还原剂在人造毛皮上的拔白印花

第１８卷第３期２００１年６月

印染助剂

Ｉ＇ＥＸｌ＂ＩＬＥＡＵＸＩＵＡＲｊＥＳ

Ｖｏｌ１８Ｎｏ．３

Ｊｕｎ２００１

还原剂在人造毛皮上的拔白印花

樊素贞（１．连云港市纺织机械厂染色分厂，江苏连云港２２２００４．王宜田２

２南京长江卫星毛纺织（集周）有限心司．江苏南京２１００３１

摘要：介绍了睛纶用分散染粒知眶离了饕料染底色的＾造毛皮的坦白印花。分散染＊４染底色的人造毛腰用雎白辱拨白。可取得较深的镘白效果；ｊ三离子染料染底色的八连毛皮用氯化亚锅技白，可获得毛尖上的睦色艘果。

关键词：雕白锌．氯化亚铸；扳自印花：人兰毛皮：染料

中图分类号：ＴＳｌ９４．４５＋２文献标识码：Ｂ文章编号：１００４０４３９（２００１）０３—００１５—０２

ＷＨＩ’ＩＥＤＩＳＣＨ蹦ＲＧＥＰＲＤｎｌ时Ｇ０ＦＡＲｒｒⅡｑＣＩＡＬＦＵＲＷ删ＲＥＤＵＣＴＡＮＴ

ＦＡＮＳｕ－ｚｈｅｎ’，ＷＡＮＧＹｉ－ｔｉａｎ。

ＴｈｅＤｙｅｉｘｌｊｇＢｒａｒｍｈ胁ｔｏｒｙｏｆＨａｎｙｕｎｇａｎｇＴｅｘｔｉｌｅＭａｅｈｉｎｅ碍Ｐｌａｎｔ．Ｌｉａｎｙｕｎｇａｎｇ２２２００４，Ｃｈｉｎａ

２Ｎ删ｉｎｇＣｂａｎｇｊｉａｎｇＷｅｉｘｉｎｇｗ“）ｌＳｐｉｒｍｉｎｇ（Ｇｒｏｕｐ）Ｃｏ．Ｌｔｄ，Ｎ剖ｉｎｇ２１００３１，Ｃｈｉｎａ）Ａｂｓ打ａｃｔ：ＲｅｓｅａｒｃｈｅｒｓｄｅｓｃｒｉｂｅｄｔｈｅｗｈｉｔｅｄｉｓｃｈａｒｇｅｐｒｉｎｔｉｎｇｏｆａｒｔｉｆｉｃｉａｌｆｕｒｗｉｔｈｄｉｓｐｅｒｓｅｄｙｅｏｒｃａｔｉｏｎｉｃｄｙｅｄｙｅｉｎｇｔｈｅｇｒｏｕｎｄｃｏｌｏｕｒＴｈｅａｒｔｉｌｉｃｉａｌｆｕｒｗｉｔｈｉｔｓｇｒｏｕｎｄｃｏｌｏｕｒｄｖｅｄｗｉｔｈｄｉｓｐｅｒｓｅｄｙｅａｎｄｃｏｎｄｕｃｔｅｄｗｈｉｔｅｄｉｓ－ｃｈａｒｇｅ

ｗｉｔｈｚｉｎｃ—ｒｏｎｇａｌｉｔｅａｃｈｉｅｖｅｄｄｅｅｐｅｒｗｈｉｔｅｄｉｓｃｈａｒｇｅｅｆｆｅ∞ｗｈｅｒｅａｓｔｈｅａｒｔｉｆｉｃｒａｌｆｕｒｗｉｔｈｉｔｓｇｒｏｕｎｄｃｏｌｏｕｒｄｙｅｄｗｉｔｈｃａｔｉｏｎｉｃｄｙｅａｎｄｐｅｒｆｏｒｍｅｄｗｈｉｔｅｄｉｓｃｈａｒｇｅｗｉｔｈｔｉｎｄｉｃｈｌｏｎｄｅｏｂｔａｉｎｅｄｗｈｉｔｅｄｉｓｃｈａｒｇｅｅｆｆｅｃｔｏｎｔｈｅｔｉｐｏｆｔｈｅｆｕｒ

Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｚｉｎｃ—ｒｏｎｇａｌｉｔｅ：ｔｉｎｄｉｃｈｌｏｒｉｄｅ，ｗｈｉｔｅｄｉｓｃｈａｒｇｉｎｇｐｒｉｎｂｎｇ：ａｒｔｉｆｉｃｉａｌｆｕｒ：ｄｙｅ

拔染印花是借助还原剂或氧化剂将染色织物的底色破坏而获得局部消色或有色的花纹。通常前者称拔白，后者为色拔。Ｉｑ前拔染方法大多采用雕自锌一类强还原剂，将含偶氮基固的地色染料分解成没有色泽的氨基化台物…。

ｎ。＿≤≥“＝、—（泸ｎ：—塑一ｎ。—＜泸ＮＨｅ＋Ｒ２－≤◇№

人造毛皮分为针织人造毛皮（绒面用色条编织，针织底布崩棉线或锦纶线编织）和机织人造毛皮（用长毛缄织机生产，为双层织坯，绒面是腈纶白纱染成的色纱）两大类。

为了模拟天然毛皮常见的底绒细而丰满、戒绒较粗而稀少的风格，通常采用高缩纤维与正规纤维混合条生产不剪绒织物：高缩纤维是细旦腈纶，兀光；止规纤维是粗旦的有光腈纶纤维。在整理过程中，经过蒸绒（９５～１００％，１０～１５ｒａｉｎ），细旦高缩纤维收缩成为底绒，租旦的正规纤维不收缩则成为表绒，形成特殊风格的人造毛皮”ｌ。

１腈纶白纱染色

腈纶纱线一般可以采用分散染料和阳离于染料染制成色牢度良好的色纱。

１．１分散染料染色

分散染料对腈纶纤维的亲和力低，饱和值小，一般只适于染浅色和，ｐ色。腈纶用分散染料染色的优点是染色工艺比较简单，匀染性能很好，各项染色牢度优良，特别是某些浅色织物的！Ｅｌ晒牢度比阳离子

收稿日期：２０００１２一１８

作者简介：樊素贞（１９６３一），女，１１Ｊ东鄄城市人，助理丁程帅，从事人造毛皮的染整生产与研究　万方数据

６印染助剂８卷

染料好得多，如桔黄、天蓝、米色、铁灰等，日晒牢度可达６—７级。缺点是难染成某些鲜艳的颜色和深色，如艳红、艳蓝、艳绿、咖啡和黑色等。为获得良好的拔白效果，宜选择易于拔白的偶氮结构的分散染料染色，如分散黄２Ｇ！（ＣｉｂａｃｅｔＹｅｌｌｏｗ２ＧＬ）、分散红２Ｇ（ＣｉｂａｅｅｔＲｅｄ２Ｇ）、分散监３Ｒ（ＣｉｂａｃｅｔＢｌｕｅ３Ｒ）等。１．２阳离子染料染色

阳离子染料足腈纶纤维染色的主要染料，如果染色配方和工艺选择合理，一般可以得到色谱齐全、色泽鲜艳、染色牢度良好的效果。用于拨白印花的染料主要是不耐还原剂的偶氮结构、■苯甲烷、三苯甲烷和氧氮蒽结构的阳离子染料，如Ｘ—ＧＲＬ红、３Ｒ黄、Ｘ—ＧＲＲＬ蓝等。

２人造毛皮拔白印花

人造毛皮拔白印花就是在已经染过色的人造毛皮Ｌ印上拔白印花浆，印浆中古有能够破坏底色染料的拔染剂，印花后经适当后处理，使底色染料破坏，最后从人造毛皮上洗去，原印花处便成为无色。拔白印花使得白色花纹更为细致和逼真，花纹轮廓清晰，底色丰满艳亮。

２１分散染料染底色的拔白印花

用分散染料染底色的人造毛皮拔白印花的拔染剂主要有锌盐雕向粉、钠盐雕白粉、钙盐雕白粉和氯化亚锡等还原剂。就还原能力而言，雕白粉类最强，氯化亚锡较小“。最适合于分散染料染底色的人造毛皮拔白印花的拔染剂是锌船雕［Ｊ粉，如雕白锌，即甲醛次硫酸锌ｚｎ（ＳＯ：?ＣＨ如Ｈ）：，如Ｄｅｃｒｏｌｉｎｅ。它是［ｊ色粉状结晶，易溶于水，常温下很稳定，６０℃以上开始分解。汽蒸刚逐渐分解，有很强的还原能力。在酸性介质中Ｊ藏用，温度与浓度的变化别其ｐＨ值的影响不大ｊＺｎ（ＳＯ：‘ＣＩＩｚＯＨ）。＋２ＨｊＯ—Ｚｎ（ＨＳＯ，Ｊ二＋２ＣＨ２０＋４『Ｈ

由于所选用的染底色的分散染料都是偶氮结构，分子中的偶氮基都能被还原剂分解．其发色基团偶氮基分解成无色的苯胺盐，很容易被洗涤去除。

拔自配方：雕向锌２５％．柠檬酸Ｉ％，糊料ｘ％，水Ｙ％。

拔白工艺：汽蒸（２０ｒａｉｎ，升温至１００℃保温１０ｎｆｉｎ）一水洗一净洗一脱水一上胶烘干一后整理用此＿１二艺对分散染料染底色的人造毛皮拔山印花，获得了良好的拔白效果，而且拔得较深。花纹图案细致、逼真，轮廓清晰，底色丰满艳亮。

如果拔臼的白度不够理想，还可以加人适量的耐还原剂作用的增白剂，如分散性增白剂ＤＣＢ，以提高拔白的自度，用量为３％～５％。

２．２阳离子染料染底色的拔白印花

用阳离子染料染底色的人造毛皮拔向印花的拔染剂既Ｈｒ用雕自锌，也可以用氯化亚锡。氯化亚锡也是较强的还原剂，在高温时能发牛下列反应，而具有还原性。

６ＳｎＣＩ，十４ＩＩｉＯ

～’

ＳｎＣｈ－４ＨＯ—————一

２ｓｎＣｌ。＋４Ｓｎ（Ｏ｝Ｉ）Ｃ１＋４『Ｈ

Ｓｎｆ０Ｈｌ。十４１１ＣＩ

氯化亚锡通称锡盐。分子式为ＳｎＣＩ！?２ｔｔ２０，商品为无色针状结晶，有毒，具有潮解性。氯化亚锡为可溶性盐，易溶于水，即使在少量的水中也能完全溶解成极澄清的溶液。、旺锡离子ｓｎ“易被氧化成高价锡离子ｓｎ“。醋酸是挥发性酸，常用来调节ｐＨ值，提高氯化亚锡的还原能力。反』、ｔ式如下：

同时还可以防止氯化弧锡水解生成氢氧化锡。

由于所选用的染底色的阳离子染料多为偶氮结构、二苯甲烷、■苯甲烷和氧氮蒽结构的阳离子染料，这些染料不耐还原剂，发色体被氯化亚锡还原后底色变成尢色而被拔白，在随后的洗涤过程中，破坏的染料被洗去。

草酸能与重金属离子生成不溶性草酸盐，色浆中加入草酸可除去重金属离子对染料色光的影响，加剧还原作用。阳离子染料对金属离子敏感，常用争酸米改善染料色光。草酸在与亚锡离子化合的同时产生氩离子Ｈ＋，使色浆中氢离子浓度增加，从而加速氯化亚锡反应，产＿牛更多的新生态氢，加剧还原作用。反应式如Ｆ：

Ｈ２Ｃｚ０４＋ｓｎ一—’Ｓｎｃ０４＋２Ｈ

拔［｜配方：氯化亚锡ｉ０％～１５％，糊料Ｘ％，草酸０．３％一０．５％，冰醋酸调ｐＨ４～５，水Ｙ％。

拔白工艺：上拔色浆料一烘Ｔ一汽燕（１００。ｃ，１０～１５ｍｉｎ）一水洗一脱水一上胶烘Ｔ＋后整理做色拔时，可以选用耐氯化、皿锡还原剂的阳离子染料作拔染的套色染料，有杂环甲川、杂环多甲川、花菁和某衅葸醌结构的阳离子染料，如ＦＧ桃红、５ＧＮ艳红、ｘ—ｃＩ。黄、３ＲＬ蓝等。

色拔配方：阳离子染料（耐氯化亚锡）Ｘ％，尿素

　万方数据

第１８卷第３期２００１年６月

印染助剂

ⅡⅨＴｉＥＩ正ＡＵⅪＵＡＲＩＥＳ

Ｖｏｌ１８Ｎｏ３

Ｊｕｎ２００１无甲醛固色剂ＣＳ的研制与应用

庄宝璐

（澡阳市助荆化工研究所，江苏溧阳２１３３００）

摘要：以二乙烯三胺与环氧翥丙烷合成的无甲醛固色剂ｃｓ分子ｌ丁］含有反应性基目，能与染料分子反应，乜能与纤维黍大分子结合，百有效地改善水滔性染料的湿处理牢度．基本无色变现象。

关键词：固色剂，无甲醛：湿处翌牢度；合成；应用

中图分类号：ＩＱ６１０４＋４文献标识码：Ｂ文章编号：ｌ∞４—０４３９（２００１）０３—００１７～０２

ＤＥＶＥＩｏＰＭＥＮＴＡＮＤＡＰＰＬＩ‘、ＡＴＩＯＮＯＦＮＯＮ—ＦＯＲＭ【ＡＬＤＥｌＩＹＤＥ

ＤＹＥＦＩＸＡＴＩｖＥＡＧＥＮＴＣＳ

ＺＨＵ惝Ｂａｏ－／ｕ

（ＬｉｙａｎｇＩｎｓｔｉｔｕｔｅｏｆＡｕｘｉｌｉａｒｉｅｓａｎｄＣｈｅｎｉｃａｌＴｅｃｌｍｏｌｏｇＴ，ｌｉｙａｎｇ２１３３００．Ｃｈｉｎａ）Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅｍｏｌｅｃｕｌｅｏｆｎｏｎ—ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅｄｙｅｆｉｘａｔｉｖｅａｇｅｎｔＣＳｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄｗｉｔｈｄｉｅｔｈｙｌｅｎｅｔｎａｍｉｎｅａｎｄｅｐｉｃｈｌｏｒｏｈｙｄｒｉｎｐｏｓｓｅｓｓｅｓ

ｗｉｔｈｒｅａｃｔｉｖｅｇｒｏｕｐｓｗｈｉｃｈｃａｎｒｅａｃｔｗｉｔｈｄｙｅｍｏｌｅｃｕｌｅｓａｎｄｆｏｒｍｃｏｖａｌｅｎｔｂｏｎｄｗｉｔｈｆｉｂｅｒｍａｃｒｅｍｏｌｅｃｕｌｅｓＴｈｕｓｉｔｃａｎｅｆｆｅｃｔｉｖｅｌｙｉｍｐｒｏｖｅｔｈｅｗｅｔｃｏｌｏｕｒｆａｔｎｅｓｓｏｆａｑｕｅｏｕｓｄｙｅｓａｎｄｃａｕｓｅｌｉｔｔｌｅｃｏｌｏｕｒｃｈａｎｇｅ

Ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ｄｙｅ

ｆｉｘａｔｉｖｅａｇｅｎｔ：ｎｏｎ—ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ，ｗｅｔＣＯＩＯＵｆｆａｓｔｎｅｓｓ；ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ．ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ

目前，世界上一些围家如德国、口本等相继通过和实施有关法规，限制纺织品上甲醛的含量，内衣甲醛含量限制在２０Ｘ１０６以内，外农限制３００Ｘ１０“以内。由于直接、活性等染料分『－结构中含有磺酸基、羧酸基等亲水性摹团，导致它们的湿处理牢度较差。虽然一些进口染料能在一定程度ｒ弥补这方面的不足，但价格昂贵，且部分深色１日１种牢度不理想，从而使得固色剂的作用显得非常重要，纺织品的加工中

秽拶拶斛辩‘。，ｊ９．Ｆ＂ｐ＿９０。搿。秽芦归斜渺．“Ｖ．，！’＿ｊ９ｄ。Ⅺｏ秽秘秘斜社，岿’萨’?Ｐｉ”ｄｊ。ｄ。蝌。芦秘秽脚社’辩’一。ｉ９ｔ，ｉ’?，９’ｄ｛峙ｏｄｏ芦秽秽舭。ｄ廿

３％～５％，草酸０．５％，１．Ｏ％，氧化砸锡１０％一１５％，冰醋酸稠ｐＨ４～５，糊料Ｙ％。

色拔上艺：卜色拔浆一预烘十一汽蒸（１００Ｔ．，１５～２０ｒｎｉｎ）一水洗一皂洗一水洗一脱水一烘下一后整理

在色拔浆处理中如发生颜色渗化现象，可以适当减少尿素用量。

用阳离子染料染底色的人造毛皮，用氯化亚锡拔白，毛尖上的拔色效果较好。

３结论

近年的生产实践证明：用分散染料染底色的人造毛皮，日．要求拔得较深的，用雕“锌拔白效果较好：用刚离子染料染底色的人造毛皮，且在毛尖上拔色的，用氯化亚锡拔白效果较好，

参考文献：

【１】黄娈秋睛纶染整工艺（修订本）ＩＭｌ北京：纺织Ｔ＝业出版杜，】９８３

［２】｛Ｌ繁超．针织物染帖Ｉ…北京：纺纵工业出版社，１９８３

【３】ｈ海市Ｅ¨染ｒ业公司印花ｌ修词奉）ＩＭｌ北京：纺织工业出版社（第二版１．１９８３

收稿日期：２０００一Ｉ（）一２０

作者简介：庄宗璐（１９６９一）．男，江前、溧阳人，Ｔ璀！｜＿【ｊ．学士．从串印染助剂的丌发研究。　万方数据

还原剂在人造毛皮上的拔白印花

作者：樊素贞， 王宜田

作者单位：樊素贞(连云港市纺织机械厂染色分厂)， 王宜田(南京长江卫星毛纺织集团有限公司)

刊名：

印染助剂

英文刊名：TEXTILE AUXILIARIES

年，卷(期)：2001，18(3)

引用次数：0次

参考文献(3条)

1.黄奕秋腈纶染整工艺 1983

2.孔繁超针织物染整 1983

3.上海市印染工业公司印花 1983

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一氧化碳还原氧化铜

一氧化碳还原氧化铜CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =高温Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物氧化亚铜 Cu2O 反应现象: ①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊 实验步骤: ①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止注:①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸. ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气 ④此试验应在通风橱中进行:防止没除净的CO使人中毒 一氧化碳的这一化学性质也与氢气相类似，具有还原性，它将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。 由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。 3CO＋Fe2O3=高温2Fe＋3CO2 由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的性质是不同。 但一氧化碳和二氧化碳之间可以互相转化：一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，又可生成一氧化碳。 一氧化碳燃烧会生成二氧化碳： 2CO＋O2 ==点燃==== 2CO2 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳： CO2 ＋ C =高温=== 2CO 验证生成的气体：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊 原理： 1.实验室用固体草酸和浓硫酸制取CO 2.因为证明CO能还原CuO的依据是看是否有CO2生成，而制取的CO中已经含有CO2，故要先除CO2。 设计综合实验装置： 1．CO的制备装置。 2．证明CO中混有CO2；制得纯净、干燥的CO净化装置。 3．证明CO可以还原CuO的装置。 4．尾气的验证与处理装置。 实验步骤： 1．检查装置的气密性。 2．通入N2排净串联装置中的空气。 3．点燃加热尾气的酒精灯。 4．通入CO，排除串联装置中的N2。 5．加热CuO。 6．停止加热CuO。 7．通入N2，排净残留在串联装置中的CO。 8．停止点燃尾气。

强弱氧化剂 还原剂

强氧化剂： 1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 弱氧化剂： 氧化铜氢氧化铜银氨溶液（有机里会用到）水 强还原剂： 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe2+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 锂钠钾氢气（这个一般）金属氢化物草酸金属钠族、碱土族金属、铁等常见非贵金属、氢气、硫、磷 弱还原剂： 一些金属一氧化碳碳硫 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 蓝色固体：胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O） 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 气体H2、O2、CO2、HCl 、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中 可以从颜色来识别的有哪些？ Cl2、Br2、NO2、O3 NO遇空气变红棕色 哪些气体有特殊气味？ NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3 哪些气体易溶于水？ NH3、HCl、HBr、HI、SO2 (NO2) 能在空气中形成白雾的气体有哪些？ HCl、HBr、HI（HNO3） 利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？ H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊 溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？ CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；NH3 利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？ CO2 SO2 HCl HBr HI 具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？ Cl2、Br2、NO2、O3 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 Br2与NO2的区别：1通入水中2通入AgNO3溶液3加压 能使溴水褪色的气体有哪些？ SO2、NH3、C2H2、C2H4

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

高中化学 一氧化碳还原氧化铜的实验步骤注意事项口诀

一氧化碳还原氧化铜的实验步骤注意事项口诀-实验装置- 还原氧化铜时澄清石灰水有什么用 一氧化碳还原氧化铜 ?一氧化碳还原氧化铜方程式：CO+CuO==△==Cu+CO?。一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。 灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。 ?一氧化碳还原氧化铜的实验： 1. 实验器材 铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。 药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳 2. 化学反应 CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO2Cu + CO2 CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3.反应现象 ①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊

4. 实验步骤 (1)连接装置 (2)检查装置的气密性。 (3)点燃加热尾气的酒精灯。 (4)通入CO，排除串联装置中的空气。 (5)加热CuO。 (6)停止加热CuO。 (7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。 (8)停止点燃尾气。 注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。 总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。” ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。 注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应

重要的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析

在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。

第三节 氧化剂和还原剂

第二章元素与物质世界 第三节氧化剂和还原剂——第一课时 编制：何永平审核：董海滨编制时间：2011年10月一、氧化还原反应 【问题1】你学过哪些反应类型？什么样的反应是氧化还原反应？ 【交流研讨1】请你写出下列化学反应的方程式，并标出所有元素的化合价，观察哪些元素的化合价改变了，哪些元素的化合价没变。 ①铜和氧气的反应 . ②氧化铜和氢气的反应 . ③铁与硫酸铜溶液的反应 . ④碳酸钙高温分解 . ⑤硝酸银与氯化钠反应 . 【问题2】根据元素在化学反应前后化合价是否发生改变，可以将化学反应分为哪两类？分别怎样定义？上述5个反应分别属于哪一种？判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？ 【问题3】什么是氧化反应？什么是还原反应？二者有何关系？ 下列变化属于氧化反应的是（），还原反应的是（） A．HCl→H2B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu

【交流研讨2】通过前面的学习，我们知道钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成氯化钠的呢？ 【问题4】氧化还原反应的实质是什么？元素化合价的升降与此有何关系？ 【问题5】氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况可以用什么方式表示？（以氢气还原氧化铜为例分别用两种方式表示） 【巩固练习】 1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应( ) A. Cu+Cl2=CuCl2 B. Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl E. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2、下列反应属于氧化反应的是( ) A. Na2O →NaOH B. CO2→CO32- C. Fe2O3→Fe D. Cl2→HClO 3、下列变化过程属于还原反应的是（） A．Cl-→AgCl B．Mg→Mg2+ C．HCl→H2D．CuO→Cu2+ 4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 5、写出金属钠与硫酸铜溶液反应的两个离子方程式，并判断是否为氧化还原反应 *分析上述氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的关系

氧化剂、还原剂强弱的比较

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。 例1．对铁元素组成的物质而言： 氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。 例2．对金属活动性顺序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性（金属性）————→减弱 其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba 活泼性（金属性）————→增强 其单质还原性： Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 其阳离子氧化性： Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+ 例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言： Na Mg Al 活泼性（金属性）————→减弱 其单质还原性：Na＞Mg＞Al 其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+

还原氧化铜专题(金属冶炼专题)

专题还原氧化铜 课题属性：基础知识难点重点易错点常考点综合难度：☆☆☆☆☆教师：张老师学生：时间:201年月日段 一、本次课目标 1、实验探究3 的导管伸至试管底部于CuO 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温；

常见气体的鉴别 先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰 三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A 、①②③④⑤⑥ B 、⑥②③①⑤④ C 、⑥④②③⑤① D 、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A 、通入氢气量不足 B C 、撤酒精灯过早 D 、没有继续通H 2 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A ．使空气通过灼热的焦炭 B ．使空气通过灼热的氧化铜 C ．使空气通过灼热的铜网 D ．将空气点燃 4．要除去CO 2中混有的少量CO ，最好的方法是将混合气体（ ） A ．点燃 B ．通过水 C ．通过灼热CuO D ．通过澄清石灰水

5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应 的物质的化学式为，还原剂是。 6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 8、某无色气体可能含有CO ２、CO、H ２ 中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)； ①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS0 4 粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A.原混合气体中一定含有CO ２、CO、H 2 B.原混合气体中一定没有CO 2，一定含有H ２ 和CO C.原混合气体中一定含H ２和CO ２ ，可能含CO D.根据①④可推断实验过程中一定有CO ２ 生成 9、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有 变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________ 10．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（） ①0．6克②l．2克③2．2克④2．0克 A．①②B．②③C．③④D．①④ 11、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为( ) A．abc B．acb C．bac D．cba

氧化性还原性强弱的判断方法

氧化性还原性强弱的判 断方法 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据氧化还原反应的方向判断? 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物? 氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物? 还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物? 氧化性：氧化剂>氧化产物? 还原性：还原剂>还原产物? 氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据元素活动性顺序比较? （1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au? 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 （2）非金属活动性顺序（常见元素）?：F---Cl---Br---I---S? 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强? 氧化性：F 2>Cl 2 >Br 2 >Fe3+>I 2 >SO 2 >S 还原性：S2->SO 3 2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧 酸根>F- （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。? （四）根据氧化产物的价态高低来判断? 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 （五）根据元素周期表判断? （1）同主族元素（从上到下）? 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。?

NO1重要的氧化剂和还原剂.

N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。

三大还原剂还原氧化铜

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下： 1．化学反应方程式分别是 、和．2．实验装置如图所示： 3．操作及注意事项分别是： （1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）． （2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气． （3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）． 4．实验现象分别是： （1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出． （3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2

判断氧化剂和还原剂的强弱

判断氧化剂和还原剂的强弱 标准电极电势数值越小,其还原型的还原性越强,而氧化型的氧化性越弱.例如Zn2+ + 2e-Zn φθ=-0.7628V Cu2+ + 2e-Cu φθ=-0.337V 锌的电极电势比铜的电极电势小得多,表明金属锌是较强的还原剂,而锌离子能在溶液中较稳定地存在,是弱氧化剂.相反,Cu2+是比Zn2+更强的氧化剂,而金属铜是比金属锌更弱的还原剂. 例如:已知： 根据电极电势越高,其氧化型氧化能力越强,反之其还原型还原能力越弱的原理,有: 氧化能力：MnO4->Cl2>Fe2+>Zn2+ 还原能力：Zn>Fe>Cl->Mn2+ 氧化还原反应自发进行的方向为: 强氧化型1 + 强还原型2 = 弱还原型1 + 弱氧化型2在标准状态下,标准电极电势较大的电对的氧化型能氧化标准电极电势数值较小的电对的还原型.因此,在标准电极电势表中,氧化还原反应发生的方向,是右上方的还原型与左下方的氧化型作用.可以通俗地总结成:“对角线方向相互反应”. 我们还可以用标准电极电势定量地判断氧化还原方向.其具体步骤可总结如

下： (1)首先根据氧化数的变化确定反应中的氧化剂和还原剂. (2)分别查出氧化剂电对的标准电极电势和还原剂电对的标准电极电势. (3)以反应物中还原剂的电对作负极,反应物中氧化剂的电对作正极,求出电池标准状态的电动势： ΔE?＝Φ?(+)－Φ?(-) 若ΔE?＞0,则反应自发正向(向右)进行; 若ΔE?＜0,则反应逆向(向左)进行. 例如:判断Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu反应是否向右进行？ 在上述反应中,Zn作还原剂,Cu2+作氧化剂,则电对Zn/Zn2+作负极,电对Cu2+/Cu 作正极.查表得: （-）Zn2+ + 2e-＝Zn Φ?=0.7628 V （+）Cu2+ + 2e-＝Cu Φ?=0.337 V 则电池电动势： ΔE?＝Φ?(+)－Φ?(-) ＝0.337-(-0.7628)＝1.10V >0 ∴反应向右进行. 从热力学的学习中大家已经了解到自发进行的反应自由能变化为负值,而在本章我们又看到氧化还原反应自发进行的方向是电池电动势大于零的方向.将这

高中化学氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：

讲义10：氧化剂、还原剂相对强弱比较

氧化剂与还原剂相对强弱比较 【知识回顾】 1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。 （1）MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）2H2S + SO2 =3S ↓ + 2H2O （3）2KClO3 =2KCl +3O2↑ 2．化合价规则： （1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。 （2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。 一、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3) 其中：Fe2＋、SO2－ 3主要表现还原性，H 2 O 2 主要表现氧化性。 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO 2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O， 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4>MnO 2 。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5．浓度、温度、酸碱性等： 例如：浓HNO3的氧化性> 稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 题组一氧化性还原性强弱判断 1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结

【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结 方法归纳： 物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越 易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子， 则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 ★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。 一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱 规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中 间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质。 二、依据元素周期表 1.同周期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐渐减弱(如：F、Cl、Br、I、At)。

三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。 如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性： F2?Cl2?Br2?I2?S；其阴离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-。 四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度

重要的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂和还原剂 重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 具体内容 （一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。 （1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。 再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。