光合作用及物质的量专题计算

光合作用

一.

1.证明光合作用制造淀粉的实验，可以得出的结论：

①光合作用制造淀粉；

②光是光合作用的条件；

③光合作用的场所是叶绿体。

2.证明光合作用产生氧气的实验；

3.证明光合作用需要二氧化碳的实验；

4.证明光合作用需要水的实验：

将一绿色植株在黑暗中放置24小时，选择一片绿叶，把主叶

脉剪断(如图所示)，然后将植株放在阳光下照射2～4小时，剪下

叶片，水浴脱色，漂洗后滴加稀碘液，观察现象。

现象：B区不变蓝。

结论：光合作用需要水。

三. 光合作用的意义：

第一、制造有机物。绿色植物的生存离不开自身通过光合作用制造的有机物。人类和动物的食物也都直接或间接地来自光合作用制造的有机物。

第二、转化并储存太阳能。绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，并储存在光合作用制造的有机物中。地球上几乎所有的生物，都是直接或间接地利用这些能量作为生命活动的能源的。

第三、使大气中二氧化碳和氧气的含量相对稳定。绿色植物广泛地分布在地球上，不断地通过光合作用吸收二氧化碳和释放氧，从而使大气中的氧和二氧化碳的含量保持着相对稳定。

四. 光合作用与呼吸作用：

植物既有光合作用又有呼吸作用，两者相辅相成，缺一不可。两者的比较见下表：

强调：植物光合作用只在白天进行，但呼吸作用白天夜晚都进行。

五. 相关增产措施：

①合理密植、立体高效种植（提高光的利用率）；

②适当增加大棚中二氧化碳的含量；

③适当加大昼夜温差（降低夜间温度），抑制夜间农作物的呼吸消耗。

第六节自然界中氧和碳的循环

一. 自然界中的氧循环

1. 自然界中的氧是在不断循环变化的。

2. 自然界中的氧循环

消耗氧气的主要途径是物质燃烧、生物呼吸等；产生氧气的途径是植物的光合作用。

大气中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等运动而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环，这就是自然界的氧循环。

二. 保护臭氧层

1. 臭氧：分子式是O3，是氧气的同素异形体，它是一种较不稳定的、活泼的气体。在距离地球20~35公里的高空，形成了包围地球外层空间的臭氧层，这厚厚的臭氧层正是人类赖以生存的保护伞。

2. 臭氧层的保护：近年来，大气层中的臭氧层正在遭到破坏，开始变薄，相继出现了臭氧空洞。科学家已经证明，电冰霜和空调使用的氯氟制冷剂是破坏臭氧层的罪魁祸首。

三. 自然界中的碳循环

1. 自然界中的碳可以以单质和化合物的形态出现，碳在自然界中也是可以循环的。碳的循环主要通过CO2来进行的。它可以分为三种形式：

（1）是植物经光合作用将大气中的二氧化碳和水化合生成碳水化合物（糖类），在植物呼吸中又以二氧化碳返回大气中被植物再度利用；

（2）是植物被动物采食后，糖类被动物吸收，在体内氧化成二氧化碳，并通过呼吸释放回大气中又可被植物利用。

（3）是煤、石油和天然气等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统和碳循环。

四. 温室效应

1. 什么是温室效应：整个地球被厚厚的大气包裹着，大气中二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，这就是温室效应。

2. 温室效应的危害：由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会带来下列几种严重恶果：（1）地球上的病虫害增加；（2）海平面上升；（3）气候反常，海洋风暴增多；（4）土地干旱，沙漠化面积增大。

练习

1.为了探究植物的光合作用是否需要光，小刚同学设计并完成如下图所示的实验。请你对他

的实验进行分析，然后回答有关问题。

(1)实验时首先将植物放在黑暗处，其目的是使叶片中的运走耗尽。

(2)图中a选用的液体应该是。

(3)滴加碘液后叶片变成了蓝色，说明叶片中产生了。

(4)小刚实验设计的不足之处是。

(5)请你写出完善该实验的具体方法。

2.如图是证实植物进行光合作用的实验装置。取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些

金鱼藻，并通入一定量的气体a，静止一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降。根据这一实验，回答下列问题：

(1)写出实验室制取气体a的化学方程式；

(2)通入气体a的目的是；

(3)当试管内的液面处于图示位置时，则试管内的气体压强外界大气压强（填“大

于”、“小于”或“等于”）；

(4)试管内的气体可用来检验；

(5)欲达到该实验目的，装置必须置于有的环境中。

3.如图表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度（用单位

时间内合成有机物或分解有机物量来表示）受温度影响的曲线图。根据图可以得出的结论是（）

A、光合作用的强度随温度升高而增大

B、在一定温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度

C、在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0

D、植物生长最快时的温度就是光合作用最大时的温度

4.某研究性小组的同学将一株绿色植物放在密闭的玻璃罩内（可以通过特定的装置测定二氧

化碳含量的变化），给以稳定的光照，分别测出不同温度下其吸收二氧化碳的量，并将测定的数据绘成如下图示，请根据图示信息回答下列问题：

(1)影响绿色植物光合作用的外界因素除温度外还有（答出两项即

可）。

(2)绿色植物光合作用的速率与温度的关系是 。提示：绿色植物在单位时间和叶面积内吸收的二氧化碳量越大表示光合作用速率越大] (3)在其它条件均适宜时，为获得该绿色植物的最大产量，应设法将温度控制在 ℃左右。

(4)如果要证明光照对绿色植物光合作用的影响，应设置一个对照实验，请简要说明对照实验的设置方法 。

5.农业大棚生产是现代化农业发展的重要标志之一，右图是某种作物在室内一定光照和不同温度影响下，其光合作用量（指净光合产量，即总光合产量减去呼吸作用消耗的量）和呼吸作用量的变化曲线，请依图回答：

(1)曲线A 代表 作用量，曲线B 代表 作用量。

(2)如果这是冬季所栽培反季节蔬菜（空心菜、黄瓜等），技术员最好将大棚室内温度控制在 ℃左右最为适宜，这是因为 。

(3)除通过控制适当的温度处理外，还可以通过增加 和 以提高作物光合作用的产量。

6.城市沿街绿化不仅美观，还有滞尘作用。但是，你知道灰尘会影响植物光合作用吗？某科技小组选择了一批生长状况相似的城市绿化树种，在8月31日将其喷洒清洗，然后每隔一周对树叶的灰尘量和光合作用进行测定，得到结果如表所示。请问：

(1)表中这些数据说明植物光合作用降低百分比与灰尘量的关系是_____________________。 (2)你能简单分析灰尘影响植物光合作用的原因吗？请写出一种原因：_________________。 (3)根据表中数据，可以建议城市沿街绿化植物的喷洒清洗至少要隔_________周进行一次。

物质分类练习

1、（广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐

4题

5题

C. 盐、氧化物、纯净物

D. 混合物、盐、化合物

2、（益阳）2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

3.（苏州）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是

A.有机物：甲烷、二氧化碳

B.盐类：烧碱、纯碱

C.混合物：自来水、冰水共存物

D.氧化物：水、二氧化锰

4.(重庆A卷)下列液态物质中，属于纯净物的是

A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水

5. (重庆A卷)“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是

A.合金：生铁、锰钢、青铜

B.碱：纯碱、烧碱、消石灰

C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢

D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金

6.（天津）下列物质属于纯净物的是

A. 食醋

B. 液氮

C. 空气

D. 石油

7. （宜宾）下列物质都属于纯净物的一组是

①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

8. （娄底）下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

9.（2015?株洲）下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（）

A．含有氧元素的化合物叫做氧化物

B．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣

C．原子核是由质子和电子构成的

D． NH3由一个氮元素和三个氢元素组成

物质的量计算

1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（）

A、A2B3

B、A3B4

C、A2B5

D、AB

2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？

3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）

4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相

对分子质量为60，则X的相对分子质量是（）

A、40

B、50

C、60

D、70

5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4

克D ，则需要A 的质量为（ ）

A 、5.6克

B 、11.2克

C 、14.6克

D 、无法计算 6、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、

Q 四种物质，一定条件下反应一段

时间后，测得反应前后各物质的质

量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ）

A 、X+Y →Z+Q

B 、Z+Q →X+Y

C 、Y →Z+Q

D 、 Z+Q →Y

7、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B ，在A 中X 的质量分数为50%，在B 中X 的质量分数为40%，已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式为（ ） A 、XY B 、 X 2Y C 、 XY 3 D 、X 3Y

9、有一包（NH 4）2SO 4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ） A 、NH 4NO 3 B 、NH 4HCO 3 C 、CO （NH 2）2 D 、NH 4Cl

10、某Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO4、混合物中，S 元素的质量分数为32%，则混合物中Na 元素和S 元素的质量比为 ，O 元素的质量分数为 。

12、由X 、Y 、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z ，8克新物质W 和若干克X ，则X 、Y 在反应中的质量比为 。

13、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有 元素，它们的质量比是 。

16、据CCTV 报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH 2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH 2 + 2H 2O = Ca(0H)2 + 2H 2 ↑ 。请回答下列问题：

（1）CaH 2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 价。

（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH 2 96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？

17、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：

⑴这种氮肥共含有 种元素。 ⑵碳酸氢铵的相对分子质量为 。 ⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为 。

19、甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可

发生如下反应：8 CH3OH＋nO2

点燃

====== mCO2+2CO＋16H2O。若反应生成3.6g水,请计算：

⑴m值是；

⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。

（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放，满足生命活动的需要。

（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用

（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）

22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O高温2Fe+3H2O）

23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数? (已知:2CuO+C高温2Cu+CO2↑, CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O)

25、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求

(1)生成CO2的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)

27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

⑴的数值为。

⑵样品中碳酸钙的质量分数为。

⑶小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：

解：设盐酸的溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑

100 73

13.2g 80x

100：73＝13.2：80x

x＝12%

小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为克。(2)ｍ= 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？

物质的量有关计算

物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)

物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）

物质的量计算的简单训练

物质的量计算的简单训 练 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

物质的量的相关计算的训练 物质的量与粒子数目和质量之间计算： 一、填空： 1.含有3.01×1023个CO 2 分子的二氧化碳，它的物质的量是_________ 2．在0.1molH 2 中，含有_________molH。 3．1.5mol H 2SO 4 中含有________个H 2 SO 4 ，其中含有______mol O，含______mol H，含 ______个S. 4.2molNaCl中，含有______mol Na+,含有______mol Cl-. 5.1molCO 2中含有______个CO 2 ， ______个C， ______个O, ______个原子， ______mol原子 6.Na的摩尔质量为________ 7.2molFe的质量是________ 8．1.5mol H 2SO 4 的质量是________，其中含有_________mol O，含有 _________mol H。 9.下列物质中，物质的量为0.2mol的是? A．2.2g CO 2 B．3.6g H 2 O C．3.2g O 2 D．49g H 2 SO 4 物质的量与气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相关计算。 一、下列说法是否正确，如不正确加以改正。 1．1mol任何气体的体积都是22.4L。 2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。 3.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

光合作用分析仪计算公式

光合作用分析仪计算公式 净光合速率、蒸腾速率等公式事实上来源于von Caemmerer 和 Farquhar1模型.注意：方程式中参数代表仪器默认值，需根据实际测量值修改。 蒸腾速率 在开路系统中，水蒸气总量是平衡的(如下图所示)： sE=u o w o-u i w i(1-1) s 叶面积(m-2) E 蒸腾速率(mol m-2 s-1) u o出室空气流量(mol s-1) u i入室空气流量(mol s-1) w o出室空气中水的摩尔比(mol H2O mol air-1) w i入室空气中水的摩尔比(molH2O mol air-1) 由于 uo = ui + s E (1-2) 可得 s E = (ui + s E) wo - uiwi (1-3) 重新组合得 u i (w o –w i) Ｅ= (1-4) s (1 - w o ) 公式(１-４)中的参数与LI-6400测量值的关系如下： u i = F / 106 w i = W r /103 w o = W s /103 (1-5)

s = S /104 F ：空气流量(μmol s -1) Wr ：参比水摩尔比(mmol H 2O mol air -1) Ws ：样品水摩尔比(mmol H 2O mol air -1) S ：叶面积(cm -2) 故公式(1－4)可写为： F ( Ws - Wr) E = (1-6) 100S (1000 – Ws ) 水蒸气总导度 叶片总导度(包括气孔导度和边界层导度) g tw (mol H 2O m -2s -1)为： g tw =s l s l w w w w E -+- )21000( (1-7) W l 是指叶内水分的摩尔浓度(mmol H 2O mol -1空气)，由叶面温度T l (℃)和大气压强P (kPa)求得： e ( T l ) W l = ×1000 (1-8) P 函数e (T)是在T 温度时的饱和水蒸气压，计算见公式(14-21)。 LI-6400光合作用分析仪中使用的饱和水蒸气压函数e()来自Buck (1981)3: 17.502T 240.97+ T e ( T ) = 0.61365e (14-21) 这里讨论的T 是温度(℃). LPL 程序执行的函数e() 被命名为SatVap ，(见表15-3)

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

“光合作用与呼吸作用”相关计算题解法探究(01)

“光合作用与呼吸作用”相关计算题解法探究 植物的新陈代谢历年来都是高考的“主角”，而以光合作用和呼吸作用知识为背景的试题历来是高考生物命题的重点和热点。在近几年的高考生物试题中，尤其是上海、广东、江苏等地的试题中，有关光合作用和呼吸作用的综合计算题经常出现。这类试题涉及植物的光合作用和呼吸作用两大生理过程，同时还与化学知识相结合，是综合性较强的热点试题。不少考生在解答此类试题时常常感到困惑，甚至不知如何分析。本文将通过知识整理和典例精析的形式，帮助考生掌握这类计算题的解题方法和技巧。 一．明确净光合速率，真正光合速率的表示方法及相互关系。 1.表示方法： 净光合速率通常以o2释放量，或co2二氧化碳或有机物积累量来表示；真正光合速率（也称 为总光合速率或实际光合速率）通常用o2产生量，co2固定量或有机物的产生量来表示。 2.相互关系 在黑暗条件下植物不进行光合作用，只进行呼吸作用，因此此时测得o2吸收量（即空气中o2的减少量）或co2释放量（即空气中的co2增加量）直接反应呼吸速率。 在光照条件下，植物同时进行光合作用和呼吸作用，此时测得的空气中的o2增加量（或co2的减少量）比植物实际光合作用所产生的o2量（或消耗的co2量）要少，因为植物在光合作 用的同时也在通过呼吸作用消耗o2，放出co2。因此此时测得的数值并不能反映植物的实际光合速率，而反映出表观光合速率或称净光合速率。图像如下：（5-1） 光合作用总反应式：6CO2 +12H2O——→ C6H12O6 + 6H2O+6O2 解题的时候把我以下5点： （1）反应前后的摩尔比是进行有关计算的基础。 （2）光合作用释放6个o2全部来自光反应阶段原料H20的分解。 （3）光反应阶段需要12个H20，光解产物24个【H】，在暗反应中用于还原6个co2,并产生

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

光合作用与呼吸作用计算

光合作用与呼吸作用相关计算 一、知识基础 二、相关练习 1．对不同地区农作物的光合作用速率、作物产量及太阳辐射量作比较，如下表所示： 下列说法中不正确的是（）A A．对太阳能利用率最低的是英国甜菜 B．以色列玉米呼吸作用的消耗率最大 C．高的太阳辐射量，能使作物有高的光合作用量，但不一定有高的作物产量 D．作物产量高的地区，往往不是太阳辐射高的热带，而是在昼夜温差大的温带 2．将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再光照1h（光强相同），测其重量变化，得到如下表的数据。可以得出的结论是（）B

A．该植物光合作用的最适温度约是27℃ B．该植物呼吸作用的最适温度约是29℃ C．27~29℃下的净光合速率相等 D．30℃下的真正光合作用速率为2mg/h 3．右图为某绿色植物在25℃时光照强度与氧气释放速度之间 的关系，下列叙述不正确的是（）C A．在500lux下，此植物能进行光合作用 B．在1000lux下，此植物每小时氧气的释放量为0ml C．在1500lux下，光合作用产生氧气的速度为5ml/h D．在4000lux下，此植物氧气的释放量为15ml 4．一学生做了这样一个实验：将小球藻放在一只 玻璃容器内，使之处于气密封状态。实验在保持适 宜温度的暗室中进行，并从第5分钟起给予光照。 实验中仪器记录了该容器内氧气量的变化，结果如 右图。请据图分析回答： （1）在0～5分钟之间氧气量减少的原因是 。 （2）给予光照后氧气量马上增加的原因是。 （3）在5～20分钟之间，氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为。 溶液后，氧气产生量呈直线上升，这是因为 （4）加入少量的NaHCO 3 。 （5）加入NaHCO 溶液后，平均每分钟释放摩尔的氧气。 3 （1）呼吸作用消耗了容器中的氧气 （2）光合作用产生的氧气量大于呼吸作用消耗的氧气量 浓度逐渐减少，光合作用速率逐渐下降 （3）光合作用使密闭容器内的CO 2

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量

物质的量的计算

关于物质的量的计算

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关于物质的量的计算 1、物质的量的基本概念 (1)物质的量:表示含一定数目粒子的集合体。符号：n （２)摩尔:物质的量的单位。符号:mｏl （３)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位:g／ｍol （4)阿伏加德罗常数:12 g 1２C所含碳原子的个数。符号:ＮA，单位:mol－1 (５)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 单位：L·ｍｏl-1 (6)物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号:c单位mol·L-1 (7）阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 三个概念间的关系： 物质的量(n)-摩尔(mol)－NＡ (物理量)(单位）（标准) 2.有关以物质的量为中心的计算: (１)ｎ=(m/M)=（V/Ｖm)＝(N／ＮA)＝（c×V) (2)有关物理量之间的相互关系 建立物质的量的好处在于: ①它反映了化学反应的实质； ②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了; ③它把气体的体积和分子数联系起来了； ④可以建立以物质的量为中心的,联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系； ⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单,因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。 3．有关物质的量的八关系: ①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为6.0２×1023个粒子。

物质的量练习题及答案

物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

物质的量的计算

物质的量的计算一 1．下列说法正确的是( ) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H 2 O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2 O B．0.1 mol H 2 SO 4 和3.6 g H 2 O C．0.1 mol MgSO 4·7H 2 O和0.1 mol C 12 H 22 O 11 (蔗糖) D．6.02×1022个CO 2与0.1 mol KMnO 4 4．下列说法正确的是( ) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A C．HNO 3 的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O 2 中含有的氧分子数为N A个 D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．(1)49 g H 2SO 4 的物质的量是________；1.5 mol H 2 SO 4 的质量是_______，其中含 有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 ①已知NH 3的相对分子质量为17，则NH 3 的摩尔质量为________。 ②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 物质的量计算二 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol O 2和1 mol N 2 所占的体积都约为22.4 L B．H 2 的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2 O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N 2、N 2 O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量 约为2 mol 2．下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H 2和O 2 的混合气体所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H 2 O的体积是22.4 L D．1 mol SO 2 的体积是22.4 L 3．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

有关光合作用的计算(精)

有关光合作用的计算1 1、导测题汇编P 43，第60题 例：将某一绿色植物置于密闭的玻璃容器中。如果不给以光照，则CO 2含量每小时增加20mg ；如果给予充足的光照，则容器内CO 2的含量每小时减少46mg ，根据测定，在上述光照条件下光合作用每小时能产生葡萄糖45mg 。（如有小数，保留一位） （1）在光照条件下，每小时通过光合作用消耗了____________mg 的二氧化碳，通过呼吸作用产生了____________mg 的二氧化碳，说明光对该植物呼吸作用强度________________。 （2）在有光的条件下，该植物每小时能净积累葡萄糖___________mg 。 （3）在一昼夜中，将该装置先在充足光照条件下放置20h ，再在黑暗条件下放置4h ，该植物体内葡萄糖净积累______________mg ，该装置中CO 2含量的变化是______________mg ，O 2含量的变化是______________mg 。 解： （1）单独考虑光合作用 设光合作用消耗的二氧化碳为x 1mg/h x 1=66mg/h 光合作用产生的氧气为x 2mg/h x 2=48mg/h 酶 13.6mg/h 14.5mg/h 20mg/h 有氧呼吸：C 6H 12O 6 + 6O 2 + 6H 2O 6CO 2 + 12H 2O + 能量 光能 叶绿体 66mg/h 45mg/h 光合作用：6CO 2 + 12H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 + 6H 2O 48mg/h 6 x 1 44 1 45 180 = 1 45 180 6 x 2 32 =

物质的量公式大全

―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自

光合作用和呼吸作用中的计算

光合作用和呼吸作用中的计算 （1）有光时，植物同时进行光合作用和呼吸作用，真正光合速率=表观光合速率+呼吸速率，黑暗时，植物只进行呼吸作用，呼吸速率=外界环境中O2减少量或CO2增加量/（单位时间·单位面积）。 （2）酵母菌既能进行有氧呼吸，又能进行无氧呼吸，且两种呼吸都能产生CO2，若放出的CO2的体积与吸收的O2的体积比为1:1，则只进行有氧呼吸；若放出的CO2的体积与吸收的O2的体积比大于1，则有氧呼吸和无氧呼吸共存；若只有CO2的放出而无O2的吸收，则只进行无氧呼吸。 例4．（2006上海）一密闭容器中加入葡萄糖溶液和酵母菌，1小时后测得该容器中O2减少24mL，CO2增加48mL，则在1小时内酒精发酵所消耗的葡萄糖量是有氧呼吸的（） A．1/3倍B．1/2倍C．2倍D．3倍 解析：根据有氧呼吸反应式可知： 根据无氧呼吸反应式可知： 氧气减少了24，可知有氧呼吸产生了24ml CO2，又因CO2共增加，可知无氧呼吸产生了24ml CO2。在有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2量相同的情况下，根据公式可计算出其消耗葡萄糖的比为1:3。答案：D 例5．某植株在黑暗处每小时释放0.02mol CO2，而光照强度为的光照下（其他条件不变），每小时吸收0.06mol CO2，若在光照强度为的光照下光合速度减半，则每小时吸收CO2的量为（） A．0 mol B．0.02 mol C．0.03 mol D．0.04mol 解析：植株在黑暗处释放0.02mol CO2表明呼吸作用释放CO2量为0.02mol，在a光照下每小时吸收CO20.06mol意味着光合作用实际量为0.06+0.02=0.08molCO2，若光照强度为(1/2)a时光合速度减半，即减为0.04mol，此时呼吸释放CO2仍为0.02mol故需从外界吸收0.02mol CO2。答案：B

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

光合作用与呼吸作用的计算

光合作用与呼吸作用的计算 1、将某绿色植物置于密封的玻璃容器中，在一定条件下给以充足的光照，容器内CO2的含量每小时减少了36mg、放在黑暗条件下，容器内CO2含量每小时增加8mg，据实验测定，该植物在上述光照条件下每小时制造葡萄糖30mg。回答： (1)上述条件下，光照时细胞呼吸的强度与黑暗时细胞呼吸的强度_____（相等） (2)在光照时该植物每小时葡萄糖的净生产量是_________mg。（24.55 mg ） (3) 若在一昼夜中给4小时光照、20小时黑暗，此植物体内有机物的含量是 A 增加B减少 C 不变 D 先减后增 2、（8分）将一株植物置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时，测定 （1）在25 ℃条件下，若这株植物在充分光照条件下1小时积累的有机物都是葡萄糖，则1小 时积累葡萄糖 g。(0.06) （2）在25 ℃条件下，这株植物在充分光照下1小时总共制造葡萄糖 g。(0.09) （3）如果一天有10小时充分光照，其余时间在黑暗下度过，如果光照时的温度为25℃，黑暗 时的温度为15℃，则一昼夜积累葡萄糖 g.( 0.39) （4）从以上计算可知，种在新疆地区的西瓜比种在江浙一带的甜，其原因之一是。(昼夜温差大、积累葡萄糖多) 3、藻类和草履虫在光下生活于同一溶液中。已知草履虫每星期消耗0.1 mol葡萄糖，藻类每星 期消耗0.12 mol葡萄糖。现在该溶液中每星期葡萄糖的净产量为0.03 mol。这一溶液中每星期 A.0.03 mol B.0.60 mol C.1.32 mol D.0.18 mol 4、在光合作用下，要保持叶绿体中五碳化合物数量不变，同时合成1mol葡萄糖，暗反应中将产生多少摩尔三碳化合物 A 2mol B 4mol C 6mol D 12mol 若该植物处于白天均温30℃，晚上均温15℃，有效日照15 h环境下，请预测该植物1 d中积累 的葡萄糖为 A.765 mg B.1485 mg C.315 mg D.540 mg 6、有一瓶子有酵母菌的葡萄糖液，吸进氧气的体积与放出CO2的体积之比是3：5，这是因为 A 有1/2的葡萄糖用于有氧呼吸 B 有2/3的葡萄糖用于有氧呼吸

高一化学物质的量的计算题提高版

1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：

物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相