氧气机知识

一、便携式吸氧器

制氧机作为吸氧的主要设备，已广泛用于心、脑血管疾病，呼吸系统疾病，肺心病，胸膜炎及其它许多疾病的医疗和急救，是医院、疗养院、急救站、家庭护理、孕妇保健以及学生复习考试期间醒脑的理想供氧设备。随着人们自我保健意识的增强，过去那种“吸氧是危重病人的特权”的意识已逐步得到改变，坐办公室的人经常会感到疲倦、困乏；经常抽烟喝酒的人之所以会面色暗黄、憔悴、嘴唇紫黑；参加高考的学生们在紧张的复习过程中之所以会感到 " 前面学了，过后就忘”，这都与大脑缺氧有关。

即使一个身体健康的人，经过一天的工作劳累，晚间吸氧 20 分钟，立刻就会有醒脑、明目、提神的感觉。

◆吸氧有利改善亚健康

在日常生活中，常会碰到这样的情况：自觉有疲乏无力、胃口不好、头昏脑胀等不适症状。可到医院里，横查竖查就是查不出毛病。在很长一段时间里，人们对此现象不认识，还以为是医疗水平不够，或者说是病人娇气，无病呻吟。现在，人们对这种现象逐渐清楚了，这种“自感不爽，检查无病”，介于健康与疾病之间的状况，医学上称为“亚健康”，又叫“第三状态”或“潜病期”。

亚健康是医学界20世纪80年代后半期的新思维、新概念，是医学科学的一大进步。据世界卫生组织一项全球性调查表明，全世界真正健康的人仅占5%，诊断有病的人也只占20%，75%的人处于亚健康状态。特别是当今所谓的“白领阶层”一族中，亚健康状态所占比例

更高。他们虽然经济收入不菲，但生活节奏快，工作压力大，思想负担重，竞争激烈。再加上这些“白领人”，大多数终日被关闭在密封的高楼大厦内，办公室内的空气又常被室内人员、装潢材料、办公设备等污染，久而久之会出现头晕头痛、眼睛刺激、咽喉干痒、胸闷烦躁、注意力不集中等一系列身体不适的症状。

研究认为，空气中的含氧量不足，而紧张的脑力劳动耗氧量又特别大时，间隙吸一点氧气是一种行之有效的办法。特别是在出现头昏眼花、胸闷不适、工作效率下降之际，放下手头工作，吸10分钟氧气，将会使你精神一爽，工作效率倍增。如果经常吸氧，还会减轻你的亚健康状态，使体质增强。

二、制氧机简介

制氧机又叫做空气分离设备(简称空分设备)，它分的种类很多，根据不同的分类方法，也有许多不同的类型。按产品纯度不同：可分为生产氧纯度在99.2%以上的高纯氧的装置；生产氧纯度为95%左右的低纯氧(也叫工艺氧)的装置；生产纯度低于35%的富氧(也叫液化空气)的装置。（家用制氧机）根据产品种类不同：可分为单纯生产高纯氧的单高产品装置；同时生产高纯氧和高纯氮的双高产品装置；附带提取稀有气体的提氩装置或全提取装置。根据产品的形态：可分为生产气态产品的装置；生产液态产品的装置和同时生产气态、液态产品的装置。按产品的数量不同：可分为800m3/h以下的小型设备；1000～6000 m3/h的中型设备；10000 m3/h以上的大型设备。按分离方法不同：可分为低温精馏法；分子筛吸附法和薄膜渗透法。按工

作压力高低：可分为压力在10.0～20.0MPa的高压装置；工作压力为1.0～5.0MPa的中压装置；压力为0.5～0.6MPa的全低压装置。分类方法是人为的，还可以有其它的分类方法。

三、制氧机-发展过程

目前已经在钢铁生产、气体工业、电子工业、石油化工和医疗卫生等诸多行业得到广泛的应用1962年美国联合碳化物公司（UCC）发现了分子筛对气体的选择性特性，并在实验设备上实现了对少数不同气体的分离；随即研制成功了世界上第一台制氢工业装置；随着分子筛材料与工艺的不断提升，70年代中期美国和德国首先将PSA技术应用于空气分离并在化工领域得到应用，到80年代中期化学工业的发展为分子筛的性能提高起到了关键作用，这使设备小型化成为可能，1985年美国的Praxair公司研制的第一台小型制氧机的问世标志着PSA技术小型化的开始，90年代初产品意义上的医用小型制氧机开始出现，美国材料实验学会（ASTM）于1993年颁布了医用小型制氧机标准规范（F1464-1993），国际标准组织于1996年发布了医用小型制氧机的安全性标准（ISO8359：1996）。

四、制氧机-工作原理

工业制氧机的原理：利用空气分离技术，首先将空气以高密度压缩再利用空气中各成分的冷凝点的不同使之在一定的温度下进行气液脱离，再进一步精馏而得。工业上的用氧一般是通过此物理方法得到的，大型空气分离设备一般设计的较高的是能让氧/氮等气体能在爬升与下降的过程中充分置换温度，得以精馏。

家用制氧机工作原理：利用分子筛物理吸附和解吸技术。制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余的未被吸收的氧气被收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。分子筛在减压时将所吸附的氮气排放回环境空气中，在下一次加压时又可以吸附氮气并制取氧气，整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。PSA制氧机

目前所有医疗用制氧机采用的都是世界先进的PSA（变压吸附）空气分离制氧技术，它是基于吸引剂（沸石分子筛）对空气中氧、氮吸附能力的差异来实现氧、氮的分离。当空气进入装有吸附剂的床层时，氮气吸附能力较强被吸附，而氧气不被吸附，这样可以在吸附床出口端获得高浓度的氧气。由于吸附剂具有其吸附量随压力变化的特性，改变其压力，可使吸附交替进行吸附与解吸操作。

电子制氧机

目前在药店较常见，采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺，因而不会象电解水制氧那样产生危险的氢气。整机运行比较安静。但这类产品在搬运及使用的过程中要求非常严格吗，绝不允许倾斜及倒置。否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔。对使用者造成严重的损害。同时使用制氧过程容易产生其他的氧化物。制出的氧气含有化学物质。此类制氧方式耗电较大。据专家介绍。现在世界上最好的电子制氧机使用寿命也难以超过1000小时。在使用过程中必须保证溶液具备合适的浓度。否则不能正常出氧。选择电子制氧机的顾客维护工作一定要做好!

化学药剂制氧机

是采用合理的药剂配方，在特定的场合下使用，的确能满足部分消费者之急用。但由于设备简陋、操作麻烦，使用成本较高，每次吸氧都需要投入一定的费用，不能连续使用等诸多缺陷，不适应家庭氧疗!

富氧膜制氧机

这种制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气30%的浓度，具有体积小，用电量小等优点。但是采用这种制氧方式的机子产生的是30%浓度的氧，略高于正常空气氧浓度，更为适宜长期的氧疗保健，而不能用于严重缺氧状态下的急救。

五、制氧机的特点

1、方便：一按按钮，就能制氧吸氧；

2、环保：纯物理制氧，以空气作原料；

3、安全：系统内配有健康环保新材料，能抑菌和释放负离子、远红外等；

4、节能：能耗极低，无易损件，在制氧过程中无需任何添加剂；

5、流量可调：按需调节流量（2.5升～5升）；

6、森林氧吧负离子发生器，如在森林中呼吸，心旷神怡；

7、氧气湿润器：分离氧气中多余水分，空气干燥时补水，保持呼吸系统湿润。

六、制氧机的选购

1、制氧机输出的氧气浓度必须大于90%，可以用仪器或机器自带的

氧监控装置来检测。

2、应该选择具有不可更改的累计计时功能的制氧机，以便为日后长期保养维修和服务提供客观的准确数据。配备累计计时器是国际标准的强行要求，也是产品质量优劣的体现。制氧机(氧气机)使用寿命要能保证上万小时。

3、要选择噪音小的制氧机(氧气机)，噪音水平最好小于45分贝，否则，可能影响本人及他人的休息，特别是在夜晚。

4、要选择压缩机排气量足够大(3.8-4.2m3/h)的制氧机(氧气机)，否则长期运行容易磨损，导致气量不足和氧浓度衰减。压缩机的皮腕很重要，最好用进口件。

5、对于呼吸或心力衰竭、低氧血症及慢阻肺等肺疾病患者，应选择能够24小时不间断工作状态下的氧气浓度仍能保持达标的医疗级制氧机。

6、制氧机是医疗器械，而不是健康时尚器材，所以体积大小的喜好及外观是否好看会因人而异，但是考虑到部分患者的吸氧时间较长，需要连续长时间开机，我们必须选择制氧机(氧气机)的体型适中，内结构优化，散热空间理想的机器。只有全面提高散热性能，才能保证氧气浓度稳定。

7、要选择经受长期时间考验并经过ISO国际和CE欧洲质量体系认证的制氧机(氧气机)，一般产品投放市场后其质量多会有个磨合期，开始两年性能可能不稳定，因此注意一下该产品的入市时间和是否通过相关认证。

8、要选择实力雄厚、可长期持续发展的制氧机(氧气机)厂家，以及在当地有完善售后服务的机构。目前因为制氧机(氧气机)品种繁多，质量参差不齐，厂家实力悬殊较大，优胜劣汰，势必面临制氧机(氧气机)行业的洗牌。这点也必须引起用户的注意，如果品牌被淘汰出局，就很难保证对您购机后的长期售后服务。

9、要根据病情的轻重及经济能力来选择不同档次的制氧机(氧气机)，要把“价”和“值”统一起来考虑，避免陷入制氧机品牌的恶性竞争漩涡中。一味追求低“价”而忽视应有的“值”。可能会带来许多不良后果。

七、氧气机现状与发展趋势

近年来，随着人民生活水平的提高，人们对自身的健康更加关注，其中氧疗和氧保健作为增强体质、预防疾病的一种新技术正逐渐被接受和推广。

家用制氧机这一新兴行业也随之悄然兴起，并表现出了强劲的增长趋势。目前，家用制氧机已广泛应用于心血管疾病、脑血管疾病、呼吸系统疾病、高原反应与高原病、老年病、儿童呼吸道感染疾病、睡眠性低氧血症及煤气中毒缺氧等疾病的配合治疗。

适用于家庭、保健站、卫生所、医院、疗养院、干休所、美容院、健身中心、酒吧、氧吧、宾馆、高原哨所、体育训练中心等场所；是广大学生、白领、运动员、老年人、孕妇、胎儿等进行脑力和体力恢复、辅助治疗和生理保健的家庭伴侣。

八、制氧机小知识解答

问：正常人需要吸氧吗？

答：氧疗是医学上一种主要的医治方法，还是一种有用的日常保健办法。按期吸氧好像我们摄取养分一样可提高人体的综合免疫机能，洁净呼吸系统，改善内脏功用。吸氧可十分有效地改善身体亚健康状态。问：吸氧有什么用？

答：氧气是维持生命最主要的动力，好像食物和水一样，是人体安康最基本的要素。一些人因为各类缘由形成人体内长时间缺氧，如高考学生(氧需求量增加)、孕妇(氧需求量增加)、老年人(血管变窄或心肺功用降低一级)、心脏病或肺气肿患者。他们长时间的缺氧，会形成体质变差，如头痛、失眠、抵抗力差等，吸氧是最快最直接的解决办法。

问：吸氧有否氧依赖？

答：吸氧补氧对身体的作用，只是改善了身体的供氧状况，恢复和促进代谢过程的良性循环，并没有改变机体特别是中枢神经的生化、生理状态。因此人体对吸氧的感受只是缓解或消除了缺氧的不适反应，而不会产生任何特殊的快感，不存在产生依赖性的条件。

问：氧疗与美容有什么关系？

答：氧是生命体赖以生存的基础，是一切生物得以繁衍、生活的必要条件。缺少氧，大多数人第一时间意识到的是生命的威胁，然而却鲜有人知道，缺氧也与美容有关。

细胞缺氧，将会影响细胞的正常的运作，大面积的细胞缺氧，会影响器官的正常功能，从而引发各种疾病，心脏缺氧会引发心脏病、

脉冲曲张等，肺部缺氧引发气管炎、哮喘等，而皮肤缺氧，将会造成皮肤的暗黄、松弛、皱纹,眼部黑眼圈、浮肿等，让女人的美丽大打折扣。

问：每天吸氧多长时间为宜？

答：一般氧疗与氧保健为15-60分钟，每天2-3次，根据需要可适当增减，也可多次间断吸氧。严重的气管炎、肺心病等吸氧时间为10-15小时或医嘱。

问：在家吸氧选择什么浓度的氧最好？

答：科学的用氧应该是选择适合自己的氧，只有适合自己身体状况的氧才是最好的氧。30%氧浓度（生命氧，又称富氧）家用制氧机适合亚健康、工作压力大的职场人士，适合大多数人。90%氧浓度制氧机适合心肺疾病患者或医生建议吸氧者。

问：缺氧会有哪些危险？

答：缺氧，首先会危害到我们全身的“司令部”——大脑。脑缺氧会呈现头疼、头昏等症状。时间久了，就会记忆力下降，跟着动脉硬化逐渐加剧，甚至会呈现脑栓塞、脑出血。老年人就更轻易提前呈现脑萎缩、发呆、心情变态等病症。所以说，长时间吸氧会削减和减缓这些病症的发作。还有就是对心脏也会有很好的维护。

问：制氧机利用空气制氧，那么室内的氧气会不会越来越少？

答：即使是在密闭的空间内制氧机的存在也不会减少空间中的氧气，因为制氧机并没有消耗氧气，只不过是将氧气分离。在没有制氧机的时候，我们直接吸入空气中的氧，排出二氧化碳，当用制氧机吸氧的

时候，我们仍旧是吸入氧，排出二氧化碳。我们呼吸的时候吸收的氧是很少的（5%-10%），大部分氧通过我们的呼吸又回到了室内。所以有制氧机的存在与我们直接在室内呼吸区别不大。当然，即使是这样，我们还是建议经常开窗换气，以保证室内空气流通。

问：制氧机会排氮，那么它排出的氮气会不会影响室内的人？

答：空气中本来就有78%的氮气和21%的氧气1%的二氧化碳和其他气体。制氧机排出的氮气与空气以及人没有吸收的氧气混合又变成了空气，制氧机不会制造和消耗任何气体，所以制氧机的存在是不会对空气产生影响的。在一个绝对密闭的空间内，打开一台制氧机，不管多长时间，空气中的氧气和氮气的含量都不会改变。

问：用制氧机吸氧会中毒吗？（在一个密闭的空间里吸收高浓度的氧容易氧中毒）

答：一般不会。氧中毒有两个原因，一个原因是由于氧压高，二氧化碳不能及时排出，造成体内二氧化碳积聚而中毒。另一个是由于吸入的氧浓度过高，血液中的血红蛋白被氧化成高氧血红蛋白，失去携带氧的能力而导致的组织缺氧。

初中化学空气氧气知识点总结

空 气 中 的 成 分 实验：空气中氧气成分的测定 装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论： 空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应， 不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 概念分析： 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意： 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源 （2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。

氧气知识点总结教学提纲

氧气 一、氧气的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象 （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 碳在空气燃烧中红热，产生气体 在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 （2）硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 点燃 文字表达式：硫+氧气二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境， （3）红磷在氧气中的燃烧 产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 点燃 文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷 （4）铁在氧气中的燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。 文字表达式：点燃 铁+氧气四氧化三铁

注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷 木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温 三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；

初三化学氧气知识点归纳

氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提 供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物反应现象化学方程式或文字表达 式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 C+O 2 CO 2 铁丝持续加热发红，离火后 变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4 蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯内 壁有水雾产生；迅速把 烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰 水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 生；迅速把烧杯倒过来，注入 少量澄清石灰水，澄清石灰水 变浑浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 3.氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 32KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O ＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7.验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8.制取装置的选择： 反应物状态和条件装置图实例 固固加热型 ↑ 2 2KCl+3O 3 2KClO + 2 + MnO 4 MnO 2 K △ 4 O 2KMn ↑ 2 O 固液不加热型↑ 2 O ＋ O 2 2H 2 O 2 2H

氧气知识点

氧气知识点 一、认识氧气（）的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429，略大于空气； .：通常情况下，是指20℃，1.01×105；标准状况下，是指0℃，1.01×105； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C） +氧气（O2）点燃二氧化碳（2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（） +氧气（O2）点燃四氧化三铁（3O4）本行不允许更改注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡 +氧气（O2）点燃二氧化碳（2）水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（）+ 氧气（O2）点燃氧化镁（） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（）+ 氧气（O2）加热氧化铜（） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。本行不允许更改结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

氧气和空气及空气知识点及练习

空气和氧气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，放出大量的热，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：1、供呼吸（如潜水、医疗急救）2、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 燃烧、自燃、和缓慢氧化相同点是：都是氧化反应，都放热。而缓慢氧化不发光，另外两个发光。 全国中考化学试题（空气、氧气） 1．反应中，没有黑色物质生成的是( ) A．加热碱式碳酸铜 B．铁丝在氧气中燃烧C．加热氯酸钾 D．加热高锰酸钾

氧气知识点总结精品

【关键字】空间、质量、特点、环境、关系、检验、形成、支持、加快 氧气 一、氧气的性质 1．物理性质： （1）色、味、态：无色无味的气体；（2）密度：密度略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水 2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） 4.燃烧现象 （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 碳在空气燃烧中红热，产生气体 在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 文字表达式：碳+氧气二氧化碳 （2）硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 点燃 文字表达式：硫+氧气二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境， （3）红磷在氧气中的燃烧 产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 点燃 文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷 （4）铁在氧气中的燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。 文字表达式：点燃 铁+氧气四氧化三铁

注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 二、用实验测定空气中氧气的含量 1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。 2.实验开始前先检查装置的气密性。 3.现象: 红磷燃烧产生黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟。 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。 4注意事项： ①红磷要过量。如果红磷不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 ②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷 ○3不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷 木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧 ○4导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏低。 5．瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因： ①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温 三、氧气的制取 1.实验室制氧气原理 (1)、分解过氧化氢溶液；

制取氧气知识点讲解学习

制取氧气知识点

课题3制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧 气 高锰酸钾制取氧气 反应原理过氧化氢水+氧 气 氯酸钾氯化钾+ 氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰 固体 氯酸钾固体、二氧化锰固 体 高锰酸钾固体 反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作 催化剂 加热

初三化学氧气知识点归纳

仅供个人参考 氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提 供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物 反应现象 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4. 实验装置： （1）发生装置： 适合原理（ 1）（ 2） 适合原理（ 3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气 体） 在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热 （黑） 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 铁丝 持续加热发红，离火后 剧烈燃烧，火星四射，放出热 变冷（不燃烧） 量，生成黑色固体 蜡烛 产生黄白色光焰，放出 燃烧更旺，发出白光，放出热 热量。在火焰上方罩一 量。在火焰上方罩一个干冷的 个干冷的烧杯，烧杯内 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 壁有水雾产生；迅速把 生；迅速把烧杯倒过来，注入 烧杯倒过来，注入少量 少量澄清石灰水，澄清石灰水 澄清石灰水，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 C+O2 CO2 3Fe+ 2O2 Fe3O 4 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 5. 收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水） ； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大） 。 6. 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7. 验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8. 制取装置的选择： 反应物状态和条件 装置图 实例 3 MnO 2 ↑ 2KClO? △ 2KCl+3O 固固加热型 4 △ 2 4 2 2KMnO K MnO+ MnO + 3. 氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1. 药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体） 、二氧化锰（ MnO2, 黑色固体） 2. 反应原理： （1）2KClO? MnO 2 △ K MnO+ MnO+ O ↑（ 3）2HO 2H O △ 2KCl+3O ↑（ 2）2KMnO 3 4 2 4 2 2 2 2 ＋O2↑ 3. 实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 化学方程式或文字表达式

吸氧相关知识

吸氧操作相关知识 一、氧浓度与氧流量 根据《内科护理学》（人民卫生出版社第4版）：吸氧浓度（特指肺泡中氧气浓度）在35%以下，为低浓度；吸氧浓度在35%~50%之间，为中浓度；吸氧浓度在50%以上为高浓度。吸入高浓度氧气，浓度50%以上，连续2天就有可能氧中毒，吸入氧气浓度高于80%，12小时内就有可能氧中毒。 最早以前认为1~2L/min是低流量，2~4L/min是中流量，4~6L/min 是高流量，常把鼻导管给氧提供的流量作为低浓度供氧技术，这一所谓“持续低流量”给氧曾风行一时，许多人认为“低流量给氧”即为“低浓度给氧”的同名词，实际上因为氧流量只是关系到全部气体的流量，而吸入氧的浓度又是另一不同的概念。各种氧流量所提供的吸氧浓度，只是由不同的设备以及患者自身因素所决定。低流量系统供氧时可提供低浓度的氧，也可提供高浓度的氧；而高流量系统供氧也能提供从低浓度至高浓度的氧。 二、两种流量表的氧流量计定位 圆珠型：流量应读取圆珠的直径水平处。如果读数在圆珠的最上端或者最下端，会产生读数误差，而且流量越大，相应的读数误差越大。 锥型：在调整氧气流量时, 应以锥状浮标上端平面所指的刻度为准。 有研究表明，使用锥型浮标的流量表，其实际流量与刻度显示的

流量极为相近；而使用圆珠型的流量表，其实际流量大于刻度显示的流量，这可能与球形本身不规则，浮标与玻璃管之间的密闭性能差，造成部分气体逸漏而致。 参考文献： [1] 张君利.两种临床常用氧流量计精确性的研究[J].实用心脑 肺血管杂志 1998（6）： 14－15 [2] 史定妹.圆珠型玻璃转子氧气流量计精确定位问题的研究[J].护士进修杂志2009，24（14）：1308-1309 三、给氧方式的选择（本院）： 1．单/双鼻塞吸氧管：对局部有刺激性，氧流量5L/min以上时，干燥的氧气可致鼻粘膜干燥，痰液干燥；氧流量7L/min以上时，患者大多不能耐受。 2．简单面罩：Fi O2分别为40%（5L/min），45%~50%（6L/min），55%~60%（8L/min）。氧流量高于5L，才能将面罩内的绝大多数呼出气冲刷出去，防止CO2重吸收，但氧流量也不宜高于8L，由于解剖死腔和面罩的储气空间已被氧气预充，再提高氧流量，FiO2也不会升高。 3．呼吸皮囊：氧流量应＞10L/min，至储氧袋充满氧气后使用，有储氧袋时，氧浓度可达95~100%，无储氧袋时氧浓度为45%，如无气源，氧浓度为大气浓度21%。 四、氧气筒相关知识 1．部件说明

氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式

最新制取氧气知识点

课题3 制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 1.三种制取方法的比较 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气 反 应 原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应 条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作催化 剂 加热

制取氧气知识点优选稿

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课题3制取氧气 一、催化剂与催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。 2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。 3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。 4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。 5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。 二、实验室制取氧气 过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取 氧气 高锰酸钾制取氧气 反应原理过氧化氢水+氧 气 氯酸钾氯化钾+ 氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰+氧气 试 剂状态过氧化氢溶液、二氧化 锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰 固体 高锰酸钾固体 反 应条件常温下二氧化锰作催化 剂 加热条件下，二氧化锰 作催化剂 加热

初三化学《制取氧气》知识点总结

此 “ “ 初三化学《制取氧气》知识点总结 氧气的制法(重难点) (1)实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ （a ） 2KClO 3 = MnO 2 /加热=2KCl+3 O 2 ↑ （b ） 2H 202 =MnO 2=2H 20+2O 2 ↑ （c ） ②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。 若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的 水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。 排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 法收集的 气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应 在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气 体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的 气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集；又由于氧气的密度比空 气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集 的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。 b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收 集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气 体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、装”、定”、 “点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：

初中化学空气氧气知识点总结

装置图

氧气 化学性质： 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） 【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】

2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：（1）催化剂特点——一变两不变 （2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量 （3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （二）实验装置图： （三）实验操作及注意点： a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。 【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】 2、剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 燃烧条件 灭火原理 物质本身是可燃物； 可燃物的温度达到着火点； 可燃物接触氧气（或空气） 清除可燃物或使可燃物与其他物质； 使可燃物温度降低到着火点以下； 隔离隔绝空气或氧气

九年级氧气重要知识点归纳

九年级《氧气》重要知识点归纳 九年级《氧气》重要知识点归纳 一、教材分析本课题主要包括三部分内容：氧气的物理性质、氧气 的化学性质、化合反应和氧化反应的概念。重点是氧气的化学性质和化合反应的概念。关于氧气的物理性质，教材只做了简单的介绍。关于氧气的化学性质，教材则通过氧气与木炭、硫和铁丝几个具体的反应帮助学生学习认识。而且，在几个实验中，教材均采用了氧气与空气对比实验的方式，一方面可以帮助学生认识氧气的化学性质，另一方面可以加深学生对课题1中纯净物和混合物概念的进一步理解。三个反应教材均给出了文字表达式，这为后面第五单元学习化学方程式的书写奠定了基础。关于化合反应的概念，教材在第一单元学生学 习化学反应概念的基础上，以物质与氧气的具体反应为例，引导学生从生成物和反应物的角度，进一步加深对化学反应的认识。化合反应和氧化反应是初中化学中很重要的两类化学反应。这两类反应是不同的。认识化合反应，要着眼于生成物是否只有一种；而认识氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有与氧发生反应。这是从两个不同的侧面来描述化学反应的类型，也是教材第三次体现分类的学科方法。 二、重难点突破（一）氧气的物理性质 1．突破建议由于氧气是空气的主要成分之一，学生通过日常生活对氧气已经有了一些认识，所以对于氧气物理性质的学习并没有太大的困难。教学中，对于氧气的密度和溶解性，可以通过实验让学生加深理解，为后面学习排空气法和排水法收集气体奠定基础。 2．突破样例【环节一】教师演示小 实验“带火星的小木条复燃”，引出本节课的“主人公”──氧气。然后介绍并让学生了解今天这节课的学习方式──“智勇大冲关”。具体过程为：水中藏身──突出重围──连环蜕变之蜕变硫粉、蜕变铁丝和蜕变木炭（如下图所示）。《氧气》重难点突破【环节二】 认识本节课的冲关选手──“氧气”的颜色、状态、气味、熔沸点等物理性质。【2-1】请学生观察桌上盛有氧气的集气瓶──无色气体。【2-2】请学生闻一闻氧气的气味──无味。【2-3】教师播放液态、固态氧的视频。【环节三】智勇大冲关──第一关“水中藏身”， 认识氧气的溶解性。【3-1】教师提出问题：你们认为氧气能否藏身

氧气知识点整理

氧气知识点整理 一．氧气的制取 1．工业制法：分离液态空气法（______变化） 2．实验室制法：(_______变化) （1）选择制取氧气所需药品的思路 ①含______元素②反应条件、操作简单易行③环保─—生成物无污染（2）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气 ①实验原理：________________________________(写出化学方程式) ②实验装置：(此发生装置适用于__________________的反应) ③实验步骤: ａ．查：检查装置的_________; ｂ．装：在锥形瓶中装入少量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液ｃ．定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在锥形瓶上 ｄ．制：打开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反应发生 ｅ．收：用______________法或___________法收集氧气 ④注意事项： 分液漏斗可用______________替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封；（3）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 ①实验原理：（方程式不需要背过，但能根据原理选装置） 2KClO 32KCl+3O2↑ ②实验装置：(固体+固体) 二．催化剂： 1．概念：在化学反应中能_______其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的 ________和________在反应前后没有发生变化的物质。 2．特点：一变（反应速率）,两不变（质量、化学性质） 3．注意： ①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生．只是改变反应速度． ②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种． 三．氧气的性质（重点） 1．物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气______，_______溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。 2．化学性质：

氧气 知识点总结与典例

氧气 一. 氧气的性质 （一） 氧气的物理性质 1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。 2．比空气略重。氧气密度1.429g/L ，空气密度1.293g/L 。 3. 不易溶解于水。1L 水中溶解约30mL 氧气。 4. 在一个大气压下，氧气熔点-218℃，沸点-183℃。液态氧、固态氧均为淡蓝色。 （二）氧气的化学性质 氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点 氧气 二氧化碳氧气 氧气 五氧化二磷

氧气三氧化二铝 氧气四氧化三铁 氧气二氧化碳 由以上实验事实可归纳出结论和规律： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。 （3）氧气的检验 -------- 将带火星的木条 伸进集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。 （4）氧气的用途 -------- 供给呼吸和支持燃烧。 二. 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）,是四大基本反应类型之一。

（2）氧化反应：物质与氧发生的反应，它不属于基本反应类型。 （3）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢无明显的发光放热现象，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。 举例：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。 知识点一 :氧气的物理性质 例1．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 ( ) A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气 解析：在通常状况下氧气是无色、无味气体；比空气略重；不易溶解于水；加压降温可以使氧气变为淡蓝色的液体。 答案：C 知识点二 :氧气的化学性质 例 2.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ( ) A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷 解析：红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧更剧烈，发出白光；产生大量的白烟；放出热量；生成白色固体。 答案：D 例3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（） A.春季潮湿环境中金属锈蚀 B.夏季食物腐败 C.秋季山林着火 D.冬季河水结冰 解析：金属生锈是金属在潮湿的空气中与氧气反应而生锈；食物腐败是食物中的有机物（细菌）有氧呼吸的结果；秋季山林着火则是山林中干燥的树木与氧气反应；河水冬季结冰则是水的物理变化，与氧气无关。 答案：D 例 4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

初三化学氧气知识点归纳

CO 2 适合原理（1） 排水集气法（适合不易溶于水的气体））排水集气法（氧气不易溶于水）

【典型例题】 类型一、考查氧气的性质和用途 1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（） A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。 【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。 2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（） A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。 【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错。 【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。要求学生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。 3.请描述下列实验现象。 （1）铁丝在氧气中燃 烧。 （2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰 。 【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。【答案】 （1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （2）迅速冒出气泡 【解析】 （2）二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟 练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。 举一反三： 【变式1】下列关于氧的说法正确的是（） A.实验室常用电解水的方法来制取氧气 B.夏天食物腐烂与氧气无关 C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.含氧的化合物可能不是氧化 物 类型二、考查氧气的实验室制法 4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。 （1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是，发生反应的文字表达式为。 （2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H 2 S）气体。 制取硫化氢气体的发生装置可以选用（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从端通入（填“a”或“b”）。 【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。 【解析】（1）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（2）根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫 酸混合，在常温下反应制得硫化氢（H 2 S）气体，所以发生装置选择B。 【总结升华】本题的易错点在于用Ｃ装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。硫化氢气体密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从ｂ端进。 5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。 请结合上图仪器回答问题： （1）写出图中标号的仪器名称：a ，b 。 （2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式。 （3）通过查阅资料得知：①氨气（NH 3 ）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）。 （4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是，。 【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反应物的状态和反应条件来选择：