高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序 doc
2010高考化学二轮专题精练――排列溶液中微粒浓度的大小顺序（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）
有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡
【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 Na Cl溶液③10mL 0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.
2、电离平衡
【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）
A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水
B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水
C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸
D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸
【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L
+＋－1；NH
3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH3·H2O NH4 OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
3.水解平衡
【例3】5 mL0.2 mol·L－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中（）
A．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)
B．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)
C．c（K＋）〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)
D．c（K＋）=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)
【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COO K为强碱弱酸盐，由于在溶液中存
在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COO H＋OH－，所以
c（K＋）〉c(CH3COO－)，且溶液显碱性，故答案应选B。
4.共轭平衡
【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）> c（Cl－）> c（H+）> c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+）
C．c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）
D．c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－> c（H+））
【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH－]=[HCl]=1×10-3 mol·L－1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c（NH3·H2O）〉c（HCl），两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平衡关系：NH3·H2O
NH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，所以c（NH4+）> c（Cl－），且溶液显碱性，答案为B。
5．电荷平衡
【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ C ）A．c（HCOO-）>c（Na+）B．c（HCOO-） C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO-、H+、Na+、OH－四种离子，根据溶液中电荷平衡原理，c（HCOO-）＋c（OH-）= c（H +）＋c（Na+），已知所得溶液pH=7，即知c（OH-）= c（H +），所以易推知c（HCOO-）=c（Na+），答案为C。 6.物料平衡 所谓物料平衡即电解质发生电离或水解前某元素的原子（或离子）的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子（或离子）的总的物质的量。 【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是（.）A．c（Na+）> c（HCO3－）> c（H +）> c（OH-） B．c（Na+）＋c（H +）= c（HCO3－）＋c（OH-）＋2c（CO32－） C．c（Na+）= c（HCO3－）> c（OH-）> c（H +） D．c（Na+）= c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3） 【解析】由物料平衡可知HCO3－的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余HCO3－的浓度之和，即c（HCO3－）初始=c（CO32－）＋c（HCO3－）c（H2CO3）,因c（Na+）= c（HCO3－）初始,所以答案D正确，在从电荷平衡的角度知答案B也正确，故本题答案为BD。 排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练 1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（） A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>② 2．下列说法正确的是（） A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－) C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－) D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) 3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，则下列关系式中正确的是（盐和酸混和液）（） A．c(Na＋)>c(Cl－) B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/L C．c(H＋)=c(Cl－) D．c(HS- ) 4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（）A．V a一定等于V b B．V a一定大于V b C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c（OH－）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（） A、c（H+）﹤c（OH－）﹤c（A－）﹤c（B+） B、c（OH－）﹤c（H+）﹤c（B+）﹤c（A－） C、c（H+）+ c（B+）= c（A－）+c（OH－） D、c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－） 6．下列离子浓度大小的比较正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO-2 ）>c（OH－） 3 ）>c（OH－）>c（H+） B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH+ 4 C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）>（Na+）>c（OH－）>c（H+） D．0.1mol·L－1HCl与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中： c （Cl － ）> c （H +）>c （NH +4）>c （OH － ） 7．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 （ ） A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：[CO 32－ ]>[OH － ]=[HCO 3－ ]+[H +] B ．0.1 mol·L － 1(NH 4)2SO 4溶液中：[SO 42－ ]>[NH 4+]>[H +]>[OH － ] C ．0.1 mol·L － 1NaHCO 3溶液中：[Na +]>[OH － ]>[HCO 3－ ]>[H +] D ．0.1 mol·L － 1 Na 2S 溶液中：[Na +]=2[S 2－ ]+2[HS － ]+2[H 2S] 8．常温时0.1mol ·L － 1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L － 1BOH 溶液中c (OH -)：c (H +)=1012，将两溶液等体积混 合，以下判断正确的是 （ ） A ．c (H +)< c (OH － )< c (A － )< c (B +) B ．c (OH － )< c (H +)< c (B +) < c (A － ) C ．c (H +)+ c (B +)= c (A － )+ c (OH － ) D ．c (A － )= c (B +)> c (H +)= c (OH － ) 9．标准状况下，向100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中缓缓通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度 大小排列顺序正确的是 （ ） A ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na c B ．)()()()()(323+---+>>>>H c OH c HCO c CO c Na c C ．)()()()()(233+---+>>>>H c CO c OH c HCO c Na c D ．)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c Na c 10．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的 c(CH 3COO - )>c(Na +)，下列关系正确的是 （ ） A ．c(H +) B ．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO - ) C ．c(CH 3COO - )+c(OH - )=0.1mol ?L -1 D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO - )=0.2mol ?L -1 11．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A 、pH>7，且c （OH － ）>c （Na +）> c （H +）> c （CH 3COO － ） B 、pH>7，且c （Na +）+ c （H +）==c （OH － ）+ c （CH 3COO － ） C 、p H ﹤7，且c （CH 3COO － ）> c （H +）>c （Na +）>c （OH － ） D 、pH=7，且c （CH 3COO － ）> c （Na +）> c （H +）>c （OH － ） 12．在Na 2S 水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐） （ ） A ．[OH － ] = [HS － ] + [H +] + [H 2S] B ．[Na +] + [H +] = [OH － ] + 2[S 2－ ] + [HS － ] C ．[OH － ] = [ HS － ] + [H +] + 2[H 2S] D ．[Na +] = 2[S 2－ ] + 2[ HS － ] + 2[H 2S] 13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液）（） A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH] B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+] C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH] D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+] 14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系： c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系： )>c(H+)>c(OH－) c(Cl－)>c(NH+ 4 C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中： c(Na+)=c(CH3COO－) D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O－、Na+能大量共存 15．将7g铁粉加入200 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是（） -)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) A．c(NO 3 -)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+) B．c(NO 3 -)>c(H+) C．c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO 3 -)+c(OH-) D．2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(NO 3 16．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 17、已知某溶液中存在OH-、H+、NH+ 、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如 4 下四种关系： ）>c（H+）>c（OH－） ①c（Cl－）>c（NH+ 4 ）>c（OH－）>c（H+） ②c（Cl－）>c（NH+ 4 ③c（NH+ ）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+） 4 ）>c（OH－） ④c（Cl－）> c（H+）>c（NH+ 4 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）；（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”“等于”下同）c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系c（H+）c （OH－） 18、（2006 山东聊城）25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶 解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 （1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确 （2）为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH A、固体CH3COOK B、固体CH3CONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3 （3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。 （已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性） （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有种粒子 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和 ③溶液中n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）= mol 参考答案： 1、D 2、BC 3、B 4、BD 5、AC 6、D 7、D 8、AC 9、A 10、D 11、D 12、A 13、D 14、C 15、AD 16、A 17、（1）氯化铵①（2）NH4Cl和NH3·H2O 小于大于 18、（1）乙 （2）B （3）乙增大 （4）7 CH3COO-和CH3COOH 0.006 数的顺序比较大小 一、直接写出得数。 13-7= 11-2= 7+6= 16-8= 8+4= 14-9= 15-6= 18-5= 10-6= 13-5= 6+7= 14+4= 二、在○里填“>”、“<”或“=”。 31○34 59○55 75○57 56○65 90○89 100○99 47○51 82○79 三、排一排。 1、按从大到小的顺序排列。 14 32 78 41 23 87 （）>（）>（）>（）>（）>（）>（） 2、按从小到大的顺序排列。 60 37 73 54 26 45 （）<（）<（）<（）<（）<（）<（） 四、按要求分类。 24 35 73 92 100 14 21 64 31 22 10 96 大于50的数有：（）。 小于50的数有：（）。 大于30小于96的有：（）。 五、按顺序写数。 1.24，25，26，（），（），（），（），（），… 2.5，10，15，20，（），（），（），（），… 比多少 一、直接写出得数。 7+6= 14-6= 13-5= 12-9= 12-8= 19-7= 14-6= 4+7= 11-3= 8+9= 11-4= 15-8= 二、在○里填“>”、“<”或“=”。 25○24 55○65 100○99 78○87 44○45 68○86 29○31 75○42 三、选一选，填一填。 多一些多得多少一些少得多 1、90比30（）。 2、57比60（）。 3、100比92（）。 4、45比95（）。 5、红花有32朵，黄花有35朵，紫花有90朵。红花比黄（）， 紫花比红花（）。 四、解决问题。 1、有50个学生，2位老师。每人一瓶水，48瓶够吗？一共人多少瓶水？ 2、小月和小军一共折了16只纸船，其中黄色的有6只。小月折了9只。小军折了多少只？ 专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 热点题型14利用曲线变化判断粒子浓度关系 离子平衡图像题是高考选择题的压轴题，具有较大难度。图像类型主要有典型的pH-V图像、微粒的分布系数图像、对数图像等，考查的内容主要是电离平衡和水解平衡、溶液中微粒浓度关系、电离常数的计算和应用等。其中图像中特殊点的分析和应用是解题的关键，也是重点和难点。 精练一pH-V图像分析与应用 1．(弱酸或弱碱的稀释曲线)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是() A．a点导电能力比b点强 B．b点的K w值大于c点 C．与相同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a>V c D．a、c两点c(H＋)相等 解析：选D。由题图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点强于a点，A项错误；b点和c点的温度相同，K w相等，B项错误；由题图中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积V a 下列说法正确的是() A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 C．分别达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以HA表示酸，当0 mL 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 乳液聚合中乳胶粒粒径大小的影响因素 概述 乳液聚合中，乳胶粒子的直径大小及其分布是表征聚合物乳液的重要指标之一。目前分子设计中的核心体现在乳液聚合中乳胶粒大小及分布的控制上。粒径大小不同的乳液有不同的应用价值，如微乳液，粒径在 10~100nm 之间，是理想的小粒径、单分散聚合物颗粒的合成介质，在食品、医药、透明材料的填料等领域都有广泛的应用；大粒径(即微米级)、单分散、具有不同颗粒形态和表面特征的聚合物微球已经应用到高档涂料、粘合剂、浸渍剂、化妆品等科学技术领域，尤其是应用到高分子、生物医学和临床医学等高新技术领域中，成为不可缺少的材料和工作物质。 影响乳胶粒粒径大小有以下各种因素。 1乳化剂的影响 在乳液聚合中，乳液稳定是因为分界面上亲水基团的存在，这种基团为残留的引发剂、共聚单体，大部分是被吸附的乳化剂。乳化剂作为乳液聚合体系中关键组分之一，它的组成、结构与性能直接影响最终乳液体系的稳定性、粒径大小及分布。乳化剂用量越大，形成的胶束就越多，乳胶粒也越多，乳胶粒粒径就越小。随着乳化剂用量增加，乳液聚合转化率提高，乳胶粒粒径减小。 在乳液聚合中，阴离子乳化剂因其能使乳胶粒子外层具有静电荷，防止离子聚集，使乳液的机械稳定性好，在工业中应用最广泛。而阳离子型乳化剂中胺类化合物具有阻聚作用，且易被过氧化物引发剂氧化而发生副反应，因此阳离子乳化剂的应用较少。非离子型乳化剂不怕硬水，化学稳定性好。一般而言，单纯用非离子型乳化剂进行乳液聚合反应，反应速率低于阴离子乳化剂参加的反应，且生产出的乳胶粒子粒径较大，涂膜光泽差。与非离子型乳化剂相比，由于乳化剂离子带电荷，同时还会产生一定程度的水化作用，在乳胶粒子间静电斥力和水化层的空间位阻的双重作用下可使聚合物乳液更稳定，另一方面离子型乳化剂比非离子型乳化剂相对分子质量小得多，加入质量相同的乳化剂时，离子型乳化剂所产生的胶束数目多，成核几率大，会生成更多的乳胶粒，聚合反应速率大，合成的乳胶粒径小。因此在有离子型和非离子型乳化剂可供选择时，优先选择离子型乳化剂。两性乳化剂由于价格昂贵，尚未能在乳液聚合工业上体现其独特的性 2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 专题讲座：离子浓度大小关系判断 一、熟悉两论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl －、NH ＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 3·H2O、H (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。 二、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K ＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋数的顺序 比较大小 (一年级下册数学练习题)
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