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姜黄素衍生物电子结构及光谱性质的理论研究

姜黄素衍生物电子结构及光谱性质的理论研究
姜黄素衍生物电子结构及光谱性质的理论研究

实验十 恒星的光谱分类

实验十一恒星的光谱分类 一、实验目的 利用已拍摄的恒星光谱片进行恒星光谱的分类,熟悉恒星的哈佛光谱分类法。 二、实验原理 大多数恒星的光谱是连续谱上叠加有吸收线,少数特殊恒星光谱兼有发射线或只有发射线。恒星连续谱的能量分布、谱线、数目和强度,以及特征谱线所属的化学元素均显示出极大差异。现在常用的分类系统有哈佛分类法(以温度为参量的一元分类)和摩根—基南分类法(以温度和光度为参量的二元分类法)。 三、实验步骤: 本实习所用的恒星光谱图集是有缝摄谱仪拍摄的,色散度较大,可用哈佛分类法进行分类。 先熟悉用有缝摄谱仪所拍得的各类光谱型的典型恒星光谱图,对照各光谱型特征的解释,依次熟悉一遍,要认出光谱中氢(H)的巴尔末线系、电离钙(CaⅡ)的H、K线,G带和氦(HeI)线,初步熟悉各光谱型谱线的基本特征(参看附录中恒星光谱分类的原则)。 1.从光谱图集中找出O、B、A、F、G K和M的典型光谱片,说出它们光谱的主要区别。 2.从A型星或B型星的巴尔末线系已知的波长λ和量出谱片的线色散nm/mm,以此做为判据认证谱线。 3.天鹅座P型光谱是典型的特殊光谱,它的谱线轮廓是由吸收和发射两部分组成。在光谱片上认出H的巴尔末线系,H、K线G带和HeI线。 4.对指定恒星的光谱进行分类。 5.对照“恒星光谱图集”写出如下光谱中所指元素:氢(Hydrogen)、氦(Helium)、钙(Carbon)、铁(Iron)、氧(Oxygen)、氧化钛(Titanium Oxide)及CH(Methylacline)的谱线波长。 图sh10.1 恒星的光谱分类图例

图sh10.2 恒星的光谱

注塑材料特性

ABC是什么ABS树脂吧! 一、PBT:聚对苯二甲酸丁二醇酯 聚对苯二甲酸丁二醇酯,英文名polybutylece terephthalate(简称PBT),属于聚酯系列,是由丁二醇glycol)与对苯二甲酸(PTA)或者对苯二甲酸酯(DMT)聚缩合而成,并经由混炼程序制成的乳白色半透明到不透明、结晶型热塑性聚酯树脂。与PET一起统称为热塑性聚酯,或饱和聚酯。 PBT理化特性 PBT为乳白色半透明到不透明、结晶型热塑性聚酯。具有高耐热性、韧性、耐疲劳性,自润滑、低摩擦系数,耐候性、吸水率低,仅为%,在潮湿环境中仍保持各种物性(包括电性能),电绝缘性,但体积电阻、介电损耗大。耐热水、碱类、酸类、油类、但易受卤化烃侵蚀,耐水解性差,低温下可迅速结晶,成型性良好。缺点是缺口冲击强度低,成型收缩率大。故大部分采用玻璃纤维增强或无机填充改性,其拉伸强度、弯曲强度可提高一倍以上,热变形温度也大幅提高。可以在140℃下长期工作,玻纤增强后制品纵、横向收缩率不一致,易使制品发生翘曲。 PBT加工工艺 PBT又可称为热塑性聚酯塑料,为适用于不同加工业者使用,一般多少会加入添加剂,或与其它塑料掺混,随着添加物比例不同,可制造不同规格的产品。由于PBT具有耐热性、耐候性、耐药品性、电气特性佳、吸水性小、光泽良好,广泛应用于电子电器、汽车零件、机械、家用品等,而PBT产品又与PPE、PC、POM、PA等共称为五大泛用工程塑料。 PBT 结晶速度快,最适宜加工方法为注塑,其他方法还有挤出、吹塑、涂覆和各种二次加工成型,成型前需预干燥,水分含量要降至%。 PBT的注塑工艺特性与工艺参数的设定: PBT的聚合工艺成熟、成本较低,成型加工容易。未改性PBT性能不佳,实际应用要对PBT进行改性,其中,玻璃纤维增强改性牌号占PBT的70%以上。 1 PBT的工艺特性 PBT具有明显的熔点,熔点为225~235℃,是结晶型材料,结晶度可达40%。 PBT熔体的粘度受温度的影响不如剪切应力那么大,因此,在注塑中,注射压力对PBT熔体流动性影响是明显。 PBT在熔融状态下流动性好,粘度低,仅次于尼龙,在成型易发生“流延”现象。 PBT成型制品各向异性。PBT在高温下遇水易降解。 2 注塑机 选用螺杆式注塑机时。应考虑如下几点。 ①制品的用料量应控制在注塑机额定最大注射量的30%~80%。不宜用大注塑机生产小制品。 ②应选用渐变型三段螺杆,长径比为15~20,压缩比为~。 ③应选用自锁式喷嘴,并带有加热控温装置。 ④在成型阻燃级PBT时,注塑机的有关部件应经防腐处理。 3 制品与模具设计 ①制品的厚度不宜太厚,PBT对缺口很敏感,因此,制品的直角等过渡处应采用圆弧连接。 ②未改性PBT的成型收缩率较大,在%~%,模具要有一定的脱模斜度。 ③模具需要设排气孔或排气槽。

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的

新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究作者:蔡文联文章来源::《化学教学》2007年01期点击数:31 更新时间:2008-3-24 新课标高中化学选修教材《物质结构与性质》—三种版本的比较研究 蔡文联饶志明余靖知 摘要:根据2003年出版的《普通高中化学课程标准(实验》)编定的高中化学教材已通过审定的有三种版本,分别由人民教育出版社、江苏教育出版社、山东科技出版社出版。高中化学课程8个模块中选修3“物质结构与性质”是属于化学基本理论知识的模块。本文将对新版三种教材(选修3“物质结构与性质”)的设计思路、体系结构、栏目设置等方面进行比较研究,以期有助于教师理解新课标、选择教材、教法以及把握教学尺度。 为了适应我国21世纪初化学课程发展的趋势,化学课程标准研制组经过深入的调查研究,多次讨论修改,于2003年出版了《普通高中化学课程标准(实验)》。他们将高中化学课程采用模块的方式分为必修和选修两部分,共8个模块,其中必修模块2个,选修模块6个。新课程“在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块”,兼顾“学生个性发展的多样化需要”,适应不同地区和学校的条件。目前以高中化学课程标准和基础教育课程改革纲要为指导编写的新版高中化学教材经全国中小学教材审定委员会初审通过的共有3种,分别是由人民教育出版社出版(宋心琦主编,以下简称人教版),江苏教育出版社出版(王祖浩主编,以下简称苏教版),山东科技出版社出版(王磊主编,以下简称山东科技版)。 在6个选修模块中,选修3“物质结构与性质”模块突出化学学科的核心观念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高学生的科学素养”为主旨的高中化学课程改革中,如何将新课程理念很好地融合进化学基本概念和基础理论的教学中,转变学生的学习方式,培养学生的逻辑思维能力,提高学生学习本课程的意义,是值得广大化学教师研究、推敲的。因此,针对上述三种版本的教材(选修3物质结构与性质)进行具体的分析、比较、评价, 对教师在选择教材、教法以及把握教学尺度方面都具有十分重要的意义。 1.“物质结构与性质”模块教材的简介

天文学课程论文《通过光谱研究恒星》

恒星光经过色散系统(光栅或棱镜)分解后形成的红橙黄绿青蓝紫七色光带。恒星光谱的形态决定于恒星的物理性质、化学成分和运动状态。光谱中包含着关于恒星的各种特征的最丰富的信息,到现在为止,关于恒星的本质的知识,几乎都是从恒星光谱的研究中得到的。绝大多数恒星光谱与太阳光谱很相似,都是在连续光谱上面有许多暗黑的谱线的吸收光谱,说明恒 星是被较冷的恒星大气包围的炽热的气体球。恒 星间谱线数目和分布差异较大,其中大部分是地 球上已存在的化学元素的谱线。通过恒星光谱的 研究,可以测定恒星的化学组成,恒星大气的温 度、压力和恒星运动的视向速度等。恒星光谱可 分为几种不同类型,其中按哈佛系统,根据绝对 温度把恒星分成O、B、A、F、G、K、M及附加的 R、N、S等类型,其中每型又分为10个次型。 20世纪初,美国哈佛大学天文台已经对50 万颗恒星进行了光谱研究。并对恒星光谱根据它 们中谱线出现情况进行了分类。结果发现它们与 颜色也有关系,即蓝色的“O”型、蓝白色的“B” 型、白色的“A”型、黄白色的“F”型、黄色的 “G”型、橙色的“K”型、红色的“M”型等主要类型。实际上这是一个恒星表面温度序列,从数万度的O型到2-3千度的M型。丹麦天文学家赫茨普龙和美国天文学家罗素,根据恒星光谱型和光度的关系,建起著名的“光谱-光度图”,也称“赫-罗”图。大部分恒星分布在从图的左上到右下的对角线上,叫主星序,都是矮星。其它还有超巨星、亮巨星、巨星、亚巨星、亚矮星和白矮星等类型,而这一不同类型表示了它们有不同的光度。赫--罗图是研究恒星的重要手段之一。它不仅显示了各类恒星的特点,同时也反映恒星的演化过程。在恒星的光谱分类中,O、B、A型称为“早型星”;F和G型称“中间光谱型”;K和M型称为“晚型星”。20世纪90年代末期,天文学家越过M型把恒星光谱分类扩展到温度更低的情况,先提出了新的L型,继而又提出了比L型温度更低的光谱分类T型。 通过恒星的颜色可以确定恒星表面的温度。然而,星光所携带的信息,远不仅限于恒星表面温度。1665年,牛顿曾经做过一项在物理学史上具有划时代重要意义的实验。他让通过小孔进来的一束太阳光照射到玻璃三棱镜上,在棱镜后面的纸屏上出现了红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七色光组成的彩虹。他得出结论说,白光是由各种颜色的单色光混合而成的,是“复合光”。牛顿把这些按顺序排列的单色光称为“光谱”,这实际上开创了物理光学的一个崭新时代。 1814-1815年间,在德国光学仪器专家夫琅和费在研究太阳光中的“暗线”方面有了重大的进展。在此之前,他知道另一位德国科学家屋拉斯顿在太阳中光发现过某些暗的条纹,于是他着手重复牛顿和屋拉斯顿做过的实验。由于夫琅和费使用的仪器比他的前人发展得更先进、更精密,他得到的光谱是被放大了很多倍的而有利于仔细地分析与观察。夫琅和费得到了太阳光谱中的多达 700条不等间隔的暗线(今天天文学家们观察到的太阳光谱暗线已达约一百万条)。直到现在,我们仍称这些太阳光谱中的暗线叫“夫琅和费线”。 但是,尚未解决的问题是,夫琅和费线是怎样形成的,它们的物理意义是什么,人们对此在一段长时间内却未找到答案。1856年,德国物理学家克希霍夫和他的同事、化学家本生,在研究向本生发明的“本生灯”的白色火焰中撒入不同的化学物质时形成的彩色火焰的光谱时,发现不同的化学物质都有它自己的特征谱线。物质的这些特征谱线,又反过来可以作为我们识

常用塑胶材料特性大全世界通用版

常用塑胶材料特性 一、丙烯腈-丁二烯-苯乙烯(ABS)(乳白色半透明) 优点: 1.力学性能和热性能均好,乳白色半透明,硬度高,表面易镀金属 2.耐疲劳和抗应力开裂、冲击强度高 3.耐酸碱等化学性腐蚀 4.加工成型、修饰容易 缺点: 1.耐候性差 2.耐热性不够理想, 3.拉伸率底 主要应用范围:机器盖、罩,仪表壳、手电钻壳、风扇叶轮,收音机、电话和电视机等壳体,部分电器零件、汽车零件、机械及常规武器的零部件 改性的ABS共聚物: 将ABS加入PVC中,可提高其冲击韧性、耐燃性、抗老化和抗寒能力,并改善其加工性能; 将ABS与PC共混,可提高抗冲击强度和耐热性;以甲基丙烯酸甲酯替代ABS中丙烯腈组分,可制得MBS塑料,即通常所说的透明ABS。 ABS/NYLON 耐热及抗化学性、流动性佳、低温冲击性、低成本 主要用于汽车车身护板、引擎室零组件、连接器、动力工具外壳 ABS/PVC PVC增加防火性、降低成本ABS提供耐冲击性 主要用于家电用品零组件、事务机器零组件 ABS/PC 增加ABS耐热尺寸安定性、改善PC低温、后壁耐冲性、降低成本 主要用于打字机外壳、文字处理器、计算机设备之外壳、医疗设备零组件、小家电零组件、电子

器材零组件、汽车头灯框、尾灯外罩、食物餐盘 ABS/SMA 增加耐热性、流动性、涂装性佳 主要用于电子零组件、罩子、家电器材零组件 模具设计 1.排气 为防止在充模时出现排气不良、灼伤、熔接缝等缺陷,要求开设深度不大于0.04mm 的排气槽。 壁厚 0.8 mm至3.2 mm之间,典型的壁厚约在2.5mm左右,3.8以上需要结构性发泡。圆角 最小在厚度的25%,最适当半径在厚度的60%。 收缩率:0.4%-0.7%一般取0.5% 加强筋:高<3T 宽度0.5T 筋间距>2T 脱模角:0.5°-1.5° 支柱加强筋高度4T,可达支柱高度的90%,宽度0.5T,长度2T, 支柱:外经是内径2倍 具体公司和型号: 日本油墨化学工业公司 ABS\MBS TI-500A 透明级价格较高,主要用于要求流动性好、小而透明、性能和ABS一样的零件台达化学工业股份有限公司 ABS 8540T 阻燃级,耐冲击强度、射出成型用、高流动性、难燃性可达UL94 1/16“V-0 主要用于商用机器、信息产品、肉薄或形状复杂产品。 余姚四塑阻燃塑料厂

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念:金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征:无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素:金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质:金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下,自由电子在金属内部发生定向移动,形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性,在外力作用下,金属原 子之间发生相对滑动时,各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子:金属离子和自由电子 成键本质:金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征:没有饱和性和方向性存在于:金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较:金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数,原子半径越大,外围电子数越少,金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强,金属熔、沸点越高。 ②金属键越强,金属硬度越大。 ③金属键越强,金属越难失电子。如Na的金属键强于K,则Na比K难失电子,金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高,如汞在常温下为液体,熔点很低,为-38.9 ℃;碱金属元素的熔点都较低,K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子,无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少,可通过价电子数的多少进行比较。

高三化学复习有机化学--结构与性质的关系

高三化学复习有机化学----结构与性质 一、掌握各类有机物的官能团及性质 ㈠烃类有机物的性质 1.烷烃: ⑴饱和烃---特征反应为与X2发生取代反应,条件光照,得到各种卤代烃的混合物。 ⑵氧化反应---燃烧(单不能被高锰酸钾酸性溶液氧化)。 ⑶高温分解(如甲烷高温分解得到碳黑和氢气,其它烷烃可以发生裂解反应)。 2.烯烃:官能团为 --- C═C ⑴不饱和烃---特征反应是与(H2、X2、HX、H2O)等的加成反应。 ⑵氧化反应---燃烧、被高锰酸钾酸性溶液氧化。 ⑶聚合反应---加成聚合反应。 3.炔烃:官能团为 --- C≡C ⑴不饱和烃---特征反应是与(H2、X2、HX、H2O)等的加成反应。注意加成时与烯烃比较。 ⑵氧化反应---燃烧(与乙烯燃烧的比较)、被高锰酸钾酸性溶液氧化。 4.芳香烃:以苯为例。 ⑴取代反应---卤代反应、硝化反应、磺化反应。 ⑵加成反应---与氢气在催化剂、加热的条件下加成得到环己烷。 ⑶氧化反应---燃烧。 ㈡烃的衍生物的性质 1.卤代烃:以一溴乙烷为例(CH3CH2Br)官能团为 ---卤原子─X。 ⑴水解反应---与NaOH的水溶液共热,是取代反应。 ⑵消去反应---与NaOH的醇溶液共热,是消去反应。规律略。 2.醇:以乙醇为例(C2H5OH)官能团为---羟基─OH ⑴与活泼金属的反应(如K、Na、Ca等)⑵与氢卤酸的反应---取代反应 ⑶催化氧化反应---条件、反应规律、断键位置等 ⑷分子间脱水反应---条件、取代反应、断键位置 ⑸分子内脱水反应---条件、消去反应、断键位置、反应规律 ⑹酯化反应---条件、取代反应、断键位置、酯的种类、书写、名称等 3.酚:以苯酚为例,官能团---酚羟基─OH ⑴酸性(与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的反应)俗名石炭酸 ⑵苯环上的取代反应(比苯容易,由于羟基的影响)与浓溴水反应产生白色沉淀(应用) ⑶与铁盐的显色反应—用于检验苯酚 (─CHO) 4.醛和酮:官能团:羰基、醛基 ⑴醛、酮与氢气的加成反应 ⑵银镜反应(检验醛基的反应、氧化反应、银氨溶液的制备方法) ⑶与新制的氢氧化铜悬浊液的反应 5.羧酸和酯:羧酸的官能团是羧基─COOH ⑴酸性(有酸的通性,弱酸,比碳酸的酸性强

高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点: 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 (一)原子结构 1、能层和能级 (1)能层和能级的划分 ①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层,能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。 (2)能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)。

2、构造原理 (1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E (5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f <(n-1)d <np (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 (1)电子云:电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。

(完整版)物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义. 1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小. 电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理) 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。

超星天文学的奥秘第三章答案

3.1恒星有多亮已完成成绩:100.0分 1 【单选题】恒星的真亮度,指的是把所有恒星都“挪到”距我们()个秒差距的地方时它们呈现的亮度。 ?A、3.26 ?B、4.3 ?C、10 ?D、206265 我的答案:C得分:25.0分 2 【单选题】根据恒星视亮度与视星等的数量关系(m=-2.5lgE),1等星与6等星的亮度相差()倍。 ?A、6 ?B、2.51 ?C、1/0.398 ?D、100 我的答案:D得分:25.0分 3 【判断题】秒差距这个长度标尺的推导过程,所利用的数学知识是极限,也就是视差角x→0时,sinx→x或者tanx→x。() 我的答案:√得分:25.0分 4 【判断题】夜空中,凡是耀眼的恒星都离我们更近,凡是相对黯淡的恒星都离我们更远。()我的答案:×得分:25.0分 3.2恒星光度和光谱测量已完成成绩:100.0分 1

【单选题】一般来说,表面温度越低的恒星,其发射的最强电磁波越不可能是()。 ?A、X射线 ?B、黄色光 ?C、红色光 ?D、红外线 我的答案:A得分:25.0分 2 【单选题】通过测量得到了一颗恒星的光度,则仍不能获取这颗恒星的()。 ?A、最强发射电磁波长 ?B、表面温度 ?C、单位表面的电磁波辐射强度 ?D、环绕行星的数量 我的答案:D得分:25.0分 3 【单选题】人类最早测量恒星光度的方法是()。 ?A、人眼主观判断 ?B、胶卷照相 ?C、光电法 ?D、CCD技术 我的答案:A得分:25.0分 4 【单选题】仅根据维恩公式,对一颗恒星进行分光光度测量,就可以间接获得它的()。?A、表面温度 ?B、光谱型 ?C、质量大小 ?D、与太阳系的距离 我的答案:A得分:25.0分 3.3光谱型与主序星已完成成绩:100.0分 1 【单选题】从赫罗图可以得知,太阳属于哪一类恒星?()

磁性材料的电子结构

磁性材料的电子结构 [文档副标题] [日期] https://www.wendangku.net/doc/9c6558558.html, [公司地址]

一、磁性 磁性是物质的基本属性,就像物质具有质量和电性一样。 一切物质都具有磁性。 自然磁现象 ☆磁性:具有能吸引铁磁物质(Fe、Co、Ni)的一种特性。 ☆磁体:具有磁性的物体 ☆磁极:磁性集中的区域 ☆地磁:地球是一个大磁体。 二、磁矩和磁畴 物质的磁性来源于原子的磁性,原子的磁性来源于电子轨道磁矩和电子自旋磁矩。 磁矩:电子绕轨道运动时,相当于一个环形电流。若电子的电荷为e,绕轨道运行的周期为T,对应的电流则为i=e/T,环形电流所包围的面积为S,则所形成的磁矩为iS。 磁矩的最小单位是μB,称为玻尔磁子,是一常数,其数值为μB=9.27×10-24A·m2。 磁性的强弱是指物质本身固有的磁矩大小,与原子磁矩有关。 三、电子轨道磁矩 电子轨道磁矩与轨道角动量的大小有关,与角动量l 在数值上成正比,方向相反。原子中由各个电子形成的轨道总磁矩是各个电子轨道磁矩的向量和。

四、电子的自旋磁矩 一个电子自旋磁矩在外磁场方向(z)的大小正好是一个玻尔磁子(μB),其方向与外磁场的方向平行或反平行。 磁性物质的电子自旋磁矩一般要比电子轨道磁矩大,因此,很多固态物质的磁性,主要不是由电子轨道磁矩引起的,而是来源于电子的自旋磁矩。电子的自旋磁矩在一定条件下是物质内部建立起磁性的根源。 五、固有磁矩 物质是否呈现磁性与其是否存在固有磁矩有关。 当原子中某一电子层被电子填满时,该层的电子轨道磁矩互相抵消,该层的电子自旋磁矩也相互抵消,即该层的电子磁矩对原子的磁矩没有贡献。如果原子中所有电子层全被电子填满(如惰性元素),则净磁矩为零。此时称该元素不存在固有磁矩。 因此,能显示固有磁矩的,必然是那些电子壳层未被填满的元素。 六、磁畴理论 铁磁材料之所以具有高导磁性,是因为在它们的内部具有一种特殊的物质结构—磁畴。 磁畴因受外磁场作用而顺着外磁场的方向发生归顺性重新排列,在内部形成一个很强的附加磁场。 随着温度的升高,铁磁体的磁化能力逐渐减小,当温度

物质结构与性质汇总(精华版)

物质结构与性质补充练习 1.(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为: 2KNO3 + 3C + S == A + N2↑+ 3CO2↑ (已配平) ①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为; ②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型 为; ③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为; (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应: 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCl n(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,该配离子的化学式为。 2.(2010省质检)X元素在第3周期中电负性最大,Y、Z元素同主族且位置相邻,Y原子的最外层电子排布为ns n np n+2。请填写下列空白。 (1)第一电离能:Y Z(填“>”、“<”或“=”); (2)XY2是一种高效安全的消毒剂,熔点-59.5℃,沸点10℃,构成该晶体的微粒之间的作用力是; (3)ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化,则该分子的空间构型是,分子中X、Z原子之间形成键(填“σ”或“π”); (4)胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中4个水分子与铜离子 形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。 某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升温使其失水, 并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如右图所示 的实验结果示意图。以下说法正确的是(填标号); A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C.120℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2O D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同, 晶体中的水分子可以分为3种 (5)右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的 形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示v的是 曲线(填“a”、“b”或“c”),理由是。 3.(2010年厦门质检卷)A、B、C、D、E、F、G七种前 四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对 电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,

位置、结构和性质的关系

位置、结构和性质的关系 一、位置、结构和性质的关系: 元素的原子结构,即核外电子排布,主要是电子层数和最外层电子数,决定了元素在周期表的位置,也就决定的元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变。 而元素及其化合物的物理性质和化学性质以及性质的递变,反映了元素在周期表的位置,也就反应了元素的原子结构,特别是反映了核外电子排布中的电子层数和最外层电子数的特征。 一句话,就是结构决定位置和性质,位置和性质反映结构,位置决定性质,性质反映位置。 二、元素金属性的比较方法 1、用失去电子的难易比较:金属原子失去电子越容易,金属元素的金属性就越强;金属 原子失去电子越不容易,金属元素的金属性就越弱。 例如:钠比镁更容易失去电子,钠金属性比镁强。 2、用与水反应产生氢气的能力比较:金属越容易和水反应产生氢气,金属性就越强;金 属越难和水反应产生氢气,金属性就越弱。 例如:钠可以与冷水剧烈反应,而镁要与热水才反应,铝与热水不反应,要在氢氧化钠溶液中才与水反应,说明金属性Na>Mg>Al 3、用与H+反应产生氢气的能力比较:金属与H+反应越容易,越剧烈,说明金属性越强。 金属与H+反应越难,越不反应,说明金属性越弱。 例如:镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应,镁剧烈反应,铝比较缓慢,而锌就更缓慢,说明金属性Mg>Al>Zn 4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较:同一周期或同一主族 最高价氧化物的水化物碱性越强,该金属元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性越弱,该金属元素的金属性越弱。 例如:碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al 碱性Be(OH)2Be 6、通过元素周期表的位置进行比较:同一周期,自左而右,元素的金属性减弱;同一主 族,自上而下,元素的金属性依次增强。 例如:金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li 7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较:金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可 溶性盐溶液中置换出来。 例如:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 说明金属性Zn>Cu 8、用原电池的正负电极来比较:金属性越强的金属在构成原电池时作负极,发生氧化反 应,金属性越弱的金属在构成原电池时作正极,离子在它的表面发生还原反应。 例如:如果A、B两块金属,用导线连接后,放到稀硫酸中,B的表面有气泡产生,说明B作正极,金属性没有A强。 9、用电解池原理进行比较:用惰性电极电解等金属离子的盐溶液,越容易在阴极得到电 子被还原的,其金属性就越弱。 例如:电解硝酸银和硝酸铜的混合溶液,银先析出,说明金属性Cu>Ag 三、非金属性的比较方法:

材料结构和性能解答(全)

1、离子键及其形成的离子晶体陶瓷材料的特征。 答:当一个原子放出最外层的一个或几个电子成为正离子,而另一个原子接受这些电子而成为负离子,结果正负离子由于库仑力的作用而相互靠近。靠近到一定程度时两闭合壳层的电子云因发生重叠而产生斥力。这种斥力与吸引力达到平衡的时候就形成了离子键。此时原子的电中性得到维持,每一个原子都达到稳定的满壳层的电子结构,其总能量达到最低,系统处于最稳定状态。因此,离子键是由正负离子间的库仑引力构成。由离子键构成的晶体称为离子晶体。离子晶体一般由电离能较小的金属原子和电子亲和力较大的非金属原子构成。离子晶体的结构与特性由离子尺寸、离子间堆积方式、配位数及离子的极化等因素有关。 离子键、离子晶体及由具有离子键结构的陶瓷的特性有: A、离子晶体具有较高的配位数,在离子尺寸因素合适的条件下可形成最密排的结构; B、离子键没有方向性 C、离子键结合强度随电荷的增加而增大,且熔点升高,离子键型陶瓷高强度、高硬度、高熔点; D、离子晶体中很难产生自由运动的电子,低温下的电导率低,绝缘性能优良; E、在熔融状态或液态,阳离子、阴离子在电场的作用下可以运动,故高温下具有良好的离子导电性。 F、吸收红外波、透过可见波长的光,即可制得透明陶瓷。 2、共价键及其形成的陶瓷材料具有的特征。 答:当两个或多个原子共享其公有电子,各自达到稳定的、满壳层的状态时就形成共价键。由于共价电子的共享,原子形成共价键的数目就受到了电子结构的限制,因此共价键具有饱和性。由于共价键的方向性,使共价晶体不密堆排列。这对陶瓷的性能有很大影响,特别是密度和热膨胀性,典型的共价键陶瓷的热膨胀系数相当低,由于个别原子的热膨胀量被结构中的自由空间消化掉了。 共价键及共价晶体具有以下特点: A、共价键具有高的方向性和饱和性; B、共价键为非密排结构; C、典型的共价键晶体具有高强度、高硬度、高熔点的特性。 D、具有较低的热膨胀系数; E、共价键由具有相似电负性的原子所形成。 3、层状结构材料的各向异性。 答:层状结构中范德华力起着重要的作用,陶瓷的层状结构间有较强的若键存在使得层与层之间连接在一起。蒙脱石和石墨的结构层内键合类型不同于层间键合类型,因此材料显示出较高的各向异性。所有的这些层状结构的层与层之间很容易滑移,粘土矿物中的这种层状结构使它在有水的情况下容易发生塑性变形。 4、影响陶瓷材料密度的因素。 答:密度是指单位体积的质量,陶瓷材料的密度有四种表示方式,分别是:结晶学密度、理论密度、体积密度、相对密度。前三种在制作过程中没有形成气孔,在结构内的原子间只有间隙。陶瓷材料的密度主要取决于元素的尺寸,元素的质量和结构堆积的紧密程度。相对原子质量大的元素构成的陶瓷材料显示出较高的密度,如碳化钨、氧化铪等。金属键合和离子键合陶瓷中的原子形成紧密堆积,会使其密度比共价键键合陶瓷(较开放的结构)的密度更奥一些,如锆石英。 5、硬度所反映的材料的能力;静载荷压入法测定硬度的原理。

举例说明纳米材料的结构与其性质的关系

代鹏程无机化学2009级硕博连读学号:200911461 题目:举例说明纳米材料的结构与其性质的关系 答: 目录 1、纳米材料定义 2、纳米材料的结构 3、纳米材料的性能 4、以量子点为例说明纳米材料结构与其性质的关系 5、以纳米线为例说明纳米材料结构与其性质的关系 1、纳米材料定义 纳米材料是纳米级结构材料的简称。狭指由纳米颗粒构成的固体材料,其中纳米颗粒的尺寸最多不超过100纳米,在通常情况下不超过10纳米;从广义上说,纳米材料,是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度(1~100nm)限制的各种固体超细材料,它包括零维的原子团簇(几十个原子的聚集体)和纳米微粒;一维纳米纤维;二维纳米微粒膜(涂层)及三维纳米材料。 2、纳米材料的结构 材料学研究认为:材料的结构决定材料的性能,同时材料的性能反映材料的结构。纳米材料也同样如此。对于纳米材料,其特性既不同于原子,又不同于结晶体,可以说它是一种不同于本体材料的新材料,其物理化学性质与块体材料有明显的差异。 纳米材料的结构特点是:纳米尺度结构单元,大量的界面或自由表面,以及结构单元与大量界面单元之间存在的交互作用。在结构上,大多数纳米粒子呈现为理想单晶,也有呈现非晶态或亚稳态的纳米粒子。纳米材料的结构上存在两种结构单元;即晶体单元和界面单元。晶体单元由所有晶粒中的原子组成,这些原子严格地位于晶格位置;界面单元由处于各晶粒之间的界面原子组成,这些原子由超微晶粒的表面原子转化而来。 纳米材料由于非常小,使纳米材料的几何特点之一是比表面积(单位质量材料的表面积)很大,一般在102~104m2/g。它的另一个特点是组成纳米材料的单元表面上的原子个数与单元中所有原子个数相差不大。例如:一个由5个原子组成的正方体纳米颗粒,总共有原子个数53=125个,而表面上就有约89个原子,占了纳米颗粒材料整体原子个数的71%以上。这些特点完全不同于普通的材料。例如,普通材料的比表面积在10m2/g以下,其表面原子的个数与组成单元的整体原子个数相比较完全可以忽略不计。 由于以上纳米材料的两上显著不同于普通材料的几何特点,从物理学的观点来看,就使得纳米材料有两个不同于普通材料的物理效应表现出来,这是一个由量变到质变的过程。一个效应我们称之为量子尺寸效应,另一个被称之为表面效应。量子尺寸效应是由于材料的维度不断缩小时,描述它的物理规律完全不同

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本:1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子(价电子)排布式(原子核外电子排布时,先排4s 后排3d,形成离子时先失去最外层电子) 核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式 26Fe:[Ar]3d64s2 3d64s2 26 Fe2+:[Ar]3d6 3d6 26Fe3+:[Ar]3d5 3d5 29 Cu:[Ar]3d104s1 3d104s1 29Cu +:[Ar]3d10 3d10 29 Cu 2+:[Ar]3d9 3d9 24Cr: [Ar]3d54s1 3d54s1 24 Cr3+[Ar] 3d3 3d3 30Zn : [Ar]3d104s2 3d104s2 30 Zn2+ [Ar]3d10 3d10 22Ti2+ [Ar]3d2 3d2 25 Mn [Ar]3d54s2 3d5 4s2 31Ga[Ar]3d104s24P1 4s24P1 32 Ge[Ar]3d104s24P2 4s24P2

33 As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表(对应选择第11题) (1)同周期,原子半径减小,同主族原子半径增加;对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径越小:Al 3+<Mg 2+<Na +<F -<O 2- Ca 2+<K +<Cl -<S 2- (2)p 轨道有2个未成对电子,有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O :2S 22P 4、S :3S 23P 4 (3)(3S 23P 6 3d 10)第三周期内层电子全充满,Cu 和Zn (4)Cr :3d 54s 1, 6个未成对电子数,第四周期未成对电子数最多 (5)氟元素的非金属性最强,因此:①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 (6)最高价含氧酸酸性最强的是:高氯酸(HClO 4) (7)Al 元素:原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小 (8)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,则该元素是:氮 (氨气和硝酸反应生成硝酸铵)。 (9)气态氢化物的稳定性:(同周期增强,同主族减弱)CH 4< NH 3< H 2O

有机化合物结构与性质的关系

有机化合物结构与性质的关系 枣庄二中林德恒 一、教材分析 本节教材是有机化学基础模块中较为重要的一节,通过本节内容的学习有助于学生对有机化合物进行系统而有序的认识及研究,为后续的学习提供指导。学生在初中化学及《化学2(必修)》中学习过一些有机化合物的结构、性质和用途,但其认识的方式是一个个独立的典型代表物,主要是从应用的角度掌握这些代表物的性质,对它们结构的认识也比较浅显,还没有意识到有机化合物性质与结构的关系。通过本节的学习,可以帮助学生初步树立“官能团的结构决定有机化合物的化学特性”、“不同基团间的相互作用会对有机化合物的性质产生影响”等观念,知道官能团中键的极性、碳原子的饱和程度与有机化合物的化学性质有关系。 二、设计思路 在《化学2(必修)》中学习了关于乙醇、乙酸的结构和化学性质,在本节内容开始组织学生回顾并讨论乙醇、乙酸的化学性质,要求学生通过板演并改正方程式,结合球棍模型分析二者的结构,归纳官能团的结构与有机化合物性质的关系;利用画概念图的方式启发学生讨论本节学习心得,总结认识有机化合物的方法和规律。 三、知识与技能 1、了解官能团、不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系。 2、掌握由结构预测性质的一般程序,初步建立不同基团间相互影响的观点。 四、情感态度与价值观 初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的意识。 五、教学方法 教师引导学生自主学习归纳总结 六、教学设备 一体机、球棍模型

七、教后反思 本节课是利用学生学习过的典型的有机化合物间的化学反应进行分析,加以对比讨论从而总结出有机物的性质与官能团的关系,并且利用对比反应讨论出相同官能团受到所连接的集团的影响而体现出了不同的性质。在课堂中,倡导学生利用“合作、自主和探究”的学习方式,也为有机化学的学习提供了很好的典例。 教学中我的思路是充分利用学生已经学过的相关的有机物的性质的方程式加以讨论分析,我再进行归纳性总结,并且该部分内容会在以后的物质的性质学习中加以体现。对于本节课我的感觉是既激发了学生学习的积极性与主动性,又培养了学生学习的兴趣。

物质结构与性质

物质结构与性质 原子结构与性质 ●了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核 外电子的排布。 ●了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。 化学键与物质的性质 ●了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ 键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。 ●了解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。 ●能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5 型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。 ●了解“等电子原理”的含义,能结合实例说明“等电子原理”的应用。 ●了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。 ●了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。 ●能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。 ●了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 ●理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 ●知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等 晶体结构参数相关的计算不作要求)。 分子间作用力与物质的性质 ●知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。 ●知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ●了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。 ●了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 【命题趋势】 本专题考查表现为一道独立的综合题,约占12分。覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念,知识点全面,但整体难度不大。 原子结构与性质 1.构造原理

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