分子的立体结构练习题 班级 姓名

分子的立体结构练习题班级姓名

1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）

A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B、轨道数止杂化前后可以相等，也可以不等

C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

2.下列说法中不正确的是（）

A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离

C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型

D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平

面三角型、正四面体型

3.下列关于价电子对数目计算中正确的是（）

A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数

B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子

C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子

D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算

4. 下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（）

A．HCl B．BeCl2C．PCl3D．CCl4

5. 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）

A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH4

6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

7．下列说法正确的是（）

A、CHCl3是三角锥形

B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化

C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子

D、NH4+是平面四边形结构

8.下列分子中，构型不为直线形的是（）

A.H2

B.CO2

C.HCl

D.H2O

9.下列分子结构是中心对称的是（）

A.NH4+

B.CH3Cl

C.HCl

D.H3+O

10.若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

11．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）

A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键。

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C. 丙烯分子存在非极性键。

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子

15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+

16.下列分子中，C原子与H原子键合时采取sp2-s重叠方式的是

A、CH4

B、C2H2

C、C2H4

D、C2H6

17.下列选项中价电子对数与配位原子数目相等的是

A、CS2

B、NH3

C、H2O

D、CCl4

18.下列分子中，结构构成平面三角形的是（）

A、HgCl2

B、BF3

C、TeCl4

D、SF6

19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2

20.下列分子的键角均是109°28′的是（）

A、P4

B、NH3

C、CCl4

D、CH2Cl2

21. 下列判断正确的是（）

A、BF3是三角锥形分子

B、铵根离子呈平面形结构

C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ

键

22.B3N3H6和苯就是等电子体，人们把B3N3H6称作无机苯，下列说法中正确的是（）

A、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子

B、B3N3H6能发生加成反应和取代反应

C、B3N3H6具有碱性

D、B3N3H6各原子不在同一个平面上

E、B3N3H6中B和N原子的原子轨道可能采取sp2型杂化

23．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的立体结构为V型B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确

25.CS2分子的空间构型为直线型，可以推测C原子采用的杂化方式为，CS2分子为分子（填“极性”或“非极性”）。Cl2O分子的空间构型是“V”字型，O 原子采取的杂化方式为

26.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

⑴硼原子用sp2杂化轨道形成三个σ键：

⑵氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键：；氮原子形成一个σ键

两个π键

⑶碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键、、。

27.分子形成时，由于原子间的相互影响，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，重新组合为一组新轨道，这些新轨道称为杂化轨道。轨道杂化的方式有多种，与参加杂化的原子以及形成的分子有关。分子的空间构型与中心原子杂化方式有关。一般地说，发生sp3杂化时，形成构型分子，杂化原子处于中心；如果有一对孤对电子，则分子呈，杂化原子处于锥顶；有2对孤对电子，则分子

呈；发生sp2杂化时，分子呈，杂化原子处于正三角形中心，未杂化的电子通常形成π键（构成双键）；发生sp杂化时，分子呈型，未杂化的p电子通常也参与形成π键（构成双键或叁键）。

28.若AB n的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子结构为；当n=3时，其分子结构为。

29.已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式和结构式：、。

（2）写出分子内的键型：。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因

（4）指出氧元素的化合价，简要说明因：。

（5）中心氧原子的孤对电子对数为，中心原子原子轨道可能采取类型杂化，该杂化轨道间夹角为，而H-O-O键角为96°52′，可能原因

是，该原因也可能间接导致O-O键长变（长或短）。

30.（1）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结

构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子都取杂化。

（2）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式：，它们的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈形，中

心原子都取杂化。

（3）N2O(笑气)可用作麻醉剂，其与CO2构成等电子体，已知N2O分子中氧原子中只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，共空间构型

为。

31.有下列两个系列的物质：X、Y、Z、W可能是下列各组物质中的（）

系列一：CH4C2H6 CO32-Y C2O42- W

系列二：NH4+ N2H62+X NO2+Z N2

A、NO3- CO2N2O4CO

B、NO3-CO2N2H4C2H2

C、NO3- CO NO2-C2H2

D、NO3-HCO3-N2O42- CO 32．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2 分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。

33.指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

SCl4BCl3CS2

PO43-Cl2O C6H6

CO2；CO32-；H2S ；PH3 34．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2 分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，35.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：

F2) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_________ B：_______________C：_________ _____D：______________

36.在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生杂化，生成四

个。生成的四个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，所以只能与个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

37. 通常中心原子有几个轨道参与了杂化是由与中心原子成键的。

决定的，有几个原子轨道参与杂化，杂化后就生成几个杂化轨道，就能与几个其它原

子成键。三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为的型杂化轨道，sp2 杂化轨道为的，sp3杂化轨道为的构型。如：HCN 中C原子以杂化，CH2O中C原子以杂化；HCN中含有个σ键和

个π键；CH2O中含有个σ键和个π键。