【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 离子反应第2课时练案 新人教版必修1

第二节离子反应

第2课时

基础巩固题

题组一离子反应发生的条件

1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

、、、、、、

、、、、、、

2.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

、、、、、、

、、、 D.、、、

3.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（）

、、、、、、

、、、、、、

4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

、、、、、、

、、、、、、

5.已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

、、、、

、、、、

6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

、、、、、、

、、、、、、

题组二离子方程式的判断

7.下列反应中，离子方程式为＋﹦O的是（）

A.HCl＋NaOH﹦NaCl＋O ＋KOH﹦＋O

＋﹦↓＋O D.2HCl＋﹦＋O

8.下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应：﹦+Ag

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：﹦↓

C.石灰乳与盐酸反应：﹦O

D.碳酸镁与稀硫酸反应：﹦↑

9.下列离子方程式书写错误的是（）

A.铁片溶于硫酸铜溶液中：﹦

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：＋＋＋﹦↓＋O

C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：﹦O

D.向硫酸铜溶液中加入S溶液：＋﹦CuS↓

10.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.铝与盐酸反应：Al＋﹦＋↑

通入NaOH溶液中：＋﹦＋O

C.澄清石灰水与盐酸反应：＋﹦O＋

D.碳酸钠与氯化钙混合：＋﹦↓

11.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋﹦＋↑

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：＋﹦↓

C.盐酸滴在石灰石上：＋﹦＋

D.氧化铜与硫酸混合：＋﹦

12.离子方程式：＋﹦↑＋O表示（）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

13.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。

（1）铁和稀盐酸反应：﹦↑________________________________。

（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：﹦O______________________________。

（3）铜加入到稀硫酸中：﹦↑_________________________________。

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：＋＋＋﹦↓＋O______________________。

能力拔高题

14.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式____________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________________________________(填序号)。

A.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性

B.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀

C.向溶液中，逐滴加入溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图2-2-1中的 (填序号)曲线表示。

图2-2-1 图2-2-2

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图2-2-2所示。向该烧杯中缓缓注入与

溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。

15.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如下所示的实验。

图2-2-3

(1)通过上述实验判断出各物质。

甲；乙；丙；丁。

(2)实验室有一瓶标签破损如图2-2-3所示的固体试剂。某同学用(1)中的溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入了过量溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案。(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)________________________________________________________________。

参考答案

1.A 解析：A项，离子之间不反应，可以大量共存；B项，有颜色；C项，与发生反应：

＋﹦O＋↑，不能大量共存；D项，与发生反应：＋﹦↓，不能大量共存。

2.C 解析：C项，和不能大量共存。

3.C 解析：此题隐含条件是酸性溶液，即有大量存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因＋﹦O＋↑，不能在酸性溶液中大量存在。

4.B 解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有、D项中有首先排除；C项中的在碱性溶液中不能大量存在。

5.B 解析：题目中的溶液中含有和，A项，与生成O，不能大量共存；B项，各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项，与、结合生成沉淀，不能大量共存；D项，

与结合生成沉淀，不能大量共存。

6.C 解析：A项，氢离子能与碳酸根离子反应；B项，铜离子呈蓝色；D项，铁离子呈黄色。

7.AB 解析：C项，为难溶物，D项，为不溶性碱，因此都不能写成离子形式。

8.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，同时有生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。

9.B 解析：B项，离子方程式应为＋＋＋﹦↓＋O。

10.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，离子方程式没有配平；C项，澄清的石灰水应写离子形式。

11.B 解析：A项，稀硫酸滴在铜片上不反应；C项，易分解，应写成↑＋O的形式；D项，

氧化铜应写分子式。

12.C 解析：可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式，所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可

溶性盐和气体的反应。

13.（1）错误。违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成＋2价铁离子。正确答案：﹦

↑

（2）错误。化学计量数之比未约成最简比。正确答案：﹦O

（3）错误。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。

（4）错误。将不该约简的计量数进行了约简。正确答案：＋＋＋﹦↓＋O 解析：（1）错误。违背了实验事实，铁与盐酸、稀硫酸等反应生成。（2）错误。化学计量数之比未化简。（3）错误。在金属的活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。（4）错误。表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为＋＋＋﹦↓＋O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，有较强的隐蔽性。

﹦↓O (2)A (3)C (4)下沉

解析：(1)向溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为﹦

↓O。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为

﹦↓O；向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为﹦↓O；向溶液中逐滴加入

溶液至过量，反应的离子方程式为﹦↓O。

(3)向溶液中缓缓加入稀硫酸，当与恰好完全反应时，溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。

(4)当与恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。

盐酸

(2)不正确，实验方案：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有

气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加

时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是

解析：能产生3种沉淀，和盐酸相互反应有气体产生，能生成2种沉淀，由此不难推出，甲是、乙是、丙是、丁是盐酸。

(2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：、、，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液

的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是。

高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1

离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

2018人教版高中化学必修1《离子反应》基础巩固练习

． 4 H ． 3 2 2018 年高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修 1 【巩固练习】 一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意） 1．下列物质属于非电解质的是( ) A ．NH 3 B ．(NH 4)2SO 4 C ．Cl 2 D ．CH 3COOH 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．NaCl 晶体、BaSO 4 B ．铜、二氧化硫 C ．液态的醋酸、酒精 D ．熔融的 KNO 3、硫酸溶液 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH ＋＋Cl －，所以 NH 4Cl 是盐 4．NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na ＋、 ＋和 SO 42－。下列对于 NaHSO 4 的分类不正确的是( A ．NaHSO 4 是盐 B ．NaHSO 4 是酸式盐 C ．NaHSO 4 是钠盐 D ．NaHSO 4 是酸 5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( ) A ．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B ．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C ．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D ．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 6．下列离子反应不能发生的是( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO ↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B. NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HCl C. NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B ．BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液 C ．Na 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液 D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2O B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O C ． CH 3COOH 溶液与 NH 3·H 2O 溶液反应：H ＋＋OH －===H O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl )

高一化学离子反应专题复习

高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

高一化学离子反应综合练习

高一化学离子反应综合练习 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

高三化学二轮复习专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

(化学)化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1)

（化学）化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】

人教版高一化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练

2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓

D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

2018_2019学年高中化学学业水平测试复习第二章化学物质及其变化专题四离子反应学业水平过关

专题四离子反应 学业水不平过关（四） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( ) A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液D．KCl固体 解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。 答案：C 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠D．蔗糖 解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。 答案：C 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．碳酸钠B．蔗糖 C．氢氧化钠D．硫酸 解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。 答案：B 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾 解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B 项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。 答案：D 5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( ) A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子

(化学)化学离子反应练习题20篇及解析

（化学）化学离子反应练习题20篇及解析 一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误； B ．同时生成了两种沉淀，B 正确； C ．两边电荷不守恒，C 错误； D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误； B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

高中化学离子反应集锦

氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右）

高考化学离子反应练习题及答案

高考化学离子反应练习题及答案 一、高中化学离子反应 1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。 A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】 向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。 【点睛】 Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。