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无机化学(下)模拟试卷5 及参考答案

无机化学(下)模拟试卷5 及参考答案
无机化学(下)模拟试卷5 及参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试

无机化学模拟试卷5

一、选择题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案)

1. 在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是( )

(A) Cl-(aq)和Cl2 (g) (B) Cl-(aq)和ClO3-(aq)

(C) Cl-(aq)和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq)和ClO4-(aq)

2.下列叙述中正确的事( )

(A)卤素的最高氧化数均等于其族数

(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小

(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小

(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘

3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )

(A)反应太慢(B)碘化氢被氧化

(C)硫酸的酸性没有HI的强(C)获得的碘化氢不纯

4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )

(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强

(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱

(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸

(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱

5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( )

(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O4

6.H2S与SO2反应的主要产物是( )

(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4(D)H2SO3

7.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )

(A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(D)Fe2(SO4)3

8.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )

(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N2

9.五氧化二磷的分子式为( )

(A) P2O5(B) P4O10(C) (P2O5)x(D) (P2O5)2

10. 下列各含氧酸中,三元酸是( )

(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO3

11. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是( )

(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性

(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性

12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”,这种现象的正确解释是()

(A)SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si

(B)SiCl4发生水解,生成SiO2和HCl

(C)SiCl4发生水解,生成H4SiO4和HCl

(D)SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl2

13.SnCl2具有还原性,在空气中易被氧化为Sn4+。为了防止SnCl2的氧化,保证溶液的纯净,可采取的措施是()

(A)加入还原剂Na2S2O3(B)加入盐酸

(C)加入盐酸和金属锡(D)加入金属锡

14. 叠氮酸的分子式是( )

(A) HN3(B) H3N (C) H2N4(D) NH2OH

15.按照Lewis酸碱理论,硼酸应为()

(A)一元酸(B)二元酸(C)三元酸(D)Lewis碱

16.制备无水氯化铝,不能采用加热AlCl3·6H2O脱水的方法,这是因为()(A)水是配合物的[Al(H2O)6]Cl3内界,加热脱不掉

(B)加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3

(C)AlCl3·6H2O受热会分解成金属铝和氯气

(D)AlCl3·6H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl

17.下述碳酸盐,溶解度最小的是()

(A)Na2CO3 (B)NaHCO3 (C)Li2CO3 (D)K2CO3

18.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律()

(A)从Be至Ba依次递增(B)从Be至Ba依次递碱

(C)从Be至Ba几乎不变(D)从Be至Ba变化无规律

19. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是( )

(A) -2,4 (B) +2,4 (C) +3,2 (D) +2,12

20. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )

(A) sp2,d7(B) sp3,d8(C) d2sp3,d6(D) dsp2,d8

21. 现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液,各加入适量KI

溶液,则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。 B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用,生成配合物溶解,则硫酸盐和氯化物分别是( ) (A)ZnSO4,Hg2Cl2(B)CuSO4,HgCl2

(C)CdSO4,HgCl2(D)Ag2SO4,Hg2Cl2

22.荧光粉的主要成分是()

(A)ZnS晶体

(B)无定形ZnS粉末

(C)ZnS与HgS的混合物

(D)ZnS晶体与微量活化剂(Cu,Mn,Ag)的混合物

23.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中,得到的沉淀物质是()

(A)Hg2S (B)HgS (C)Hg (D)HgS和Hg的混合物

24.过渡元素常有多种氧化态,同一周期的过渡元素,从左到右,元素的氧化态()(A)随族数而逐渐升高

(B)随族数而逐渐降低

(C)先升高而后降低,即中间高两头低

(D)先降低而后升高,即中间低两头高

25.工业上一般采用的制备金属钛的方法是()

(A)高温时用C还原TiO2(B)用H2高温还原TiO2

(C)用金属Mg热还原TiCl4(D)TiCl4受热分解

26.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应,其中属于中和反应的是()(A)Fe(OH)3与HCl的反应(B)Co(OH)3与HCl的反应

(C)Ni(OH)3与HCl的反应(D)都是发生的中和反应

27. 在硝酸介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-可加的氧化剂是( )

(A) KClO3(B) (NH4)2S2O8(Ag+催化) (C) K2Cr2O7(D) 王水

28. 在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是( )

(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)3

29.在所有元素中,熔点最高的金属是()

(A)W (B)Cr (C)Os (D)V

30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶,应选用()

(A)浓硫酸(B)硝酸(C)稀盐酸(D)浓盐酸

二、填空题(本题共小题,每空1分,共30分)

1.漂白粉的有效成分是________________,漂白粉在空气中放置时,会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。

2. 下列四种硫的含氧酸盐中:Na2S O4,Na2S2O3,Na2S4O6,K2S2O8

氧化能力最强的是_____________ ,还原能力最强的是___________ 。

3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式:

_________________________________________________________。

氧化剂是_____________________; 氧化产物是________________。

4. 写出下列物质的化学式:

升汞______、萤石______、锌钡白______、明矾______。

5. 配位化合物[Co(en)3]Cl3的名称为__________________,配体是______,配位原子是______,中心离子的配位数是______。

6. 在碱金属的氢氧化物中,溶解度最小的是___________。

7. 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是______________________。

8.“波尔多”液的配置方法是CuSO4·5H2O:CaO:H2O=__________________。

9. 用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。

(1) Na2CO3 ______ BeCO3; (2) NaHCO3 ______ Na2CO3;

(3) MgCO3 ______ BaCO3; (4) PbCO3 ______ CaCO3。

10. 在乙硼烷分子中,6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常的_____(填键的类型)单键,另_____个氢原子与两个硼原子各共用_____个电子组成

_______________键。

11. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应,微热,得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。

三,问答题(该题有5个小题,每题3分,共15分)。

1.氯化氢HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸点却大于HCl,为什么?

2.完成并配平下列反应式:

Na 2S 2O 3+HCl

NaAl(OH)4+NH 4Cl

PCl 3+H 2O 3.为什么在硼酸H 3BO 3中加入甘油 的酸性会增强?

4.干燥硫化氢气体,可用下列干燥剂中的哪一种:浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙?为什么?

5.硝酸银AgNO 3应保存在什么容器中,为什么?

四、推断题(本题共10分)

铬的某化合物A 是橙红色,溶于水的固体,将A 用浓HCl 处理产生黄绿色刺激性气体B 和生成暗绿色溶液C ,在C 中加入KOH ,先生成蓝色沉淀D ,继续加入过量KOH ,沉淀溶解,变成绿色溶液E ,在E 中加入H 2O 2,加热即生成黄色溶液F ,F 用酸酸化又变为原来的化合物A 的溶液。问A 、B 、C 、D 、E 、F 各为什么,写出反应方程式。

CH 2–OH 后,H 3BO 3 | CH –OH

| CH 2–OH

安顺学院化学系第二学期期末考试

无机化学模拟试卷5 参考答案

一、选择题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案)

1. B,

2. C,

3. B,

4. A,

5.A,

6. B,

7.C,

8. C,

9. B,10. A,11. A,12. C,13. D,14.A,15.A,16. D,17. C,18. A,19. B,20. D,21. B,22. D,23. D,

24. C,25. C,26. A,27. B,28. B,29. A,30. D

二、填空题(本题共小题,每空1分,共30分)

1. Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO、2HClO = 2HCl + O2。

2. K2S2O8,Na2S2O3

3. 2PbO2 + 2H2SO4△

Pb+ O2 + 2H2O,PbO2,O2

4. HgCl2,CaF2,BaSO4?ZnS,KAl(SO4)2?12H2O

5. 三氯化三乙二氨合钴(Ⅲ),en,N,6。

6. LiOH

7. 3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O

8. CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100

9. (1) Na2CO3 >BeCO3; (2) NaHCO3<Na2CO3;

(3) MgCO3<BaCO3; (4) PbCO3<CaCO3。

10. 4个σ单键,2(个氢原子与两个硼原子各共用)2(个电子组成)2个三中心两电子键。

11. Cu2O,CuSO4和Cu,[Cu(NH3)4]2+

三,问答题(该题有5个小题,每题3分,共15分)。

1.答:虽然HCl 的分子间作用力大于HF ,但由于HF 还存在较大的分子间氢键,增强了其分子之间的作用力,故HF 的熔沸点却大于HCl 。

2. 答: Na 2S 2O 3+ HCl

SO

2 + S + 2NaCl + H 2O NaAl(OH)4+NH 4Cl

NaCl + Al(OH)3 + NH 3H 2O PCl 3 + 3H 2O H 3PO 3 + 3HCl 3. 答:因为H 3BO 3是Lewis 酸,加入甘油后发生了如下反应二是:

H 3BO 3 + + H + + 2H 2O 4. 答:干燥硫化氢气体,可用无水氯化钙做干燥剂。因为浓硫酸和固体碱均与硫化氢气体发生化学反应,故不能用。

5. 答:因AgNO 3见光易分解:

AgNO 3 h ν Ag + NO 2 + O 2

故应避光保存在棕色玻璃瓶中。

四、推断题(本题共10分)

答:A 、 K 2Cr 2O 7,B 、Cl 2,C 、CrCl 3,D 、Cr(OH)3,E 、Cr(OH)4- (或CrO 2-),F 、K 2CrO 4。

Cr 2O 72- + 14H + + 6Cl - = 3Cl 2 + 2Cr 3++ 7H 2O

Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH)3

Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

2Cr(OH)4- + 3H 2O 2 + 2OH - = 2CrO 42- + 8H 2O

CrO 42- + 2H + = Cr 2O 72- + H 2O

CH 2–OH

|

CH –OH |

CH 2–OH CH 2–O | CH –OH B O | CH 2–O

期末无机化学模拟卷

生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷 一、选择题(每题1分) 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度,则其质量摩尔浓度为(水的Kf=1.86K?kg/mol)则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中,标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中,ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P (红)=P (白) (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C(石墨)=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡,保持温度和压力不变,向体系中通入氦气使体积 扩大2倍,平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1,则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7,K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐,其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水,溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱,所以为弱电解质 9、下列元素的原子中,第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F->Na+>Mg2+>Al3+>O2- (B) O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ (C) O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ (D) Na+>Mg2+>Al3+>F->O2- 11、下列分子中,属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中,熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中,肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中,关于热稳定性判断正确的是 (A)HF<HCl<HBr<HI (B)HF>HCl>HBr>HI (C)HClO>HClO 2>HClO 3 >HClO 4 (D)HCl>HClO 4 >HBrO 4 >HIO 4 15、下列化合物中,在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题(每空1分) 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ,H 2 O的共轭碱为,________,OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______,

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V , Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题

若在几十年前,我们的父辈们或许还可以告诉我们,未来从事怎样的职业,会有很好的发展,不至于失业。而如今,他们大抵再也不能如此讲话了,只因这个世界变化的如此之快,在这变化面前,他们大概比我们还要慌乱,毕竟他们是从传统的时代走来的,这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是,虽然如此,他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则,那就是掌握不断学习的能力。 所以,经过各种分析考量我终于选择了考研这条路,当然,这是只是,千万条路中的一条。只不过我认为,这条路可操作性比较强,也更符合我们当下国情。幸运的是,我如愿以偿,考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗,让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回,又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后,我终于按捺不住发了我一条朋友圈,庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学,发来的询问信息,这也促使我想将我的备考经验写下来,希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们! 因为想要讲的话太多,所以这篇文章会比较长,希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目:(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理

湖南师范大学材料与化工专考研参考书目: 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》,高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学,宋天佑等编写的《无机化学》,高等教育出版社。 王积涛,张宝申,王永梅,胡青眉。有机化学(第二版),南开大学出版社, 2003。 何红运等编,本科化学实验(一),湖南师范大学出版社,2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病,跟我英语水平差不多的同学,词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段,词汇量的重要性胜过四六级,尤其是一些熟词僻义,往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以,一旦你准备学习考研英语,词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够?按照大纲的要求,大概是5500多个。实际上,核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背?在英语复习的前期一定不要着急开始做真题,因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下,做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月,背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list,大概150个单词左右,平均速度大概1分钟看1个,2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题,单词释义题都是高频考点,这一点在完型中体现的非常突出,不仅是是完型,其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目,掌握了高频单词,对于做题的帮助还是非常大的,英语真题我用的是木糖英语真题手译。

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《无机化学》试题 一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分,共 40 分) 1、对于 Zn 2+ /Zn 电对,增大 Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2+ 离子的外层电子构型为 ( ) A 8 e B 18 e 型 C 18 +2 e D 9~17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L - 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH - 的浓度( mol ·L - 1 )为 ( ) A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ,其溶解度为 ( ) A × -4 -1; B 4.8×10 -5 -1; 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ; D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、 Cu 2+; B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ; C MnO 2 、Mn 2+ ;D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V :Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 ( ) A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 ( ) A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高 10 ℃,其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中,若 [HAc]>[NaAc] ,则该缓冲溶液 ( ) A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下, 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 ( ) A. 14 B. 10 C.4 D.8

北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A

北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题:(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×。不必 写在答题纸上。)(本大题共10小题,每题1分,共10分) ( )1.在一定温度条件下,化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关,因此化学反应热是状态函数。 ( )2.按照金属键理论,金属能导电传热是因为存在导带,而金属镁中只有 满带和空带,所以金属镁晶体不能导电。 ( )3.对一个化学反应,其速率常数总是随温度的升高而增大,因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 ( )4.任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的,只要了解了化学反应 的反应机理,由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 ( )5.通常情况下,一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下,高温时由熵变决定,低温下由焓变决定。 ( )6.当一个原子得到电子时,半径增大,极化力变小,极化率增大。 ( )7.电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量,由于原子核在外层 有正电场存在,对电子有吸引能力,因此电子亲和能一定小于零。 ( )8.凡中心原子以sp3形式杂化的分子,其空间构型都是正四面体。

8 ( )9.经实验测定,配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41,接近于 36 =2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 ( )10.因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小,因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题:(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。)(本大题共20题,每题1.5分,共30分) ( )1.已知 298 K时,Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1,SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1, 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A.-545.2 kJ·mol-1;B.-272.6 kJ·mol-1; C.154.4 kJ·mol-1-1 ;D.-154.4 kJ·mol。 ( )2.下列叙述中错误的是。 A.配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡; B.配离子在溶液中的行为像弱电解质; C.对同一配离子而言K·K = 1; D.配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 ( )3.将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少?K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A.9.26; B.8.96; C.9.56; D.11.13。 ,最适合溶解CuS的溶液是: ( )4.CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A.HNO;B.浓HCl;C.稀HCl;D.HAc。 3 ( )5.在下列过渡元素的氯化物水溶液中,那一种溶液的颜色最浅。 A.CuCl2;B.CoCl; C.MnCl;D.NiCl。 222( )6.在酸性溶液中,下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A.Ba、Cr2O7;B.Mn2+3+ 、Cr; C.S2-3+2+ 、Fe;D.Sn、Fe3+。

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷 一、选择题 1.增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是(D)。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2,在一定温度下发生反应: NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时,有关各种分压的结论正确的是(C) A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体,欲使1/3的气体溢出烧瓶,需加热到(D) A.100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知: ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= -110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= -398.5KJ/mol 则在标准状态(100Kpa)下,25℃时,1000L的CO的发热量是(D) A.504KJ B.383KJ C.2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应,下列说法正确的是(D ) A.?rSm?越小,反应速率越快

B.?rHm?越小,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的(D ) A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知:H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A ) A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45,患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9,问此时血液中C(H+)为正常状态的多少(C ) A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下,某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体,其中分压最小的组分是(B) A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中,哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量,如果其热力学能增加了1、32KJ,则该系统做功为(D)KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ,Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学本科试卷B及答案

石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷(闭卷) (注:允许使用计算器) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题(本大题共30小题,每题1分,共30分) 1.能使任何反应达平衡时,产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2.一瓶盛有N 2和H 2的混合气体,当选择H 2作为体系时,则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3.体系不做非体积功的等压过程,吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p >ΔH B. Q p <ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4.相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正,ΔS 为负 B. ΔH 为负,ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5.已知H 2O(l)的m f G ?Θ= -237.19 kJ·mol -1 ,水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol -1。 A. -237.19 B. 237.19 C. -474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中,若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数,则该反应是否为基元反应?(C )。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7.配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8.温度一定时,在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9.下列物质中,两性离子是( C )。 A. CO 32- B.SO 42- C.HPO 42- D.PO 43- 10.NaAc 溶液被稀释后( A )。 A. 解离度增大 ; B. pH 值上升了; C. OH -浓度增高; D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后,发现醋酸的离解度( B )。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液,选用( A )。 A. HAc-NaAc ,p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ,p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3,p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4,p K a2(H 2PO 4-)=7.2 13.有两溶液A 和B ,pH 值分别为4.0和2.0,溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度(A )倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10-5,则A -的K b 为( C )。 A. 1/2×10-5 B. 5×10-3 C.5×10-10 D. 2×10-5 15.计算二元弱酸的pH 值时,若K a1?K a2,经常( A )。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16.难溶电解质AB 2的s =1.0×10-3mol·L -1,其K sp 是( D )。 A. 1.0×10-6 B. 1.0×10-9 C. 4.0×10-6 D. 4.0×10-9 17.在饱和的BaSO 4溶液中,加入适量的NaCl ,则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18.在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中,磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19.用0.1mol·L -1Sn 2+和0.01mol·L -1 Sn 4+组成的电极,其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20.下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21.由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池,若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势,则电池电动势ε为( C )。 A. E 1-E 2 B. E 1-2E 2 C. E 2-E 1 D. 2E 2-E 1 22.在S 4O 62-中S 的氧化数是( D )。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23.下列化合物中有氢键的是 (D )。 A .CH 3OH B .CH 3OCH 3 C .HOOH D .A 和C 24.对同一元素,原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r ->r >r +>r 2+ B.r ->r >r 2+>r + C.r 2+>r +>r >r - D.r >r ->r 2+>r + 25.Ag +和K +半径很接近,但KBr 易溶于水,而AgBr 难溶于水(C )。 A .K 比Ag 活泼 B .K +易被极化而变形 C .Ag +易被极化而变形 D .以上都是 26.下列物质中极性最强的是( A )。 A .NH 3 B .PH 3 C .AsH 3 D .SbH 3 27.杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页(共6页) 《无机化学》第 2页(共6页) 学院 专业 班级 姓名 学号

无机化学(上)模拟试卷3及参考答案

安顺学院化学系第一学期期末考试 无机化学模拟试卷3 一、选择题(共50分,每小题2分)  化学系 系 2007级 化生 专业 姓 名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――- 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]+ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气,则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子,应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,溶液的蒸气压与纯溶剂的 蒸气压之比 ( ) (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性 质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相 溶性 7、硫酸瓶上的标记是:H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm-

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003~2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名; (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2-阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解:(1) B 10CPH 11,写作(CH)(BH)10P ,a =1,q =0,c =0,p =10,一个P 原子, n =a +p +(P 原子数)=1+10+1=12,b =(3×1+2×10+ 3)/2=13=12+1, 属闭式结构 命名:闭式-一碳一磷癸硼烷(11)或闭式-一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n +2-22-,c=2,m =2,n =n ,写出拓扑方程并求解 n -2=s +t m -2=2-2=0=s +x n -m/2+c =n -2/2+2=n +1=x +y B -B 键的数目:3, 三中心两电子硼桥键的数目:n -2; 2 假定LiH 是一个离子化合物,使用适当的能量循环,导出H 的电子亲合焓的表达式。 解: △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)=(△atm H m θ+△I 1H m θ)Li +△f H m θ(H)-△f H m θ(LiH ,s)-△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则, (1) 判断H 3PO 4(pK a =2.12)、H 3PO 3(pK a =1.80)和H 3PO 2(pK a =2.0)的结构; (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4-和HPO 42-的pK a 值。 解:(1) 根据pK a 值判断,应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4: H 3PO 3: H 3PO 2: (2) H 3PO 4:一个非羟基氧原子,pK a 值约为2;H 2PO 4-:pK a 值增加5,约为7;HPO 42 -pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构,并写出它们所属的点群: f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

大学无机化学经典题型

《无学化学》复习题答案 一、是非题:请在各题括号中,用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为:d

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号:姓名:座号: 系别:年级:专业: 总分合计人:复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将() A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为() A 8e B 18e型 C 18+2e D 9~17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L-1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为()

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ,其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1; B 4.8×10-5mol?L -1; C 1.2×10-8mol?L -1; D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、Cu 2+; B Cr 2O 72-、Cr 3+; C MnO 2、Mn 2+; D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:

广东药学院无机化学考试复习题

广东药学院无机化学考试复习题 一、单项选择题(30分)(每题2分) [1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1;AO(g) + ?O2(g) = AO2(g) 平衡 常数为K2;反应A(s) + ?O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3,它们之间的关系为( ) A、K1 = K2K3 B、K3 = K2K1 C、K2 = K1K3 D、K1 = K2/ K3 [2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油,利用的是 溶液( )的性质。 A、沸点升高 B、凝固点降低 C、离子互斥 D、离子互吸 [3] 实验发现,一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃,其最根本的原因是由于溶液 的( ) A、蒸汽压下降 B、电离 C、解离 D、具有挥发性 [4] 在一定的温度和压力下,如某可逆反应的ΔG<0,则该反应是( ) A、正反应自发进行 B、逆反应自发进行 C、反应处于平衡状态 D、正逆反应速率相等 [5] 一定温度下,放热反应CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 已达平衡,若为了 提高CO 转化率可采用( ) A、压缩容器体积,增加总压力 B、扩大容器体积,减少总压力 C、升高温度 D、降低温度 [6] 500K时,反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ? SO3 (g) 的K p = 50,在相同温度下,反 应 2SO3 (g) ? 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( ) A、100 B、2×10-2 C、2500 D、4×10-4 [7] 酸性溶液中,下列电极反应的标准电极电位如下,则氧化剂的氧化能力最强的是( ) Br2(l) + 2e ?2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ?2Cl- Eθ=1.358V MnO4-+ 8H++ 5e-?Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ?Fe3+ Eθ=0.771V A、Br2 B、Cl2 C、MnO4- D、Fe3+ [8] 下列化合物中熔、沸点最高的是() A、H2S B、H2Se C、H2O D、H2Te [9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( ) A、保利不相容原理 B、屏蔽效应原理

无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)CN>O>F (C)C>NNF 5.偶极矩不为零的分子就是( ) (A)PCl5(g) (B)NF3 (C)SF6 (D)BeCl2(g) 6.不存在分子间或分子内氢键的分子就是( ) (A)NH3 (B)对羟基苯甲酸 (C)CF3H (D)HNO3 7.晶体熔点高低正确的顺序就是( ) (A)NaCl>SiO2>HCl>HF (B)SiO2>NaCl>HCl>HF(C)NaCl>SiO2>HF>HCl (D)SiO2>NaCl>HF>HCl 8.不属于二元质子酸的就是( ) (A)H3PO3 (B)H2SO4 (C)H3PO2 (D)NaH2PO4 9.氧化性强弱正确的顺序就是( ) (A) HClO4H2TeO4 (C)HClO4

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