新编新创2009年高三化学精品复习大全
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2009年高考化学备考复习策略（前言）
通过对2008年全国各地高考化学试题研究分析，总的命题趋势是：稳中有变，变中出新，源于教材，高于教材，来自教学大纲，不拘泥于教学大纲，降低难言度，降低综合，驾照教材，突出能力。这引导我们在2009年的复习备考复习中要做好以下几方面：
（一）认真研究“三考”，把握命题方向
1、研究《考试大纲》
《考试大纲》是检验学生学习结果的，它对考试的性质、内容、要求、形式等作出十分具体的规定，在考试内容涉及的范围和《教学大纲》是一致的，即学什么，考什么。所以考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。高考主要以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，特别强调了考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的含义，并结合具体实例有针对性地进行训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不要求的内容可以不复习，对考纲降低要求的内容不搞拓展，对考纲要求的内容要花大力气进行复习。在充分研究剖析考纲的基础上，将围绕“考什么、教什么”的被动状态真正变成“教什么，学什么，考什么”的主动状态。
2、研究考题（高考试题和考纲例题）。
从试题的难度看，七年的理综试题基本是稳定延续。个别年份难度略有起伏，如2003年的化学试题相对来说最难，2001、2002、2004年化学试题难度相当且适中，2005、2006年化学试题难度相当且最易，2007、2008年难度又较前二年有所增大。
总体趋势：难度逐渐下降。
从化学试题的数量和分值看：自2004年以来，题量趋于稳定，都是12道题，分值108分，其中选择题8道，48分，非选择题4道，共60分。非选择题一般为一道无机推断题，一道化学实验题，一道有机推断题，一道计算型推断题或物质结构推断题或其它推断题。第I卷选择题注重考查学生的基础知识和基本技能的掌握程度，是学生必须拿分的题；第II卷注重综合能力的考查。
研究高考试题和考纲例题，要重视：
（1）对“往届高考题”的改编
07年高考理综化学试题（Ⅰ卷）再现了一些“往届高考试题”，如本卷第7、8、11、28题，都是非常典型的“往届高考题”的改编题。在复习备考中要认真对待“往届高考题”，要能选择高考题中精华部分进行重组、变形和创新改编。但改编典型高考题必须注意以下几点：一是根据当年考试大纲要求，降低知识难度，提高能力要求；
二是删去教材和考试说明已不作要求的知识点或材料，适当在原高考题基础上补充新材料，重新整合试题；
三是降低纯数据运算要求，在改变试题时要对数据进行简化。
由此启发，备考阶段精选往年的经典高考试题，对落实基础与技能较为有效。
（2）对课后习题的改编、重组和整合
课后习题可以说就是高考的母题，高一、高二上新课时一定要把课后习题融会贯通，他们绝大多数都是基础试题，也是经典试题，历经多年仍具有很强的代表性。
（3）自编原创试题
《化学教学》从去年开始征集原创试题，自今年开始每期上都有2-3篇优秀的原创试题刊登，我们不妨看看，借鉴使用。
3、研究考点
考点是命题的导向，可以预测预测高考命题的趋势。研究考题，分析考点，就是研究高考命题的方向。近三年理综化学试题的常考考点主要有：物质的量、氧化还原反应、离子方程式、物质结构、元素周期律、电解质溶液、元素及其化合物的性质、化学反应速率、化学平衡、烃的衍生物、化学实验等。如氧化还原反应是历年高考的座上客，是必考内容，其涉及到的主要考点为：①氧化还原反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物；②判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱；③配平氧化还原反应方程式；④计算电子转移的数目；⑤根据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题。
（二）强化“双基”，构建“网络”，突出主干知识的教学
主干知识：是学科知识树的树干部分。由核心概念、基本技能、主要规律和原理组成，是支持学科的脉络，约25条：原子结构；元素周期律和周期表；化学键和晶体结构；物质的量及其它物理量；化学反应速率和化学平衡；电解质溶液；氧化还原反应；卤族元素；氧族元素；氮族元素；碳族元素；碱金属；镁、铝、铁及其化合物；同分异构体和同系物；烃及烃的衍生物；糖类、蛋白质；合成材料；涉及物质的量的基本计算；有关相对分子原子质量、相对分子质量的计算；化学方程式的计算；溶液浓度计算；化学基本仪器和基本操作；常见气体的制备；物质的分离、提纯和鉴别；化学实验方案的设计。
核心知识：考试大纲中对测试内容要求为理解（掌握）层次的知识。《考试大纲》里列出的化学核心知识占39.8%，其中基本概念和基本理论占21.2%，常见元素的单质及其重要化合物占6.8%，有机化学基础占3.4%，化学实验占2.5%，化学计算占5.9%。化学计算自2005年起没有单独成大题，而是融入无机、有机、实验三块之中，趋于淡化。
高考无论怎样改，“双基”都是很重要的。加强“双基”教学是我们每年在高考之后都要强调的话题，而且是如何强调也不过分的。从2008年高考理综(全国卷Ⅰ)化学试题来看，造成绝大多数考生失分的主要原因，不是试题的难度，而是学科“双基”上的不足。这就启示我们，高考复习备考时一定要降低重心，强化基础知识和基本技能的复习，不盲目追求考试“热点”。故在复习备考时，要注重学生知识的基础性和全面性，要把落实“双基”放在首位。首先，要认真引导学生阅读课本，依照考试说明的要求，对每一个知识点逐一落实，不留盲点，全方位复习。同时，要注意每年考试说明中的“变化点”，这些“变化点”在高考中一般都有所体现。其次，当学生把课本知识弄懂后，教师要及时引导学生注意知识点之间的联系，将基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把零散的知识系统化、条理化、网络化。但要注意知识的归纳不局限于某一章节，要将整个中学阶段的相关知识融入其中，形成合理的知识结构。如复习化学实验有关知识可归纳为：45对物质的分离与提纯；14种气体制备与检验；22种离子的检验，只用一种试剂鉴别的20组物质；10类特殊组合实验装置等。
通过归纳、总结、类比、联想，既增强了知识的系统性和条理性，又培养了学生思维的灵活性和综合能力。
（三）切实抓好三轮复习，夯实基础知识，提高综合应用能力
打好基础、落实基础是首轮复习的首要任务。进入第一轮复习前，学生对已学过的知识遗忘较大，这一轮花费的时间也最多，大约七个月左右。
第一轮：夯实基础，系统构建化学知识结构。
任务：以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的单元复习。不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且不要勤于动脑、动手，做一些各种类型的练习。
措施：回归教材，突出知识“全、联、活”，采取“查、讲、练、考、评”四环节进行。
全：细致无漏，知识覆盖面要全。
联：加强知识间的联系，把分散、零碎的知识要联系起来。
活：专题训练，思维变通，灵活运用。
查：检查课本基础知识的掌握情况，了解学情，教师对学生的薄弱之处做到心中有数。增强“讲、练、考”的针对性。
讲：对知识点进行归纳整理，使知识规律化；
练：每讲完一个专题，配以适当数量的练习；
考：每考一次，及时对试卷进行分析、讲评，指出存在的问题，做好错误统计；教师自我反思、回顾、诊断、总结在教学中存在的不足，及时调整复习计划和复习方法。
第二轮：培养综合能力，提高化学综合素质。
任务：重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。即将分散的知识点连成线、结成网。培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力。同时也是查漏补缺的重要阶段。
措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上第三轮：综合训练，提高实战能力。从知识、能力、心理上全面做好就试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。
复习中，切忌就题论题，注意对知识中蕴含规律的提炼、方法的归纳，举一反三，触类旁通。在习题的使用取舍上，要树立“让学生上岸，教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有最大量的资料，通过教师的精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有针对性和代表性的典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。坚决反对教师不加选择地让学生进行成套的试题训练（有的复习资料印刷粗糙、错误连连、试题堆砌等），这样既耽误学生的时间，又浪费学生的精力，收到的效果也是微乎其微。
（四）加强化学用语和文字表达规范化训练，力求避免非智力因素造成的失分
1、近五年高考均重视化学用语的考查（以Ⅰ卷为例）
总复习时要重视化学用语的过关。近几年的高考化学试题对化学学科语言的考查备受关注。
2004年高考化学试题中提出了写出电解饱和食盐水和电镀铜的四个电极反应式的要求；
2005年的试题要求书写的化学方程式多达7个；
在2006年的高考化学试题中，要求书写的化学方程式达到8个；
2007年对此方面的考查得到了加强：第I卷的8题、11题需要电极反应和化学方程式进行分析，第II卷26题、27题和28题的（2）、（3）小题以及29题（1）、（2）、（3）、（5）小题都是要用规范的化学用语来作答的。答案要求直接书写元素符号、化学式、结构简式、名称等化学用语竟高达18处之多。答案要求用语言文字表达的有6处。
2008年延续加强“化学用语考查”特点。这就要求在总复习时要加强对化学用语规范训练、及时纠正，避免一看都懂，一写就错，一考就糟的局面。
2、对策：
要全面分析和检视教师自身的教学习惯。以往的经验充分说明，学生在高考中所犯的不少解题错误都属于“系统错误”，诸如对一些知识点的轻视（把“酯化反应”写成“脂化反应”、“酯代反应”，把“加成反应”写成“加层反应”、“加陈反应”等）、教师错误书写习惯导致的问题（将碳碳双键写成C=C，将醛基（CHO）写成CHO甚至COH等等）、不能正确描述实验仪器及现象（如将“烧杯”说成“玻璃杯”、不能恰如其分地使用“沉淀”、“浑浊”、“蒸馏水”等词、不能正确表述酯化反应乙醇分子中脱去的是“基上的氢”等等）。有更多的学生不注意书写和解题的规范，造成不必要的失分。应该说，考生产生这些系统错误的根源在教师身上，教师应该在复习教学组织中在语言和书写等方面对自己严格要求，为学生形成良好的学科素
养作好表率。
（五）复习备考应加强实验教学，尤其注重实验设计能力的培养
化学实验设计能力就是学生运用已具备的化学知识和实验技能构思解决问题方案的本领，它是实验的最高层次，具有较强的综合性和创造性。在复习备考时，可先易后难，先常规后创新。如可先将学生熟悉的实验“改头换面”，后做陌生实验的设计，先设计能力要求较低的简单实验，后设计能力要求较高的综合实验。教师在讲评实验时，应着重突出实验设计的思路，鼓励大胆假设，自主创造，激发学生创新的愿望；要组织学生对提出的方案分析评价，启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，训练学生思维的批评性、深刻性、开放性和创造性，提高学生对实验方案的评价能力。
题海无边，盲从必陷。双基训练，思维首选。
纠正对中学实验考查的错误认识。
有人认为高考实验题的设计通常不用课本上的常规实验，而是一些颇具“创新”的新实验。所以，综观近几年部分省市高考题和各地大量的模拟题，似乎很难见到课本中的原有实验。这一错误认识直接导致中学化学实验教学走入歧途。有的教师认为不考课本中的实验，复习时敞开课本中的实验或者对课本中的实验关注程度不高，而是一味搜集大量所谓新颖的实验题，死泡题海。须知，课本中的实验都是经过精心选择和设计的基础性内容，而且经历了长期的实践检验，具有典型性。化学实验教学应该以课本中的实验为本，而不能离开课本另搞一套。
（六）发挥集体智慧，制订翔实可行的复习备考计划。
研究“三考”，是为了把握命题的方向，加强“双基”教学，构建知识“网络”，抓好三轮复习，都是为了提高应试能力。所以，各校根据自己生源的实际情况，要制订周密可行的总的复习备考计划和阶段性备考计划，计划要落实到人、落实到哪一周甚至哪一天，以我为主，避免复习的盲目性、随意性，反对不顾学情的一味照搬照抄。如某一个知识点（或专题）怎么讲，讲到什么程度，重点、难点、考点、热点、弱点在集体备课时都要认真研究，可采取一个专题（或章）由一个教师主发言、主命题，其他老师补充，最后讨论定稿的方式。这样既可以避免重复劳动，减轻教师的备课压力，又可以迫使发言教师对所讨论问题的深入研究和所命题目的反复斟灼，提高备课的针对性、有效性，提升教师自身的研究能力。
五、展望
1、稳定
近几年国家考试中心的理综试卷学科之间的结构顺序和分值分配都严格按照各年高考《考试大纲》和《考试说明》的要求进行设计。试卷结构（题型、题量、分值等）、试题难度、内容要求都基本保持一致，理综仍采用三科相对独立的拼盘形式，体现高考的相对稳定性和连续性。
2、继承。
即继承和发扬学科内综合的优点。高考化学试题在打破知识板块壁垒，加大学科内知识整合力度方面，已进行了多年成功的尝试。涌现出大量将实验与元素化合物知识、计算知识相结合，有机化合物知识和有关计算相结合，定性分析和定量计算相结合的试题，昭示出清晰的命题指向；通过改造、扩充、延伸传统经典试题，稳定试卷难度，同时向“题海”战术提出挑战；在看似简单的背景知识下，创新设问方式和答题指向，考查出考生思维的灵活性、广阔性和全面性。
3、创新
（1）实验题：为了体现高考“既要有利于高校选拔，又要有利于中学素质教育”这一基本原则，从近年的理综化学实验题可以看出，实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变，体现了“源于教材又高于教材”的命题指导思想。这几年的实验试题，考生都有似曾相识的感
觉，但又与教材实验或平时的训练题不完全一致，都有不同程度的装置创新、条件创新和方法创新，这样做不但能考查学生的实验能力，又能考查学生的创新能力。我们认为这是今后实验考查的方向，对此在今后的教学中我们应引起足够的重视。
（2）信息给予试题。作为有机化合物知识的考查方式已被引起普遍重视，但随着无机新材料的不断面世，以此为背景的试题不应被忽视；用化学知识认识和解决日益严峻的食品、健康等生态环境问题，虽在多种化学试题中都有突出体现，但作为考查学生科学素养、科学价值观的背景取材，仍应是我们关注的命题焦点。
4、加强
强化以主干知识为主进行命题。
5、关注
（1）试题的开放性
（2）新课程下的高考命题方向和模式
6、回归
试卷中越来越多的试题由知识型考查转向能力型考查，对知识点的要求难度降低，但能力要求更高。如现在高考题中很少在知识深度上做文章，试卷中越来越多的试题由知识型考查转向能力型考查，对知识点的要求难度降低，但能力要求更高。如现在高考题中很少在知识深度上做文章，进一步回归基础，回归教材。
2009年高考化学备考复习知识概述（内容）
第一部分基本概念与基本理论
(一)物质的组成
1、分子和由分子构成的物质
?分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。
?由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。
一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。
2、原子和由原子构成的物质
?原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化
原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
?由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、离子和由离子构成的物质
?离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
?由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。
绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的
化合物。
【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 阳离子 原子 阴离子（简单阳、阴离子） (二) 物质的分类
1、 元素
?元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
?元素存在状态
① 游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O 2、O 3；白磷（P 4）和红磷等
晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨
晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫
② 化合态的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。
(三)物质的性质和变化
(四)氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系
可用以下两条线掌握概念
升??→? 失???→? 还???→? 还??→? 氧???→?
氧 元素化合 原子失去 物质是 还原剂具 元素被 还原剂的产物 价升高 电子 还原剂 有还原性 氧化 是氧化产物
降??→? 得???→? 氧???→? 氧??→? 还???→?
还 得 ne －失 ne －得 ne
－失 ne －
元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物
价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
?物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。
?物质氧化性或还原性相对强弱的判断
①由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
②由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。
③由氧化还原反应方向比较
还原剂A＋氧化剂B?
?
?→
? 氧化产物a＋还原产物b，则：
氧化性：B＞a 还原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－
④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂
还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。
【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原
性强于Al，而Na 失 e－
Na＋，Al
失 3e－
Al3＋，Al失电子数比Na多。
同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞
O2，则F2得 2e－2F－，O2得 4e－2O2—，O2得电子数比F2多。
4、氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）
步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化
产物、还原产物的系数。
步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。
(五)离子反应
1、离子反应发生条件
离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：
?离子间发生复分解反应
①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于
水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
②有气体生成。如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O
③有弱电解质生成。如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、
(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。
?离子间发生氧化还原反应：
如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2
S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等
2、书写离子方程式应注意的问题
①没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑
⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：
NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4＋＋OH－△
NH3
↑＋H2O
⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。
当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：H＋＋OH－
＝＝＝H2O；当反应里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝＝＝CaCO3＋2OH－；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－＝＝＝Ag2SO4↓。对于中强酸（H3PO4、H2SO3等）在离子方程式中写化学式。
⑧具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化——还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
3、离子在溶液中不能大量共存几种情况
?H＋与所有弱酸阴离子和OH—不能大量共存，因生成弱电解质（弱酸）和水。
?OH－与所有弱碱阳离子、H＋、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。
?能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。
?能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋、与S2－，Fe2＋与NO3—（H＋），S2－与SO32－（H＋）等。
?某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2－、HCO3－、AlO2－、CO32－与Fe3＋、Al3＋等不共存。
?发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与SCN—、Ag＋与NH3·H2O。
?Al3＋与AlO2－、NH4+与AlO2－、NH4+与SiO32－不能大量共存。
?注意有色离子（有时作为试题附加条件）：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2＋（红色）等。
(六)化学反应中的能量变化
1、热化学方程式
?概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
?书写热化学方程式时注意事项。
①△H写在方程式右边或下边，两者之间用“；”隔开，放出热量△H为“－”，吸收热量△H为“＋”。
②要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“s”表示、液体用符号“l”表示，气体用符号“g”表示。
③热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，△H也不同。
2、反应热的有关计算
?反应热＝物质的量×1mol物质反应吸收或放出的热
?反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能
?根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
?某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。
?物质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。
(七)物质的量
1、物质的量及其单位——摩尔（mol）
?物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。
?使用物质的量及其单位时的注意事项
①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。
②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。
③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就会含义不清，究竟是指1mol O还是1mol O2呢？
2、阿伏加德罗定律及其重要推论
?决定物质体积大小的因素（1mol）
1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。
气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。
?阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数
定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。
3、阿伏加德罗定律推论：
同温、同压： 同温、同体积：
同温、同压、等质量： 同温、同压、同体积： (八)溶液和胶体
胶体 ?定义
分散质微粒的直径大小在10－9～10－7 m 之间的分散系叫胶体。
?胶体的类型
气溶胶：烟、云、雾。
液溶胶：AgI 水溶胶、Fe(OH)3等。
固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。
?渗析
因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析，常用于精制某些胶体。
?胶体的制备方法
①物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm ～100nm 的胶粒溶于水，如研磨分散法。 ②化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。
如：AgNO 3 ＋KI ＝＝＝AgI (胶体)＋KNO 3
FeCl 3＋3H 2O △Ｆe(OH)3(胶体)＋3HCl 等等
?胶体的性质
①丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路”，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。
②布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动。
③电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。
④聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a 、加热；b 、加入强电解质溶液；c 、加入带相反电荷的另一种胶体。 ?胶体微粒所带的电荷 胶体表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般V 1
V 2
n 1n 2N 1N 2P 1
P 2n 1n 2N 1N 2m 1m 2
M 1M 2ρ1ρ2
V 1
V 2
2 M 1 2 1 ρ
来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。
?几点说明
①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。
②分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。
③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。
④制备Fe(OH)3胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。其离子方程式为：
Fe3＋＋3H2O＝＝＝ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中（浓度不能大，否则要产生AgI沉淀）
?电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。
如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al3＋＞Fe3＋。
使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力[Fe(CN)6]4－＞[Fe(CN)6]3－，但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。
(九)原子组成与结构
1、常见等电子体
?核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。
?核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（阳离子类）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（阴离子类）。
?核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类），K+、Ca2+、（阳离子类）；P3－、S2－、Cl－（阴离子类）。
(十一)化学键与分子结构
1、非极性分子和极性分子
?非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子，如CH4、CO2。总之，非极性分子中不一定只含非极性键。
?极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。
?常见分子的构型及分子极性
?判断AB n型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。
AB n分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
2、化学键与物质类别关系规律
?只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。
?只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
?既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等
?只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
?既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S x、CaC2等
?由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等
?无化学键的物质：稀有气体（单原子分子）。
(十二)化学平衡
1、影响化学反应速率的因素
?内因（决定因素）
化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的。
?外因（影响因素）
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢。不特别指明时，指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的影响
?增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，
V逆逐渐减小
?加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
?升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
?加催化剂可同倍地改变V正、V逆
3、可逆反应达到平衡状态的标志
?V正＝V逆，如对反应mA(g)＋nB(g)pC(g)
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n。
③生成B 的速率与生成C的速率之比为n：p。
?各组成成分的量保持不变
这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。
?混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
(十三)电离平衡
1、水的电离和溶液的pH计算
?水的电离
水是极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡，其电离方程式为：2H2O H3O＋＋OH－，通常简写成H2O H＋＋OH－，25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×107mol·L－１。
?水的离子积常数K w
K w ＝c(H ＋) ·c(OH －)，25℃时，K w ＝1×10－14。
?K w 的意义
K w 是一个很重要的常数，它反映了一定温度下的水中H ＋浓度和OH －浓度之间的关系。
?改变条件对水的电离平衡的影响
?有关pH 计算的主要题型及计算方法
根据pH ＝－lg c(H ＋)，因此计算溶液的pH 的关键是计算溶液中H ＋的浓度。
常见的题型有：
①有关酸碱溶液稀释后pH 的计算
a 、酸稀释后，先求稀释后c(H ＋)，再求pH ；碱稀释后，先求稀释后c(OH －
)，根据K w ＝ c(H ＋) ·c(OH －)，求出c(H ＋)，最后再求pH 。
b 、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a 倍体积，溶液中c(H ＋) 或c(OH －)也被稀释到同样倍数，浓度变为原来的1/10a ，则溶液的pH 将增大或减小a 个单位。
c 、一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释10a 倍体积，由于电离程度增大，使得c(H ＋) 或 c(OH －)减小的不到1/10a ，因此pH 增大或减小不到a 个单位。
d 、稀酸、稀碱无限稀释后，因水的电离已是影响pH 的主要因素，因此pH 接近于7。即稀酸无限稀释后，pH 不可能大于7，弱碱无限稀释后pH 不可能小于7。
②有关酸碱混合pH 的计算
a 、 两种强酸混合，先计算混合后c(H ＋)，再计算pH 。混合后 c (H ＋)＝c 1(H ＋)·V 1＋c 2(H ＋)·V 2
V 1＋V 2
b 、 两种强碱混合，先计算混合后c(OH －)，然后计算c(H ＋)，最后计算pH 。混合后
c (OH －)＝c 1(OH －)·V 1＋c 2(OH －)·V 2
V 1＋V 2 pH ＝—lg c(H ＋)。
c 、 强酸、强碱混合后，要发生酸碱中和反应，因此需判断后再计算
若n (H ＋)＝n(OH －)，酸碱恰好完全反应，则pH ＝7；
若n (H ＋)＞n(OH －)，则酸过量，先求反应后溶液中c(H ＋)，再计算pH ，此时pH ＜7
若n (H ＋)＜n(OH －)，则碱过量，先求反应后溶液中c(OH －)，再求出c(H ＋
)，然后计算pH ，此时pH ＞7
2、盐类水解方程式的书写方法
?由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，所以盐类水解一般不彻底，书写离子反应方程c (H ＋)＝K W
c (OH －)
式时，只能用“”，而不能用“”，生成的不溶物不记“↓”，生成的气态产物也不记“↑”符号，如AlCl3水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
?多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的，如
H2CO3H+＋HCO3－，而Na2CO3的水解，首先CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，生成的HCO3－再水解HCO3－＋H2O CO32－＋OH－。
?较易水解的阳离子如Al3+、Fe3+等，较易水解的阴离子如CO32－（或HCO3－）、AlO2－等，在溶液中双水解十分强烈，可完全水解，此时应用“”并标明“↑”及“↓”符号。Fe3+＋3HCO3－Fe(OH)3↓＋3CO2↑，2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑3、守恒法在处理溶液问题的应用
在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题，特别是等式关系时，经常用到守恒原理。
?电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。
如Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2 c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
?物料守恒：在电解质溶液中，某物质（或微粒）的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡浓度之和。
?质守恒：溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。
质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。
4、中和滴定误差分析（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）
5、电解时，溶液中阴、阳两极离子的放电顺序
电解时两极的放电顺序，与电极材料（非惰性金属为阳极，阳极本身放电），电镀、电解质溶液中离子本身的氧化性、还原性（本性）、离子浓度[电镀锌时，因c(Zn2＋)比c(H＋)大得多，Zn2＋放电而H＋未放电]等因素有关。若以惰性电极进行电解，其阴阳两极各离子放电顺序在不考虑浓度大小影响时，一般为：
阴极（阳离子）放电顺序（氧化性）
Au3＋＞Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
阳极（阴离子）放电顺序（还原性）
S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
6、以惰性电极电解的类型及pH变化规律
以惰性电极电解时，按其中OH－、、H＋放电情形的不同，电解可分如下几种类型：
?OH－、、H＋均放电，相当于只电解水。凡含氧酸，可溶性强碱，活泼金属的含氧酸盐等电
解均属于此种类型，其电解方程式均为：2H2O 电解
2H2↑＋O2↑。其电解后pH变化规律
为：含氧酸，电解后pH变小；强碱，电解后pH变大；盐，电解后pH基本不变。
?只有H＋放电，而OH－、不放电，此类因H＋放电消耗，会使电解后溶液的pH升高。凡活
泼金属的无氧酸盐（除氟化物外）均属此类，如电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O 电解
2NaOH
＋H2↑＋Cl2↑。电解盐酸：2HCl 电解
H2↑＋Cl2↑等
?只有OH－、放电，而H＋不放电。此类因OH－、放电而消耗，使电解溶液的pH下降，凡不
活泼金属的含氧酸盐均如此。如电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O 电解
2Cu＋O2↑＋
2H2SO4。
?OH－、、H＋均未放电，相当只电解电解质，凡不活泼金属无氧酸盐（除氟化物外）均属此类，因该类大多水解呈酸性，电解时pH略增大或基本不变，如电解CuCl2溶液：
CuCl2电解
Cu＋Cl2↑
第二部分元素及其化合物
1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身
②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏
③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律
?常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
?元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外
层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
?非金属性强弱的判断依据及其应用
元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
①非金属单质与H2化合的条件及难易程度；
②氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对应水化物的酸性；
④非金属间的置换反应；
⑤非金属单质对应阴离子的还原性；
⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；
⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则
说明氧的非金属性比氯强）等。
(二)卤族元素
1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）
?单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；
?元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
?与H2化合，与H2O反应由易到难；
?气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
?最高价氧化物的水化物酸性减弱；
?前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢
均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
?氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
?氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
?溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr 还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。
?碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性
?氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。
②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2与水反应极弱），
但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2
③氟无正价，其他都有正价
④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
?溴的特性
溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。
?碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
(三)氧族元素
1、氧族元素的相似性和递变性
最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显－2价，硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。
核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
2、硫酸根离子的检验
值得注意的是，检验SO42－时会受到许多离子的干扰。
?Ag＋干扰：用BaCl2溶液或盐酸酸化时防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－＝＝＝ AgCl↓。
?CO32－、SO32－、PO43－干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42—时，必须用酸酸化。
如：BaCO3＋2H＋＝＝＝ H2O＋CO2↑＋Ba2＋但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO32－、HSO3—、SO2等会被溶液中的NO3—氧化为SO42－，从而可使检验得出错误的结论。
为此，检验SO42－离子的正确操作为：
被检液加足量的盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀（有无SO42－）
由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。
(四)氮族元素
1、一氧化氮和二氧化氮
?一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO ＋O2＝＝＝ 2NO2
?二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O＝＝＝ 2HNO3＋NO 4NO2O4（无色）
注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O＝＝＝2HNO3＋
NO 利用气体体积变化差值进行计算。
②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋2H2O＋O2＝＝＝ 4HNO3可知，当体积比为
＝4：1，恰好完全反应
V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO
＜4：1，O2过量，乘余气体为O2
③NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2＝＝＝ 2NO2，3NO2＋H2O＝＝＝ 2HNO3
＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2＝＝＝ 4HNO3当体积比为
＝4：3，恰好完全反应
V(NO)：V(O2) ＞4：3，NO过量，剩余气体为NO
＜4：3，O2过量，乘余气体为O2
④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算。
2、硝酸的化学性质
①HNO3具有酸的通性。
②HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注
意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）；
③在溶液中NO3—几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶
液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2＋中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
即：NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
3、氨气的实验室制法
反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 不能用NaOH代替Ca(OH)2，
因为NaOH吸湿后容易结块，产生的气体不易逸出，并且NaOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
装置：制NH3的气体发生装置与制O2、CH4的相同。干燥氨气不能选用浓H2SO4、P2O5，也不能选用无水CaCl2，应选用碱石灰。收集NH3应采用向下排空气法。容器口塞一团棉花（防止空气进入试管，以保证收集的NH3比较纯净）。检验：a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。实验室还常根据浓氨水的强挥发性，向浓氨水中加入NaOH或CaO得到氨气。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高，二者都能减少氨气的溶解。
(五)碳族元素
1、碳族元素性质的相似性和递变性
2、碳酸正盐与酸式盐性质比较
①在水中溶解性：正盐除K＋、Na＋、NH4＋等易溶于水外，其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水。
一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。
②热稳定性：正盐中除K＋、Na＋等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐在水溶液
或固态时加热都易分解。如Ca(HCO3)2△
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。
③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO32－的水解程度比HCO3－大
④都能与酸作用，但相同条件放出CO2的速率酸式盐比正盐快。
(六)碱金属
1、碱金属性质递变规律
结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：
a、都能与氧气等非金属反应
b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气
c 、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）
a 、 与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂
b 、 与水反应剧烈程度依次增强
c 、 还原性依次增强，金属性依次增强
2、NaOH 的性质
①物理性质：俗名苛性钠、火碱、烧碱，是一种白色固体，极易潮解；有强烈的腐蚀性，能腐蚀磨口玻璃瓶，使瓶口与瓶塞粘结。
②化学性质
a 、 与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞变红。
b 、 与酸性氧化物作用，生成盐和水
c 、 与酸作用，生成盐和水
d 、 与盐作用，生成新碱和新盐。（要满足复分解反应发生的条件，同时参加反应的碱和盐
一般是易溶解的碱和盐）
e 、 与一些单质的反应
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝＝＝2NaAlO 2＋3H 2↑
Cl 2＋2NaOH ＝＝＝ NaClO ＋NaCl ＋H 2O
Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝＝＝ Na 2SiO 3＋2H 2↑
③制法：
2NaCl ＋2H 2＋H 2↑＋Cl 2↑
Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝＝＝
CaCO (七)几种重要的金属 1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析
① 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。
② 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH 溶
液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
Al 3＋＋3OH －＝＝＝ Al(OH)3
Al(OH)3＋OH ―＝＝＝ AlO 2―＋2H 2O
②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量，如下图所
示。现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后
不增减。
Al 3＋＋4OH －＝＝＝ AlO 2―＋2H 2O
3AlO 2―＋Al 3＋＋6H 2O ＝＝＝ 4 Al(OH)3↓
③向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直到过量，
如图所示。现象：先有白色沉淀后完全消失。
AlO 2―＋H ＋＋H 2O ＝＝＝ Al(OH)3↓
n 3
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高三化学备考的复习计划及策略
高三化学备考的复习计划及策略 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高三化学备考的复习计划及策略》的内容，具体内容：高三的同学们，化学的正在紧张的备考，化学的复习计划都制定了吗?下面由我为大家提供关于，希望对大家有帮助!高三化学备考的复习计划高三化学第一轮复习知识点比较多，复习是... 高三的同学们，化学的正在紧张的备考，化学的复习计划都制定了吗?下面由我为大家提供关于，希望对大家有帮助! 高三化学备考的复习计划 高三化学第一轮复习知识点比较多，复习是要尽可能的整理成知识体系，因为成系统的复习不仅有利于知识的消化吸收，而且记忆效果更好。高三做综合题目时考查的就是这种综合能力，一轮复习开始就要锻炼这种能力。 化学复习要有计划性，每天看书或做题不能完全跟着老师的步伐走。因为老师要照顾到大多数同学，如果哪一部分知识你学会了可以接着往下复习;如果没学会可以拖延一段时间继续复习，但不要被落的太远。 复习不是要赶进度，而是以学会为目的，否则学的再快也无济于事。化学第一轮复习就要学扎实了，重难点内容着重学一学，多花些时间、多做些题目。 高三化学备考的复习策略 化学第一轮复习要有一定的策略，不能像无头苍蝇乱撞，有题就做、做
完题就扔。化学复习急需要理解又需要记忆，公式概念要背会，计算类题目也不少，所以要迎难而上，把不会的题目一个个都击破。 化学首先要有系统概念，大题很多推导都是靠几章内容联系到一块才能得出结论，所以化学要学活，各章知识点要串联起来。这个可以看课本目录和章节标题，建立起联系，多思考、多总结，你会发现新大陆。 化学重点知识有几大块，比如有机、无机、实验、原理，其中很多知识都有固定的模块，可以总结对比记忆，尤其是一些容易混淆的知识点，对比之后更容易记准。化学学习方法很多，平时做题要善于总结。 高三化学备考的答题技巧 1.选择题 在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题 按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。 (1)化学方程式的书写要完整无误。 (2)专业用语不能错。 (3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 2017--2018学年度高三化学复习计划与备考策略 做好高三复习备考工作，是高三教学工作的重要一环，也是高考能否取得优异成绩的关键。纵观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度相对有所上升，体现了源于课本，但高于课本、知识覆盖面大的特点。因此，高三化学一轮复习必需坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。 一、学生的现状： 我校高三年级现有9个理科班，大约470多学生。总体来说：学生基础仍需提高，尖子生不多，绝大多数学生对基本概念、基本理论、基本性质和对实验的理解与掌握离高考要求有一定的差距。 （一）学生对知识掌握存在的问题。 1、知识基础欠缺，各知识点掌握不透彻。 2、学生对知识的遗忘太快，刚复习到的知识点做题会用，但隔一段时间再做相应的题目，学生又会感到陌生。 （二）学生非智力因素失分的情况 1、书面表达不规范，不够端正 2、粗心大意，读错题 3、考试心理恐惧、胆怯 4、理综考试时间紧迫，抄写答案时出错 二、资料的选用： 随堂练习资料：《讲与练》新课标高考总复习一轮用书 平时的训练作业：《讲与练》配套《练习手册》 三、备考策略： 1、研究“纲”“题”把准方向 研究考纲，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确化学学科的特点，分析近几年高考试题的特点，把握高考命题的趋向，充分考虑学生的可接受程度，控制好难度，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习。 2、整合教材、科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元。按照概念和理论---无机元素化合物----反应原理---有机化学，形成主线将计算和实验融合、穿插到个单元，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提升。 3、注重基础、落实细节 一轮复习要注重基础突出教材。认真阅读，梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素，进行深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为： （1）原子结构元素（2）周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）热化学方程式（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（7）氧化还原原理（8）卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油脂（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）化学实验常用仪器及操作（21）实验室制法（22）物质的检验、分离、推断化学（23）实验设计。 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的训练，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不丢；强化有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H键、C=O键,苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写。 4、训练思维、培养能力 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较： 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 1 / 9 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B. 1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热 C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D. a 一氨基丙酸与a 一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是( ) A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌 C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法 3．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 与锌片相连后不易腐蚀 D. 与电源负极相连后不易腐蚀 4．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确．．． 的是 A. 图1：a 点溶液变红 B. 图1：a 点的铁比b 点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d 为锌，则铁不易被腐蚀 D. 图2：正极的电极反应式为O 2＋4e - ＋2H 2O ＝4OH - 5．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH 值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率 B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀 C. 金属铝在pH=8.5的Na 2CO 3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气 D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜 6．某同学进行下列实验 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 交界处：4Fe 2++O 2+10H 2O=4Fe(OH)3+8H + C. 边缘处：O 2+2H 2O+4e -=4OH - D. 生铁片发生吸氧腐蚀 7．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是 2010高三化学复习计划 关键字计划 2010高三化学复习计划 高三化学复习是一项系统的学习工程,要提高复习效率,就需要注重学习方法的探索,不仅要想方设法跟上老师的复习思路,还要根据自己的实际情况进行调整。:网如何来搞好这一年的化学复习呢?根据自己的教学和历届考生成功的经验,建议同学做好以下几点 1．循序渐进,打好基础,辨析理清概念。 要根据自己的学习情况制定较好的学习计划,使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习,更要突出重点。要多看书,抓住教材 中的主要知识精髓,特别是中学化学的核心内容,如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础,加强对知识的理解和能力的培养,力求做到"记住—理解—会用"。要针对自己的学习情况,查漏补缺,有重点有针对性地复习。 2．掌握原理,灵活应用,注重解题思路。 化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律,要重点回顾。掌握化学基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路,增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题,可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构,要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力,适当做一些综合性题,并储存在头脑中,高考时可以启发思维。要注重实验原理,高考化学实验题的比重较大,实验的复习要侧重于实验的基本操作,实验的分析、设计和评价,从"怎么做"到"为什么",重视实验原理和实验方法,学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,可以用沉淀法、气体法和滴定法,比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用,同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。 3．加强练习,温故知新,提高解题能力。 高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面 不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系 如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机 辐射一大片”等。 建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间 联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元 素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍能够代替自己亲自动手完 成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念 物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应： (离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式 氧化还原反应： (氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、水平的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式 物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断 化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论 平衡 化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断 电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促动和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用 水解平衡： 郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2） 2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。 高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。2017-2018学年度高三化学复习计划与备考策略
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