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2014年普通高等学校招生全国统一考试高考理综押题卷试题二(含解析)

普通高等学校招生全国统一考试押题卷(二)

理科综合能力测试(新课标)

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间150分钟，共300分。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．下列关于组成细胞分子的叙述正确的是( )

A．含有元素C、H、O、N的物质可能是核酸、酶、果糖、脂肪等

B．细胞的水、无机盐、糖类、脂质等都可以参与细胞结构的组成

C．由m个氨基酸构成的一个蛋白质分子，有n条肽链，其中z条是环状肽链，则这个蛋白质分子完全水解共需要m－n个水分子

D．对小麦细胞中的核酸分子彻底水解最多会得到七种小分子

2. 在a、b、c、d条件下，测得某植物种子萌发时CO2和O2体积变化的相对值如下表。若底

A.a条件下，没有【H】和乳酸的产生

B．b条件下，无氧呼吸比有氧呼吸消耗的葡萄糖多

C．c条件下，种子消耗的葡萄糖最少

D．d条件下，产生的CO2来自细胞质基质和线粒体

3. 根据如图所示的实验模型，叙述错误的是( )

A．若甲是DNA，乙为RNA，则此过程酶为RNA聚合酶

B．若甲是DNA，乙为DNA，则此过程酶为DNA聚合酶

C．若甲是RNA，乙为DNA，则此过程原料为脱氧核苷酸

D．若甲是RNA，乙为蛋白质，则此过程在正常细胞中不可能发生

4．DNA疫苗的研制是基因工程技术在疫苗研究中的重要突破。它是指将编码某种蛋白质抗原的基因重组到载体上，直接或经包装注入机体细胞内表达出相应抗原，诱导机体产生免疫应答，尤其是能激活具有杀伤性作用的T细胞。请推测下列有关DNA疫苗的叙述中，不正确的是 ( )

A．通过克隆技术可以大批量地生产DNA疫苗，因而成本较低

B ．相应抗原的表达过程必须有核糖体、线粒体等细胞器的参与

C ．不同抗原的DNA 可整合在一起组成多价疫苗(对多种抗原起作用)

D ．接种DNA 疫苗后，机体产生的免疫应答主要为体液免疫过程

5．根冠内能分泌一种激素，并且能主动地向根尖的伸长区运输，与分生区分泌的低浓度IAA 的作用相反，与增强植物的抗逆性有关。深秋时节若对玉米根冠作以下四种处理。请根据激素相互作用共同调节的特点判断四个根尖可能向左弯曲的是( )

6．正常情况下，下列四个图若改变自变量或因变量，则曲线变化趋势基本一致的是( )

A ．图①将“光照强度” 改为“温度”

B ．图②将“胰岛素相对含量”改为“胰高血糖素相对含量”

C ．图③将“有丝分裂各时期”改为“减数第二次分裂各时期”

D ．图④将“酶活性”改为“反应物浓度”

7．下列实验正确且能达到目的是( )

A ．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O HBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体

B ．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4

C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉

淀――→稀硝酸沉淀不溶

8．有机化合物A 转化为B 的反应类型是( )

A ．加聚反应

B ．加成反应

C ．消去反应

D ．取代反应

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－

B．加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、3

HCO－

3、SO2－

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol2L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－

D．0.1 mol2L－1HNO3溶液中：Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Cl－

10．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。下列说法错误的是 ( )

A―→,天然橡胶,

A. A的结构简式为：

B．A―→,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应

C．天然橡胶属于线型高分子化合物

D．天然橡胶具有热固性

11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁

移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后

小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察

到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )

A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt

电极迁移的结果

B．装置中Pt电极附近的pH增大

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，

测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速

率约是Cl－的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

下列说法正确的是( )

A．上述反应是熵增反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol2L－1，则此时v(正)

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大13．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是( )

A ．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B ．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na ＋

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl 比H2S 稳定

D ．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14．伽利略对自由落体运动研究中，经历了提出问题、科学猜想、数学推理、实验验证、合理外推、得出结论一系列过程．其中在实验验证过程中，他让一个铜球沿阻力很小的斜面滚下，来“冲淡”重力，为什么要“冲淡”重力，“冲淡”重力的含义是什么( )

A ．减小重力

B ．减小运动加速度

C ．增加运动时间

D ．便于测量运动位移

15．如图所示，一根轻杆的两端固定两个质量均为m 的相同小球A 、B ，

用两根细绳悬挂在天花板上，虚线为竖直线，α＝θ＝30°β＝60°，

求轻杆对A 球的作用力。( )

A ．mg

B.3mg

C.33mg

D.32

16．河对岸一小孩落水，一名勇敢者匀加速垂直游向对岸，则勇敢者

的实际运动轨迹

是图中的( )

A ．曲线M

B ．直线N

C ．曲线P

D ．无法确定

17．如图所示，x 轴上有AB 两点，他们之间电势变化如图，当一个电子

只在电场力作用下，由A 运动到B ，则下列叙述正确的是( )

A ．先加速，后减速

B ．先减速，后加速

C ．加速度先减小，后增大

D ．加速度先增大，后减小

18．在用电高峰，经常会出现压负荷现象，即要限制一部分用电户用电．若

供电网络超负荷运行，会造成什么影响( )

A ．供电电路电流增大

B ．供电电路电流减小

C ．供电电压升高

D ．供电电压降低

19．一个带正电的小球套在一根水平粗糙绝缘杆上，处在垂直纸面向里的磁

场中，现给小球一个初速度v0，则小球的v －t 图像不可能是( )

20．如图所示，水平放置的圆形铜线圈沿着条形磁铁的竖直轴线自由下

落．问，在它穿过条形磁铁的过程中( )

A ．线圈的感应电流方向改变两次

B ．线圈的感应电流方向没有改变

C ．线圈所受的安培力始终为阻力

D ．线圈所受的安培力先为阻力，后为动力

21．如图所示，一个光滑的14

圆弧轨道与一个等高的光滑斜面对接固定，两个相同的小球分别从它们的最高点同时下落，恰在最低点相

遇．设14

圆弧轨道长度为S ，斜面长度为L 。则( ) A ．S ＜L B ．S ＞L

C ．S ＝L

D ．无法判断

第Ⅱ卷

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。)

(一)必考题(11题，共129分)

22．

(1)在长度和横截面积一定的情况下，线材的伸长量与拉力成________比。

(2)在长度和拉力一定的情况下，线材的伸长量与横截面积成________比。

(3)在横截面积和拉力一定的情况下，线材的伸长量与长度成________。

(4)总结上述分析，该金属线材伸长量X 随拉力F 、长度L 、横截面积S 的变化而变化，其表达式X ＝________。

(5)现有一根用上述材料所制成的金属杆，长为4 m ，横截面积为0.8 cm2，设计要求它受到拉力后伸长不超过原长的11000

，则受到的最大拉力为________N 。

23．(10分)如图所示电路，是用伏安法测电阻和伏安法测电源电动

势、内阻的一个组合电路。

(1)开始试验时，滑动变阻器触头应处在________端(填左、右)

(2)图线1是由电压表 ________(填V1、V2)和电流表A所描绘出的图线；图线2是由电压表________(填V1、V2)和电流表A所描绘出的图线。

(3)电源的电动势E＝________V ；电源内阻r＝________Ω；定值电阻R0＝________Ω.

(4)两图线的交点说明( )

A．滑动变阻器触头处于滑动变阻器的最右端

B．电源内阻消耗的功率为0.25 W

C．电源的输出功率最大

D．电源的效率最大

24．(14分)如图MN为某星球的自转轴线。A、B是该星球表面的两

点，它们与地心O的连线OA、OB与地轴的夹角分别为α＝30°β

＝60°；在AB两点放置质量分别为mA、mB。设该星球的自转周期

为T，半径为R。

(1)若不考虑星球自转，在A点用弹簧秤秤mA，平衡时示数为F，

则B处的重力加速度为多大？星球的质量为多大？

(2)放在AB两处的物体mA、mB随星球自转的向心力之比为多大？

(3)要在该星球上空定点一颗质量为m同步卫星，问该卫星受到的

引力有多大？

25．(18分)如图在第一象限存在匀强磁场，第四象限存在正交电场

和磁场，磁感应强度均为B，一个电子从y轴上的c点平行x轴射

入磁场，经x轴的P点沿PC直线射出第四象限，已知AC的长度为

L；∠CAP＝30°；电子质量为m，电量为q。求：

(1)电子射入磁场时的速度v；

(2)电子在第一象限运动时间；

(3)电场强度E的大小和方向；

(4)电子在第四象限运动时间．

26．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W 同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。

(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。

(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________

________________________________________________________________________。

(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________________。

27．(15分)2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

3)＝0.50 mol/L，c(HCO－3)＝1310－2 (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO2－

mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－

________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol2L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2310－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol2L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO322Zn(OH)22H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。

28．(14分)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，

大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气

体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是_________________。

在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。

(2)装置C的作用是_____________________________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、________、过滤、自然干燥。

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，

再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是________，原因是

__________________________________；

(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是

__________________________________。

(6)右图为SO2的制备和收集装置图：(夹持仪器省略)

图中的装置错误的是________(填“A、B、C、D”中的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是_____________________________________

________________________________________________________________________。29．(11分)为测定光合作用速率，将一植物幼苗放入大锥形瓶中，瓶中安放一个CO2传感器来监测不同条件下瓶中CO2浓度的变化，如下图l所示。相同温度下，在一段时间内测得结果如图2所示。请据图回答：

(1)在0～60min时间段造成瓶中CO2浓度上升，原因是____________________；CO2在细胞中产生的具体部位是________________。

(2)在60 min时，叶肉细胞内ATP的产出场所是__________________________________。

(3)在0～60min时间段，此时间段该植物呼吸速率为________ppm/min。

(4)在60～120min时间段内，叶肉细胞光合作用强度的变化趋势为________。理由是________________________________________________________________________。

(5)在60～120min时间段，瓶内CO2浓度下降的原因是_________________。此时间段该植物光合速率为________ppm/min。

30．(10分)近段时间我国持续出现的雾霾天气，给人们的健康与生活造成了很大影响，其中的罪魁祸首要归咎化石燃料的不良排放，如图为生态系

统“碳”元素的循环途径，请回答下列问题：

(1)该生态系统中A、B(B1、B2、B3)、C共同构成了

________。图中食物链是________(用图中字母和箭头

表示)。

(2)碳元素通过①______________________途径进入生

物群落，②为生物的________作用，为防止雾霾天气，人们应采取的措施是_________________________。

(3)成分C所起的作用是______________________________________。

(4)图中捕食者能依据被捕食者的气味捕猎，说明信息传递在生态系统中的作用是________________________________________________________________________。

(5)若图中生产者固定的太阳能为600 kJ，则该生态系统中次级消费者最少可得到能量________kJ。

(6)森林能保持水土，调节气候，但森林遭到毁灭性破坏时不能自动恢复，这一事实说明____________________________________________________________________。

31．(10分)兴奋往中枢神经系统的传导过程中，有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象，如下图是突触2抑制突触l兴奋传导的过程示意图及相对应的点位变化。请据图回答：

(1)图B中的的液体属于内环境的__________。当兴奋传到突触小体时，突触前膜发生的信号转换是__________________________。

(2)左侧的坐标图a段膜两侧的电位是________，b点时膜两侧的电位是______。

(3)突触2甘氨酸(Gly)在中枢神经系统中可作为神经递质，它的受体是膜上某些离子的通道。当兴奋抵达时，贮存在________内的Gly释放出来，并与分布在突触后膜上的Gly受体结合，导致通道乙开启，使阴离子内流，A处的兴奋________(能或不能)传至B处。

(4)释放到突触间隙的Gly可通过主动运输回到本细胞再被利用，图中结构①表示与Gly吸收有关的膜上的________。上述过程体现了细胞膜具有的功能是__________________和__________________。

32．(8分)现有五个果蝇品系都是纯种，其表现型及相应基因所在的染色体如下表。其中， 2～5果蝇品系均只有一个性状为隐性，其他性状均为显性纯合，且都由野生型(长翅、红眼、正常身、灰身)突变而来。请据表回答问题：

(1)若通过观察后代中翅的性状来进行基因分离规律的遗传实验，选用的亲本组合是________ (填亲本序号)

(2)若要进行基因自由组合规律的实验，选择1和4做亲本是否可行？________，为什么？________________________________________________________________________。

(3)与果蝇b基因的mRNA相比，若按蚊b1基因的mRNA中UGA变为AGA，其末端序列成为“－

AGCGCGACCAGACUCUAA－”，则按蚊的b1基因比果蝇的b基因多编码________个氨基酸(起始密码子位置相同，UGA、UAA、UAG为终止密码子)。

(4)核辐射可引起染色体片段丢失，即缺失；若1对同源染色体中两条染色体在相同区域同时缺失叫缺失纯合子，若仅有一条染色体发生缺失而另一条正常叫缺失杂合子。缺失杂合子的生活力降低但能存活，缺失纯合子导致个体死亡。现有一红眼雄果蝇与一只白眼雌果蝇杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。请判断这只白眼雌果蝇的出现是由于染色体缺失造成的，还是由于基因突变引起的？

实验方案： _______________________________________________________。

预测结果：

①若__________________________________________________________，则这只白眼雌果蝇的出现是由于基因突变引起的。

②若_____________________________________________________________，则这只白眼雌果蝇的出现是由于染色体缺失造成的。

(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。) 33．【物理—选修3－3】(15分)

x(1)(6分)一定质量的理想气体由状态A经图中所示过程缓慢变化到状态

B，在此过程中( )

A．外界对气体做功B．放出热量

C．气体内能增加D．气体内能减少

(2)(9分)如图所示，封有理想气体的导热气缸，开口向下被竖直悬挂，

不计活塞的质量和摩擦，整个系统处于静止状态，现在活塞下面挂一质

量为m的钩码，经过足够长的时间后，活塞下降h高度。已知活塞面积

为S，大气压为P0，重力加速度为g。

(ⅰ)挂上钩码稳定后，被封闭气体的压强；

(ⅱ)设周围环境温度不变，从挂上钩码到整个系统稳定，这个过程，

封闭气体吸收(放出)多少热量。

34．【物理—选修3－4】(15分)

(1)(6分)利用光的现象或原理填空

A．照相机镜头镀一层膜是利用了光的________原理

B．海市蜃楼是光的________现象

C．光纤通信是利用了光的________原理

D．人们眯起眼看灯丝时会看到彩色条纹，这是光的________现象

(2)(9分)如图所示，是一透明半圆柱体的横截面，其半径为R折射率为3，

从A点射出一条光线AB经折射水平射出半圆柱体，已知OA＝3R，光速

为c.求

(ⅰ)光在透明半圆柱体中的传播速度；

(ⅱ)入射点B到OA的垂直距离BC.

35．【物理—选修3－5】(15分)

(1)(6分)氢弹的工作原理是利用氢核聚变放出巨大能量。在某次聚变中，一个氘核与一个氚核结合成一个氦核．已知氘核的比结合能是1.09 MeV；氚核的比结合能是2.78 MeV；氦核的比结合能是7.03 MeV.则氢核聚变的方程是________；一次氢核聚变释放出的能量是________MeV.

(2)(9分)如图所示，一单摆悬于O点，摆长L＝1 m，摆球质量为

m，将单摆拉至与竖直方向成60°角的位置释放，当摆到最低位

置时，一质量也为m的子弹以一定的速度射中小球，并留在小球

里，此时摆线刚好断掉，小球被水平抛出，落地点距悬点正下方

的A点的距离x＝1 m，悬点到水平地面的距离H＝3 m，求子弹射

入小球时的初速度v0。已知重力加速度g＝10 m/s2.

36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)

皮江法炼镁工艺原理

皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料。粉磨后压制成球，称为球团。将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3 Pa 或更高，则产生镁蒸气。镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁。再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁。

皮江法炼镁生产工序

(1)白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至

1100～1200℃，烧成煅白(MgO2CaO)。

(2)配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、

粉磨，然后压制成球。

(3)还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在

13.3 Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化

镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁。

(4)精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁。

(5)酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观。

(注：白云石：CaMg(CO3)2 萤石：CaF)

(1)白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的________是侯德榜制碱法中的原料之一。

(2)在还原罐中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)还原罐抽成真空的目的是___________________________________。

(4)从环保角度考虑，精镁酸洗用________(填硫酸或硝酸)洗更好，原因是________________________________________________________________________。

(5)取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是________(填元素符号)

A．Zn B．Fe C．Al

若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为________。

(6)皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

37.【化学—选修3 物体结构与性质】(15分)

I ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该

笼状结构是由许多正五边形构成如右图。

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：,顶点数＋面数

＋棱边数＝2,

请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II.A 、B 、C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A 原子外围电子排布为ns2np2，C 是地壳中含量最多的元素。D 元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol 该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)基态D 原子的电子排布式为________________。

38．【化学—选修5有机化学基础】(15分)

磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等。产品合成可分为酯(酰)化和磺化两步： (1) 顺酐与羟基化合物酯化 ( 缩合 ) ; (2) 这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物。其反应原理如图①

顺丁烯二酸酐马来酸双酯磺基琥珀酸双酯盐

(1)反应①属于________(取代、加成)反应。

(2)马来酸双酯分子中官能团的名称为________。

(3)已知反应③为加成反应，H 原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为________。

下面是由A 经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

,A,――→Br2④,B,――→NaCN H ＋,C,――→浓H2SO4△,D,――→一定条件⑤,E,――→⑥,顺丁烯二酸酐,

已知：ⅰR －Br ――→①NaCN ②H ＋R －COOH

ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应

ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D 中的官能团(注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑)

(4)写出反应⑤的化学方程式 ________________________________________。

(5)反应⑥的反应条件是____________、________。

(6)写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式__________________。

a ．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；b.分子中无环状结构

39．【生物技术实践】(15分)

酶已广泛地应用在食品、化工、轻纺、医药等领域。在应用酶的过程中，常遇到酶很难回收再利用等实际问题。固定在载体上的酶可以被反复利用。自20世纪70年代，在固定化酶技术的基础上，又发展出了细胞固定化技术。请回答下列问题：

(1)一般来说，酶更适合采用的固定化技术有________和________，而细胞多采用的固定化技术是__________________________________________________。

(2)称取干酵母，放入内有蒸馏水的小烧杯中搅拌至混合均匀，并放置1小时左右。其目的是_________________________________________________________________。

(3)配制海藻酸钠溶液时，在用酒精灯加热时，注意要________，反复几次。

(4)将溶化好的海藻酸钠溶液冷却至____________，加入已活化的酵母细胞，充分搅拌至混和均匀。

(5)将装有酵母细胞与海藻酸钠溶液混合物的注射器，以恒定的速度滴加到配好的________溶液中，形成____________________________________，

完成对酵母细胞的固定化。

40．【现代生物科技专题】(15分)

质粒能成功转入植物细胞，并将质粒上的一部分外源DNA整合到植物的DNA中。下图表示利用质粒进行转化获得抗除草剂大豆的过程。请据图分析回答：

(1)过程②将目的基因导入质粒后，需要通过________使质粒与目的基因切口黏合。

(2)整合了目的基因的重组质粒，在组成上还含有启动子、终止子和________。

(3)过程③可以采用的方法是________________________________________。

(4)过程④运用了细胞工程中的________技术，该技术的理论依据是__________；在该技术应用的过程中，关键步骤是利用含有一定营养和激素的培养基诱导植物细胞进行________和________。

(5)为了检测通过④过程获得的幼苗是否具有抗除草剂的特性，可采用的方法是________________________________________________________________________。

普通高等学校招生全国统一考试押题卷(二)

理科综合参考答案及评分标准

1．B 果糖、脂肪只含有C、H、O三种元素；细胞中的结合水属于细胞结构的组成成分，有些无机盐参与细胞化合物的组成，糖类中的核糖是构成核酸的成分，脂质中的磷脂是构成生物膜的成分；由m个氨基酸构成的一个蛋白质分子，有n条肽链，其中z条是环状肽链，则这个蛋白质分子完全水解共需要m－n＋z个水分子；小麦细胞中的核酸分子彻底水解最多会得到八种小分子。

2．B a条件下，只进行无氧呼吸，有【H】生成但没有乳酸产生；b条件下，无氧呼吸消耗

的葡萄糖相对值是2.5，有氧呼吸消耗的葡萄糖的相对值是0.5；c条件下，种子消耗的葡萄糖是1＋2/3≈1.66；d条件下，种子消耗的葡萄糖大约是1.17，故d点消耗的葡萄糖最少；d条件下，只进行有氧呼吸，产生的CO2的场所是线粒体基质。

3．D 若甲是DNA，乙为RNA，则此过程为转录过程，酶为RNA聚合酶；若甲是DNA，乙为DNA，则此过程为DNA复制过程，酶为DNA聚合酶；若甲是RNA，乙为DNA，则此过程为逆转录过程，原料为脱氧核苷酸；若甲是RNA，乙为蛋白质，则此过程为翻译，发生在正常细胞中。

4．D 克隆技术属于无性繁殖技术，可以通过大量克隆细胞进而生产DNA疫苗；由题干信息可知，DNA疫苗是细胞分泌蛋白，其产生过程必须有核糖体、线粒体等细胞器的参与；一种疫苗实质是一种抗原，不同抗原可以组成多价疫苗；接种DNA疫苗后，机体产生的免疫应答主要为细胞免疫过程，因为主要激活的具有杀伤性作用的T细胞。

5．B 根据题干所述的两种激素的产生部位和生理作用以及不同的处理方式，可确定A不弯曲生长，B向左弯曲，C向右弯曲，D向右弯曲。

6．C 光合作用存在最适温度；胰岛素相对含量的变化与胰高血糖素相对含量的变化相反；有丝分裂各时期与减数第二次分裂各时期染色体数目变化基本一致；反应物浓度的变化不影响酶的活性。

7．B 虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D项错误。

8．B 对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应。

9．C 滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；虽然加入过量NaOH

3不能共存，B项错误；Na＋、溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、HCO－

4无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO3溶液中Fe2＋被氧

3、SO2－

Cl－、NO－

化，D项错误。

10．D 天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，线型高分子化合物具有热塑性。

11．D 通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为：Cd－2e－ === Cd2＋ , Pt电极附近的H＋被电解，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁移的电量为4.1 C, 则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9 C，Cl－通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。

12．B 该反应是气体的物质的量减小的反应，是熵减反应，A项错误；将Ni(CO)4 、CO浓度代入该反应的平衡常数公式中进行计算可得Q>K, v(正)

13．B 上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋，B项错误。

14．BC 由于当时的计时工具落后，自由落体下落的又很快，很难准确计时，所以用一个斜面，来减小加速度，增加运动时间，减小时间的测量误差．

15．A 对A球受力分析如图，把F1和mg合成，由几何知识可得F2＝mg.

16．C 由于人是加速游向对岸，说明人所受的合外力也是垂直对岸，根据曲线运动总是向合外力方向弯曲，说明C 选项正确．

17．BC 根据“沿电场线方向电势越来越低”知，由A 到B 电场强度的方向，先是由A 指向B ，后是由B 指向A.由Φ－x 图像的斜率可知，电场强度先减小后增大．所以当一个电子只在电场力作用下，由A 运动到B 时，先减速后加速，加速度先减小，后增大．

18．AD 电网络超负荷运行时，供电电路电流增大，造成供电线路降落的电压增大，供电电压降低．AD 正确．

19．C 给小球一个初速度，将受到向上的洛伦兹力，若洛伦兹力等于物体的重力，小球将做匀速直线运动；若重力大于洛伦兹力，小球受到向上的弹力，则受到摩擦力，将做减速运动，速度减小，由f ＝μFN ＝μ(mg －qvB)＝ma 知摩擦力增大，加速度增大，最后速度为零；若重力小于洛伦兹力，小球受到向下的弹力，则受到摩擦力，做减速运动，速度减小由f ＝μFN ＝μ(qvB －mg)＝ma 知，当洛伦兹力等于重力时，加速度为零，又做匀速运动．

20．AC 线圈靠近磁铁时磁通量向上增加，由楞次定律知，产生的感应电流阻碍磁通量增加，感应电流的磁场方向向下，感应电流方向为顺时针，线圈所受的安培力向上；同理，线圈远离磁铁时，线圈产生逆时针电流，安培力向上。安培力始终为阻力．

21．C 在同一坐标系中画出它们的速率－时间图像，由图像可知S ＞L.

22．解析：设x ＝k FL S

，取L ＝1 m S ＝0.10 cm2 x ＝0.02 cm F ＝250 N ．该组数据，经计算k ＝8310－12 m2/N ，所以表达式为x ＝8310－12

FL S

；当L ＝4 m S ＝0.8 cm2

x ＝0.4 cm 时 F ＝10 000 N

答案：(1)正比(1分)

(2)反比(1分)

(3)正比(1分)

(4) x ＝8310－12 FL S

(1分) (5)10000(1分)

23．解析：(4)两图线的交点说明路端电压与定值电阻有共同电压，V1、V2并联，滑动变阻器触头应处于滑动变阻器的最左端；电源内阻消耗的功率为P ＝I2r ＝0.25W ；内阻与外电阻相等时电源的输出功率最大，但电路处于交点状态时，内阻为1 Ω外阻为2 Ω不相等，电源的输出功率不是最大；效率也不是最大．

答案：(1)右(1分)

(2)V2；V1(1分)

(3)1.5 V ；1 Ω；2 Ω(各1分)

(4)B(2分)

24．解析：(1)B 处的重力加速度

g ＝F mA

(2分) 由GMm R2

＝mg 得 M ＝gR2G ＝FR2GmA

(2分) (2)放在AB 两处的物体mA 、mB 随星球自转的向心力分别为

FA ＝mA ω2rA ＝mA ω2Rsin α

FB ＝mB ω2rB ＝mB ω2Rsin β(2分)

FA ∶FB ＝mAsin α∶mBsin β＝mA ∶3mB(2分)

(3)设同步卫星的轨道半径为r

GMm r2＝m ? ??

??2πT 2

r(2分) r3＝GMT24π2＝FR2T24π2mA

r ＝? ??

??FR2T24π2mA 13(2分) 卫星受到的引力为F 引＝GMm r2＝2πm T 32πFR2mAT

(2分) 25．解析：分析如图

(1)设电子在第一象限做圆周运动的半径为R ，由几何知识得

∠ACP ＝30° OC ＝2OP

又OP ＝R OC ＝L －R ；(2分)

所以L －R ＝2R R ＝13

L(2分) 由qvB ＝mv2R

得 v ＝LqB 3m

(2分) (2) 由几何知识得，电子在第一象限做圆周运动转过的圆心角α＝120°＝23

π(2分) 电子在第一象限运动时间

t1＝α2πT ＝α2π2πm qB ＝2πm 3qB

(2分) (3)由qE ＝qvB 得

E ＝vB ＝LqB23m

(2分) 由二力平衡知，电场强度的方向在纸面内斜向下与x 轴成30°(2分)

(4)电子在第四象限运动时间

t2＝CP v ＝Rcot 30°v ＝33m qB

(4分) 26．解析：由题干信息可知，五种元素分别是A 、B 、W 、D 、E 分别是A －H 、B －N 、W －O 、D －Na 、E －Al 。(2) H2O2分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H2O2将Cu 氧化为Cu2＋。 (4)按反应NaH ＋ H2O=== NaOH ＋ H2↑和2H2O ＋ 2NaOH ＋2Al=== 2NaAlO2＋3H2↑计算。(5)可以先分步写出Na2O2和H2O 反应，然后与NaOH 、O2、Fe2＋的反应，然后按Na2O2和Fe2＋的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO2分子相互反应有N2O4生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。

答案：(1)E 元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的(2分)

(2)极性共价键(1分) 非极性共价键(1分) H2O2H ＋＋HO －2 (1分)

(3)Cu ＋2H ＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O(2分)

(4)56 L(2分)

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋2Fe3＋(2分)

(6)高 (1分) NO2分子相互反应有N2O4生成(2分)

27．解析：(1)检验溶液中含有Na ＋，常用焰色反应。

(2)根据物料守恒，c(Na ＋)＝ 230.51 mol/L＝1.02 mol/L ，pH ＝12，c(OH －)＝0.01 mol/L 。

(3) 溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH 至5.4，需要升高pH ，故应加入Na2CO3 n(Fe2＋)＝ 0.009 mol, 根据电子得失守恒，则n(KMnO4)＝0.003 mol 。

(4) )根据信息：当c(Cu2＋)2[c(OH －)]2＝2310－20时开始出现沉淀，则c(OH －)＝10－8 mol 2L －1，pH ＝6。

答案：(1)焰色反应(2分)

(2)102 ∶1(3分)

(3)Na2CO3(2分) 0.003(3分)

(4)6(3分)

(5)ZnCO322Zn(OH)22H2O===3ZnO ＋CO2↑＋3H2O ↑(2分)

28．解析：(1)SO2 ＋2Fe3＋(黄色)＋2H2O=== SO2－4＋2Fe2＋(浅绿色)＋4H ＋。

(2)SO2有刺激性，未反应的SO2必须吸收。

(3)由FeCl3溶液制备FeCl3晶体时，只能用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不能用蒸发结晶的方法

(5)SO2＋I2＋2H2O===2I －＋SO2－4＋4H ＋

答案：(1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色 (1分) 1∶2(1分)

(2)吸收SO2，防止SO2污染环境(2分)

(3)冷却结晶(1分)

(4)①(1分)；SO2过量，SO2可使KMnO4溶液褪色 (2分)

(5)B 中蓝色褪去(1分)

(6)收集装置C 中导气管短进长出错误(2分) 关闭分液漏斗活塞，向D 烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。(3分)

29．(11分)(除单独标注分数以外，其余每空1分)

(1)细胞呼吸产生CO2 线粒体基质

(2)细胞质基质、线粒体、叶绿体(2分)

(3)8.33(2分)

(4) 逐渐降低 CO2浓度降低

(5)光合作用大于细胞呼吸 25(2分)

30．(10分)(除单独标注分数以外，其余每空1分)

(1)生物群落 A→B 1→B2→B3

(2)绿色植物的光合作用和硝化细菌的化能合成作用呼吸大量植树造林，减少化石燃料的燃烧，改善化石燃料的品质

(3)将动植物尸体中的有机物转化为无机物回归到无机环境中去(2分)

(4)调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定性

(5) 6 (6)生态系统的自我调节能力是有限度的

31．(10分，(除单独标注分数以外，其余每空1分)

(1)组织液电信号→化学信号

(2)外正内负外负内正 (3)突触小泡不能

(4)载体蛋白(2分) 控制物质进出细胞进行细胞间的信息交流(后两个空的顺序可以颠倒)

32．(13分)(除注明外，每空1分)

(1)2与1(或3、或4、或5)

(2)不可行 1和4只存在一对相对性状的差异 (3)2

(4)实验方案：让该白眼雌果蝇与红眼雄果蝇杂交(2分)

预测结果：①杂交子代中红眼：白眼＝1：1(或雌果蝇：雄果蝇＝1：1)

②杂交子代中红眼：白眼＝2：1(或雌果蝇：雄果蝇＝2：1)

或实验方案：取该白眼雌果蝇有分裂能力的细胞制成装片，在显微镜下观察(X)染色体的结构预测结果：①(X)染色体正常 ②(X)染色体不正常

33．解析：(1)由PV T

＝C 知，P 、V 减小，说明T 减小，内能减小，D 正确；V 减小，外界对气体做功，A 正确；由ΔU ＝Q ＋W 知Q ＜0放出热量，B 正确。(6分)

(ⅰ)设被封闭气体的压强为P ，选活塞为研究对象

由二力平衡得

PS ＋mg ＝P0S(2分)

P ＝P0－mg S

(2分) (ⅱ)设被封闭气体对外做功为W ，选活塞和钩码整体为研究对象，由动能定理得

W ＋mgh －P0Sh ＝0(2分)

W ＝P0Sh －mgh

由于气体温度不变，则内能不变，由热力力学第一定律得

封闭气体吸收的热量为Q ＝W ＝P0Sh －mgh(3分)

答案：(1)ABD

(2)P0－mg S

P0Sh －mgh 34．解析：(1)A.干涉 B ．折射 C ．全反射 D ．衍射(6分)

(ⅰ)由n ＝c v

得(2分)

v ＝c n ＝3c 3

(2分) (ⅱ)分析如图

设入射点B 到OA 的垂直距离BC ＝h ，对△OAB 由正弦定理得AB sin β＝3R sin （π－α）

又sin αsin β

＝3(2分) AB ＝R

所以△OAB 为等腰三角形α＝2β

β＝30°

h ＝13

R(3分) 35．解析：(1)聚变释放出的能量ΔE ＝E2－E1＝7.0334－(2.7833＋1.0932)＝17.6 MeV

(2)设小球摆动最低点时的速度为v1

由机械能守恒得

12mv21＝mg L 2

v1＝10 m/s(2分)

设子弹射入小球后的共同速度为v2

由平抛运动规律得x ＝v2t

H －L ＝12

gt2(2分) v2＝102

m/s(2分) 子弹射入的过程，由动量守恒定律得

mv0－mv1＝2mv2

v0＝210 m/s(3分)

答案：(1)21H ＋31H →42He ＋10n(3分) 17.6 MeV(3分)

(2)210 m/s

36．解答本题的关键主要在于皮江法炼镁生产工序提供的信息和图示

(1)白云石煅烧发生分解反应生成二氧化碳。(2)从金属活泼性考虑，铁不能还原镁，因此是硅还原镁。(3)低压条件下镁容易形成蒸汽。(4)硝酸与金属反应时产生有毒气体 (5)如果是纯镁的话，只能生成0.4 g 氢气，而假如是4.8 g 的纯Al ，放出氢气约为0.53 g ，如果混有其他的两种金属。算出来都小于0.4 g ，所以只能混有Al 。设n(Al)＝x ，n(Mg)＝y ，27x ＋24y ＝4.8 1.5x ＋y ＝0.201, 解这两个方程组成的方程组得：x ＝0.0027，则Al 的质量分数＝0.0027327÷4.83100%＝1.5%

(6)从原料看，皮江法炼镁使用了成本较高的还原剂；从生产过程看，皮江法炼镁会产生大量的炉渣；较高的温度会消耗大量的能源

答案：(1) CO2 (2分)

(2)2(MgO2CaO)＋Si(Fe)=====1200±10℃ 2Mg ＋2CaO2 SiO 2(2分)

(3) 降低镁的沸点，促进镁转化为镁蒸汽(2分)

(4) 硫酸(1分) 若酸洗超时，硝酸与镁反应会产生有毒气体，污染环境，而硫酸不会产生这种情况(2分)

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3