湖北黄冈市红安2017届高三化学一轮复习碱金属卤素练习

第一节元素周期表

（第二课时）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．金属锂在氧气中燃烧，生成物是（）

A．氧化锂 B．过氧化锂 C．氢氧化锂 D．碳酸锂

2．从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置或操作较为科学的是（）

A B C D

3．在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是（）

A．Li B．Na C．K D．Rb

4．下列各组比较，不正确的是（）

A．熔点Li＞Na＞K，Cl2＜Br2＜I2

B．密度Li＜Na＜K，Cl2＜Br2＜I2

C．还原性Li＜Na＜K，Cl－＜Br－＜I－

D．氧化性Li＋＞Na＋＞K＋，Cl2＞Br2＞I2

5．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）

A．原子的核电荷数依次增多 B．原子核外电子层数依次增多

C．原子核外次外层电子数依次增多D．相对原子质量依次增大

6．卤素从F到I性质递变规律正确的是（）

①原子半径逐渐增大②得电子能力逐渐增强③单质颜色加深④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物还原性增强

A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤

7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI－、Br－、I－，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子（）

A．Cl－B．Br－C．I－D．无法判断8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行

卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

9．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）

①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④氢氧化物的碱性比NaOH的碱性强

A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④

10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

二、非选择题

11．A、B、C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为_________， B为_________，C为_________，D为_________。

（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。

（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。

（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。

（5）A、B、C、D四种物质分别长期

．．暴露在空气中，其最终产物为______________，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）____________。

12．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

（1）完成该实验需用到的仪器是；

（2）CCl4在实验中所起的作用是；

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；

（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是。

参考答案

1．A 【解析】金属钠在氧气中燃烧：4Li＋O22Li2O，生成物为Li2O。

2．B 【解析】金属钾比金属钠的活动性强，钾与水反应时比钠与水反应时剧烈，因此钾与水在烧杯中反应时需要加玻璃片盖住。

3．A 【解析】Li的密度比煤油大，应该保存在石蜡中。

4．B 【解析】碱金属元素单质的密度：Li＜K＜Na，B错。

5．B 【解析】物质结构决定其性质。氟、氯、溴、碘原子在结构上的差异，是性质不同的根本原因，而结构上的差异主要是原子核外电子层数依次增多。

6．C 【解析】卤素从F到I，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，②错、④错。

7．C 【解析】甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，加入丙溶液无明显变化，则丙溶液含有Cl－。

8．A 【解析】氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，①中充满黄绿色；氯气向上扩散，通过NaBr溶液，发生置换反应，生成Br2，②处棉球变为橙色；未反应的氯气和生成的溴蒸气继续向上扩散，遇到KI溶液，发生置换反应，生成I2，碘遇淀粉变蓝，③处棉球变成蓝色；多余氯气及少量溴蒸气、蒸气，向上扩散遇到NaOH被吸收变成无色溶液，④处棉球为白色。

9．A 【解析】锂的金属性比钠弱，与水反应不及钠与水反应剧烈，其氢氧化物碱性比钠的氢氧化物碱性弱。

10．C 【解析】元素的非金属性强弱是指元素的原子得电子的能力大小，而不是得电子的多少，因此与最外层电子数的多少没有直接关系。

11．（1）Na2O2 Na Na2O NaOH（2）2Na＋O2Na2O2（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（4）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（5）Na2CO3 Na2O2、Na

【解析】A、B、C的焰色反应为黄色，则含有钠元素。A与水反应有O2生成，则A为Na2O2，B跟水反应还有H2生成，则B为Na，C跟水反应是化合反应，且产物为NaOH，则C为Na2O。

12．（1）试管、（胶头）滴管（多写量筒不扣分）（2）萃取剂（液）（溶剂）（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色。（答“将实验③中的氯水改成溴水”也可）【解析】（1）该实验为试管操作，需要用到试管、胶头滴管。（2）CCl4在实验中所起的作用为萃取反应中产生的卤素单质。（3）实验②中产生单质溴，四氯化碳层由无色变为橙色。（4）该实验的缺陷是没有比较Br2和I2的氧化性强弱。