三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理

酸碱指示剂的变色原理

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原创：S O S O问问精益求精团队。

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人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变色来指示溶液

pH的物质叫做酸碱指示剂。

石蕊

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子

和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶

液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石

蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]）

（注：←=→代表可逆符号，下同）

石蕊什么情况下变色？

在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）

在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）

遇酸变红PH<5.0

遇碱变蓝PH>8.0

石蕊是什么物质?

石蕊

蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸

在中性溶液中：[HZ]=[Z-]

在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。

石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。

地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。酸性物质把试液变红。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-

蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。

任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。

H+浓度=OH-浓度pH=7 溶液呈中性

H+浓度＞OH-浓度pH＜7溶液呈酸性

H+浓度＜OH-浓度pH＞7溶液呈碱性

在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：

在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。“不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”也可能是中性溶液或弱碱性溶液”。

“紫色石蕊试纸”和“红色石蕊试纸”到底有什么区别？

石蕊试纸有三种：红色石蕊试纸(检验碱性)，蓝色石蕊试纸(检验酸性)、中性石蕊试纸。常用的是前两种，中性石蕊试纸不常用。

浸制方法是用滤纸在石蕊液中浸制、凉干、干燥、封存，备用。

用石蕊原液(蓝紫色)浸制成蓝色石蕊试纸，用红色石蕊试液浸制成红色石蕊试纸，用紫色石蕊试液浸制成中性石蕊试纸。紫色石蕊小花当然要用紫色石蕊试液浸制。但是，由于H2CO3只存在于水溶液中，所以用于浸制红色石蕊试纸和浸染紫色石蕊小花的石蕊液，只能用极稀的H3PO4与石蕊原液来调制。

取滤纸条浸入石蕊指示液中，加极少量的盐酸使成红色，取出，干燥，即得。

谁知道紫色石蕊试剂怎么配制?

准备：①在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。②试管里注入1P2体积的蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，备用。

紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H3PO4来代替饱和CO2水溶液(但不要用H2SO4、

HCl等强酸)；如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。

酚酞

是一种酸碱指示剂

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。

酚酞的变色范围是８.２～１０.０，所以酚酞只能检验碱而不能检验

酸。

（浅红色）（红色）碱性物质的专用指示剂

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。如何配

什么是酚酞

别名：非诺夫他林

三维结构化学式：C20H14O4

酚酞(Phenolphthalein)：本品为3，3-双（4-羟基苯基）-1（3H）-异苯并呋喃酮(3,3-Bis(4-hydroxyphenyl)-1(3H)-isobenzofuranone)，白色或微黄色的结晶或粉末，无臭,无味。分子式:C20H14O4 ，CAS号：77-09-8。熔点：260℃～263℃，在乙醇中溶解，在乙醚中略溶，在水中几乎不溶。由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至

115-120℃进行缩合制得。[编辑本段]化学用途是一种酸碱指示剂

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。

酚酞的变色范围是８.２～１０.０，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。

（浅红色）（红色）

酸碱指示剂

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。

酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。

酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。

酚酞的用途主要有：（1）制药工业医药原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型；（2）用于有机合成：主要用于合成塑料，特别是合成二氮杂萘酮聚芳醚酮聚芳醚酮类聚合物，该类聚合物由于具有优良的耐热性、耐水性、耐化学腐蚀性、耐热老化性和良好的加工成型性，由其制成的纤维、涂料及复合材料等很快被广泛应用于电子电器、机械设备、交通运输、宇航、原子能工程和军事等领域；（3）用于酸碱指示剂，非水溶液滴定用指示剂，色层分析用试剂。

酚酞溶液的配制

0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml。

甲基橙

0.1％的水溶液是常用的酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。容量测

定锡(热时Sn2+(2+上标)使甲基橙褪色)。强还原剂(Ti3+(3+上标)、Cr2+(2+上标)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂。分光光度测定氯、溴和溴离子。可与靛蓝二磺酸钠或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性。氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。

甲基橙在什么情况下变黄色

甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色

甲基橙试剂的用途

酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。容量测定锡(热时Sn2+(2+上标)使甲基橙褪色)。强还原剂(Ti3+(3+上标)、Cr2+(2+上标)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂。分光光度测定氯、溴和溴离子。可与靛蓝二磺酸钠或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性。氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。

酸碱指示剂配制和变色范围

酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄

研究酸碱指示剂原理

研究酸碱指示剂原理自制植物花瓣酸碱指示剂 高一（11）班[摘要] 本课题主要采用了查阅资料、做实验、访问老师等方法。收集了一些常见的鲜花在酸性和碱性情况下显示不同颜色的资料，找到了酸碱指示剂的反应原理，并由此反应原理进行探索，找到了用鲜花色素代替酸碱指示剂的方法。 [关键词] 花色素、颜色变化、酸碱性、酸碱指示剂 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，它是300多年前，由英国科学家波议耳偶然捕捉到一种奇特的实验现象，继而发现的。一天清晨，波义耳把喜爱的紫罗兰放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸洒到鲜花上了。”为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花的花瓣分别放入当时已知的几种酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想：这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是否变红色，就可判别这种溶液是不是酸。今天，我们使用的石蕊、酚酞或PH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。我们就想如果在缺乏常用酸碱指示剂的情况下；例如在野外：而又需判断某溶液的酸碱性，该怎么办呢？ 我们想：在这种情况下，就需要用一种普遍的物体来代替酸碱指示剂，理所当然，我们想到了酸碱指示剂发现时的情况——由“花”而起。确实，花也普遍存在。所以，我们猜想，所有的花都能在或酸或碱的情况下变成另一种颜色，这样也就能辨别出溶液的酸碱性了。[研究方法及过程] 一、查阅收集资料：我们自成立研究组的第三周开始图书馆查阅资料或上网查资料，找到主要相关资料有《解析化学》、《栽花技巧》等并进行了自学。 二、实验： 所用器材：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、小刀、一些鲜花。 1、鲜花花瓣遇酸碱的反应 步骤：1、先用小刀将花瓣切成碎片。 2、在白色点滴板的三个不同孔穴中分别放同样花瓣的碎片。 3、分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，观察现象。 4、用其它不同鲜花的花瓣作上述实验。 2、色素的提取及色素与酸碱的反应 步骤：1、分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL酒精溶液，搅拌。 2、分别用4层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。 将滤液分装在三支试管中。

(完整版)常见指示剂的变色范围

序号 (No.) 名称(Name) pH变色范围 (pH transition interval) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1 甲基紫（第一次变色）0.13～0.5 黄绿0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红（第一次变色）0.2～1.8 红黄- 0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色） 1.0～1.5 绿蓝- 0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色） 1.2～2.8 红黄 1.6 5 0.1%乙醇（20%）溶液 5 茜素黄R （第一次变色） 1.9～3.3 红黄- 0.1%水溶液 6 甲基紫（第三次变色） 2.0～3.0 蓝紫- 0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9～4.0 红黄 3.3 0.1%乙醇(90%)溶液 8 溴酚蓝 3.0～4.6 黄蓝 3.85 0.1%乙醇（20%）溶液 9 甲基橙 3.1～4.4 红黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄蓝 4.68 0.1%乙醇（20%）溶液 11 甲基红 4.4～6.2 红黄 4.95 0.1%乙醇（60%）溶液 12 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄蓝7.1 0.1%乙醇（20%） 13 中性红 6.8～8.0 红黄7.4 0.1%乙醇（60%）溶液

14 酚红 6.8～8.0 黄红7.9 0.1%乙醇（20%）溶液 15 甲酚红（第二次变色）7.2～8.8 黄红8.2 0.04%乙醇（50%）溶液 16 百里酚蓝（第二次变色）8.0～9.6 黄蓝8.9 0.1%乙醇（20%）溶液 17 酚酞8.2～10.0 无色紫红9.4 0.1%乙醇（60%）溶液 18 百里酚酞9.4～10.6 无色蓝10.0 0.1%乙醇（90%）溶液 19 茜素黄R （第二次变色）10.1～12.1 黄紫11.16 0.1%水溶液 20 靛胭脂红11.6～14.0 蓝黄12.2 25%乙醇（50%）溶液 混合酸碱指示剂 序号 (No.) 指示剂名称(Indicator name) 浓度 (Concentration) 组成 (Constitution) 变色点pH(Transition point pH) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) 1 甲基黄0.1%乙醇溶液1:1 3.28 蓝紫绿 亚甲基蓝0.1%乙醇溶液 2 甲基橙0.1%水溶液1:1 4. 3 紫绿 苯胺蓝0.1%水溶液 3 溴甲酚绿0.1%乙醇溶液3:1 5.1 酒红绿 甲基红0.2%乙醇溶液 4 溴甲酚绿钠盐0.1%水溶液1:1 6.1 黄绿蓝紫 氯酚红钠盐0.1%水溶液 5 中性红0.1%乙醇溶液1:1 7.0 蓝紫绿 亚甲基蓝0.1%乙醇溶液 6 中性红0.1%乙醇溶液1:1 7.2 玫瑰绿 溴百里酚蓝0.1%乙醇溶液 7 甲酚红钠盐0.1%水溶液1:3 8.3 黄紫 百里酚蓝钠盐0.1%水溶液 8 酚酞0.1%乙醇溶液1:2 8.9 绿紫 甲基绿0.1%乙醇溶液 9 酚酞0.1%乙醇溶液1:1 9.9 无色紫 百里酚酞0.1%乙醇溶液 10 百里酚酞0.1%乙醇溶液2:1 10.2 黄绿 茜素黄0.1%乙醇溶液 注：混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。 氧化还原指示剂 序号 (No.) 名称 (Name) 氧化型颜色 (Oxidized color) 还原型颜色(Reduced color) Eind/V 浓度(Concentration) 1 二苯胺紫无色+0.76 1%浓硫酸溶液 2 二苯胺磺酸钠紫红无色+0.84 0.2%水溶液 3 亚甲基蓝蓝无色+0.532 0.1%水溶液 4 中性红红无色+0.24 0.1%乙醇溶液 5 喹啉黄无色黄- 0.1%水溶液 6 淀粉蓝无色+0.53 0.1%水溶液 7 孔雀绿棕蓝- 0.05%水溶液 8 劳氏紫紫无色+0.06 0.1%水溶液 9 邻二氮菲-亚铁浅蓝红+1.06 (1.485g邻二氮菲+0.695g硫酸亚铁)溶于100ml水 10 酸性绿橘红黄绿+0.96 0.1%水溶液

自然界中的酸碱指示剂

自然界中的酸碱指示剂学院：生化学院 班级：化学 123班 姓名：韩晨(12280209) 2012 年 12 月 15日 自然界中的酸碱指示剂 姓名韩晨（学号12280209）

【摘要】自然界与化学息息相关，很多化学发现都源于科学家对大自然的细心观察。酸碱指示剂的发现也不例外。植物色素中有庞大的共轭体系或共轭双键结构,在酸性或碱性溶液的作用下发生共轭结构的改变而变色。其变色原理是植物体中含有丰富的花青素及其它有机酸碱,当环境pH改变时,有机酸碱的结构就改变,致使颜色发生变化,因而可以作为酸碱指示剂。植物中有颜色的花朵或叶子都含有花青素。花青素是植物色素的总称。其构造大同小异,在不同的pH条件下会呈现不同的颜色。利用这种特性,可以作为酸碱指示剂。自然界中的许多植物的花、茎、叶中都含有色素。因此,可以利用一些植物的花、茎、叶提取物或浸出液来作为酸碱指示剂，为化学研究带来许许多多方便。 【关键词】自然界；植物；酸碱指示剂 【正文】在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品。 １.什么是酸碱指示剂？ 用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂,是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它 们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱 指示剂主要有以下四类： 1、硝基酚类。这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 2 、酚酞类。有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 3、磺代酚酞类。有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 4 、偶氮化合物类。有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也 可作碱式离解。 2.酸碱指示剂的发现 像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于 探索的结果。 300多年前，英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实 验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美 的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，他把鲜花放在实验桌上便开始了 实验。

常见指示剂的变色范围

常见指示剂的变色范围 Revised by Petrel at 2021

酸碱指示剂 序号(No.)名称(Name)pH变色范围(pHtransitioninterval)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolor)pKa浓度(Concentration) 1甲基紫（第一次变色）0.13～0.5黄绿0.80.1%水溶液2甲酚红（第一次变色）0.2～1.8红黄-0.04%乙醇（50%）溶液3甲基紫（第二次变色）1.0～1.5绿蓝-0.1%水溶液4百里酚蓝（第一次变色）1.2～2.8红黄1.650.1%乙醇（20%）溶液5茜素黄R（第一次变色）1.9～3.3红黄-0.1%水溶液6甲基紫（第三次变色）2.0～3.0蓝紫-0.1%水溶液7甲基黄2.9～4.0红黄3.30.1%乙醇(90%)溶液8

溴酚蓝3.0～4.6黄蓝3.850.1%乙醇（20%）溶液9甲基橙3.1～4.4红黄 3.400.1%水溶液10溴甲酚绿3.8～5.4黄蓝 4.680.1%乙醇（20%）溶液11甲基红 4.4～6.2红黄4.950.1%乙醇（60%）溶液12溴百里酚蓝6.0～7.6黄蓝7.10.1%乙醇（20%）13中性红6.8～8.0红黄7.40.1%乙醇（60%）溶液14酚红6.8～8.0黄红7.90.1%乙醇（20%）溶液15甲酚红（第二次变色）7.2～8.8黄红 8.20.04%乙醇（50%）溶液16百里酚蓝（第二次变色）8.0～9.6黄蓝8.90.1%乙醇（20%）溶液17酚酞8.2～10.0无色紫红9.40.1%乙醇（60%）溶液18百里酚酞9.4～10.6无色蓝10.00.1%乙醇（90%）溶液19茜素黄R（第二次变色）10.1～12.1黄紫11.160.1%水溶液20靛胭脂红11.6～14.0蓝黄12.225%乙醇（50%）溶液 混合酸碱指示剂? 序号(No.)指示剂名称(Indicatorname)浓度(Concentration)组成(Constitution)变色点pH(TransitionpointpH)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolor) 1甲基黄0.1%乙醇溶液1:13.28蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液2甲基橙0.1%水溶液1:14.3紫绿苯胺蓝0.1%水溶液3溴甲酚绿0.1%乙醇溶液3:15.1酒红绿甲基红0.2%乙醇溶液4溴甲酚绿钠盐0.1%水溶液1:16.1黄绿蓝紫氯酚红钠盐0.1%水溶液5中性红0.1%乙醇溶液1:17.0蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液6中性红0.1%乙醇溶液1:17.2玫瑰绿溴百里酚蓝0.1%乙醇溶液7甲酚红钠盐0.1%水溶液1:38.3黄紫百里酚蓝钠盐0.1%水溶液8酚酞0.1%乙醇溶液1:28.9绿紫甲基绿0.1%乙醇溶液9酚酞0.1%乙醇溶液1:19.9无色紫百里酚酞0.1%乙醇溶液10百里酚酞0.1%乙醇溶液2:110.2黄绿茜素黄0.1%乙醇溶液注：混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。

常用的各种指示剂变色范围

酸碱指示剂 Acid-base Indicators 序号(No.)名称(Name) pH变色范围(pH transition interval)酸色(Acid color)碱色(Base color) pKa浓度(Concentration) 1甲基紫（第一次变色） 0."13～ 0."5xx 0."8 0."1%水溶液 2甲酚红（第一次变色） 0."2～ 1."8红黄- 0."04%乙醇（50%）溶液 3甲基紫（第二次变色） 1."0～ 1."5绿蓝- 0."1%水溶液 4百里酚蓝（第一次变色） 1."2～ 2."8红黄 1."65

0."1%乙醇（20%）溶液 5茜素xxR（第一次变色）1."9～ 3."3红黄- 0."1%水溶液 6甲基紫（第三次变色） 2."0～ 3."0xx- 0."1%水溶液 7甲基黄 2."9～ 4."0红黄 3."3 0."1%乙醇(90%)溶液 8溴酚蓝 3."0～ 4."6xx 3."85 0."1%乙醇（20%）溶液 9甲基橙 3."1～

4."4红黄 3."40 0."1%水溶液 10溴甲酚绿 3."8～ 5."4xx 4."68 0."1%乙醇（20%）溶液11甲基红 4."4～ 6."2红黄 4."95 0."1%乙醇（60%）溶液12溴百里酚蓝 6."0～ 7."6xx 7."1 0."1%乙醇（20%） 13中性红 6."8～ 8."0红黄

7."4 0."1%乙醇（60%）溶液 14酚红 6."8～ 8."0xx 7."9 0."1%乙醇（20%）溶液 15甲酚红（第二次变色） 7."2～ 8."8xx 8."2 0."04%乙醇（50%）溶液 16百里酚蓝（第二次变色） 8."0～ 9."6xx 8."9 0."1%乙醇（20%）溶液 17酚酞 8."2～ 10."0无色xx 9."4

常见指示剂的变色范围

常见指示剂的变色范围

酸碱指示剂 序号(No.) 名称(Name) pH 变色范围(pH transition interval) 酸色(Acid color)碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1甲基紫(第一次变色) 0.13? 0.5 黄绿0.8 0.1%水溶液 2甲酚红(第一次变色) 0.2?

1.8红黄-0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色） 1.0? 1.5绿蓝-0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色） 1.2? 11甲基红 4.4?6.2红 黄 4.95 0.1%乙醇 （60%）溶液 12溴百里酚蓝 6.0?7.6黄 蓝 7.1 0.1%乙 醇（20%） 13 中性红 6.8?8.0 红 黄 7.4 0.1%乙醇 3.3红黄 -0.1%水溶液 6 甲基 紫（ 第三 二次 变 色） 2.0? 3.0蓝紫 -0.1%水溶液 7甲基黄 2.9? 「4.0 红 黄 3.3 0.1%乙醇 (90%)溶液 8溴酚蓝 3.0? 4.6 黄 蓝 3.85 0.1%乙醇 (20%)溶液 9甲基橙 3.1? 4.4 红 黄 3.40 0.1%水溶 2.8红黄1.65 0.1%乙醇（20%）溶液 5茜素黄 R （第一次变色） 1.9 黄蓝4.68 0.1%乙 溴甲酚绿 3.8?5.4 （20%）溶液 液 10 醇

(60%)溶液 14酚红 6.8?8.0黄红7.9 0.1%乙醇 (20%)溶液 15甲酚红(第二次变色) 7.2?8.8黄红8.2 0.04%乙醇(50%)溶液 16百里酚蓝(第二次变色) 8.0?9.6黄蓝8.9 0.1%乙醇(20%)溶液 仃酚酞8.2?10.0无色紫红9.4 0.1%乙醇(60%)溶液 18 百里酚酞9.4?10.6 无色蓝10.0 0.1% 乙醇(90% )溶液 19茜素黄R (第二次变色) 10.1? 12.1黄紫11.16 0.1%水溶液 20靛胭脂红11.6?14.0蓝黄12.2 25%乙醇(50%)溶液 混合酸碱指示剂 序号(No.) 指示剂名称(Indicator name)浓度(Concentration)组成(Constitution) 变色点pH(Transition point pH) 酸色(Acid color)碱色(Base color) 1甲基黄0.1%乙醇溶液1:1 3.28蓝紫绿 亚甲基蓝0.1%乙醇溶液

关于酸碱指示剂的小问题

关于酸碱指示剂的小问题 逐日向上_yi 1、酸碱指示剂为什么会变色？即酸碱指示剂的变色原理是怎样的？ 酸碱指示剂是一种弱酸或弱碱，其对应的共轭碱或共轭酸具有不同的颜色。下图乃是酚酞的变色原理：酚酞是一种弱酸，酚酞结构从强碱到强酸环境，越逐渐质子化，但是只有在强酸环境与碱性环境显现出颜色。这是因为在这两种环境下中心的碳原子为sp2杂化，所有碳原子在同一平面，形成整个分子的大离域π键（在强酸环境下是19中心18电子π键，碱性环境下是19中心19电子π键）。 由此可知，存在大的共轭体系的分子溶液容易表现出颜色。这是由于大共轭体系中的自由电子可以吸收特定波长的电磁波（π→π*），从而显现出颜色。 2、酸碱指示剂在什么条件下才会变色？ 以HIn代表弱酸性指示剂，其离解平衡可用下式表示： 由此可见，酸碱指示剂的变色和溶液的pH值相关。现以弱酸性指示剂为例来讨论指示剂的变色与溶液pH值之间的数量关系。已知弱酸性指示剂在溶液中的离解平衡为：

式中K In 为指示剂的离解平衡常数，通常称为指示剂常数。 在一定温度下，酸碱指示剂K In 是一个常数。因此，溶液的颜色就完全决定于溶液的pH值。 溶液中指示剂颜色是两种不同颜色的混合色。当两种颜色的浓度之比是10倍或10倍以上时，我们只能看到浓度较大的那种颜色。一般认为，能够看到颜色变化的指示剂浓度比[In-]/[HIn]的范围是1/10～10。如果用溶液的pH值表示，则可表示为： 当pH值在pK In -1以下时，溶液只显指示剂的酸式色； pH值在pK In +1以上时，只显其碱式色。 当pH在pK In -1到pK In +1之间时，才能看到指示剂的颜色变化情况，故指示剂 的变色范围为：pH=pK In ±1 因此，根据理论上推算，指示剂的变色范围是两个pH单位。 3、使用酸碱指示剂时要注意哪些问题？为什么？ 指示剂的选择 指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。 指示剂的用量 双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHAc，pHsp=8.5，突跃范围为pH 8.70-9. 00，滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。 指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl 滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差. 温度和溶剂 温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。不同的

常见指示剂的变色范围课件.doc

指示剂PH 范围颜色变化 〈8.2 无色酚酞 8.2-10 浅红 〉10 红色 3.1〈红色 3.1- 4.4 橙色 甲基橙 〉4.4 黄色 4.2〈红色 甲基红 4.2-6.2 橙色 〉6.2 黄色 3.0 蓝色 刚果红 3.0-5.2 蓝紫色 5.2 红色 6.0 黄色 溴百里酚蓝 6.0~7.6 黄→绿→蓝 7.6 蓝色 酸碱指示剂 序号(No.) 名称(Name) pH 变色范围(pH transition interval) 酸色(Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1 甲基紫（第一次变色）0.13～0.5 黄绿0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红（第一次变色）0.2～1.8 红黄- 0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色） 1.0～1.5 绿蓝- 0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色） 1.2～2.8 红黄 1.6 5 0.1%乙醇（20%）溶液 5 茜素黄R （第一次变色） 1.9～3.3 红黄- 0.1%水溶液 6 甲基紫（第三次变色） 2.0～3.0 蓝紫- 0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9～4.0 红黄 3.3 0.1%乙醇(90%) 溶液 8 溴酚蓝 3.0～4.6 黄蓝 3.85 0.1%乙醇（20%）溶液 9 甲基橙 3.1～4.4 红黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄蓝 4.68 0.1%乙醇（20%）溶液 11 甲基红 4.4～6.2 红黄 4.95 0.1%乙醇（60%）溶液 12 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄蓝7.1 0.1%乙醇（20%） 13 中性红 6.8～8.0 红黄7.4 0.1%乙醇（60%）溶液

指示剂及变色范围

酸碱指示剂(291～298K) 溶液的组成变色pH范围颜色变化溶液配制方法 0.13～0.5 黄～绿1g·L-1或0.5g·L-1的水溶液 甲基紫 (第一变色范围) 苦味酸0.0～1.3 无色～黄色1g·L-1水溶液 甲基绿0.1～2.0 黄～绿～浅蓝0.5g·L-1水溶液 孔雀绿 0.13～2.0 黄～浅蓝～绿1g·L-1水溶液 (第一变色范围) 0.2～1.8 红～黄0.04g指示剂溶于100mL50％乙醇中 甲酚红 (第一变色范围) 1.0～1.5 绿～蓝1g·L-1水溶液 甲基紫 (第二变色范围) 百里酚蓝 1.2～ 2.8 红～黄0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 (麝香草酚蓝) (第一变色范围) 2.0～ 3.0 蓝～紫1g·L-1水溶液 甲基紫 (第三变色范围) 茜素黄R 1.9～3.3 红～黄1g·L-1水溶液 (第一变色范围) 二甲基黄 2.9～4.0 红～黄0.1g 或0.01g 指示剂溶于100mL90％乙醇中甲基橙 3.1～4.4 红～橙黄1g·L-1水溶液 溴酚蓝 3.0～4.6 黄～蓝0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 刚果红 3.0～5.2 蓝紫～红1g·L-1水溶液 3.7～5.2 黄～紫1g·L-1水溶液 茜素红S (第一变色范围) 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄～蓝0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 甲基红 4.4～6.2 红～黄0.1g或0.2g指示剂溶于100mL60％乙醇中溴酚红 5.0～6.8 黄～红0.1g或0.04g指示剂溶于100mL20％乙醇中溴甲酚紫 5.2～6.8 黄～紫红0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄～蓝0.05g指示剂溶于100mL20％乙醇中中性红 6.8～8.0 红～亮黄0.1g指示剂溶于100mL60％乙醇中 酚红 6.8～8.0 黄～红0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中 甲酚红7.2～8.8 亮黄～紫红0.1g指示剂溶于100mL50％乙醇中 百里酚蓝 8.0～9.0 黄～蓝参看第一变色范围 (麝香草酚蓝) (第二变色范围) 酚酞8.2～10.0 无色～紫红(1)0.1g指示剂溶于100mL60％乙醇中 (2)1g酚 酞溶于100mL90％乙醇中 百里酚酞9.4～10.6 无色～蓝0.1g指示剂溶于100mL90％乙醇中 10.0～12.0 紫～淡黄参看第一变色范围 茜素红S (第二变色范围) 10.1～12.1 黄～淡紫1g·L-1水溶液 茜素黄R (第二变色范围) 孔雀绿 11.5～13.2 蓝绿～无色参看第一变色范围 (第二变色范围) 达旦黄12.0～13.0 黄～红1g·L-1水溶液

常用指示剂的变色范围表

常用的指示剂变色范围 1. 指示剂名称配置方法 PH变色范围 2. 甲基紫溶于100ml水。 (GB 603--88 溶于100ml水) 黄蓝 3. 间甲酚紫溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红黄 4. 对--二甲苯酚蓝溶于250ml乙醇。红黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）溶于乙醇（95%）中，稀释至100ml。红黄 6. 二苯胺橙（桔黄IV）溶于100ml水。红黄 7. 茜素黄R 溶于100ml温水。红黄0 8. 2，6-二硝基酚溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色黄 9. 饱和2，4-二硝基酚饱和水溶液。稀释至100ml。无色黄 10. 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）溶于200ml乙醇。红黄 11. 溴酚蓝溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄紫 12. 刚果红溶于100ml水。蓝紫红 13. 树脂质酸（玫红酸）溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄红 14. 喹啉蓝溶于100ml乙醇。无色紫蓝 15. 甲酚红溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄紫红 16. 1-萘酚酞溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红蓝绿 17. 间中酚紫溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄紫 18. 酚酞 1g溶于100ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 溶于6100ml乙醇中) 无色红 19. 邻甲苯酚酞溶于100ml乙醇。无色红 20. 1-萘酚苯溶于100ml乙醇。黄绿 21. 百里香酚酞（麝香草酚酞）溶于100ml乙醇。无色蓝

22. 茜素黄GG 溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄棕黄 23. 甲基橙溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。红黄 24. 溴氯酚蓝溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄紫 25. 茜素磺酸钠溶于100ml水。黄紫 26. 2，5--二硝基酚溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄紫 27. 溴甲酚绿溶于乙醇(95%)，稀释至100ml。黄蓝 28. 甲基红溶于乙醇（95%）中，稀释至100ml。红黄化 29. 氯酚红溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄玫瑰红 30. 对硝基酚溶于乙醇（95%）稀释至100ml 。无色黄 31. 溴甲酚紫溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄紫 32 溴酚红溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄红 33. 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）溶于50mL乙醇（95%）中，稀释至100ml。黄蓝 34. 姜黄饱和水溶液黄橙红 35. 苯酚红 0 .10g溶于 L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄红 36. 中性红溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红黄 37. 泡依蓝C4B 溶于100ml水。蓝红 38. 桔黄I 溶于100ml水。橙粉红 39. 硝胺溶于100ml乙醇（70%V/V）中。黄橙棕 40. 1，3，5--三硝基苯溶于100ml乙醇（50%V/V）中。无色橙 注：凡是用氢氧化钠标准溶液或乙醇溶解指示剂时应将指示剂全部溶解后，再稀释至一定体积。

常见指示剂的变色范围

指示剂PH范围颜色变化酚酞 〈8.2 无色 8.2-10浅红 〉10 红色 甲基橙 3.1〈红色3.1- 4.4 橙色〉4.4 黄色 甲基红 4.2〈红色4.2-6.2 橙色〉6.2 黄色 刚果红 3.0 蓝色3.0-5.2 蓝紫色5.2 红色 溴百里酚蓝 6.0 黄色 6.0~ 7.6 黄→绿→蓝 7.6 蓝色 序号 (No.) 名称(Name) pH变色范围 (pH transition interval) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1 甲基紫（第一次变色）0.13～0.5 黄绿0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红（第一次变色）0.2～1.8 红黄- 0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色） 1.0～1.5 绿蓝- 0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色） 1.2～2.8 红黄 1.6 5 0.1%乙醇（20%）溶液 5 茜素黄R （第一次变色） 1.9～3.3 红黄- 0.1%水溶液 6 甲基紫（第三次变色） 2.0～3.0 蓝紫- 0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9～4.0 红黄 3.3 0.1%乙醇(90%)溶液 8 溴酚蓝 3.0～4.6 黄蓝 3.85 0.1%乙醇（20%）溶液 9 甲基橙 3.1～4.4 红黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄蓝 4.68 0.1%乙醇（20%）溶液 11 甲基红 4.4～6.2 红黄 4.95 0.1%乙醇（60%）溶液 12 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄蓝7.1 0.1%乙醇（20%） 13 中性红 6.8～8.0 红黄7.4 0.1%乙醇（60%）溶液

常见指示剂的变色范围

常见指示剂的变色范围指示剂PH范围颜色变化 酚酞 〈无色 浅红〉10 红色 甲基橙〈红色 橙色〉黄色 甲基红〈红色 橙色〉黄色 刚果红 蓝色蓝紫色红色 溴百里酚蓝黄色 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

序号(No.)名称(Name)pH变色范围(pHtransitioninterval)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolo r)pKa浓度(Concentration) 1甲基紫（第一次变色）～黄绿%水溶液 2甲酚红（第一次变色）～红黄-%乙醇（50%）溶液 3甲基紫（第二次变色）～绿蓝-%水溶液 4百里酚蓝（第一次变色）～红黄%乙醇（20%）溶液 5茜素黄R（第一次变色）～红黄-%水溶液 6甲基紫（第三次变色）～蓝紫-%水溶液 7甲基黄～红黄%乙醇(90%)溶液 8溴酚蓝～黄蓝%乙醇（20%）溶液 9甲基橙～红黄%水溶液 10溴甲酚绿～黄蓝%乙醇（20%）溶液 11甲基红～红黄%乙醇（60%）溶液 12溴百里酚蓝～黄蓝%乙醇（20%） 13中性红～红黄%乙醇（60%）溶液 14酚红～黄红%乙醇（20%）溶液 15甲酚红（第二次变色）～黄红%乙醇（50%）溶液 16百里酚蓝（第二次变色）～黄蓝%乙醇（20%）溶液 17酚酞～无色紫红%乙醇（60%）溶液 18百里酚酞～无色蓝%乙醇（90%）溶液 19茜素黄R（第二次变色）～黄紫%水溶液 20靛胭脂红～蓝黄25%乙醇（50%）溶液 混合酸碱指示剂 序号(No.)指示剂名称(Indicatorname)浓度(Concentration)组成(Constitution)变色点pH (TransitionpointpH)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolor) 1甲基黄%乙醇溶液1:1蓝紫绿 亚甲基蓝%乙醇溶液 2甲基橙%水溶液1:1紫绿 苯胺蓝%水溶液 3溴甲酚绿%乙醇溶液3:1酒红绿 甲基红%乙醇溶液 4溴甲酚绿钠盐%水溶液1:1黄绿蓝紫 氯酚红钠盐%水溶液 5中性红%乙醇溶液1:1蓝紫绿 亚甲基蓝%乙醇溶液 6中性红%乙醇溶液1:1玫瑰绿 溴百里酚蓝%乙醇溶液 7甲酚红钠盐%水溶液1:3黄紫 百里酚蓝钠盐%水溶液 8酚酞%乙醇溶液1:2绿紫 甲基绿%乙醇溶液

常见指示剂的变色范围

序号(No.) 名称(Name) pH变色范围(pH transition interval) 酸色(Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1 甲基紫（第一次变色） 0.13～0.5 黄绿 0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红（第一次变色） 0.2～1.8 红黄 - 0.04%乙醇（50%）溶液 3 甲基紫（第二次变色） 1.0～1.5 绿蓝 - 0.1%水溶液 4 百里酚蓝（第一次变色） 1.2～2.8 红黄 1.6 5 0.1%乙醇（20%）溶液 5 茜素黄R （第一次变色） 1.9～3.3 红黄 - 0.1%水溶液 6 甲基紫（第三次变色） 2.0～3.0 蓝紫 - 0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9～4.0 红黄 3.3 0.1%乙醇(90%)溶液 8 溴酚蓝 3.0～4.6 黄蓝 3.85 0.1%乙醇（20%）溶液 9 甲基橙 3.1～4.4 红黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8～5.4 黄蓝 4.68 0.1%乙醇（20%）溶液 11 甲基红 4.4～6.2 红黄 4.95 0.1%乙醇（60%）溶液 12 溴百里酚蓝 6.0～7.6 黄蓝 7.1 0.1%乙醇（20%） 13 中性红 6.8～8.0 红黄 7.4 0.1%乙醇（60%）溶液

14 酚红 6.8～8.0 黄红 7.9 0.1%乙醇（20%）溶液 15 甲酚红（第二次变色） 7.2～8.8 黄红 8.2 0.04%乙醇（50%）溶液 16 百里酚蓝（第二次变色） 8.0～9.6 黄蓝 8.9 0.1%乙醇（20%）溶液 17 酚酞 8.2～10.0 无色紫红 9.4 0.1%乙醇（60%）溶液 18 百里酚酞 9.4～10.6 无色蓝 10.0 0.1%乙醇（90%）溶液 19 茜素黄R （第二次变色） 10.1～12.1 黄紫 11.16 0.1%水溶液 20 靛胭脂红 11.6～14.0 蓝黄 12.2 25%乙醇（50%）溶液 混合酸碱指示剂 序号(No.) 指示剂名称(Indicator name) 浓度(Concentration) 组成(Constitution) 变色点pH(Transition point pH) 酸色(Acid color) 碱色(Base color) 1 甲基黄 0.1%乙醇溶液 1:1 3.28 蓝紫绿 亚甲基蓝 0.1%乙醇溶液 2 甲基橙 0.1%水溶液 1:1 4. 3 紫绿 苯胺蓝 0.1%水溶液 3 溴甲酚绿 0.1%乙醇溶液 3:1 5.1 酒红绿 甲基红 0.2%乙醇溶液 4 溴甲酚绿钠盐 0.1%水溶液 1:1 6.1 黄绿蓝紫 氯酚红钠盐 0.1%水溶液 5 中性红 0.1%乙醇溶液 1:1 7.0 蓝紫绿 亚甲基蓝 0.1%乙醇溶液 6 中性红 0.1%乙醇溶液 1:1 7.2 玫瑰绿 溴百里酚蓝 0.1%乙醇溶液 7 甲酚红钠盐 0.1%水溶液 1:3 8.3 黄紫 百里酚蓝钠盐 0.1%水溶液 8 酚酞 0.1%乙醇溶液 1:2 8.9 绿紫 甲基绿 0.1%乙醇溶液 9 酚酞 0.1%乙醇溶液 1:1 9.9 无色紫 百里酚酞 0.1%乙醇溶液 10 百里酚酞 0.1%乙醇溶液 2:1 10.2 黄绿 茜素黄 0.1%乙醇溶液 注：混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。 氧化还原指示剂 序号(No.) 名称(Name) 氧化型颜色(Oxidized color) 还原型颜色(Reduced color) Eind/V 浓度(Concentration) 1 二苯胺紫无色 +0.76 1%浓硫酸溶液 2 二苯胺磺酸钠紫红无色 +0.84 0.2%水溶液 3 亚甲基蓝蓝无色 +0.532 0.1%水溶液 4 中性红红无色 +0.24 0.1%乙醇溶液 5 喹啉黄无色黄 - 0.1%水溶液 6 淀粉蓝无色 +0.53 0.1%水溶液 7 孔雀绿棕蓝 - 0.05%水溶液 8 劳氏紫紫无色 +0.06 0.1%水溶液 9 邻二氮菲-亚铁浅蓝红 +1.06 (1.485g邻二氮菲+0.695g硫酸亚铁)溶

常见指示剂的变色范围

1? 甲基紫（第一次变色）? 0.13～0.5? 黄? 绿? 0.8? 0.1%水溶液? 2? 甲酚红（第一次变色）? 0.2～1.8? 红? 黄? -? 0.04%乙醇（50%）溶液? 3? 甲基紫（第二次变色）? 1.0～1.5? 绿? 蓝? -? 0.1%水溶液? 4? 百里酚蓝（第一次变色）? 1.2～2.8? 红? 黄? 1.65? 0.1%乙醇（20%）溶液? 5? 茜素黄R?（第一次变色）? 1.9～3.3? 红? 黄? -? 0.1%水溶液? 6? 甲基紫（第三次变色）? 2.0～3.0? 蓝? 紫? -? 0.1%水溶液?

7? 甲基黄? 2.9～4.0? 红? 黄? 3.3? 0.1%乙醇(90%)溶液? 8? 溴酚蓝? 3.0～4.6? 黄? 蓝? 3.85? 0.1%乙醇（20%）溶液? 9? 甲基橙? 3.1～4.4? 红? 黄? 3.40? 0.1%水溶液? 10? 溴甲酚绿? 3.8～5.4? 黄? 蓝? 4.68? 0.1%乙醇（20%）溶液? 11? 甲基红? 4.4～6.2? 红? 黄? 4.95? 0.1%乙醇（60%）溶液? 12? 13? 14? 酚 15? 16? ? 17? 酚 18? 19? 20? 序号组成碱色 1? 甲基黄? 0.1%乙醇溶液? 1:1? 3.28? 蓝紫? 绿? 亚甲基蓝? 0.1%乙醇溶液? 2? 甲基橙? 0.1%水溶液? 1:1? 4.3? 紫? 绿? 苯胺蓝? 0.1%水溶液? 3? 溴甲酚绿? 0.1%乙醇溶液? 3:1? 5.1? 酒红? 绿?

甲基红? 0.2%乙醇溶液? 4? 溴甲酚绿钠盐? 0.1%水溶液? 1:1? 6.1? 黄绿? 蓝紫? 氯酚红钠盐? 0.1%水溶液? 5? 中性红? 0.1%乙醇溶液? 1:1? 7.0? 蓝紫? 绿? 亚甲基蓝? 0.1%乙醇溶液? 6? 7? 8? 酚? 甲基绿 9? 酚? 10? 茜素黄 序号颜色(Reduced?color)? Eind/V? 浓度(Concentration) 1? 二苯胺? 紫? 无色? +0.76? 1%浓硫酸溶液? 2? 二苯胺磺酸钠? 紫红? 无色? +0.84? 0.2%水溶液? 3? 亚甲基蓝? 蓝? 无色? +0.532? 0.1%水溶液? 4? 中性红? 红? 无色? +0.24? 0.1%乙醇溶液?

自制鲜花酸碱指示剂的探究实践

自制鲜花酸碱指示剂的探究实践 博才实验学校九（六）班曹子奇周烨涛朱有琦 一、课题的提出 这个学期我们学习了酸碱性，知道了酸碱溶液能使酸碱指示剂发生反应而变成不同的颜色。上课时，老师告诉我们，许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，也可以作为酸碱指示剂来使用。比如月季花、菊花、丝瓜花和一串红等。它们为什么有那么神奇的效果呢？在好奇心的驱使下，我们准备展开研究。 二、探究的过程与方法 1、不同花指示酸碱功效的实验探究 为了揭开一些花能指示酸碱性之谜，我们班里的三个同学成立了探究小组，对不同花种进行实验探究。 我们取了四种不同的花的花瓣，把这些花的花瓣切碎捣烂，用酒精浸制30分钟，得到浸出液，然后分别滴加酸性的食醋与碱性的肥皂水，观察其颜色变化，并记录。以下是我们的实验记录。 由此，我们推断，不同花种对能否指示酸碱和颜色变化有影响。那么，同种花的花瓣颜色对能否指示酸碱或颜色变化有影响吗？

于是，我们又收集了同种花不同颜色的花瓣进行实验。以下是我们的实验记录。 虽然我们的实验不够严谨，存在误差，但是由此，我们可以判断，同一种花不同颜色的花瓣对能否指示酸碱及颜色变化基本无影响。 2、查找相关的知识 ①酸碱指示剂的变色原理： 酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。而许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以

作为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂主要有以下四类： （1）硝基酚类。这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 （2）酚酞类。有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 （3）磺代酚酞类。有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 （4）偶氮化合物类。有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。 ②为什么在制作酸碱指示剂的时候，要用酒精浸制？ 为什么有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小？是否物质一般在水中能溶解的就不溶于酒精，溶解于酒精的就不溶于水？ 酸碱指示剂大部分为有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小，因此，用酒精配制，增加其溶解度为什么有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小？因为有机弱酸弱碱的极性一般都比较弱，根据相似相溶规则，他们在酒精中的溶解度要大于在水中的溶解度，因为酒精的极性相对而言比较小是否物质一般在水中能溶解的就不溶于酒精，溶解于酒精的就不溶于水？溶解只有溶解度大小的区别，没有绝对的不溶，有些物质在水和酒精中的溶解度有大小的不同，但有些物质，例如丙酮，它与酒精和水都是可以以任意比例混溶的。 三、收获与体会 通过这次科学探究活动，我们觉得科学并不神秘，它就在我们身边，在我们的眼睛里，就在我们聪慧的大脑里。我们明白了，我们要以认真严谨的态度对待科学，反复实践，勤于思考，勇于探索，才能得到科学馈赠给我们的礼物。