高考化学二轮复习阿伏加德罗常数教案(全国通用)

第2讲 阿伏加德罗常数

(对应学生用书第5页)

■储知识——剖解重点难点备考·

1．四个关键问题

2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点

求算N (微粒数)的基本思路：

突破点1气体摩尔体积的适用条件

(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。

(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。

突破点2物质的量(或质量)与物质所处状况

(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。

(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

突破点3物质的组成与结构

(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。

(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH －等)。

②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。

③记住物质中所含化学键的数目(如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4N A，再如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等)。

④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。

突破点4电解质溶液中粒子数目

(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。

(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸

溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中含CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A ；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H 、O 原子数目。

突破点5 氧化还原反应中电子转移数目

(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。

(2)突破方法：

①三步确定电子转移数目

②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数

【注意】 Cl 2和Fe 的反应中，无论Cl 2的量的多少，反应产物均是FeCl 3,1 mol Fe 参加反应失去3 mol e －；1 mol Cl 2和H 2O 反应时，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于N A 。

突破点6 物质转化中的“隐含反应”

(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。

(2)突破方法：①记住特殊反应，如NO 和O 2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

②看是否隐含可逆反应，如2NO 2N 2O 4、Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 、NH 3

＋H 2O NH3·H2O NH＋4＋OH－等。

■对点练——沿着高考方向训练·

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

【导学号：97184012】A．标准状况下，33.6 L H2O中含有的氧原子数目为1.5N A

B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A

C．0.1 mol Na182O2与足量H162O反应，生成的氧气中含有0.9N A个中子

D．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

B[A项，标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；

B项，12 g石墨和C60的混合物中所含碳原子数为1 mol,1个碳原子中含有6个质子，故12 g石墨和C60的混合物中含有的质子总数为6N A，正确；C项，

0.1 mol Na182O2与H162O反应，Na182O2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05 mol

18O

2

，则含有的中子数为0.05 mol×(18－8)×2×N A mol－1＝N A，错误；D项，NO与O2混合后会发生反应生成NO2，分子数将减少，错误。]

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：97184013】A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N A

B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A

C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4N A

D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N A

C[5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1 mol 铁完全反应后转移电子的数目为0.3N A，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中

含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为

8.8 g

88 g·mol－1

＝0.1 mol,8.8 g

乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶

液中部分水解，1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1N A，D项错误。] 3．(2017·湖南新化模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．常温常压下，20 g H182O分子中所含中子数为10N A

B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A

C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

D．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

A[常温常压下，20 g H182O分子中所含中子数

20 g

20 g/mol×10×N A＝10N A，A

正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体，0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1N A, B错误；氯水中含有未反应的Cl2，C错误；标准状况下，

11.2 L CO2物质的量为0.5 mol，反应掉0.5 mol Na2O2，转移电子数为0.5N A。

常温常压下转移的电子数小于0.5N A，D错误。]

4．(2017·哈尔滨四模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

【导学号：97184014】A．常温下，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N A B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C．0.1 mol Fe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO－3的数目为0.3N A

D．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N A

B[1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为N A，A错误；

在石墨烯中，6个C原子形成一个六元环，每个C原子参与3个六元环的形成，所以平均每个六元环中含有6÷3＝2个C原子。12 g石墨烯含有1 mol C，所以其中含有六元环的个数为0.5N A，B正确；Fe与稀硝酸恰好反应完后，铁可能转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或两者的混合物，所以溶液中NO－3的数目介于0.2N A～0.3N A之间，C错误；c(H＋)＝0.1 mol/L，所以1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.1N A，D错误。]

5．(2017·菏泽一模)用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．1 mol Na182O2中所含的中子数为42N A

B．9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A

C．2 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于2N A

D．1 mol 环己烷中含有的共价键数为12N A

B[18O的中子数为10，所以1 mol Na182O2中所含的中子数为44N A，A错误；

硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 g·mol－1，所以9.8 g混合物为0.1 mol，由于两种分子中都有4个O原子，所以9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A，B正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错误；环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个C—C、12个C—H，所以

1 mol环己烷中含有的共价键数为18N A，D错误。]

[方法技巧]

“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目

■提能力——针对热点题型训练·

(见专题限时集训T2、T3、T6、T7、T8、T9、T11)

命题热点2以物质的量为中心的计算

(对应学生用书第7页)

■储知识——剖解重点难点备考·

1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系

2．与物质的量浓度有关的五个公式

c ＝n V ，n ＝m M ＝V V m

，ρ＝m (溶液)V (溶液)，w ＝m (溶质)m (溶液)×100%，c ＝1 000ρw M 。每个公式中均可“知二求一”。

3．三个守恒应用

■对点练——沿着高考方向训练·

1．某溶液中含K ＋、Al 3＋、NH ＋4、SO 2－4。取500 mL 该溶液加入过量的氢氧化钡

溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g 固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO 2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g 固体2。原溶液中K ＋的浓度为( )

A ．0.08 mol /L

B ．0.04 mol/L

C ．0.02 mol /L

D ．0.01 mol/L

A [固体1为BaSO 4，n (BaSO 4)＝0.04 mol ，则原溶液中含0.04 mol SO 2－4；

所得气体为NH 3，n (NH 3)＝0.01 mol ，则原溶液中含0.01 mol NH ＋4；固体2为Al 2O 3，n (Al 2O 3)＝0.005 mol ，则原溶液中含0.01 mol Al 3＋。根据溶液呈电中性可知原溶液中含K ＋的物质的量为n (K ＋)＝0.08 mol －(0.03＋0.01)mol ＝0.04 mol ，c (K ＋)＝0.04 mol 0.5 L ＝0.08 mol /L 。]

2．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1.0 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()

A．16.8 g B．21.6 g

C．23.2 g D．26.4 g

C[由题意可知溶液中的溶质为FeSO4和CuSO4，且其物质的量总和等于H2SO4的物质的量，根据得失电子守恒，可知Fe2O3的物质的量等于Cu的物质的量，设Fe2O3和Cu的物质的量均为x mol，FeO的物质的量为y mol。

则2x＋x＋y＝0.4,160x＋64x＋72y＝29.6，联立可解得x＝y＝0.1，则原固体被还原后可得金属的质量为0.3 mol×56 g·mol－1＋0.1 mol×64 g·mol－1＝

23.2 g。]

3．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是() 【导学号：97184015】

A．相对分子质量M＝22.4m w (1－w)V

B．物质的量浓度c＝

1 000ρV MV＋22.4m

C．溶液的质量分数w＝MV

22.4m

D．溶液密度ρ＝

cM 1 000w

C[由c＝1 000ρw

M知D项正确；由c＝

V

22.4

(

V

22.4×M＋m)×10－

3÷ρ

＝

1 000ρV

MV＋22.4m

知

B项正确；由w＝

V 22.4×M

m＋

V

22.4×M

＝

MV

22.4m＋MV

知C项错误，将此式变形后即可

得到A项中的式子。]

■提能力——针对热点题型训练·

(见专题限时集训T1、T4、T5、T10、T12)

复习效果验收| 真题试做预测尝鲜

(对应学生用书第7页)

■体验高考真题·

。下列说法正确的是

1．(2017·全国Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为N

() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N A

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A D[A错：NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中，NH＋4的数量小于0.1N A。B错：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2N A。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N A。D对：H2＋2HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，

I

其分子总数为0.2N A。]

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

2．(2017·全国Ⅲ卷)N

() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl 键

A[A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生

成PCl 5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加的P —Cl 键的数目小于2N A 。]

3．(2016·全国Ⅰ卷)设N

A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A

A [A 项乙烯和丙烯的分子式分别为C 2H 4、C 3H 6，二者的最简式均为CH 2,14

g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH 2”的物质的量为14 g 14 g/mol ＝1 mol ，故所含氢

原子数为2N A 。B 项N 2和H 2合成氨的反应为N 2＋3H 2高温、高压

催化剂

2NH 3，

该反应为可逆反应，1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3小于2 mol ，故生成的NH 3分子数小于2N A 。C 项Fe 与过量的硝酸反应生成Fe(NO 3)3，故1 mol Fe 参加反应时转移电子数为3N A 。D 项标准状况下，CCl 4为液体，2.24 L CCl 4的物质的量远大于0.1 mol ，故含有的共价键数远大于0.4N A 。]

4．(2015·全国Ⅱ卷)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生

的中子(10n)数为10N A

C [A 项丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。

B 项 NaHCO 3溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3＋

H 2O H 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；1 L 0.1 mol·

L －1NaHCO 3溶液中，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L ×0.1 mol·

L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。

C 项Na 与O 2反应生成钠的氧化物( Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。

D 项核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，

净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，

则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。]

5．(2015·全国Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构

式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合

蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )

A ．1∶1

B ．2∶3

C ．3∶2

D ．2∶1

C [根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C 6H 12N 4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO ＋4NH 3===C 6H 12N 4＋6H 2O ，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C 项正确。]

■预测2018年高考·

[考情预测] 预测2018年高考中，阿伏加德罗常数的相关判断与计算仍然是热点，知识落点继续围绕气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、

氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

【导学号：97184016】A．5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C—H键数目为N A

B．1 mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A

C．将0.2 mol NH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1N A

D．相同温度下50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

A[无论是正丁烷还是异丁烷分子中均含有10个C—H键，0.1 mol混合气体中含有的C—H键数目为N A，A正确；1 mol CO2和1 mol H2O与过量Na2O2充分反应都是转移1 mol电子，故转移的电子数为N A，B错误；NH3分解是可逆反应，C错误；弱电解质溶液浓度越稀，电离程度越大，溶液中电解质分子越少，相同温度下50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数少，D错误。]

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

【导学号：97184017】A．常温常压下，4.4 g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A

B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4N A

C．含有N A个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子

A[CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3N A，A正确；P4分子为四面体结构，1 mol P4分子中含有的P—P键为6N A，B错误；Na2O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为N A，D错误。]

高考化学阿伏加德罗常数强化训练(解析版)

阿伏加德罗常数 强化训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20*5分） 1．（2020高考全国3卷9）N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子 B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子 D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 12g 12g/mol =1molC原子， 所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。 2．（2020高考浙江1月选考20）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏 加德罗常数的值。下列说法不正确 ．．．的是 A．H2(g)＋1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol?1，则每1 mol [H2(g)＋ 1 2 O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ B．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A C．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N A D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C 【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋1 2 O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于N A，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2

高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学实验新课标

气体的制备 教学目标 知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。 能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。 科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。 科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。 科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。 重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。 教学过程设计 教师活动 【投影】 【提问】

1．这套装置在实验室用于制取什么气体？ 学生活动 观察、思考、回答： 1．制氯气。 2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？ 2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。 【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？ 思考、回答： 实验室制取纯净的气体一般有以下环节： （1）气体的发生； （2）气体的净化； （3）气体的收集； （4）尾气的处理（对于有毒气体）。 【组织讨论】分小组进行，要求： 1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是 什么？ 2．每种类型可制备什么气体？ 3．使用注意事项及原因。 说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。

阿伏加德罗常数常考考点归纳

．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A () (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A () (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A () (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A () (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A () (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A () (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A () (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A () (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5N A () (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A () (16)12 g金刚石中含C—C键数为4N A () (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5N A () (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键() (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子() (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A () (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 () (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A () (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A () (24)1 mol —OH中所含电子数为9N A () (25)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A () (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A () (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A () (28)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－() (29)18 g D2O所含的电子数为10N A () (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A () 答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

2020届高三化学二轮复习教案17：化学键与分子间作用力

2020届高三化学二轮复习教案17：化学键与分子间作用力 1．把握化学键的类型，明白得离子键与共价键的概念 2．把握极性键和非极性键判定方法 3．了解键参数，共价键的要紧类型δ键和π键 4．把握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程 5．等电子原理 一、化学键的概念及类型 1、概念：，叫做化学键，依照成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的全然。 摸索：1.离子键、共价键分不存在于哪些种类的物质中？ 2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+O2-OH- NH4+CaCl2CO2 二、共价键的类型 非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原 子，各原子都，简称 极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较 的一方，简称 δ键：δ键的特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特点称为。常见的δ键有〝s-sδ 键〞、、。 π键：π键呈对称，常见的有〝π键〞 摸索：如何判定δ键和π键？δ键和π键的稳固性如何？ 三、键参数 键参数包括、、；其中、是衡量共价稳固性的参数，通常键长越，键能越大，讲明共价键越稳固；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。 四、等电子原理

、相同的分子具有相似的化学键特点，它们的许多性质是相近的， 【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A 【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。 答案：B C。 【例3】以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A 【例4】对δ键的认识不正确的选项是〔〕 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，那么至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键依旧P-Pδ键差不多上轴对称的，π键不够稳固，必须与δ键共存 答案：A 【例5】以下分子中，键能最小的是 Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2 解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子〝密度〞大，F原子间斥力大，键能最小 答案：A 【例6】能够用键能讲明的是〔〕 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳固 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一样专门难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 解析：键能的大小阻碍键的稳固性，阻碍的是物质的化学性质(稳固性) 【例7】与NO3-互为等电子体的是〔〕 Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2 解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B 答案：B

专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)

专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数 （限时20分钟） 1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N A B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N A C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N A D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A 【答案】B 【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。 2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N A B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A 【答案】D 【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。 3．(2019·南充市高三适应性考试)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4N A B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－7N A C．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A 【答案】D 【解析】过氧化钠由Na＋和O2－2构成，7.8 g(0.1 mol)过氧化钠中含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O2－2，阴阳离子共有0.3 mol，A错误。任何纯水中都有c(H＋)＝c(OH－)，所以1 L pH＝6的纯水中含H＋和OH－数均为10－6N A，B错误。C项未指明气体的温度和压强，所以无法计算所含分子数，C错误。6.4 g S2和S8的混合物中，硫原子的物质的量为0.2 mol，D正确。

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数含答案

2020高考化学二轮专题精练 专题2阿伏加德罗常数 1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N A B．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N A C．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N A D．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A 2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N A B．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N A C．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N A D．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A 3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N A B．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N A C．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N A D．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A 4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N A B．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N A C．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A 5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2充分反应后的气体分子数为0.1N A B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A C．1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数为3N A D．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A 6．(2019·济宁市高考模拟)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N A B．常温下，1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数

安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 铝铁教案

教学目标 知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法； 复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。 能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。 科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。 科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。 科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。 重点、难点 重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁； 难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。 教学过程设计 教师活动 【引言】 铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、 和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－ 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性：X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小：Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。

高三化学二轮复习教案：物质的组成和分类(原创)

物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。 碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表： 另外，盐按形成特点可分为四类： 强酸强碱盐：如特点是。 强酸弱碱盐：如特点是。 弱酸强碱盐：如特点是。 弱酸弱碱盐：如特点是。 思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。 【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧

阿伏加德罗常数专题突破

高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数专题突破 归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式： 陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于N A。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×) (5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。(×) (6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×) 陷阱二物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。 题组二物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√) (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√) (5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√) (6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√) 题组三物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×) (4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。(√)

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc

阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙 述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子

1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不 含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。