分析化学练习题带答案
分析化学补充习题
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：
10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字
二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是
（A）偶然误差具有随机性
（B）偶然误差具有单向性
（C）偶然误差在分析中是无法避免的
（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
2．当置信度为95%时测得Al
2O
3
的μ的置信区间为（35.21±0.10）%
其意义是
（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95
（D）在此区间内包含μ值的概率为95%
3．用加热驱除水分法测定CaSO
4·1/2H
2
O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，
已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取
（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位
√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取
（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g
5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用
（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法
三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确
（A）有效数字中每一位数字都是准确的
（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小
（D）有效数字的位数与采用的单位有关
√2．下面有关误差的叙述是否正确
（A）准确度高，一定要求精密度高
（B）系统误差呈正态分布
（C）精密度高，准确度一定高
（D）分析工作中，要求分析误差为零
√3．判断下列说法是否正确
（A）偏差是指测定值与真实值之差
（B）随机误差影响测定结果的精密度
（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字
（D）方法误差属于系统误差
4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？
（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准
（2）试剂中含有微量的被测组分
（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
（4）重量分析中，沉淀溶解损失
2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度
√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差
（1）用台秤称出10.6g固体试样
（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g
4．指出下列实验记录及计算的错误
（1）用HCl标准溶液滴定25.00m L NaOH 溶液记录结果如下：
（3）称取0.4328gNa2B4O7用量筒加入约20.00mL水
五．计算：
√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。（P=0.95）
（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值
（2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠
2．有两组测定值
甲组：4.9 4.95.0 5.1 5.1
乙组：4.8 5.05.0 5.0 5.2
经过计算判断精密度的差异
√3．根据有效数字保留规则计算下列结果
（1）7.9936+0.9907-5.02=
（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=
（3）1.276×4.17 + 1.7×10-4 - 0.0021764÷0.0121=
（4）PH=1.05求[H+]=
√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。此结果说明了什么？．
5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：
分光光度法（mg/DI）：10.9，10.1，10.6，11.2，9.7，10.0
离子选择电极法（mg/DI）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2
这两种方法的精密度(S
1与S
2
)之间是否有显著性差异？
第二部分滴定分析
一．填空：
√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的
C（K
2Cr
2
O
7
）为（）mol L-1，C（1/6K
2
Cr
2
O
7
）为（），
T（Fe/K
2Cr
2
O
7
）为（）g/ mL，T（Fe
2
O
3
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL,
T（Fe
3O
4
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL。
√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。
5．KMnO
4
溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。
二．选择：
1．下列物质中，可以用作基准物质的是
（A）NaOH （B）HNO
3（C）KMnO
4
（D）Na
2
CO
3
√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mo l·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1
(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1
√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH 体积相同，说明
（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同
（C）HCl浓度是H
2C
2
O
4
的两倍（D）H
2
C
2
O
4
浓度是HCl的两倍
√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mo l·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000
三．判断：
1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量
关系为n(HCl)：n(Na
2CO
3
)=1：2。
√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：
√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？
2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？
√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
五．计算：
√1．计算密度为 1.05g·mol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mo l·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？
2．在1L0.2000mo l·L-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T（CaO/HCl）=0.005200g·ml-1
√3．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mo l·L-1K2Cr2O7
标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
表示时，质量分数各为多少？
4．用纯As
2O
3
标定KMnO
4
溶液的浓度，若0.2112g As
2
O
3
在酸性溶液中恰好与
36.42mL KMnO4溶液反应，求KMnO4溶液的浓度
√5．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mo l·L-1的KMnO4溶液，若
要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na
2C
2
O
4
溶液，配置
100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?
第三部分酸碱滴定
一．填空：
1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）。
√2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
√3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
4．H
2C
2
O
4
的PKa
1
=1.2 ，PKa
2
= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式
是（）和（）；当HC
2O
4
- 达到最大值时PH=（）。
√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小
√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。
10．某一物质A3-，它的K
b1=1.0×10-1；K
b2
=1.0×10-6；K
b3
=1.0×10-11；则它的
K a1=( )；K a2=( )；K a3=( )。
二．选择：
1．已知0.10 mo l·L-1一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是
(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5
√2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
(A) H
2CO
3
----CO
3
2- (B) H
3
+O----OH-
(C) HPO
42- ----PO
4
3- (D) NH
3
+CH
2
COOH----NH
2
CH
2
COO-
3．NaHCO
3
在水溶液中的质子条件式为：
（A）[H+] + [H
2CO
3
] = [CO
3
2-] + [OH-]
（B）[H+] + 2[H
2CO
3
] = [CO
3
2-] + [OH-]
（C）[H+] = [CO
3
2-] + [OH-]
（D）[H+] + [HCO
3- ] = [CO
3
2-] + [OH-] + [H
2
CO
3
]
√4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-5 5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是
（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围
（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小
6．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H
2SO
4
和HA c溶液，消耗的体积相等。
说明H
2SO
4
和HA c两溶液( )
（A）氢离子浓度相等
（B）H
2SO
4
和HA c的浓度相等
（C）H
2SO
4
的浓度为HA c的浓度的1/2
（D）H
2SO
4
和HA c的电离度相等
7．标定HCl溶液常用的基准物是( )
（A）无水Na2CO3（B）草酸(H2C2O4·2H2O)
（C）C aCO3；（D）邻苯二甲酸氢钾
8．用0.10mo l·L-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na
2CO
3
(其摩尔质量为106g·mol-1)至
甲基橙变色为终点，约需HCl溶液( )
（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL
9．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）
（A）H
2C
2
O
4
（B）H
3
PO
4
（C）HAc （D）HCOOH
√10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C
2
，则（）
（A）C
1＜C
2
（B）C
1
＞C
2
（C）C
1
=C
2
（D）不能滴定
三．判断：
√1．在不同PH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。
√2．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。
3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V
1
＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
4．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
5．对于三元弱酸PKa
2+PKb
2
=PKw
四．回答问题：
1．下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定，应选用什么标准溶液和和指示剂？
（1）HF （2）NaHCO
3
√2．解释下列概念：
（1）自递常数（2）分布分数（3）滴定突跃范围
3．如何用酸碱滴定法测定H
2SO
4
和H
3
PO
4
混合液中的浓度
√4．测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？
五．计算：
1．计算0.10mol·L-1Na
2HPO
4
溶液的PH
2．将1.250g弱酸（HZ）溶于50mL水中，用0.9000miol·L-1NaOH溶液滴定，需41.20mL，才到化学计量点，在此滴定过程中发现加入8.24mL时，PH=4.3。计算：（1）HZ的摩尔质量；（2）HZ的Ka；（3）在化学计量点的PH值。
√3．取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mo l·L-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（mg·L-1）
√4．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？
5．用0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.05000mol·L-1的H
2C
2
O
4
，计算化学计量点
前0.1%、化学计量点时及化学计量点后0.1%时，溶液各自的PH值。
6．移取苯甲酸溶液30.0mL用0.100mo l·L-1NaOH滴定至甲基红变色时，（PH=5.20），消耗NaOH溶液33.0mL。计算苯甲酸原始浓度。
第四部分：配位滴定
一．填空：
√1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K
（MY）
的关系为（）它反映了配合物的实际（）
2．配位滴定的最低PH值可利用关系式（）和（）曲线求出。反映PH与lgK(MY)关系的曲线称为（）曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低PH值并查出此PH条件下的（）离子影响。
3．EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的（）值或对应的（）与最低（）值绘成的曲线，当溶液的PH值越大，则（）越小
√4．0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；PH为10时，lgK′
(CaY)
= 10.24，等当点时溶液的PCa=（）
√5．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M 离子，而N离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（）及（）条件。
二．选择：
√1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大α
Y（H）
(c(M n+)=0.01mol·L-1)
（A）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
－ 8（B）lgα
Y（H）
≥lgK
(MY)
－8
（C）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
＋ 8 （D）lgα
Y（H）
≥lgK′
(MY )
－8
√2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数α
Y（H）
对配位滴定的影响是
（A）PH升高，α
Y（H）
增大，配合物稳定性增大
（B）PH升高，α
Y（H）
变小，配合物稳定性升高
（C）酸度增大，α
Y（H）
升高，配合物稳定性增大
（D）酸度增大，α
Y（H）
变小，PH突跃范围变大
3．用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时，若要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰，应采取的方法是
（A）加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀
（B）将Fe3+离子还原为Fe2+离子，加(NH
4)F使Al3+离子形成[AlF
6
] 3-
（C）在酸性条件下加三乙醇胺，然后调节至碱性
（D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子
√4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是
（A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大
（B）PH值越大，则酸效应系数越小
（C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高PH值和各自的不稳定常数
（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定
5．EDTA滴定中，铬黑T 用于指示哪种离子的测定及PH范围
（A）Mg2+；PH8~10 （B）Ca2+；P H＞12
（C）Cu2+；PH7~8 （D）Fe3+；PH1~2
三．判断：
1．Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液PH，先测定Fe3+，然后再用EDTA直接滴定Al3+
√2．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
3．分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。
4．金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。
√5．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。
四．回答问题：
√1．EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？
√2．配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意义？
√3．指示剂的僵化和封闭现象应如何防止？
五．计算：
1.以ZnO作为基准物标定EDTA溶液浓度，准确称取800~1000℃的灼烧的ZnO 0.5038g用HCl溶液溶解后，稀释至250mL，取25.00 mL 加适量水，用1:1氨水调PH，然后用六次甲基四胺调PH至5~6，用EDTA滴定至终点，消耗29.75 mL,说明加氨水的作用，计算EDTA标准溶液的浓度。
√2.有一浓度均为0.01mo l·L-1的Pb2+、Ca2+的混合溶液能否用0.01mol·L-1EDTA 分别测定这两种离子，计算测定Pb2+、Ca2+的最低PH值。
3.在含有0.2mol·L-1游离NH
3
的PH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·L-1EDTA 滴定同浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu值。在上述相同条件下，如滴定的是0.0200mol·L-1Mg2+，化学剂量点时的pMg值是多少？若Cu2+与Mg2+同时存在，
上述PH条件下所滴定的是哪种离子？（Cu2+---NH
3络合物的lgβ
1
~ lgβ
2
,分别为
4.31、7.98、11.02、13.82；αCu(OH)=101.7）
4.在50.00mL0.02mol·L-1的Ca2+溶液中，加入2
5.00mL 0.04mol·L-1EDTA溶液并稀释到100mL,，若溶液的PH=12，溶液中Ca2+的浓度为多少？
5.现有某药物片剂内含CaCO
3、MgO和MgCO
3
及其他填充剂，现将上述片剂取
出15片，总重为11.0775g。将其用去离子水溶解并稀释至500mL，从中取20.00mL，在一定PH条件下以铬黑T为指示剂，用浓度为0.1251mol·L-1的EDTA标准溶液滴定耗去21.20mL，请计算试样中Ca、Mg总的质量分数（以MgO）。
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
√1．若两电对的电子转移数均为1，为使反应达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于（）V。
2．已知在1mol·L-1HCl介质中，φ?′(Fe3+ / Fe2+) = 0.68V，φ?′(Sn4+ / Sn2+) = 0.14V 下列滴定反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（），化学计量点电位为（），反应进行的完全程度c(Fe2+) / c(Fe3+)=( )。
√3．下列情况对测定结果的影响（偏高、偏低、无影响）
（1）在标定Na2S2O3标准溶液中若不添加Na2CO3()；
（2）草酸标定KMnO4时，酸度过低（）。
4．间接碘量法的主要误差来源为（）和( )。
√5．K2Cr2O7测定水中COD采用（）滴定方式，水样在H2SO4介质中加入过量的K2Cr2O7溶液，加热回流，将有机物氧化成（），剩余的K2Cr2O7用（）标准溶液（）滴定，滴定时应选用（）作指示剂，这里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易（），HNO3易（）。
6．由于一个氧化还原反应的发生，促进了另一个氧化还原反应进行的现象，称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。
7．标定Na2S2O3采用（）碘量法，以（）等为基准物，在酸性介质中先与（）反应，然后用Na2S2O3滴定溶液中的（），淀粉指示剂应在（）时加入。
8．电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电极电位将随F-浓度增加而（）。其氧化能力将（）。
√9．氧化还原滴定中，K′越大，电位突跃越范围（），决定K′值大小的主要因素是（），而氧化剂或还原剂的浓度对电位突跃（）影响，因为决定电对电位大小的是（）与（）的（）值。
10．通过用I2为标准溶液直接滴定还原性物质，从而测出该还原物质的含量的方法称（）法，其基本反应为（）；利用I-的还原作用，经与氧化性物质反应，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，从而间接地测定氧化性物质含量的方法称（），它的基本反应式为（）。
二．选择：
√1．下列现象各属什么反应
（1）用KMnO4滴定，Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速（）
（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快（）
（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-（）
(A)催化(B)自动催化(C)副反应(D)诱导反应
2．溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：
BrO3- + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br -
I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62-
在此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量比为（）
（A）6:1 （B）3:1 （C）2:1（D）4:1
√3．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（）
（A）滴定开始就应该加入指示剂（B）为使指示剂变色灵敏应适当加热（C）指示剂须终点时加入（D）指示剂必须在接近终点时加入
√4．以0.0100mo l·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含铁多少毫克？（）
（A）0.3351 （B）0.5585 （C）1.676 （D）3.351
5．用0.0500mol·L-1和0.005mol·L-1的KMnO4标准溶液分别滴定对应的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的Sn2+溶液，试分析两条滴定曲线在化学计量点前后的突跃范围之间的关系是（）
（A）无法滴定（B）低浓度的突越范围大
（C）高浓度的突跃范围大（D）两种滴定曲线突跃范围一样
√6．某HCl 溶液中C Fe（Ⅲ）=C Fe（Ⅱ）=1mo l·L-1，则此溶液中铁电对的条件电极电位等于（）
（A）φ′=φo
（B）φ′=φo+0.059lg(αFe
（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）)
（C）φ′=φo+0.059lg ( γFe2
+·αFe（Ⅲ）/ γFe3+·αFe（Ⅱ）)
（D）φ′=φo+0.059lg ( γFe3
+·αFe（Ⅱ）/ γFe2+·αFe（Ⅲ）)
7．下列哪项因素不会影响条件电极电位
（A）溶液中的离子强度（B）溶液中有配位体存在
（C）待测离子浓度（D）溶液中存在沉淀剂
8．反应A+ + 3B4+→A4+ + 3B3+，当达到化学计量点时的电位是（）
（A）（φoA + φoB）/3 （B）（φoA +3φoB）/4
（C）（3φoA + φoB）/4 （D）6（φoA + φoB）/0.0592
三．判断：
1．条件电极电位，是考虑了溶液中存在副反应及离子强度影响之后实际的电极电位。
2．对于n1=2，n2=1的氧化还原反应，滴定反应完全的必要条件是φ1?′-φ2?′≥0.18V
√3．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2的挥发。
4．由于Na2S2O3的与I2反应的化学计量关系不准，所以只能用间接法配制标准溶液。
√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使
φ?ˊ(Cu2+/Cu+)增加。
四．回答问题：
√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？
√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
3．讨论氧化还原指示剂的变色原理及选择方法。
4．氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和特性。
五．计算：1．对于氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（1）求此反应的平衡常数
（2）计算当溶液的PH=7.0，[BrO3-]=0.10mol·L-1,[Br-]=0.70mo l·L-1时，游离溴的平衡浓度。
2．计算在PH=3含有EDTA的浓度为0.10mol·L-1的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响及羟基络合物的形成）。（已知lgK(Fe(Ⅲ)Y)=25.10；lgK(Fe(Ⅱ)Y)=14.32；PH=3时lgαY(H)=10.60）
3．以Fe3+滴定Sn2+，当滴定分别进行到99.9%、100%、100.1%时，溶液的电位为多少？
4．现有不纯的KI试样0.3500g，在硫酸溶液中加入纯K2CrO4 0.1942g处理，煮沸驱除生成的碘，然后又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去了10.00mL，试计算KI的含量。5．称取纯铜丝0.1105g溶于热HNO3中，加入过量的KI，反应释放出的I2用硫代硫酸钠滴定，消耗了39.42mL标准溶液。另外用同样的方法处理Cu矿石0.2129g，需Na2S2O3溶液28.42mL,计算矿石中Cu的质量分数。
√6．称取苯酚试样0.4082g，用NaOH 溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mo l·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液作空白试验，消耗同浓度的Na2S2O3标准溶液41.06mL。试计算试样中苯酚的质量分数。
第六部分重量分析和沉淀滴定
一．填空：
√1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）介质中进行，用于测定（），后者用于滴定（）离子。
2．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；重量分析法中，络和效应将使沉淀溶解度（）。
√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）
4．在沉淀形式过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．法杨司法是以有色的（）作指示剂。其指示终点的原理是指示剂通常以（）存在，化学计量点前用AgNO
3
滴定Cl-的过程中，因溶液中Cl-过量，沉淀表面吸附层带（）电荷，指示剂不被沉淀吸附，化学计量点过后微量的（）被沉淀表面吸附，带（）电荷，因此对指示剂的（）产生吸附，形成（）化合物，引起溶液颜色的（）指示终点。
√6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（）。
7．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
√8．沉淀重量法中，（）形式往往与（）形式不同，需要将（）形式质量换算成（）的质量，为此引入（），它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：
√1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是
（A）AgNO
3、碱性和K
2
CrO
4
（B）AgNO
3
、碱性和K
2
Cr
2
O
7
（C）KSCN、酸性和K
2CrO
4
（D）AgNO
3
、中性弱碱性和K
2
CrO
4
2．在一定酸度和一定C
2O
4
2-浓度的溶液中CaC
2
O
4
的溶解度为
（A）S = Ksp / c(C
2O
4
2-) （B）S =√Ksp
（C）S = Ksp / c(C
2O
4
2-)·δ(C
2
O
4
2-) （D）S =√Ksp/δ(C
2
O
4
2-)
√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果
（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响√4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响
5．CaF
2
沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定
6．称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC
8H
14
N
4
（Mr=288.84）
经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g，则试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数为
(A)1.24% (B)5.62% (C)11.24% (D)22.48%
7．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )
（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度√8．用0.050mo l·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（）
（A）1.6×10-5 （B）2.0×10-6 （C）4.0×10-6 （D）8.0×10-6
9．已知Mg(OH)
2的Ksp=1.8×10-11，则Mg(OH)
2
饱和溶液中的PH是（）
（A）3.59 （B）10.43 （C）4.5 （D）9.41√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）
（A）PH=6.5~10 （B）以K
2CrO
4
为指示剂
（C）滴定酸度威0.1~1mo l·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：
√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。
2．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH
4PO
4
，再转化为Mg
2
P
2
O
7
，目的是由沉
淀式变成称量式，便于称重。
3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。
√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。
5．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH
3·H
2
O-NH
4
Cl作缓冲
溶液调节PH值。
四．回答问题：
1．重量分析法对沉淀形式有什么要求？
2．BaSO
4
和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。
√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？
√4．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；
5．在下列情况下测定结果如何？说明理由：
（1）PH=4时，用摩尔法测定Cl-；
（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤；
（3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-；
五．计算：
1．计算AgCl沉淀在0.2 mo l·L-1 NH
3
·H2O--0.1mol L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=1.8×10-10Ag+-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05）
√2．称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中
后，以0.1000mo l·L-1NH
4
SCN滴定Ag+，终点时消耗45.45mL，求试样中W（As）
3．用重量分析法测定BaCl
2
·2H2O中Ba2+的含量时，其称量式为0.2g。若BaCl2·2H2O
的纯度为95%，应称取试样多少克？若用0.1mol·L-1H
2SO
4
作沉淀剂，要求沉淀
剂过量50%，需加多少毫升H
2SO
4
？
4．今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为确定KIOx中的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定，已知用去0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL求该化合物的分子式。
5．若黄铁矿中S的含量为36.40%，为了得到0.2g的BaSO
4
沉淀，需称取试样多少克？
√6．计算下列各组的换算因数
称量形式测定组分
（1）Mg
2P
2
O
7
P
2
O
5
，MgSO
4
·7H
2
O
（2）Fe
2O
3
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
（3）BaSO
4 SO
3
，S
参考答案：
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空
1．（0.35%）（0.046%）（0.44%）
2．（±0.02）（20）
3．（随机）
4．（小）（宽）
5．（6）（2）
6．（2）
7．（绝对）（相对）
8．（重复）（单向）
9．（接近）（互相接近）
10．（随机）
二．1（B）2（D）3（B）4（B）5（C）6（D）7（D）8（C）9（C）10（C）三．1（×）（√）（√）（×）
2（√）（×）（×）（×）
3（×）（√）（×）（√）
4（×）
四．回答问题：
1（随机误差，减免方法：适当增加平行试验）
（系统误差，选择纯度高的试剂）
（过失误差，试验重作）
（系统误差，改用其他方法或进行校正）
2（乙的绝对误差比甲的小）
3（绝对误差：±0.2；相对误差：±1.89%）
（绝对误差：±0.0002；相对误差：±0.0014%）
4(体积：24.10、24.20、24.10；平均体积：24.13) （=12.00）
(用分析天平称量不能用量筒加水)
五，计算：
1．（G
表=1.82；60.56(%)的G
计
=1.74，60.84(%)的G
计
=1.04；G
表
＞G
计
无舍去
值）
（t
表=2.571＞t
计
=0.24准确）
2．（s甲=0.1， s乙=0.14）
3．3.96
0.0713
5.34
0.089
4．（甲和乙的绝对误差=-0.0001，相对误差甲=0.0075%，乙=0.075%）
5．（F
计＜F
表
；t
计
＜t
表
无显著差异）
6．(±0.02/2.50)=±0.8%(±0.02/25.00)=±0.08%(±0.02/0.2%)=10mL
第二部分：滴定分析
一．填空：
1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）
2（消耗的体积）（滴定）（滴定）
3（取样）（分解）（测定）（计算）
4（Na
2CO
3
）（Na
2
B
4
O
7
10H
2
O）（H
2
C
2
O
4
）（KHC
8
H
4
O
4
）
5（1/5）（1/3）（KMnO
4
）（1）二．选择：
1（D）2（A）3（C）4（A）三．选择：
1（√）2（×）3（×）（√）四．回答问题：
1定量、快速、有合适的指示剂2 T=(a/b) C B×M A×10-3
3两者愈接近，滴定误差愈小五．计算：
1（17.4 molL-1;2.87mL）
2（81.08）
3（Fe：33.57%；Fe
2O
3
:48.01%；Fe
3
O
4
:46.39%）
4（0.0235mol L-1）
5（0.05molL-1）（0.67g）
第三部分：酸碱滴定
一．填空:
1（9）
2（8.7~5.3）
3（H
2
O）（OAc-）
4（H
2C
2
O
4
,HCO
4
-）
5．（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa）6．（大）（高）
7．（红）（黄）
8．（分布分数）（所占分数）
9．(1)（C×Kai≥10-9）；(2)（Ka
i /Ka
i+1
＞104）
10．K
a1=( 1.0×10-3)；K
a2
=(1.0×10-8)；K
a3
=(1.0×10-13 )
二．选择：
1（B）2（C）3（A）4（B）5（D）6．( C )7．（B）8．（C）9．（C）10．（A）
三．判断：
1（√）2（√）3（×）4（×）5（√）
四．回答问题：
1
2
3 ①甲基橙为指示剂NaOH作标准溶液
②酚酞为指示剂 NaOH作标准溶液
五．计算：
1（9.74）
2（33.71；1.26×10-5；9.26）
3（HCO
3-=427，CO
3
2-=780）
4（12.5）
5（6.89，8.29，9.70）
6．（0.110）
第四部分：配位滴定一．填空：
1（PH）（条件稳定常数）（K′
MY = K
MY
/ α
YH
）（稳定性）
2（lgα
YH ≤lgC+lgK
MY
-6）（酸效应）（酸效应）（干扰）
3（lgK）（lgα）（PH）（lgα）4（6.1）
5（lgCK≥6）(△lgK=5) 6．（Y4-）
7．（高）
8．（条件稳定常数）（实际稳定）（K′
MY = K
MY
/ α
M
α
Y（H）
）
9．（乙二氨四乙酸）（Y）（）（MY）
10．（C
M 和K′
MY
）（K′
MY
）（大）
二．选择：
1（A）2（B）3（C）4（C）5（A）6．（B）7．（D）8．（D）9．（C）10．（D）三．判断：
1（×）2（×）3（×）4（√）5（√）
四．回答问题：
1（δ=1/α）
2（实现准确滴定）
3
4．稳定常数是一种理论稳定常数，表现稳定常数是一种条件稳定常数即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是
指平衡时游离浓度；[M]
总、[Y]
总
是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，
EDTA各种形式的总浓度。
lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)
5如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。
五．计算：
1（0.02081）
2（Pb:PH＞3,Ca:PH＞7）
3（pCu=5.26,pMg=5.21;同时滴定Cu 和Mg）
4（3.16×10-7）
5. （W
MgO
=24.12%；可中和盐酸的平均量为0.3223g/片）
6. pH：1.2—2.2
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
1（0.36）
2（2.0×1018）（0.32）（1.3×106）
3（偏低）（偏低）
4（I- 的氧化）（I
2
的挥发）
5（返）（CO
2
）（Fe2+）（返）（试亚铁灵）（挥发）（氧化）
6．（诱导）（诱导）（受诱）
7．（间接）（K
2Cr
2
O
7
）（KI）（I
2
）（接近终点）
8．（降低）。（减小）
9．（大）（φ
1o-φ
2
o）（无）（氧化态浓度）（还原态浓度）（比）
10．（直接碘量）（I
2+2e-=2I-）（间接碘量）（I
2
+2S
2
O
3
2-=S
4
O
6
3-+2I-）
二．选择：
1（D）（B）（A）2（A）3（D）4（D）5（D）6．（C）7．（C）8．（C）
三．判断：
1（√）2（×）3（√）4（√）5（√）
四．回答问题：
五．计算：
1（3.065×1036）（0.0065）
2（0.135V）
3（0.24V，0.32V，0.48V）
4（94.86%）
5（37.42%）
6（89.80%）
第六部分：沉淀滴定
一．填空：
1（直接）（返滴定）（强酸）（Ag+）（卤素）
2（降低）（增大）
3（0.235）
4（混晶）
5（有机物）（阴离子）（Cl-）（负）（Ag+）（正）（阴离子）（表面）（突变）
6．（降低）
7．（小）
8．（称量）（待测组分）（称量）（待测组分）（换算因数）（待测组分）（称量形式）（之比）
二．选择：
1（D）2（C）3（A）4（B）5（B）6（C）7( D) 8（C）9（B）10（C）
三．判断：
1（√）2（√）3（×）4（√）5（×）
四．回答问题：
六．计算：
1（8.08×10-4）
2（22.7%）
3（0.22g,13.5mL）
4（3）
5（0.0755g）
6 （1）0.638；2.214
（2）4.874
（3）0.343；0.1371
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y B、H3Y－ C、Y4－ D、HY3－ 10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; )
C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
最新分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
武大分析化学思考题答案(第五版)
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差