2014级分析化学复习题一(1)

《分析化学》复习题(一)

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一、填空题:(共28分)在以下各小题中画有_______处填上答案。

1、(2分)分析某组分,平行测定四次,结果如下:25.20%、25.28%、25.29%、25.30%,用

Q 检验法检验是否应该舍弃可疑值25.20%:_舍去___。(Q 0.90=0.76;选填:舍弃、保留)

2、(2分)计算pH=5.00时,0.1mol/L 的HAc 溶液中,Ac -的分布系数=σ-Ac 1-10-4 ,

[Ac -]=0.1-10-5 mol/L 。

3、(2分)已知Fe 2+的浓度为560ug/l 的溶液,显色后在2.00cm 的比色皿中测得吸光度为0.2,则有色化合物的摩尔吸光系数为_1×104

__ L·mol -1·cm -1.

(已知Fe 的摩尔质量为55.85g/mol )

4、(2分)某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10-6,则从理论上推算其变色范围pH==5-7______,某氧化还原指示剂,其θ+

+?24In /In =0.85v ,则其理论变色范围φ=0.82-—0.88____V 。 5、(2分)用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4溶液,以甲基红作指示剂时,滴定反应产物为

_H 2PO 4+

____,到达化学计量点时溶液的pH= ____ __。

(已知甲基红pK Hin =5.0,H 3PO 4的pK a1=2.12,pK a2=7.21,pK a3=12.66)

6、(3分)、在PH=10.0缓冲溶液中,c(NH 3)=0.1 mol/L ,已知:

M Fe 3+ Zn 2+

lgK f (MY) 25.60 16.50

lg αM(NH3) 4.30 5.49

lg αY(H) 1.50 1.50

求lgK′f (FeY)= 19.80 , lgK′f (ZnY)= 9.51 。

在金属离子浓度均为0.01 mol/L 时,能被EDTA 准确滴定的离子是__fe3+/zn2+________。

7、(3分)用0.1000mol/L Ce(SO 4)2标准溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L FeSO 4

(反应为Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+),滴定至化学计量点时溶液的电位是__1.06___V ,滴定突跃范

围为_0.86____V 至__1.26___V 。 (已知0'E (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ,0'E (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V )

8、(4分)用重量分析法测定纯BaCl·2H2O(M=244.27g/mol)试剂中Ba(M=137.33g/mol)的含量,3次测定结果分别为0.5620、0.5614、0.5617,测量结果的绝对误差为,相对误差为。

9、(4分)同离子效应可以降低沉淀的溶解度,盐效应可以增大沉淀的溶解度,酸效应可以增大沉淀的溶解度,配位效应可以增大沉淀的溶解度。(填增大、降低或不影响)

10、(4分)判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)

(1)0.1000mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当吸收了CO2,当用此碱液测定HCl溶液浓度,滴至甲基橙变色时,则测定结果___无影响___,用它测定HAc溶液浓度时,测定结果__偏高___。

(2)以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度,则测定结果偏低。

(3)以HCl标准溶液滴定某碱液浓度,酸式滴定管因未洗干净,滴定时管内挂有液滴,却以错误的体积读数报出结果,则计算碱液浓度_偏高______

二、选择题(本题共15小题,每题2分,共30分选择正确答案的编号,填在下列表格中)

( B )1、

2000

.5

)

20

. 230

2.

240

(

300

.4-

?

计算式的结果有效数字应为位?

A、四位

B、三位

C、二位

D、一位

( D )2、对于减小系统误差的方法,下列说法不正确的是:

A、用标准样作对照实验;

B、用标准方法作对照实验;

C、校准仪器;

D、增加平行测定次数,舍去可疑值后,取其余数据平均值。( A )3、用0.10mol·L-1NaOH滴定一等浓度的三元酸(Ka1=6.6×10-3, Ka2=6.3×10-7 , Ka3=4.0×10-12),若终点误差要求≤±0.2%,则:

A、有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂

B、有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂

C、只有一个滴定终点,用酚酞做指示剂

D、只有一个滴定终点,用甲基红做指示剂

( C )4、下列情况中,需用被测溶液漂洗的器皿是:

A、用于滴定的锥型瓶

B、配置标准溶液的容量瓶

C、移取试液的移液管

D、量取试剂的量筒

( B )5、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调节溶液PH=12后,用EDTA滴定,则可被准确滴定的是()

A、Ca2+和Mg2+

B、Ca2+

C、Mg2+

D、Ca2+和Mg2+都不能

( C ) 6、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数K HIn ,,当溶液pH>1+ pK HIn时,溶液呈_______。

A、无颜色

B、酸式色

C、碱式色

D、混合色

( C )7、下列酸碱滴定能准确进行的是:

A、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3·H2O的K b=1.76×10-5)

B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaAc (HAc,的K a=1.80×10-5)

C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH (HCOOH的K a=1.8×10-4)

D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCN (HCN的K a=6.20×10-10)

( A )8、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4-H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是:

A、增大滴定的突跃范围,减小滴定误差

B、增大溶液酸度

C、保护Fe2+免受空气氧化

D、可以形成缓冲体系

( B )9、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是:

A、KMnO4

B、K2Cr2O7

C、Na2S2O3

D、EDTA

( B )10、已知HF的Ka=6.2×10-4,当PH=3.00时,F-的酸效应系数αF(H)=

A、1.6

B、2.6 C 、 3.6D、0.6

( C )11、用摩尔法测定Cl-时所用的指示剂为:

A、K2Cr2O7

B、AgNO3

C、K2CrO4

D、铁铵矾

( D )12、已知灼烧后BaSO4的质量为0.3548g,则其中含Ba的质量(以g计)为:(M BaSO4=233.4;M Ba=137.3)

A、0.1044

B、0.05218

C、0.5883

D、0.2087

( A )13、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是:

A、增加氢离子浓度

B、增大EDTA的浓度

C、增大金属离子浓度

D、减小EDTA的酸效应系数

( B )14、某溶液遵循光吸收定律,当浓度为C时透光率为T,当浓度为2C,液层厚度不变时,透光率为()

A、2T

B、T2

C、T

D、T

( D )15、某溶液在阳光(白光)下呈兰色,在钠光(黄光)下呈()

A、黄色

B、兰色

C、无色

D、黑色

三、计算题(本题共3小题,共32分)

(注意:答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。最后结果有效数字保留不正确者每题扣0.5分。)

1、(12分)试计算用0.01mol?L-1EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液允许的酸度范围。

(已知:lgK CuY=18.80;K SP Cu(OH)2=1.0×10-20;)

表1 不同pH时的lgɑY(H)

pH0.8 1.0 2.0 2.8 3.0 3.8 4.8 5.8

lgɑY(H)19.0818.0113.51 11.09 10.80 8.85 6.84 4.98

2、(10分)将1.00mL的H2O2稀释定量至250.00mL,移取25.00mL稀释后的H2O2溶液于锥形瓶中,H2SO4酸化后,用的0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液21.35mL,计算稀释前H2O2的含量(用g/100mL表示)。(已知M(H2O2)=34.02g/mol)

3、(10分)用0.01060mol·L-1的EDTA标准溶液测定水的总硬度,取50.00mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA30.30mL。计算水的总硬度(以CaCO3g·L-1表示)。(已知M(CaCO3)=100.09g/mol)

n(ca2+,mg2+)=n(EDTA)=n(caco3)

水的总硬度=C(EDTA).V(EDTA).×10-3.M(caco3)÷V(水)×10-3

四、实验综合应用(共10分)

试列举标定NaOH、HCl、EDTA或KMnO4标准溶液的基准物有哪些(任选择两种标准溶液作答,且一种溶液只需列一个基准物即可)?并简述它们的标定原理(包括配平的反应式、指示剂及其颜色变化、计算公式以及简单步骤等)。

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