2008级无机化学B卷
泰山医学院2008～2009学年第一学期
2008级药学、制药、生物、检验、化工、高分子专业
《无机化学》试卷(B)
一、选择题（每小题 1 分，共30 分。请将答案填在下面
的表格内）
2
其渗透方向为
A.水分子自NaCl一侧向CaCl2一侧渗透
B.互不渗透
C.水分子自CaCl2一侧向NaCl一侧渗透
D. 无法确定
E. Na+离子通过半透膜向CaCl2一侧渗透
2．下列符号中表示物质的量符号的是
A. mol
B. n
C. mol/L
D. c
E. m
3．若其他物质均处于标准状态，当电极溶液的PH值由0变到5时，下列电对的电极电势改变最大的是：
A. MnO4/Mn2+
B. Fe3+/Fe2+ C BrO3-/Br- D O2/H2O2
4. 下列氯化物中，属于共价化合物的是..........
A . HgCl2； B. KCl C. MnCl2 D. CaCl2
5．同离子效应可使
A. 弱酸的离解度变小，Ka变小
B. 弱酸的离解度变大，Ka变大
C. 弱酸的离解度不变，Ka不变
D. 弱酸的离解度变小，Ka不变
E. 弱酸的离解度变大，Ka不变
6．0.1mol/L HAc溶液中，加入适量固体KNO3，则溶液的［H +］将
A. 不变
B. 增大
C. 减小
D. 先增大后减小
E.先减小后增大
7．在298.15K时 (MnO4－/Mn 2+)=+1.507V。某溶液中的Mn2+浓度为0.0100mol/L，MnO4－浓度为1.00mol/L，H +浓度为0.0100 mol/ L，如插入铂丝形成电极，此时电极电势为
A. 0.370V
B.1.34V
C.1.46V
D.1.71V
E.1.57V 8．某反应的活化能为97.6kJ/mol，10℃时的速率常数k10＝1.08×10－4/s，则60℃时的速率常数k60为
A. 5.47×10－2/s
B. 2.66×10－4/s
C.8.92×10－3/s
D. 6.32×10－1/s
E.4.72×10－5/s
9. 25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9,则其饱和溶液中I－离子浓度约为
A. 2.04×10－3mol/L
B. 4.08×10－3mol/L
C. 1.28×10－3mol/L
D. 2.57×10－3mol/L
E. 3.03×10－3mol/L
10. 难溶硫化物(如FeS、CuS、ZnS等)有的溶于盐酸溶液,有的不溶于盐酸溶液,主要是因为它们的
A. 酸碱性不同
B. 溶解速率不同
C. Ksp大小不同
D. 晶体晶型不同
E. 晶体颗粒大小不同
11. pH＝1.0和pH＝3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，混合溶液的pH为
A. 1.3
B. 1.5
C. 2.0
D. 1.7
E. 2.5
12有两种不同酸的溶液，其pH值相等，则下列说法错误的是
A. 两种酸的浓度不一定相同
B. 两种酸的酸度相同
C. 若分别是H2SO4和HCl溶液，则它们的浓度不同
D. 中和两种酸消耗NaOH的量必定相同
E. 中和两种酸消耗NaOH的量不一定相同
13. HCl和NH4Cl两种溶液混合后,它们的浓度分别为0.010mol/L和0.05mol/L,此混合溶液的pH值为(已知NH3的Kb=1.8×10－5)
A. 2.00
B. 4.75
C.7.25
D. 8.75
E. 9.25
14. 下列关于缓冲溶液的缓冲容量的叙述中,正确的是
A. β与总浓度有关,而与缓冲比无关.
B. β与缓冲比有关,而与总浓度无关.
C. 总浓度一定时,缓冲比越大, β就越大
D. 总浓度一定时,缓冲比越小, β就越大
E. β既与总浓度有关,也与缓冲比有关.
15. 下列叙述错误的是
A. 只要始终态确定，不管发生什么过程其△S是一定的
B. 在不作有用功的条件下，系统的焓变等于等压热效应
C. 孤立系统熵增加的反应必为自发反应
D. 稳定单质的标准生成热、标准燃烧热、标准生成自由能均为零
E. 水化离子的标准熵可以为负值
16. 反应CH3OH(l)=CH4(g)+1/2 O2(g)的△rSm为
A. 正值
B. 负值
C. 零
D. 考虑温度后才能确定
E. 无法确定
17. 对于零级反应，下列说法中正确的是
A. 活化能很低
B. 反应物浓度不随时间变化
C. 速率常数k等于零
D. 反应速率与反应物浓度无关
E. 反应物分子不需碰撞即能反应
18. 决定波函数角度分布的形状,并在多电子原子中影响电子能量的量子数为
A. n
B. l
C. m
D. m s
E. m和l
19. 下列化合物颜色最深的是
A NaCl
B ZnO
C CdO
D HgO
20. ClF3分子的空间构型是
A. 平面三角形
B. 三角锥形
C. 不规则四面体
D. T型
21．下列化合物在水溶液中氧化性最强的是
A. ClO4-
B. ClO3-
C. ClO2-
D. ClO-
22. 下列物质极化率最小的是：
A. : CO2；
B. CS2；
C. CO；
D. H2
23 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：
A. NaCl
B. NH4Cl
C. NH3?H2O
D. NaOH
24. 下列离子中，顺磁性最强的是
A. Ni2+
B. V2+
C. Ti3
D. Mn2+
25用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是
A. 熵效应
B. 螯合效应
C. 屏蔽效应
D. 惰性电子对效应26．下列各组化合物晶体的熔点由高到低的顺序排列是哪一组
A CaO＞NaCl＞NaF＞BaO
B CaO＞BaO＞NaF ＞NaCl
C CaO＞BaO＞NaF＞NaCl
D BaO＞CaO＞NaCl＞NaF
27．欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入
A NaOH
B Na2S
C Zn
D H2S。
28. 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是
A 浓HCl
B 浓H2SO4
C 浓H3PO4D浓HNO3
29 下列关于Cu化合物性质描述错误的是
A CuO热稳定性要高于Cu2O
B Cu+和Cu2+都可以溶于氨水形成配合物；
C Cu+ 容易岐化为Cu2+和单质铜；
D CuX2（X为卤素）受热易分解为CuX和卤素单质
30 在下列金属制备的坩埚中，可以装熔融的强碱的是
A. Ta
B. Pt
C. Re
D. Ni
二、填表题(每空1分，共10分)
三、简答题（八选五，每题5分，八题同时做，以最高
得分为准，共25 分）(提示，回答只需要定性分析，不涉
及计算)
1．试用原子结构理论解释元素周期表同周期从左到右原子半径的变化规律；P251 第二段开始
2．用杂化轨道理论说明SF4分子的空间构型
P278 下面
3．用分子轨道理论说明N2分子的稳定性
P283 –P285
4．用价键理论说明[Ni(CN)4]2－的稳定性和结构，实测磁距为0.0 B.M P346
5．利用所学的原理解释：下列化合物的熔点变化规律及H2O的特殊性
重点氢键作用P329
6．在氯的含氧酸及其盐中，氯的氧化数为什么是+1、+3、+5、+7的奇数变化；
1222
2222Z
Y X P
P P S
只能 失去 1 3 5 或 7 个电子
7. 用晶体场理论解释[Ag(NH 3)2]4-颜色及其结构。
P344 P345
8．有同学实验报告中说：“E θ(Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V 、E θ(CO 2/ H 2C 2O 4)=-0.49V , 所以，用H 2O 2 加入到含有Fe 2+和H 2C 2O 4的溶液中，如果E (O 2/ H 2O 2)> E (Fe 3+/ Fe 2+)> E (CO 2/ H 2C 2O 4)，H 2O 2氧化H 2C 2O 4的速度要大于氧化Fe 2+的速度。”如果请用所学的原理辨析。
P202 主要写出反应式 比较就可以
四、计算题（第一题8分，第二题10分，第三题9分，共 27 分）
1．计算0.10mol/l 的H 2CO 3溶液的氢离子浓度和CO 32－浓度;
32Θ1(CO H K a ）: 4.3×10-7; )(32Θ
2CO H K a : 5.6×
10-11
2. 已知E?(Ag+/Ag) = 0.7991V。25℃时下列原电池
（－）Ag∣AgBr︱Br－(1.00mol·L-1)‖Ag+(1.00mol·L-1)︱Ag(＋)
的电动势为0.7279V，计算AgBr 的K ?sp
3. 已知EΘ(Ag+/Ag)=0.799V，KΘ
sp
(AgBr)= 5.0 10-13E([Ag(S2O3)2]3-/Ag) =0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？
五、论述题（8分，三选一，三题同时做，以最高得分为
准）
1．过渡元素包括哪几族？举例说明过渡元素的通性及其性质递变规律与主族
元素的不同之处。
2．论述价键理论和晶体场理论说明[Fe(CN)6]4-离子的结构和稳定性的基本思路，两种理论的优点及不足之处。（[Fe(CN)6]4-：黄色；磁矩：1.85μB）
3. 在“三草酸合铁酸钾的制备实验中”，有同学认为H2O2氧化黄色FeC2O4固体得到的棕褐色固体是Fe(OH)3，Fe(OH)3在酸性条件下生成三草酸合铁离子而溶于水。（可定量分析）K s[Fe(C2O4)3]3-=1.6?1020; Kα1Θ[H2C2O4]=5.4?10-2; Kα2Θ[H2C2O4]=5.4?10-5; K sp[Fe(OH)3]= 2.8?10-39;
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
无机化学试卷
05材料《无机化学》期末试卷 班级姓名学号 一选择题（20分） 1、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂B ①Fe粉②SnCl2③CoCl2④NH4F A、①②③ B ①②④C、②③④D、①③④ 2、下列元素中最可能形成共价化合物的是D A、钙 B、镁 C、钠 D、锂 3、Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比 A A前者逐渐增加，后者逐渐降低 B前者逐渐降低，后者逐渐增加 C无一定顺序，前者溶解度都很大 D两者递变顺序相同 4、下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是C A、分子轨道理论B价键理论 C、离子极化理论 D、晶体场理论 5、下列关于铵盐性质的叙述不正确的是 D A 铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近 B 铵盐象钾盐一样大多数溶于水 C 铵盐象钾盐一样在水中完全电离 D 铵盐的热稳定性大，受热不易分解 6、下列几种氧化物不是两性氧化物的是 B A BeO B、Li2O C、ZnO D、Cr2O3 7、下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是 D
A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质 C 与碘反应得SO42- D 可以作为配合剂 8、所有过渡元素 A A、都是金属 B、单质都是银灰色 C、在常温下都是固体状态 D、单质硬度都很大 9、Hf4+和Zr4+几乎具有相同的离子半径是因为 B A、惰性电子对效应 B、镧系收缩 C、螯合效应 D、电子云重排效应 10、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是 C A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+ 11、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 B A、(NH4)2S2O8 B、K2Cr2O7 C、NaBiO3 D、PbO2 12、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 C A、V5+ B、VO3+ C、VO2+ D、V2O5 13、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 D A、Ag2O B、HgO C、Cd（OH）2 D、Cu（OH）2 14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的是 D A、Fe3+、Bi3+ B、Cd2+、Fe3+ C、Pb2+、As3+ D、Sn4+、Cd2+ 15、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 B A用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗 C、用氯水擦洗 D、用O3漂白 16、下列离子中不与氨水作用形成配合物的是B A、Cd2+ B、Fe2+ C、Co2+ D、Ni2+ 17、下列化合物中不属于缺电子化合物的是D A、BF3 B、AlCl3 C、H3BO3 D、H[BF4] 18、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是 A
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《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
无机化学期末试卷
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 无机化学试卷 一、选择题( 共16题 26分11-16每题1分) 1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4 2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（） (A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 - (14-pOH) (D) 10 -pOH 3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（） (A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5 4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为-850.6 kJ?mol-1和-867.3 kJ?mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（） (A) +16.7 kJ?mol-1 (B) +16.7 kJ (C) -16.7 kJ?mol-1 (D) 不能确定 5. 1.00 mol某气体, 在0℃时体积为10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( ) (A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa 6. 草酸铽在空气中灼烧，可以制得铽的氧化物是………………………………………（） (A) TbO2 (B) Tb2O3 (C) TbO (D) Tb4O7 7. 在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（） (A) 1.12 ? 103 cm3 (B) 2.24 ? 103 cm3 (C) 4.48 ? 103 cm3 (D) 8.96 ? 103 cm3 8. 根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2 体系中的碱是…………………………………（） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 9. 在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态: NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………（） (A) 增加氨气 (B) 增加硫化氢气体 (C) 增加温度(D) 加入氩气使体系的总压增加 10 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（） (A) 298K时，纯物质的= 0 (B) 一切单质的= 0 (C) 对孤立体系而言，> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 11. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（） (A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl- 12. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3 (C) Cr2O3 (D) Ga2O3 13. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是………（） (A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2 14. 室温时下列物质中蒸气压最高的是-------------------------------------------------------( ) (A) Hg (b.p.= 357℃) (B) H2O 无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3 内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C 6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据： 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是() 无机化学综合试卷1 (试题册一) 一、是非题 (共10分，每题1分) 1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( ) 2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( ) 4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( ) 5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( ) 6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( ) 7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( ) 8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( ) 10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( ) 二、A 型题：(共20分，每题1分) 11．下列各对元素中，最难分离的是( ) A ．Li 和Na B ．K 和Ca C ．Cu 和Zn D ．Co 和Ni E ．Zr 和Hf 12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( ) A ．AgCl B ．Ag 2CO 3 C ．Ag 2CrO 4 D ．AgBr E ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12) 13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．(0.72+0.34)/2 B ．(0.72×3+0.34)/2 C ．(0.72×3-0.34)/2 D ．(0.72+0.34)/3 E ．(0.72-0.34)/3 14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( ) A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．缓冲作用 D ．水解现象 E ．酸效应 《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为 ( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小 0.54 0.53 无机化学试卷(5) 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ?(Cr 2+/Cr)为………………………… （ ） Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 2. 已知元素电势图： B ?/ V BrO 3- ──BrO -──Br 2──Br - B ?/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ ） (A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3- 和I - (C) BrO -和Br -，IO -和I - (D) BrO 3- 和Br -，IO -和I - 3. 下列反应方程式中，正确的是…………………………………………………………（ ） (A) SiF 4(过量) + 3H 2O = H 2SiO 3 + 4HF (B) SiO 2 + Na 2CO 3(aq) = Na 2SiO 3 + CO 2↑ (C) Si + 4HNO 3(浓) = H 2SiO 3 + 4NO 2↑ + H 2O (D) SiH 4 + 2KMnO 4 = 2MnO 2↓ + K 2SiO 3 + H 2↑ + H 2O 4. 下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4 5. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………………………………（ ） (A) 用稀H 2O 2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO 2漂白 6. N (SiH 3)3和N (CH 3)3都是Lewis 碱，其碱性………………………………………… （ ） (A) N (SiH 3)3 > N (CH 3)3 (B) N (SiH 3)3 < N (CH 3)3 (C) N (SiH 3)3 = N (CH 3)3 (D) 不能判断 7. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 8. 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 9. 三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是………………………………（ ） NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl (D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl 10. O 22- 可作为…………………………………………………………………………… （ ） (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可 11. 在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ ） (A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO (C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 3 12. 下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………………… （ ） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 4 13. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ） -0.41 V -0.74 V 0.45 1.06 0.14 0.45无机化学试题及答案
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