电解离子接地棒,离子接地极,接地系统使用方法及简介.doc

电解离子接地棒,离子接地极,接地系统使用方法及简

介

一、电解离子接地棒、离子接地极、接地系统使用方法：

（1 ）电解离子接地棒电极管：采用优质铜材，极管内壁采用最新陶瓷镀膜技术处理具有超强的耐酸、耐碱防腐性能，极管外壁喷涂一层高分子防腐导电材料具有优良的防腐性能和极低的电阻率。极管上端和下端分别设计了水分吸收孔和离子释放孔。

（2 ）电解离子接地棒内部离子发生装置：填充在极管内部，具有很强的离子释放性能，并具备吸水保湿﹑电离导电﹑长效缓释功能。（3 ）电解离子接地棒外部专用填充料：是具有防腐环保、吸水保湿、凝固、渗透以及土壤改良成分的离子缓释剂；与极管内释放出的电解离子相互作用，可以持续改善周围土壤的导电性能，达到接地降阻的效果

二、电解离子接地棒常用规格：

Φ50(54)*2mm*1000mmΦ50(54)mm*2mm*1200mm Φ50(54)mm*2mm*1500mmΦ50(54)mm*2mm*2000mm Φ50(54)mm*2mm*2500mmΦ50(54)mm*2mm*3000mm Φ60mm*2mm*1000mm-3000mmΦ

Φ也可根据用户要求的规格定做。

电解离子接地极系统内部及外部配装两种负离子填充材料，外部填充材料具有强吸水力，强吸附力和阳离子交换性能高的材料为主体，配以长效、降阻、防腐功能强、膨胀系数高不受温度变化影响、耐高

变电工程电解离子接地系统的应用

变电工程电解离子接地系统的应用 发表时间：2016-11-29T14:33:41.667Z 来源：《电力设备》2016年第18期作者：林军浩储旺准[导读] 确定该方法能有效的降低接地电阻，确保工程实际接地电阻值符合要求。 （浙江省送变电工程公司浙江杭州 310016）摘要：山区丘陵地区变电站由于地质情况特殊接地电阻容易出现不满足设计要求的情况。在分析传统几种接地降阻方式的基础上，采用电解离子接地系统，通过整个接地系统的实施和测试，确定该方法能有效的降低接地电阻，确保工程实际接地电阻值符合要求。关键词：变电工程；电解离子接地系统；接地降阻 1 引言 随着电力负荷的增长，变电站的建设也在逐年增多，而土地资源的稀缺以及对偏远地区的开发，越来越多的变电站建设在山区或丘陵地区。由于受城市建筑规划的影响和电力工程GIS、HGIS设备技术的广泛应用，变电站（包括城市变电站）总占地面积越来越小，而山区丘陵地区土壤电阻率往往较高，变电站主接地网泄流能力往往不能有效满足因系统更加紧凑导致短路电流增大而产生大泄流的需要。新变电站小面积接地网与紧凑系统产生短路电流时的大泄流之间的矛盾日益突出。针对接地降阻措施，国内外陆续使用电解离子接地系统（Ionic Earthing Array，简称IEA）技术，但国内使用通常在非电力工业系统和低电压等级变电工程内。在500千伏市北变电站，采用IEA电解离子接地系统，很好的解决小面积接地网在山区丘陵等高电阻率地区的接地降阻问题，有效性和经济性能满足要求，具有极大的推广意义。 2 IEA电解离子接地系统实施 工程原始地貌东侧北侧临山，场地西南侧为池塘，南侧有小河，南侧淤泥层厚度为0.5-6.2米。变电站场地区域分挖方区、填方区和强夯置换区三块。其中南侧淤泥区主要采用强夯挤淤置换法，填入级配块石；东侧北侧挖方区采用爆破开挖，露出部分主要是全风化凝灰岩；填方区主要是主变区域和站用电室区域，采用强夯处理。 工程场地土壤结构存在天然的水平分层，由于场地地基进行过处理，也呈现出竖直分层情况，接地方案的计算和设计较为复杂。 本站500千伏区域采用HGIS设备，220千伏区域采用GIS设备，场地面积小，不利于故障发生时短路电流通过主接地网分流。 变电站接地电阻已满足人身和设备安全的接触电压的跨步电压为目的，国家电力行业标准DL/T-621《交流电气装置的接地》标准，对人体所能承受的跨步电压和接触电压的允许值计算方法进行了规定。 本站设计计算主接地网电阻值为1.22欧，入地电流为26.94千安，通过计算可知本站跨步电位差和接触电势均不满足要求，需采取接地降阻措施进一步降低本站主接地网电阻值。 根据《火力发电厂，变电所二次接线设计技术规程》（DL/T 5136-2001）的要求，本站的接地电阻要求值为1欧姆。 针对本工程具体情况，确定采用IEA电解离子接地系统接地方案，完成方案论证后，设计单位、勘测单位、专业接地厂家一等起对站址周围土地的土壤电阻率进行了严密的勘测，形成土壤电阻率测量记录表，并配合有关单位根据设计图纸和测量记录编制接地方案计算书、接地设计方案，自行编制施工方案和接地电阻测试方案。现场土壤电阻率的测量采用温纳四极法，测量后显示站址周围土壤电阻率平均为690欧，考虑季节因素和深层高电阻的影响，设计计算土壤电阻率采用700欧。 综合考虑各方面原因后，形成的接地方案是在西北侧打一个接地深井，内敷设2套IEA电解离子接地极，在东北侧墙角，西南侧墙角和紧缩道路末端各打一口150米的接地竖井，每口井内各敷设3套IEA电解离子接地极，所有IEA接地极与所内水平镀锌扁钢接地网相连。 设计单位和专业接地单位完成设计方案的确定后，施工单位立即安排人员、机具、材料结合现场施工进度进行打深井、电解离子接地极埋设和填充剂填加工作，完成后组织进行接地参数进行测量验收，测量验收采用变频法，三点直线布置，最大对角线取250米，为减少误差，辅助电极离开接地网的影响范围，电流极取最大对角线的4-5倍，实测接地电阻为0.31欧，满足设计值要求。 3 技术原理分析 本工程的主接地网IEA电解离子接地极系统和变电站水平垂直接地网共同构成整体复合接地网，其中IEA电解离子接地极系统是有效降低主网接地电阻值的关键。 IEA电解离子接地极系统由电解离子接地极（中空），内部填充剂、外部填充剂和由镀锌扁钢和铜绞线做成的加长引线构成。 电解离子接地极由陶瓷合金组成，电极外表是铜合金，能确保导电性及较长的使用寿命（其使用寿命至少在30年以上）。 电解离子接地极内部及外部配装有两种负离子填充材料，外部填充剂以具有强吸水性，强吸附力和阳离子交换性能高的材料为主体，配以长效、降阻、防腐蚀功能强、膨胀系数高不受温度变化影响、耐高电压冲击的多种化学材料为辅料；内部填充剂含有特制的电离子化合物，能通过电极顶部的呼吸孔充分吸收空气和土壤中的水分，通过潮解作用，将活性电离子有效释放的土壤中，促进导体外部缓释降阻，且保持阻值长期稳定。 接地极外部填充剂通过与接地极内部电解离子填充剂的相互作用产生针对壳层土壤的化学反应，降低壳层土壤的电阻率，同时在缓释接地极与土壤之间，形成了一个过渡带，增大接地极的等效截面积和土壤的接触面积，消除了接地极与土壤之间的接触电阻，改善地中的电场分布，填充剂有良好的渗透性能，深入到泥土及岩缝中，形成树根网状，增大地中的泄流面积。接地极系统有很强的自动调节能力，不断向电极周围土壤补充电离子，改善周围土壤电阻率。 实验证明，土壤电阻率过高的直接原因是因为缺乏自由离子的辅助导电作用。电解离子接地系统在接地体内部加入可逆性缓释填充剂，这种填充剂具有吸水、防水可逆的特点。通过这种方式产生的离子，可以有效释放到周围土壤中，使接地极成为一个离子发生装置，从而改善周边土质使之达到接地降阻要求。填充剂系统的使用年限也为30年。 土壤电阻率主要和土壤的类型、疏密、温度和水分四个因素有关，前两个因素取决于现场地质结构，后两个因素随季节、气温变化，其中和水分的关系更为密切。而本系统采用的填充剂有很好的膨胀性、吸水性，在气候干燥、土壤中水分含量较低时时也能很好的发挥作用。 4结论

电解质溶液中离子浓度关系

电解质溶液中离子浓度关系 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+， 2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

电解质 离子方程式

离子方程式 【教学目标】 1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3．能正确书写离子方程式，并判断其正误 【重点】 能正确书写离子方程式 考点一电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。 电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。 注意点 ①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电， 它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的） 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质_____________________________________ (2)弱电解质_____________________________________ 强电解质和弱电解质的比较 判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别 、 、 。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。 如H2S电离方程式为。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。 如：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为， NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3。 练习巩固 1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是； ①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜 ⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2 ?NaHCO3

第八章电解质溶液

第八章 电解质溶液 一、基本内容 电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。 电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。 为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。 二、重点与难点 1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C·mol -1。若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为： F Q n Z += ，更多地将该式写作F Q n Z =，所沉积出的金属的质量为：M F Q m Z = ，式中M 为金属的摩尔质量。 2．离子B 的迁移数：B B B Q I t Q I ==，B B 1t =∑ 3．电导：l A κl A R G ρ=?== 11 (κ为电导率，单位：S·m -1) 电导池常数：cell l K A = 4．摩尔电导率：m m V c κ Λκ== (c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol·m -3, m Λ的单位：2 -1 S m mol ??) 5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-

电解离子防雷接地系统

电解离子防雷接地系统设计方案 电解离子接地系统非常适用于各种有较高接地要求的 环境，与传统的接地方式相比较，能使雷电冲击电流 及故障电流更快地扩散于土壤中，因此在恶劣的土壤 条件下，接地效果尤为显著。 离子接地体包含的高能回填料具有非常好的吸水性 及离子渗透性，通过毛细原理实现水分保留。无论天气或周围环境如何变化，都能使周围土壤保持一定湿度，以达到最佳导电状态，且能随着时间的推移，逐渐扩大周围土壤的导电范围。这才是真正安全、可靠、长效的接地保护系统。 先进科技及材料 离子接地体由先进的陶瓷合金化合物组成，电极外表是紫铜合金，以确保最高导电性能及较长使用寿命，并配以内外两大种类回填料，及高强度塑料制成的通气防护罩组成。接地导体外部的回填料是以具有强吸水性，强吸附力和离子交换性能高的材料为主体，配以长效、降阻、防腐功能强，不受温度变化影响、耐高电压冲击的多种化学材料为辅料。主要用于解决接地导体周围的湿度、离子生成含量、防腐保护等问题，使导体与大地紧密结合，从而降低了土壤的电阻率，有效地增强了雷电导通释放能力。 ?较传统接地极更大的接触面（Φ55外径），散流能力比较传统接地极有质的飞跃！ ?高纯度精铜极体配合热熔焊接技术，保证产品三十年的使用期。

?高效低阻，在同样土壤环境下，与传统接地体比较，可令地网施工面积减少一半以上（以1000 欧姆/米土壤，接地电阻降至10欧姆；为例）。 ?接地极内含电解盐，可以不断向外部缓慢释放，以补充外部流失的电解质，进而保证接地网的稳定性。同时，在检测发现地网电阻升高后，用户可以很容易地检查和补充电解盐。 ?接地极由两支1.5m的精铜管连接而成，并可根据用户需求无限延长（深井接地）。 离子接地体的优点： １、装置自动调节功能强，不断向电极周围土壤补充导电离子，改善周围土壤电阻率。 ２、电极单元采用耐腐蚀的合金材料，高能回填料采用具防腐性能和耐高压冲击的化学材料为辅料。大大延长其使用寿命。保证使用30年。 ３、回填料以强吸水性、强吸附力和离子交换能力强的物理化学物质为主体材料。完成电极单元与周围土壤的高效紧密结合，且将降低周围土壤电阻率，有效增强了雷电导通释放能力。 ４、高能回填料能与接地极和周围土壤充分接触，大大降低接触电阻。且流动性

电解质及离子方程式

电解质及离子方程式 一、电解质 1、电解质与非电解质 电解质： 非电解质： 注意事项： 【练习1】下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙 22.醋23五水硫酸铜24.NH325.盐酸26.硫酸27. CaO 判断物质属于电解质、非电解质的方法： 2、常见的电解质与非电解质 【练习2】判断正误

A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 C．硫酸钠溶液能导电，所以硫酸钠是电解质 D．银能导电，所以银是电解质 E．蔗糖晶体和蔗糖溶液都不导电，故蔗糖是非电解质 F．硫单质不导电，故硫单质是非电解质 【练习3】下列物质中属于电解质的是（） A．稀硫酸Ｂ．熔融的氢氧化钠C．乙醇D．盐酸 【练习4】下列叙述正确的是（） A．电解质在电流的作用下电离成自由移动的离子 B．金属Cu可以导电，故Cu为电解质 C．CO2溶于水所得的溶液能导电，故CO2为电解质 D．非电解质在溶于水和熔化状态时都不能电离出自由移动的离子 【练习5】下列叙述正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 【练习6】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 3、强电解质与弱电解质 电解质： 非电解质： 注意事项： 【练习7】下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙

电解质--电导--离子强度

电解质 基本要求： 1、了解迁移数的意义及其测量方法。 2、理解电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。 3、掌握离子独立移动定律及电导测定的一些应用。 4、理解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。 5、了解电解质溶液的离子平均活度、离子平均活度系数的概念、意义及其计算方法，掌握离子强度的计算。 6、了解强电解质溶液的德拜-休克尔离子互吸理论和德拜-休克尔-昂萨格电导理论，掌握离子氛、弛豫效应、电泳效应等概念，掌握德拜-休克尔极限公式的使用。 教学重点： 要求深刻理解与熟练掌握的重点内容有：1、电导、电导率、摩尔电导率的关系及电导测定的运用。2、电解质的平均活度和平均活度系数的意义及计算。 要求一般理解与掌握的内容有：1、离子迁移数的定义、测定方法及计算。2、离子独立移动定律。3、离子强度。4、强电解质溶液的离子互吸理论。 教学难点： 1、电解质的平均活度和平均活度系数的意义及计算。 2、离子迁移数的计算。

第七章电解质溶液 本章内容：介绍电化学的基本概念和法拉第定律、离子的电迁移数、测定迁移数的常用方法；电导、电导率、摩尔电导率的意义；离子独立移动定律及电导测定的一些应用，强电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。 7.1 电化学的基本概念和法拉第定律 一、基本概念 1. 导体: 能导电的物质称为导电体简称导体 (1) 第一类导体: 电子导体（如金属、石墨及某些金属的化合物等）。 导电机理: 靠自由电子的定向运动而导电，在导电过程中本身可能发热，但不发生化学变化。 特性: 随温度的升高，由于质点的热运动加剧，阻碍了自由电子的定向运动，因而电阻增大，导电能力降低。 (2) 第二类导体: 离子导体（如电解质溶液或熔融的电解质等）。 导电机理: 靠离子的定向运动而导电，即依赖正、负两种离子各向反方向迁移以运输电量，当插入电解质溶液中的两电极间存在电位差时，正离子移向阴极，负离子移向阳极，同时在电极上有化学变化发生。 特性: 温度升高时，由于溶液的粘度降低，离子运动速度加快，在水溶液中离子水化作用减弱等原因，导电能力增强。 2. 电池: 由第一类导体联结两个电极并使电流在两极间通过，构成外电路的装置 叫做电池。 3. 电解池: 在外电路中并联一个有一定电压的外加电源，则将有电流从外加电源 流入电池，迫使电池中发生化学变化，这种将电能转变为化学能的电池称为电解池 4. 原电池: 电池能自发地在两极上发生化学反应，并产生电流，此时化学能转化 为电能，则该电池就称为原电池。 5. 正极和负极: 电势较高的极称为正极，电势较低的极称为负极。电流总是由正 极流向负极，电子的流向与之相反。 6. 阳极和阴极: 发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 两种电化学装置的正、负极和阴、阳极之间的对应关系: 在电解池中，与外电源负极相接的电极接受电子，电势较低，发生还原反应，所以该电极是负极也是阴极；与外加电源正极相接的电极，电势较高，发生氧化反应，所以该电极是正极也是阳极。 在原电池中，发生氧化反应的电极是阳极，同时它输出多余的电子，电势较低，所以该电极是阳极也是负极；发生还原反应的电极是阴极，它接受电子，电势较高，所以该电极是阴极也是正极。 当电池中有电流通过时，第一类导体中的电子和第二类导体的离子在电场的作用下都作定向移动。第二类导体中电流的传导是通过离子的定向移动而完成的，阴

接地材料

接地材料 一、接地体 1、接地模块 1）形状：方块形、梅花形、圆柱形 2）价格：约200元/块 3）A：工作原理 接地模块内置热镀锌扁钢，方便与其它接地金属材料的有效连接，增大接地体接触面积，以及接地模块的保湿性、吸湿性和稳定的导电性B：施工方法 （1）、接地模块采用垂直埋置，接地模块采用水平埋置。埋置深度不小于0.8米。 （2）、模块间距不应小于5米。

（3）、模块极芯相互并联或与地线连接时，必须焊接，焊接面积为连接体的2倍以上。 （4）、应在焊接处清除焊渣，并涂上防腐导电漆或沥青漆。（5）、回填土应适量洒水，分层夯实，待模块充分吸湿（24小时）后测量接地电阻。 2、接地棒 1）形状、种类 A：铜包钢接地棒B：锌包钢接地棒C：电解离子接地棒2）价格铜包钢接地棒：约1 50元/根 1.5m/根 锌包钢接地棒：约200元/根 1.5m/根 电解离子接地棒：约1 500元/根2m/根 3）说明

A：铜包钢接地棒 （1）简介：铜包钢接地导体采用冷轧热拉工艺生产，克服了电镀法和套管包覆法存在的结合力差等缺陷，具有铜层厚、阻值低、耐腐蚀性强、强度高、安装方便、电气连接性能好等优点，广泛用于输变电和通讯线路、电站、建筑物及天线的接地装置中，也可用于计算机等电子设备的接地系统，并可与接闪器（避雷针、避雷线）及引下线组成防雷接地装置。 （2）特点及技术优势： ①、制造工艺独特：采用冷轧热拔生产工艺，实现铜与钢之间冶金熔接。可像拉拔单一金属一样任意拉拔，不出现脱节、翘皮、开裂现象。 ②、防腐蚀性优越：复合介面采用高温熔接，无残留物，结合面不会出现腐蚀现象；表面铜层较厚（平均厚度大于0.4mm ）耐腐蚀性强，使用寿命长（大于30 年），减轻检修劳动强度。 ③、电气性能更佳：表层紫铜材料优良的导电特性，使其自身电阻值远低于常规材料。 ④、广泛安全可靠：该产品适用于不同土壤湿度、温度、PH值及电阻率变化条件下的接地建造。 ⑤、连接安全可靠：使用专用连接管或采用热熔焊接，接头牢固、稳定性好。 ⑥、安装方便快捷：配件齐全、安装便捷，可有效地提高施工速度。 ⑦、提高接地深度：特殊的连接传动方式，可深入地下35 米，以满足特殊场合低阻值要求。

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

电解质和离子反应(必修1)(含答案)

电解质和离子反应（必修1） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了能自由移动的离子 C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D.熔融的KOH能导电，所以KOH是电解质 答案：D 解题思路：①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 A．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物不属于此范畴，A错误； B．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，而不是在外加电场的作用下才发生的，B 错误； C．NaCl晶体不导电，但NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，C错误； D．KOH在熔融状态下能导电，所以KOH是电解质，D正确。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离 2.下列说法中正确的是( ) A.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 答案：D 解题思路：①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 ②弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。 A．CO2溶于水得到的溶液能导电，但电离出自由移动离子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，A错误； B．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中能否完全电离，与其溶液的导电性强弱没有必然关系，B错误； C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但其它的化合物不一定是弱电解质，也可能是非电解质，如CO2、蔗糖等，C错误； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分是能够完全电离的，因此是强电解质，D正确。故选D。 试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离

第八章电解质溶液.

第八章电解质溶液 1.在300K、100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为S A，电流效率为100%。如欲获得1m'H,C剖，需通电多少时间？如欲获得1m'O,C剖，需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸气压为3565Pa。 2.用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mo!?dm-3的Na OH溶液0. 6dm3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g Cu(s）。计算该电解池的电流效率。

3.用银电极来电解AgN O，水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s）析出。经分析知道阳极部含有水23.14g、Ag N Oa o.236g o已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有Ag N03 0.00739g，试分别计算A矿和N03的迁移数。 4.在298K时，用Ag I AgCl为电极，电解KC！的水溶液，通电前溶液中KC！的质量分数为四（KCl) =l.4941×10-3，通$..后在质量为120.99g的阴极部溶液中四（KCl)=l.9404×103，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K＋和Cl的迁移数。

5.在298K时，用Pb(s）作电极电解Pb(N0,)2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N03)2 1 6.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50 g，经分析含有Pb(N0,)2l.151g，计算Pb2＋的迁移数。 6.以银为电极电解氧化银饵（KCN+AgCN）溶液时，Ag(s）在阴极上析出。每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去 1.40mol的Ag＋和0.8mo！的CN一，得到0.6mol的K＋，试求： (1）氧化银何配合物的化学表达式［Ag”CCN)m J?中n、m、z的值3 (2）氟化银饵配合物中正、负离子的迁移数。

镁合金电解离子接地极在防雷接地网中的独特优势

镁合金离子接地极 使 用 说 明 书 河南邦信防腐材料有限公司 2018年版

产品介绍 河南邦信生产的镁合金电解离子接地极是第三代接地降阻防腐离子 地极，以占地面积小、施工难度低、降阻防腐效果持久稳定为技术突破点。其独特的离子缓释技术与抗腐蚀性能，使接地降阻效果不断提升并在最佳值趋于稳定，适用于不同的地质条件，尤其适用于各类较高接地要求，接地工程难度较大的场所，具有优越的性能价格比。本产品广泛应用于通讯行业、电力系统、建筑系统、军事设施、交通系统、银行系统、计算机系统、广电系统等行业领域的设备地、管道交、直流工作地、防雷接地、安全保护地。 技术参数 名称型号规格重量冲击电 流△R PH值 100 Ω·m 降阻 （Ω） 品牌 镁合金电极离BX-D-M- 501 1米6公 斤 ≤1% 7±5% 2.5 河南邦 信

工作原理

1、镁合金电解离子接地极降阻原理 接地电阻是大地电阻率以及电极形状、电极尺寸的函数。因此降低土壤电阻率是减小接地电阻的方法之一。 接地降阻防腐离子电极是利用降低接地极周围土壤电阻率的原理，由原电极增加防腐功能和新工艺研制而成。镁合金电解离子接地极用Φ50㎜多元合金管组成，共有4－12个呼吸排泄孔。在电解电极管内填充环保型物理化合物，使得其埋于地下时能充分吸收土壤和空气中的水分，通过潮解作用，从呼吸排泄孔中向外缓慢排出电解溶液，使得接地极周围的土壤电阻率能得到有效的持久的降低。 2、防腐原理 接地降阻防腐离子电极是利用宏观电池腐蚀的原理，将不同位置的两种金属组合在一起，形成了贱金属成为阳极，贵金属成为阴极的电池，阳极将受到腐蚀。 从一份利用饱和甘汞电极做参考电极测定海水中金属的电位数据（表1）中可以看出，用镁作为阳极，牺牲阳极，使得接地金属得以保护是最合适的方法之一。 产品特点 1、不会在短时间内因雨水或地下水而消散，持久性好； 2、因镁电位最低，因而采用镁合金作为阳极对临近金属结构的影响极小； 3、运行成本低，可实现零费用维护，一次投资，长期受益； 4、良好的吸附性能，消除了接地极与土壤之间接触电阻，改善了地

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知 识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

高中化学-必修一第二章-考点-电解质及其电离-离子方程式-氧化还原反应

考点一电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。电解质溶液的导电能力与 溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。 例.有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、○10CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是________。 (2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：，HClO： (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：，；

Fe(OH)3：。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：； NaHCO3溶液中：、。 考点二离子反应离子方程式 1．离子反应 (1)概念：的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生。 (3)离子反应发生的条件： ①发生复分解反应： ②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。 提醒：①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H ＋＋CO2－3”。

第八章 电解质溶液

第八章 电解质溶液 一、基本公式和内容提要 1、Faraday （法拉第）定律 B Q n z F += (8 - 1 - 1) B B Q m M z F += (8 – 1 -2) 2、离子电迁移率和迁移数 E E r u r u l l ++ ==d d ,d d -- （8-2-1） def B B I t I = (8-2-2) I r I r t t I r r I r r +++++= == = ++,-- --- (8-2-3) u u t t u u u u + +++== ++, --- - (8-2-4) B 11t t t t t +++=∑=∑+∑=,-- (8-2-5) m,+ m, m m t t ΛΛΛΛ∞∞+∞∞==, -- (8-2-6) m,++m,u F u F ΛΛ∞∞ ∞∞ ==,-- (8-2-7) 3、电导、电导率、摩尔电导率 1I G R U == - (8-3-1) 1A G l κκ ρ = =, （8-3-2） def m m V c κ Λκ= = （8-3-3） cell 1 l K R R A κρ = == (8-3-4) 4、Kohlrausch(科尔劳奇)经验式 m m 1c ΛΛβ∞ =-() 5、离子独立移动定律 m m ,+m ,-m m ,+v v ΛΛΛΛΛΛ∞∞∞∞∞∞ +-=+=+, (8-5) 6、Ostwald （奥斯特瓦尔德）稀释定律 m m ΛαΛ∞= （8-6-1）

2 m m m m C c c K ΛΛΛΛ∞∞=-() （8-6-2） 7、离子的平均活度、平均活度因子和电解质的平均质量摩尔浓度 111def def def v v v v v v v v v a a a m m m γγγ+-+-+-±+ - ±+ - ±+- ===(), (), () （8-7-1） B v v v m a a a a a m γ+-± ±±+-± ===, （8-7-2） 1、 离子强度 def 2B B B 1 2I m z ∑= (8-8) 9、Debye-Huckel(德拜-休克尔)的极限定律 z A z I γ±+- =-lg (8-9-1) z 1B A z I a I γ+-±= +lg - (8-9-2) 电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中含有能导电的正、负离子。若通电于电解质溶 液，正、负离子将朝相反方向移动，电极上就有氧化还原反应发生。电极上起作用的物质的质量与通入的电荷量及该物质的摩尔质量成正比，这可利用faraday 定律进行计算。为了描述电解质溶液的导电行为，引入了离子的迁移速率r +(r -)、离子的电迁移率（也称为离子淌度）u u +-()、离子的迁移数t t +-()、电导G 、电导率κ和摩尔电导率Λm 等概念。由于在电解质溶液中正、负离子总是同时存在，单个离子的性质无法用实验测定，为了描述电解质溶液偏离理想的行为，引入了离子平均活度γ±、离子平均质量摩尔浓度m ±和离子平均活度a ±等概念。引入离子强度I 是为了表示离子浓度和离子价数对平均活度因子的影响。若是强电解质的稀溶液，其离子平均活度因子γ±的理论值可以用Debye-Huckel 极限定律计算，实验值可以用电动势法测定（见第九章）。 迁移数 迁移数的定义是指某种离子产生的电流与溶液中总电流的比值I I +-(),后来还扩展为某种离子迁移的电荷量占通过电池电荷量的分数Q Q +-()、某种离子的迁移速率占所有离子速率加和的分数[]r r r ++-+()、某种离子的电迁移率占所有离子电迁移率加和的分数 []u u u ++-+()、某种离子的摩尔电导率占电解质总摩尔电导率的分数[]++-ΛΛ+Λ()等。迁移 数总是等于后小于1的分数，溶液会走所有离子迁移数的加和等于1。无论是在原电池还是在电解池中，离子在电场的作用下总是做定向移动，阴离子迁向阳极（不一定是正极），阳离子迁向阴极（不一定是负极）。对于只含一种电解质的溶液，若正、负离子的电价相同，则离子迁移的速率也快，迁移的电荷量就越多，迁移数也就越大。但是在混合电解质溶液中，由于离子之间的相互作用，情况就比较复杂。改变外压，可以影响离子的迁移速率，但一般不改变离子的迁移数，因为正、负离子的移动速率成比例地同时改变。 测定迁移数的方法主要有三种: (1) Hittorf （希托夫）法 由于离子在迁移过程中，中部离子的浓度基本不变，只要 分析阴极不（或阳极部）离子浓度的变化，知道离子迁移的方向和电极上发生的反应，就可以计算离子的迁移数。实验比较容易掌握，但计算稍麻烦一点。

【北京大学】《医用基础化学》第二章 电解质溶液与缓冲溶液

第二章 电解质溶液与缓冲溶液 第一节 电解质溶液 电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。 一、解离度 电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。 NaCl ?? →Na ＋＋Cl ﹣ HCl ?? →H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。 HAc H + ＋ Ac ﹣ NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣ 电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为： 100%α=?已解离的分子数原有分子总数 （2-1） 例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。 对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中