。

（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是克/摩。

（3）通过计算，确定X的分子式为。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）

【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4

（4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu

38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物

②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70～85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行

蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是

（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是

（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4

39. 有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化：

已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：

（1）写出A和E的结构简式：

【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2

E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH

（2）在反应①～⑦属于取代反应的有

【答】：②⑤

（3）写出下列反应的化学方程式

反应①

反应④

反应⑦

【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl

CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH

40. 已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C

气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）

【答】：Ax+2By = 2A By

41.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3

沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O

（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）

A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）

B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）

C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度

D、题给条件充足，不需要补充数据

【答】：B

（3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。

〖提示〗：从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。

MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137

NaHCO3=0.7摩，58.8克

42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：

2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O

人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO

此平衡存在如下关系：=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，

人的智力将受到严重损伤。

某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24×106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：

（1）指定的空气中含有氧气摩。（标准状况）

【答】：O2的量==2.1×107摩

（2）≤。

【答】：因为=210

所以，≤=9.5×10-5

（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×克

2C8H18 + 23O2 12CO2 + 4CO + 18H2O

x×

所以，，x≤10%

43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、

氧的质量分数各是多少？

【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：

O%=

（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：

Ca%=，解得X=1.25

S%=

C%=

44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出

口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：

（1）若发烟硫酸用H2SO4·xSO3表示，则x的值是多少？

（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。

（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。

【答】：（1）0.306 （2）2.76×104克（3）4.43×105

45.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别

是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：A【答：H】C【答：Na】

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是

【答】：O2+2H2O+4e=4OH-

46.从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标

出）。

（1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】

（2）写出A+X→B+C+D的化学方程式

【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2↑+S+H2O】

（3）写出G+W→B+X+H的离子方程式

【答：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+】

47.称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不

含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H++Fe2+→Fe3++Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。

【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/L

Fe2O3的质量分数=

48.在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是

两种有机磷农药分子的结构式：

我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。

49.茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原

子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系：

已知：①R-X R-OH+HX

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环

根据变化关系和已知条件，试回答

（1）A是【答：】，B是【答：】（均填结构简式）

（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式

【答】：

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式

【答】：

（4）E F的反应类型是【答：消去】反应

（5）茚与硫酚反应生成的反应类型是【答：加成】反应。

50.2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向

反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

【答：1.2mol/L】

51.具有线型结构的某二元有机化合物A中，氧的质量分数为47.0%，在P2O5存在下加热，

可从含氧为61.5%的某酸W的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出

A的化学式和W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。

【解】：设W的组成为A·2H2O，A的式量为M

，所以M=68

A中含氧=，又设A为RxO2，不合题意，舍去。

而当x=3时，R=12，所以A为C3O2，故W应为C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反应式为：

HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O

52.已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子②每个碳原子都以3个键长相等的单

键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90?的碳-碳-碳和1个60?的碳-碳-碳键角。

根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”

或“不存在”）碳碳双键；A的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）

53.为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫

升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：

MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O

MnO+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O

求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。

【解】：将有关反应式配平：

2MnO+2H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O

MnO+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4

跟H2C2O4反应的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩） H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）

100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克

54.将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还

原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。

【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩

蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=[]×2=0.0400摩

所以X2YZ4中

若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z 的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。

当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。

故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。

55.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解

离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请回答：

（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。

】56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。

（1）焦磷酸的结构式是【答：】

（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】

（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：】56.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同

一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：

（1，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；

乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，

每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2=毫

升，实际只生成336毫升，所以盐酸不足量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2

设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩

根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩

由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039

NaOH溶液的体积==0.039升（39毫升）

58.金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合

实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10克，有关实验

（1】（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？

【答：有两种情况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量，取用的X为4.5克，Y为5.5克】

59.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以

下方法进行治理，其主要原理可表示如下：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收。

（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【答：≥】

〖提示〗：只有当NO2的体积≥NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】

〖提示〗：Na元素的量一定等于N元素的量，则NaOH=

（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：

I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】

II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】〖提示〗：在这种情况下，NO2的量=摩，NO的量=

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

1 1 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

2 1 1

-（-）（-）所以，NaNO3=n1=（-）=

NaNO2=+（-）=

（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH 溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。

60.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用

以下步骤进行：

（1）准确称取m克样品（在2～3克范围内）

（2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液

（3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全

（4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

①溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】

②加入溴水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-】

③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是

【答：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3 +3NH】

④若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号）

A、H2O2

B、碘水

C、NaClO

D、KMnO4

⑤洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方

法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】

⑥若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分

数为【答：】

61.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b

摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）

x 表

示） 。

【答：】

（3）当x=0.5，溶液中Fe 3+和Fe 2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升

NO 气体，求a 和

b 的值（写出计算过程）。

【答：a=0.04 b=0.12】

62.

把次磷酸H 3PO 2加入硫酸铜溶液，加热到40～50℃，析出一种难溶化合物M ，还生成

磷酸和硫酸。M 的组成为AB 型，在60℃以上，M 分解成金属铜和气体R ，M 与盐酸

作用也放出气体R 。M 还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，

根据上述现象回答下列问题：

（1）M 的化学式是【答：CuH 】

（2）生成M 的化学方程式是

【答：3 H 3PO 2+4CuSO 4+6H 2O=4CuH+4H 2SO 4+H 3PO 4】

（3）M 与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H 2 】

63. 有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、

SO 、NO 、OH -中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适

当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH 值大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na +、Cl -、SO 、OH -】

（2）乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag +、Ba 2+、Fe 3+、NO 】

64. 1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他

们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又

叫A TP ，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“～”

表示高能磷酸键）

（1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP 的结构可表示为：

【答： 】，化学式【答：C 10H 16O 13N 5P 3】，摩尔质量为【答：

507克/摩】

（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ 的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能

释放出14212KJ的能量，如有50.7克的A TP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答：0.9】升NaOH溶液。65.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特

c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】（用化学式表示）

（2）d分子的空间结构呈【答：三角锥形】

（3）g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】

（4）c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】

66.近年来，工业上常用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质

量分数）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。

（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的

值。

〖提示〗：M1+ M2=M1+M2，解得=0.60

（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）×5.0%的H2O流失，则投料比应该【答：增大】（选填“增大”、“减小”或“不变”）

67.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。

将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的（气体体积都在100℃以上、

1.01×105Pa时测定）

（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。

【答：CxHy+()O2→mCO2+H2O+(x-m)CO】

（2）当m=2时，求该烃的分子式。

【解】：由反应式CxHy+()O2→mCO2+H2O+(x-m)CO可知，如果将生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO与Na2O2不反应，体积仍为(x-m)升

所以，当m=2时，，解得x=4，y=8，分子式为C4H8

（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90≤?W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。

〖提示〗CO2H2O CO

①根据Na2O2的增重90≤?W≤118，讨论得气态烃中x=3时，y≥6；x=4时，y≤6，

此条件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H6、C3H8

②根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3摩，可以得出下式：

，∵x>m ∴x>6-

讨论可得：x=3时，y>6；x=4时，y>4

由于要求①②条件需同时满足，从而否定了C4H4、C3H6，所以该烃可能是C4H6与C3H8；再根据，y=8时m=2，∴=

y=6时m=3，∴=

68.往500毫升浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适

量氯气将Fe2+全部氧化。所得溶液与500毫升浓度为0.02mol/L的某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化成I2单质，这时测得溶液的PH值等于2。已知反应中R 元素的化合价不变，并且设溶液混合体积变化可忽略。

（1）求加入铁粉的质量。【答：1.12克】

（2）求RIx中的x值。【答：x=2】

69.“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混

合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。为简化讨论，以

辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占体积，请回答下列问题：

（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为

（用小数表示，设此量为a'）【答：a'==0.016】

（2）若辛烷与空气的体积比大于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2

C8H18+17O216CO+18H2O

或2 C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】

（3）若辛烷与空气的体积比小于a'，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：NO、NO2或NOx】，产生这种气体的反应方程式是【答：

N2+O22NO 2NO+O2=2NO2】

70.已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：

R-CH=CH-CH2OH R-CH=O+O=CH-CH2OH

有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。

A的部分性质如下图所示：

试根据上述信息结合化学知识，回答：

（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是【答：A】

（2）写出指定化合物的结构简式：

C【答：OHC-CHO】D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】

E【答：】

B【答：】

（3）写出反应类型：

反应II【答：取代反应】，反应III【答：加成反应】

71.向a摩尔NaOH溶液中逐滴加入b摩尔AlCl3溶液，试回答：

（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。

（2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：

①全部是Al(OH)3时，a的取值范围是。

②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。

③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是。反应所生成的

Al(OH)3的物质的量为摩尔，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为摩尔（用含b的式子表示）。

④在上述条件下，若要生成7.8克沉淀，则a 的值等于或。

【提示】：①0

④0.3摩尔或0.78摩尔

72.当140克铁粉跟213克氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加

入稀释至2升。

（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度

（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

【提示】：（1）0.50mol/L （2）16.8升

73.有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有

Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入C s F可得到C s PtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：

（1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。

（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。

（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是，上述两反应属（）

A、均为氧化还原反应

B、均为非氧化还原反应

C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

【提示】：（1）+1、+5、-1 （2）离子（3）Xe+PtF6=XePtF6

O2+PtF6=O2PtF6 A

74.在水溶液中N2H将Fe3+还原为Fe2+：N2H+4Fe3+→4Fe2++Y+…，则Y可能是。

该反应的离子方程式为。

【提示】：N2、N2H+4Fe3+→4Fe2++N2+5H+

75.某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完

全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：

（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。

【提示】：（1）1：10 （2）4.48mol/L

76.用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。为测定氯气和臭氧的含量，

将氯酸钾受热分解后所得气体V1升通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2升（标准状况）。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下：

O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOH

Cl2+2KI=I2+2KCl

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

若V1=1.00升，V2=0.98升，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267升，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。

【提示】：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔

77.在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案

2020年中学生化学知识竞赛题库及答案1．“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是： A A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打 2．目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此最担心的是： B A．会使空气中的氧气含量下降，不足以供人类呼吸 B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 C．会使人体吸进大量CO2损害健康 D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 3．对臭氧层有破坏作用的化学物质主要有氟氯烃(“氟利昂”等)。科学家呼吁人类要重视对臭氧层的保护。臭氧层中，臭氧对人类的有益作用是： D A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 4．通常所说的“白色污染”指的是： C A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 5．绿色食品是指： D A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品

6．绿色化学的目标是： A A．减少对环境的污染 B．设计有利于人类健康和使环境更安全的 化合物 C．防患于未然，最终杜绝化学污染源 D．研究变换基本原料和起 始化合物 6.炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，它是（A） A.铝； B.铜； C.铁； D.铅。 7.下列哪一个是发酵粉的正确组成（C） A．硝酸和碳酸钠； B.酒石酸和碳酸铜； C.柠檬酸和碳酸钠； D. 柠檬酸和碳酸氢铵。 8.下列哪一种属于碳酸饮料（B） A.矿泉水； B.汽水； C.白酒； D.菊花茶。 9.啤酒的度数是指（D） A.100克啤酒中含酒精的克数； B.100克麦芽汁中含麦芽糖的克数； C.100体积啤酒中含酒精的体积数； D.100克麦芽汁中含糖类的克数。 10.酒精在人体内的代谢过程是（D） A.酒精→乙酸→乙醛→二氧化碳和水； B.酒精→糖类→二氧化碳 和水； C.酒精→脂肪→二氧化碳和水； D. 酒精→乙醛→乙酸→二氧化碳和水。 11.用淀粉酿制白酒的过程产物是（A）

(2016)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷无答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2016年9月12日） 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 用涂改液涂改的解答无效。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol-1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变； 5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别 1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型： [(C 6 H 5 )IF 5 ]-(C 6 H 5 ) 2 Xe[I(C 6 H 5 ) 2 ]+

1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用 空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V，nFE?＝RT ln K，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡 迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH 5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3 该离子是（ ）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4 该分子的分子式为 ； 1-5 该分子有无对称中心？ 1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡ ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH+HN ﹡ O 2→ A +H 2O NH 2OH+HN ﹡ O 2→ B +H 2O A 、 B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡ O 。 请分别写出A 和B 的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl 2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp ），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g ·cm -3 。 3-1 以“ ”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a 、b 、c 表示Mg 2+ 离子层，给出三方层型结构的堆积方 式。 2计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+ 离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 样品中A 的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式，并给出计算过程。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题

我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

高中化学竞赛试题精选及答案1

高中化学竞赛试题精选1答案 班级姓名 答案： 1、B; 2、A; 3、B； 4、B； 5、A； 6、D; 7、BD; 8、A； 9、B；10、C；11、A；12、D；13、D；14、C；15、BC；16、A；17、B；18、B；19、B；20、C；21、A；22、B；23、A； 24、AD；25、C；26、D；27、C；28、B；29、A；30、D；31、C；32、C；33、C；34、C。 35、 【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O 【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 【答：H2SO4】 【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高 温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。 36、（1）填写下列空白： 甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在800℃下进行】 乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在1000℃下进行】 丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】 （2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行? 【答】：400℃时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率。 37、【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 38、【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇 （2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO4 39.（1）写出A和E的结构简式： 【答】：A的结构简式是：CH3CH=CH2 E的结构简式是：CH3CH（OH）COOH （2）在反应①～⑦属于取代反应的有

全国高中学生化学竞赛决赛试题及答

全国高中学生化学竞赛决赛 理论试题及答案 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。 第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对 的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。表2 各物质的△f G m/F

⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2) ⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。 ⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。 第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/L H2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。 ⒈写出与测定有关的化学方程式。 ⒉计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76 .05 g/mol）。 ⒊本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？ ⒋简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。 ⒌过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。 第四题（8分）日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了2000年诺贝尔化学奖。 ⒈写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。 ⒉.若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 ⒊假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳一碳平均键长为140 pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的结构。π电子在环上 运动的能量可由公式给出，式中h为普朗克常数(6.626 ×10-34J·s)，m e是电子质量（9.109 ×10-31kg），l是大环周边的长度，量子数n=0，士1，士2，…计算电子从基态跃迁到第一激发态需要吸收的光的波长。 第五题（6分）氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,c＝397 pm,晶体结构如图2所示。 ⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。 ⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？ ⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储