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2012学年度第一学期普陀区高三化学试卷

2013.1

考生注意：

1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg －24

Al —27

S —32 Cl －35.5 K －39 Ca —40 Cr —52 Fe —56 Cu —64

Zn-65 Br —80 I —127 Ba —137 Ag —108

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有

A ．Fe 3+

B ．Fe 2+

C ．Na +

D ．Ca 2+

2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS ）的分子，其结构与CO 2类似，有关COS 化学用语正

确的是

． B ． C ． D ． O=C=S 3、有机物的命名（系统命名法）正确的是

A ．

CH 3CH 3

间-三甲苯 B ．

苯丙氨酸

C ．

C H 3C CH 23

2-甲基丙稀 D ． CH 3C CH 3CH 3CH 3 3，3-二甲基-2-丁醇

4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有

A ．石蕊试液

B ．品红试液

C ．氯水

D ．淀粉-KI(aq) 5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是

A ．Mg 粉

B ．H 2S(g)

C ．KI(s)

D ．CCl 4

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

A ．Na ＞ K

B ．O 2 ＞ N 2

C ．H 2O ＞ H 2S

D ．SiO 2 ＞ CO 2 7、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是

8、由反应：①Tl ＋2Ag→Tl ＋2Ag ； ②Fe ＋Cu →Fe ＋Cu ； ③2Ag ＋Cu→Cu ＋2Ag 得出的结论正确的是

A ．氧化性：Ag +＞Tl 3+＞Cu 2+＞Fe 2+

B ．还原性： Fe ＞Cu ＞Ag ＞Tl

C ．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Cu 2+＞Fe 2+

D ．还原性： Tl +＞Ag ＞Cu ＞Fe 9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A ．Ag(NH 3)2＋

、K +、Cl －

、OH - B ．S 2-、Na ＋

、Cl －

、ClO －

C ．Al 3＋

、K +、SO 32－

、S 2－

D ．Fe 3＋

、Na ＋

、Cl －

、SO 2－

10、常温常压下NO 2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g 。反应中有关物质的物理量正确的是（N 表示阿伏加德罗常数）

11、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是

A ．干燥Cl 2

B ．吸收

HCl C ．干燥H 2 D ．吸收NH 3

12、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是 A ．配制FeCl 3(aq)：称取一定质量的FeCl 3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化

B ．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水

C ．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

D ．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2(aq) 13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl 2 和NaOH(aq)

B ．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn 2+ 向铜片附近迁移

C ．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D ．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 14、灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn(s 、白) + 2HCl(aq) → SnCl 2(aq) + H 2(g) + Q 1 ② Sn(s 、灰) + 2HCl(aq) → SnCl 2(aq) + H 2(g) + Q 2

> 13.2℃

< 13.2℃

③ Sn(s 、灰) Sn(s 、白) + Q 3 ， Q 3= - 2.1kJ

根据以上信息推断正确的是

A ．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应

B ．常温下锡以灰锡状态存在

C ．反应中的能量变化：Q 1 < Q 2

D ．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏 15、有机物M 的结构如右图所示（R 为烷烃基），关于M 的正确判断是 A ．M 难溶于水，也不能与水反应

B ．M 能使酸性KMnO 4(aq)褪色、使FeCl 3(aq)显紫色

C ．M 能发生酯化、氧化和加聚反应

D ．常温下1mol M 最多能与3 mol NaOH(aq)反应

16、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体

积关系如右图。原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为 A ．c

d a

b -- B ．a b c

d -- C ．

3(d a)

2(b --

D ．

2(b c)

3(d --

17、短周期元素X 原子核外的电子处于n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为

（2n 2－1）。有关X 的说法中不正确的是 A ．X 元素气态氢化物的水溶液呈酸性 B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐 C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D ．X 元素常见单质的化学式为X 2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：

A(g)+ B(g)x C(g)+D(s)。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度

随时间变

化如图所示。有关说法正确的是 A ．反应方程式中x ＝2 B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂

C ．t 3时刻改变的条件是移去少量

D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数相同

19、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是 A ．c (OH -) = c (Na +) > c (Ac -) > c (H +) B ．c (Na +) > c (OH -) = c (Ac -) > c (H +

)

C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)

C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)

21、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的

A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-

B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-

C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-

D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中

加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正

确的是

A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜

C．共生成NO气体0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

四、（本题共8分）

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。

完成下列填空：

23、关于14N与15N的正确说法是；

a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中

b、单质：14N2与15N2互为同位素

c、电子层结构：14N与15N完全相同

d、原子半径：14N小于15N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

24、NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；

a、H3O+

b、CH4

c、P4

d、NH3

分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。

25、H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：

。

26、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。

五、（本题共8分）

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

27、含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

Cr2O72- + Fe3O4 + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

28、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式、

。

29、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

① Cr2O72- +6I- + 14H+→3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

六（本题共8分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

3SiO 2(s) + 6C(s) + 2N2（g）Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

30、某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式

为。

31、其它条件不变时仅增大压强，则。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

32、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是。

a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO)

c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变

33、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系

如右图所示。

若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。

七、（本题共12分）

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学

设计了如图实验装置。

回答下列问题：

34、制取SO2的合适试剂是。

a．80%的H2SO4(aq) b．10%的H2SO4(aq)

c．Na2SO3(s) d．Na2SO3（aq）

35、装置C中NaOH(aq)的作用

是。

36、移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式。

37、检验反应后B装置中生成物的方法

是。

38、乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）

八、（本题共12分）

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

39、第①步参加反应的金属有种。

40、第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子。使用H2O2的优点

是。

41、用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法

是：。

42、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：

（1）取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；

（2）取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；（3）用适量稀硫酸溶解；

（4）最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al 2(SO 4)3·18H 2O 晶体。

43、第③步所得CuSO 4·5H 2O 含有可溶性杂质Na 2SO 4。为了用重量法测定CuSO 4·5H 2O 的纯度，选用BaCl 2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量。

九、（本题共8分）

衣康酸M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

已知：（1）R-CH 2-Cl + NaCN → R-CH 2-CN + NaCl

（2）R-CH 2-CN + NaOH + H 2O → R -CH 2-COONa + NH 3 完成下列填空：

44、A 的结构简式是，M 中官能团的名称是。 45、如果反应a 不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）。 46、B → C 的化学方程式为。 47、反应a 与反应b 的先后次序不能颠倒，解释原因：

。

十、（本题共12分）

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A 制得，其合成路线如下图所示：

已知：① 2CH 2=CH 2+O 2???→??催化剂、 2CH 3CHO

② CH 3CHO+CH 3CHO ??→?KOH

CH 3CH(OH)CH 2CHO

完成下列填空：

48、A的结构简式是，B的结构简式是。

49、上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）。

50、写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程

式。

51、A的同分异构体中符合以下条件的有种。

a．能使FeC13(aq)显紫色

b．能发生加聚反应

c．苯环上只有两个互为对位的取代基

52、简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步

骤。

十一、（本题共16分）

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

根据题意完成：

53、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。

54、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L 的NaOH(aq)

mL。

55、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

（1）ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

（2）推算该产品的化学式（写出推算过程）。

56、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

（1）参加反应的铁氧体的物质的量。

（2）所得气体中NO、NO2的体积比。

普陀区2012学年第一学期高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准 2013．1

第I 卷（本卷共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

第Ⅱ卷（本卷共84分）

四、（本题共8分）

23、c （1分）；极性或非极性（1分） 24、b 、c （1分×2）；﹥（1分） 25、NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + （1分） 26、2s 22p 1 （1分）；3（1分）五、（本题共8分）

27、

1 Cr 27 + 6 Fe 3O 4 + 6

2 H + → 2 Cr 3+ + 18 Fe 3+ + 31 H 2O

（4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分） 28、Cr(OH)3+OH -→CrO 2-+2H 2O （1分）

CrO 2- + 2H 2O + CO 2→Cr(O H)3↓+HCO 3-（1分）

29、0.1000 mol/L （2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。六、（本题共8分）

30、0.25 mol/L·min （1分，计算或单位错不给分）； K=2

26][N [CO]（1分）

31、c （1分）

32、c、d（1分×2）

33、升高温度或缩小体积（增大压强）（1分）

；加入了催化剂（1分）。

t3～t4（1分）。

七、（本题共12分）

34、a、c（1分×2）

35、吸收多余的SO2，防止污染环境（1分×2）

36、SO2+Na2O2→ Na2SO4（2分）

37、取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4（2分）

38、A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。（2分）

八、（本题共12分）

39、3 （1分）

40、Fe2+（1分）；不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）

41、控制温度加热或灼烧（1分）

42、（1）氢氧化钠溶液（1分）

（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤（1分×3）

43、m（试样）、m（恒重后的BaSO4）（1分×2，表述正确给分）

九、（本题共8分）

44、（1分），碳碳双键、羧基（1分）

45、（2分）

（无反应条件扣1分）

47、如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化。（2分）

十、（本题共12分）

48．（2分），（2分）

49、①③（1分×2）

50、+2H2O （2分）

51、8（2分）

52、取少量试样，加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键。（其它合理答案均给分）（2分）

十一、（本题共16分）

53、32.5 g（3分）

54、350mL（2分，1分）

26、（1）0.6 mol/L（1分×2）

（2）2FeO · Fe2O3（1分×3，过程略）

56、（1）0.2 mol（1分×2，过程略）

（2）V(NO):V(NO2)=1:2（1分×3，过程略）

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。

初三二模化学试卷及答案

初三第二次模拟试卷考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。 2．试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 3．作答时，除选择题外，请使黑色签字笔答题。 4．试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是 A．青铜器（铜） B．宝剑（铁） C．黄金首饰（金） D．塑料器具（塑料）2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．决定元素种类的是原子中的 A．中子数B．质子数 C．最外层电子数 D．电子数 4．下列物质中，属于氧化物的是 A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4 5．下列物质中，不属于．．．溶液的是 A．糖水 B．矿泉水 C．海水 D．蒸馏水 6．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅 B．铝 C．钙 D．氧 7．下列物质中，能用作氮肥的是 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 8．下列符号中，表示两个钠离子的是 A．2Na B．Na2+ C．2Na+ D．2Na 9．下列金属中，金属活动性最强的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 10．下列物质的化学式中，书写正确的是 A．生石灰 Ca(OH)2 B．碳酸 CO3 C．纯碱NaCO3 D．火碱 NaOH 11．下列药品中，不需要．．．密封保存的是 A．白磷 B．石灰水 C．浓硫酸 D．大理石 12．下列物质中，属于纯净物的是 +1

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2012年全国高考理综试题-全国卷1

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子

二模试卷化学试卷.doc

类是（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法 A. C2O3中碳的化合价为+3价 C. C2O3具有还原性下图所示的操作，其中正确的是（ B. C2O3充分燃烧的产物是CO2 D. C2O3能使澄清石灰水变浑浊）泰兴市初三化学第二次模拟试题 13. 5 （时■间：60分钟分值：60分）可能用到的相对原子质量：H —l 、C —12、0—16、Na —23、Cl 一35.5 第一部分选择题（共20分）第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2013年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save.——思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是（） A. 生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用 B. 大力开采矿物，保障金属材料的使用 C. 采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D. 推广利用太阳能、风能，缓解温室效应 2. 下列有关实验操作或现象描述错误的是（） ? ? A. 用玻璃棒蘸取少量试液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氛气时，试纸变为蓝色 C. 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量的白雾 D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 3. 燃料电池也称为“绿色电池”，已广泛用于汽车、卫星、手提电脑及军事上。它是把&、 CO 、Clh 等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能直接转变成电能的装置，被称为21 世纪的“绿色”发电站。这三种气体都可以作为燃料的原因是（） A. 都是无毒、无害的气体 B.燃烧产物均为二氧化碳 C.均在自然界大量存在 D.都可以燃烧并放出大量的热 4. 在 Cu + 2H 2SO 4 = CuSO, + SO 2 ? +2H 2O 反应物和生成物中不存在的物质种 ? ? ? 5. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。中，不正确的是（） ? ? ? 7. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（） A ：化学与安全 B ：化学与健康重金属中毒- ——喝鲜牛奶、豆浆等解毒糖类、油脂—— -组成元素相同煤气泄漏一 —关闭气阀、严禁烟火缺铁——会引发缺铁性贫血检查奘置的气密性 B

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2012年化学高考试题答案及解析-全国

2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。

潍坊二模化学试题及答案

2018年高考模拟考试化学试卷 2018．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做。共87分) 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第1卷共20小题，l-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污 B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 D．HO、SO、O等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同32228．下列说法正确的是 A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 9．下列叙述正确的是 A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A23106.02?0.3?混合物中所含有的原子数为 B.常温下，4.4gCO和NO22-1-1pH=1 ）溶液混合后，溶液的Ba（HCl溶液与0.05mol·LOHC.等体积 0.2mol·L2??12???1??22+2+10?1?cH NOSO,L、能大量共存、molD.溶液中由水电离出的Mg、Fe34 10.金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极 ??3??NO??2HOFe?Fe4H?NO? C.少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：23D.纳MFe、纳MCu 的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气 11.下列说法正确的是 A.CHO和CH都有2种同分异构体102641 / 11

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是

2017年郑州二模化学试卷

20仃年郑州初中毕业年级适应性测试化学试题卷注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间 50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 下列对物质的分类不正确的是 A .碱：烧碱、纯碱 B .有机物：甲烷、乙醇 C .氧化物：冰水共存物、干冰 D .复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 2. 空气中含量较多，且能用于填充食品包装袋的气体是 A .氮气 B .氧气 C .稀有气体 D .氢气 3. 下表是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 B. 三种元素都属于非金属元素 C. 等质量的三种元素的单质，含原子数最多的是氧 D .氧原子的结构示意图为 4. 下列说法正确的是 ①用活性炭吸附的方法能使硬水转化为软水；②为防止水污染，应禁止使用化肥和农药；③用肥皂水可以鉴别硬水和软水；④电解水生成氢气和氧气说明水由氢、氧元素组成；⑤液态水变成水蒸气时，水分子变大 5. 下列有关钠在氯气中燃烧生成氯化钠的实验，分析合理的是 A. 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B. 反应物中钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C. 钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D. 钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与食用的氯化钠化学性质不同 6 C 7 X 8 0 碳氧 12,01 14,01 10.00 A .原子序数为7的元素名称为磷 A.①② B ?③④ C .①⑤ D .②③

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标1卷）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl －【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

2012年高考全国卷理综化学试卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流

初三二模化学试卷及答案 (2)

九年级第二学期期末练习化学考生须知 1 ．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间 100分钟。 2．在答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3．试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束，将答题纸交回。 4．请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于物理变化的是 A．烟花燃放B．铁锅生锈C．粮食酿醋D．美酒飘香2．空气中体积分数最高的气体是 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳D．稀有气体 3．5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 A．氢气B．氧气 C．氮气D．二氧化碳 4．下列材料中，一定不．属于．．有机合成材料的是 A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．涤纶服装D．橡胶轮胎 5．下列叙述不正确．．．的是 A．缺铁会导致佝偻病 B．蛋白质是构成细胞的基本物质 C．食用蔬菜、水果可以补充维生素 D．人类食物所供给的总能量中大部分来自糖类 6．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确．．．的是 A．白酒和食醋(闻气味) B．面粉和蔗糖(加水，振荡) C．蒸馏水与食盐水(看颜色) D．硬水与软水(加肥皂水，振荡) 7．铜的下列性质中，属于化学性质的是 A．导电性B．导热性C．延展性D．在空气加热变黑8．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶剂一定为水B．溶液中只能有一种溶质 C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中各部分的性质均相同 9．实验室中不能被加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

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