2013-2014学年高中化学学案：第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向学案 新人教版选修4

第四节化学反应进行的方向

考纲解读

能用焓变和熵变说明化学反应的方向

预习提纲

一、自发过程与自发反应

1．自发过程

（1）含义：在一定条件下，不用借助于就可以的过程。

（2）特点：

体系趋向于从状态转化为状态（体系对外部或者能量）在密闭条件下，体系有从自发转化为的倾向。

2．自发反应

在给定的一组条件下，一个反应可以地进行到程度。

二、化学反应进行方向的判据

1．焓判据用判断反应进行的方向。

2．熵判据

（1）熵

用来度量体系程度的物理量。熵值越大，程度越大。符号为。单位。

（2）熵增原理

在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号为）零。

（3）熵判据用熵变来判断反应进行的方向。

3．复合判据

过程自发性只能用于判断过程的，不能确定过程和过程。综合考虑和的复合判据，将更适合与所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

典型例题

【例1】过程的自发性的作用是（）

A、判断过程发生的速率

B、确定过程是否一定发生

C、判断过程的方向

D、判断过程的热效应

【例2】对反应的方向起作用的因素判断不正确的是（）

A、有时焓变对化学反应的方向起决定性作用

B、有时熵变对化学反应的方向起决定性作用

C、焓变和熵变是判断化学反应方向的两个主要因素

D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

【例3】下列过程属于非自发性的是（）

A、墨水扩散

B、天然气的燃烧

C、室温下水结成冰

D、酸和碱发生中和反应

【例4】下列在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是（）

A、Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O（g）

B、Fe2O3（s）+2/3C（s）=2Fe（s）+2/3CO2（g）

C、N2O4（g）=2NO2（g）

D、6C（s）+6H2O（l）= C6H12O6（s）

【例5】下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）

A、?H＞０，?S＜０

B、?H＜０，?S＞０

C、?H＞０，?S＞０

D、?H＜０，?S＜０

同步练习

1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2．下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、自发反应在恰当条件下才能实现

D、自发反应在任何条件下都能实现

3．自发进行的反应一定是（）

A、吸热反应

B、放热反应

C、熵增加反应

D、熵增加或者放热反应4．下列说法正确的是（）

A、放热反应一定是自发进行的反应

B、吸热反应一定是非自发进行的反应

C、自发进行的反应一定容易发生

D、有些吸热反应也能自发进行

5．过程的自发性的作用是（）

A、判断过程的方向

B、确定过程是否一定会发生

C、判断过程发生的速率

D、判断过程的热效应

6．下列过程是非自发的是（）

A、水由高处向低处流

B、天然气的燃烧

C、铁在潮湿空气中生锈

D、室温下水结成冰

7．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）

A、S m(s)＞S m(l)＞S m(g)

B、S m (l)＞S m(s)＞S m(g)

C、S m(g)＞S m(l)＞S m(s)

D、S m(g)＞S m(s)＞S m (l)

8．下列过程属于熵增加的是（）

A、一定条件下水由气态变为液态

B、高温高压条件下使石墨转化为金刚石

C、散落的火柴的无序排列

D、CO点燃时生成CO2

9．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨、s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol，C（金刚石、s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH2=－395. 4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是（）

A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B、金刚石转化成石墨是自发进行的过程

C、相同质量时，石墨比金刚石能量低

D、相同质量时，金刚石比石墨能量低

10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于能量效应

11．碳酸铵［(NH4)2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）

A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B、其分解是因为外界给予了能量

C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

12．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）

A、化学反应的熵变与反应的方向无关

B、化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C、熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D、熵值增大的反应都能自发进行

13．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）

A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

14．下列反应是自发进行的吸热反应的是（）

A、NaOH+HCl==NaCl+H2O

B、NH4Br(s)==NH3(g)+HBr(g)

C、2CO+O2==2CO2

D、C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

15．科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。

16．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。

17．由判据(以焓变为基础)和判据组合而成的判据，将更适合于所有的过程。

18．试解释“硝酸铵溶于水的过程是吸热过程，但却能自发进行。”

19．由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol －1·K－1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H－T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)

△H(298.15K)=－94.0kJ·mol－1△S(298.15K)=－75.8J·mol－1·K－1设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

参考答案

预习提纲

一、自发过程与自发反应

外力自动进行高能低能做功释放有序无序自发显著二、化学反应进行方向的判据

焓变混乱混乱S J·mol-1·K-1增大△S 大于

方向是否一定发生发生的速率焓判据熵判据

典型例题

【例1】C 【例2】D 【例3】C 【例4】D 【例5】C

同步练习

1. D

2. C

3. D

4. D

5. A

6. D

7. C

8. C 9. BC 10. D 11. A 12. C 13. A 14.BD

15.最低“有序”“无序”焓熵16. 熵熵增大熵气态液态固态

17. 能量熵复合

18. 硝酸铵溶于水后形成自由移动的铵根离子和硝酸根离子增加体系的混乱度，且混乱度的影响大于能量变化的影响

19. 解：△G＝△H－T△S

＝－94.0kJ·mol－１－T×（－0.0758kJ·mol－１K－１）＜0

T＜94.0kJ·mol－１/0.0758kJ·mol－１·K－１＝1240K

答：此反应自发进行的温度是小于1240K

专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡 复习内容： 1．化学反应速率的定义及影响因素 2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4．化学反应条件的控制 一、化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 （1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 （2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。 （3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。 二、化学反应的方向和限度 1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 混乱度：气态＞液态＞固态 4．化学反应方向的控制 △H＜0、△S＞0，一定能自发进行 △H＞0、△S＜0，一定不能自发进行 △H＜0、△S＜0，低温下能自发进行 △H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 5．化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0， ③化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式： ④化学平衡判断的标志: a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。 b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡） 三、化学平衡的移动 1．影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义） I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析 （1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。 （2）化学平衡图像分析法： 三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

化学反应速率导学案教案.doc

第一节 化学反应速率 学习目标： 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程： 一、化学反应速率 1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量的变化。 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 、 二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 V A = ，V B = ， V Y = ，V Z = 。 例析： 密闭容器中，合成氨反应∶ N 2 + 3H 2 = 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 8 20 0 5min 后（mol/L ） 6 浓度变化（mol/L ） 则 V （N2）=△C/△t= ； V （H 2）=△C/△t= ； V （NH 3）=△C/△t= 。 由以上可知∶ V （N 2）: V （H 2 ）: V （NH 3）= 学与问∶ 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含 义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。 练习 (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H 2+N 2==2NH 3，开始时测得C （H 2） =4mol/L ，C （N 2）=1mol/L ，2S 末，测得C （N 2）=0.9mol/L 。求V （H 2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为 0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（） A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？ (4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（） A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢 (5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X， Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图 中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿ ＿；反应从开始计时， 2分钟内Z的平均反应速率为____ 。 三、化学反应的速率的测量 化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 实验分析∶（实验２一１） 结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。 习题练习∶１９页练习１一５题 小结： (1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率. (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素 1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。（可阅读绪言部分）想一想，我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

化学反应速率学案

第二章 第一节 化学反应速率学案 第一课时 一、化学反应速率 [演示实验2－1]：请描述现象 。 1、化学反应速率的定义：是衡量 ，通常用 来表示。 2、单位：通常为 或 。 3、数学表达式： 。 [课后，请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]： （1） （2） （3） （4） [例一]：某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲 线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式： 。 反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。 [总结解题技巧]： [练习]：1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ） A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s) B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s) C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s) D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s) 2、某一反应物的浓度是2.0mol.L －1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68mol.L -1，则在这4min 内它的平均反应速率为 ( ) A ．0.2 mol/(L ·min) B ．0.1 mol/(L ·min) C ．0.04 mol/(L ·min) D ．0.08 mol/(L ·min) 3、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A ．0.02 mol/(L ·s) B ．1.8 mol/(L ·s) C ．1.2 mol/(L ·s) D ．0.18 mol/(L ·s) 4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2，1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则 v(O2)( ) A ．0.100 mol/(L ·min) B ．0.025 mol/(L ·s) C ．0.05 mol/(L ·min) D ．0.0125 mol/(L ·s) 5、在mA ＋nB= pC 的反应中，(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

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1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

2.3化学反应速率与限度导学案(3)

学生姓名学习 小组 编制 教师 使用 日期 包科 领导 班级学科学案 编号学生 评价 教师 评价 课题 2.3化学反应速率与限度（3） 学习目标知识与技能 1.理解可逆反应、化学平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征 过程与方法运用类比的方法，挤压气球形成化学平衡的概念，并用得到的结论去分析和解决实际问题。 情感态度与 价值观 有发现问题，揭示问题的能力，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合 理的分析判断 学习重点化学反应限度的概念 学习难点化学反应限度的本质原因及外部特征 学法指导 学习过程 【问题】化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样的问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完成转变产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ §2.3化学反应速率和限度（3） 三、化学反应限度 【阅读】必修2P50 科学史话——炼铁高炉尾气之谜 【归纳】（一）可逆反应和不可逆反应 1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应称为可逆反应。 正向反应：由反应物到生成物的反应（或把从左向右的反应） 逆向反应：由生成物到反应物的反应（或把从右向左的反应） 【列举】合成氨： N 2+3H 2 2NH 3 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2 2SO 3 氯气溶于水：Cl 2+H 2 O HCl+HClO 2.不可逆反应：在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）。 【列举】氢气和氯气反应：H 2+Cl 2 =2HCl 硝酸银和氯化钠反应：Ag++Cl-=AgCl↓ 【质疑】可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写上有什么不同？ 【小结】可逆反应的化学方程式中用“”连接，不可逆反应的化学方程式中用“=”连接【思考与交流】必修2P51 水的生成（H 2+O 2 )与电解，二次电池的放电与充电，CO 2 和H 2 O在植物体中通过光合作用合成糖 与糖在人体内氧化生成CO 2和H 2 O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。 【分析】它们都不属于可逆反应。可逆反应指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应。而所给的这几组的条件不同，不属于可逆反应。 【资料】在压强为101KP温度为773K的密闭容器中，二氧化硫和氧气以体积比为2:1进行催 化氧化。实验测得，在反应“终止”时，SO 2转化为SO 3 的量只有90%。请结合思考与交流归纳

化学反应速率及平衡测试(附答案)

第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二） 一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质

化学反应速率,导学案

2.3.1《化学反应的速率》导学案 [学习目标] 1.通过实验认识化学反应速率。 2.理解化学反应速率的含义。 3.知道化学反应速率的定量表示方法。 [重、难点] 1.理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率准确表示化学反应的快慢； 2.会进行化学反应手里的计算和大小的比较。 [知识记忆与理解] 一、化学反应速率 1.基元反应： ________________________________________________________________ 2．化学反应速率： （1）意义：___________________________________________________________ （2）定义：通常用单位时间内__________________________________或某生成物 浓度(或质量、物质的量等)的增大来表示。 化学反应速率的表达式是________________________________________________ （3）单位：反应物(或生成物)的浓度可以用mol?L－1表示，反应时间可以用s、min、 h等表示。所以化学反应速率的单位是_________、__________、____________。 3．化学反应速率的特点 (1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能________，但表示的意义________。固体和纯液体的浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率。 (2)用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于该化学方程式中_____________之比。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均速率，时间越短，越接近瞬时速率。 二、测定化学反应速率的常用方法 测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。

影响化学反应速率的因素(第2课时)学案

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？ 1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生） 2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素 一、浓度对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大 二、压强对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？ 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

[实用参考]化学平衡和化学反应速率

第3章 化学平衡和化学反应速率 【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) （2） SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl （3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + （4） ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解：（1）222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= （2）424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= （3）2/CO K p p θθ= （4）222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ ：23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解：?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时： COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。 解：042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。 解：110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?， 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ

化学反应速率导学案

《化学反应速率》导学案 一、化学反应速率 【知识回顾】 1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。 2.表达式： 3.单位： 二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】 Zn(s)＋2H ＋ (aq) ＝ Zn 2＋ (aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0 从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？ 【实验原理】 测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。设实验条件下气 体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋ 浓度变化表示反应速率： v (Zn 2＋ ) ＝Δc ( Zn 2＋ )Δt ＝Δn ( Zn 2＋ )V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V m V 溶液Δt 【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】 【实验步骤】 1、连接实验装置，查装置的气密性。 2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。 3、向试管中缓慢加入锌粒。 4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。 5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。

课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下： 1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。 2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2 的浓度变化表示反应速率为 mol/(L ?min) 。 3. 以H ＋ 的浓度变化表示反应速率为mol/(L ?min) 。 【实验反思】 1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？ 2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？ 3.分别以H ＋和Zn 2＋ 浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？ 【反思小结】 1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。且浓度的变化都取正值，所以化学反应速率为正值。 2. 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表示的意义一样。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质做标准。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 对于反应：aA(g)+bB （g ）=mM （g ）+nN （g ） v (A) a ＝v (B)b ＝v (M)m ＝v (N) n ； 【思考】：若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v (A)和v (B)表示，且v (A) a ＞v (B)b ， 则A 表示的反应速率比B 表示的反应速率。 【我的收获】

高中化学必修二化学反应速率学案

高中化学必修二化学反 应速率学案 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

第二章第一节化学反应速率 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产 、判断以下反应的“快”与“慢”： ●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀 ●塑料老化●食物腐败●溶洞形成 2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的 v 1、意义：表征化学反应进行的。 2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。 3、表达式： 4、单位： 例1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从L 变成L 。在这10s 内A 的化学反应速率为多少 练习1、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H 2≒2NH 3，两分钟末时，测得剩余氮气为 1mol 。计算V(N 2)为多少V(H 2)、V(NH 3)呢 组内探讨： 1、化学反应速率在取值上有何特点 2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率 3、v =△c/△t ，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率 4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系 思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较 练习2、反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ），在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（） A ． v （D ）=（） B ． v （ C ）=（） C ． v （B ）=（） D ． v （A ）=（） 小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可。 二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】 实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容： 1、预测影响反应快慢的因素 2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究 【方法导引】 怎样比较和判断反应的快慢 1、气泡放出的速度 2、反应物消耗的速度 3、沉淀生成的速度 4、颜色变化的快慢等 注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。 试剂：锌片；盐酸（·L -1、3mol ·L -1）；锌粉 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v