8.2常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项;
3、掌握碱溶液的化学性质。
【重点和难点:】
1、知道几种常见碱主要性质、俗称和用途。
2、掌握碱溶液的化学性质。
【教学方法】实验探究,自主学习、讲解
【教学设计】
一、情境引入:生活中许多物质中都含有碱:厨房清洁剂里含有NaOH、玻璃清洁剂中含有氨水、在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
等,那么这些碱有哪些性质和用途呢?有哪些化学性质呢?今天我们一起来学习。
二、预习检测:
1.氢氧化钠的俗称:、、;
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?
4.氢氧化钙的俗称有哪些?
三、新知新解:
一、氢氧化钠(NaOH )
物理性质
【实验】(展示固体NaOH )
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性,潮解现象,将氢氧化钠固体放到水中溶解,让学生触碰
试管外壁,让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体,学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上,而且表面还变得潮湿,从而得知氢氧化钠会潮解。
【提问】氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿?这水从哪里来?说明氢氧化
钠有什么性质?利用这样的性质可以做什么?
【小结】氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。(因为NaOH 易潮解,可作某些气体的干燥剂),正因为生成氢氧化钠时产生大量的热,而且氢氧化钙也具有腐蚀性,所以使
用的时候应注意安全。
【用途】制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
【过渡】认识完氢氧化钠,我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液
二、氢氧化钙
物理性质
【实验】(展示C a(O H)2)
【小结】C a(O H)2是白色粉状固体,俗称熟石灰、消石灰。有腐
蚀性。微溶于水,其水溶液俗称石灰水。正因为生成氢氧化钙时产生大量
的热,而且氢氧化钙也具有腐蚀性,所以使用的时候应注意安全。
制备:
【实验】 CaO 和水反应H2O
【小结】 CaO + H2O ==C a(O H)2
【用途】建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
【分析】酸具有哪些通性?能否初步推断一下碱具有哪些化学性质?下面用实验验证推断是否正确。
三、碱的化学性质
碱指示剂作用
【实验】、氢氧化钙、NaOH 溶液 +(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色。
碱与非金属氧化物的反应
【回忆】二氧化碳通入澄清石灰水中,观察现象
【实验】充满CO2的大烧瓶,用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧,导管下端绑有一个气球,胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管,观察气球的变化。
请模仿CO2与C a(O H)2溶液反应的化学方程式,写出CO2与NaOH 反应的化学方程式。
CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
【思考】(1)工厂烧含硫煤会产生大量SO2,污染环境,一般可通过NaOH 溶液吸收,为什么?写出反应的化学方程式。
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O
(2)用所学知识分析:如何保存NaOH 固体?能否用NaOH 来干燥CO2、SO2等气体?
(3)如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质?
【小结】碱 + 非金属氧化物盐 + 水
【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成?
碱和酸的反应
【观看视频】碱和酸反应
请完成下列化学方程式:
NaOH + HCl —— _________________
NaOH + H2SO4—— _________________
NaOH + HNO3—— _________________
【小结】碱 + 酸盐 + 水
碱跟某些盐的反应
【观看视频】碱和盐的反应
请完成下列化学方程式:
NaOH + CuCl2—— ___________________,现象:________________
KOH + FeCl3—— ___________________,现象:_____________
【小结】碱 + 盐新碱 + 新碱
注意:参加反应的碱和盐必须是可溶于水的,生成物中要有沉淀或水,反应才会发生。
四、随堂练习:
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( )
(1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)粗盐(4)生石灰(5)氢氢化钠(6)酒精
A.(1)(2)(3)B.(4)(5) C.(1)(2)(5) D.全部
2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5.下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A.白色固体,易潮解
B.有强腐蚀性,俗称苛性钠
C.极易溶于水,溶解时放出大量的热
D.它能与CO发生化学反应
五、课堂小结:本节课我们主要掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质、以及用途;了解碱的化学性质:与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸作用、与盐作用,会书写相关的化学方程式,并能够将所学知识应用到生活中。
【板书设计】
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途;
2、碱的化学性质:
参考答案
预习检测:
1.火碱、烧碱、苛性钠;
2.用大量的水冲洗、在涂上硼酸溶液;
3.氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分,表面变得潮湿,出现潮解现象,同时还会和二氧化碳发生反应而变质;密封保存;
4.熟石灰、消石灰;
随堂练习:
1、B
2、B
3、C
4、C
5、D.