文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)理化学试题

广东省珠海市2013届高三5月综合试题(二)理化学试题

珠海市2013年5月高三综合试题(二)

化学

本试卷共10页,36小题,满分300分。考试用时150分钟。

相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12

一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

7.下列说法不正确

...的是

A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能发生银镜反应的物质一定是醛类

C.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性

8.下列离子方程式正确的是

A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++ 2Na=Cu+ 2Na+

B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3↓

C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3↓ + H2O

D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2↑ + H2O

9.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中(如图所示平面图),一段时间后,两个实验中,先观察到溶液变红的区域是

A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近

C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

10.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个

B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3N A个

D.向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3N A个

11.下列说法不正确

...的是

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定

C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应

D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

12.从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是

A .海带灼烧成灰

B .过滤含I -

溶液 C .放出碘的苯溶液 D .分离碘并回收苯

二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,又选错或不答的得0分。

22.短周期元素中:A 是地壳中含量最高的元素;B 比Ne 的质子数多1个;C 最外层电子数与其电子层数相等;D 单质是半导体材料;E 非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是 A .B 离子的半径比C 离子的半径小

B .A 、B 两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C .C 单质与A 或E 单质形成的化合物均为离子化合

D .B 最高价氧化物对应的水合物与D 单质发生反应能产生气体;

23.常温下,对于1L 0.005mol·L -

1硫酸表述中正确的是

A .由水电离出的c (H +)=1.0×10-

12mol·L -1

B .加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少

C .2c (H +)= c (SO 42-)+ c (OH -

D .滴加稀氨水使PH=7,则c (NH 4+)= 2 c (SO 42-

三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。

30.(16

③ B 为1,4-丁二醇,M 是一种聚酯

(1)反应类型:① ; E 的分子式: 。

(2)结构简式:A ; M 。

(3)B 生成C 的化学方程式 。

HC ≡CH ② —CHO+ —C —CHO OH -

OH CH C —CHO 已知:① —C ≡CH + —C ≡C C ‖ H 催化剂 OH C H

(4)检验C 是否完全转化为G ,所用试剂为 。 (5)符合以下条件E 的同分异构体结构简式 。

a .有苯环;

b .核磁共振氢谱有4个吸收峰;

c .能发生水解反应;

d .能发生银镜反应 31.(16分)目前工业合成氨的原理是:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-93.0kJ /mol ; 另据报道,一定条件下:2N 2(g)+6H 2O(l)4NH 3(g)+3O 2(g) △H= +1530.0kJ /mol 。 (1)氢气的燃烧热△H =_______________kJ/mol 。

(2)在恒温恒压..装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是 。 A .气体体积不再变化,则已平衡 B .气体密度不再变化,尚未平衡

C .平衡后,往装置中通入一定量Ar ,压强不变,平衡不移动

D .平衡后,压缩装置,生成更多NH 3

(3)在恒温恒容..

装置中进行合成氨反应。 ① 表示N 2浓度变化的曲线是 。

② 前25 min 内,用H 2浓度变化表示的化学

反应速率是 。 ③ 在25 min 末刚好平衡,则平衡常数

K = 。

(4)在第25 min 末,保持其它条件不变,升高温度,在第35 min 末再次平衡。平衡移动过程中H 2浓度变化了 1.5 mol·L ―1,在图中画出第25 min ~ 40 min NH 3浓度变化曲线。

(5)已知常温下,NH 4+ 的水解常数为1.0×10―9,则0.1mol/L NH 4Cl 溶液pH= 。 (忽略NH 4+ 水解对NH 4+ 浓度的影响)

32.(16分)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2等],某主要生产BaCO 3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO 晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下: 32② Ba(NO 3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小 ③ K SP (BaSO 4)=1.1×10―10,K SP (BaCO 3)=5.1×10―9

(1)该厂生产的BaCO 3因含有少量BaSO 4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na 2CO 3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理:

(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO 2)2与HNO 3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:

(3)该厂结合本厂实际,选用的X 为 ; A .BaCl 2 B .BaCO 3 C .Ba(NO 3)2 D .Ba(OH)2 (4)废渣2为

(5)操作Ⅲ为 (6)过滤3后的母液应循环到容器 中。(填“a ”、“b ”或“c ”)

(7)称取w 克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m 克,则该Ba(NO 3)2的纯度为 (相对分子质量:Ba(NO 3)2为261,BaSO 4为233)

33.(16分)在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO 2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO 3晶体。

(1)该过程的化学方程式: 。 (2)加热NaHCO 3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是 。

A B C D

(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO 3和NaCl ,设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3)2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰

(4)用碘量法测量自来水中残留的Cl 2的浓度:

① 在大锥形瓶中放置过量的KI ,加一定量的冰醋酸,准确取水样200mL 加入瓶中,迅速塞上瓶塞摇

动,水样呈淡黄色,发生反应:Cl 2+2I -=2Cl -+ I 2。

② 加少许淀粉溶液,用c mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定,发生反应:I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-,

当 ,达到滴定终点。

③ 重复操作3次,平均读数为V mL ,则该样品中残留Cl 2的浓度: mg/L (Cl 的相对原子质量:35.5)

2013届珠海市第二次模拟考试 化学答案

一、二、选择题

三、非选择题 30.(16分)

(1)加成反应 (2分) C 8H 8O 2 (2分)

(2)A :HOCH 2—C ≡C —CH 2OH (2分) M :HO H (2分)

(3) HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH + O 2 H CH 2CH 2 + 2 H 2

O (3分)

(4)银氨溶液(或新制的Cu(OH)2 ) (2分)

(5) (3分)

31.(16分)

(1)-286.0 (2分,不写“-”扣1分) (2)AD (2分) (3)① C (2分)

② 0.12 mol / (L·min) (3分,数据2分,单位1分) ③ 0.15 (2分)

(4)

(3分,起点1分,拐点1分,延长线1分,)

(5) 5 (2分)

32.(16分)

(1)BaSO 4(s )+CO 32—(aq ) BaCO 3(s)+SO 42—(aq ) (3分)(不写下脚标不扣分) (2)Ba(FeO 2)2+8HNO 3 == Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O (2分) (3)B (2分) (4)Fe(OH)3 (2分)

n [C(CH 2)2CO(CH 2)4O] ‖ O

‖ O —— 催化剂 O C ‖

O

C ‖

O CH 3 O

C ‖

(5)蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) (6)c (2分) (7)%100233261 w

m

(3分)

33.(16分)

(1) NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl (2分,没有沉淀符号扣1分) (2)BC (2分) (3)

(8分)检验出Na 2CO 3 得3分;检验出NaHCO 3 得2分(若用硝酸检验得1分),

检验出NaCl 得3分(未加过量硝酸不得分)。三种物质检验不诛连。

(4)② 最后一滴溶液滴入,锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色,且半分钟不变化 (2分)

③ 177.5 cV (即:0.5×c ×V ×10-

3×71×1000/0.2) (2分)

北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题

通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)共8页;考试时间为90分钟, 满分为100分。 2.试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上,在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答;非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷包括14小题。每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意........ 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关,下列事实不涉及化学反应的是( ) A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 氮分子的电子式: B. 质子数为9,中子数为20的氟原子: C. 对硝基苯的的结构简式: D. FeCl 3水解的离子方程式:FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO (g )+H 2O (g )═CO(g )+H 2(g )△H <0.在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图:下列说法正确的是( ) A. 图示显示:起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,W 与X W

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 (第一单元--三单元) 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分.每题只有一个选项符合题意) 1.(1分)下列生活事例中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是()A.汽车内胎爆炸,汽油挥发 B.石蜡熔化,钢铁生锈 C.烧制陶瓷,工业制取氧气 D.粮食酿酒,动植物呼吸 2.(1分)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是()A.O2B.O C.N2D.N 3.(1分)化学是一门以实验为基础的科学,下列化学实验操作正确的是() A.点燃酒精灯B.药品取用 C.闻气体气味D.液体加热 4.(1分)下列各组物质中,都由分子构成的一组是() A.铜、二氧化碳B.五氧化二磷、冰水 C.汞、氖气D.氯化钠、硫酸铜 5.(1分)下列选项中,前者包含后者的是() A.混合物、纯净物B.纯净物、软水 C.化合反应、氧化反应D.空气、稀有气体 6.(1分)从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是()A.水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B.热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小 C.1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D.在一定条件下,氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时,氧分子停止运动7.(1分)如图是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是() A.原子序数为14的元素为硅 B.铝原子的最外层电子数为13 C.一个铝原子中含有14个中子 D.相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8.(1分)常温常压下,下列物质不适合用物理性质区分的是()A.酒精和纯净水B.铁丝和铜片 C.氧气和二氧化碳D.厨房中的食盐和蔗糖 9.(1分)螃蟹作为美食已进入千家万户,蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在,下列有关说法正确的是() A.C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B.C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C.每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D.C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5:11 10.(1分)氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是() A.A B.B C.C D.D 11.(1分)下列说法中正确的是() A.鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B.测定空气中氧气含量时,可将红磷替换成细铁丝 C.镁条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成一种黑色固体 D.红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 12.(1分)水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是()A.用特殊催化剂可把水变成汽油 B.农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷B) 化学 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同,互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同,互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同,不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列四个短语中,其原意一定包含化学变化的是() A.花香四溢B.海市蜃楼C.木已成舟D.蜡炬成灰2.以下是我省广受消费者欢迎的食品,其中主要富含糖类的是() A.静宁烧鸡B.刘家峡草莓 C.陇宝牌当归醋D.永登丁娃烧饼 3.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4,其中Fe元素的化合价是 A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 4.化学学习小组做实验时,记录了下列实验现象,其中正确的是() A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成 B.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾 C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D.电解水时,正极和负极产生的气体体积比为1:2 5.【最新】1月,中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置,下列关于水的净化的说法,不正确的是() A.活性炭可除去水中的异味 B.过滤可以除去水中所有的杂物 C.硬水通过煮沸可降低硬度 D.蒸馏对水的净化程度最高 6.石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是()

A.石油是可燃物 B.石油是不可再生能源 C.石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D.油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点 7.下列图示的实验操作正确的是( ) A.检验气密性B.稀释浓硫酸 C.量取液体体积D.加热液体 8.化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A.Mg+O2=MgO2B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C.NaOH+KCl=NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9.【最新】10月,我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是() A.该物质由三种元素组成 B.该物质中氧元素质量分数最小 C.每个青蒿素分子中含有42个原子 D.该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.氯离子(Cl-)的结构示意图: B.氯化铵的电子式: C.CH4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是() A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉 C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵 3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是() A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化 C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解 4.化学与生活密切相关。下列说法错误 ..的是() A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度 6.N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A 7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是() A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO- B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是() A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3- 10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中,不正确 ...的是() A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO C.Fe元素的化合价没有变化 D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol 11.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是() A.原子半径:Na > O B.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Cu -64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 7.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述:“本作颇黎。颇黎,国名也。其莹如水,其坚如 玉,故名水玉,与水精(即水晶,主要成分为SiO 2)同名。有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。”下列说法错误..的是 A .文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物 B .玻璃质地坚硬,不易破碎 C .将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃 D .不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A .分子式为 C 9H 10 B .分子中所有碳原子均处于同一平面 C .与 互为同分异构体 D .易溶于水 9 列说法错误.. 的是 A .实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B .实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C .依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D .C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .pH =13的NaOH 溶液中含有OH - 的数目为0.1N A B .Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH

W W Y W Y W W 2- X +X + C .常温常压下,23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D .常温常压下,22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11.常温下,用0.1000 mol·L - 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L - 1某酸(HA )溶液,溶 液中HA 、A - 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 [已知δ(X)=) A ()HA ()X (-+c c c ]下列说法正确的是 A .K a (HA)的数量级为10- 5 B .溶液中由水电离出的c (H + ):a 点>b 点 C .当pH =4.7时,c (A - )+c (OH - )=c (HA)+c (H + ) D .当pH =7时,消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的,W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等,Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍,由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A .元素非金属性强弱的顺序为W >Y >Z B .Y 单质的熔点高于X 单质 C .W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D .化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(Cl OH ),其原理如右图所 示,下列说法错误..的是 A .该方法能够提供电能 B .b 极上的电势比a 极上的电势低 C .a 极的电极反应为Cl OH +H ++2e -→ Cl -+ OH D .电池工作时H + 通过质子交换膜由正极区向负极区移动

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一.选择题(每小题只有一个正确选项,1---10每小题2分,11---20每小题3分,共50分) 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C. 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.将31 g Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D.20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应中R2O n-8变为RO2-4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1 B.2 C.3 D.4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是() A.当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

2013广东高考【化学】重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第17-20题为必做题; 21、22为选考题,考生从中任意选做一个模块的试题,但均不得跨越模块选做。 2.满分100分,考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是() A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性,能除异味,但不能杀菌消毒,A项错误; B.因为镁燃烧发出耀眼的白光,所以可以制造信号弹和烟火,B项正确; C.生理盐水的成分就是氯化钠,所以可以用氯化钠配制,C项正确; D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾,所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂,D项正确; 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式: A. 中子数为8的氮原子:8 7 C. 乙酸分子的比例模型: D. Cl-的结构示意图: 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数,中子数为8的氮原子,质量数应为15,A项错误; B.氨气的电子式中没有画出孤对电子,B项错误; C.比例模型应该体现出原子的大小,在乙酸中C原子的原子半径最大,C项正确; D.氯离子得到了一个电子后,最外层会达到8电子的稳定状态,D项错误;

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017-2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分。) 1.下列说法正确的是 ( ) A .物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B .1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D .硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级: 姓名: 考号: 考号:

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要 求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:ZQ

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题(共40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B.煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C.CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D.CO2分子间有间隔,故可将其压缩液化后封存 2.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下, 基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A.该过程中没有非极性键的断裂与生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D.利用NH3容易液化的性质,将混合气体加压降温可分离出NH3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.K2O2加入H218O中:2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C.NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应:Al3++ 4OH—== AlO-2+ 2H2O D.用氨水溶解AgOH沉淀:AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题个选项符合题意。) 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁,春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下,下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系,下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水

6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下,36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下,11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶: 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案,请将你选择的答案序号填 入括号中)。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2.下列试剂瓶的标签上,化学式书写错误的是() A B C D 3.NaO H的俗称是() A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4.分别将下列各物质加到水中,得到无色、透明溶液的是() A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5.蚂蚁等昆虫叮咬后,会向人体中注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可在皮肤上涂下列物质中的() A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6.某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表: 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的() A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7.下列反应中,属于复分解反应的是() A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8.某实验室有4个药品橱,已存放的药品如下: 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸,应将它存放在() A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9.“白醋”是食用醋之一,它是醋酸的稀溶液,小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测:他选择的下列物质中,可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是() A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11.盐是一类物质,有的能食用,有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12.下列物质久置于空气中会发生化学变化的是() A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13.下列物质中,既能跟石灰水反应,又能跟稀盐酸反应的是() A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体,其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) () A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15.实际实验过程中,如果遇到下列情况,所采取的措施正确的是() A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系,不用管它 B、蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅时,应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上,应迅速用大量的水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精,火焰可以不熄灭,但一定要用漏斗 16.下列化学方程式,书写正确的是() A、2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B、Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

2006年广东高考化学试题及答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试 化学(广东卷试卷类型:A) 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化 答案:B 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A.6 B.12 C.26 D.30 答案:C 3.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤ 答案:D 4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污 染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确 ...的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 答案:A 5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明:本试题满分100分,时间90分钟。分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分,第I卷为第1页至第4页,第Ⅱ卷为第5页至第7页,请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合,消毒效果更好 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是() A. 为除去KI 固体中少量I2单质,溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒,皆须细切,……,便可漉出”,“漉出”指的是浸取 C.除去H2中混有的少量HCl,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4,可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.20g 20Ne 含有的中子数为10N A B.100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C.4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D.0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时,转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8,H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是()A.NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B.BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C.BF3与NH3反应时有配位键生成 D.CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

相关文档
相关文档 最新文档